BẢNGTUẦNHOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Dạng 1: Lý thuyếtbảng hệ thống tuầnhoàn Chu kì dãy nguyên tố có cùng: A số lớp e B số e hóa trị C số p D số điện tích hạt nhân Chọn phát biểu không đúng: A Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học nguyên tố chu kì không hoàn toàn giống C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp D Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống Có nguyên tử số p 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai: A Các nguyên tử đồng vị B Các nguyên tử thuộc nguyên tố C Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Trong BTH, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Nguyên tố thuộc nhóm VIIA gọi là: A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ C Halogen D khí Các nguyên tố họ d f (nhóm B) là: A kim loại điển hình B kim loại C phi kim chuyển tiếp D phi kim điển hình Lớp e loại nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng với là: A kim loại B phi kim C kim loại chuyển tiếp D kim loại phi kim Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Nguyên tố cho thuộc loại: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f 10 Trong bảngtuần hoàn, nguyên tố xếp dựa theo nguyên tắc sau : I- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử III- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng IV- Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Hãy chọn nguyên tắc đúng: A I, II, III B I, III, IV C II, III, IV D I, II, III, IV 11 Các phát biểu nguyên tố nhóm IA sau: Gọi nhóm kim loại kiềm Có electron hoá trị Dễ nhường electron Những câu phát biểu là: A B 1, C D Dạng 2: Xác định nguyên tố vị trí nguyên tố Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong BTH, nguyên tố X thuộc: A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Vị trí nguyên tố X BTH: A ô số 16, chu kì nhóm IVA B ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA C ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB D ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X vị trí: A chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA C chu kì nhóm VIIA D chu kì nhóm VA Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron Vị trí nguyên tố R bảngtuầnhoàn là: A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IB D chu kì 4, nhóm VIB Cation X 2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí củanguyên tố X bảngtuầnhoàn là: A Số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA C Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D Số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6 X, Y, Z thuộc loại: A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hoá trị lớp electron thuộc lớp Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s23d104p3 Trong bảngtuần hoàn, nguyên tố X thuộc: A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 4, nhóm VB C chu kỳ 4, nhóm VA D chu kỳ nhóm IIIA Nguyên tố hóa học vị trí bảngtuầnhoàn có cấu hình electron hóa trị 3d10 4s1 ? A Chu kỳ , nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ , nhóm VIB D Chu kỳ 4, nhóm VIA 10 Nguyên tố hóa học vị trí bảngtuầnhoàn có cấu hình electron hóa trị 3d3 4s2 ? A Chu kỳ , nhóm VA B Chu kỳ , nhóm VB C Chu kỳ , nhóm IIA D Chu kỳ , nhóm IIB 11 Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X : A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 12 Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai : A Số e vỏ nguyên tử nguyên tố Ca 20 B Vỏ nguyên tử Ca có lớp lớp có e C Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton D Nguyên tố hóa học phi kim 13 Một nguyên tố nhóm VIA có tổng số hạt p, n, e nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố : A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s22s22p5 D 1s22s22p6 14 Cặp nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học giống ? A Ca Mg B P S C Ag Ni D N O 15 Nguyên tố Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử silic : A 1s22s22p53s33p2 B 1s22s22p73s23p2 C 1s22s32p63s23p2 D 1s22s22p63s23p2 16 Cấu hình electron nguyên tử sắt : 1s22s22p63s23p63d 64s2 Sắt ở: A ô 26, chu kì 4, nhóm VIIA B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C ô 26, chu kì 4, nhóm IIA D ô 26, chu kì 4, nhóm IIB 17 Cho nguyên tố sắt ô thứ 26, cấu hình electron ion Fe3+ : A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d 4s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d 18 Cho nguyên tố lưu huỳnh ô thứ 16, cấu hình electron ion S2- : A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6 