DE THI HK II HOA 8

Nhiệt độ của chất khí b.. Áp suất của chất khí c.. Khối lượng mol của chất khí.. Tính khối long mol của đường.. Câu 6 : hợp chất điphotphopentaoxit có CTHH là : Câu 7 : Nước là hợp chất

THI HỌC KÌ II ĐỀ TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ LỚP 8 THỜI GIAN 15 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ và tên : ……… Lớp : ….…

Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất (4 điểm)

Câu 1 : Chất khí nhẹ hơn không khí là :

Câu 2 : Khối lượng của 1 mol phân tử CuO là :

Câu 3 : Ở đktc, 2 mol phân tử H2 có thể tích là ;

Câu 4 : Thể tích mol một chất khí phụ thuộc vào :

a Nhiệt độ của chất khí b Áp suất của chất khí

c Khối lượng mol của chất khí d Ý c sai

Câu 5 : Đường có CTPT là C12H22O11 Tính khối long mol của đường

Câu 6 : hợp chất điphotphopentaoxit có CTHH là :

Câu 7 : Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là hidro và oxi, chúng hoá hợp với

nhau theo tỉ lệ thể tích là :

a 2 phần khí H2 và 1 phần khí O2 b 1 phần khí H2 và 2 phần khí O2

c 2 phần khí H2 và 2 phần khí O2 d 1 phần khí H2 và 8 phần khí O2

Câu 8 : Dãy các chất đều là bazơ :

a CuO, Cu(OH)2, NaCl, HCl b KOH, Na2O, H2SO4, Ca(OH)2

c NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 d HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

THI HỌC KÌ II ĐỀ TỰ LUẬN MÔN HOÁ LỚP 8 THỜI GIAN 30 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ và tên : ……… Lớp : ….…

Điểm : ………

Đề bài Câu 1 : Hoàn thành các phản ứng sau : a S + O2 ?

b Fe + HCl ? + H2 c KMnO4 K2MnO4 + ? + O2 d H2 + ? Pb + ? e ? + ? Fe3O4 Câu 2 : Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 14,7 % a Viết phương trình phản ứng xảy ra (0,5 điểm) b Sắt hay axit sunfuric còn dư lại sau phản ứng ? Tính khối lượng chất dư đó ? (1,5 điểm) c Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ? (2 điểm) (Cho Fe = 56, H = 1, S = 32, O =16) Bài làm

ĐÁP ÁN MÔN HOÁ LỚP 8 ĐỀ TRẮC NGHIỆM : Mỗi câu đúng được 0,5 điểm

ĐỀ TỰ LUẬN :

Câu 1 : (2 điểm)

b Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,4 điểm)

c 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,4 điểm)

d H2 + PbO Pb + H2O (0,4 điểm)

e 3Fe + 2O2 Fe3O4 (0,4 điểm)

Câu 2 :

a PTPỨ : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5 điểm)

1 mol 1 mol 1 mol

b Ta có : nFe = M m = 1156,2 =0,2 (mol) (0,3 điểm) Khối lượng H2SO4 có trong 200 g dung dịch 14,7%

Từ CT : C% =

dd

ct

m

m  100 %

 mct = C%100m dd

 mH 2 SO 4 = 14 ,1007 200 = 29,4 (g) (0,3 điểm)

 nH 2 SO 4 = M m = 2998,4 =0,3 (mol) (0,3 điểm) Theo PTHH : nFe = nH 2 SO 4

Mà bài ra : nFe = 0,2 mol < nH 2 SO 4 = 0,3 mol  H2SO4 dư

nH 2 SO 4 (dư) = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) (0,3 điểm) Khối lượng H2SO4 (dư) : 0,1 98 = 9,8 (g) (0,3 điểm)

c Sau khi phản ứng kết thúc các chất có trong dung dịch là:

Theo PTHH : nFeSO 4 = nH 2 = nFe = 0,2 (mol) (0,2 điểm)

Ta có : Khối lượng H2 thoát ra sau phản ứng : 0,2 2 = 0,4 (g) (0,2 điểm)

mdd = (11,2 + 200) – 0,4 =210,8 (g) (0,2 điểm) Khối lượng FeSO4 tạo thành là :

mFeSO 4 = n M = 0,2 152 = 30,4(g) (0,2 điểm) Nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là :

%FeSO4 =

dd

ct

m

m  100 %

= 30,4210100,8 % = 14,42% (0,5 điểm)

%H2SO4 = 9 ,8210100,8% = 4,65% (0,5 điểm)