Hoa 8 II

Ngày soạn: chơng IV: oxi - không khí tiết 37 tính chất oxi I/ Mục tiêu: - HS nắm đợc trạng thái tính chất vật lí oxi - Biết đợc số tính chất hoá học oxi - Rèn luyện kĩ lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Chuẩn bị phiếu học tập - Chuẩn bị thí nghiệm t/c vật lí oxi, t/c hoá học oxi (đốt P, S oxi) - Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt - Hoá chất: lọ oxi, bột S, P, dây sắt, than III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) tính chất vật lí GV giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (Chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất) ?/ Trong tự nhiên oxi có đâu? - Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều không khí + Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có nhiều nớc, đờng, quặng, đất đá, thể ngời động vậ ?/ Hãy cho biết kí hiệu, công thức hoá KHHH: O CTHH:O2 học, nguyên tử khối phân tử khối NTK: 16 PTK: 32 oxi? GV: Cho HS quan sát lọ O2 yêu cầu - Oxi chất khí không màu, HS nêu nhận xét không mùi ?/ Em cho biết tỉ khối oxi so 32 với không khí, từ cho biết oxi nặng - d O / KK = 29 Oxi nặng không hay nhẹ không khí? khí GV: 200C, nớc hoà tan đợc 31 ml khí oxi, 700 lít khí NH3 ?/ Vậy oxi tan nhiều hay n- Oxi tan nớc ớc? GV giới thiệu: Oxi hoá lỏng - 1830C, oxi lỏng có màu xanh nhạt GV: Gọi HS nêu kết luận t/c vật lí * Kết luận: Oxi chất khí, không màu, oxi không mùi, tan nớc, nặng không khí, hoá lỏng - 183oC, oxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động (18) Tính chất hoá học 1/ Tác dụng với phi kim GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh a Tác dụng với lu huỳnh oxi theo trình tự: - Đa muôi sắt có chứa bột S (Vào lửa đèn cồn) Cho HS quan sát nhận xét - Đa S cháy vào lọ có chứa oxi yêu cầu HS quan sát nhận xét tợng - So sánh tợng S cháy - Lu huỳnh cháy oxi mãnh liệt không khí cháy oxi? hơn, với lửa máu xanh sinh GV giới thiệu: Chất khí lu huỳnh chất khí không màu Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh đioxit (SO2) hay gọi khí sun fuzơ Yêu cầu HS viết phơng trình vào t PT: S + O2 SO2 b Tác dụng với phot o GV: Làm thí nghiệm đốt phot đỏ tronh không khí oxi Các - Phot cháy mạnh oxi với em nhận xét tợng so sánh lửa sáng chói tạo khói dày đặc cháy P không khí bám vào thành lọ dới dạng bột oxi? GV: Đó P2O5 (Đi phot pentaoxit) tan đợc nớc GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ t PT: 4P + 5O2 2P2O5 Hoạt động (10) luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung tập 1: HS: Làm tập a/ Tính VOXI tối thiểu (đktc) cần dùng - PTPƯ: S + O2 t SO2 để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh? m 1,6 b/ Tính khối kợng khí SO2 tạo thành? nS = = = 0,05 (mol) o o M GV treo bảng phụ nội dung tập 2: Đốt cháy 6,2 gam P bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) a/ Viết PTPƯ b/ Sau PƯ chất d? Số mol bao nhiêu? c/ Tính khối lợng chất tạo thành? 32 - Theo PT: nS = nO = nSO = 0,05 (mol) VO = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) m SO = n M = 0,05 64 = 3,2 (g) HS: Làm tập t a/ PTPƯ: 4P + 5O2 2P2O5 o nP = m 6,2 = = 0,2 (mol) M 31 V 6,72 = 22,4 = 22,4 = 0,3 (mol) nO Oxi d, P phản ứng hết Theo PT: 4nP = 5nO 5 b/ nO = nP = 0,2 = 0,25 (mol) nO (d) = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol) nP - Học - BTVN: 1,2,4,5 (84) 0,2 c/ nP O = = = 0,1 (mol) m = n M = 0,1 142 = 14,2 P O (g) Hoạt động (2) Dặn dò - tập nhà Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh tiết 38 tính chất oxi (tiếp) I/ Mục tiêu: - HS biết đợc số tính chất hoá học oxi - Rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất - Tiếp tục rèn luyện cách giải toán tính theo PTHH II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập - Dụng cụ: Đèn cồn - Hoá chất: Lọ oxi thu sẵn, dây sắt III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Nêu tính chất vật lí tính chất hoá học oxi? (Tính chất hoá học HS: Trả lời học) Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất đó? GV: Gọi HS chữa tập (84) HS: Làm tập (84) t a/ PT: 4P + 5O2 2P2O5 o nP = nO nO m 12,4 = = 0,4 (mol) M 31 m 17 = M = 32 = 0,53125 (mol) 5 = nP = 0,4 = 0,5 (mol) nO = 0,53125 - 0,5 = 0,03125 (mol) b/ Chất tạo thành P2O5 (d) nP 0,4 nP O = = = 0,2 (mol) m = n M = 0,2 142 = 28,4 P O (g) Hoạt động (10) Tác dụng với kim loại GV: Tiết trớc biết oxi tác dụng với số phi kim nh: P, S, C Hôm ta xét tiếp t/c hoá học oxi tác dụng với kim loại số hợp chất GV: Làm thí nghiệm theo bớc: - Lấy đoạn dây sắt uốn hình lò xo - Không có dấu hiệu phản ứng hoá đa vào bình oxi, có dấu hiệu phản học xảy ứng xảy không? - GV vào đầu dây lò xo sắt - Sắt cháy mạnh, sáng chói, mẩu than gỗ nhỏ, đốt cho than nhọn lửa, khói, tạo hạt dây sắt cháy nóng đỏ đa vào lọ nhỏ màu nâu chứa oxi Các em quan sát nhận xét tợng GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4) GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ t - PT: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Hoạt động (5) Tác dụng với hợp chất GV giới thiệu: Oxi tác dụng với hợp chất nh mêtan, butan Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh o GV: Khí mêtan (Có bùn ao, khí bioga ) Phản ứng cháy mêtan không khí tạo thành cacbonic nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt ?/ Các em viết PTPƯ? t - PT: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Hoạt động luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung tập 1: t - PT: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O a/ Tính VO (đktc) cần thiết để đốt m 3,2 cháy hết 3,2 gam khí mêtan? nCH = M = 16 = 0,2 (mol) b/ Tính khối lợng khí CO2 tạo thành trên? - Theo PT: n O = 2nCH = 0,2 = 0,4 (mol) V O = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 (l) b/ Theo PT: n CO = nCH = 0,2 (mol) GV treo bảng phụ nội dung bìa tập 2: Viết PTPƯ cho Cu, C, Al tác dụng m CO = n M = 0,2 44 =8,8 (g) với oxi? HS: Làm tập 2: t - 2Cu + O2 2CuO t - C + O2 CO2 t - 4Al + 3O2 2Al2O3 Hoạt động dặn dò - tập nhà - Học - BTVN: 3,6 (84) o o o o o Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 39 oxi hoá - phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi I/ Mục tiêu: - HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt - Biết ứng dụng oxi - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất II/ Đồ dùng dạy học: GV: Tranh vẽ ứng dụng oxi - Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Nêu t/c hoá học oxi? Viết PTPƯ? GV: Gọi HS chữa tập (84) HS: Chữa tập (84) t PT: 4P + 5O2 2P2O5 o Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh 12,4 = 0,4 (mol) 31 17 n O = 32 = 0,53 (mol) nP = Do oxi d, phot phản ứng hết 5 nO = nP = 0,4 = 0,5 (mol) nO (d) = 0,53 - 0,5 = 0,03 (mol) 0,4 nP nP O = = = 0,2 (mol) m = n M = 0,2 142 = 28,4 P O (g) Hoạt động oxi hoá GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dụ ?/ Em cho biết phản ứng - Đều có oxi tác dụng với chất khác có đặc điểm giống nhau? GV: Những phản ứng hoá học đợc gọi oxi hoá chất ?/ Sự oxi hoá chất gì? * ĐN: Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác (Chất đơn chất hay hợp chất) Hoạt động phản ứng hoá hợp GV: Cho HS quan sát phản ứng sau: CaO + H2O Ca(OH)2 t 2Na + S Na2S t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t 4Fe(OH)2 + H2O + O2 4Fe(OH)3 - Số chất tham gia phản ứng 2, 3, nhng số chất tạo thành ?/ Em nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất tạo thành phản ứng hoá học nói trên? GV: Các phản ứng hoá học nh đợc * ĐN: Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất gọi phản ứng hoá hợp (Sản phẩm) đợc tạo thành từ hay ?/ Vậy phản ứng hoá hợp gì? nhiều chất ban đầu o o o GV treo bảng phụ nội dung tập: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loai phản ứng hoá hợp? t a/ Mg + S MgS t b/ Al + O2 Al2O3 o o HS: Hoàn thành phản ứng t a/ Mg + S MgS (PƯ hoá hợp) t b/ 4Al + O2 2Al2O3 (PƯ hoá hợp) o o điện phân điện phân c/ H2O H2 + O2 t d/ Fe2O3 + H2 Fe + H2O o c/ 2H2O 2H2 + O2 t d/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O - Vì có sản phẩm đợc sinh từ chất ban đầu o ?/ Vì phản ứng a b phản ứng hoá hợp? Hoạt động ứng dụng oxi Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh GV treo tranh ứng dụng oxi yêu cầu HS quan sát ?/ Kể ứng dụng oxi mà em biết - Oxi cần thiết cho hô hấp sống? ngời động thực vật (Cấp cứu, thợ lặn GV: Chia ứng dụng oxi thành cột ) + Sự hô hấp - Oxi cần thiết cho đốt cháy nhiên + Sự đốt nhiên liệu liệu (Các nhiên liệu cháy oxi tạo GV: Cho HS đọc đọc thêm giới nhiệt độ cao không khí) SX gang thép, chế tạo mìn phá đá thiệu Đèn xì oxi - axetilen Hoạt động luyện tập - củng cố - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Làm tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hoá hợp sau: + Lu huỳnh với nhôm t + 2Al + 3S Al2S3 + Oxi với magiê t + 2Mg + O2 2MgO + Clo với kẽm t + Zn + Cl2 ZnCl2 Hoạt động dặn dò - tập nhà - BTVN: 1,2,4,5 o o o Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 40 oxit I/ Mục tiêu: - HS nắm đợc khái niệm: Oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit - Rèn luyện kĩ lập công thức hoá học oxit - Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học có sản phẩm oxit II/ Chuẩn bị GV HS: - GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Phản ứng hoá hợp gì? Cho ví dụ? GV: Gọi HS chữa tập HS: Chữa tập t - Mg + S MgS t - Zn + S ZnS GV: Gọi HS nhận xét t - Fe + S FeS Hoạt động định nghĩa oxit GV: Cho HS biết số công thức vài oxit (P2O5, So2, Fe3O4 ) ?/ Em có nhận xét thành phần - Phân tử gồm nguyên tố, công thức oxit đó? có nguyên tố oxi ?/ Nêu định nghĩa? * ĐN: Oxit hợp chất nguyên tố GV: Cho HS làm tập: Trong có nguyên tố oxi hợp chất sau, hợp chất oxit? K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, - Các oxit là: K2O, SO3, Fe2O3 Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh o o o Fe2O3 ?/ CuSO4 oxit sao? - Vì có nguyên tố hợp chất Hoạt động công thức oxit GV: Yêu cầu HS nhắc lại: + Quy tắc hoá trị áp dụng hợp chất có nguyên tố? + Nhắc lại thành phần oxit Từ - Công thức chung oxit là: MxOy rút công thức chung oxit? Hoạt động phân loại oxit GV: Dựa vào thành phần chia oxit thành loại? (Thành loại 1/ Oxit axit: Thờng oxit phi kim chính) tơng ứng với axit ?