Đề kiểm tra giữa kì 1 môn hóa học lớp 10 có đáp án sách kết nối tri thức

Đề kiểm tra giữa kì 1 môn hóa học lớp 10 có đáp án sách kết nối tri thức Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa học kì 1 Kết nối tri thức (4 đề có đáp án + ma trận) Năm 2022 2023 I Ma trận đề kiểm tra giữa kì I – Hóa họ. Đề kiểm tra giữa kì 1 môn hóa học lớp 10 có đáp án sách kết nối tri thức

Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa học kì Kết nối tri thức (4 đề có đáp án + ma trận) Năm 2022 - 2023 I Ma trận đề kiểm tra kì I – Hóa học 10 – sách KNTT Mức độ nhận thức TT Chủ đề (1) (2) Mở đầu Nhận biết Nội dung/đơn vị kiến thức (3) Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số Câu TN TL TN TL TN TL TN TL (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) 0 0 0 Tổng số câu Tổng % điểm TN TL (12) (13) (14) 2,5% 17,5% (0,25đ) Thành phần nguyên tử Cấu tạo nguyê Nguyên tố hóa n học tử Bảng tuần hồn ngun tố hóa học định luật tuần hoàn 0 0 (0,75đ) (1đ) 2 0 0 10% 15% (1đ) Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học 2 0 0 (1đ) (1đ) 20% Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm 2 0 0 20% (1đ) (1đ) 0 0 (1,5đ) Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì Định luật tuần hồn Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học 0 0 16 12 0 31 (1đ) (10đ) 10 100% 0 0 7,5 % 7,5% (0,75đ) (0,75 đ) Tổng (câu/điểm) (4đ) Tỉ lệ % điểm Tổng hợp chung 40 (3đ) 40% 30 (2đ) 30% 20 20% 10% 100% Lưu ý: - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận) - Cấu trúc: + Mức độ đề: 40% Nhận biết; 30% Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao + Phần trắc nghiệm: 28 câu, 7,0 điểm (gồm 16 câu mức độ nhận biết;12 câu mức độ thông hiểu), câu 0,25 điểm; + Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 02 câu, 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1-2 câu, 1,0 điểm) - Các câu hỏi mức độ nhận biết thông hiểu câu hỏi trắc nghiệm khách quan lựa chọn, có lựa chọn đúng; câu hỏi mức độ vận dụng vận dụng cao câu hỏi tự luận - Với câu hỏi TNKQ mức độ nhận biết mức độ thông hiểu, câu hỏi kiểm tra, đánh giá 01 yêu cầu cần đạt chương trình - Không chọn câu mức độ vận dụng câu mức độ vận dụng cao đơn vị kiến thức Phòng Giáo dục Đào tạo Đề khảo sát chất lượng Giữa Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa Học kì Kết nối tri thức có đáp án - (Đề số 1) Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu hóa học? A Tốc độ ánh sáng chân không B Cấu tạo chất biến đổi chất C Quá trình phân chia tế bào D Sự hình thành hệ Mặt Trời Câu 2: Trong thành phần nguyên tử, hạt mang điện tích A proton alpha B proton neutron C proton electron D electron neutron Câu 3: Ngun tử khơng mang điện A có tổng số hạt proton tổng số hạt electron B có tổng số hạt electron tổng số hạt neutron C tổng số hạt neutron tổng số hạt proton D tạo nên hạt không mang điện Câu 4: Nếu đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10-2 pm đường kính ngun tử khoảng A 102 pm B 10-4 pm C 10-2 pm D 104 pm Câu 5: Trong tự nhiên, argon có đồng vị 40Ar, 38Ar, 36Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% 0,333% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình Ar gần với đáp án A 36,99 B 38,99 C 39,66 D 39,99 Câu 6: Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton 20 neutron Số khối nguyên tử potassium A 20 B 19 C 39 D 58 Câu 7: Dãy sau gồm đồng vị nguyên tố hóa học? 16 16 A 16 X,7 Y,6 Z 19 20 B 19 X,10 Y,10 Z C 28 14 29 30 X,14 Y,14 Z D 40 18 40 40 X,19 Y,20 Z Câu 8: Tất ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố sau đây? A Hydrogen B Helium C Carbon D Oxygen Câu 