Bài tập tự chọn hóa 9 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh t...
Phạm Long Tân - THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm. BÀI TẬP HOÁ HỌC 11 Chương 3 NHÓM CACBON I- BÀI TẬP 1- Viết các phương trình phản ứng minh hoạ theo sơ đồ sau a) 3 2 3 NaHCO Na CO€ b) 3 2 3 Ca(HCO ) CaCO€ c) 2 2 3 3 2 2 CO C CO CO CaCO Ca(HCO ) CO→ → → → → → d) 3 3 2 3 3 NH NaHCO Na CO NaOH NaHCO→ → → → e)Silic dioxit Natri silicat axit silixic Silic dioxit Silic 2- Trong phòng TN người ta điều chế khí CO 2 từ đá vôi và axit HCl.Khí CO 2 bay ra luôn lẫn hơi nước và khí HCl .Làm thế nào để thu được CO 2 nguyên chất? 3- a) Viết 6 phương trình phản ứng khác nhau có thể điều chế khí CO 2 . b) Tại sao khi sục khí CO 2 vào nước vôi trong lại thấy kết tủa trắng(dd trở nên đục),nhưng nếu tiếp tục sục khí CO 2 vào dd thì kết tủa lại tan?(dd trong suốt). 4- Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các khí CO,CO 2 ,SO 2 ,N 2 ,NH 3 . 5- Hãy phân biệt các chất sau a) Bột NaCl,Na 2 CO 3 ,Na 2 SO 4 ,BaCO 3 (chỉ dùng 1 hoá chất và nước) b) Dung dịch 3 4 2 4 4 3 3 2 3 2 NaHCO ,NaHSO , Na SO , NH HCO ,Ba(HCO ) ,Mg(HCO ) (chỉ dùng nhiệt phân và chính các hoá chất trên). c) Viết phương trình hoá học(nếu có) dưới dạng phân tử và ion rút gọn khi cho Na 2 CO 3 lần lượt tác dụng dd BaCl 2 ,dd FeCl 3 ,dd AlCl 3 ,dd HNO 3 . 6- Có 5 bình mất nhãn,mỗi bình đựng một trong các dung dịch sau : 4 3 3 2 2 3 3 2 NaHSO , KHCO ,Mg(HCO ) ,Na SO ,Ba(HCO ) Trình bày cách nhận biết từng dd chỉ dùng thêm cách đun nóng. 7- Làm thế nào để nhận biết từng khí CO 2 ,CO,H 2 ,H 2 S trong hổn hợp của chúng? 8- a) Chỉ dùng một hoá chất phân biệt các dung dịch sau Na 2 CO 3 ,Na 2 SO 4 ,Na 2 SiO 3 ,Na 2 S. b) Không dùng hoá chất nào khác phân biệt các dd sau NaHCO 3 ,CaCl 2 ,Na 2 CO 3 ,Ca(HCO 3 ) 2 9- Chỉ có nước và khí CO 2 có thể phân biệt được 5 chất bột trắng sau đây không? NaCl,Na 2 SO 4 ,BaCO 3 , Na 2 SO 3 ,BaSO 4 .Nếu được ,hãy trình bày cách phân biệt. 10- Có 4 dd,mỗi dd chỉ chứa một ion dương và một ion âm.Tổng số các loại ion trong cả 4 dd là 2 2 2 2 2 3 3 4 Ba ,Cl ,Mg ,Pb ,CO , NO ,Na ,SO + − + + − − + − Bốn dd đó là 4 dd nào?Nêu cách nhận biết từng dd. 11- Khi cho hổn hợp KOHvà KHCO 3 tác dụng với dd HCl dư,tạo thành 23,35g chất rắn khan thu được khi cô cạn dd sau phản ứng và 4,48 lít khí(đkc).Xác định % của hổn hợp ban đầu. 12- Khi nung một hổn hợp Na 2 CO 3 .10H 2 O và NaHCO 3 thu được 2,24 lít CO 2 (đkc) và 31,8g rắn.Xác định % của mỗi muối ban đầu. 13- Hoà tan hoàn toàn 3,5g hổn hợp gồm Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 vào nước rồi chia dd thành 2 phần: Phần 1: cho tác dụng dd HCl 3,65% cho đến khi không còn khí bay ra thì thu được 0,224 lít khí(đkc). Phần 2: Cho tác dụng với nước vôi trong dư,thu được 2g kết tủa. Tính: a) Khối lượng dd HCl 3,65% đã phản ứng b) Khối lượng mỗi muối trong hổn hợp đầu. 14- Dùng khí CO để khử 16g Fe 2 O 3 người ta thu được sản phẩm khí.Dẫn toàn bộ sản phẩm khí vào 99,12ml dd KOH 20%(D = 1,17g/ml).Hãy tính thể tích khí CO đã dùng(đkc) và khối lượng muối sinh ra. 15- Hoà tan a gam hổn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào nước được 400ml dd A.Cho từ từ vào dd trên 100ml Ôn tập Hoá Học 11 1 Phạm Long Tân - THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm. HCl 1,5M,thu được dd B và thoát ra 1,008 lít khí(đkc).Cho dd B phản ứng với một lượng dư Ba(OH) 2 thu được 29,55g kết tủa.Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dd. 16- Sục từ từ V lít CO 2 (đkc) vào 100ml dd Ba(OH) 2 1M,sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 15,76g kết tủa.Lọc bỏ kết tủa,đun nóng dd nước lọc thu thêm được m gam kết tủa.Tính V và m. 17- Dẫn từ từ V lít khí CO Bài 1: Tính khối lượng muối tạo thành cho 6,72 lít CO2 (đktc) qua dung dịch Ca(OH)2 dư Phân tích đề: - Đề cho VCO2 → nCO2 - Bazơ dư → Muối trung hòa Hướng dẫn giải: Ca ( OH )2 + CO2 →CaCO3 + H 2O mCaCO3 = n.M ¬ nCaCO3 = nCO2 ¬ nCO2 Đáp án nCO2 = 6, 72 = 0, 3mol 22, Phương trình hóa học: (1) Ca (OH ) + CO2 → CaCO3 + H 2O Theo(1) → nCaCO3 = nCO2 = 0, 3mol → mCaCO3 = n.M = 0, 3.100 = 30 g V = 22, Bài 2:Cho 7,84 lít CO2 (đktc) sục vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, sau phản ứng muối tạo thành khối lượng gam ? Phân tích đề: - Đề cho VCO2 => nCO2 - Cho 200 ml Ca(OH)2 1M => nCaCO3 - Lập tỉ lệ : nCO2 : nCa(OH)2 ta xác định muối tạo thành tính khối lượng chúng Hướng dẫn giải: CaCO3 Ca(HCO3)2 ¬ 1p CO2 + Ca ( OH )2 →CaCO3 + H 2O → 2CO + Ca (OH ) → Ca ( HCO ) 2 nCO2 nCa (OH )2 p2¬ nCaCO3 = xmol nCa ( HCO3 )2 V nCO2 = 22, nCa ( OH )2 = CM Vdd Lập hệ PT,giải → = ymol để tìm x,y => khối lượng muối Giải nCO2 = 7,84: ? 22,4 = 0,35mol nCa ( OH )2 = 1.0,2? = 0,2 mol Xét tỉ lệ: p nCO2 nCa ( OH )2 = 0,35?: 0,2 = →Sản phẩm tạo muối : Đặt: nCaCO = xmol CaCO ? 1,75 ? p2 Ca(HCO ? 3)2 nCa ( HCO3 )2 = ymol PTHH: CO2 + Ca (OH ) → CaCO3 + H 2O x mol x mol x mol 2CO2 + Ca (OH ) → Ca ( HCO3 ) 2y mol y mol (1) y mol (2) Theo (1) (2) kết hợp với đề ta có hệ phương trình: x? + 2y ? = 0,35 ? x? + y? = 0,2? Từ (*) (**) => x = 0,05? mol y = 0,15? mol Khối lượng muối là: mCaCO3 = mCa(HCO3)2 = ? 0,05.100=5 g 0,15?.162= 24,3 g (*) (**) - Để giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ em phải nắm lý thuyết, biết cách phân tích đề bài, từ định hướng làm Bài tập nhà Bài : Cho 10 lít hỗn hợp khí N2 CO2 qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M kết tủa.Xác định % theo thể tích khí hỗn hợp.