Tổng hợp câu hỏi oxy hóa khử có đáp án môn hóa vô cơ

Trong một chu kỳ từ trái qua phải số oxy hóa cao dương cao nhất của nguyên tố kém bền dần.. Câu 1: Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau: a/ Trong một phân nhóm phụ đi từ trên xuố

d tất cả đều sai

2) Các chất sau đây: NO, N2O3, NO2, HNO3 Chất nào chỉ có tính oxihóa thôi:

Bài 1 Cĩ thể dựa vào đặc điểm nào của nguyên tử để giải thích quy tắc chẵn lẻ Mendeleev cho

các nguyên tố khơng chuyển tiếp Quy tắc này cĩ đúng cho nguyên tố chuyển tiếp hay khơng?

Bài 2 Dựa trên bảng hệ thống tuần hồn dự đốn độ mạnh tính kim loại của các dãy nguyên tố sau

a)Li, Na, K

b)Al, Ga, In

4

a/Tính oxi hóa của H2SO4 yếu hơn của HClO4

i/Đúng

ii/Sai

Đúng vì trong 1 chu kí,từ trái qua phải mức oxi hóa cao nhất kém bền dần

b/Trong điều kiện thong thường,phân nhóm IIA có thể cho số oxi hóa là +1

Câu 2-Cho giản đồ sau:

Trong giản đồ trên, có bao nhiêu điểm dị ly (tính cả môi trường axit lẫn base):

Trả lời: câu c

8

Câu 1: Chọn câu đúng vê khả năng oxy hóa của các chất sau:

A H2GeO3 < H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4

B H2GeO3 < H2SeO4 < HBrO4 < H3AsO4

C HBrO4 < H3AsO4 < H2GeO3 < H2SeO4

Câu 1 Trong 4 phản ứng dưới đây, phản ứng nào không thể xảy ra (cho thế khử tương ứng của

các cặp chất sau:

O H Fe HClO

H Fe

ClO

a, 3 2 2 3   2 2 3  2

O H Fe

Cl H Fe

ClO

b , 2  3 10 2  12   2  10 3  6 2

O H Fe

Cl H Fe

ClO

d

O H Fe

Cl H Fe

ClO

c

2 3

2 3

2 3

2 4

36

66

,

48

88

Trong câu a ta có: E o  E1o(ClO 3/HClO2) E2o(Fe3/Fe2)1.270.7710.499V

Như vậy dang oxy hóa của dang 1 sẽ oxy hóa dạng khử của đôi 2, chính là chiều của pư a

Trong câu b ta có:

V Fe

Fe E Cl ClO E

Fe E Cl ClO E

Fe E Cl ClO E

E o  1o( 3/ ) 2o( 3 / 2 )0.630.7710.14

Như vậy dạng oxy hóa của dạng 2 sẽ oxy hóa dạng khử của dạng 1,như vậy pư d phải xảy ra theo chiều ngược lại mới đúng

Câu 2 những hợp chất nào của mangan xuất hiện cả tính oxy hóa và cả tính khử

1,KMnO4 2, K2MnO4 3,MnO2 4,MnO

giải thích:ta có cấu hình electron của mangan là1 s22 s22 p63 s23 p63 d54 s2

như vậy Mn có thể cho đi 7e để đạt cấu hình khí hiếm như vậy với mức oxy hóa +7 của Mn thì nó chỉ

có thể nhận thêm e, vậy KMnO4 chỉ là chất oxyhoa

Mn có các số oxy hóa là +6, -4, -2trong các chất K2MnO4,MnO2, MnO cũng có thể choe và nhận e

để đạt cấu hình bền vì Mn có thể nhận tối đa là 5e để đạt cấu hình bền và cho đi 7e để đạt cấu hình khí hiếm

11

Bài 1:

