Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 8,9

KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hoá học Thời gian: 45 phút ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (2đ) a) Sự ăn mòn kim loại gì? Cho ví dụ? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? b) Có tượng xảy cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 ? Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 2: (2,5đ) Sắt tác dụng với chất sau đây? Giải thích sao? a) Dung dịch Cu(NO3)2 b) H2SO4 đặc, nguội c) Khí Cl2 d) Dung dịch NaOH Viết PTHH ghi rõ điều kiện có Câu 3: (2,5đ) Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển hoá sau: Al (1) Al2O3 (2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al Câu 4: (3đ) Cho 5g hỗn hợp gồm Fe, Ag vào 100ml dung dịch HCl 3M Phản ứng kết thúc thu 1,12 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính CM dung dịch thu sau phản ứng.( Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Biết: Fe = 56; Ag = 108; H = 1; Cl = 35,5 Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: Thang điểm 10 Câu 1: điểm a) 1đ Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trường (0,25đ) - Cho ví dụ: (0,25đ) - Nêu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: (0,5đ) + Thành phần môi trường tiếp xúc: đất, nước, không khí + Nhiệt độ: nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh b)1đ Có tượng:(0,5đ) Có chất rắn màu xám bám vào dây đồng - Giải thích: (0,25đ) Kim loại Cu hoạt động hoá học mạnh kim loại Ag đẩy Ag khỏi dung dịch muối AgNO Làm xuất chất rắn màu xám bám vào dây đồng - Phương trình phản ứng: (0,25đ) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Câu 2: (2,5 điểm) Sắt tác dụng với chất: a) Dung dịch Cu(NO3)2 (0,5đ) b) Khí Cl2 (0,5đ) - Giải thích đúng: (0,5đ) - Viết PTHH: a) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (0,5đ) o b) 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 (0,5đ) Câu 3: (2,5 điểm) Viết phương trình ( ghi rõ điều kiện có) 0,5 đ Mổi PTPƯ viết thiếu điều kiện bị trừ 0,25đ (1) 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (4) 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O (5) 2Al2O3 đpnc Al + 3O2 criolit Câu 4: (3điểm) a Viết phương trình phản ứng: (0,5đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: (1,5đ) nH2 = 122,12.4 = 0,05(mol) (0,25đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol nFe = nH2 = 0,05(mol) (0,25đ) => mFe = 56x0,05 = 2,8(g) (0,5đ) => mAg= - 2,8 = 2,2(g) (0,5đ) c (1điểm.) nHClđầu = 0,1 x = 0,3(mol) nHClpư = 2nH2 = 0,1(mol) => nHCldư = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol) Vậy dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư FeCl2 nFeCl2 = nH2 = 0,05(mol) => CMFeCl2 = 0,05 : 0,1 = 0,5(M) CMHCldư = 0,2 : 0,1 = 2(M) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hoá học Thời gian: 45 phút Câu 1: (2,0đ) Sắt tác dụng với chất sau đây? a) Dung dịch Zn(NO3)2 b) H2SO4 đặc, nguội c) Khí O2 d) Dung dịch PbCl2 Viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ( có) Câu 2: (2,5đ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đây: Ba(OH)2 , KCl, HCl , NaNO3 Câu 3: (2,5đ) Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển hoá sau: Cu (1) CuO (2) CuCl2 (3) Cu(OH)2 (4) Cu(NO3)2 (5) Cu Câu 4: (3đ) Cho 10g hỗn hợp gồm Fe, Cu vào 100ml dung dịch HCl 3M Phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính CM dung dịch thu sau phản ứng.( Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Biết: Fe = 56; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5 Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: Thang điểm 10 Câu 1: (2,0đ) Sắt tác dụng với chất: c) Khí O2 (0,5đ) d) Dung dịch PbCl2 (0,5đ) - Viết PTHH: c) 4Fe + 3O2 to 2Fe2O3 (0,5đ) d) PbCl2 + Fe FeCl2 + Pb (0,5đ) Câu 2: (2,5đ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đây: Ba(OH)2 , KCl, HCl , NaNO3 - Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch Ba(OH)2 , HCl + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ HCl (0,5đ) + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Ba(OH)2 (0,5đ) - Sau dùng dung dịch AgNO3 nhận biết KCl có kết tủa trắng xuất (0,5đ) - Viết phương trình: AgNO3 + KCl  AgCl + KNO3 (0,5đ) - Còn lại dung dịch NaNO3 (0,5đ) Câu 3: (2,5 điểm) Viết phương trình( ghi rõ điều kiện có) 0,5 điểm Thiếu sai điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm (1) 2Cu + O2 t0 CuO (0,5đ) (2) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (0,5đ) (3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (0,5đ) (4) Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (0,5đ) (5) Cu(NO3)2 + Fe Fe(NO3)2 + Cu (0,5đ) Câu 4: (3điểm) a Viết phương trình phản ứng: (0,5đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: 1,5đ nH2 = 222, 24 (0,25đ) = 0,1(mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol (0,25đ) 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol (0,25đ) nFe = nH2 = 0,1(mol) (0,25đ) => mFe = 56x0,1 = 5,6(g) (0,25đ) => mCu= 10 - 5,6 = 4,4(g) (0,25đ) c (1điểm.) nHClđầu = 0,1 x = 0,3(mol) ( 0,25đ) nHClpư = 2nH2 = 0,2(mol) => nHCldư = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol) (0,25đ) Vậy dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư FeCl2 nFeCl2 = nH2 = 0,1(mol) (0,25đ) => CMFeCl2 = 0,1 : 0,1 = 1(M) CMHCldư = 0,1 : 0,1 = 1(M) (0,25đ) Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC (45 PHÚT) Mức độ nhận thức Nội dung Các loại hợp chất vô – Tính chất hóa học Kim loại- tính chất hóa học kim loại Nhận biết Vận dụng Vận dụng mức độ cao câu điểm câu điểm Cộng câu 2,5 điểm (25%) câu 2,5 điểm 3.Tổng hợp nội dung Tổng số câu: Tổng số điểm: Thông hiểu câu điểm câu 2,5 điểm câu 4,5điểm (45%) câu 0,5 điểm câu 1,5 điểm câu 1,0 điểm câu điểm (30%) câu 1,5 điểm 10 câu 6,5 điểm câu 1,0 điểm 14 câu 10 điểm (100%) Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC (45 PHÚT) Mức độ nhận thức Nội dung 1.Các hợp chất vô cơ- Tính chất hóa học Nhận biết Vận dụng câu 2,5 điểm Kim loại 3.Tổng hợp nội dung Tổng số câu Tổng số điểm Thông hiểu Vận dụng mức độ cao câu 2,5 điểm Cộng câu 2,5 điểm câu điểm câu 3,5 điểm câu 4,5 điểm câu 0,5 điểm câu 1,5 điểm câu 1,0 điểm câu điểm câu 1,5 điểm câu 5,0 điểm câu 1,0 điểm 16 câu 10 điểm Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hoá học Thời gian: 45 phút ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (2đ) Lập công thức hoá học hợp chất gồm: a Kali nhóm SO4 b Sắt(III) clo c Nhôm nhóm NO3 d Chì (IV) ôxi Câu 2: (2,5đ) Cân PTPƯ sau: (a) Al + Cl2 t0 AlCl3 (b) Fe2O3 + H2 t0 Fe + H2O (c) P + O2 t0 P2O5 (d) Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Trong phản ứng phản ứng giống số chất tham gia số chất tạo thành? Câu 3: (2đ) a Khí CO2 nặng hay nhẹ lần so với không khí? b Một chất khí A có tỉ khối d so với khí H lần? Tìm khối lượng mol A Chất khí A có công thức hóa học sau đây: SO2, CH4 , CO2 Câu 4: (3,5đ) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế ôxi cách đốt nóng kali clorat theo sơ đồ sau: KClO3 t0 KCl + O2 a Viết phương trình hoá học b Nếu có 0,1 mol KClO3 phản ứng thu mol KCl? c Muốn điều chế 4,48 lít O2(đktc) cần dùng gam KClO3? d Nếu có 1,5 mol KClO3 phản ứng gam ôxi? Biết: K= 39; O= 16; Cl = 35,5 Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Thang điểm 10 Câu 1: (2 điểm).Lập công thức hoá học hợp chất 0,5đ: a K2SO4 b FeCl3 c Al(NO3)3 d PbO2 Câu 2: (2,5 điểm) Cân PTPƯ 0,5 điểm (a) 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3 (b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O o (c) 4P + 5O2 t 2P2O5 (d) 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O - Phản ứng hóa hợp: a, c (0,5đ) Câu 3: (2 điểm) a 1đ Khí CO2 nặng không khí 1,5 