/ Em cho biết kí hiệu số phi kim thờng gặp? VD: GV: giới thiệu - CO2: Axit tơng ứng H2CO3 - CO2: Axit tơng ứng H2CO3 - P2O5: Axit tơng ứng H3PO4 - P2O5: Axit tơng ứng H3PO4 - SO3: Axit tơng ứng H2SO4 - SO3: Axit tơng ứng H2SO4 2/ Oxit bazơ: Thờng oxit kim loại tơng ứng vói bazơ GV giới thiẹu oxit bazơ lấy ví dụ: VD: - K2O: Bazơ tơng ứng KOH - K2O: Bazơ tơng ứng KOH - CaO: Bazơ tơng ứng Ca(OH)2 - CaO: Bazơ tơng ứng Ca(OH)2 - MgO: Bazơ tơng ứng Mg(OH)2 - MgO: Bazơ tơng ứng Mg(OH)2 Hoạt động cách gọi tên GV: Viết nguyên tắc gọi tên oxit lên bảng - Tên oxit = tên nguyên tố + oxit GV: Yêu cầu HS gọi tên oxit sau: - Gọi tên: K2O, CaO, MgO + K2O: Kali oxit + CaO: Canxi oxit + MgO: Magie oxit GV giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit - Tên oxit = tên kim loại + hoá trị + trờng hợp kim loại nhiều hoá trị oxit hay phi kim nhiều hoá trị VD: + Fe2O3: Sắt III oxit + FeO: Sắt II oxit - Nếu phi kim có nhiều hoá trị thì: Tên oxit = Tên phi kim (Có tiền tố GV: Giới thiệu tiền tố (Tiếp đầu số nguyên tử phi kim) + oxit (Có tiền ngữ) tố số nguyên tử oxi) VD: + SO2: Lu huỳnh đioxit + SO3: Lu huỳnh trioxit + P2O5: Đi phot pentaoxit Hoạt động luyện tập - củng cố - Nhắc lại nội dung học GV treo bảng phụ nội dung tập: Trong oxit sau: Na2O, CuO, Ag2O, - Oxit bzơ: CO2, N2O5, SiO2, BaO + Na2O: Natri oxit ?/ Phân loại oxit bazơ oxit axit? + CuO: Đồng oxit ?/ Gọi tên oxit đó? + Ag2O: Bạc oxit + BaO: Bari oxit - Oxit axit: + CO2: Cacbon đioxit + N2O5: Đinitơ pentaoxit Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - BTVN: 1,2,3,4,5 (91) + SiO2: Silic đioxit Hoạt động dặn dò - tập nhà Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 41 điều chế oxi - phản ứng phân huỷ I/ Mục tiêu: - HS biết phơng pháp điều chế oxi, cách thu khí oxi phòng thí ngiệm cách sản xuất oxi công nghiệp - HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ - Rèn luyện kĩ lập PTHH II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 thu khí oxi cách đẩy không khí đẩy nớc + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhám, + Hoá chất: KMnO4 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động điều chế oxi phòng thí nghiệm GV giới thiệu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chế cách đung nóng chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMnO4, KClO3 GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi cách thu khí oxi - Cách thu khí oxi: ?/ Khi thu khí oxi cách đẩy không + Đẩy nớc khí ta phải để dụng cụ thu khí nh + Đẩy không khí nào? Vì sao? ?/ Ta thu khí oxi cách đẩy nớc đợc không? Vì sao? t - PT: 2KMnO4 K2MnO2 + MnO2 GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ + O2 t 2KCO3 2KCl + 3O2 Hoạt động sản xuất oxi công nghiệp GV thuyết trình GV giới thiệu: SX oxi từ không khí - Nguyên liệu SX oxi công ?/ Em cho biết thành phần nghiệp nớc không khí không khí? 1/ SX oxi từ không khí: GV: Muốn thu đợc oxi từ không khí ta - Hoá lỏng không khí nhiệt độ thấp, phải tách riêng oxi khỏi không khí áp suất cao sau cho không khí lỏng GV: Nêu phơng pháp SX oxi từ không bay Ta thu đợc nitơ - 196oC khí oxi - 183oC o o Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh GV: Giới thiệu cách SX oxi từ nớc 2/ SX oxi từ nớc: ?/ Sự khác điều chế oxi - Điện phân nớc bình điện phòng thí nghiệm công nghiệp phân thu đợc H2 O2 riêng biệt nguyên liệu, sản lợng, giá thành? điện phân PT: 2H2O 2H2 + O2 Hoạt đông phản ứng phân huỷ GV treo bảng phụ yêu cầu HS hoàn thành bảng - HS hoàn thành bảng ?/ Số chất phản ứng mấy? + Số chất phản ứng ?/ Số chất sản phẩm mấy? + Số chất sản phẩm ,3 GV: Những loại phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ ?/ Phản ứng phân huỷ gì? * ĐN: Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học có chất sinh hay nhiều chất ?/ Em so sánh phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? GV treo bảng phụ nội dung tập: Cân phản ứng cho phản ứng hoá hợp, đâu phản ứng phân huỷ? t t a/ FeCl2 + Cl2 FeCl3 a/ 2FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3 t t b/ CuO + H2 Cu + H2O b/ CuO + H2 Cu + H2O t t c/ KNO3 KNO2 + O2 c/ 2KNO3 2KNO2 + O2 t t d/ Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O d/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O - Phản ứng hoá hợp: a - Phản ứng phân huỷ: c, d Hoạt động luyện tập - củng cố GV: Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ làm tập sau: Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân huỷ biết thể tích V 3,36 khsi oxi thu đợc sau phản ứng 3, 36l - nO = 22,4 = 22,4 = 0,15 (mol) (đktc) t PT: 2KCO3 2KCl + 3O2 o o o o o o o o o 2 Theo PT: nKClO = nO = 0,15 = 0,1 (mol) BTVN: 1,2,3,4,5,6 (94) Vậy m KClO = 0,1 122,5 = 12,25 (g) Hoạt động dặn dò Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: I/ Mục tiêu: tiết 42 không khí - cháy Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - HS biết không khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác - HS biết cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng - HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy ( Bằng hay hai biện pháp) hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí oxi - HS hiểu có ý thức cho bầu khí không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Chuẩn bị thí nghiệm để xác định thành phần không khí - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, đèn cồn, ống thuỷ tinh có nút nhám, muôi sắt - Hoá chất: P, H2O III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? GV: Gọi HS chữa tập (94) * Bài tập (94) t PT: 2KCO3 2KCl + 3O2 o 4,8 a/ nO = 32 = 0,15 (mol) 2 - Theo PT: nKClO = nO = 0,15 = 0,1 (mol) Vậy m KClO = 0,1 122,5 = 12,25 (g) V 44,8 b/ nO = 22,4 = 22,4 = (mol) nKClO = 4 mKClO = 122,5 = 163,33 3 (g) * Bài tập (94) t a/ PT: 3Fe + 2O2 Fe3O4 o 2,32 nFe O = 232 = 0,01 (mol) - Theo PT: nFe = 3nFe O = 0,03 (mol) mFe= 0,03 56 = 1,68 (g) - Theo PT: nO = 2nFe O = 0,02 (mol) m O = 0,02 32 = 0,64 (g) Hoạt động (15) Thành phần không khí GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ (d) không khí đa nhanh vào ống nghiệm hình trụ đậy kín miệng ống nghiệm nút cao su ?/ Đã có trình biến đổi - P đỏ tác dụng với oxi không khí xảy thí nghiệm trên? tạo P2O5 t PT: 4P + 5O2 2P2O5 ?/ Trong cháy, mực nớc ống - P2O5 tan nớc thuỷ tinh thay đổi nh nào? PT: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ?/ Tại nớc lại dâng lên ống? - Mực nớc ống thuỷ tinh dâng lên ?/ Oxi không khí phản ứng hết Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh o GV treo bảng phụ nội dung tập: Để có dung dịch chứa 16 gam NaOH cần 16 * nNaOH = = 0,4 (mol) phải lấy gam Na2O cho tác 40 dụng với nớc? - PT: Na2O + H2O 2NaOH - BTVN: 1,2,4,5 (125) - Theo PT: nNa O= nNaOH = 0,2 (mol) mNa O = 0,2 62 = 12,4 (g) Hoạt động (2) dặn dò Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 56 axit - bazơ - muối I/ Mục tiêu: - HS hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng - Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại - Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) kiểm tra cũ ?/ Nêu tính chất hoá học nớc? Viết PTPƯ? ?/ Nêu khái niệm oxit? Công thức chung oxit? Có loại oxit? Cho ví dụ? Hoạt động (15) axit 1/ Khái niệm: GV: Lấy ví dụ axit - VD: HCl, H2SO4, HNO3, ?/ Em nhận xét điểm giống + Giống nhau: Đều có nguyên tử hiđro, có khác thành phần phân tử gốc axit axit trên? + Khác nhau: Có hay nhiều nguyên tử ?/ Từ nhận xét trên, em rút định hiđro liên kết với gốc axit nghĩa axit? * ĐN: Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại 2/ Công thức hoá học: ?/ Nếu kí hiệu chung gốc axit - Công thức chung: HnA A, hoá trị n Em rút công thức chung axit? GV giới thiệu: Dựa vào thành phần thể 3/ Phân loại: Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh chia axit thành loại: - Axit có oxi - Axit oxi ?/ Lấy ví dụ cho loại axit trên? GV: Hớng dẫn cho HS làm quen với số gốc axit thờng gặp * Dựa vào thành phần chia oxit thành loại: - Axit có oxi: HCl, HBr, - Axit oxi: H2SO4, HNO3, * Một số gốc axit thờng gặp: (Bảng phụ lục - SGK) 4/ Tên gọi: * Axit có oxi GV: Hớng dẫn cách gọi tên axit Tên axit = Axit + tên PK + hiđric oxi Ví dụ: HCl: Axit clo hiđric GV: Yêu cầu HS đọc tên axit HCl, HBr, HBr: Axit brom hiđric GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng (Chuyển đuôi hidric thành đuôi ua) - Cl: Clorua = S: Sun fua GV: Giới thiệu cách gọi tên axit oxi GV: Yêu cầu HS đọc tên axit sau: H2SO4, HNO3, GV: Yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3, GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng (Theo nguên tắc chuyển đuôi ic thành at thành it - Yêu cầu cho biết tên gốc axit: = SO4, -NO3, =SO3, * Axit oxi: Tên axit = Axit + tên PK + ic Ví dụ: H2SO4: Axit sunfuric HNO3: Axit nitơric + Axit có nguyên tử oxi: Tên axit = Axit + tên PK + Ví dụ: H2SO3: Axit sunfurơ = SO4: Sunfat - NO3: Nitrat = SO3: Sunfit Hoạt động (10) Bazơ 1/ Khái niệm: GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ - VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, ?/ Em có nhận xét thành phần - Có nguyên tử kim loại bazơ trên? - Có hay nhiều nhóm (- OH) ?/ Vì thành phần phân tử bazơ lại có nguyên tử kim loại? ?