19 Nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học tương tự Canxi: A C B K C Na D Sr Dạng 3: Xác định tên nguyên tố Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng là: A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O5 Hợp chất với hiđro nguyên tố X có công thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X là: A 14 B 31 C 32 D 52 Oxit cao nguyên tố Y YO3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố: A O B P C S D Se Nguyên tố X có công thức oxit cao XO , hợp chất khí với Hidro có 75% khối lượng X X là: A Si B S C N D C Nguyên tố R có công thức oxit cao R O5 , hợp chất khí với Hidro có 82,35% khối lượng R R là: A Si B P C N D C XH Nguyên tố X có công thức hợp chất khí với H , oxit cao X có 43,66% khối lượng X X là: A Si B P C N D C Một oxit X nguyên tố nhóm VIA BTH có tỉ khối so với metan (CH 4) d X / CH = Công thức hóa học X là: A SO3 B SeO3 C SO2 D TeO2 Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp kim loại X Y chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít H2 đktc X Y nguyên tố hóa học sau ? A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kỳ liên tiếp bảngtuầnhoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố đáp án sau : A Na K B Mg Ca C K Rb D N P 10 Cho 34,25 g kim loại nhóm IIA vào nước thu 5,6 lít H2 (đktc) Kim loại : A Sr B Ba C Ca D Mg Na CO , K CO 11 Cho 24,4g hỗn hợp 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc ,tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối clorua khan Vậy m có giá trị: A 26,6g B 27,6g C 26,7g D 25,6g 12 Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp hai kim lọai đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H (đktc) Cô cạn dung dịch sau pư thu m(gam) muối khan, giá trị m là: A 15,1g B 16,1g C 17,1g D 18,1g 13 Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại thuộc nhóm A vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H (đktc) Tìm kim loại trên: A Al B Mg C Ca D Na 14 Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp kim loại(Fe, Ca, Mg, Na, Al) vào dung dịch HCl dư thu 11,2 lít H (đktc) Tìm khối lượng muối clorua thu được: A 40g B 35,5g C 55,5g D Thiếu kiện để giải 15 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim lọai IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim lọai là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 16 Người ta dùng 14,6g HCl vừa đủ hòa tan 11,6g hidroxit kim loại nhóm IIA Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr 17 Cho 5,4g kim loại tác dụng với Oxi ta thu 10,2g oxit cao có công thức M 2O3 Kim loại là: A Al B Fe C Cr D kim loại khác 18 Một nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi Trong oxit cao nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3% Hãy gọi tên nguyên tố: A C B N C Si D S 19 Để hòa tan hoàn toàn 7,8g hidroxit kim loại, cần dùng hết 100g dung dịch HCl 10,95% Xác định tên kim loại: A Fe B Mg C Ca D Al 20 Để hòa tan hoàn toàn 7,2g kim loại cần dùng 200g dung dịch H 2SO 14,7% Xác định kim loại: A Fe B Mg C Ca D Al 21 Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc) Tên kim loại là: A Fe B Mg C Ca D Al 22 Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc) Khối lượng muối thu là: A 17,2g B 18,3g C 25,4g D 26,4g 23 Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na K vào 1500ml nước, thấy thoát 5,6 lít H (đktc) % khối lượng K là: A 71,8% B 22,2% C 47,9% D 52,1% 24 Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na K vào 1000ml nước, thấy thoát 5,6 lít H (đktc) C M KOH là: A 0,2M B 0,15M C 0,1M D 0,3M H 25 Hòa tan 9,2g kim loại nước, thu 4,48 lít (đktc) Tên kim loại là: A Na B Ba C Ca D K 26 Hòa tan 2,74g kim loại nước, thu 4,48 lít H (đktc) Tên kim loại là: A Na B Ba C Ca D K 27 Hòa tan 11,7g kim loại dung dịch HCl, thu 3,36 lít H (đktc) Tên kim loại là: A Na B Ba C Ca D K 28 Hòa tan 4,8g kim loại dung dịch HCl, thu 4,48 lít H (đktc) Tên kim loại là: A Mg B Ba C Ca D K 29 Hòa tan 5g hỗn hợp kim loại kiềm(thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl, thu 2,24 lít H (đktc) Hai kim loại là: A Li K B Na K C Ca Mg D Li K 30 Hòa tan 7g hỗn hợp kim loại IIA(thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl, thu 4,48 lít H (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Be Ca C Ca Mg D Ca Ba 31 Hòa tan 8,4g hỗn hợp kim loại IIA(thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl, thu 6,72 lít H (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Be Ca C Ca Mg