Dung môi proton hóa la gì:

a) Dung môi không thể bị tự proton hóa

b) Dung môi dễ bị proton hóa

c) Dung môi có thể bị tự proton hóa một phần khi ở trạng thái lỏng tạo OH

-d) Dung môi có thể bị tự proton hóa một phần khi ở trạng thái lỏng tạo H

Đáp án: câu d

Bài 2: Chọn phát biểu đúng:

a) Các dung môi proton hóa là những acid theo quan điểm acid-bazơ Bronsted

b) Các dung môi proton hóa là những bazơ theo quan điểm acid-bazơ Bronsted

c) Các dung môi proton hóa là những chất lưỡng tính theo quan điểm acid-bazơ Bronsted

d) Các dung môi proton hóa là những chất lưỡng tính theo quan điểm acid-bazơ Lewis

2)Thiết lập dãy Latimer của nguyên tố Oxi

1.129

13

Câu 1 : Trong các ion sau ion nào thể hiện tính oxy hóa mạnh nhất:

TiO2+, VO43-, Cr2O72-

Câu 1: sắp xếp độ mạnh của các acid theo chiều tăng dần:

HClO3(1), HClO(2), HClO2(3), HClO4(4)

a Trong một chu kỳ từ trái qua phải số oxy hóa cao dương cao nhất của nguyên tố kém bền dần

b Tính khử của ion tăng nhanh trong môi trường axit

c Tính oxy hóa của ion tăng nhanh trong môi trường axit

d Tất cả đều sai

Đáp án a

Câu 2:

a Nguyên tố chẳn có số oxy hóa chẵn bền hơn số oxy hóa lẻ

b Trong phân nhóm phủ từ trên xuống dưới mức oxy hóa cao nhất bền dần

c Thế khử của SiO4 tăng nhanh khi chuyển từ môi trường axit ang base

d Tất cả điều đúng

Đáp án d

16

Câu 1: Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

a/ Trong một phân nhóm phụ đi từ trên xuống dưới mức oxy hóa cao nhất bền dần

b/ Nguyên tố d, trong một chu kỳ đi từ trái qua phải tính oxy hoá ở mức oxy hoá dương cao bền dần

c/ Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới mức oxy hóa cao kém bền dần

d/ Nuyên tố p, trong một chu kỳ đi từ trái qua phải số oxy hóa dương cao nhất của nguyên tố đó bền dần

Câu 2: Xét các yếu tố ảnh hưởng đến sự oxy hóa - khử của một chất, hãy chọn câu đúng;

a/ Khi tăng nồng độ H+ (tăng pH) thì tính oxy hóa tăng

b/ Khi tăng nồng độ OH- (tăng pH) thì tính khử tăng

c/ Tính Oxy hóa khử bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ mạnh hơn là pH

d/ Cả a,b đều đúng

Trả lời: Câu b

Dựa theo phương trình

a/ Khi tăng nồng độ H+ (tăng pH) dẫn đến  tăng hay tính oxy hóa tăng

b/ Khi tăng nồng độ OH- (giảm pH) dẫn đến  giảm thì tính oxy hóa giảm hay tính khử tăng

Câu 1 : Dựa vào giản đồ Frost ta kết luận được:

a) Độ dốc đường nối các hợp chất càng lớn thì tác nhân thể hiện tính oxy hóa (khử) càng yếu

b) Hợp chất nằm phía trên là chất oxy hóa đối với chất nằm bên trái (phía dưới) của chúng

c) Hợp chất nằm phía trên đường nối hai cấu tử nằm lân cận nó thì hai cấu tử này dễ cộng hợp thành hợp chất đó

d) Hợp chất ở đáy giản đồ thường là sản phẩm không bền của quá trình oxy hóa – khử

Đáp án: b)

Câu 25: Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau về giản đồ Latimer:

a) Các dạng hợp chất của nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxy hóa

b) Dãy Latimer của cùng một nguyên tố trong môi trường kiềm có thế khử lớn hơn trong mội trường acid với các cặp oxy hóa – khử tương ứng