/ Số nhóm - OH có phân tử bazơ - Hoá trị nhóm (-OH) I Só nhóm đợc xác định nh nào? (- OH) đợc xác định hoá trị kim loại (Kim loại có hoá trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm - OH) 2/ Công thức hoá học: - Công thức chung: M(OH)n, M GV: Yêu cầu HS viết công thức chung KHHH kim loại, n hoá trị bazơ kim loại 3/ Tên gọi: Tên bazơ = Tên kim loại + hiđroxit (Nếu GV: Hớng dẫn cách đọc tên bazơ kim loại có nhiều hoá trị, sau tên kim loại đọc kèm theo hoá trị kim loại) - NaOH: Natri hiđroxit GV: Yêu cầu HS đọc tên bazơ - Fe(OH)2: Sắt II hiđroxit sau: NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Fe(OH)3: Sắt III hiđroxit 4/ Phân loại: - Dựa vào tính tan, bazơ đợc chia làm GV: Thuyết trình loại: + Bazơ tan đợc nớc gọi kiềm GV: Hớng dẫn HS sử dụng bảng tính tan (NaOH, KOH, Ba(OH)2, ) để lấy ví dụ bazơ tan bazơ không tan + Bazơ không tan nớc (Fe(OH)2, Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh Fe(OH)3) Hoạt động (8) luyện tập - củng cố GV: Treo bảng phụ nội dung tập sau yêu cầu HS lên bảng hoàn thành: STT Tên Công thức Tên gọi oxit Công thức nguyên tố oxit bazơ, axit Na ? ? ? Ca ? ? ? Fe (II) ? ? ? Fe (III) ? ? ? S (VI) ? ? ? P ? ? ? C (IV) ? ? ? Mg ? ? ? HS: Hoàn thành bảng GV: Nhận xét, bổ xung (nếu cần) Hoạt động (2) dặn dò - BTVN: 1,2,3,4,5 (130) Tên gọi bazơ, axit ? ? ? ? ? ? ? ? Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 57 axit- bazơ - muối (tiếp) I/ Mục tiêu: - HS hiểu muối gì? Cách phân loại tên gọi muối - Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hợp chất - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH II/ Chuẩn bị GV HS: - GV: Bảng phụ - HS: Ôn tập kiến thức bazơ, oxit, axit III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) kiểm tra cũ ?/ Viết công thức hoá học chung oxit, axit, bazơ? * Chữa tập * Bài tập (130) Gốc Công Tên axit axit thức axit - Cl HCl Axit clohiđric = SO3 H2SO3 Axit sunfurơ = SO4 H2SO4 Axit sunfuric = CO3 H2CO3 Axit cacbonic - NO3 HNO3 Axit nitơric Hoạt động (20) muối 1/ Khái niệm: Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh GV: Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết ?/ Em nhận xét thành phần muối (Lu ý so sánh với thành phần bazơ axit)? GV: Yêu cầu rút định nghĩa GV: Yêu cầu HS viết công thức chung ?/ Nêu nguyên tắc gọi tên? GV: Gọi HS đọc tên muối sau: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3, GV: Hớng dẫn HS đọc tên muối axit yêu cầu đọc tên muối axit sau: KHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4, VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3, - Trong thành phần muối có nguyên tử kim loại gốc axit * Định nghĩa: Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit 2/ Công thức hoá học: - Công thức chung: MxAy 3/ Tên muối: Tên muối = Tên kim loại (Kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit Al2(SO4)3: Nhôm sunfat NaCl: Natri clorua Fe(NO3)3: Sắt III nitrat KHCO3: Kali hiđro cacbonat NaH2PO4: Natri đihiđro phot phat Na2HPO4: Natri hiđro phot phat 4/ Phân loại: GV: Thuyết trình phần phân loại - Dựa vào thành phần, muối đợc chia thành loại: a/ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại VD: Na2CO3, K2SO4, b/ Muối axit: Là muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại VD: KHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4, Hoạt động (14) luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung tập: Lập công thức muối sau: a/ Canxi nitrat a/ Ca(NO3)2 b/ Magiê clorua b/ MgCl2 c/ Nhôm nitrat c/ Al(NO3)3 d/ Bari sunfat d/ BaSO4 e/ Canxi phot phat e/ Ca3(PO4)2 f/ Sắt III sunfat f/ Fe2(SO4)3 GV treo bảng phụ nội dung tập sau: Điền vào ô trống bảng sau: Oxit Bazơ tơng Oxit axit Axit tơng Muối tạo kim loại bazơ ứng ứng bazơ gốc axit K2O ? ? HNO3 KNO3 ? Ca(OH)2 SO3 ? ? Al2O3 ? SO4 ? ? BaO ? ? H3PO4 ? Hoạt động (1) dặn dò - BTVN: (130) Rút kinh nghiệm dạy Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh Ngày soạn: tiết 58 luyện tập I/ Mục tiêu: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần nớc (Theo tỉ lệ khối lợng thể tích hiđro oxi) tính chất hoá học nớc - HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối , oxit - HS nhận biết đợc axit có oxi oxi, bazơ không tan bazơ tan đợc nớc, muói trung hoà muối axit Khi biết công thức hoá học chúng biết cách gọi tên oxit, axit, bazơ muối - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối - Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập môn hoá học rèn luyện ngôn ngữ hoá học II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Phát biểu định nghĩa muối? Viết công thức muối nêu nguyên tắc gọi tên? * Chữa tập (130) * Bài tập (130) a/ HBr: Axit brômhiđric - H2SO3: Axit sunfurơ - H3PO4: Axit photphoric - H2SO4: Axit sunfuric b/ Mg(OH)2: Magie hiđroxit - Fe(OH)3: Sắt III hiđroxit - Cu(OH)2: Đồng II hiđroxit c/ Ba(NO3)2: Bari nitrat - Al2(SO4)3: Nhôm sunfat - Na3PO4: Natri photphat Hoạt động (10) kiến thức cần nhớ GV: Chia lớp thành nhóm yêu cầu thảo luận nội dung sau: - N1: Thảo luận thành phần, tính chất hoá học nớc - N2: Thảo luận công thức hoá học, định nghĩa, tên gọi axit bazơ - N3: Thảo luận công thức hoá học, định nghĩa, tên gọi oxit muối - N4: Thảo luận ghi lại bớc giải tập tính theo PTHH GV: Hệ thống lại kết nhóm Hoạt động (22) tập GV treo bảng phụ nội dung tập (SGK- 131) * Bài tập (131) GV: Gọi HS lên bảng làm a/ PT: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Ca + 2H2O Ca(OH) + H2 b/ Các phản ứng thuộc loại phản ứng GV treo bảng phụ nội dung tập 2: Biết * Bài tập 2: khối lợng mol oxit 80 (g) Thành - Giả sử công thức hoá học oxit Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định