Tổng hợp câu hỏi acid base có đáp án môn hóa vô cơ phần 2

Chọn câu trả lời chính xác nhất: Câu 2: Sắp xếp các acid và oxiacid theo tính trật tự tính acid tăng dần: H2SeO3, H2SeO4, KMnO4... Câu 1:So sánh độ mạnh các axit dưới đây aHClO bHBrO c

Trang 1

Câu 1: Hãy cho biết các phản ứng nào dưới đây là phản ứng acid – base:

1) NaBr + [Ag(NH3)2]F = AgBr + NaF + 2NH3

2-c) Acid: TiO2 , SiO2; Base: BaO, CO3

2-d) Acid: BaO , SiO2; Base: TiO2, Na2CO3

Câu 1: Cho các tiểu phân sau: F-, S2-, HS-, Feaq2+, H2O Theo Bronsted, tiểu phân nào là Base? Chọn câu trả lời chính xác nhất:

Câu 2: Sắp xếp các acid và oxiacid theo tính trật tự tính acid tăng dần: H2SeO3,

H2SeO4, KMnO4

Trang 2

a H2SeO3 < KMnO4 < H2SeO4

b KMnO4 < H2SeO3 < H2SeO4

c KMnO4 < H2SeO4 < H2SeO3

d H2SeO3 < H2SeO4 < KMnO4

Giải đáp: Do độ mạnh của acid Selenous yếu nhất, acid Permanganic và Selenic là tương

đương nhau nhưng acid Selenic hơi mạnh hơn Ở đây qui tắc Pauling dùng cho trường hợp so sánh giữa acid Selenous và Selenic cịn lại Trong trường hợp acid Permanganic

và acid Selenic thì qui tắc Pauling bị vi phạm vì Mn là kim loại, Se là phi kim.Vì thế, trật

tự đúng sẽ là H2SeO3 < KMnO4 < H2SeO4

a Điều gì xảy ra nếu thêm dung dịch H2O2 vào các dung dịch chứa:

 F- , Br- , I-

 KMnO4

b Tại sao flo cĩ khả năng phản ứng mạnh liệt hơn hẳn các halogen khác?

dần, giải thích?

b) H2SeO3 ; H2SeO4 ; HMnO4

d) VO ; V2O5; VO2 ; V2O3

Trang 3

Giải thích: dựa vào HaXOn(OH)m ta suy ra (3) mạnh nhất

Ta có :độ âm điện của N :3.04 ; Cr:1.66 suy ra (1)>(2)

a/Trong số các chất MnO,Mn2O3,MnO2,Mn2O7,chất nào có tính acid mạnh nhất:

Trang 4

Câu 1: Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần các oxi axit sau:

Câu 2: Trong các dung dịch sau , dung dịch nào có môi trường axit:

NH4Cl , FeCl2, NaCH3COO

Trang 5

a) Là tiểu phân cho proton (H ) trong phản ứng

b) Là tiểu phân nhận proton trong phản ứng

c) Là chất cho cặp e

d) Là chất nhận cặp e

Đáp án: Câu A Theo định nghĩa acid là tiểu phân cho proton

Bài 2: So sánh tính acid các hợp chất sau: HCLO, HCLO2, HCLO3, HCLO4

a) HCLO < HCLO3 < HCLO4 < HCLO2

b) HCLO4 > HCLO3 > HCLO > HCLO2

c) HCLO4 > HCLO3 > HCLO2 > HCLO

d) HCLO> HCLO2 > HCLO3 > HCLO4

Đáp án: Câu C Do theo quy tắc Pauling Acid – Oxy cấu trúc HaXOn(OH)m thì n là số nguyên tử O liên kết với X mà không liên kết với H thì quyết định cường độ acid

Câu 1: Trong những ion sau đây, ion nào là acid cứng hơn so với 3 ion còn lại:

Trang 6

-c S

2-d H2O

Đáp án là D vì:

