Tổng hợp câu hỏi acid base có đáp án môn hóa vô cơ phần 2

Câu 1: Hãy cho biết phản ứng phản ứng acid – base: 1) NaBr + [Ag(NH3)2]F = AgBr + NaF + 2NH3 2) Al2O3.2SiO2.2H2O = Al2O3 + 2SiO2 + 2H2O 3) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 4) FeCl3 + 6H2O = FeCl3.6H2O 5) (n-1)SO3 + H2SO4 = H2SnO3n + a) Các phản ứng & b) Các phản ứng 2, & c) Các phản ứng 1, & d) Các phản ứng 1, & Câu 2: Hãy cho biết acid base Usanovich phản ứng sau (phản ứng nhiệt độ cao): 1) BaO + TiO2 = BaTiO3 2) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 a) Acid: TiO2 , SiO2 ; Base: BaO, Na2CO3 b) Acid: Ti4+, Si4+; Base: O2-, CO32c) Acid: TiO2 , SiO2 ; Base: BaO, CO32d) Acid: BaO , SiO2; Base: TiO2, Na2CO3 Câu 1: Cho tiểu phân sau: F-, S2-, HS-, Feaq2+, H2O Theo Bronsted, tiểu phân Base? Chọn câu trả lời xác nhất: a F-, Feaq2+ b F-, S2c HS-, H2O d S2-, Feaq2+ Giải đáp: Theo thuyết Bronsted, acid chất cho ion H+, base chất nhận ion H+, anion florua sunfua khơng chứa proton nên khơng thể cho cation sắt hydrat hóa nên cho proton mà khơng có khả nhận proton nên mang tính acid.Còn HS- H2O vừa có khả cho, vừa có khả nhận proton nên chất lưỡng tính Vậy tiểu phân cho, có tiểu phân F- S2- Base Câu 2: Sắp xếp acid oxiacid theo tính trật tự tính acid tăng dần: H2SeO3, H2SeO4, KMnO4 a H2SeO3 < KMnO4 < H2SeO4 b KMnO4 < H2SeO3 < H2SeO4 c KMnO4 < H2SeO4 < H2SeO3 d H2SeO3 < H2SeO4 < KMnO4 Giải đáp: Do độ mạnh acid Selenous yếu nhất, acid Permanganic Selenic tương đương acid Selenic mạnh Ở qui tắc Pauling dùng cho trường hợp so sánh acid Selenous Selenic lại Trong trường hợp acid Permanganic acid Selenic qui tắc Pauling bị vi phạm Mn kim loại, Se phi kim.Vì thế, trật tự H2SeO3 < KMnO4 < H2SeO4 a   b Điều xảy thêm dung dịch H2O2 vào dung dịch chứa: F- , Br- , IKMnO4 Tại flo có khả phản ứng mạnh liệt hẳn halogen khác? 1) Hãy xếp oxid oxyacid dãy theo trật tự tính acid tăng dần, giải thích? a) HClO3 ; HClO ; HClO2 ; HClO4 b) H2SeO3 ; H2SeO4 ; HMnO4 c) HNO3 ; H2CrO4 ; HClO4 d) VO ; V2O5; VO2 ; V2O3 2) Chất có tính base mạnh ? Giải thích a) F- Clb) OH- H2O c) O2- OHd) NH3 NF3 e) Cl- S2Câu 1:so sánh tính bazo ion sau: F-,I-,S2-,OH- A) OH-> S2-> F-> I- B) S2-> OH->F-> I- C) OH->F-> S2-> I- D) F-> OH-> S2-> I- Đáp án: B Giải thích:Ta dựa vào Q bazo liên hợp chúng: Q(F-)=1554 Q(OH-)=1635 Q(S2-)=2300 Q(I-)=1315 Câu 2:So sánh độ mạnh axit sau:(1)HNO3,(2)H2CrO4,(3)HClO4 A) 3>2>1 B) 3>1>2 C) 1>3>2 D) 2>3>1 Đáp án:B Giải thích: dựa vào HaXOn(OH)m ta suy (3) mạnh Ta có :độ âm điện N :3.04 ; Cr:1.66 suy (1)>(2) a/Trong số chất MnO,Mn2O3,MnO2,Mn2O7,chất có tính acid mạnh nhất: i/MnO ii/Mn2O3 iii/MnO2 iv/Mn2O7 Đối với hợp chất loại ngun tố,mức oxi hóa ngun tố tăng tính acid hợp chất tăng=>đáp án iv/ b/NH3 base: i/Arrhenius,Lewis,Usanovich ii/Bronsted-Lowry,Usanovich iii/Bronsted-Lowry,Lewis iv/Bronsted-Lowry,Lewis,Usanovich