Bài 22. Clo tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...
Ngy son 31\12\2008 Ngy dy TunXIX,tit 38 Bi 22 CLO I. MUẽC TIEU BAỉI HOẽC 1. Kin thc HS bit: Cỏc tớnh cht vt lớ v húa hc ca clo. Nguyờn tc iu ch clo trong phũng thớ nghim v nhng ng dng ch yu ca clo. HS hiu: Vỡ sao clo l cht oxi húa mnh, c bit trong phn ng vi nc, clo va l cht kh va l cht oxi húa. 2. K nng Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng clo tỏc dng vi cỏc kim loi v hidro. II. THIT K HOT NG DY HC HOT NG CA GIO VIấN HOT NG CA HC SINH Hot ng 1 GV: Cho hc sinh quan sỏt bỡnh ng khớ clo nhn xột: Mu ca khớ clo, tớnh c hi ca khớ clo, tan trong nc v trong cỏc dung mụi hu c. GV: Yờu cu hc sinh tỡm t khi ca clo so vi khụng khớ. I. Tớnh cht vt li HS: Quan sỏt tr li: iu kin thng clo l cht khớ mu vng lc, mựi xc, rt c. Khớ clo tan trong nc ( 20 0 C 1 th tớch nc hũa tan c 2,5 th tớch khớ clo). Khớ clo tan nhiu trong cỏc dung moi hu c: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua. HS: 5,2 29 71 = d khớ clo nng 2,5 ln khụng khớ Hot ng 2 GV: Yờu cu hc sinh vit phng trỡnh húa hc ca phn ng clo tỏc dng vi cỏc kim loi: Na, Fe, Cu v hidro. Cho bit clo th hin tớnh cht gỡ trong cỏc phn ng ú ? gii thớch ti sao ? GV: B sung: Clo oxi húa c hu ht cỏc kim loi, phn ng xy ra nhit thng II. Tớnh cht húa hc 1. Tỏc dng vi kim loi v hidro HS: Lờn bng vit phng trỡnh húa hc. Cl 2 + 2Na 2NaCl 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 Cl 2 + Cu CuCl 2 Cl 2 + H 2 2HCl Nhn xột S oxi húa ca clo gim t 0 n -1 nờn clo th hin tớnh oxi húa trong cỏc phn ng vi kim loi v hidro. Gii thớch Vỡ clo cú 7e lp ngoi cựng nờn cú khuynh hng nhn thờm 1e tr thnh ion Cl - nờn clo th GV: Trn trung Cn hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt. GV: Biểu diễn TN của clo với Na và Fe. hiện tính oxi hóa trong các phản ứng với kim loại và hidro. Hoạt Động 3 GV: Thông báo phản ứng của clo với nước Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO Axit HClO là axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh. Tại sao phản ứng của clo với nước là phản ứng thuận nghịch ? GV: Tại sao clo ẩm có tính tẩy màu còn clo khô không có tính tẩy màu ? 2. Tác dụng với nước HS: Xác định số oxi hóa của clo rút ra kết luận về vai trò của clo trong phản ứng trên. Số oxi hóa của clo tăng từ 0 đến +1 và giảm từ 0 đến -1. Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. HS: Do HClO có tính oxi hóa rất mạnh nên có thể oxi hóa HCl thành Cl 2 và H 2 O. HS: Dựa vào tính chất của axít HClO trả lời. Hoạt động 4 GV: Nêu câu hỏi vì sao trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất và chủ yếu là dạng hợp chất nào ? GV: Thông báo trong tự nhiên clo tồn tại hai đồng vị bền là 35 Cl (chiếm 75,77%) và 37 Cl (chiếm 24,23 III. Trạng thái tự nhiên HS: Dựa vào SGK trả lời câu hỏi của giáo viên. Do nguyên tố clo hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên clo chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. Chủ yếu là muối natri clorua có trong nước biển và muối mỏ. Hoạt động 5 GV: Yêu cầu học sinh dựa vào sách giáo khoa và kiến thức thực tế cho biết ứng dụng của clo. GV: Nhận xét bổ sung. IV. Ứng dụng HS: Dựa vào SGK trả lời câu hỏi của giáo viên. Hoạt động 6 GV: Yêu cầu học sinh nêu phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm và viết 2 phương trình phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. GV: Nêu phương pháp sản xuất clo trong công nghiệp. Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong nước với bình điện phân không có màng ngăn để sản xuất xút (NaOH). Đồng thời thu được khí clo ở cực âm (catôt) và khí hidro ở cực dương (anôt) V. Điều chế 1. Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm HS: Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách cho axít HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO 2 , KMnO 4 . MnO 2 + 4HCl → 0 t MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O 2. Điều chế trong công nghiệp (SGK) V. CỦNG CỐ - DẶN DÒ 1. Củng cố: Kí hiệu hóa học : Cl Số hiệu nguyên tử : 17 Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử khối : 35.5 Trường THPT số Tư Nghĩa Tổ – 10A02 Điều chế khí Clo phòng Nguyên tắc điềuthí chếnghiệm Clo oxi hóa Clthành Cl2 * Nguyên liệu: Dung dịch HCl đặc MnO2 KClO3 KMnO4 * Hiện tượng: Có khí clo thoát màu vàng lục, mùi hắc ► Phương trình phản ứng * Xem thí nghiệm phản ứng sau ◙ Thí nghiệm phản ứng Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Hoặc KMnO4 KClO3 Bông tẩm xút Cl2 Cl2 khô H2SO4 đặc ► Phương trình phản ứng ∗ * Thí nghiệm minh họa ◘ ◘ ► Phương trình phản ứng KClO3+6HCl → KCl+3Cl2+3H2O Xem thí nghiệm phản ứng sau ◙ Nhận xét: -Thu khí Cl2 cách đẩy không khí nên phải cho ống dẫn khí gần sát đáy bình thu khí Phải dùng tẩm dd NaOH loãng để tránh Cl2 bay -Không nên thu khí clo cách đẩy nước clo tan phần nước, đồng thời có phản ứng với nước Phương trình phản ứng : Cl2+H2O HClO + HCl Trong công nghiệp clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa ( có màng ngăn) Phương trình phản ứng xảy : Cách tiến hành Trường THPT số Tư Nghĩa Tổ – 10A02 Cl2 Tác dụng màng ngăn xốp bình Cực điện phân dương dd NaCl H2 dd NaCl Màng ngăn xốp dd NaOH Cực âm dd NaOH Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl *Phương pháp nhà máy Hoá chấtngười Việttatrì, máy Trong công nghiệp cần nhà điều chế giấy Bãi Bằng dùng để điềuvớichế clolớn (và nhàpháp máy mộtkhí lượng Clo, phương phân dung dịch bão hòa tiết kiệm Hoá chất Việt trì thay điệnđiện cực graphit điênsẽcực Titan) hóa chất đồng thời giá thành sản phẩm thấp Tại công nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa không dùng tương tác hóa chất phản ứng oxi hóa - khử để sản xuất khí Clo ? Một số hình ảnh nhà máy sản suất Clo Việt Nam Nhà máy hóa chất việt trì Phú Thọ Nhà máy hóa chất Biên Hòa Đồng Nai Người soạn: Người soạn: Trần Thị Kim Thư Trần Thị Kim Thư Địa chỉ: Địa chỉ: K52A-Khoa Hoá-ĐH SPHN K52A-Khoa Hoá-ĐH SPHN Tổng quan bài dạy TÝnh chất vật lý của Clo. TÝnh chất ho¸ học. Ứng dụng. Trạng th¸i tự nhiªn. Điều chế. Củng cố và vận dụng. Nguyên tố Ký hiệu STT Cấu hình Độ âm điện Ái lực electron Flo F 9 …2s 2 2p 5 4.0 3.45 Clo Cl 17 …3s 2 3p 5 3.5 3.61 Brom Br 35 …4s 2 4p 5 2.8 3.37 Iot I 53 …5s 2 5p 5 2.5 3.08 Một số tính chất của Một số tính chất của halogen halogen Tính chất vật lý Tính chất vật lý (bảng5.1) (bảng5.1) • Clo là chất khí ở điều kiện thường, màu vàng lục, mùi xốc, dễ tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. • t 0 nc =-101,0 0 C , t 0 s =-34,1 0 C • Clo nặng gấp 2.5 lần không khí • Clo gây ngộ độc, cần cẩn thận khi tiếp xúc. C u trúc nguyên tấ ử 2. Tính chất hoá học 2. Tính chất hoá học • Clo có ái lực electron lớn nên dễ nhËn 1e để trở thành ion Cl - : • Cl + 1e Cl→ - …3s 2 3p 5 …3s 2 3p 6 Clo có độ âm điện lớn (3.0) sau Flo