Bai 27 nhom va hop chat cua nhom tiet 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH THIẾT KẾ KẾ HOẠCH DẠY HỌC TRƯỜNG THPT MÔN HÓA HỌC LỚP 11 – CƠ BẢN Giáo viên hướng dẫn: Sinh viên thưc hiện: Bài dạy: Bài 27: NHÔM (tiết 1) Tuần: 24 Tiết PPCT: 47 I Ngày soạn: 12/02/2017 Ngày dạy: Lớp dạy:12 Mục tiêu học Kiến thức Học sinh biết: : Vị trí , cấu hình lớp electron cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm  Học sinh hiểu: − Nhôm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại − Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy − Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhôm − Tính chất lưỡng tính Al 2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; − Cách nhận biết ion nhôm dung dịch KĨ NĂNG − Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhôm − Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học nhôm − Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhôm, nhận biết ion nhôm − Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học hợp chất nhôm − Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm − Tính % khối lượng nhôm hỗn hợp kim loại đem phản ứng − Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm phản ứng đặc trưng nhôm − Phương pháp điều chế nhôm − Tính chất hoá học Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 − Cách nhận biết Al3+ dung dịch CHUẨN BỊ II 1) Giáo viên; Giáo án trình chiếu; phiếu học tập; dụng cụ, hóa chất thí nghiệm 2) Học sinh: kiến thức cũ nhôm học lớp PHƯƠNG PHÁP III Học tập nhóm, Thí nghiệm TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG IV Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:  Khái niệm nước cứng, phân loại nước cứng?  Các cách làm mềm nước cứng Mở bài: vật dụng dùng ngày xoong nồi chảo thau chậu làm nhôm, em biết hết tính chất nhôm hợp chất nhôm chưa? Để nghiên cứu vào NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Tiến trình dạy học Nội dung ghi bảng A NHÔM I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ  Vị trí: + Ô 13 + Chu kì + Nhóm 3A Hoạt động GV&HS Hoạt động 1: vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử  Một em lên viết cấu hình nguyên tử nhôm  Từ cấu hình em cho biết vị trí nhôm bảng hệ thống tuần hoàn?  Nhôm có e hóa trị số OXH có nhôm?  Cấu hình: [Ne]3s23p1 3 e hóa trị  số OXH +3 hợp chất II TÍNH CHẤT VẬT LÝ.(sgk) Hoạt động 2: tính chất vật lý  Quan sát miếng nhôm tay cô vật dụng hàng ngày mà em sử dụng cho biết tính chất vật lý nhôm  Các em tham khảo thêm sgk III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Hoạt động 3: tính chất hóa học Có tính khử mạnh, sau KL kiềm kiềm thổ  Dựa vào số OXH nhôm em Al  Al3+ + 3e  Nhìn vào vị trí nhôm bảng cho biết tính chất kim loại nhôm? HTTH so sánh tính chất nhôm vs KL kiềm, kiềm thổ  Là KL có tính khử mạnh tác dụng với chất nào?  Ngoài nhôm tác dụng với dd kiềm  Ta vào tính chất nhôm Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi 4Al + 3O2 2Al2O3 b Tác dụng với halogen 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Hoạt động 3.1: tác dụng với phi kim  Cho hs tiến hành thí nghiệm đốt bột nhôm không khí  Nhận xét tượng, giải thích, ptpư minh họa  Nhôm bền không khí có lớp màng Al2O3 bền bảo vệ, vị người ta thường dùng nhôm để làm vỏ máy bay, tên lửa  Viết số phương trình nhôm tác dụng với phi kim khác Tác dụng với axit Hoạt động 3.2: tác dụng với axit  Al khử H+ axit loãng thành khí H2 2Al +6H+ → 2Al3+ + 3H2  Với HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng tạo sp khử tương ứng  Thực thí nghiệm Al tác dụng với H2SO4 loãng  Hs quan sát tượng giải thích viết pt minh họa  Thực thí nghiệm Al + H2SO4 đặc nguội, cho hs quan sát tượng 2Al + 6H2SO4 (đặc) + 6H2O Al2(SO4)3 + 3SO2  Nhôm bị thụ động HNO3đặc nguội,  Sau đun nóng ống nghiệm cho hs quan sát tượng, rút nhận xét, H2SO4 đặc nguội viết pt minh họa  Từ thí nghiệm em rút Tác dụng với oxit KL Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe Al phản ứng với oxit KL có tính khử yếu TQ: Al + M2On Al2O3 + M đc nhận xét chung nhôm tác dụng với axit Hoạt động 3.3: tác dung với oxit KL  Quan sát hình 6.4 sgk cho cô biết chất tham gia phản ứng sp tạo ra? Viết ptpư  Chúng ta thấy Al từ KL thành oxit Fe từ oxit thành KL em cho cô biết phản ứng nhiệt nhôm?  Vận dụng phản ứng áp dụng viết Tác dụng với nước Bề mặt nhôm có lớp oxit bền  ko tác dụng với nước Phá hủy lớp oxit nhôm tác dụng với nước KL kiềm, kiềm thổ 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 phương trình với oxit sau: CuO, Cr2O3, Fe3O4 Hoạt động 3.4: tác dụng với nước  Trong thực tế dụng cụ làm nhôm không tác dụng với nước, nhôm không tác dụng với nước?  Nhôm có lớp màng oxit tương đối bền bảo vệ nên không tác dụng với nước bỏ lớp màng oxit tác dụng với nước nhiệt độ thường Tác dụng với dd kiềm  Al2O3 tác dụng với dd kiềm Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O  Al tác dụng với nước Al + H2O → Al(OH)3 + H2(1)  Al(OH)3 tác dụng với dd kiềm Hoạt động 3.5: tác dụng với dung dịch kiềm  Tiến hành thí nghiệm nhôm tác dụng với dd kiềm  Cho hs quan sát tượng, giải thích  Viết ptpư  Các trình diễn phản Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O(2)  Gộp trình ta đc: 2Al + 2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 oxit lưỡng tính, Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Al KL lưỡng tính KL: nhôm tan dd kiềm giải phóng H2 ứng  Al2O3 oxit lưỡng tính tác dụng với axit bazơ Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Al có phải KL lưỡng tính không? ... VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ  Vị trí: + Ô 13 + Chu kì + Nhóm 3A Hoạt động GV&HS Hoạt động 1: vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử  Một em lên viết... nhôm − Tính chất hoá học Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 − Cách nhận biết Al3+ dung dịch CHUẨN BỊ II 1) Giáo viên; Giáo án trình chiếu; phiếu học tập; dụng cụ, hóa chất thí nghiệm 2) Học sinh: kiến... biết vị trí nhôm bảng hệ thống tuần hoàn?  Nhôm có e hóa trị số OXH có nhôm?  Cấu hình: [Ne]3s23p1 3 e hóa trị  số OXH +3 hợp chất II TÍNH CHẤT VẬT LÝ.(sgk) Hoạt động 2: tính chất vật lý  Quan