TRƯỜNG THCS PHÚ ĐỊNH BÀI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2011- 2012 Họ tên: Lớp: Số báo danh Phòng thi số Điểm Môn: Hóa học (Thời gian 45 phút) GT Mã phách GT Giám khảo Giám khảo Mã phách MÃ ĐỀ 01 Câu (2đ) Hãy phân loại các hợp chất vô sau thành loại: oxit, axit, bazơ, muối: P2O5, AgNO3 , Mg(OH)2 , Na2O , HNO3 , NaOH , H3PO4, NaCl Câu (3đ) a Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: H2 + CuO → Zn + HCl → DienPhan H2O → P2O5 + H2O → b Trong các phản ứng phản ứng phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa - khử Câu 3.(2đ) Nhận biết các hợp chất sau: a Có lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, hiđro, khí cacbonic Bằng thí nghiệm có thể nhận chất khí lọ b Có dung dịch NaOH, NaCl, H 3PO4 đựng lọ nhãn Hãy nêu phương pháp để nhận biết dung dịch Câu (3đ) Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam natri vào 200 ml nước cất (d H2O = 1g/ml) thu dung dịch A khí B (ở đktc) a Viết phương trình hóa học xảy ra, xác định dung dịch A khí B ? b Tính thể tích khí B thoát (ở đktc) ? c Tính nồng độ mol (CM ) các chất có dung dịch A, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể d Tính nồng độ phần trăm (%) các chất có dung dịch A Bài làm TRƯỜNG THCS PHÚ ĐỊNH BÀI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2011- 2012 Họ tên: Lớp: Số báo danh Phòng thi số Điểm Môn: Hóa học (Thời gian 45 phút) GT Mã phách GT Giám khảo Giám khảo Mã phách MÃ ĐỀ 02 Câu (2đ) Hãy phân loại các hợp chất vô sau thành loại: oxit, axit, bazơ, muối: N2O5 , KNO3 , Ba(OH)2 , K2O , Na2CO3 , NaOH , H2SO4, BaCl2 Câu (3đ) a Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: H2 + FeO → Mg + HCl → DienPhan H2O → N2O5 + H2O → b Trong các phản ứng phản ứng phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa - khử Câu 3.(2đ) Nhận biết các chất sau: a Có lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, hiđro, khí cacbonic Bằng thí nghiệm có thể nhận chất khí lọ b Có dung dịch KOH, KCl, H2SO4 đựng lọ nhãn Hãy nêu phương pháp để nhận biết dung dịch Câu (3đ) Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 200 ml nước cất (d H2O = 1g/ml) thu dung dịch A khí B (ở đktc) a Viết phương trình hóa học xảy ra, xác định dung dịch A khí B ? b Tính thể tích khí B thoát (ở đktc) ? c Tính nồng độ mol (CM ) các chất có dung dịch A, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể d Tính nồng độ phần trăm (%) các chất có dung dịch A Bài làm TRƯỜNG THCS PHÚ ĐỊNH – HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA KỲ II Mã đề 01 Câu Đáp án C Phân loại các hợp chất vô sau thành loại: oxit, axit, bazơ, muối (2đ) ( Phân loại đúng hợp chất 0.25 điểm) - Hợp chất oxit: P2O5 ; Na2O - Hợp chất axít : HNO3 ; H3PO4 - Hợp chất bazơ: Mg(OH)2 ; NaOH - Hợp chất muối: AgNO3; NaCl C a Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: (3 điểm) t (3đ) H2 + CuO → H2O + Cu → Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ DienPhan 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b Phân loại phản ứng hóa học - Phản ứng : 1, - Phản ứng phân hủy: - Phản ứng hóa hợp: - Phản ứng oxi hóa khử: C3 a Có lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, hiđro, khí cacbonic (2đ) Dùng que đóm cháy cho vào lọ hóa chất: - Lọ làm que đóm bùng cháy sáng khí oxi - Lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt khí hidro - Lọ làm que đóm tắt khí cacbonic b Có dung dịch NaOH, NaCl, H3PO4 đựng lọ nhãn Phương pháp để nhận biết dung dịch Cho mẫu giấy quỳ tím vào lọ - Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch axit H3PO4 - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh dung dịch bazơ NaOH - Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu dung dịch muối NaCl C4 a Viết phương trình hóa học → (3đ) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ Theo pt: 2 (mol) Dung dịch A NaOH, khí