Độ âm điện & Hóa trị các nguyên tố

Độ âm điện & Hóa trị các nguyên tố tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩ...

BẢNG 1 - MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Số proton Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Nguyên tử khối Hoá trị 1 Hiđro H 1 I 3 Liti Li 7 I 6 Cacbon C 12 IV, II 7 Nitơ N 14 II, IV, III . 8 Oxi O 16 II 9 Flo F 19 I 11 Natri Na 23 I 12 Magie Mg 24 II 13 Nhôm Al 27 III 14 Silic Si 28 IV 15 Photpho P 31 V, III 16 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI 17 Clo Cl 35,5 I . 19 Kali K 39 I 20 Canxi Ca 40 II 25 Mangan Mn 55 II, VII, VI . 26 Sắt Fe 56 II, III 29 Đồng Cu 64 II, I 30 Kẽm Zn 65 II 35 Brom Br 80 I . 47 Bạc Ag 108 I 56 Bari Ba 137 II 80 Thuỷ ngân Hg 201 II, I 82 Chì Pb 207 II, IV BẢNG 2 - MỘT SỐ OXIT VÀ GỐC AXIT TƯƠNG ỨNG Oxit axit Gốc axit tương ứng Hoá trị Tên gọi Công thức Tên gọi Công thức Đinitơ trioxit N 2 O 3 Nitrat − NO 3 I Lưu huỳnh đioxit SO 2 Sunfit = SO 3 II Lưu huỳnh trioxit SO 3 Sunfat = SO 4 II Cacbon đioxit CO 2 Cacbonat = CO 3 II Silic đioxit SiO 2 Silicat = SiO 3 II Điphotpho pentaoxit P 2 O 5 Photphat ≡ PO 4 III Chúc các em học giỏi! Bài tìm hiểu: Độ âm điện & Hóa trị nguyên tố Nhóm Made by CK Độ âm điện   Khái niệm: - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học  - Độ âm điện cao -> Tính phi kim mạnh  - Độ âm điện giảm -> Tính kim loại tăng Độ âm điện Bảng độ âm điện Nguyên tố có độ âm điện cao nhất? Thấp nhất? Độ âm điện giảm Độ âm điện tăng Nhận xét tính tăng giảm độ âm điện nguyên tố chu kì nhóm A? Độ âm điện  Trong chu kì, theo chiều từ trái sang phải, giá trị độ âm điện tăng dần  Trong nhóm A, theo chiều từ xuống dưới, giá trị độ âm điện giảm dần => Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với biến đổi tính kim loại, tính phi kim  KL: Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Linus Pauling Người lập bảng độ âm điện Hóa trị nguyên tố  Trong chu kì, từ trái sang phải: + Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với Oxi tăng dần từ đến + Hóa trị phi kim hợp chất với hidro giảm dần từ đến => Hóa trị nguyên tố hợp chất với Oxi Hidro biến đổi tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị nguyên tố Tăng từ -> Giảm từ ->  Điền vào chỗ trống: Tên nguyên tố Al N Na F Ca S Nhóm IIIA Hóa trị Oxit cao Hóa trị với Hidro III VA V IA I VIIA VII IIA II VIA VI III I II công thức đặc biệt:  Số thứ tự nhóm = hóa trị oxit cao Bạn có nhận xét mối quan hệ số thứ tự nhóm với hóa trị oxit cao nhât hóa trị với hidro nguyên tố?  Hóa trị oxit cao + Hóa trị với hidro = Nội Nội dung dung Hóa Hóa trị trị các Độ Độ âm âm điện điện Khái Khái niệm niệm nguyên nguyên tố tố Bảng Bảng độ độ âm âm điện điện HC HC với với Oxi Oxi HC HC với với Hidro Hidro BÀI THƠ VỀ NGUYÊN TỬ KHỐI Học Hóa học bằng thơ sẽ làm cho các bạn không cảm thấy nhàm chán khi học nữa. Bạn sẽ cảm thấy thích thú hơn với việc học hóa và dần trở nên yêu môn Hóa hơn. Hiđro số 1 khởi đi Liti số 7 ngại gì chí trai Cacbon bến nước 12 Nitơ 14 