cong thức oxit trên? RxOy Khối lợng oxi có mol là: 60.80 = 48 (g) 100 - Ta có: 16 y = 48 y = - MR = 80 - 48 = 32 (g) x = R lu huỳnh Công thức oxit SO3 x = MR = 16 (Loại) * Bài tập GV treo bảng phụ nội dung tập 3: Cho a/ PT: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 9,2 gam Na vào nớc (d) 9,2 a/ Viết PTPƯ nNa= = 0,4 (mol) 23 b/ Tính VKhí thoát (đktc)? c/ Tính khối lợng bazơ tạo thành sau phản b/ theo PT: nH = nNa= 0,2 (mol) ứng? VH = 0,2 22,4 = 4,48 (l) c/ Theo PT: nNaOH = nNa = 0,4 (mol) mNaOH = 0,4 40 = 16 (g) Hoạt động (3) dặn dò - BTVN: 2,3,4,5 - Chuẩn bị cho thực hành: Chậu nớc, CaO, phòng thực hành - Đọc nội dung thực hành Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 59 thực hành I/ Mục tiêu: - HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hoá học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành dung dịch bazơ số oxit axit tạo thành dung dịch axit - HS rèn luyện kĩ tiấn hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5 - HS đợc củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, bát sứ, lọ thuỷ tinh có nút, nút cao su có muỗng sắt, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: Na, CaO, P, quỳ tím (Dùg dịch fenol phtalein) III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động kiểm tra kiến thức ?/ Nêu tính chất hoá học nớc? ? Viết PTPƯ minh hoạ? Hoạt động (30) tiến hành thí nghiệm - GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - HS: Tiến hành thí nghiệm - Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - HS: Làm tờng trình - HS: Thu dọn vệ sinh lớp học 1/ Thí nghiệm 1: Nớc tác dụng với Na a/ Cách làm: Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein vào cốc nớc (Hoặc cho mẩu giấy quỳ tím) - Dùng kẹp gỗ kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc b/ Hiện tợng: ?/ Các em nêu tợng thí - Miếng Na chạy mặt nớc nghiệm? - Có khí thoát ? Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh - Quỳ tím chuyển thành màu xanh (Hoặc (Dung dịch chuyển sang màu đỏ?) dung dịch chuyển sang màu đỏ) GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ - PT: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2/ Thí nghiệm 2: Nớc tác dụng với CaO a/ Cách làm: Cho mẩu vôi sống (Bằng GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm hạt ngô) vào bát sứ - Rót nớc vào vôi sống - Cho - giọt dung dịch phenol phtalein vào dung dịch nớc vôi b/ Hiện tợng: ?/ Nêu tợng thí nghiệm? - Mẩu vôi sống nhão - Dung dịch phenol phtalein không màu chuyển sang màu đỏ - Phản ứng toả nhiều nhiệt GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ - PT: CaO + H2O Ca(OH)2 3/ Thí nghiệm 3: Nớc tác dụng với P2O5 a/ Cách làm: Cho mẩu nhỏ P vào muôi GV: Hóng dẫn HS làm thí nghiệm theo sắt (Bằng hạt ngô) trình tự sau: - Đốt P cháy không khí đa nhanh vào lọ chứa oxi Cho nớc vào lọ lắc cho tan hết P2O5 - Cho mẩu giấy quỳ vào b/ Hiện tợng: GV: Yêu cầu HS nêu tợng - P cháy sinh khói trắng - Cho quỳ tím vào, quỳ tím hoá đỏ t - PT: 4P + 5O2 2P2O5 ?/ Viết PTPƯ? P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Hoạt động (5) viết tờng trình GV: Nhận xét, đánh giá thực hành - Viết thu hoạch Hoạt động (5) dặn dò - Cho HS thu dọn, rửa dụng cụ vệ sinh phòng học GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu o Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: I/ Mục tiêu: tiết 60 dung dịch Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch - HS hiểu đợc khái niệm: Dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà - Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh - Rèn kuyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ rút nhận xét II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, kiềng sắt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: Đờng, nớc , muối ăn, dầu ăn III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) Dung môi, chất tan, dung dịch GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm sau: - Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ - thí nghiệm 1: Đờng tan vào nớc tạo - Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc khuấy thành nớc đờng nhẹ - thí nghiệm 2: Nớc không hoà tan đợc GV: Yêu cầu HS quan sát tợng dầu ăn GV: thí nghiệm nớc dung môi, đờng chất tan, nớc đờng dung dịch ?/ Dung dịch gì? Dung môi gì? Chất tan gì? * Kết luận: Dung môi chất có khả hoà tan đợc chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan: Là chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch: Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan Hoạt động (12) Dung dịch cha bão hoà - Dung dịch bão hoà GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc thí nghiệm 1, vừa cho vừa - Ban đầu dung dịch có khả hoà khuấy nhẹ Gọi HS nêu tợng tan thêm đờng GV: Khi dung dịch hoà tan - Giai đoạn sau, ta đợc dung dịch nớc đđợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha ờng hoà tan thêm dờng đợc bão hoà Còn dung dịch hoà tan thêm đợc chất tan, ta gọi dung dịch bão hoà * Kết luận: nhiệt độ xác định: Dung ?