] [

] ][

[ lg 059

0

] ][

[

] [ lg 059

Ox n





c) Trong dãy, thế O-K luôn giảm từ trái sang phải

d) Các câu trên đều sai

Câu 2 : chọn câu đúng:

a) Với nguyên tố p, trong một chu kỳ từ trái qua phải số oxy hóa dương cao nhất của nguyên tố kém bền dần

b) Với nguyên tố p, trong một phân nhóm từ teên xuống mức oxy cao của nguyên tố kém bền dần

c) Với nguyên tố d, trong một chu kỳ từ trái qua phải các mức oxy hóa dương cao bền dần

d) Các nguyên tố s có nhiều số oxy hóa dương bền vững

Đáp án : a) Với nguyên tố p, trong một chu kỳ từ trái qua phải số oxy hóa dương cao nhất của nguyên tố kém bền dần Vì do mật độ điện tích dương tăng dần và r giảm dần nen chúng rất dễ lấy lại e đã mất

19

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là đúng

Theo thuyết lai hóa các orbitan nguyên tử thì

A. sự lai hóa không có liên hệ đến hình học phân tử

B. lai hóa sp2 được thực hiện do sự tổ hợp một orbitan s và hai orbitan p (của cùng một nguyên tố) Kết quả là xuất hiện 3 orbitan lai hóa sp2 phân bố đối xứng dưới một góc 109,28o

C. lai hóa sp3 được thực hiện do sự tổ hợp một orbitan s và ba orbitan p (của cùng một nguyên tố) Kết quả là xuất hiện 4 orbitan lai hóa sp3 phân bố đối xứng dưới một góc 120o

D. lai hóa sp được thực hiện do sự tổ hợp một orbitan s và một orbitan p (của cùng một nguyên tử) Kết quả là xuất hiện 2 orbitan lai hóa sp phân bố đối xứng dưới một góc 180o

Đáp án: D.

Câu 2: Sự thêm electron vào orbitan phân tử phản liên kết sẽ dẫn đến hệ quả là

A. giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết

B. tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết

C. tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết

D. giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết

Hằng số không bền toàn phần của phức [AuCl4] có giá trị là: 2.10

Tính thế khử chuẩn ở 250C của bán phản ứng khử sau:

* 059 0

] [ 0

1/ Chọn câu SAI trong các phát biểu sau:

A Phản ứng OXH- Khử là phản ứng trong đó có sự tham gia của chất khử và chất OXH

B Phản ứng OXH– khử là phản ứng diễn ra đồng thời sự khử và sự OXH

C Phản ứng OXH khử là phản ứng có diễn ra sự trao đổi điện tử

D Phản ứng OXH- Khử là phản ứng trong đó các số OXH của tất cả các chất tham gia bị thay đổi Đáp án: D Phản ứng OXH-Khử chỉ làm thay đổi số OXH của 1 số nguyên tố, các nguyên tố này sẽ đóng vai trò là chất khử hoặc là chất OXH

Cân bằng phương trình phản ứng sau:

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 +H 2 O a,3,3,1,2,5,1,3

b,2,3,5,2,5,1,3

Câu 2:

Chọn ý đúng trong các ý sau:

a,H 2 O chỉ tham gia phản ứng với vai trò của chất khử

b,Các kim loại mạnh và các phi kim mạnh có mức oxy hóa O bền

c,nguyên tố phân nhóm chẵn có số oxy hóa chẵn kém bền hơn hẳn các số oxy hóa

*các kim loại mạnh và phi kim mạnh có mức oxy hóa O kém bền

*nguyên tố phân nhóm chẵn có số oxy hóa chẵn bền hơn hẳn các số oxy hóa lẻ.Ví dụ như: S (VIA) có số oxy hóa -2 ,+2 ,+4,+6 bền hơn các số oxy hóa lẻ

*trong một chu kỳ từ trái sang phải số oxy hóa dương cao nhất của nguyên tố kém bền dần (vì rất dễ lấy lại e đã mất do mật độ điện tích dương tăng dần và r giảm dần)

