De kiem tra hoc ky IHoa lop 9(1)

Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô Thông hiểu Vận dụng Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa loại hợp chất vô - Nhận biết chất phản ứng với nhau? Viết phương trình HH - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể 3,5đ 35% Số câu: Số điểm : Tỉ lệ : Chủ đề 2:Kim loại : Dãy hoạt động hóa học ,sắt Số câu: Số điểm: Tỉ lệ Chủ đề :Phi kim Số câu: Số điểm: Tỉ lệ - dãy hoạt động hoá học kim loại 0,5đ 5% Điều chế Clo Vận dụng mức cao 2đ 20% 2đ 20% 2 3,5 đ 4đ 35% 40% MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ Năm học: 2011-2012 Môn: Hóa -Thời gian: 45 phút PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH 5,5 55% - Tìm khối lượng , nồng độ, chất tham gia phản ứng tạo thành sau phản ứng 2đ 20% Tổng số câu Tổng số điểm 2,5đ Tỉ lệ 25% PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH TRƯỜNG TH – THCS HƯNG TRẠCH Cộng ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ -NĂM HỌC 2011-2012 2,5 25% 2đ 20% 10 đ 100% TRƯỜNG TH – THCS HƯNG TRẠCH MÔN: HÓA - LỚP Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1( 1,5 đ): Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau: CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Câu ( đ): Viết phương trình phản ứng điếu chế Clo phòng thí nghiệm công nghiệp Câu 3( đ): Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch là: H 2SO4 loãng, HCl, KOH, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất đó.Viết phương trình phản ứng có Câu 4( điểm) Hãy xét xem cặp chất sau đây: cặp chất có phản ứng? phản ứng? Viết PTHH ( có ) a CuO dung dịch NaOH b Dung dịch BaCl2 dung dịch Na2SO4 c Na dung dịch CuSO4 Khí SO3 nước Câu 5( 0,5 đ): Viết dãy hoạt động hóa học số kim loại ? Câu ( điểm): Cho lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4).Phản ứng xong thu 3,36 lít khí hiđro (H2) điều kiện tiêu chuẩn a) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng ? b) Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric(H2SO4 ) ? c) Tính khối lượng muối Sắt (II)sunfat (FeSO4) tạo thành ? (Cho O=16 , Fe=56 , S=32 , H=1) - Hết d ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Câu (1,5 điểm) Nội dung → CuO +2 HCl CuCl2 + H2 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl to Cu(OH) → CuO + H2O Điểm 0.5 0.5 0.5 1,0 1,0 Câu (2 điểm) HCl +MnO2 Đun nhẹ MnCl2 + Cl + H2O Điện phân có màng ngăn NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH Câu (2 điểm) Lấy lọ mẫu thử đánh số thứ tự.Dùng quỳ tím nhúng vào mẫu thử Quỳ tím chuyển mầu xanh lọ KOH Quỳ tím không đổi mầu lọ Na2SO4 Quỳ tím chuyển màu đỏ lọ HCl H2SO4 Dùng BaCl2 cho vào lọ axit Lọ thấy xuất kết tủa trắng lọ H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2HCl Lọ lại HCl • Những cặp chất phản ứng: a • Những cặp chất có phản ứng : b, c b BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl c 2Na + 2H2O NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 d SO3 + H2O H2SO4 K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag,Au Câu (2 điểm) Câu (0,5 điểm) Câu (2 điểm) nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15(mol) a) Phương trình hóa học: Fe(r) + H2SO4(dd) mol mol ? mol ? mol Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,15 (mol) => mFe = 56 0,15 = 8,4(g) c) 0.5 0.5 0.25 0.5 0.25 0.5 0.5 0.25 0,25 0,5 0.5 0.25 FeSO4(dd) mol ? mol + H2(k) mol 0,15 mol b) Theo PTHH: nH2SO4 = nH2 = 0,15(mol) => CM = 0,15 : 0,05 = (M) c) Theo PTHH: nFeSO4 = 0,15 (mol)  mFeSO4 = 0,15.(56+32+16.4) = 22,8 (g) 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25