9: Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) A khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton khu vực lớn (khoảng 90%) B khu vực không gian hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) C khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực nhỏ (khoảng 10%) D khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) Câu 10: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa electron? A electron B electron C electron D electron C D Câu 11: Lớp M có số phân lớp electron A B Câu 12: Orbital p có dạng hình gì? A Hình cầu B Hình trịn C Hình bầu dục D Hình số tám Câu 13: Nguyên tử ngun tố neon (Z = 10) có cấu hình electron A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p43s2 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố potassium có 19 electron Ở trạng thái bản, potassium có số electron độc thân A B C D Câu 15: Mendeleev xếp nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật A số hiệu nguyên tử B số khối C khối lượng nguyên tử D cấu hình electron Câu 16: Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng, gọi A chu kì B ngun tố C nhóm D bảng tuần hồn Câu 17: Nguyên tố Mg thuộc chu kì bảng tuần hồn Ngun tử ngun tố Mg có số lớp electron A B C D Câu 18: Bảng tuần hồn có cột? A B C 18 D 32 Câu 19: Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh A O B F C Se D Cl Câu 20: Xét ba ngun tử ngun tố có cấu hình electron X: 1s22s22p63s1 Q: 1s22s22p63s2 Z: 1s22s22p63s23p1 Tính base tăng dần hydroxide A XOH < Q(OH)2 < Z (OH)3 B Z(OH)3 < XOH < Q (OH)2 C Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH D XOH < Z(OH)2 < Q(OH)2 Câu 21: Phát biểu sau sai? A Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron B Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần C Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần D Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron Câu 22: Trong hydroxide Hydroxide lưỡng tính A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C NaOH D LiOH Câu 23: X ngun tố nhóm IIA Cơng thức oxide ứng với hóa trị cao X A XO B XO2 C X2O D X2O2 Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VIIA Cơng thức hóa học hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) X A H2XO3 B HX C H2XO4 D HXO4 Câu 25: Nguyên tử X có 15 electron lớp vỏ Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào? A B C D Câu 26: Yếu tố nguyên tố hóa học cho khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Tính kim loại B Tính acid – base hydroxide C Khối lượng nguyên tử D Tính phi kim Câu 27: Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử 20 Phát biểu sau Ca không đúng? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố Ca 20 B Vỏ nguyên tử Ca có lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử Ca có 20 proton D Nguyên tố Ca nguyên tố phi kim Câu 28: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học A bán kính ngun tử B độ âm điện C lượng ion hóa D điện tích hạt nhân Phần II: Tự luận (3 điểm) Câu (1 điểm): Nguyên tử X có tổng số loại hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Xác định thành phần hạt cấu tạo nên nguyên tử X Câu (1 điểm): Xác định vị trí (ơ, chu kì nhóm) ngun tố sau (có giải thích ngắn gọn cách xác định): a Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 20 b Ngun tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân Câu (1 điểm): Sắp xếp nguyên tố sau: O (Z = 8), S (Z = 16), F (Z = 9) theo chiều tăng dần tính phi kim (có giải thích ngắn gọn) HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Phần I: Trắc nghiệm 1-B 2-C 3-A 4-A 5-D 6-C 7-C 8-D 9-D 10-B 11-C 12-D 13-B 14-A 15-C 16-A 17-C 18-C 19-B 20-C 21-C 22-A 23-A 