Đáp án iv/,ta có ptpu minh họa Bronsted-Lowry : NH3 + H2O  NH4+ + OHLewis: NH3 + HCl  NH4Cl Usanovich: NH3 + HCl  NH4Cl Câu 1: Hãy xếp theo thứ tự tăng dần oxi axit sau: H3PO4 , H2SO4, HClO4, H3AsO4 a)H3PO4< H3AsO4 CH3COO với dung dịch có nồng độ, dung dịch CH3COO- có pH nhỏ Câu 2: Chọn câu ĐÚNG F- có tính base mạnh Cl- F- có tính base yếu Cl- Khơng đủ sở để xác định F- Cl- có tính base mạnh gần a b c d Đáp án: đáp án câu a Do F- có mật độ điện tích âm lớn Cl- nên có tính base mạnh Cl- Câu Chất thêm vào dd amoniac làm cân dịch chuyển sang phải a, KCN b,CrCl3 c, NaOH d, Na3PO4 Đáp án:b Giải thích: dd amoniac thủy phân nước theo pt  NH3 + H2O  NH +OHNhư để cân dịch chuyển sang phải tức theo chiều tăng nồng độ ion OH- chất đem vào phải tạo mơi trường có tính axit.Vì ion H+ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH.vậy theo ngun lý Le Chartelier cân dịch chuyển theo chiều chống lại giảm nồng độ ion OHTa có NaOH bazo Ta có Na3PO4 thủy phân theo pt PO43- + H2O  HPO42- + OH- tạo mơi trường có tính bazo Ta có KCN thủy phân theo pt CN   H O  HCN  OH  tạo mơi trường có tính bazo Ta có CrCl3 thủy phân theo pt Cr 3  H O  Cr (OH ) 2  H  tạo mơi trường acid Câu 2.hợp chất có tính acid mạnh a, N O b,NO c, NO d, N O5 đáp án:d giải thích:đối với hợp chất loại ngun tố, mức oxy hóa ngun tố tăng tính acid hợp chất tăng N2O, N có số oxy hóa +1 NO, N có số oxy hóa là+2 NO2, N có số oxy hóa +4 N2O5, N có số oxy hóa +5 N2O5 có tính acid mạnh Câu Chất thêm vào dd amoniac làm cân dịch chuyển sang phải a, KCN b,CrCl3 c, NaOH d, Na3PO4 Đáp án:b Giải thích: dd amoniac thủy phân nước theo pt  NH3 + H2O  NH +OHNhư để cân dịch chuyển sang phải tức theo chiều tăng nồng độ ion OH- chất đem vào phải tạo mơi trường có tính axit.Vì ion H+ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH.vậy theo ngun lý Le Chartelier cân dịch chuyển theo chiều chống lại giảm nồng độ ion OHTa có NaOH bazo Ta có Na3PO4 thủy phân theo pt PO43- + H2O  HPO42- + OH- tạo mơi trường có tính bazo Ta có KCN thủy phân theo pt CN   H O  HCN  OH  tạo mơi trường có tính bazo Ta có CrCl3 thủy phân theo pt Cr 3  H O  Cr (OH ) 2  H  tạo mơi trường acid Câu 2.hợp chất có tính acid mạnh a, N O b,NO c, NO d, N O5 đáp án:d giải thích:đối với hợp chất loại ngun tố, mức oxy hóa ngun tố tăng tính acid hợp chất tăng N2O, N có số oxy hóa +1 NO, N có số oxy hóa là+2 NO2, N có số oxy hóa +4 N2O5, N có số oxy hóa +5 N2O5 có tính acid mạnh Câu Chất thêm vào dd amoniac làm cân dịch chuyển sang phải a, KCN b,CrCl3 c, NaOH d, Na3PO4 Đáp án:b Giải thích: dd amoniac thủy phân nước theo pt  NH3 + H2O  NH +OH- Như để cân dịch chuyển sang phải tức theo chiều tăng nồng độ ion OH- chất đem vào phải tạo mơi trường có tính axit.Vì ion H+ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH.vậy theo ngun lý Le Chartelier cân dịch chuyển theo chiều chống