Theo Lewis thì Cl- và S2- có khả năng cho đi e nên có tính base; Fe2+có khả năng nhận e nên có tính acid

Câu 2: Chọn câu đúng

a Cu+ là acid cứng

b H+ là acid cứng

c F- là base mềm

d I- là base cứng

Đáp án là câu B vì

Cu+ là acid mềm có kích thước phân tử lớn,mật độ điện tích dương thấp,có khả năng cho e.Còn H+ ngược lại

F- là base cứng vì ation có kích thước nhỏ,khó bị biến dạng,không có khả năng nhận e.Còn I- ngược lại

Trang 7

Tính base giảm dần theo dãy sau: S > PO4 > CH3COO

 với dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch CH3COO- có pH nhỏ nhất

Ta có NaOH là bazo

Ta có Na3PO4 thủy phân theo pt

PO43- + H2O  HPO42- + OH- tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có KCN thủy phân theo pt

CN  H2O  HCN  OHtạo ra môi trường có tính bazo

Ta có CrCl3 thủy phân theo pt

Trang 8

Câu 2.hợp chất nào có tính acid mạnh nhất

trong N2O, N có số oxy hóa là +1

trong NO, N có số oxy hóa là+2

trong NO2, N có số oxy hóa là +4

trong N2O5, N có số oxy hóa là +5

vậy N2O5 có tính acid mạnh nhất

Câu 1 Chất nào khi thêm vào dd amoniac sẽ làm cân bằng dịch chuyển sang phải

Trang 9

Trang 10

-Như vậy để cân bằng dịch chuyển sang phải tức là theo chiều tăng nồng độ ion OH thì chất đem vào phải tạo ra môi trường có tính axit.Vì khi đó ion H+ sẽ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH- vậy theo nguyên lý Le Chartelier cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự giảm nồng độ ion OH-

a, KCN

b,CrCl3

c, NaOH

Trang 11

Trang 12

Trang 13

Câu 1: Phản ứng tạo chất phức tạp từ những chất đơn giản hơn là phản ứng:

Trang 14

Trả lời: c

Vì

nên là lưỡng tính

1) Cho biết Hydorixide nào dưới đây tan kém nhất trong dung dịch natri cyanide:

a)Mg(OH)2 b)Ni(OH)2 c)Cd(OH)2 d)Au(OH)3

Cau 1: Chọn câu đúng trong các câu sau đây:

A HCl >HBr >HI > HF

B HCl > HBr > HF > HI

C HF > HI > HBr > HCl

D Tất cả đều sai

Cau 2: Theo thuyết Usanovich chọn câu đúng:

SiO2 + CaO = CaSiO3

BaO + TiO2 = BaTiO3

A Axit la: SiO2 , TiO2

Base: BaO, CaO

B Axit: SiO2, BaO

Base: CaO, TiO2

C Axit: TiO2, CaO

Base: BaO, SiO2

D Tat ca du sai

1) Cho các acid sau:HNO3,H2CrO4,HClO4

Hãy sắp xếp các acid trong dãy theo trật tự tính acid tăng dần(theo quy tắc Paoling) a)H2 CrO4<HNO3<HClO4

b)HNO3<H2CrO4<HClO4

c)H2CrO4<HClO4<HNO3

d)HClO4<HNO3<H2CrO4

2)Cho các tiểu phân sau đây, tiểu phân nào là acid theo thuyết lewis

Trang 15

Câu 1:So sánh độ mạnh các axit dưới đây

a)HClO b)HBrO c)HIO d)HClO3

Đáp án: HClO3> HClO > HBrO> HIO

Vì các xít này liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị có cực và độ phân cực của nó giảm dần

Câu 2:Nên sử dụng chất bnào đẻ hấp thụ khí Cl2

Sắp xếp các chất sau đây theo chiều giảm dần tính axit :