tuổi ngày hoa niên Oxi 16 khuôn viên Flo 19 lòng riêng vương sầu Natri 23 xuân đầu Magie 24 mong cầu mai sau Nhôm thời 27 chí cao Silic 28 lòng nào lại quên Photpho 31 lập nên 32 nguyên tử khối tên Lưu huỳnh Clo 35,5 tự mình Kali 39 nhục vinh chẳng màn Canxi 40 thẳng hàng 52 Crom chuỗi ngày tàn phải lo Mangan song ngũ(55) so đo Sắt thời 56 đừng cho trồng trềnh Coban 59 cồng kềnh Kẽm đồng 60 lập nền có dư Đồng 63,6 Kẽm 65,4 Brom 80 chín thư riêng phần Stronti 88 đồng cân Bạc 108 tăng lần số sai Catmi một bách mười hai(112) Thiếc trăm mười chín(119) một mai cuộc đời Iot 127 chẳng dời Bari 137 sức thời bao lâm Bạch kim 195 Vàng 197 tiếng tăm chẳng vừa Thủy ngân 2 bách phẩy 0 thừa(200,0) Chì 2 linh 7(207) chẳng ưa lửa hồng Rađi 226 mong Bismut 2 trăm linh 9 cứ trông cậy mình(209) Bài thơ nguyên tử phân minh Lòng này đã quyết tự tin học hành BÀI THƠ VỀ HÓA TRỊ CÁC NGUYÊN TỐ Bảng hóa trị các nguyên tố Hóa học Ka li, I ốt, Hiđro Natri với Bạc, Clo một loài Có hoá trị I em ơi Nhớ ghi cho rõ kẻo rồi phân vân Magie, Kẽm với Thuỷ ngân Oxi, Đồng đấy cũng gần Bari Cuối cùng thêm chú Canxi Hoá trị II đấy có gì khó khăn Nhôm ta hoá trị III lần Ghi sâu vào trí khi cần có ngay Cacbon, Silic này đây Hoá trị IV đấy có ngày nào quên Sắt ta kể cũng lắm tên II, III lên xuống cũng phiền lắm thôi Nitơ rắc rối nhất đời I, II, III, IV khi thời lên V Lưu huỳnh lắm lúc chơi khăm Xuống II, lên VI khi nằm ở IV (tư) Photpho nói đến không dư Hễ ai đụng đến rằng ừ là V Mong em cố gắng học chăm Bài ca hoá trị học xong thuộc liền. Hidro (H) cùng với liti (Li) Natri (Na) cùng với kali (K) chẳng rời Ngoài ra còn bạc (Ag) sáng ngời Chỉ mang hoá trị I thôi chớ nhầm Riêng đồng (Cu) cùng với thuỷ ngân (Hg) Thường II ít I chớ phân vân gì Đổi thay II , IV là chì (Pb) Điển hình hoá trị của chì là II Bao giờ cùng hoá trị II Là ôxi (O) , kẽm(Zn) chẳng sai chút gì Ngoài ra còn có canxi (Ca) Magiê (Mg) cùng với bari (Ba) một nhà Bo (B) , nhôm (Al) thì hóa trị III Cácbon © silic (Si) thiếc (Sn) là IV thôi Thế nhưng phải nói thêm lời Hóa trị II vẫn là nơi đi về Sắt (Fe) II toan tính bộn bề Không bền nên dễ biến liền sắt III Phốtpho Ì£(P) III ít gặp mà Photpho (P) V chính người ta gặp nhiều Nitơ (N) hoá trị bao nhiêu ? I , II, III , IV phần nhiều tới V Lưu huỳnh (S) lắm lúc chơi khăm Khi II lúc IV , VI tăng tột cùng Clo(Cl), Iot lung tung II III V VII thường thì I thôi Mangan(Mn) rắc rối nhất đời Đổi từ I đến VII thời mới yên Hoá trị II dùng rất nhiều Hoá trị VII cũng được yêu hay cần Bài ca hoá trị thuộc lòng Viết thông công thức đề phòng lãng quên Học hành cố gắng cần chuyên Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều Hóa trị nguyên tố - Hóa trị I: K, I, H, Cl, Ag, Na - Hóa trị II: Mg, Pb, Zn, Ca, Cu, Ba, O - Hóa trị III: Al - Hóa trị IV: C, Si - Hóa trị I, II: Cu, Hg - Hóa trị II, III - Hóa trị II, IV: C, Pb - Hóa trị II, IV, VI: S - Hóa trị II, IV, VII: Mn - Hóa trị III, V: P - Hóa trị I, II, III, IV, V: N Gốc Axit - Hóa trị I: Clorua ( Cl) Bromua ( Br) Nitrat ( NO3) Hiđrocacbonat ( HCO3) - Hóa trị II: Sunfua ( S) Sunfit ( SO3) Sunfat ( SO4) Cacbonat ( CO3) Silicat ( SiO3) - Hóa trị III: Phot phat ( PO4) Nhóm Hiđroxitphophat - ( HPO 4) hóa trị II - ( H2PO4) hóa trị I BẢNG - MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Số proton 11 12 13 14 15 16 17 19 20 25 26 29 30 35 47 56 80 82 Tên nguyên tố Hiđro Liti Cacbon Nitơ Oxi Flo Natri Magie Nhôm Silic Photpho Lưu huỳnh Clo Kali Canxi Mangan Sắt Đồng Kẽm Brom Bạc Bari Thuỷ ngân Chì Kí hiệu hoá học H Li C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag Ba Hg Pb Nguyên tử khối 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5 39 40 55 56 64 65 80 108 137 201 207 Hoá trị I I IV, II II, IV, III II I I II III IV V, III II, IV, VI I I II II, VII, VI II, III II, I II I I II II, I II, IV BẢNG - MỘT SỐ OXIT VÀ GỐC AXIT TƯƠNG ỨNG Oxit axit Tên gọi Đinitơ trioxit Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit Cacbon đioxit Silic đioxit Điphotpho pentaoxit Gốc axit tương ứng Công thức Tên gọi Công thức N2O3 Nitrat − NO3 SO2 Sunfit = SO3 SO3 Sunfat = SO4 CO2 Cacbonat = CO3 SiO2 Silicat = SiO3 P2O5 Photphat ≡ PO4 Chúc em học giỏi! Hoá trị I II II II II III VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí BẢNG 1- MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Số proton Tên Nguyên tố Ký hiệu hoá học Nguyên tử khối Hoá trị Hiđro H I Heli He Liti Li I Beri Be II Bo B 11 III Cacbon C 12 IV, II Nitơ N 14 II, III, IV… Oxi O 16 II Flo F 19 I 10 Neon Ne 20 11 Natri Na 23 I 12 Magie Mg 24 II 13 Nhôm Al 27 III 14 Silic Si 28 IV 15 Photpho P 31 III, V 16 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI 17 Clo Cl 35,5 I,… 18 Argon Ar 39,9 19 Kali K 39 I 20 Canxi Ca 40 II 24 Crom Cr 52 II, III 25 Mangan Mn 55 II, IV, VII… 26 Sắt Fe 56 II, III 29 Đồng Cu 64 I, II 30 Kẽm Zn 65 II 35 Brom Br 80 I… VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 47 Bạc Ag 108 I 56 Bari Ba 137 II 80 Thuỷ ngân Hg 201 I, II 82 Chì Pb 207 II, IV Chú thích: Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh Nguyên tố kim loại: chữ màu đen Nguyên tố khí hiếm: chữ màu đỏ BẢNG 2- HOÁ TRỊ CỦA MỘT SỐ NHÓM NGUYÊN TỬ Tên nhóm Hoá trị Gốc axit Axit tương ứng Tính axit Hiđroxit(*) (OH); Nitrat (NO3); I NO3 HNO3 Mạnh Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3) II SO4 H2SO4 Mạnh Photphat (PO4) III Cl HCl Mạnh (*): Tên dùng hợp chất PO4 H3PO4 Trung bình với kim loại CO3 H2CO3 Rất yếu (không Clorua (Cl) tồn tại) ... loại tăng Độ âm điện Bảng độ âm điện Nguyên tố có độ âm điện cao nhất? Thấp nhất? Độ âm điện giảm Độ âm điện tăng Nhận xét tính tăng giảm độ âm điện nguyên tố chu kì nhóm A? Độ âm điện  Trong... hóa trị oxit cao nhât hóa trị với hidro nguyên tố?  Hóa trị oxit cao + Hóa trị với hidro = Nội Nội dung dung Hóa Hóa trị trị các Độ Độ âm âm điện điện Khái Khái niệm niệm nguyên nguyên tố tố.. .Độ âm điện   Khái niệm: - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học  - Độ âm điện cao -> Tính phi kim mạnh  - Độ âm điện giảm ->