bằng chì và ô xít chì ngâm trong dung dịch axit sulfuaric.. Các bình acquy này được sử dụng trong ô tô, xe điện, tàu điện, máy bay và các máy móc có động cơ điện.. Sơn chì được sử dụng n
Trang 1Nguyên tố Chì (Pb)
Số hiệu nguyên tử: 82, thuộc chu kì 6, nhóm IVA, là nguyên tố p
Nguyên tử khối: 207,2 (g/mol)
Cấu trúc tinh thể: lập phương tâm diện
Số oxi hóa: 0, +2, +4
Độ âm điện: 2,33 (thang Pauling)
Năng lượng ion hóa thứ nhất: 715,6 kJ/mol
Tính chất vật lý: là kim loại mềm, màu xám thẫm, tương đối dễ kéo dài, khối lượng riêng nặng hơn các kim loại khác (trừ Au, Hg), có ánh kim rõ khi mới cắt, nhưng ánh kim nhanh chóng
mờ dần khi để trong không khí Chì và hợp chất đều độc
Nhiệt độ nóng chảy: 327oC
Nhiệt độ sôi: 1737oC
Khối lượng riêng: 11.34g/cm3
Tính chất hóa học:
Chì: thể hiện các tính chất của kim loại (yếu)
Pb + 2H2SO4 (đặc, nóng) Pb(HSO4)2 +H2
3Pb + 8HNO3 (loãng) 3Pb(NO3)2 +2NO +4H2O
Không tác dụng với HCl, H2SO4 (loãng, nguội)
Các oxit của Chì:
5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O
3PbO2 + 2Cr(OH)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2[Pb(OH)4] + 2H2O
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + 2H2O + Cl2
2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O + O2
Pb2O3 + 2KOH + H2O = K2[Pb(OH)4] + PbO2
• Pb3O4 có tính oxh:
Pb3O4 t/d với dd loãng của H2SO4 hoặc HNO3 tạo ra muối chì (II) và PbO2 và H2O
Pb3O4 + 4CO = 3Pb + 4CO2
Pb3O4 trong mt axit oxh được H2O2, muối sắt (II) và 1 số hợp chất hữu cơ:
Pb3O4 + H2O2 + 3H2SO4 = 3PbSO4 + H2O + O2
Pb 2+:
• Với I2: Pb2+ + 2I- PbI2 (kết tủa vàng)
• Với Cl-: Pb2+ + 2Cl- PbCl2 (kết tủa trắng)
kết tủa tan trong Cl- dư do hình thành phức: PbCl2 + 2Cl- [PbCl4]
2-• Với OH- : Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 (kết tủa đen)
• Với SO42- :Pb2+ +SO42- PbSO4 (kết tủa trắng)
Chì (II) Hidroxit: có tính lưỡng tính:
• Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]
2-• Pb(OH)2 + 2HCl PbCl2 + H2O
Pb 4+ : PbF4 + 2HF = H2[PbF6]
Điều chế
1/ quá trình điều chế chì gồm 2 giai đoạn : đốt cháy galen để chuyển galen thành oxit rồi dùng than cốc khử oxit thành kim loại ở trong lò đứng
PbO + C Pb + CO
Trang 22/ người ta điều chế PbO bằng cách đốt nóng chì trong không khí
3/ chì hidroxit có thể điều chế dễ dàng khi cho dung dịch muối của Pb2+ tác dụng với kiềm
Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2
4/ chì đihalogenua có thể điều chế trực tiếp từ các nguyên tố
Pb + F2 PbF2
bằng clo, brom, clorua vôi…trong môi trường kiềm
Pb(CH3COO)2 + Cl2 + 4NaOH PbO2 + 2NaCl + 2NaCH3CO2 + 2H2O
Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH
6/ chì metaplombat ( Pb2O3 ) được tạo nên khi nhiệt phân PbO2 ở khoảng 3000C hoặc đun nóng một số muối chì II trong không khí
hay PbCO3 trong không khí
PbF2 + F2 PbF4
Ứng dụng của chì và hợp chất của chì:
Trong công nghiệp :
lượng sản phẩm nhưng hiện nay đã bị loại bỏ vì vấn đề môi trường; tuy vậy vẫn còn dùng trong các nhiên liệu hàng không
bằng chì và ô xít chì ngâm trong dung dịch axit sulfuaric Các bình acquy này được sử dụng trong ô tô, xe điện, tàu điện, máy bay và các máy móc có động cơ điện
Ngoài ra, với độ mờ đục cao, có thể sơn phủ trên diện rộng và độ không thấm nước cao,
dễ lau chùi Sơn chì được sử dụng nhiều, đặc biệt là trong chế tạo sơn và các ngành sản xuất men gốm,tàu thuyền,
• Hợp chất oxit chì (PbO) được trộn thêm vào thủy tinh silicat kali trong sản xuất thủy tinh pha lê Nhờ đó, pha lê có độ chiết suất cao hơn, lấp lánh hơn và có tính mềm dẻo, dễ cắt hơn
• Chì sử dụng trong hàn thiết bị ( tấm thiếc, inox, đồ đồng thau, các loại vỏ hộp, và các
bo mạch điện tử)
chống ăn mòn, cách âm, chắn bức xạ, Ngành công nghiệp có sử dụng chất phóng xạ để dùng làm tấm che chắn
quang điện tế bào và các thiết bị dò hồng ngoại
loại vật dụng thể thao nhờ vào những lý tính như trọng lượng nặng, mềm dẻo, dễ thiết kế
dẻo, để sản xuất dây điện và cáp điện
Trong nông nghiệp:
Trong quân sự:
Trong cuộc sống hằng ngày :
phẩm,…