/ Thế dung dịch bão hoà? Dung dịch cha bão hoà dung dịch hoà dịch cha bão hoà? tan thêm chất tan Còn dung dịch bão hoà dung dịch hoà tan hêm chất tan Hoạt động (13) làm để trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho vào cốc (Chứa 25 ml nớc) l- HS tiến hành thí nghiệm ợng muối ăn nh nhau: - Cốc để yên + Cốc 1: Muối tan chậm - Cốc khuấy + Cốc 4: Muối tan nhanh - Cốc đun nóng + Cốc 3: Muối tan nhanh cốc - Cốc nghiền nhỏ Yêu cầu HS nhận xét tan muối * Muốn trình hoà tan chất rắn xảy ?/ Vậy muốn trình hoà tan chất rắn nhanh ta thực biện pháp sau: nớc đợc nhanh ta nên thực 1/ Khuấy dung dịch: Khi khuấy dung dịch biện pháp nào? tạo tiếp xúc chất rắn ?/ Vì khuấy dung dịch, trình phân tử nớc, dp trình hoà tan chất hoà tan chất rắn xảy nhanh hơn? rắn nhanh Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh 2/ Đun nóng dung dịch: Khi đun nóng dung dịch, phân tử nớc chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn 3/ Nghiền nhỏ chất rắn: Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc Quá trình hoà tan chất rắn nhanh Hoạt động (4) luyện tập - Củng cố ?/ Dung dịch gì? ?/ Định nghĩa dung dịch bão hoà, cha bão hoà? GV: Cho HS làm tập (138) Hoạt động (1) dặn dò - BTVN: 1,2,3,4 (138) Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 61 độ tan chất nớc I/ Mục tiêu: - HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất không tan, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc - Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc - Rèn luyện khả làm số tập có liên quan đến độ tan II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Hình vẽ phóng to SGK, bảng tính tan - Chuẩn bị thí nghiệm tính tan chất (HS làm theo nhóm) + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn + Hoá chất: Nớc, NaCl, CaCO3 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) kiểm tra cũ ?/ Dung dịch gì? Dung môi gì? Chất tan gì? ?/ Dung dịch bão hoà gì? Dung dịch cha bão hoà gì? Hoạt động (15) chất tan chất không tan GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - TN1: Cho bột CaCO3 vào nớc, lắc mạnh, lọc lấy nớc lọc, nhỏ vài giọt lên kính, - Thí nghiệm 1: Sau nớc bay hết hơ nóng lửa đèn cồn để nớc bay kính không để lại vết cặn hết - Thí nghiệm 2: Sau nớc bay hết - TN2: Thay muối CaCO3 muối kính có nhiều vết cặn NaCl làm tơng tự nh thí nghiệm GV: Gọi vài HS nhận xét * Muối CaCO3 không tan đợc nớc, Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh ?/ Qua thí nghiệm trên, em có rút nhận xét gì? GV: Ta nhận thấy có chất tan chất không tan nớc, có chất tan chất tan nhiều GV: Treo bảng tính tan yêu cầu HS quan sát ?/ Tính tan axit , bazơ? ?/ Những muối kim loại, gốc axit tan hết nớc? ?/ Những muối phần lớn không tan? muối NaCl tan đợc nớc 1/ Hầu hết axit tan nớc trừ H2SiO3 2/ Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan 3/ Muối: a/ Các muối K, Na tan - Muối gốc - NO3 tan b/ Hầu hết muối - Cl, = SO4 tan c/ Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan ( Trừ muối K, Na) Hoạt động (14) độ tan chất nớc GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng khái niệm Độ tan * Độ tan (Kí hiệu S) chất n?/ Độ tan gì? ớc số gam chất tan tan đợc 100 GV: Cho HS xem phần ví dụ gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định ?/ Độ tan phụ thuộc vào yếu tố * Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan nào? chất nớc phụ thuộc vào nhiệt độ GV: Cho HS quan sát H6.5 yêu cầu HS - Đa số chất rắnb nhiệt độ tăng độ rút nhận xét tan tăng - Ngợc lại chất khí nhiêt độ ?/ Theo em nhiệt độ tăng, độ tan tăng độ tan chất khí lại giảm chất khí có tăng không? GV: Cho HS quan sát H6.6 - Đô tan chất khí nớc phụ ?/ Nhìn vào hình vẽ em có nhận xét gì? thuộc vào nhiệt độ áp suất GV: Liên hệ đến việc bảo quản bia hơi, n- - Độ tan chất khí tăng ta ớc giải khát, nớc ngọt, giảm nhiệt độ (Hoặc tăng áp suất) GV: Kết luận Hoạt động (4) luyện tập - củng cố GV treo lại H6.5 bảng phụ có nội dung tập: Cho biết độ tan NaNO3 10oC Từ tính khối lợng NaNO3 tan - Độ tan NaNO3 10oC 80 (g) Vậy 50 (g) nớc để tạo thành đợc dung 50 (g) nớc (ở 10OC) hoà tan đợc 40 (g) o dịch bão hoà 10 C NaNO3 Hoạt động (2) dặn dò - BTVN: 1,2,3,4,5 (142) Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: I/ Mục tiêu: tiết 62 nồng độ dung dịch Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để giải số tập nồng độ % - Củng cố cách giải toán (Có sử dụng nồng độ %) II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Định nghĩa độ tan? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? * Chữa tập *(142) * Bài (142) - 18oC: 250 (g) nớc hoà tan đợc tối đa 53 (g) 100 (g) nớc hoà tan đợc tối đa x (g) x= 100.53 = 21,2 (g) 250 Vậy độ tan Na2CO3 18oC là: 21,2 (g) Hoạt động (15) nồng độ phần trăm GV: Giới thiệu loại nồng độ nồng độ % nồng độ mol (CM) GV: Cho HS đọc định nghĩa nồng độ % * ĐN: Nồng độ % (Kí hiệu C%) GV: Nếu kí hiệu dung dịch cho ta biết số gam chất tan có - Khối lợng chất tan mCT 100 (g) dung dịch - Khối lợng dung dịch ban đầu mdd - Nồng độ % C% ?