24-D 25-D 26-C 27-D 28-B Câu 1: Đáp án là: B Hóa học nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất, biến đổi chất tượng kèm theo Vậy nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu hóa học là: Cấu tạo chất biến đổi chất Câu 2: Đáp án là: C Trong nguyên tử: - Hạt proton mang điện tích dương; - Hạt electron mang điện tích âm; - Hạt neutron khơng mang điện Câu 3: Đáp án là: A Nguyên tử không mang điện (trung hịa điện) có tổng số hạt proton (mang điện tích dương) tổng số hạt electron (mang điện tích âm) Câu 4: Đáp án là: A Kích thước nguyên tử lớn khoảng 10 000 lần kích thước hạt nhân nguyên tử Nếu đường kính hạt nhân ngun tử khoảng 10-2 pm đường kính nguyên tử khoảng 10-2.10 000 = 102 pm Câu 5: Đáp án là: D Nguyên tử khối trung bình argon là: AAr  40  99,604  38  0,063  36  0,333  39,99 99,604  0,063  0,333 Câu 6: Đáp án là: C Nguyên tử potassium có số khối (A) = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39 Câu 7: Đáp án là: C Dãy 28 14 29 30 X ,14 Y ,14 Z gồm đồng vị nguyên tố hóa học có số hiệu ngun tử (Z) = 14 Câu 8: Đáp án là: D Tất nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố oxygen dù chúng có số neutron khác Câu 9: Đáp án là: D Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) Câu 10: Đáp án là: B Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay ngược (ngun lí loại trừ Pauli) Câu 11: Đáp án là: C Phân lớp M (n = 3) có phân lớp 3s, 3p 3d Câu 12: Đáp án là: D Orbital p có dạng hình số tám Câu 13: Đáp án là: B Neon có số electron số hiệu nguyên tử = 10 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử neon 1s22s22p6 Câu 14: Đáp án là: A Cấu hình electron potassium 1s22s22p63s23p64s1có thể biểu diễn theo orbital sau: ⇒ Ở trạng thái potassium có electron độc thân Câu 15: Đáp án là: C Mendeleev xếp nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật khối lượng nguyên tử Câu 16: Đáp án là: A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng, gọi chu kì Câu 17: Đáp án là: C Chú ý: Số lớp electron = số thứ tự chu kì Nguyên tố Mg thuộc chu kì 3, có số lớp electron Câu 18: Đáp án là: C Bảng tuần hoàn có 18 cột, chia thành nhóm A (IA đến VIIIA) nhóm B (IB đến VIIIB), riêng nhóm VIIIB có cột Câu 19: Đáp án là: B Fluorine (F) nguyên tố có độ âm điện lớn bảng tuần hồn nên có tính phi kim mạnh Câu 20: Đáp án là: C Ta thấy nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base hydroxide tương ứng giảm dần ⇒ Sắp xếp theo chiều tính base tăng dần: Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH Câu 21: Đáp án là: C Phát biểu C sai vì: Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi giảm Do đó, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 22: Đáp án là: A Al(OH)3 hydroxide lưỡng tính Al(OH)3 thể tính acid tác dụng với base: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 thể tính base tác dụng với acid: Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O Câu 23: Đáp án là: A X nguyên tố nhóm IIA nên hóa trị X oxide cao II Cơng thức oxide ứng với hóa trị cao X là: XO Câu 24: Đáp án là: D Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Cơng thức hóa học hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) X HXO4 Câu 25: Đáp án là: D Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p3 Dựa vào cấu hình electron nguyên tử ta thấy X có lớp electron, X thuộc chu kì Câu 26: A 235 92 235 143 X B 143 92 X C 92 235 lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi X D X 16 40 19 K, 40 18 Ar B 24 12 Mg, 25 12 Mg O , 178 O C 24 12 Mg, 26 12 Mg D /LC A O9 95 Câu 13 Ion X2- có A số proton – số electron = B số electron – số proton = C số electron – số