lần (0,5đ) d = 44 : 29 = 1,5 lần (0,5đ) b 1đ - Khối lượng mol chất khí A là: MA = x = 16(g) (0,5đ) - A có công thức hóa học là: CH4 (0,5đ) Câu 4: (3,5đ) a 2KClO3 t0 KCl + 3O2 (0,5đ) b nKCl = nKClO3 = 0,1(mol) (0,5đ) c nO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) (0,5đ)  nKClO3 = 2/3.nO2 = 0,4/3(mol) (0,5đ) 0,4.122,5 = 16,3(g) 3.1,5 nO2 = 3/2.nKClO3 = = 2,25(mol)  mKClO3 = d => mO2 = 2,25 32 = 72(g) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hoá học Thời gian: 45 phút ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (2đ) Tính hoá trị Fe, Ba hợp chất sau: Fe 2O3, FeCl2 , BaSO4 , BaO Câu 2: (2đ) Cân PTPƯ sau: (a) Al + O2 t0 Al2O3 (b) Fe2O3 + CO to Fe + CO2 (c) P2O5 + H2O H3PO4 (d) Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O Câu 3: (2,5đ) a Khí N2 nặng hay nhẹ lần so với không khí? b Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hoá học hợp chất: Fe2O3 Câu 4: (3,5đ) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế ôxi cách đốt nóng kali clorat theo sơ đồ sau: KClO3 t0 KCl + O2 a Viết phương trình hoá học b Muốn điều chế 2,24 lít O2(đktc) cần dùng gam KClO3? c Nếu có 0,5 mol KClO3 phản ứng gam ôxi? d Nếu có 0,2 mol KClO3 phản ứng thu mol KCl? Biết: K= 39; O= 16; Cl = 35,5 Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Thang điểm 10 Câu 1: (2 điểm) (Mỗi trường hợp tính hóa trị cho (0,5đ) - Tính hoá trị Fe: III, II - Tính hoá trị Ba: II Câu 2: (2 điểm) Cân PTPƯ sau: (a) Al + O2 t0 Al2O3 (0,5đ) o (b) Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2 (0,5đ) (c) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5đ) (d) Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (0,5đ) Câu 3: (2,5 điểm) a 1đ Khí N2 nhẹ không khí (0,5đ) d = 28 : 29 (0,5đ) b 1,5đ - Khối lượng mol Fe2O3: M = (2x56) + (3x16) = 160(g) (0,5đ) x 56 x100% = 70% % Fe = 2160 (0,5đ) => %O = 100% - 70% = 30% (0,5đ) Câu 4: (3,5 điểm) a 2KClO3 t0 KCl + 3O2 (0,5đ) b nO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) (0,5đ) a nKClO3 = 2/3.nO2 = 0,2/3(mol) (0,5đ) 0,2.122,5 = 8,17(g) (0,5đ) 3.0,5 nO2 = 3/2.nKClO3 = = 0,75(mol) (0,5đ) b mKClO3 = c => mO2 = 0,75 32 = 24(g) d nKCl = nKClO3 = 0,2(mol) (0,5đ) (0,5đ) Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC (45 PHÚT) Mức độ nhận thức Nội dung Hóa trị- lập công thức hóa học Nhận biết Thông hiểu câu 1,0 điểm câu điểm Phương trình hóa học Mol - tỉ khối chất khí câu điểm câu điểm câu điểm (20%) câu điểm câu điểm Cộng câu điểm (20%) câu điểm Tổng hợp nội dung Tổng số câu Tổng số điểm Vận dụng Vận dụng mức độ cao câu điểm (20%) câu điểm câu 1,0 điểm câu điểm (40%) câu điểm câu 1,0 điểm 14 câu 10 điểm (100%) Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC 8(45 PHÚT) Mức độ nhận thức Nội dung Hóa trị Nhận biết câu điểm Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức độ cao Cộng câu điểm (20%) câu điểm PTHH câu điểm câu điểm (20%) 3.Mol- Tỉ khối chất khí câu điểm 1câu điểm (10%) 4.Tính theo PTHH câu điểm 1câu điểm (10%) Tổng hợp vấn đề câu điểm câu điểm 4câu điểm (40%) câu điểm câu điểm 14câu 10 điểm (100%) Tổng số câu Tổng số điểm câu điểm câu điểm Ngày 28 tháng 11 năm 2011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương ... câu 1, 5 điểm câu 1, 0 điểm câu điểm câu 1, 5 điểm câu 5,0 điểm câu 1, 0 điểm 16 câu 10 điểm Ngày 28 tháng 11 năm 2 011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hoá học Thời gian: 45 phút ĐỀ... câu 1, 5 điểm câu 1, 0 điểm câu điểm (30%) câu 1, 5 điểm 10 câu 6,5 điểm câu 1, 0 điểm 14 câu 10 điểm (10 0%) Ngày 28 tháng 11 năm 2 011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC... nFeCl2 = nH2 = 0 ,1( mol) (0,25đ) => CMFeCl2 = 0 ,1 : 0 ,1 = 1( M) CMHCldư = 0 ,1 : 0 ,1 = 1( M) (0,25đ) Ngày 28 tháng 11 năm 2 011 GVBM: Nguyễn Thị Hồng Hương MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC (45 PHÚT)