Hoá đại cương - Hệ cao đẳng chuyên nghiệp Giảng viên: Đỗ Khắc Toàn CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Câu Trong phát biểu sau đây, phát biểu khơng là: A Các ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z có số khối A khác gọi đồng vị B Hạt nhân nguyên tử đồng vị nguyên tố có số nơtron khác C Nguyên tử lượng nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn trung bình cộng ngun tử lượng đồng vị theo tỉ lệ tồn tự nhiên D Trừ đồng vị nhiều nguyên tố X, đồng vị khác đồng vị phóng xạ Câu Chọn phát biểu tính chất đồng vị nguyên tố: A Các đồng vị ngun tố giống tất tính chất lí hố học B Các ngun tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vị C Các đồng vị có số proton số nơtron D Đồng vị chiếm bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố Câu Phát biểu đúng: A Các ngun tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vị B Với nguyên tố, số lượng proton hạt nhân nguyên tử cố định, song khác số lượng nơtron, tượng đồng vị C Các nguyên tử có số khối nhau, song số proton hạt nhân khác gọi đồng vị D Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lí hố học Câu Chọn đáp án đầy đủ 1) Đồng vị gồm nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z có khác số khối A 2) Nguyên tử lượng nguyên tố trung bình cộng đồng vị theo tỉ lệ đồng vị thiên nhiên 3) Khác cấu đồng vị có số nơtron khác 4) Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố, đồng vị khác đồng vị phóng xạ A Chỉ có ` B Câu C Câu D 1,2 Câu Số lượng tử số lượng tử phụ l xác định: A Sự định hướng hình dạng orbital nguyên tử B Hình dạng định hướng orbital nguyên tử C Năng lượng electron định hướng orbital nguyên tử D Năng lượng electron hình dạng orbital nguyên tử Câu Số lượng tử từ m đặc trưng cho: A Dạng orbital nguyên tử B Kích thước orbital nguyên tử C Sự định hướng orbital nguyên tử D Tất Câu Bộ bốn số lượng tử chấp nhận được: A n = 3, l = +3, m = +1, ms = +1/2 B n = 3, l = +1, m = +2, ms = +1/2 C n = 2, l = +1, m = -1, ms = -1/2 D n = 4, l = +3, m = -4, ms = -1/2 Câu Trong bốn số lượng tử n, l, m đây: 1) n = 4, l = 3, m = 2) n = 3, l = 3, m = -1 3) n = 1, l = 0, m = 4) n = 3, l = 2, m = -2 Những chấp nhận A B C D Câu Tương ứng với hai số nguyên tử: n = 4, l = 2, có tổng cộng: A orbital nguyên tử B orbital nguyên tử C orbital nguyên tử D orbital nguyên tử Câu 10 Một orbital nguyên tử 5f tương ứng với số lượng tử sau đây: A n = 5, l = B n = 4, l = C n = 3, l = D n = 5, l = http://toandkali.wordpress.com Email: toandkali@yahoo.com Hoá đại cương - Hệ cao đẳng chuyên nghiệp Giảng viên: Đỗ Khắc Toàn Câu 11 Người ta xếp số orbital nguyên tử có lượng tăng dần Cách xếp đúng: A 3s < 3p < 3d < 4s B 3s < 3p < 4s < 3d C 2s < 2p < 3p < 3s D 4s < 4p < 4d < 5s Câu 12 Trạng thái electron nguyên tử Z = 30 đặc trưng số lượng tử A n = 3, l = 2, m = -2, ms = +1/2 B n = 4, l = 0, m = 0, ms = +1/2 –1/2 C n = 3, l = 2, m = +2, ms = -1/2 D n = 4, l = 0, m = 1, ms = +1/2 –1/2 Câu 13 Tên orbital ứng với n = 5, l = ; n = 4, l = 3; n = 3, l = là: A 5d, 4f, 3s B 5p, 4d, 3s C 5s, 4d, 3p D 5d, 4p, 3s Câu 14 Trong nguyên tử ion sau, tiểu phân có cấu hình electron ngồi 3s23p6 A X(Z=17) B X(Z=19) C X-(Z=17) D X+(Z=20) Câu 15 Chọn số lượng tử từ m thích hợp cho electron ngun tử có số lượng tử 4, số