lại giảm nồng độ ion OHTa có NaOH bazo Ta có Na3PO4 thủy phân theo pt PO43- + H2O  HPO42- + OH- tạo mơi trường có tính bazo Ta có KCN thủy phân theo pt CN   H O  HCN  OH  tạo mơi trường có tính bazo Ta có CrCl3 thủy phân theo pt Cr 3  H O  Cr (OH ) 2  H  tạo mơi trường acid Câu 2.hợp chất có tính acid mạnh a, N O b,NO c, NO d, N O5 đáp án:d giải thích:đối với hợp chất loại ngun tố, mức oxy hóa ngun tố tăng tính acid hợp chất tăng N2O, N có số oxy hóa +1 NO, N có số oxy hóa là+2 NO2, N có số oxy hóa +4 N2O5, N có số oxy hóa +5 N2O5 có tính acid mạnh Câu Chất thêm vào dd amoniac làm cân dịch chuyển sang phải a, KCN b,CrCl3 c, NaOH Câu : Ag  Cl   AgCl  (1) Ag  I   AgI  (2) Phản ứng (1) (2), phản ứng dễ xảy ?   a) Phản ứng (1) dễ xảy phản ứng (2) Cl có tính bazo mạnh I  b) Phản ứng (1) dễ xảy phản ứng (2) Cl có tính bazo yếu I    c) Phản ứng (2) dễ xảy phản ứng (1) Ag , I acid mềm bazo mềm  d) Phản ứng (2) dễ xảy phản ứng (1) A g , I cứng Đáp án : c) Phản ứng (2) dễ xảy phản ứng (1)   Vì Ag , I acid mềm bazo mềm 62) 63) Câu 1: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base:  acid mềm bazo OH- , HS- , HSe- , HTea OH-HSe- >HTec OH- HTe- >OH- >HS- Đáp án: b Giải thích: Tính acid tăng dần theo chiều : H2O < H2S < H2Se < H2Te độ bền liên kết giảm dần, base liên hợp acid giảm dần theo thứ tự Câu 2: Tìm cation có khả thủy phân mạnh : Na+ , Al3+ , Fe3+ , Mg2+ a Na+ b Mg2+ c Al3+ d Fe3+ Đáp án: d Giải thích: cation có điện tích cao khả thủy phân lớn Fe3+ thủy phân mạnh Al3+ Fe3+ có lớp vỏ e 3s23p63d5 Al3+ có lớp vỏ e khí nên bền hơn, khó thủy phân 64) 1) Câu 1: Phát biểu : a Hằng số acid Ka lớn ( tức số acid pKa lớn) lực acid mạnh b Hằng số base Kb nhỏ (tức số base PKb nhỏ) lực base yếu c Tích số ion nước [H3O+].[OH ] ln ln 10-14 d Chỉ số pH = -lg[H3O+] số pOH =-lg[OH ] đại lượng đặc trưng cho cho mơi trường dung dịch Chọn câu d 2) Câu 2: Có muối sau: NaHPO3 KCl Muối muối trung hòa: i & j , & k , & l & 3 CH3COONH4 KHPO4 Chọn câu b NaHPO3 muối trung hòa có H phân tử H khơng có khả trở thành proton H+ nên muối trung hòa 65) CÂU 1: Chọn đáp án Tính acid của: a) HI > HBr > HCl > HF > H2O b) HF > HCl > HBr > HI > H2O c) HCl > HBr > HI > HF > H2O d) HI > HBr > HCl > H2O > HF ĐÁP ÁN: câu a CÂU 2: Chọn câu đúng: a) Acid chất nhận e- để tạo thành liên kết hóa học b) Acid chất có khả nhận O2- c) Acid tiểu phân cho proton d) Cả câu ĐÁP ÁN: câu d 66) Câu 1: Lần lượt hồ tan muối sau vào nước thành dung dịch: Na2S, K2CO3, AlCl3, NaAlO2 Vậy dung dịch có pH < là: a Na2S b K2CO3 c AlCl3 d NaAlO2 Giải  Đối với dung dịch Na2S: muối cation bazơ mạnh – anion axit yếu Dung dịch có tính kiềm: S 2  + H2O  HS + OH   Đối với dung dịch K2CO3: muối cation bazơ mạnh – anion axit yếu Dung dịch có tính kiềm: CO 32  + H2O  HCO 3 + OH   Đối với dung dịch AlCl3: muối cation bazơ yếu – anion axit mạnh Dung dịch có tính