De chon doi tuyen HSG TOÁN 9 PN 20162017

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2016 – 2017 Môn: Hóa học Thời gian làm 40 phút, không kể thời gian giao đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm) Câu Người ta dùng NH3 dư để phun vào không khí bị nhiễm clo sau phản ứng thu sản phẩm không độc môi trường Đâu sản phẩm trình trên: A N2, HCl B N2, HCl, NH4Cl C HCl, NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,25g B 7,25g C 8,98g D 10,27g Câu Cho luồng khí CO (dư) qua ống sứ nung nóng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO Thu chất rắn Y Cho Y vào dng dịch NaOH (dư) khuấy kỹ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm: A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Al 2O3, Cu Câu Cho dãy chất rắn: Al 2O3, NaHCO3, Zn, NH4Cl, NaCl, CuO, Al(OH)3, Fe(OH)3 Số chất vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl: A B C D Câu Hòa tan 17,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Zn vào 400ml dung dịch HCl 1M vừa đủ dung dịch A Cho NaOH vào A để thu kết tủa tối đa Lọc rửa kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 20,7g B 24g C 23,8g D 23,9g Câu Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO nồng độ x(M) Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Giá trị x là: A 0,2M B 0,5M C 1M D 1,2M Câu Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,672 lít khí đktc Cô cạn dung dịch A thu lượng muối khan: A 10,33g B 11,21g C 12,33g D.12,45g Câu Dãy kim loại sau xếp theo thứ tự hoạt động tăng dần: A Na, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag B Al, Na, Zn, Fe, Sn, Ag, Cu C Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Na C Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, Na Câu Cho Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, KHSO 4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy phản ứng có kết tủa A B C D Câu 10 Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo Nung kết tủa đến khối lượng không đổi 1,02 gam chất rắn.Thể tích dung dịch NaOH là: A 0,8 lit B 2,0 lit C 1,0 lit D 0,2 lit Câu 11 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, SO2, H2, N2, CO, NO2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ là: A CO2, SO2, H2 B O2, NO2, N2 C CO2, SO2, NO2 D CO, NO2, H2 Câu 12 Để làm Ag có lẫn Al, Zn Có thể dùng lượng dư dung dịch sau đây: A NaOH B HCl C AgNO D H2SO4 (đặc, nóng) Câu 13 Cho 98 gam dung dịch H2SO4 20% vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 40g B 46g C 46,6g D 40,6g Câu 14 Cặp chất sau tác dụng với nhau: A Dung dịch BaCl2 dung dịch Na2SO4 B Fe(OH) dung dịch HCl C Dung dịch NaOH dung dịch Ba(NO3) D CO2 dung dịch NaAlO2 Câu 15 Hòa tan 15,5 gam natrioxit vào nước dư để thu 500ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch là: A 2M B 1,5M C 1M D 0,5M Câu 16 Từ chất KMnO4, BaCl2, H2SO4 Fe điều chế tối đa khí: A B C D Câu 17 Để biến đổi sắt(II) oxit thành sắt(III) hiđroxit dùng hóa chất là: A HCl, NaOH, Không khí ẩm B H2SO4(loãng), KOH, Không khí ẩm C NaOH, nước, không khí ẩm D KOH, HCl, không khí khô Câu 18 Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 X Ba(OH)2 Y BaCO3 X, Y là: A BaO Ba(HCO3)2 B BaSO4 BaCl2 C BaO BaCl2 D CO2 BaCl2 Câu 19 Có dung dịch KOH, AgNO 3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm thuốc thử cho để nhận biết dung dịch trên: A Quỳ tím B HCl C H2SO4 D Phenolphtalein Câu 20 Có thể dùng NaOH(rắn) để làm khô khí: A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, NO2 - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2016 – 2017 Môn: Hóa học Thời gian làm 80 phút, không kể thời gian giao đề II PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm): Câu (1,5 điểm): Đốt cháy cacbon không khí nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng thu khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa K dung dịch D Đun sôi D lại kết tủa K Cho C tác dụng với dung dịch HCl thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa F Nung F không khí oxit Xác định A, B, C, D, K, E, F viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: (1,5 điểm): Cho biết tượng thí nghiệm sau giải thích a Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng, sau thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ cho vào mẩu giấy quỳ tím b Cho CuSO4 khan vào cồn 960 c Cho dung dịch Br2 loãng vào benzen khuấy d Ống nghiệm A đựng hỗn hợp rượu etylic, axit axetic, H 2SO4 đặc Đun sôi ống nghiệm A thời gian, phần thoát dẫn vào ống nghiệm B ngưng tụ Thêm nước vào chất lỏng ngưng tụ ống nghiệm B Câu 3: (3,0 điểm) Cho 29,9 gam hỗn hợp A gồm kim loại M, oxit M2O, muối M2CO3 Hòa tan hoàn toàn A vào nước thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch H2SO4 1M thu khí C Hấp thụ toàn khí C 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,35M thu gam kết tủa trắng dung dịch D Đun nóng dung dịch D lại thấy xuất kết tủa Xác định kim loại M phần trăm khối lượng chất A Câu 4: (2,0 điểm) Khi làm lạnh 256,6 gam dung dịch bão hòa muối M2SO4 (M kim loại kiềm) từ nhiệt độ t1 xuống nhiệt độ t2 có 98,85 gam tinh thể M2SO4.nH2O (n số nguyên thỏa mãn điều kiện < n < 12) tách Tìm công thức phân tử muối M 2SO4.nH2O Biết độ tan (g/100g nước) muối M2SO4 nhiệt độ t1 28,3g nhiệt độ t2 9,0g Câu 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm 2,0 mol hiđrocacbon A 11,0 mol oxi (oxi lấy dư) Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sản phẩm cháy sau làm lạnh thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 19 Tìm công thức phân tử A -Hết Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Họ tên thí sinh…………………………………….Số báo danh…………… Cán coi thi không giải thích thêm./ HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP Môn: Hóa học I Phần trắc nghiệm: 10 điểm - Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Lưu ý: Với câu hỏi có nhiều đáp án cho điểm thí sinh chọn đủ đáp án Câu D Câu C Câu C Câu C Câu A Câu C Câu A Câu C Câu C Câu 10 C,D Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 C A,B,C C A,B,D C B A,B A,C A,B,D C II Phần tự luận: Câu (1,5 điểm): 0 t t - Đốt cháy cacbon: C + O2 → CO2, CO2 + C → 2CO ⇒ Hỗn hợp khí A gồm CO, CO2 N2 t - Cho A tác dụng với FeO: FeO + CO → Fe + CO2 ⇒ Khí B gồm CO2, N2; hỗn hợp rắn C gồm FeO, Fe - Do đun sôi D lại kết tủa K nên CO2 tác dụng tạo hai muối: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O, 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 t Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O Kết tủa K: CaCO3, dung dịch D: Ca(HCO3)2 - Cho C tác dụng với dung dịch HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2, FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Khí H2, dung dịch E gồm FeCl2, HCl dư (có thể) - Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: HCl + NaOH → NaCl + H2O, FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Kết tủa F Fe(OH)2 - Nung F không khí: 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Câu 2: (1,5 điểm): 0 a Khi đưa ánh sáng, màu vàng nhạt clo nhạt dần, giấy quỳ chuyển sang màu đỏ ( Có thể xuất hiện tượng màu giấy quỳ tím) as CH4 + Cl2  → CH3Cl + HCl 1,5 0,5 b CuSO4 khan có màu trắng chuyển sang màu xanh, 0,25 CuSO4 + 5H2O  → CuSO4.5H2O c Cho dung dịch Br2 loãng vào benzen khuấy đều, có tượng tách thành lớp, lớp chứa benzen Br ( lớp có màu da cam (hoặc đỏ nâu) Br tan tốt benzen) Lớp lớp nước không màu 0,5 d Hiện tượng: axit axetic tác dụng rượu etylic tạo etyl axetat chất lỏng, 0,25 mùi thơm, tan nước có tượng tách lớp Câu 