lượng tử phụ l số lượng tử spin –1/2 A –2 B C -3 D -4 Câu 16 Xác định cấu hình electron hố trị nguyên tố có số thứ tự bảng hệ thống tuần hoàn 47 A 4d105s25p1 B 4d95s2 C 4d105s1 D 4d10 2+ Câu 17 Công thức electron Cu trạng thái bình thường là: A 1s22s22p63s23p63d94s0 B 1s22s22p63s23p63d74s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d104s0 Câu 18 Số electron hoá trị nguyên tử Cr(Z = 24) là: A B C D Câu 19 Phát biểu sai: A Tính chất nguyên tố phụ thuộc tuần hoàn vào điện tích hạt nhân nguyên tử B Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố trị số thứ tự nguyên tố hệ thống tuần hồn C Tính chất đơn chất, thành phân tính chất hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử D Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố chia thành khối: s, p, d, f Câu 20 Phát biểu đúng: A Chu kì dãy nguyên tố, mở đầu kim loại kiềm, cuối halogen, kết thúc khí B Các nguyên tố chu kì có số lớp electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 21 Phát biểu đúng: A Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi số nhóm B Nguyên tử nguyên tố nhóm B có số electron lớp ngồi C Các nguyên tố s, d, f kim loại ngun tố p phi kim D Tính chất hố học nguyên tố nhóm A ( nhóm B) tương tự (ở mức độ định) Câu 22 Vị trí bảng hệ thống tuần hồn ngun tố có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s2 là: A Chu kì 4, phân nhóm VIIB, 23 B Chu kì 4, phân nhóm VIIB, 25 C Chu kì 4, phân nhóm VIIA, 25 D Chu kì 4, phân nhóm VB, 25 Câu 23 Nguyên tố R thuộc chu kì 5, phân nhóm phụ nhóm I có cấu hình electron sau: http://toandkali.wordpress.com Email: toandkali@yahoo.com Hoá đại cương - Hệ cao đẳng chuyên nghiệp Giảng viên: Đỗ Khắc Toàn A 3d104s24p64d04f05s1 B 3d104s24p64d104f05s1 C 3d104s24p64d84f05s2 D 3d104s24p64d104f05s2 Câu 24 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố R là:3s23p4 A R thuộc chu kì 3, nhóm IVA, phi kim B R thuộc chu kì 3, nhóm IVB, kim loại C R thuộc chu kì 3, nhóm VIA, phi kim D R thuộc chu kì 3, nhóm VIB, kim loại Câu 25 Phân nhóm có độ âm điện lớn bảng hệ thống tuần hoàn là: A Phân nhóm VIIA B Phân nhóm VIA C Phân nhóm IIIA D Phân nhóm IA Câu 26 Nguyên tố chu kì 4, phân nhóm VI, ngun tố A có: A Z=34, phi kim B Z=24, kim loại C Z=24, phi kim D Z=34, kim loại Câu 27 Chọn trường hợp Nguyên tố B chu kì 4, phân nhóm VIIB, ngun tố B có: A Z=25, kim loại B Z=24, kim loại C Z=26, phi kim D Z=25, phi kim Câu 28 Chọn trường hợp đúng: So sánh lượng ion hoá thứ I1 N(Z=7) O(Z=8) A I1(N) < I1(O) chu kì, từ trái sang phải I1 tăng dần B I1(N) > I1(O) N có cấu hình bán bão hồ phân lớp 2p C I1(N) ≈ I1(O) electron cuối N O thuộc phân lớp 2p D Không so sánh Câu 29 Cho nguyên tố hoá học sau: Ne(Z = 10), Na(Z = 11) Mg(Z = 12) Chọn phát biểu đúng: A I1 Mg nhỏ I1 Ne B I1 Mg nhỏ I1 Na C I2 Na nhỏ I2 Ne D I2 Mg lớn I2 Na Câu 30 Chọn trường hợp Năng lượng ion hoá thứ (I1) nguyên tố có cấu trúc elctrron: 1s22s22p4(1); 1s22s22p3 ( ); 1s22s22p6(3) 1s22s22p63s1(4) tăng theo chiều: A → → → B → → → C → → 2→ D → → → Câu 31 Cấu hình electron ba nguyên tố Neon, Natri Magie sau: Ne: 1s22s22p6 Na: 1s22s22p63s1 Mg: 1s22s22p63s2 Cặp ngun tố có lượng ion hố I1 lớn I2 lớn theo thứ tự : A Ne Mg; B Ne Na C Na Mg D Na Ne -Hết - http://toandkali.wordpress.com Email: toandkali@yahoo.com