1 HNO3, 2.HClO4, 3.HMnO4, 4.H2CrO4, 5.H2SeO4

Trang 16

1.NaCH3COO 2.Na2S 3 AlCl3 4.NaHS 5.NH4Cl 6 NaHCO3

Câu 1: chọn câu sai

a) Thuyết acid –base Arrhenius chỉ đúng trong dung dịch nước

b) thuyết acid – base Bronsted – Lawry áp dụng cho mọi loại dung môi có khả năng cho proton và có tính định lượng cao do có thể đo được nồng độ H+c) Thước đo đánh giá độ mạnh yếu của acid – base Lewis là dựa vào các hiệu ứng: hiệu ứng cảm ứng,hiệu ứng lập thể

d) thuyết acid base Usanovich giải thích cho các phản ứng ở nhiệt độ cao

trả lời : câu a đúng, thuyết acid –base Arrhenius không giải thích được trong

trường hợp dung môi khác,tinh acid – base không chỉ thể hiện ở ion H+ và ion OHcâu b đúng ,thuyết của Bronsted – Lawry có khái niệm rộng hơn : acid là chất cho chất khác ion H+ của mình; base là chất nhận ion H+ của chất khác

-Câu c sai không có thước đo chung để đánh giá độ mạnh yếu của acid based Levis Câu d đúng,thuyết này giải thích sự cho nhận cation hay anion dễ dàng trong môi trường nhiệt độ cao

Câu 2: chọn câu sai:

a) F- có tính base mạnh hơn Cl

-b) OH- có tính base mạnh hơn H20

c) O2- có tính base yếu hơn OH

-d) NH3 có tính base yếu hơn NF3

Đáp án: câu d

giải thích: câu a đúng F- có độ âm điện lớn hơn Cl- , không có khả năng nhận thêm electron

Trang 17

câu b đúng ,cặp H20/OH- là cặp acid base liên hợp,H2O sẽ cho H+ thể hiện tính acid,còn OH- sẽ nhận sẽ nhận H+ của H2O thể hiện tính base

câu c đúng ,O2- là base mềm nên dễ bị phân cực, có tính base yếu hơn OH-

câu d sai do tác dụng rút electron của F mạnh hơn N

a) Sắp xếp theo độ tăng dần tính axit : H2SO4 , HNO2 , HClO

2 Trong dãy Li3N, NH3, NF3 tính base thay đổi như thế nào?

a) Tăng dần

b) Giảm dần

c) Tính base tương đương nhau

d) Không so sánh được

Đáp án: b) giảm dần Tính Base giảm dần do tác dụng hút electron tăng dần trong dãy trên

Câu 1: Khi hòa tan H3PO4 vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion PO4

, H2PO4

3, HPO4 2-

và H+ Các ion này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần là

A. H+ < PO4

< HPO4

3- < H2PO4

2

-B. H+ < H2PO4- < HPO42- < PO43-

C. H+ < H2PO4

< HPO4

- < PO4 3-

2-D. PO4

3-

< HPO4

< H2PO4

2 < H+

Trang 18

-Đáp án: D.

Câu 2: Cho các phản ứng

1) MgCl2 + 6H2O = MgCl2.6H2O 2) BH3 + NaH = Na[BH4] 3) Ni2+ + 4NH3 = [Ni(NH3)4]2+

Các chất axit và bazơ trong các phản ứng trên theo thuyết electron (thuyết Lewis) là

A. axit: H2O, BH3 và NiCl2; bazơ: MgCl2, NaH và NH3

B. axit: MgCl2, BH3 và NiCl2; bazơ: H2O, NaH và NH3

C. axit: MgCl2, NaH và NiCl2; bazơ: H2O, BH3 và NH3

D. axit: MgCl2, BH3 và NH3; bazơ: H2O, NaH và NiCl2

Giải thích: Na+<Mg2+ vì mật độ điện tích dương của Mg2+ lớn hơn Na+ mặc dù chúng đều

có cùng cấu tạo lớp vỏ khí hiếm

Mg2+<Co2+: mặc dù cùng điện tích dương nhưng Mg2+ đạt cấu hình khí hiếm (bền vững hơn) còn Co2+ có cấu hình bán bão hòa phân lớp d