24

Câu 1: Nguyên tố ở số oxy hóa nào dưới đây ít tạo ra nhất các hợp chất so với các nguyên tố ở các số

oxy hóa còn lại

a) S(2+) b) I(5+) c) Bi(5+) d) P(5+)

Đáp án: (a) S(2+) Bởi vì: Cấu hình electron của S(2+) là 3s23p2, trên phân lớp p còn electron độc thân nên rất ít bền nên S(2+) ít tồn tại trong thực tế

Câu 2: : Hợp chất nào có tính oxy hóa kém nhất trong số các hợp chất sau (xét trong cùng điều kiện)

a) NaBrO4 b) Na3AsO4 c) GeO2 d) Ga2O3

Đáp án: (d) Ga2O3.Bởi vì: Suy ra từ quy luật trong chu kỳ từ trái qua phải số oxy dương cao nhất kém bền dần

2) Các số oxy hóa sau bền vững hơn : As(+3), Sb(+3) , Bi(+3)

a As (+3) b Sb(+3) c.Bi(+3) d Không so sánh được

Đáp án c Bi(+3)

26

Câu 1:Hãy chọn Phương án điền vào chỗ trống của câu sau:

MnO2 có hệ tịnh tiến Bravais… của Mn

a/ Trực giao tâm khối b/ Lập phương tâm khối

c/ Tứ phương tâm khối

Câu 2: Xác định trường hợp sai.Danh pháp 1 sô khối tử như sau:

a/ CO-carbonyl; PO3-4-phostphate;SCN—thiosulfato

b/S2--sulfo;CN--cyano;Cl--cloro

c/F--floro;NO2--nitrito;H2O-aqua

d/C5H5N-pyridine;CH3COO--acetate

27

28

Câu 1: Chất nào dưới đây có tính khử yếu nhất?

Câu 2: Số oxy hóa nào của Crom dưới đây là kém đặc trưng nhất:

29

Câu 1 : So sánh tính oxy hóa của các cặp chất sau :

Pb 4+ và Sn 4+ ; SeO 4 2- và BrO 4 - ; SiO 2 và CO 2 ; Tl 3+ và Ga 3+ a) Pb 4+ > Sn 4+ ; SeO 4 2- > BrO 4 - ; SiO 2 > CO 2 ; Tl 3+ > Ga 3+ b) Pb 4+ > Sn 4+ ; SeO 4 2- < BrO 4 - ; SiO 2 < CO 2 ; Tl 3+ > Ga 3+ c) Pb 4+ < Sn 4+ ; SeO 4 2- < BrO 4 - ; SiO 2 < CO 2 ; Tl 3+ < Ga 3+ d) Pb 4+ < Sn 4+ ; SeO 4 2- > BrO 4 - ; SiO 2 > CO 2 ; Tl 3+ < Ga 3+ Câu 2 : So sánh tính khử của các cặp chất sau:

WO 2 vàMnO 2 ; VO 2 và NbO 2 ; MoO 2 và NbO 2

a) WO 2 > MnO 2 ; VO 2 < NbO 2 ; MoO 2 < NbO 2

b) WO 2 < MnO 2 ; VO 2 < NbO 2 ; MoO 2 < NbO 2

c) WO 2 > MnO 2 ; VO 2 > NbO 2 ; MoO 2 > NbO 2

d) WO 2 < MnO 2 ; VO 2 < NbO 2 ; MoO 2 > NbO 2

30

Câu 1 : So sánh tính oxy hóa của các cặp chất sau :

Pb 4+ và Sn 4+ ; SeO 4 2- và BrO 4 - ; SiO 2 và CO 2 ; Tl 3+ và Ga 3+ a) Pb 4+ > Sn 4+ ; SeO 4 2- > BrO 4 - ; SiO 2 > CO 2 ; Tl 3+ > Ga 3+ b) Pb 4+ > Sn 4+ ; SeO 4 2- < BrO 4 - ; SiO 2 < CO 2 ; Tl 3+ > Ga 3+ c) Pb 4+ < Sn 4+ ; SeO 4 2- < BrO 4 - ; SiO 2 < CO 2 ; Tl 3+ < Ga 3+ d) Pb 4+ < Sn 4+ ; SeO 4 2- > BrO 4 - ; SiO 2 > CO 2 ; Tl 3+ < Ga 3+ Câu 2 : So sánh tính khử của các cặp chất sau:

WO 2 vàMnO 2 ; VO 2 và NbO 2 ; MoO 2 và NbO 2

e) WO 2 > MnO 2 ; VO 2 < NbO 2 ; MoO 2 < NbO 2

f) WO 2 < MnO 2 ; VO 2 < NbO 2 ; MoO 2 < NbO 2

g) WO 2 > MnO 2 ; VO 2 > NbO 2 ; MoO 2 > NbO 2

h) WO 2 < MnO 2 ; VO 2 < NbO 2 ; MoO 2 > NbO 2

31

Bài 1: Theo thuyết của Bronted – Lowry, acid là

a) Là tiểu phân cho proton (H+ ) trong phản ứng

b) Là tiểu phân nhận proton trong phản ứng

c) Là chất cho cặp e

d) Là chất nhận cặp e

Đáp án: Câu A Theo định nghĩa acid là tiểu phân cho proton

Bài 2: So sánh tính acid các hợp chất sau: HCLO, HCLO2, HCLO3, HCLO4

a) HCLO < HCLO3 < HCLO4 < HCLO2

b) HCLO4 > HCLO3 > HCLO > HCLO2

c) HCLO4 > HCLO3 > HCLO2 > HCLO

d) HCLO > HCLO2 > HCLO3 > HCLO4

Đáp án: Câu C Do theo quy tắc Pauling Acid – Oxy cấu trúc HaXOn(OH)m thì n là số nguyên tử O liên kết với X mà không liên kết với H thì quyết định cường độ acid

Gỉai thích: các loại khuyêt tât cấu truc gồm:

1 khuyết tật điểm loại lỗ trống,

2 khuyết tật điểm loại xen kẽ,

33

Câu 1: Hệ số cân bằng trong phản ứng sau lần lượt là:

MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O

Mn4+ - 2e + 4OH-  MnO42- + 2H2O x 3

ClO3- + 6e + 3H2O  Cl- + 6OH- x 1

 3Mn4+

+ ClO3- + 6OH-  3MnO42- + KCl + 3H2O

Vậy 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Câu 2: Chất nào của Brom không bền vững trong môi trường acid:

a BrO3- b BrO- c Br2 d Tất cả đều sai

Cho biết dãy Latimer của Brom ở pH = 0

BrO4-  BrO3-  HBrO  Br2  Br

Câu 1: Hệ số cân bằng trong phản ứng sau lần lượt là:

MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O

a 3, 5, 6, 5, 1, 3

Mn4+ - 2e + 4OH-  MnO42- + 2H2O x 3

ClO3- + 6e + 3H2O  Cl- + 6OH- x 1

 3Mn4+

+ ClO3- + 6OH-  3MnO42- + KCl + 3H2O

Vậy 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Câu 2: Chất nào của Brom không bền vững trong môi trường acid:

a BrO3- b BrO- c Br2 d Tất cả đều sai

Cho biết dãy Latimer của Brom ở pH = 0

BrO4-  BrO3-  HBrO  Br2  Br

-Đáp án: b

Giải thích: Theo nguyên tắc, thế oxy hóa khử giảm dần từ trái qua phải, nhưng HBrO có thế cao hơn BrO3-, vậy BrO- không bền dễ bị dị ly trong môi trường acid

36

Câu 1 : Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

a Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử

b Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên

tố

c Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất

d Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên

Fe có số oxi hóa là +8/3

Oxi là -2

37

Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng:

a) Chất oxi hóa là chất có thể thu electron của các chất khác

b) Quá trình khử của một nguyên tố là ghép thêm electron cho nguyên tố đó làm cho số oxi hóa của nguyên tố đó giảm

c) Tính chất hóa học cơ bản của kim loại là tính khử

d) Tất cả đều đúng

Đáp án: câu b

Giải thích: Chất oxy hóa là chất nhận electron, chất khử là chất cho đi electron  câu a sai