( Các thể tích đo đktc ) Phân tích đề hướng dẫn giải : -Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng -Đề không cho số mol CO2 không xét tỉ lệ nCO2 : nCa(OH)2 nên muối tạo thành -Vì xét ba trường hợp -TH 1: Tạo muối trung hòa: Khi nCO2 : nCa(OH)2 ≤ -TH 2: Tạo muối axit : Khi nCO2 : nCa(OH)2 ≥ loại - TH : Tạo hỗn hợp muối : Khi < nCO2 : nCa(OH)2 < - Về nhà em đọc kỹ lại phần lý thuyết - Xem lại cách giải thầy hướng dẫn - Vận dụng vào giải tập nhà G D Ngày 03 tháng 12 năm 2010 Tiết học kết thúc đây! Xin cảm ơn thầy cô dự lớp Họ và tên học sinh: ………………………………………… Lớp …………. BÀI TẬP LUYỆN TẬP - MÔN : ĐẠI SỐ 10 (bài 3) Câu hỏi Hướng dẫn giải và đáp số Chương III Câu 1: Cho biết điểm cuối của cung α nằm trong cung phần tư của một đường tròn lượng giác, nêu cách tính giá trị lượng giác của cung α ? - Cho biết sinα, tính cosα = ± α 2 sin1 − , xác định dấu và chọn kết quả. - Cho biết cosα, tính sinα = ± α 2 cos1 − , xác định dấu và chọn kết quả. - Cho biết tanα, tính cosα = ± α 2 tan1 1 + , xác định dấu và chọn kết quả, suy ra tính sinα = tanα.cosα Câu 2: Tính sinα, tanα, biết cosα = 5 2 và 2 3 π < α < 2π ( HD : Áp dụng hệ thức sin 2 α + cos 2 α = 1,biết cosα, tìm sinα, tanα, cotα) Tính sinα : Vì 2 3 π < α < 2π nên sinα < 0 ; sinα = - α 2 cos1 − = - 5 21 25 4 1 −=− tanα = α α cos sin = Câu 3: Cho cotα = 5 và π < α < 2 3 π . Tính sinα, tanα ( HD cách giải : Cho cotα, ta tính được tanα theo tanα = α cot 1 , tính sinα theo công thức 1 + cot 2 α = α 2 sin 1 ) Tính tanα : Áp dụng công thức tanα.cotα = 1 tanα = α cot 1 = Tính sinα : ta có sin 2 α = α 2 cot1 1 + = ………………………………………………… ………………………………………………… Vì π < α < 2 3 π nên sinα……,vậy ta chọn sinα = …… Câu 4: a) Cho tanα = 3 1 − và πα π << 2 , tính cosα, sinα ( HD Áp dụng công thức 1 + tan 2 α = α 2 cos 1 và công thức tanα = α α cos sin ) b) Cho sinα = 3 2 − và πα π 2 2 3 << .Tính cosα, tanα ( Tương tự bài 2, xét dấu cosα khi πα π 2 2 3 << ) a)Tính cosα :, ta có cos 2 α = α 2 tan1 1 + = Vì πα π << 2 nên cosα < 0 . ta có cos α = Tính sinα : sinα = tanα.cosα = b) ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… Câu 5: Rút gọn các biểu thức : A = α αα 2 tan1 cottan + + ( HD: Áp dụng các hệ thức : tanα = α α cos sin ; cotα = α α sin cos và 1 + tan 2 α = α 2 cos 1 , thay vào biểu thức rồi rút gọn ) A = = ……………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ………………………………………………… Câu 6: Tính cos 6 5 π ; cos 6 5 π = ……………………………………… cos 3 5 π ; sin 315 0 ; cos 3 5 π = …………………………………………… sin315 0 = ………………….………………………… Câu 7: Cho đường tròn có bán kính 15cm, tìm độ dài các cung trên đường tròn đó có số đo : a) 16 π b) 25 0 c) 60 0 d) 3 ( áp dụng công thức l = Rα ) a) α = 16 π , R = 15cm, ta có l = ……………………… b) …………………………………………… ………. c)……………………………………………… ………. d)………………………………………………………. Câu 8: Cho π < α < 2 3 π . Xác định dấu của các giá trị lượng giác sau : a) cos − 2 π α b) sin − α π 2 c) tan − α π 2 3 d) cot(α + π ) a) π < α < 2 3 π , thì cung 2 π α − có điểm cuối nằm ở cung phần tư thứ ……, vậy cos − 2 π α ………… b) cung α π − 2 có điểm cuối nằm ở ………… ………. …………………, vậy …………………………………. c)……………………………………………………… d)……………………………………………………… ………………………………………………………… Câu 8: Áp dụng công thức cộng để rút gọn: a) sin 15 π .sin 12 π + cos 15 π .cos 12 π b)cos 12 π .cos 5 π - sin 12 π .sin 5 π a)……………………………………………….