B khí H2 b 4,6 = 0,2(mol ) nNa = 23 nH2 =1/2 nNa = 0,1 (mol) VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) Vậy thể tích khí hiđro thoát 2,24 (lít) c Vdd thay đổi không đáng kể: 200 ml = 0,2 lit nNaOH = nNa = 0,2 (mol) CM = n/ V = 0,2/0,2 = (mol/lit) Nồng độ mol dung dịch 1M d mNaOH = n M = 0,2 40 = (g) m dd spư = m nuoc tpư + mNa - mH2 = 200 + 4,6 - 0,1.2 = 204,4 (gam) C% = (mNaOH / mdd) 100% = (8/ 204,4) 100% = 3,91% Nồng độ % dung dịch 3,91% Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 TRƯỜNG THCS PHÚ ĐỊNH – HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA KỲ II Mã đề 02 Câu Đáp án C1 Phân loại các hợp chất vô sau thành loại: oxit, axit, bazơ, muối (2đ) ( Phân loại đúng hợp chất 0.25 điểm) - Hợp chất oxit: N2O5 ; K2O - Hợp chất axít : HNO3 ; H2SO4 - Hợp chất bazơ: Ba(OH)2 ; NaOH - Hợp chất muối: BaCl2 ; Na2CO3 C2 a Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: (3 điểm) t (3đ) H2 + FeO → Fe + H 2O → Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ DienPhan 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ N2O5 + H2O → 2HNO3 b Phân loại phản ứng hóa học - Phản ứng : 1,2 - Phản ứng phân hủy: - Phản ứng hóa hợp : - Phản ứng oxi hóa khử: C3 a Có lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, hiđro, khí cacbonic (2đ) Dùng que đóm cháy cho vào lọ hóa chất: - Lọ làm que đóm bùng cháy sáng khí oxi - Lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt khí hidro - Lọ làm que đóm tắt khí cacbonic b Có dung dịch KOH, KCl, H2SO4 đựng lọ nhãn Phương pháp để nhận biết dung dịch Cho mẫu giấy quỳ tím vào lọ - Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch axit H2SO4 - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh dung dịch bazơ KOH - Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu dung dịch muối KCl C4 a Viết phương trình hóa học → (3đ) 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ Theo pt: 2 (mol) Dung dịch A KOH, khí B khí H2 Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 b 3,9 = 0,1(mol ) nNa = 39 nH2 =1/2 nK = 0,05 (mol) VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) Vậy thể tích khí hiđro thoát 1,12 (lít) c Vdd thay đổi không đáng kể: 200 ml = 0,2 lit nKOH = nK= 0,1 (mol) CM = n/ V = 0,1/0,2 = 0,5 (mol/lit) Nồng độ mol dung dịch 0,5 M d mKOH = n M = 0,1 39 = 3,9 (g) m dd spư = m nuoc tpư + mK - mH2 = 200 + 3,9 - 0,05 = 203,8 (gam) C% = (mKOH / mdd) 100% = (3,9/ 203,8) 100% = 1,91% Nồng độ % dung dịch 1,91% 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0,25 0,25 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 TRƯỜNG THCS PHÚ ĐỊNH MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC KỲ II Mã đê & Chủ đề Nhận biết Chủ đề Công thức hóa học Nhận biết oxit, axit, Bazơ, muối câu điểm 20% Số câu Số điểm Tỉ lệ Chủ đề Phản ứng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ Chủ đề Oxi – Không khí Hiđro – Nước Số câu Số điểm Tỉ lệ Chủ đề Dung dịch Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao Tổng câu điểm 20% Viết phương trình pư hh Các loại pư câu điểm 30% câu điểm 30% Nhận biết Tính chất hóa học câu điểm 20% câu điểm 20% T/c hóa học nước Nồng độ dung dịch câu điểm 30% Số câu Số điểm Tỉ lệ TỔ TRƯỞNG câu điểm 30% CV BỘ MÔN Phạm Xuân Lập ... 0,1 39 = 3,9 (g) m dd spư = m nuoc tpư + mK - mH2 = 200 + 3,9 - 0,05 = 203 ,8 (gam) C% = (mKOH / mdd) 100% = (3,9/ 203 ,8) 100% = 1,91% Nồng độ % dung dịch 1,91% 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25... đktc) a Viết phương trình hóa học xảy ra, xác định dung dịch A khí B ? b Tính thể tích khí B thoát (ở đktc) ? c Tính nồng độ mol (CM ) các chất có dung dịch A, biết thể tích dung dịch thay... TRƯỜNG THCS PHÚ ĐỊNH – HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA KỲ II Mã đề 01 Câu Đáp án C Phân loại các hợp chất vô sau thành loại: oxit, axit, bazơ, muối (2đ)