nelectronutron = D số electron–(số proton + số neutron) = Câu 14 Cặp nguyên tử nào khơng phải đồng vị nhau? Câu 15 Cho hình vẽ mô tả cấu tạo nguyên tử nguyên tố op e.e e 8n Kí hiệu nguyên tử nguyên tố A 19 17 O F B 32 16 S C 23 11 Na D htt ps ://s h Câu 16 Chọn phát biểu khơng A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số neutron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác Câu 17 Có phát biểu sau: (1) Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối (3) Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử (4) Số proton số đơn vị điện tích hạt nhân (5) Đồng vị nguyên tố có số proton khác số neutron Số phát biểu không A B C D – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi Câu 18 Nitrogen thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 15 N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitrogen B 14,0 C 14,4 N D O9 95 (99,63%) A 14,7 13,7 14 htt ps ://s h op e.e e /LC 13 12 Câu 19 Carbon có đồng vị C , C có nguyên tử khối 12,011 Thành phần % số mol loại đồng vị A 1,1%; 98,9% B 98,9%; 1,1% C 98,6%; 1,4% D 1,4%; 98,6% Câu 20 Sự chuyển động electron theo mơ hình hành tinh ngun tử mơ tả A chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo xác định hình trịn hay hình bầu dục B electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử C electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron D electron chuyển động có lượng Câu 21 Số electron tối đa phân bố lớp M A 32 B 18 C D 16 Câu 22 Sắp xếp orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức lượng tăng dần: A 3s < 3p < 3d < 4s B 3p < 3s < 3d < 4s C 3s < 3p < 4s < 3d D 3s < 4s < 3p < 3d Câu 23 Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) trạng thái A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 2 1s 2s 2p 3s 3p Câu 24 Cấu hình electron Cu (Z = 29) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu 25 Nguyên tử nguyên tố potassium có 19 electron Ở trạng thái bản, potassium có số orbital chứa electron là: A B C 11 D 10 Câu 26 Chọn phát biểu đúng: – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi op e.e e /LC O9 95 A Phân lớp 4s có mức lượng cao phân lớp 3d B Lớp thứ có tối đa 18 eletron C Lớp electron thứ (lớp M) có phân lớp D Số electron tối đa phân lớp 3d 18 Câu 27 Cho phát biểu sau (a) Nguyên tử sắt (Z = 26) có số eletron hóa trị (b) Cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 nguyên tử nguyên tố sodium (Na) (c) Cấu hình electron nguyên tử 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 (d) Nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) có lớp e, phân lớp ngồi có electron (e) Trong ngun tử chlorine (Z=17) số electron phân mức lượng cao Số phát biểu A B C D Câu 28 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau X 1s22s22p6 3s23p4 Y 1s22s22p6 3s1 Z 1s22s22p6 3s23p63d10 4s1 T 1s22s22p6 Số nguyên tử nguyên tố kim loại: A B C D ://s h PHẦN B TỰ LUẬN (3 điểm) Bài (1,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố carbon (Z = 6), sodium (Z = 11) Cho biết số electron lớp nguyên tử nguyên tố trên? chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm? Bài (2,0 điểm) (a) Nguyên tử khối trung bình vanadium (V) 50,9975 Ngun tố V có 50 htt ps đồng vị đồng vị 23 V chiếm 0,25% số lượng nguyên tử Tính số khối đồng vị lại (b) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, neutron 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron số khối X? – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi 10 C 24 A 11 A 25 D 12 D 26 C 13 B 27 B 14 A 28 C O9 95 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA PHẦN A TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu Đáp án C B A B B A B B C Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Đáp án A D B B B A B C C lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi /LC PHẦN B TỰ LUẬN (3 điểm) Câ Nội dung / Hướng dẫn chấm Ý u Carbon (Z = 6): 1s22s22p2 ⇒ Có electron lớp cùng, nguyên tố phi kim Sodium (Z = 11): 1s22s22p63s1 ⇒ Có electron lớp ngồi cùng, nguyên tố kim loại Gọi số khối đồng vị cịn lại a Ta có phương trình a) b) 50.0,25 a.99,75 50,9975 a 51 100 Vậy số khối đồng vị lại vanadium 51 Gọi số electron = số proton X Z; số neutron X N Tổng số proton, electron neutron X 49 nên 2Z N (1) Số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện N 2Z 53,125% 17Z 16N (2) AV op e.e e 0,50 0,50 0,50 49 ://s h Từ (1) (2) ta có Z = 16, N = 17 Nguyên tử ngun tố X có điện tích hạt nhân +16; 16 proton; 16 16 17 htt ps electron; 17 neutron có số khối AX – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi 33 Điể m 0,25 0,25 0,50 0,50 lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi ĐỀ SỐ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM 2022 - 2023 Mơn: HĨA HỌC - Lớp: 10 O9 95 SỞ GD&ĐT……… TRƯỜNG THPT …………… Thời gian làm 45 phút, không kể thời gian giao đề Họ tên học sinh: ………………………………………… Lớp: 10…… htt ps ://s h op e.e e /LC Bài (2 điểm) Trả lời câu hỏi ngắn sau: a) Loại hạt mang điện tìm thấy hạt nhân nguyên tử? b) Loại hạt tìm thấy lớp vỏ nguyên tử? c) Loại hạt mang điện nguyên tử? d) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu đâu? Bài (1,5 điểm) Cho nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có electron Xác định số hiệu nguyên tử X Bài (1,5 điểm) Biết tổng số loại hạt (p, n, e) nguyên tử R 40, hạt không mang điện số hạt mang điện 12 Xác định tên nguyên tố R viết kí hiệu nguyên tử R (Biết ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13, ZCa=20, ZK=19) Bài (1 điểm) Trong tự nhiên, magnesium có đồng vị bền 24Mg, 25Mg 26Mg Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 11% Biết nguyên tử khối trung bình Mg 24,32 Tính % số nguyên tử đồng vị 24Mg, đồng vị 25Mg? Bài (4 điểm) Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1 - Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X Y b) Lớp electron nguyên tử X Y có mức lượng cao nhất? c) Mỗi nguyên tử X Y có lớp electron, phân lớp electron? d) X Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi op e.e e /LC O9 95 Câu (2 điểm) a) Hạt nhân nguyên tử bao gồm: proton neutron b) Lớp vỏ nguyên tử gồm: electron c) Các hạt mang điện nguyên tử là: electron (mang điện tích -1), proton (mang điện tích +1) d) Kích thước nguyên tử lớn 104 đến 105 lần kích thước hạt nhân Câu (1,5 điểm) - Lớp thứ nhất: có phân lớp 1s - Lớp thứ 2: có phân lớp 2s 2p - Phân lớp s chứa tối đa electron, phân lớp p chứa tối đa electron Vậy cấu hình electron nguyên tố X: 1s22s22p4 ⇒ Nguyên tố X có electron ⇒ Số hiệu nguyên tử X: Z = Câu (1,5 điểm) - Tổng số hạt = Số p + Số electron + Số n = 40(1) - Số hạt không mang điện số hạt mang điện 12 ⇒ Số p + Số electron – Số n = 12(2) - Từ (1) (2) suy Số n = 14, Số p = Số electron = Z = 13 A = Z + N = 13 +14 = 27 Vậy R Al kí hiệu nguyên tử: Câu (1 điểm) Gọi phần trăm đồng vị 24Mg x% ⇒ Phần trăm đồng vị 25Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) % Nguyên tử khối trung bình Mg = 24,32 htt ps ://s h Áp dụng công thức: = 24,32 ⇒ x = 79% 24 Vậy phần trăm đồng vị Mg 79% ⇒ Phần trăm đồng vị 25Mg là: 10% Câu (4 điểm) a) - Nguyên tử X có 19 e ⇒ Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử ZX = 19 - Nguyên tử Y có 16 e ⇒ Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử ZY = 16 b) - Trong nguyên tử X lớp