………. …………………………………………………………. b)………………………………………………………. ………………………………………………………… Câu 9: Chứng minh rằng : a) sin (270 0 – α) = - cosα b) cos (270 0 – α) = - sinα a)……………………………………………….………. …………………………………………………………. b)………………………………………………………. ………………………………………………………… Câu 10: Cho sinα = 0,6 và 0 < α < 2 π , tính cosα, tanα ………………………………………………………… ………………………………………………………… I CNG V HP CHT HU C Bài 1:Đốt cháy hoàn toàn 0,295g hợp chất A sinh ra 0,44g CO 2 và 0,225g H 2 O. Trong một thí nghiệm khác một khối lợng chất A nh trên cho 55,8cm 3 N 2 (đkc). Tỉ khối hơi của A đối với không khí là 2,05. Xác định CTPT cảu A? Đs:C 2 H 5 ON Bài 2:Xác định CTPT cho mỗi chất theo số liệu sau: a/85,8%C ; 14,2%H ;M=56 b/51,3%C ; 9,4%H ; 12%N; 27,3%O ;tỉ khối hơi so với không khí là 4,05 c/ 54,5%C; 9,1%H; 36,4%%O ; 0,88g hơi chiếm thể tích 224 ml (đo ở đktc) Bài 3: Tìm CTPT chất hữu cơ trong mỗi trờng hợp sau: a/Đốt cháy hoàn toàn 10g hợp chất sinh ra 33,85g CO 2 và 6,94g H 2 O. Tỉ khối hơi đối với không khí là 2,69. b/Đốt cháy 0,282g hợp chất và cho các sản phẩm đi qua các bình đựng CaCl 2 và KOH thấy bình CaCl 2 tăng thêm 0,194g, còn bình KOH tăng 0,8g. Mặt khác đốt 0,186g chất đó sinh ra 22,4 ml Nitơ (ở đktc). Phân tử chất đó chỉ chứa 1 nguyên tử Nitơ? Đs: a/C 6 H 6 b/C 6 H 7 N Bài 4: Phân tích 1 hợp chất hữu cơ ta thấy : cứ 2,1 phần khối lợng C lại có 2,8 phần khối lợng oxi và 0,35 phần khối lợng hiđro.Hãy xác định CTPT của chất hữu cơ nói trên biết 1g hơi chất đó ở đktc chiếm thể tích 37,3cm 3 ? Đs: C 2 H 4 O 2 Bài 5: Hãy xác định CTPT của 1 hợp chất hữu cơ có khối lợng phân tử là 26 : biết rằng sản phẩm của sự đốt cháy hợp chất đó là khí cacbonnic và hơi nớc. Đs: C 2 H 2 Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,9g một chất hữu cơ có thành phần : C,H,O ta đợc 1,32g CO 2 và 0,54g H 2 O. Khối l- ợng phân tử chất đó là 180.Xác định CTPT của chất hữu cơ trên? Đs: C 6 H 12 O 6 Bài 7: Khi đốt 1(l) khí A cần 5(l) khí oxi sau phản ứng thu đợc 3(l) CO 2 và 4(l) hơI nớc .Xác định CTPT phân tử A;biết thể tích các khí đo ở cùng đktc về nhiệt độ và áp suất. Đs: C 3 H 8 Bài 8: Cho 400ml một hỗn hợp gồm nitơ và 1 chất hữu cơ ở thể khí chứa cacbon và hiđro vào 900 ml oxi (d) rồi đốt .Thể tích hỗn hợp thu đợc sau khi đốt là 1,4(l) .Sau khi cho nớc ngng tụ thì còn 800ml hỗn hợp .Ta cho lội qua dd KOH thấy còn 400ml khí .Xác định CTPT của hợp chất trên ;biết rằng các thể tích khí đo ở