Quá trình oxy hóa là quá trình cho electron, quá trình khử là quá trình nhận electron của nguyên tố khác  câu b đúng

Câu 2: Chất nào có tính khử tốt nhất trong các chất sau đây:

N+6 không bền Còn SO2 có thể bị oxy hóa tạo thành dạng S+6 là dạng bền nên trong các chất SO2 là chất khử tốt nhất

38

39

40

2) Si có cấu trúc mạng lưới kiểu kim cương nhưng trong khi kim cương là chất cách điện thì Si lại

là chất bán dẫn , ta giải thích điều này theo :

a) thuyết miền năng lượng

b) thuyết liên kết hoá học

44

Để biết chất nào có nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy cao nhất thì ta đi xét bản chất liên kết của từng chất trên

Đối với Ca bản chất liên kết trong phân tử là liên kết kim loại

Đối với KCl bản chất liên kết trong phân tử là liên kết ion

Đối với H2S bản chất liên kết trong phân tử là liên kết VandeerWaals

Đối với H2O bản chất liên kết trong phân tử là liên kết VandeerWaals và liên kết hidro

Chất nào có liên kết càng mạnh thì chất đó có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy càng cao vì năng lượng cần thiết để bẻ gãy liên kết trong phân tử càng lớn

Trong các liên kết thì liên kết cộng hóa trị là liên kết mạnh nhất rồi tới liên kết kim loại liên kết ion, liên kết hidro và liên kết VandeerWaals là 2 liên kết yếu

Vậy trong những chất trên thì Ca là chất có bản chất liên kết là mạnh nhất nên Ca là chất có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao nhất

Vậy chọn phương án ( a )

Câu 2: Trong những chất sau chất nào có dạng cấu trúc tinh thể giống nhau:

CO 2 , BeCl 2 , Al(OH) 3 , XeF 4

a./ CO2 , BeCl2 b./ BeCl2 , Al(OH)3 c./ Al(OH)3 , XeF4 d./ CO2, XeF4

Giải:

Các chất vô cơ có 4 dạng cấu trúc tinh thể cơ bản:

- Cấu trúc đảo có đặc trưng là tại nút mạng có nhóm nguyên tử ( phân tử hay ion phức tạp ) liên kết với những tiểu phân xung quanh bằng lực Van deer Waals,lực liên kết hidro hay lực hút tĩnh điện

- Cấu trúc mạch có đặc trưng tạo liên kết cộng hóa trị theo một hướng trong không gian.Các mạch này liên kết với nhau bằng các lực Van deer Waals,ion,hidro.Mạch thường có đơn vị cấu trúc bát diện ( AB6 ), tứ diện hay vuông ( AB2) với các thành phần hợp thức AB5, AB4, AB3, AB2 nối nhau qua cầu B

- Cấu trúc lớp có đặc trưng là tạo liên kết cộng hóa trị theo 2 chiều trong không gian.Các lớp liên kết với nhau bằng các lực Van deer Waals,ion,hidro Lớp thường có đơn vị cấu trúc bát diện ( AB6 ) với các thành phần hợp thức AB5, AB4, AB3, AB2 nối nhau qua cầu B

- Cấu trúc phối trí có đặc trưng là mỗi tiểu phân được bao quanh bởi số tiểu phân đơn( nguyên tử,ion đơn) bằng liên kết mạnh.Thuộc loại cấu trúc này có mạng nguyên tử,mạng ion và mạng kim loại

Vậy trong số những chất trên thì ta thấy:

CO2 có cấu trúc đảo

BeCl2 có cấu trúc mạch

Al(OH)3 có cấu trúc lớp

XeF4 có cấu trúc đảo

Vậy những chất có dạng cấu trúc tinh thể giống nhau là CO2 và XeF4