electron mức lượng cao lớp N (n=4) - Trong nguyên tử Y lớp electron mức lượng cao lớp M (n=3) c) - Nguyên tử X có: – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi htt ps ://s h op e.e e /LC O9 95 + lớp electron (n = 1, 2, 3, 4) + phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s) - Nguyên tử Y có: + lớp electron (n= 1, 2, 3) + phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d) - Nguyên tử X có e lớp ngồi (4s1) ⇒ X nguyên tố kim loại - Nguyên tử Y có e lớp (3s23p4) ⇒ Y nguyên tố phi kim – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi ĐỀ SỐ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM 2022 - 2023 Mơn: HÓA HỌC - Lớp: 10 O9 95 SỞ GD&ĐT……… TRƯỜNG THPT …………… Thời gian làm 15 phút, không kể thời gian giao đề Họ tên học sinh: ………………………………………… Lớp: 10…… Anh/chị khoanh tròn vào chữ đặt trước câu trả lời ứng với câu hỏi trắc nghiệm khách quan htt ps ://s h op e.e e /LC Câu Các nguyên tố xếp bảng tuần hồn khơng tn theo ngun tắc sau đây? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các ngun tố có số electron hố trị xếp vào cột C Các nguyên tố có số lớp electron xếp vào hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu Dựa sở để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử B Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì) C Các nguyên tố có số electron hố trị xếp thành cột (nhóm) D Cả đáp án Câu Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết: A số proton hạt nhân B số neutron hạt nhân C số hiệu nguyên tử D số electron lớp vỏ Câu Chu kì tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số electron lớp ngồi B số electron hóa trị C số hiệu nguyên tử D số lớp electron Câu Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần ta có A tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi htt ps ://s h op e.e e /LC O9 95 Câu Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử ngun tố nhóm A có A số electron thuộc lớp ngồi B số lớp electron C số electron s hay p D số electron Câu Xét nguyên tố nhóm IA bảng hệ thống tuần hoàn, điều khẳng định sau đúng? Các nguyên tố nhóm IA: A dễ dàng cho electron để đạt cấu hình bền vững B nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững C gọi kim loại kiềm thổ D dễ dàng cho electron để đạt cấu hình bền vững Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì lớn chu kì nhỏ A B C D Câu Nguyên tử nguyên tố A có electron phân lớp s, A thuộc chu kì mấy: A B C D Câu 10 Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li-Na- K- Rb- Cs Từ Li đến Cs, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều nào? A Giảm dần B Giảm tăng C Tăng dần D Tăng giảm Câu 11 Nguyên tố X thuộc chu kì Vậy số lớp e X là: A B C D Câu 12 Nguyên tố hoá học nhơm (Al) có số hiệu ngun tử 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA Điều khẳng định sau Al sai ? A Hạt nhân nguyên tử nhơm có 13 proton B Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố 13 C Nguyên tố hoá học kim loại D Vỏ ngun tử có lớp electron lớp ngồi có electron Câu 13 Trong phân nhóm từ xuống bán kính nguyên tử A Tăng dần B giảm dần C không thay đổi D Tăng giảm Câu 14 Ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4.vị trí X bảng tuần hồn: A Chu kỳ 4, nhóm IVA B Chu kỳ 3,nhóm IVA C Chu kỳ 3, nhóm VIA D Chu kỳ 6, nhóm VIA – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi (Cho ZF 9, ZO 16, ZP O9 95 Câu 15 Nguyên tử R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 Cơng thức hợp chất oxit cao là: A R2O3 B RO2 C R2O5 D RO3 Câu 16 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? 