cùng đk về nhiệt độ và áp suất. Đs: C 2 H 6 Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 10,4g hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm lần lợt qua bình 1 chứa H 2 SO 4 đậm đặc ,bình 2 chứa nớc vôi trong có d ,thấy khối lợng bình 1 tăng 3,6g ;ở bình 2 thu đợc 30g kết tủa .Khi hóa hơi 5,2g A thu đợc thể tích đúng bằng thể tích của 1,6g oxi cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất .Xác định CTPT của A. Đs: C 3 H 4 O 4 Bài 10: Đốt 0,366g một chất hữu cơ A thu đợc 0,792g CO 2 và 0,234g H 2 O.Mặt khác phân hủy 0,549g chất đó thu đợc 37,42cm 3 nitơ (đo ở 27 0 C và 750mmHg).Tìm CTPT của A biết rằng trong phân tử của nó chỉ có 1 nguyên tử nitơ. Đs: C 9 H 13 O 3 N Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,01mol chất X bằng lợng oxi vừa đủ là 0,616(l) ,thu đợc 1,344(l) hỗn hợp CO 2 , N 2 và hơi nớc. Sau khi làm ngng tụ hơi nớc ,hỗn hợp khí còn lại chiếm thể tích 0,56(l) và có tỉ khối đối với hiđro là 20,4 .Xác định CTPT của X ,biết rằng thể tích khí đợc đo ở đktc. Đs:C 2 H 7 O 2 N Bài 12: Khi đốt 18g một hợp chất hữu cơ phải dùng 16,8(l) oxi (đo ở đktc) và thu đợc khí CO 2 và hơi nớc với tỉ lệ thể tích là 2 2 : 3: 2 CO H O V V = .Tỉ khối hơi của hợp chất hữu cơ đối với hiđro là 36. Hãy xác định CTPT của hợp chất đó. Đs: C 3 H 4 O 2 Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn 100ml hơi chất A cần 250ml Ôxi tạo ra 200ml CO 2 và 200ml hơI nớc (các thể tích khí đợc đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất).Tìm CTPT của A? Đs:C 2 H 4 O Bài 14. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam HCHC A thu đợc 4,4 gam CO 2 và 1,8 gam H 2 O. XĐ CTĐGN của A và thành phần % các nguyên tố trong A? Biết tỉ khối - 1 - Bài tập tự động hóa quá trình sản xuất (trang 12÷17 ) 1.1.2 Các khái niệm có liên quan đến hệ thống động học (tiếp theo) Một phương trình vi phân cổ điển bao gồm các số hạng phụ thuộc vào biến số và tổng ,hiệu đạo hàm của chúng tạo thành phương trình hàm số đầu vào. Đáp ứng của hệ có thể đúng với điều kiện ban đầu hay sự biến thiên đầu vào. Một ví dụ về dạng phương trình vi phân cổ điển dưới đây : )( 0 2 2 tfa dt dx dt xd =++ x(0 - ) = x 0 (1.1) dt dx (0 - ) = • x 0 Trong công thức trên x(t) là biến đáp ứng, a i là các hằng số phụ thuộc các tham số của hệ. Hàm f(t) chứa các tác động bên ngoài (có thể là ngoại lực …) và x 0 , • x mô tả trạng thái ban đầu và tốc độ ban đầu của hệ ngay tại thời điểm t=0. Chúng ta tính toán hàm x(t) nhằm mô tả đáp ứng của hệ. Chú ý một biến số có dấu chấm ở phía trên miêu tả việc lấy vi phân theo thời gian, do đó phương trình trên có thể được viết lại theo dạng sau xaxax 01 ++ ••• = f(t) (1.2) Ký hiệu 0 - không thường được hay dùng tuy nhiên nó là điều kiện quan trọng để xác định điều kiện ban đầu và giá trị đầu vào, ta