Clo có độ âm điện lớn (3.0) sau Flo (4.0) và Oxy (3.5). Vì vậy trong các (4.0) và Oxy (3.5). Vì vậy trong các hợp chất với chúng, Clo có số oxy hoá hợp chất với chúng, Clo có số oxy hoá dương dương (+1,+3,+5, (+1,+3,+5, +7).Trong hợp chất +7).Trong hợp chất với các nguyên tố khác, Clo có số oxy với các nguyên tố khác, Clo có số oxy hoá âm (-1). hoá âm (-1). Do đó, Clo là phi kim rất hoạt Do đó, Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxy hoá mạnh động, là chất oxy hoá mạnh Trong m Trong m ột số phản ứng, Clo cũng ột số phản ứng, Clo cũng thể hiện tính khử. thể hiện tính khử. 2.1 Tác dụng với kim loại 2.1 Tác dụng với kim loại • Clo tác dụng với sắt (xem phim) • Clo tác dụng với đồng (xem phim) • Clo oxy hoá được hầu hết các kim loại, phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt. 2 12 2 00 3 130 2 0 232 −+ −+ →+ →+ ClCuClCu ClFeClFe 2.2 Tác dụng với Hidro 2.2 Tác dụng với Hidro • Clo tác dụng với hidro (xem phim) • Phản ứng xảy ra nhanh trong điều kiện có ánh sáng hoặc nhiệt độ cao. • Nếu hỗn hợp phản ứng theo tỷ lệ 1:1 sẽ tạo hỗn hợp nổ mạnh. 11 2 0 2 0 2 −+ →+ ClHClH 2.3 Tác dụng với nước và 2.3 Tác dụng với nước và với dd kiềm với dd kiềm ● - Clo tan trong nước theo phản ứng thuận nghịch: axít Clohidric axít hipoclorơ - Tương tự, Clo phản ứng với dung dịch kiềm cho 2 muối: OClHClHOHCl 11 2 2 0 +− +→+ OHOClNaClNaNaOHCl 2 11 2 0 2 ++→+ +− [...]... →KCl+ KClO3+ H2O Ca(OH)2+Cl2 →Ca (ClO) 2+ CaCl2+ H2O Lời giải • 6.1 Các PƯ chứng tỏ clo là chất oxy hóa mạnh: - Phản ứng với kim loại: 2 Na+Cl2 → 2NaCl 2Fe+ 3Cl2→ 2FeCl3 - Phản ứng với phi kim: Cl2+ H2→ 2HCl - Đẩy halogen khác ra khỏi muối: Cl2 + 2NaBr →2 NaCl +Br2 - Tác dụng với nước: Cl2+ H2O → HCl + HClO Clo có tính oxyhóa mạnh do có ái lực electron lớn(3.61) 6.2Các PTPƯ -2e • 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Clo. .. lớn(3.61) 6.2Các PTPƯ -2e • 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Clo là chất oxy hóa -2e • SO2 + Cl2 + 2H2O →2HCl +H2SO4 Clo là chất oxy hóa Các PTPƯ (tiếp) • 6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxy hóa • 2Ca(OH)2 + Cl2 →Ca (ClO) 2+ CaCl2+ +H2O Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxy hóa Bài giảng tới đây là kết thúc Cảm ơn sự theo dõi của các bạn Mọi ý kiến xin liên hệ: Trần Thị Kim Thư, K52A... KMnO4 và KClO3 thì không 5.2 Điều chế trong công nghiệp • Trong công nghiệp, Clo được điều chế bằng phương pháp điện phân NaCl có màng ngăn: 2 NaCl + 2 H 2O ngăn 2 NaOH + H 2 ↑ +Cl2 ↑ → màng đp 6.0.Củng cố và vận dụng • 6.1 Hãy nêu những phản ứng hoá học chứng tỏ rằng Clo là một chất oxy hoá mạnh Vì sao Clo có tính chất đó? • 6.2 Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây Nêu rõ vai trò của Kính chaøo quí thaày coâ Nhaứ maựy saỷn xuaỏt hoaự chaỏt Bieõn Hoaứ,ẹN Cho biết vò trí các nguyên tố Halogen trong HTTH, Suy ra cấu tạo nguyên tử của chúng có gì giống nhau? KIỂM TRA BÀI CŨ Thuộc PNC VII -Có 7e lớp ngoài cùng: ns 2 np 5 Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng từ đó cho biết khuynh hướng hóa học đặc trưng của các nguyên tố Halogen là gì ? -Nhận thêm 1e để tạo lớp ngoài cùng bền vững, thể hiện tính oxi hóa X + 1e X 1- nên trong hợp chất với kim loại và hidro, Halogen luôn có số oxi hóa -1. Trong PNC theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì độ âm điện các nguyên tố biến đổi thế nào, suy ra tính oxi hóa các