Câu 2: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid trong dãy sau

HClO3, HClO2, HClO, HClO4

a) HClO3<HClO <HClO2<HClO4

b) HClO <HClO2< HClO3<HClO4

c) HClO4<HClO3< HClO2<HClO

Đáp án: câu b

Giải thích: theo quy tắc pauling, acid- oxy được chia thành cấu trúc HaXOn(OH)m

Trang 19

X: là nguyên tử trung tâm n: số nguyên tử oxy liên kết với X nhưng không liên kết với hydro m: là số nhóm OH liên kết với X

n càng lớn tính acid càng mạnh HClO(n=0), HClO2(n=1), HClO3(n=2), HClO4(n=3)

Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí CO2?

Dung dịch nước của K2SiO3 cho phản ứng gì?

Câu 1: Cho các axit sau đây: H3PO4, H2SO4, HClO4, HNO2, H3BO3, HClO

Axit nào là axit mạnh theo nguyên tắc PauLing:

Giải thích: theo nguyên tắc Pauling: các axit chứa oxy đều có dạng OmX(OH)n

m=0 axit yếu, m=1 axit trung bình, m>=2 axit mạnh

Câu 2: DD AlCl3 trong H2O bị thủy phân, quá trình thủy phân sẽ tăng cường khi thêm vào dd thuốc thử nào sau đây:

Trang 20

Câu 1:

Những oxyt nào của có tính lưỡng tính :

Mn có cấu hình e hóa trị là 3d54s2 thể hiện số oxi hóa từ +2 đến +7 Số oxi hóa nằm giữa thì thể hiện tính lưỡng tính (+3,+5,+6).Và số oxi hóa +4 có cấu hình d3 bền vững Do đó đáp án là câu d

Câu 2 :

Có phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit bazo

1) CuCl + HCl = H[CuCl2]

2) Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6]

3) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]  + 2KCl

Phản ứng 1 và 2 đáp ứng yêu cầu trên

Chỉ có phản ứng 3 là sự thay thế nguyên tố liên kết với nhóm phúc cho nhau (thay 2K+ bằng Fe2+ )

Câu 1: sắp xếp tính tăng dần của acid theo thuyết ACID-BASE LEWIS

Trang 21

Độ âm điện tăng dần từ vậy nên do ảnh hưởng của hiệu ứng cảm ứng nên tính acid tăng dần từ

Câu 2: theo thuyết ACID-BASE LEWIS thì cation nào có tính acid mạnh nhất của các

Còn 3 orbitan trống khó có thể thêm orbitan trống

có 1 orbitan trống và khó có thêm orbitan trống do lớp d có cấu hình bền bán bão hòa

có 1 orbitan trống và rất khó có thêm orbitan trống do lớp d có cấu hình bền đầy

→mà theo thuyết lewis thì cation có khả năng nhận nhiều cặp e vào orbitan trống thì

tính acid càng mạnh nên tính acid mạnh nhất

Câu 1: Sắp xếp các axit theo trật tự tăng dần tính axit:

Trang 22

H3PO4, HClO, HClO, HNO3

a, H3PO4 < HClO <HClO <HNO3

b, H3PO4 < HNO3 <HClO <HClO4

Câu 2: Cho biết màu của quỳ tím khi cho vào các dung dịch sau:

(1):Na2CO3

(2):NH4Cl a,(1):đỏ,(2):đỏ

*Dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hóa xanh do:

Na2CO3 → 2Na²+ + CO3²ˉ

Trang 23

CO3²ˉ + H2O → HCO3ˉ + OHˉ

Cĩ OHˉ nên làm quỳ hĩa xanh

*Dung dịch NH4Cl làm quỳ đỏ do:

NH4Cl →NH4+ + Clˉ NH4+ + H2O →NH3 + H3O+

Cĩ H3O+ nên làm quỳ hĩa đỏ

1 Sắp xếp theo tính acid tăng dần các chất sau : H2O (1) , H2O2 (2) , HO2 (3) a) 3>2>1 c) 1>3>2

b) 2>3>1 d) 3>1>2

Đáp án : a Điều này là do khả năng hút electron tăng dần theo dãy

H (H2O) < OH (H2O2) < O (HO2) theo quy tắc Pauling : các acid chứa oxy đều có dạng OmX(OH)n m=0 là acid yếu, m=1 là acid trung bình , m>=2 là acid mạnh

2 Cho dung dịch hỗn hợp sau : NaH2PO4 + NaHSO3 + NaF Dung dịch có bao nhiêu acid, bao nhiêu base ?

a) 2 acid, 2base c) 2 acid, 3 base

b) Chỉ có 3 base d) 3 acid, 3 base

Đáp án : c Dung dịch hỗn hợp đã cho gồm 2 acid : H2PO4- và HSO3-

H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+ HSO3- + H2O  SO32- + H3O+

3 base : : H2PO4 , HSO3 và F-

H2PO4- + H2O  H3PO4 + OH- HSO3- + H2O  H2SO3 + OH-

F- + H2O  HF + OH-

Câu 1:Acid nào trong các acid dưới đây là mạnh nhất?

Trang 24

a) HClO b) HBrO

đáp án: a

Vì đối với acid có chứa oxy trong phân tử thì cường độ của acid phụ thuộc vào độ

âm điện của nguyên tử trung tâm , làm độ phân cực liên kết O-H hay X-H thay đổi dẫn đến cường độ acid thay đổi Trong các acid trên , HClO có Cl có độ âm điện lớn nhất nên HClO là acid mạnh nhất

Câu 2: Acid nào sau đây không tan trong nước ?

Vì đối với acid có chứa oxy trong phân tử thì cường độ của acid phụ thuộc vào độ

âm điện của nguyên tử trung tâm , làm độ phân cực liên kết O-H hay X-H thay đổi dẫn đến cường độ acid thay đổi Trong các acid trên , HClO có Cl có độ âm điện lớn nhất nên HClO là acid mạnh nhất

Câu 2: Acid nào sau đây không tan trong nước ?

đáp án : c

1) Cho bảng sau :

Trang 25

Ion Na Mg Ca Ba Al

Cường độ thủy phân của các cation được sắp xếp theo dãy sau?

a Na+<Ba2+<Ca2+<Mg2+<Al3+ b Al3+<Mg2+<Na+<Ca2+<Ba2+ c.Na+<Ca2+<Mg2+<Al3+<Ba2+

Đáp án a (Dựa vào thuyết Bronsted-Lowry về thủy phân cation)

d) Ag+

aq Fe2+aq H2O Đáp án là c 2)Chọn câu đúng nhất :

a) H2O là baz bronsted và Usanovich trong HF lỏng b) BF3 là baz lewis và Usanovich trong HF lỏng c) SbF5 là acid lewis và baz Usanovich trong HF lỏng d) không có đáp án đúng

Đáp án là a

Câu 1: Chọn đáp án đúng

a Nhiệt độ tới hạn là nhiệt độ tối đa mà một chất có thể đạt được

b Áp suất tới hạn là áp suất tối đa mà một chất có thể đạt được

c Ở điều kiện tới hạn thể tích chất khí và chất lỏng bằng nhau

d Ở nhiệt độ tới hạn, chất khí không thể hóa lỏng

Đáp án: c

Trang 26

(a) sai vì nhiệt độ tới hạn là nhiệt độ mà qua nhiệt độ đó, chất lỏng không thể tồn tại dù ở bất cứ