15, ZN ) C F, O, N, P ://s h op e.e e /LC A F, O, P, N B O, F, N, P, D F, N, O, P Câu 17 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 2 1s 2s 2p 3s Câu 18 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 12 Cấu hình electron X2+ A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s1 Câu 19 Anion X2−có cấu hình electron 1s22s22p6 Số electron lớp X A B C D Câu 20 Potassium (K) có vai trị quan trọng chống co việc gởi tất xung động thần kinh động vật qua tiềm hành động (Action potential) Sự thiếu hụt potassium dung dịch thể gây tình trạng tử vong thiếu kali máu, đặc biệt gây nôn mửa, tiêu chảy, tăng tiết niệu đạo Cho cấu hình electron potassium: 1s22s22p63s23p64s1, vị trí potassium bảng tuần hồn A Ơ 19, chu kì 1, nhóm IVA B Ơ 19, chu kì 4, nhóm IA C Ơ 19, chu kì 1, nhóm IVB D Ơ 19, chu kì 4, nhóm IB Câu 21 Nicotine có thuốc lá, chất độc, gây nhiễm độc nghiêm trọng gây tử vong, hấp thụ vào thể qua đường tiêu hóa, hơ hấp da Người ta tính hút điếu thuốc tự tước 5,5 phút sống Hút thuốc làm tăng thêm tỉ lệ tử vong từ 30-80%, chủ yếu bệnh gây ung thư, bệnh tắc nghẽn mãn tính Nêu vị trí nguyên tố tạo nên nicotine bảng tuần hoàn ps A C (chu kì 4, nhóm IVA), H (chu kì 1, Nhóm IA), N (chu kì 2, nhóm VIA) B C (chu kì 2, nhóm IVA), H(chu kì 1, nhóm IA), N(chu kì 2, nhóm VA) htt C C (chu kì 2, nhóm VIA), H(chu 1, nhóm IA), N(chu kì 3, nhóm IIA) D C (chu kì 4, nhóm IVA), H (chu kì 1, Nhóm IA), N (chu kì 2, nhóm VIA) – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi O9 95 lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi htt ps ://s h op e.e e /LC Câu 22 Supephotphat kép Ca(H2XO4) loại phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat Phân lân cần thiết cho thời kì sinh trưởng thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng thực vật Phân lân có tác dụng làm cho cành khỏe, hạt chắc, củ to Phèn chua K2YO4.Al(YO4).24 H2O loại muối có tinh thể to nhỏ khơng đều, khơng màu trắng, đục, sử dụng rộng rãi để làm nước đục, thuộc da, sản xuất vải chống cháy bột nở Biết X, Y hai nguyên tố đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 31 Hai nguyên tố X, Y hai nguyên tố nào? A P, S B S, P C N, P D N, S Câu 23 Silicon nguyên tố phổ biến có nhiều ứng dụng sống Silicon siêu tinh khiết chất bán dẫn, dùng kĩ thuật vô tuyến điện tử Ngồi ra, ngun tố cịn sử dụng để chế tạo pin mặt trời nhằm mục đích chuyển đổi lượng ánh sáng thành lượng điện để cung cấp cho thiết bị tàu vũ trụ Xác định vị trí nguyên tố silicon (Z = 14) bảng tuần hồn A Ơ 14, chu kì 3, nhóm IVA B Ơ 14, chu kì 4, nhóm IVA C Ơ 14, chu kì 4, nhóm IIIA D Ơ 14, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 24 Thời Trung Hoa cổ đại loài người biết nguyên tố vàng, bạc, đồng, chì, sắt, thủy ngân lưu huỳnh Năm 1649 lồi người tìm nguyên tố photpho Đến năm 1869, có 63 ngun tố tìm Vây ngun tố thứ 35 nguyên tố sau đây? A Rb B Sr C Kr D Br Câu 25 Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 D Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi Câu 26 Cấu hình electron số nguyên tố sau: (a)1s22s22p63s23p64s2 (b) 1s22s22p63s23p63d54s2 htt ps ://s h op e.e e /LC O9 95 (c)1s22s22p5 (d) 1s22s22p63s23p63d104s2 Số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố là: A 2; 2; 5; B 2; 7; 7; C 2; 7; 7; 12 D 8; 7; 7; Câu 27 Tìm câu khơng câu sau: A Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B Câu 28 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Trong hợp chất R với hiđro (khơng có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro khối lượng R nguyên tố đây? A Oxygen (Z=8) B Lưu huỳnh (Z=16) C Cromium (Z=24) D Selenium (Z=34) Câu 29 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn A Na, chu kì 3, nhóm