nguyên tố Halogen tăng dần hay giảm dần từ trên xuống ? Độ âm điện các nguyên tố giảm dần nên tính oxi hóa các nguyên tố giảm dần Trạng thái : Màu : Mùi : Độc : kích thích mạnh đường hô hấp và làm viêm các niêm mạc d Cl 2 /kk = 71/29 nặng gấp 2,5 lần không khí Ít tan trong nước, ở 20 0 C 1 thể tích H 2 O hòa tan 2,5 thể tích Cl 2 , Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen (C 6 H 6 ), cacbontetraclorua (CCl 4 ) II.Tính chất vật lý khí vàng lục xốc BÀI 22. CLO Do lớp ngoài cùng có 7e nên Clo dễ nhận 1e để thành ion Cl - . Vì vậy , tính chất hố học cơ bản của clo là tính oxi hố mạnh III.Tính chất hóa học 1-Tác dụng với kim loại : Na + Cl 2 NaCl Vớ duù -1+3 t 0 Chaỏt khửỷ Chaỏt oxy hoựa 2 2 0 0 Cu + Cl 2 CuCl 2 -1+2 t 0 Vớ duù Chaỏt khửỷ Chaỏt oxy hoựa 0 0 [...]... khí clo ẩm có tính tẩy màu, khí clo khô không có tính tẩy màu ? Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axít hypoclorơ có tính oxy hóa mạnh tự phân hủy thành oxy nguyên tử Cl2 + H2O HCl + HClO HClO HCl + O 3- Thực hiện chuỗi phản ứng: MnO2 1 → Cl2 HCl 2 → Cl2 3 → 4 → FeCl3 5 NaCl 6 → Cl2 7 → HClO 8 CuCl2 4- Cho 0,2mol KMnO4 tác dụng hoàn toàn với HCl đậm đặc, khí Clo thu được có đủ tác dụng với... khi tan trong nước 1 phần clo tác dụng với nước: 0 Cl2 + Chất khử H2 O Chất oxy hóa −1 +1 HCl + HCl O (axít hypoclorơ) -Và HClO (axít hypoclorơ) không bền ,tự phân hủy: +1 −1 HCl O HCl + O Do đó axít hypoclorơ có tính oxy hóa mạnh, tính chất này dùng để tẩy trắng vải sợi III-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%) - Trong tự nhiên: -Do hoạt động hoá học mạnh nên clo tồn tại dạng hợp chất... khí clo Dây sắt nung cháy trong khí clo Ví dụ 0 0 t0 +3 -1 2 Fe + 3 Cl2 2FeCl3 Chất khử Chất oxy hóa Vậy trong phản ứng với kim loại Clo có tính oxi hóa và kim loại đạt mức oxi hóa cao nhất phản ứng xảy ra nhanh, tỏa nhiều nhiệt tạo muối clorua n Cl2 + 2M 2MCln 3-Tác dụng với hiđro Tạo thành hiđroclorua +1 0 0 as → H2 + Cl2 H Cl Chất khử −1 Chất oxy hóa trong phản ứng với kim loại và hiđro , clo. .. trong nước biển, + Chất khoáng KCl.MgCl2.6H2O (cacnalit) IV- ỨNG DỤNG a -Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt , tẩy trắng sơi , vải , giấy b- Một lượng clo dùng để sản xuất axit clo hiđric ,các hoá chất hữu cơ để sản xuất chất dẻo… c- Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng , sát trùng… IV.Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệm: từ axít clohydric đậm đặc và chất oxy hóa (MnO2, KMnO4, ) t0 → MnCl2 + Cl2↑+... Sơ đồ điều chế Clo trong phòng thí nghiệm • Cl2 2-Trong công nghiệp : từ sự điện phân dung dòch đậm đặc muối ăn trong nước, có vách ngăn: 2 NaCl + 2 H2O đp vn Cl2↑+ H2↑+2NaOH VI.Củng cố 1-Nêu tính chất hóa học đặc trưng của Clo, giải thích bằng cấu tạo nguyên tử Clo thể hiện tính oxy hóa mạnh do có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền 2-Vì sao khí clo ẩm có tính CHƯƠNG 5 CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN NHÓM HALOGEN CLO CLO ClO 17 Cl [Ne]3s 2 3p 5 VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THÔNG TUẦN HOÀN 35,45 3.16 SỐ HIỆU KÍ HIỆU HÓA HỌC TÊN NGUYÊN TỐ -1 , 1 , (4) , 5 , 7 NGUYÊN TỬ KHỐI ĐỘ ÂM ĐIỆN CẤU HÌNH ELECTRON SỐ OXI HÓA Tính chất vật lý Clo là chất khí màu vàng lục,rất độc,nặng gấp gần 2,5lần không khí (d =71/29) tan nhiều trong nước và nhiều dung môi hữu cơ Tính chất hóa học Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử Clo Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 có 7e lớp ngoài cùng Nên có xu hướng nhân thêm 1e để đạt cấu trúc bảo hòa Do đó tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính Oxi hóa mạnh Liên kết trong phân tử Clo là liên kết cộng hóa trị không phân cực 1.Tác dụng với kim loại Tác dụng với Natri: Phương trình phản ứng 2Na 0 + Cl 2 0 = 2NaCl -1 Tác dụng với đồng: phương trình phản ứng: Cu 0 + Cl 2 0 = Cu +2 Cl 2 -1 Tác dụng với nhôm: Phương trình phản ứng: 2Al 0 + 3 Cl 2 0 = Al +3 Cl 3 -1 Đối với kim loại có nhiều số oxi hóa Clo khử kim loại đến mức oxi hóa cao nhất như Sắt có hai số oxi hóa Fe 2+ và Fe 3+ ,khi phản ứng với Clo chỉ cho Fe 3+ Phương trình phản ứng: 2Fe 0 +3Cl 2 0 = 2FeCl3-1 Kiểm tra bài cũ Nêu tính chất hóa học đặc trưng của các halogen và giải thích. I. Tính chất vật lý: Clo kích thích hệ hô hấp. Trong trạng thái khí, nó kích thích các màng nhầy và khi ở dạng lỏng nó làm cháy da. Vì thế, clo đã là một trong các loại khí được sử dụng trong Đại chiến thế giới lần thứ nhất như một vũ khí hóa học. I. Tính chất vật lý: - Khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc. - Nặng hơn không không khí, tan trong nước II. Tính chất hóa học: Cl (Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Thiếu 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Clo có xu hướng nhận thêm 1e trong các phản ứng hóa học II. Tính chất hóa học: Cl + 1e Cl - nhận e Tính oxi hóa mạnh Tác dụng với kim loại Tác dụng với H 2 II. Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với kim loại : tạo muối clorua Fe + Cl 2 Na + Cl 2 0 0 +1 -1 0 0 -1+3 2. Tác dụng với hiđro: H 2 + Cl 2 0 0 -1+1 ánh sáng Tính oxi hóa mạnh NaCl22 FeCl 3 2 2 3 HCl2 II. Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với kim loại : 2. Tác dụng với hiđro: 3. Tác dụng với nước: Cl 2 + H 2 O 0 -1 +1 Axit hipoclorơ Cl 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử HCl + HClO III. Trạng thái tự nhiên: Tồn tại dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl trong nước biển và muối mỏ. Quặng Cacnalit: KCl.MgCl 2 .6H 2 O Mỏ muối ở Texas – Mĩ IV. Ứng dụng: Sản xuất cao su nhân tạoNhà máy xử lí nước thải Clorua vôi IV. Ứng dụng: Diệt trùng nước sinh hoạt Sản xuất các hợp chất hữu cơ Sản suất chất tẩy trắng, sát trùng như: Giaven, clorua vôi [...]... điều chế bằng cách oxi hóa các hợp chất sau: A.NaCl B.HCl C.KMnO4 D.KCl 2 Dẫn khí clo vào nước, xảy ra hiện tượng vật lý hay hóa học? Giải thích ĐA: xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học Cl2 + H2O HCl + HClO và một phần khí clo tan trong nước 3 Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit HCl 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với Fe tạo nên 16,25g FeCl3 Giải PTPƯ: 16HCl + 2KMnO4 16 2 ? 5Cl2 + ...1 Điều chế khí Clo phòng Nguyên tắc điềuthí chếnghiệm Clo oxi hóa Clthành Cl2 * Nguyên liệu: Dung dịch HCl đặc MnO2 KClO3 KMnO4 * Hiện tượng: Có khí clo thoát màu vàng lục, mùi... tránh Cl2 bay -Không nên thu khí clo cách đẩy nước clo tan phần nước, đồng thời có phản ứng với nước Phương trình phản ứng : Cl2+H2O HClO + HCl Trong công nghiệp clo điều chế phương pháp điện phân... Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Hoặc KMnO4 KClO3 Bông tẩm xút Cl2 Cl2 khô H2SO4 đặc ► Phương trình phản ứng ∗ * Thí nghiệm minh họa ◘ ◘ ► Phương trình phản ứng KClO3+6HCl → KCl+3Cl2+3H2O Xem thí nghiệm