áp suất nào

(b) sai vì áp suất tới hạn là áp suất cần thiết để chất khí hóa lỏng ở nhiệt độ tới hạn

(d) sai vì ở nhiệt độ tới hạn, với áp suất tới hạn ta vẫn còn có thể hóa lỏng chất khí

Câu 2: Chọn đáp án đúng

a Dung dịch rắn có mạng tinh thể được tạo thành bởi tiểu phần từ hai nhiều chất và các tiểu phân này sắp xếp có trật tự với nhau

b Dung dịch rắn thay thế là dung dịch rắn gồm các tiểu phần có kích thước gần bằng nhau

c Dung dịch rắn xâm nhập có tiểu phân trộn lẫn vào mạng tinh thể

d Tất cả các câu trên đều sai

Đáp án: b

(a) Sai vì dung dịch rắn gồm các tiểu phần sắp xếp vô trật tự

(c) Sai vì dung dịch rắn xâm nhập có tiểu phần xâm nhập vào giữa các nút mạng, không trộn lẫn vào mạng tinh thể

35)

Câu 1: Cho biết những oxid nào dễ tác dụng với axit HCl trong số các oxide sau :

a) Tl2O,La2O3,MgO b) Tl2O,MgO

c) Tl2O,La2O3,MgO,ReO2

d) Tl2O,La2O3

Đáp án : b Câu 2:

axit nào dưới đây là mạnh nhất ?

c) H2WO4

d) H2MoO4

Trang 28

Câu 2: Cho các phản ứng dưới đây:

1 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

2 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O

3 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4]

4 CaO + SiO2 = CaSiO3

Hãy xác định acid Usanovich trong mỗi phản ứng:

a) Al(OH)3, P2O5, B2H6, CaO

b) Al(OH)3, P2O5, B2H6, SiO2

c) Al(OH)3, P2O5, NaH, CaO

d) Al(OH)3, P2O5, NaH, SiO2

e) Không câu nào đúng

Đáp án: Câu b

Giải thích: Theo thuyết acid-base Usanovich, acid là chất có thể cho đi cation, kết hợp với anion hoặc

e.Trong các phản ứng trên, các chất theo thứ tự lần lượt như câu b có tín chất trên nên là acid

H 2 Se ; H 2 S ; H 2 T ; H 2 O a- H 2 Se < H 2 S < H 2 T < H 2 O b- H 2 O < H 2 S < H 2 Se < H 2 T c- H 2 T < H 2 Se < H 2 S < H 2 O d- H 2 O < H 2 T < H 2 Se < H 2 S

39)

Trang 29

Bài 1: phản ứng acid-bazơ la phản ứng hình thành từ 1 cặp electron của 1 chất và 1

Trang 30

a) -Na+ aq < Mg2+ aq vì Mg2+ có mật độ điện tích dương lớn hơn Na+

trong khi nó có cùng cấu tạo lớp vỏ electron Ne b) - acid là chất có khả năng nhận electon về phía nó

-BCl3 > B(CH3)3 vì Cl là nhóm hút electron nên mật độ điện tích tại

B giảm, tăng khả năng nhận electron -B(CH3) là nhóm đẩy electron về phía B ,giảm khả năng nhận electron

c) - Mg2+ aq < Co2+ aq vì Mg2+ có lớp vỏ khí hiếm còn Co2+ có lớp vỏ

bán bảo hoà, trong khi điện tích và bán kinh xấp xỉ nhau

Bài 2 Hãy xác định acid - base Usanovich trong các phản ứng sau:

a) CaO + SiO2 = CaSiO3

b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5

c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4]

42)

Câu 1:

Chọn câu đúng

a Cation cĩ pKtp càng nhỏ tính acid càng lớn càng khĩ thủy phân

b Sự thủy phân cation phụ thuộc vào điện tích, bán kính ion và cấu hình

Base acid

Định dạng
Số trang	60
Dung lượng	1,43 MB