D Ca Ba 32 Hòa tan 8,4g hỗn hợp kim loại IIA(thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl, thu 6,72 lít H (đktc) %số mol kim loại: A 75% 25% B 50% 50% C 40% 60% D 20% 80% 33 Đề hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2M khối lượng Mg là: A 1,2g B 2,4g C 7,2g D đáp số khác 34: Đề hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2M khối lượng muối clorua thu là: A 71,7g B 22g C 37g D 36,2g 35 Hòa tan hoàn toàn 26,8g MgCO3 CaCO3 vào dung dịch HCl dư, thoát 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng CaCO3 : A 8,4g B 16,8g C 10g D 20g Dạng 4: Sự biến đổi tuầnhoàn tính chất Trong số tính chất đại lượng vật lí sau:(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối Các tính chất đại lượng biến thiên tuầnhoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là: A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxit có: A tính axit tăng dần B tính bazơ tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hóa trị giảm dần Trong nhóm A, số hiệu nguyên tử tăng dần thì: A độ âm điện giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hóa học B đẩy e tạo thành liên kết hóa học C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Halogen có độ âm điện lớn là: A flo B clo C brom D iot Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất: A Na B Mg C Al D K Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất: A I B Cl C F D Br Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R 10 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na 11 Dãy nguyên tố 15P, 7N, 9F, 8O, xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 12 Dãy nguyên tử nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ( Mg, 14Si, 16S, 8O) A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S D S < Mg < O < Si 13 Bán kính nguyên tử nguyên tố 4Be, 9F, 3Li 17Cl tăng dần theo thứ tự sau : A Li < Be < F < Cl B F < Be < Cl < Li C Be < Li < F < Cl D Cl < F < Li < Be 14 Các nguyên tố 11Na, 12Mg, 14Si, 6C xếp theo chiều giảm dần lượng ion hoá thứ : A C > Si > Mg > Na B Si > C > Mg > Na C C > Mg > Si > Na D Si > C > Na > Mg 15 Các nguyên tố 12Mg, 13Al, 5B 6C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện : A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C 16 Cho dãy nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng 17 Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Từ N đến Bi , theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng 18 Độ âm điện dãy nguyên tố : Na ( Z=11), Mg ( Z=12), Al ( Z=13), P ( Z=15), Cl (Z=17) biến đổi theo chiều nào: A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng 19 Các nguyên tố: 9F, 17Cl, 8O, 7N, 35Br, 16S Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính phi kim Đó A S, O, Cl, N, Br, F B F, Cl, S, N, Br, O C S, Br, N, Cl, O, F D F, Cl, O, N, Br 20 Các nguyên tố: 7N, 14Si, 8O, 15P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si 21 X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảngtuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y theo kết sau A Mg (Z =12) Ca ( Z = 20 ) B Si (Z =14) Ar ( Z = 20 ) C Na (Z =11) Ga ( Z = 21 ) D Al (Z =13) K ( Z = 19 ) 22 Trong bảngtuần hoàn, nguyên tố thuộc nhóm sau có hoá trị cao với oxi I ? A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA 23 Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B RH4 C H2R D HR 24 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A Không thay đổi B Tăng dần C Không xác định D Giảm dần 25 Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần A A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3 C H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SO4 B Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4 D H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4 26 Quy luật biến đổi tính bazơ dãy hiđroxit NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 A Tăng dần B Không thay đổi C Giảm dần D Không xác định ... 21 Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc) Tên kim loại là: A Fe B Mg C Ca D Al 22 Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc)... chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố đáp án sau : A Na K B Mg Ca C K Rb D N P 10 Cho 34,25 g kim loại nhóm IIA vào nước thu 5,6 lít H2 (đktc) Kim... 26,4g 23 Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na K vào 1500ml nước, thấy thoát 5,6 lít H (đktc) % khối lượng K là: A 71,8% B 22,2% C 47,9% D 52,1% 24 Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na K vào 1000ml nước,