Mô tả rõ ràng, chính xác những hành động mà học sinhnhóm học sinh đã thực hiện trong hoạt động học được đưa ra phân tích. Cụ thể là: Học sinh đã tiếp nhận nhiệm vụ học tập thế nào? Từng cá nhân học sinh đã làm gì (nghe, nói, đọc, viết) để thực hiện nhiệm vụ học tập được giao? Chẳng hạn, học sinh đã ngheđọc được gì, thể hiện qua việc học sinh đã ghi được những gì vào vở học tập cá nhân? Học sinh đã trao đổithảo luận với bạnnhóm bạn những gì, thể hiện thông qua lời nói, cử chỉ thế nào? Sản phẩm học tập của học sinhnhóm học sinh là gì? Học sinh đã chia sẻthảo luận về sản phẩm học tập thế nào? Học sinhnhóm học sinh nào báo cáo? Báo cáo bằng cách nàonhư thế nào? Các học sinhnhóm học sinh khác trong lớp đã lắng nghethảo luậnghi nhận báo cáo của bạnnhóm bạn thế nào? Giáo viên đã quan sátgiúp đỡ học sinhnhóm học sinh trong quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập được giao thế nào? Giáo viên đã tổ chứcđiều khiển học sinhnhóm học sinh chia sẻtrao đổithảo luận về sản phẩm học tập bằng cách nàonhư thế nào?
Trang 1TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC TÍCH CỰC, TỰ LỰC, SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH Tiết 3,4 -Tuần 2 Chủ đề: SỰ ĐIỆN LI (2 tiết)
I/ Nội dung chủ đề:
Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li
Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản)
Viết phương trình điện li của một số chất
II/ Tổ chức dạy học chủ đề
1 Mục tiêu:
1 1 Kiến thức:
*Biết được:
- Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li
1.2 Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li
- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu
- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
1.3 Thái độ:
- Say mê, hứng thú học tập môn hóa học, phát huy khả năng tư duy của học sinh từ đó tin tưởng vào khoa học
- Vận dụng kĩ năng thực hành thí nghiệm để sử dụng có hiệu quả, tiết kiệm hóa chất nhằm đạt hiệu quả cao trong việc chiếm lĩnh kiến thức
- Vận dụng sự điện li vào thực tế cuộc sống
1.4 Định hướng các năng lực được hình thành:
- Năng lực tự học, năng lực hợp tác
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học
- Năng lực phát hiện, giải quyết vấn đề và kết luận vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực tính toán hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống
2 Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
2.1 Chuẩn bị của giáo viên: (chuẩn bị theo tình hình thực tế của trường, của lớp)
- Phim, hình ảnh về thí nghiệm tính dẫn điện của nước cất, NaCl rắn, dd NaCl, dd HCl, dd NaOH, dd Saccarozơ, dd CH3COOH 0,1M, dd HCl 0,1M …
- Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và bài tập sách giáo khoa
- Máy tính, máy chiếu
- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ
2.2 Chuẩn bị của học sinh:
- Đọc trước bài ở nhà, ôn lại kiến thức đã học có liên quan: khái niệm dòng điện, axit, bazơ, muối
3 Phương pháp dạy học chủ yếu:
- Phát hiện và giải quyết vấn đề.( Dạy học nêu vấn đề)
- Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm)
- Phương pháp sử dụng các phương tiện trực quan (thí nghiệm, thiết bị dạy học….)
- Phương pháp đàm thoại tìm tòi ( Đàm thoại nêu vấn đề, gợi mở)
- Phương pháp tiếp cận tương tự theo cấp độ “Hãy làm như tôi làm”)
4 Thiết kế các tiến trình dạy học chủ đề:
A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10’)
a Mục tiêu hoạt động
- Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS
- Nội dung hoạt động:
+ Hiện tượng điện li + Tìm hiểu khả năng dẫn điện các chất và nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước
b Phương thức tổ chức hoạt động:
- GV tiến hành thí nghiệm hoặc chiếu phim hoặc xem hình ảnh về thí nghiệm tính dẫn điện:
Trang 21 của nước cất 2 dung dịch NaCl 3 dung dịch NaOH
4 dung dịch HCl 5 dung dịch saccarozơ 6 NaCl rắn Yêu cầu HS: quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra? giải thích ?
Giáo viên đặt vấn đề: Tại sao dung dịch HCl, NaCl, NaOH dẫn điện, còn các chất còn lại không dẫn
điện?
Giáo viên gợi ý : Vận dụng kiến thức đã học lớp dưới giải thích
c Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động
I Hiện tượng điện li
1) Thí nghiệm
(a) H2O
(b) Saccarozơ
(c) dd HCl
- không sáng
- không sáng
- sáng
- không dẫn điện
- không dẫn điện
- dẫn điện
(e) dd NaCl - sáng - dẫn điện
Các dung dịch axit, bazơ, muối đều dẫn điện.