3: (3,0 điểm) Đặt khối lượng mol kim loại M M (gam) Đ ặt số mol M, M2O, M2CO3 29,9 gam h ỗn h ợp A x, y, z (đk: x,y,z > 0) 0,5 Theo ta có pt: Mx + ( 2M + 16)y + (2M + 60)z = 29,9 (I) Hỗn hợp A + H2O M + 2H2O  M(OH) + H2 (1) → x x ( Mol) M2O + H2O  (2) → 2MOH y 2y ( Mol) Dung dịch B gồm: MOH: x + 2y (Mol) Và M2CO3: z (Mol) Số mol H2SO4: n H2SO4 = 1.0,45= 0,45(mol) Phương trình p/ư: → 2MOH + H2SO4  M2SO4 + 2H2O (3) x + 2y (x+2y)/2 → M2CO3 + H2SO4  M2SO4 + CO2 + 2H2O (4) z z z ( Mol) Theo PT (3),(4) ta có : 1,0 x + 2y + z = 0, 45 => x + 2y + 2z = 0,9 (II) Khí C: l CO2 = z (mol) n Ca(OH)2 = 0,2.0,35 = 0,07 (mol) Vì hấp thụ toàn khí C 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,35M thu gam kết tủa trắng dung dịch D Đun nóng dung dịch D lại thấy xuất kết tủa nên xảy pư sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (6) → 0,04 0,04 0,04 mol  → 2CO2 + Ca(OH)2 0,06 0,03 mol => z = 0,1( mol)(III) Ca(HCO3)2 (7) T (I), (II), (III) ta có:  Mx + ( 2M + 16 ) y + ( 2M + 60 ) z = 29,9 ( I )           ( II )                                           x + 2y + 2z = 0,9                                                                 z = 0,1 ( III ) Thế ( III) vào (I), (II) ta được:  Mx + ( M + ) 2y + 0, 2M = 23,9    /  x + 2y = 0, 7 ( II ) ( I )      / 1,0 ( II/) => 2y = 0,7 - x vào ( I/) ta được: 0,9 M - 8x = 18,3 => x= => 0< 0,9 M − 18, < x < 0,7 => 20,33< M < 26,56 Do M KL hoá trị I => M Na M= 23 (gam) Thay M= 23 vào HPT ta tìm x = 0,3 (mol) => y = 0,2 (mol) => z = 0,1 (mol) => 23.03 100 = 23,07( %) 29,9 62.0, 100 = 41,5(%) % Na2O = 29,9 %Na = 0,5 % Na2CO3 = 35,43(%) Câu 4: (2,0 điểm) Ở nhiệt độ t1 28,3 g M2SO4 tan 100g nước tạo thành 128,3g dd M2SO4 bão hòa Vậy x g M2SO4 tan y g nước tạo thành 256,6 g dd M2SO4 bão hòa 28,3.256, = 56, 6( g ) 128,3 100.256, = = 200( g ) 128,3 ⇒ mM SO4 = mH 2O 0,5 Đặt số mol M2SO4.nH2O tách hạ nhiệt độ từ nhiệt độ t1 xuống nhiệt độ t2 nM SO nH O = a (mol ) ⇒ mM SO4 nH 2O = a (2 M + 96) (g) Khối lượng nước tách khỏi dd 18.a.n (g) Khối lượng M2SO4 lại dung dịch 56,6 – a(2M + 96) (g) Khối lượng nước lại dd 200 – 18.a.n (g) Vì độ tan M2SO4 nhiệt độ t2 9,0g/100g nước nên ta có: 0,5 56,6 − a(2M + 96) 100 = 200 − 18.a.n ⇒ 56, − a (2M + 96) = 18 − 1, 62.a.n ⇒ (2M + 96 − 1, 62.n)a = 38, (I) Theo khối lượng M2SO4.nH2O tách 98,85 g ⇒ (2M + 96 + 18n)a = 98,85 (II) Lấy (I) chia cho (II) ta được: 0,5 M + 96 − 1, 62.n 38, = M + 96 + 18n 98,85 ⇒ (2 M + 96 − 1, 62.n).98,85 = (2 M + 96 + 18n).38, ⇒ 120,5M = 854,937 n − 5784 854,937n − 5784 ⇒M = 120,5 Vì M kim loại kiềm < n < 12 nên ta có: n 10 11 M 8,8 15,9 22,95 0,5 30,1 Vậy M Na công thức muối cần tìm Na2SO4.10H2O Câu 5: (2,0 điểm) Gọi công thức phân tử A CxHy ( y ≤ x + 2, x,y ∈ N* ) PTHH: C x Hy + y   x + ÷O2 4  Số mol ban đầu: 11 Số mol pư:  x + ÷ Số mol sau pư:   ° t  → y  y  11 -  x + ÷  4 xCO2 + y H2O 2x y 2x y Hỗn hợp khí Y thu sau làm lạnh có O2 dư CO2 0,5 0,5 M Y = 19.2 = 38 , suy tỉ lệ Soámol O2 dö = =1 Soámol CO2 Suy ra: nO dö 0,5 = nCO  y ⇔ 11− 2. x +  ÷ = 2x 4  ⇔ y = 22 − 8x                               Ta có bảng: x y 14 (loại) Vậy CTPT A C2H6 ( thỏa mãn) - ( loại) 0,5 ... (I) chia cho (II) ta được: 0,5 M + 96 − 1, 62.n 38, = M + 96 + 18n 98 ,85 ⇒ (2 M + 96 − 1, 62.n) .98 ,85 = (2 M + 96 + 18n).38, ⇒ 120,5M = 854 ,93 7 n − 5784 854 ,93 7n − 5784 ⇒M = 120,5 Vì M kim loại... 0,5 56,6 − a(2M + 96 ) 100 = 200 − 18.a.n ⇒ 56, − a (2M + 96 ) = 18 − 1, 62.a.n ⇒ (2M + 96 − 1, 62.n)a = 38, (I) Theo khối lượng M2SO4.nH2O tách 98 ,85 g ⇒ (2M + 96 + 18n)a = 98 ,85 (II) Lấy (I)... tìm x = 0,3 (mol) => y = 0,2 (mol) => z = 0,1 (mol) => 23.03 100 = 23,07( %) 29, 9 62.0, 100 = 41,5(%) % Na2O = 29, 9 %Na = 0,5 % Na2CO3 = 35,43(%) Câu 4: (2,0 điểm) Ở nhiệt độ t1 28,3 g M2SO4 tan