coi đó là những gia trị ngay trước và sau thời điểm t = 0. Chúng ta cũng có thể sử dụng toán tử lấy đạo hàm D để miêu tả vi phân theo thời gian (xem lại 1.6) : D= dt d (1.2) Theo đó : Dx= ` dt dx D 2 x= 2 2 dt yd Sử dụng toán tử lấy vi phân ,chúng ta có thể viết lại phương trình 1.2 như sau : [D 2 + a 1 D + a 0 ]x(t) = f(t) (1.4) Thông thường chúng ta hay miêu tả biến đáp ứng của hệ theo dạng chuẩn thông qua đầu vào cũng như tỷ lệ giữa đầu ra - đầu vào. Với hệ tuyến tính, hàm truyền của nó được định nghĩa là tỷ lệ giữa đầu ra với đầu vào của hệ với điều kiện biên ban đầu đã được xác định qua biến đổi LapLace phương trình của hệ. Biến đổi Laplace (xem phụ lục F) của phương trình 1.2 với điều kiện không ban đầu là : [s 2 + a 1 s + a 0 ].X(s) = F(s) (1.5) Biến đổi Laplace sẽ chuyển đổi phương trình của hệ từ một phương trình với biến thời gian là độc lập thành một phương trình có biến s là biến độc lập. Kết quả mô tả thông qua biến s sẽ tiện lợi hơn khi mô tả theo biến thời gian . Giải phương trình (1.5) với tỷ lệ đầu ra - đầu vào cho ta hàm truyền của hệ : - 2 - 01 2 1 )( )( asassF sX ++ = (1.6) Tỷ lệ đầu ra - đầu vào cũng có thể được viết thông qua ký hiệu theo biến thời gian và sử dụng toán tử lấy vi phân D, sắp xếp lại phương trình (1.4) ta được : 01 2 1 )( )( aDaDtf tx ++ = (1.7) Trong biểu thức biến đổi Laplace thì phương trình (1.6) được sử dụng để định nghĩa hàm truyền, ở công thức trên chúng ta tìm hàm truyền theo biến thời gian sẽ thuận lợi hơn. Nếu vi phân của hàm f(t) xảy ra ở vế phải của phương trình vi phân thì tử số của hàm truyền cũng chứa biến s (hay D) và chúng ta thường xem đó là tỷ lệ giữa hai đa thức biến s ( D). Phương trình vi phân trong không gian là tập hợp đồng thời của các phương trình vi phân bậc nhất. Biến trạng thái là các biến phụ thuộc vào từng phương trình vi phân bậc nhất và mô tả đáp ứng động học của hệ thống. Một ví dụ về phương trình vi phân trong không gian được định nghĩa như sau : • x = a 1 x + a 2 y +f(t) (1.8a) • y = a 3 .x.y.sin(x) + g(t) (1.8b) • z = a 4 .x.z + a 5 e -yt – h(t) (1.8c) x(0) = x 0 y(0) = y 0 z(0) = z 0 Bậc của phương trình vi phân hay hệ động học là số đạo hàm độc lập của hệ. Trong một phương trình vi phân thông thường, bậc là hiệu của vi phân cấp cao nhất với vi phân ... 0,15?.162= 24,3 g (*) (**) - Để giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ em phải nắm lý thuyết, biết cách phân tích đề bài, từ định hướng làm Bài tập nhà Bài : Cho 10 lít hỗn hợp khí N2... nCO2 = 6, 72 = 0, 3mol 22, Phương trình hóa học: (1) Ca (OH ) + CO2 → CaCO3 + H 2O Theo(1) → nCaCO3 = nCO2 = 0, 3mol → mCaCO3 = n.M = 0, 3.100 = 30 g V = 22, Bài 2:Cho 7,84 lít CO2 (đktc) sục vào.. .Bài 1: Tính khối lượng muối tạo thành cho 6,72 lít CO2 (đktc) qua dung dịch Ca(OH)2 dư Phân tích