2 Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước.
Do trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các phần tử mang điện tích chuyển động tự do (được gọi là các ion)
Kết luận:
- Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch dẫn điện được.
+ Khó khăn vướng mắt của Hs: Chú ý trạng thái các chất, nếu ở trạng thái nóng chảy cũng có sự phân li thành các ion, do vậy NaCl nóng chảy vẫn dẫn điện.
B Hoạt động hình thành kiến thức
HOẠT ĐỘNG 1(15’): Sự điện li - Chất điện li-Chương trình điện li
a) Mục tiêu hoạt động:
Biết được: Khái niệm về sự điện li
Kĩ năng: - Phân biệt được chất điện li
- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu
b) Phương thức hoạt động :
- GV yêu cầu HS từ nghiên cứu SGK nêu khái niệm về sự điện li và chất điện li
- GV giới thiệu cách viết phương trình chất điện li một cách tổng quát và ví dụ mẫu
- Hoạt động cả lớp Yêu cầu Hs tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số 1
+ Trong quá trình hoạt động, Gv quan sát hoạt động cá nhân, kịp thời phát hiện những khó khăn vướng mắt của Hs để hỗ trợ hiệu quả
Phiếu học tập số 1:
Bài 1: Cho các chất sau: KOH, HI, C2H5OH, CH3COONa, Na2SO4
a- Chất nào là chất điên li b- Viết được phương trình chất điện li
- Hoạt động cá nhân:
Qua việc hoàn thành phiếu học tập, học sinh chia sẻ với nhau trong nhóm về quá trình làm việc cá nhân của mình để đi đến thống nhất chung cho từng vấn đề
- Hoạt động cả lớp:
Giáo viên yêu cầu một số Hs báo cáo kết quả nghiên cứu trong hoạt động học tập của mình, các Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận
c) Sản phẩm của hoạt động, đánh giá kết quả hoạt động.
II SỰ ĐIỆN LI:
1 Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.
2 Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.(axit, bazơ, muối)
Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.
3 Phương trình điện li:
AXIT CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OH -MUỐI CATION KIM LOẠI(hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT
Ví dụ: HCl H+ + Cl- ; NaOH Na+ + OH- ;K2SO4 2K+ + SO4
Trang 32-Ghi chú: Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng (Xem phần III)
Phiếu học tập số 1:
Bài tập 1: Cho các chất sau: KOH, HI, C2H5OH, CH3COONa, Na2SO4:
a-KOH, HI, CH3COONa, Na2SO4 là chất điên li
b-Phương trình chất điện li: KOH K+ + OH- HI H+ + I
CH3COONa Na+ + CH3COO- Al2( SO4)3 2Al3+ + 3SO4
2-+ Khó khăn vướng mắt của Hs: Cần chú ý trong một dung dịch luôn trung hòa điện tích do đó: Tổng số điện tích ion dương = Tổng số điện tích ion âm.
HOẠT ĐỘNG 2(15’): Phân loại các chất điện li
a) Mục tiêu hoạt động
Biết được: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li
Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li
- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu
b) Phương thức tổ chức hoạt động.
GV: Chiếu phim thí nghiệm so sánh độ dẫn điện của dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH HS quan sát phim và nếu hiện tượng và rút ra kết luận
GV: Đặt vấn đề: Tại sao dung dịch HCl 0,1M dẫn điện mạnh hơn dung dịch CH3COOH 0,1M?
HS: Đọc SGK để giải quyết vấn đề
- Hoạt động cả lớp Yêu cầu Hs tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số 2
Phiếu học tập số 2:
Bài tập 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S, Na2CO3 , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl
a-Phân loại chất điện li mạnh và yếu b-Viết phương trình chất điện li
- Hoạt động cá nhân:
Qua việc hoàn thành phiếu học tập, học sinh chia sẻ với nhau trong nhóm về quá trình làm việc cá nhân của mình để đi đến thống nhất chung cho từng vấn đề
- Hoạt động cả lớp:
Giáo viên yêu cầu một số Hs báo cáo kết quả nghiên cứu trong hoạt động học tập của mình, các Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận
c) Sản phẩm của hoạt động, đánh giá kết quả hoạt động.