axit: Al 3 + H2O  Al(OH) 2 + H   Đối với dung dịch NaAlO2: muối cation bazơ mạnh – anion axit yếu Dung dịch có tính kiềm: AlO 2 + 2H2O  Al(OH)3 + OH  Vậy: dung dịch muối Na2S, K2CO3, NaAlO2 có tính bazơ (pH > 7) Dung dịch muối AlCl3 có tính axit Do dung dịch muối AlCl3 có pH <  đáp án c  Câu 2: Theo Bronsted – Lowry, tiểu phân sau: HCN, CO 32  , NH 4 , HCO 3 , H3O+, H2O, CH3COO Tiểu phân lưỡng tính? Chọn phát biểu đầy đủ nhất:  a HCN, CH3COO , H3O+ b NH 4 , HCO 3 , CO 32  c H2O, NH 4 d HCO 3 , H2O Giải Các tiểu phân HCN, H3O+, NH 4 axit Bronsted:  HCN - H+  CN H3O+ - H+  H 2O NH 4 - H +  NH3  Các tiểu phân CO 32  , CH3COO bazơ Bronsted: CO 32  + H+  HCO 3 CH3COO  + H+  CH3COOH Các tiểu phân lưỡng tính: H+  CO 32  HCO 3 - HCO 3 + H+  H2CO3 H2O - H2O + H+  H3O+ H+  OH  Vậy: Các tiểu phân lưỡng tính HCO 3 H2O  đáp án d 67) Câu 1: Có dung dịch sau: NaHSO4 CuSO4 Na2CO3 K2HCO3 Dung dịch sau có tính acid : e f g h Chọn câu a NaHSO4 muối acid có gốc acid HSO4 acid mạnh nên phân ly tạo mơi trường acid CuSO4 có cation Cu2+ thủy phân tạo mơi trường acid Na2CO3 có anion CO32 thủy phân tạo mơi trường base K2HCO3 muối acid có gốc HCO32 bị thủy phân tao mơi trường base (tạo ngược lại acid H2CO3) mạnh bị phân ly thành (ion CO32 ) tạo mơi trường acid, nên dung dịch có tính base Câu : Khi pha dung dich nước muối : AlCl3, SnCl2,Fe2(SO4)3,CrCl3,người ta thường dùng dung dịch HCl lỗng ( dung dịch H2SO4 lỗng ) khơng dùng nước ngun chất Được giải thích sau: e Các muối tan mơi trường acid, tan nước f Tạo thành phức chất, tan dễ g Hạn chế thủy phân ion kim loại h Do dung dịch tạo thành acid cứng base cứng nên tan mơi trường acid Chọn câu c Thật mơi trường nước muối : AlCl3, SnCl2, Fe2(SO4)3, CrCl3 tạo thành từ acid mạnh base yếu nên bị thủy phân tạo thành hydroxide kim loại acid tương ứng Do trước hòa tan muối vào nước người ta thường dùng dung dịch HCl lỗng ( dung dịch H2SO4 lỗng ) để tăng nồng độ [H+] làm hạn chế q trình thủy phân Vd: SnCl2 + H2O Sn(OH)2 ↓ + HCl, Các kết tủa (hydroxide kim loại) khó tan nước 68) CÂU 1: Chất oxy hóa mạnh theo thuyết acid-base Lewis là: a) Chất base b) Chất acid c) Chất lưỡng tính d) Tất sai ĐÁP ÁN: câu a GIẢI THÍCH: Do chất oxy hóa mạnh có khả cho e- mạnh nên chất base theo Lewis CÂU 2: Các chất orbital trống là: a) Acid theo Lewis b) Base theo Lewis c) Acid theo Bronsted d) Base theo Bronsted ĐÁP ÁN: câu a GIẢI THÍCH: Các chất orbital trống có khả nhận thêm e- nên acid theo thuyết Lewis 69) Câu 1: Dung mơi làm hạn chế thủy phân AlCl3 nhiều là: a Dung dịch FeCl2 b Nước c Dung dịch NaF d Dung dịch Na2HPO4 Chọn câu c ( ion F bị thủy phân nước tạo mơi trường kiềm ion F base cứng nên tạo phức bền với ion Al3+ acid cứng Hằng số khơng bền phức [AlF6]3 10-20,67 nên phần lớn ion Al3+ tạo phức với F Mức độ thủy phân Al3+ có mặt ion F yếu mức độ thủy phân nước 1011,13 lần ) Câu 