IA B Mg, chu kì 3, nhóm IIA C F, chu kì 2, nhóm VIIA D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 30 Neon tạo ánh sáng màu đỏ sử dụng ống phóng điện chân khơng, sử dụng rộng rãi biến quảng cáo Cho biết Ne có số hiệu nguyên tử 10 Hãy cho biết Neon thuộc nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 31 Aspartame chất làm nhân tạo, sử dụng số loại soda dành cho người ăn kiêng Trong số nguyên tố tạo nên aspartame, ngun tố có tính phi kim mạnh nhất? – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi O9 95 lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi htt ps ://s h op e.e e /LC A C (Z = 6) B H (Z = 1) C O (Z = 8) D N (Z = 7) Câu 32 Hợp chất khí với H nguyên tố Y YH4 Oxit cao chứa 46,67% Y khối lượng Nguyên tố Y A S B Si C C D Na Câu 33 Nguyên tố X có phân lớp electron 3p4 Nhận định sai nói X? A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton B Lớp ngồi ngun tử nguyên tố X có electron C X nguyên tố thuộc chu kì D X nguyên tố thuộc nhóm IVA Câu 34 Magnesium nguyên tố phổ biến thứ lớp vỏ Trái Đất, điều kiện thường chất rắn, có màu trắng bạc, nhẹ Magnesium sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, sử dụng pháo hoa đốt chảy với lửa trắng rực rỡ Trong bảng tuần hoàn, magnesium nằm chu kỳ 3, nhóm IIA Số electron lớp ngồi magnesium A B C D Câu 35 Trung hoà hết 5,6 g hydroxide kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M Kí hiệu hóa học kim loại A Ca B Na C K D Li Câu 36 Almelec hợp kim aluminium (Z=13) với lượng nhỏ magnesium (Z=12) silicon (Z=14), chứa 98,8% aluminium, 0,5% magnesium, 0,7% silicon Hợp kim có diện trở nhỏ, dai, bền nhơm, dùng để chế tạo dây cáp điện cao Hãy xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố hóa học có almeles A Si < Al < Mg B Al < Mg < Si C Si < Mg < Al D Mg < Si < Al – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi htt ps ://s h op e.e e /LC O9 95 Câu 37 Nguyên tố aluminium (Al) thuộc nhóm IIA nguyên tố sulfur (S) thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Cơng thức hóa học oxide (ứng với hóa trị cao nhất) hai nguyên tố trên? A AlO3, SO3 B Al2O3, SO3 C AlO3,SO2 D Al2O3, SO2 Câu 38 Nguyên tố sulfur thuộc nhóm VIA, chu kì bảng tuần hoàn, nguyên tố thiết yếu cho sống, sulfur dùng rộng rãi thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu thuốc diệt nấm sulfur đánh giá nguyên tố quan trọng sử dụng ngun liệu cơng nghiệp Cấu hình electron phân lớp sulfur A 3p4 B 3p2 C 3p6 D 3p1 Câu 39 Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- thuộc nhóm A thuộc hai chu kì lien tiếp Phân tử khối A là: A 96 B 78 C 114 D 132 Câu 40 X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng tuần hoàn, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hoàn X A O B S C Mg D – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi D 16 C 30 B D 17 B 31 C A 18 B 32 B D 23 A 37 B 10 C 24 D 38 A 11 D 25 C 39 D op e.e e ://s h ps htt 12 D 26 B 40 D 13 A 27 A 14 C 28 B O9 95 D 15 D 29 A /LC Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án ĐÁP ÁN B A A B 19 20 21 22 C B B A 33 34 35 36 D B C A lzu https://www.facebook.com/tailieulopmuoi – https://www.facebook.com/tailieulopmuoi ... dục Đào tạo Đề khảo sát chất lượng Giữa Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa Giữa Học kì Kết nối tri thức có đáp án - (Đề số 2) Phần... kiến thức Phòng Giáo dục Đào tạo Đề khảo sát chất lượng Giữa Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa Học kì Kết nối tri thức có đáp án. .. chất lượng Giữa Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa Học kì Kết nối tri thức có đáp án - (Đề số 3) Phần II: Trắc nghiệm Câu 1: Nội dung