đề kiểm tra học kì 1 hoa học lop 9

Trường THCS Hưng Trạch ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Tổ CM duyệt NĂM HỌC: 2011 - 2012 Họ tên: ……………………………… Lớp: 9… Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Điểm Lời nhận xét thầy giáo – cô giáo Bằng số Bằng chữ ĐỀ I: Câu 1(3 điểm): Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau: Fe (1) FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 (4) Fe(NO3)2 (5) Fe(OH)2 (6) Fe(OH)3 Câu (3 điểm) Để trung hòa 60g dung dịch H2SO4 có (d = 1,2 g/ml) người ta dùng 20g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ mol H2SO4 b) Cho 200 ml dung dịch axit tác dụng với 16,8g sắt Tính nồng độ mol chất dung dịch thu (coi thể tích dung dịch không đổi) Câu (2 điểm) Dựa vào kiến thức học em giải thích: a) Không nên dùng đồ vật nhôm để đựng chất có tính kiềm? b) Trên bề mặt hố vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn màu trắng? Câu (2 điểm) Nêu biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? BÀI LÀM: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Trường THCS Hưng Trạch ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Tổ CM duyệt NĂM HỌC: 2011 - 2012 Họ tên: ……………………………… Lớp: 9… Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Điểm Lời nhận xét thầy giáo – cô giáo Bằng số Bằng chữ ĐỀ II: Câu 1(3 điểm): Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau: Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2(SO4)3 (4) Fe(NO3)3 (5) Fe(OH)3 (6) Fe2O3 Câu (3 điểm) Để trung hòa 60g dung dịch H2SO4 có (d = 1,2 g/ml) người ta dùng 20g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ mol H2SO4 b) Cho 200 ml dung dịch axit tác dụng với 19,5g kẽm Tính nồng độ mol chất dung dịch thu (coi thể tích dung dịch không đổi) Câu (2 điểm) Dựa vào kiến thức học em giải thích: a) Không nên dùng đồ vật nhôm để đựng chất có tính kiềm? b) Trên bề mặt hố vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn màu trắng? Câu (2 điểm) Nêu biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? BÀI LÀM: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Đáp án đề I Câu 1: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (3) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (4) FeSO4 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 + BaSO4 (5) Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3 (6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O t 4Fe(OH)3 Câu 2: Phương trình phản ứng 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (1) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) a) Ta có số khối lượng NaOH là: mNaOH = 20.20 : 100 = (g) Vậy số mol NaOH nNaOH = 4: 40 = 0,1 mol Theo ptpư (1) ta có: nH2SO4 = 0,05 mol Theo đề ta có: thể tích dung dịch H2SO4 là: VddH2SO4= 60: 1,2 = 50 (ml) => CMH2SO4= 0,05: 0,05 = 1M b) Ta có: nFe = 16,8: 56 = 0,3 mol nH2SO4 = 1.0,2 = 0,2 mol Như sau phản ứng dư Fe dung dịch sau phản ứng FeSO4 Theo ptpư (2) nH2SO4pư = n FeSO4 = 0,2 mol => CMFeSO4 = 0,2: 0,2 = 1M Câu 3: a) Do nhôm tác dụng với dung dịch có tính kiềm, đồ vật bị phá huỷ b) Do không khí có chứa khí CO2 nên Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo thành lớp CaCO3 rắn mỏng phía bề mặt Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Câu 4: Các biện pháp chống ăn mòn: + Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: Sơn, mạ, bôi dầu mở, để đồ vật nơi khô ráo… + Chế tạo hợp kim bị ăn mòn: Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1,0 đ 0,5 đ 0,5 đ 1đ 1đ Đáp án đề II Câu 1: (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O (4) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4 (5) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 (6) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O Câu 2: Phương trình phản ứng 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2) a) Ta có số khối lượng NaOH là: mNaOH = 20.20 : 100 = (g) Vậy số mol NaOH nNaOH = 4: 40 = 0,1 mol Theo ptpư (1) ta có: nH2SO4 = 0,05 mol Theo đề ta có: thể tích dung dịch H2SO4 là: VddH2SO4= 60: 1,2 = 50 (ml) => CMH2SO4= 0,05: 0,05 = 1M b) Ta có: nZn = 19,5: 65 = 0,3 mol nH2SO4 = 1.0,2 = 0,2 mol Như sau phản ứng dư Zn dung dịch sau phản ứng ZnSO4 Theo ptpư (2) nH2SO4pư = n ZnSO4 = 0,2 mol => CMZnSO4 = 0,2: 0,2 = 1M Câu 3: a) Do nhôm tác dụng với dung dịch có tính kiềm, đồ vật bị phá huỷ b) Do không khí có chứa khí CO2 nên Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo thành lớp CaCO3 rắn mỏng phía bề mặt Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Câu 4: Các biện pháp chống ăn mòn: + Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: Sơn, mạ, bôi dầu mở, để đồ vật nơi khô ráo… + Chế tạo hợp kim bị ăn mòn: Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1,0 đ 0,5 đ 0,5 đ 1đ 1đ Ma trận đề kiển tra: Nội dung kiến thức Nhận biết Chuổi phản Câu ứng Thông hiểu 2đ Bài tập Câu axit Giải thích tượng Mức độ kiến thức Vận dụng Vận dụng thấp cao 1đ câu 3,0đ 30% 1đ 2đ câu 3,0 đ 30% Câu 2đ Câu 2,0 đ 20% Bảo vệ kim Câu loại 2đ Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổng cộng Câu 2,0 20% Câu 4,0 40% Câu 2,0 20% Câu 2,0 20% câu 2,0 đ 20% câu 10 100% Giáo viên: Nguyễn Hải Nam ...Trường THCS Hưng Trạch ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Tổ CM duyệt NĂM HỌC: 2 011 - 2 012 Họ tên: ……………………………… Lớp: 9 Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Điểm Lời nhận xét thầy... 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1, 0 đ 0,5 đ 0,5 đ 1 1 Đáp án đề II Câu 1: (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4... 0,25 đ 1, 0 đ 0,5 đ 0,5 đ 1 1 Ma trận đề kiển tra: Nội dung kiến thức Nhận biết Chuổi phản Câu ứng Thông hiểu 2đ Bài tập Câu axit Giải thích tượng Mức độ kiến thức Vận dụng Vận dụng thấp cao 1