2: Có dung dịch sau: CuSO4 NaHSO4 Na2CO3 K2HCO3 Dung dịch có tính base: a 1, b 1, c 2, d Chọn câu d NaHSO4 muối acid có gốc acid HSO4 acid mạnh nên phân ly tạo mơi trường acid CuSO4 có cation Cu2+ thủy phân tạo mơi trường acid Na2CO3 có anion CO32 thủy phân tạo mơi trường base K2HCO3 muối acid có gốc HCO32 bị thủy phân tao mơi trường base (tạo ngược lại acid H2CO3) mạnh bị phân ly thành (ion CO32 ) tạo mơi trường acid, nên dung dịch có tính base 70) Câu : Hãy xác định acid- baz Usanovich phản ứng sau : CaO + SiO2 = CaSiO3 2NaH +B2H6 = Na( BH4) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO3 a) SiO2, NaH, Al2O3 acid CaO, B2H6, SiO2 baz d) SiO2, B2H6 , Al2O3 acid CaO, NaH, SiO2 baz e) Tất sai b) CaO, NaH, Al2O3 acid SiO2 , B2H6, SiO2 baz d) SiO2, NaH, SiO2 acid CaO, B2H6, Al2O3 baz Câu 2: Dựa vào phản ứng trên, hỏi phản ứng giải thích thuyết Bronsted: a) phản ứng 3; b) phản ứng 2; d) Phản ứng 2; d) Cả ba phản ứng1; 2; e) Tất sai 71) Câu 1: Trong acid sau, acid mạnh nhất: a)HNO2 b)H3PO4 c)H2SO4 d)HClO4 Chọn câu d Câu 2: Độ mạnh acid – base phụ thuộc vào : a) b) c) d) Bản chất ngun tố tạo acid hay base Số oxy hóa ngun tố tạo acid hay base Trạng thái cấu tạo chất mơi trường xảy phản ứng Tất câu Chọn câu d 72) 1) Sắp xếp bazơ sau theo chiều giảm dần lực proton: a) > > > b) > > > c) > > > ; ; ; Đáp án: b 2) Sắp xếp theo chiều tăng lượng liên kết Hydrogen anion sau với nước: ClO4- ,SiO44- ,PO43- ,SO42a) ClO4- < SiO44- < PO43- HCOOH > HNO3 > HClO4 b) NH3 > H2O > HClO4 > HNO3 c) NH3 > HCOOH> H2O> HClO4 d) HClO4 > HNO3 > HCOOH> H2O > NH3 Chọn đáp án : a 80) Câu :Trong dung dịch dung mơi H2O hỗn hợp gồm có H2SO4,HClO4, HNO3,H2O acid sau mạnh dd : a) H2SO4 b) HClO4 c) HNO3 d) H3O+ Đáp án : câu d Trong dd H3O+ có tính acid mạnh HA + H2O  H3O+ + A - K H3O+ = K HA > phản ứng theo chiều từ trái sang phải.nên dd [H3O+] nhiều nên acid H3O+ mạnh nhất.( K HA < acid H3O+ đương nhiên.) Câu 2: H3PO3, H3PO4,H2SO4,H2S Acid sau khác loại với acid lại a) H3PO3 b) H3PO4 c) H2SO4 d) H2S e) ĐA: b H3PO3,H2SO4,H2S acid bậc H3PO4 bậc 3.nên khác với acid lại b H3PO3 có H liên kết trực tiếp với P 2H liên kết với O nên có bậc 81) ... c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Acid base d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O Base acid e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] Base acid 42) Câu 1: Chọn câu a Cation có pK nhỏ tính acid lớn khó thủy phân b... NaAlO2 + 2H2O d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] a) GIẢI Xác đònh acid- base theo thuyết Usanovich a) CaO + SiO2 = CaSiO3 Acid base b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5 Base acid. .. nên có tính base; Fe2+ có khả nhận e nên có tính acid Còn H2O vừa có khả cho e vừa có khả nhận e Câu 2: Chọn câu a b c d Cu+ acid cứng H+ acid cứng F- base mềm I- base cứng Đáp án câu B Cu+ acid