III Phân loại chất điện li:
*Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các
phân tử hoà tan đều phân li ra ion
*Chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl,
HNO3, H2SO4, HClO4… các bazơ mạnh như NaOH,
KOH, Ba(OH)2 … và hầu hết các muối
*Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
* Chất điện li yếu là các axit yếu như CH3COOH, H2S, HF, H2SO3…các bazơ yếu như Fe(OH)3, Mg(OH)2…
Phiếu học tập số 2:
Bài tập 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl, HClO.
a-Chất điện li mạnh là HBr, Na2S, Ca(OH)2, AgCl Chất điện li yếu là CH3COOH, HClO
b-Phương trình chất điện li:
HBr H+ + Br- Na2S 2Na+ + S2- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
-AgCl Ag+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO-HClO H+ + Cl
-+ Khó khăn vướng mắt của Hs:
-Chất kết tủa thực tế vẫn có một lượng nhỏ tan được trong nước và phần tan điện li mạnh Do vậy AgCl cũng là chất điện li mạnh.
- Sự điện li của chất điện li yếu là phương trình thuận nghịch, nó tuân theo nguyên li cân bằng hóa
học(nguyên lí Lơ-sa-tơ-liê)
C HOẠT ĐỘNG 3(30’): Luyện tập, vận dụng tìm tòi mở rộng.
a) Mục tiêu hoạt động luyện tập:
- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học của bài học
- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học
Trang 4Nội dung hoạt động: Hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 3.
b) Phương thức tổ chức hoạt động:
- Ở hoạt động này GV cho Hs hoạt động cá nhân là chủ yếu, bên cạnh đó có thể cho HS HĐ cặp đôi hoặc trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết quả giải quyết các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 3
- HĐ chung cả lớp: GV mời một số HS lên trình bày kết quả/lời giải, các HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận ra những chỗ sai sót cần chỉnh sửa và chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải bài tập
- Củng cố: Học sinh hoàn thành phiếu học số 3:
Bài 1: Điền vào chỗ trống trong các câu sau:
a) Quá trình phân li các chất trong nước hoặc … … ra … … gọi là ………
b) Các hợp chất: ……, ……., …… đều là ……… Khi tan trong nước, chúng phân li ra ……… và …… c) ……… là chất khi tan trong nước, chỉ một số ……… phân li ra ion, số còn lại………
d) Chất điện li mạnh là ……., gồm: ……., …… và hầu hết ………
Bài 2: Cho dãy chất sau: NaOH (rắn), HCl (trong nước), rượu etylic, MgCl2 (nóng chảy), giấm ăn.
Chất nào dẫn điện? Giải thích?Viết phương trình điện li
Bài 3: Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl- Viết biểu thức liên hệ giữa x, y,
z, t
Bài 4: Em hãy giải thích vì sao nước mưa, nước biển dẫn điện tốt?
c) Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động:
- Sản phẩm: Kết quả trả lời các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 3
- Kiểm tra, đánh giá HĐ:
+ Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV chú ý quan sát, kịp thời phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí
+ Thông qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải của HS về các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập
số 3, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm ra chỗ sai cần điều chỉnh và chuẩn hóa kiến thức
+ Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng(câu 4): Gv cho Hs về nhà tìm hiểu trên internet làm và báo
cáo kết quả vào đầu giờ học sau
- Dặn dò: Học sinh làm các bài tập về nhà 3/7SGK ( 2 em lên bảng giải)
5 Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi/bài tập kiểm tra đánh giá:
Nội
dung
Loại câu
hỏi/bài
tập
Sự
điện
li
Câu
hỏi/bài tập
định tính
-Nhận ra chất điện li
và chất không điện li -Nhận ra chất điện limạnh và chất điện
li yếu -Chỉ ra trường hợp chất/dung dịch dẫn điện, chất không dẫn điện
-Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện của chất điện li
-Cho ví dụ phương trình chất điện li mạnh và chất điện li yếu
- So sánh được khả năng dẫn điện các dung dịch chất điện
li ở cùng điều kiện nhiệt độ và nồng độ
Bài tập
định
lượng
-Tính được số mol, nồng độ mol ion trong một dung dịch điên li
-Áp dụng bảo toàn khối lượng và sự trung hòa điện một dung dịch điên li xác định tên ion
Bài tập
thực hành
Giải thích được một
số hiện tượng thí nghiệm liên quan đến thực tiễn
Phát hiện được một số hiện tượng trong thực tiễn và
sử dụng kiến thức hóa học để giải thích
6 Câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển năng lực
I MỨC ĐỘ BIẾT: nhắc lại hoặc mô tả đúng kiến thức, kĩ năng đã học;
Trang 5Cõu 1: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch cú chứa
A cỏc electron chuyển động tự do B cỏc cation và anion chuyển động tự do
C cỏc ion H+ và OH- chuyển động tự do D cỏc ion được gắn cố định tại cỏc nỳt mạng
Cõu 2: Cõu nào sau đõy đỳng khi núi về sự điện li?
A Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch
B Sự điện li là sự phõn li một chất dưới tỏc dụng của dũng điện
C Sự điện li là quỏ trỡnh phõn li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thỏi núng chảy
D Sự điện li là quỏ trỡnh oxi hoỏ - khử
Cõu 3 Phương trỡnh nào sau đõy là phương trỡnh điện li?
A 2NaCl → 2Na + Cl2 B CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2
C NaCl → Na+ + Cl D Ba2+ + CO23
→ BaCO3
Cõu 4 Chất điện li là chất tan trong nước
C phõn li hũan toàn thành ion D tạo dung dịch dẫn điện tốt
Cõu 5 Dung dịch điện li là một dung dịch
A dẫn nhiệt B dẫn điện C khụng dẫn điện D khụng dẫn nhiệt
Cõu 6 Dung dịch NaCl dẫn được điện là
A cỏc nguyờn tử Na, Cl di chuyển tự do B phõn tử NaCl di chuyển tự do
C cỏc ion Na+, Cl- di chuyển tự do D phõn tử NaCl dẫn được điện
Cõu 7 Dóy chất nào dưới đõy chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?
A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 B CaCl2, CuSO4, CH3COOH, HNO3
B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2
II MỨC ĐỘ THễNG HIỂU: diễn đạt đỳng kiến thức hoặc mụ tả đỳng kĩ năng đó học bằng ngụn ngữ theo cỏch của riờng mỡnh, cú thể thờm cỏc hoạt động phõn tớch, giải thớch, so sỏnh, ỏp dụng trực tiếp (làm
theo mẫu) kiến thức, kĩ năng đó biết để giải quyết cỏc tỡnh huống, vấn đề trong học tập;
Cõu 8 Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) cú những phần tử chất tan nào sau đõy?
A H+, CH3COO- B CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O
C H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+
Cõu 9 Chất nào dưới đõy chỉ gồm những chất tan tốt và điện li mạnh?
Cõu 10: Chất nào sau đõy khụng dẫn điện?
A KCl rắn, khan B CaCl2 núng chảy C.NaOH núng chảy D HBr hũa tan trong nước
Cõu 11 Các dung dịch sau đợc xếp theo chiều tăng dần tớnh dẫn diện (chúng có cùng nồng độ): (1) NaCl,
(2) CaCl2 , (3) CH3COOH, (4) C2H5OH:
A (1), (3), (2), (4) B (3), (1), (2), (4) C (4), (3), (1), (2) D (4), (2), (1), (3)
Cõu 12 Dung dịch X cú chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42- Biểu thức nào sau đõy đỳng?
Cõu 13: Cõn bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH CH3COO + H+
Yếu tố nào sau đõy cú thể làm độ điện li của CH3COOH tăng lờn
1) nhỏ vào vài giọt dd NaOH 2) thờm nước vào dung dịch
3) nhỏ vào vài giọt dd HCl 4) nhỏ vào vài giọt dd CH3COONa
III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: Kết nối và sắp xếp lại cỏc kiến thức, kĩ năng đó học để giải quyết thành cụng tỡnh huống, vấn đề tương tự tỡnh huống, vấn đề đó học;
Cõu 14: Hũa tan 14,2 gam Na2SO4 trong nước thu được dd A chứa số mol ion SO42- là:
Cõu 15: Hũa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+
Cõu 16: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu sự pha trộn khụng
làm co gión thể tớch thỡ dung dịch mới cú nồng độ mol/l
Cõu 17: Dung dịch A: 0,1mol M2+ ; 0,2 mol Al3+; 0,3 mol SO42- và cũn lại là Cl- Khi cụ cạn ddA thu được 47,7 gam rắn Vậy M là
Trang 6A Mg B Fe. C Cu. D Al.
Câu 18: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M Vậy nồng độ của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn là
Câu 19 Để được một dung dịch có các ion Na+ 0,3M; Mg2+ 0,05M; NO3 0,2M; Cl 0,2M cần trộn những muối nào sau đây?
A NaCl, Mg(NO3)2, NaNO3 B NaCl, Mg(NO3)2 C NaCl, MgCl2, NaNO3 D A, C đúng
IV MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO: Vận dụng được các kiến thức, kĩ năng để giải quyết các tình huống,
vấn đề mới, không giống với những tình huống, vấn đề đã được hướng dẫn; đưa ra những phản hồi
hợp lí trước một tình huống, vấn đề mới trong học tập hoặc trong cuộc sống.
Câu 20 Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước) Ion X và giá trị của a là
A NO3
và 0,01 B Cl và 0,03 C CO32
và 0,03 D OH và 0,03