/ Dựa vào định nghĩa, em rút biểu m - Biểu thức: C% = CT 100% thức tính nồng độ % mdd GV treo bảng phụ nội dung tập: Hoà tan 10 (g) đờng 40 (g) vào nớc Tính nồng * Bài tập 1: độ % dung dịch thu đợc? mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 (g) GV: Hớng dẫn HS làm bớc m 10 C% = CT 100% = 100% = GV treo bảng phụ nội dung tập 2: mdd 50 Tính khối lợng NaOH có 200 (g) 20% dung dịch NaOH 15% * Bài tâp 2: GV: Yêu cầu HS tóm tắt đầu gọi m HS lên bảng làm Từ công thức: C% = CT 100% GV: Yêu cầu HS làm tập 3: Hoà tan 20 (g) muối ăn vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% Tính khối lợng dung dịch muối khối lợng nớc cần dùng cho pha chế GV: Yêu cầu HS tóm tắt đầu mct= C %.mdd 100% mdd 15.200 = = 30 (g) 100 * Bài tập 3: - Khối lợng dung dịch muối thu đợc là: mdd = 20 mct 100% = 100% = 200 (g) 10 C% Khối lợng nớc cần dùng là: 200 - 20 = 180 (g) Hoạt động (19) luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ dung dịch thu đợc GV: Gợi ý Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - Tính khối lợng muối ăn có 50g dung dịch muối ăn 20% - Tính khối lợng muối ăn có 50g dung dịch muối ăn 5% - Tính khối lợng dung dịch thu đợc - Tính nồng độ dung dịch 20.50 C %.mdd = = 10 (g) 100 100% 5.50 C %.mdd mct2 = = = 2,5 (g) 100 100% mct 1= mdd = 50 + 50 = 100 (g) mct = 10 + 2,5 = 12,5 (g) C% = - BTVN: 1,5,7 (146) mCT 12,5 100% = 100% = 12,5% mdd 100 Hoạt động (1) dặn dò Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 63 Nồng độ dung dịch (tiếp) I/ Mục tiêu: - HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập - Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động nồng độ mol dung dịch GV: Cho HS đọc định nghĩa nồng độ mol * ĐN: Nồng độ mol (Kí hiệu CM) của dung dịch dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch GV: Yêu cầu rút biểu thức tính nồng độ n - Biểu thức: CM = mol V Trong đó: CM nồng độ mol n số mol chất tan V thể tích Hoạt động áp dụng công thức GV treo bảng phụ nội dung tập 1: Trong 200 ml dung dịch có hoà tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch? GV: Hớng dẫn HS làm theo bớc sau: * Bài tập 1: - Đổi thể tích lít - 200 (ml) = 0,2 (l) - Tính số mol chất tan m 16 - nNaOH = = = 0,4 (mol) - áp dụng biểu thức để tính M 40 GV treo bảng phụ nội dung tập 2: Tính khối lợng H2SO4 có 50 ml dung dịch H2SO4 2M GV: Yêu cầu nêu cách giải: CM = n 0,4 = = (M) 0,2 V * Bài tập 2: Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - Tính số mol H2SO4 có 50 ml dung dịch H2SO4 2M - Tính MH SO - Tính mH SO GV: Yêu cầu HS làm tập 3: Trộn lít dung dịch đờng 0,5M với lít dung dịch đờng 1M Tính nồng độ mol dung dịch đờng sau trộn? GV: Hớng dẫn giải theo bớc sau: - Tính số mol có dung dịch - Tính số mol có dung dịch - Tính V dung dịch sau trộn - Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn Số mol H2SO4 có 50 ml dung dịch H2SO4 2M : nH SO = CM V = 0,05 = 0,1 (mol) MH SO = 98 mH SO = 0,1 98 = 9,8 (g) * Bài tập 3: - n1 = Cm V1 = 0,5 = (mol) - n2 = Cm V2 = = (mol) n = n1 + n2 = + = (mol) V = V1 + V2 = +3 = (lít) CM = n = = 0,8 (M) V Hoạt động luyện tập - củng cố ?/ Nhắc lại nội dung - Làm tập: Hoà tan 6,5g kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M ?/ Viết PTPƯ ?/ Tính V? ?/ Tính VH (đktc) Giải 6,5 = 0,1 (mol) 65 - PT: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - nZn = - Theo PT nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 (mol) VHCl = - BTVN: 2,3,4,6 (146) n 0,2 = = 0,1 (lít) CM - Theo PT: nH = nZn = 0,1 (mol) VH = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) Hoạt động dặn dò Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết 64 pha chế dung dịch I/ Mục tiêu: - Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung môi, thể tích dung môi, để từ đáp ứng đợc với yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ cho trớc - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính toán II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập Chuẩn bị dụng cụ hoá chất: Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh - Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh có vạch, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: CuSO4, nớc III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc GV: Cho HS nghiên cứu ví dụ SGK Ví dụ 1: ?/ Để pha chế đợc 50g dung dịc CuSO4 * Tính toán: 10% ta phải lấy gam CuSO4 gam nớc? m C %.mdd C% = CT 100% mct= = mdd GV: Hớng dẫn cách pha chế tiến hành pha chế: - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc - Cân lấy 45g nớc (Hoặc đong 45 ml nớc) cất đổ dần vào cốc khuấy để CuSO4 tan hết Ta thu đợc 50g dung dịch CuSO4 10% ?/ Muốn pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 1M ta cần phải lấy gam CuSO4? GV: Hớng dẫn cách pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc - Đổ nớc vào khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch Ta đợc 50 ml dung dịch CuSO4 1M GV: Cho HS nghiên cứu ví dụ (SGK): Yêu cầu nhóm HS thảo luận, tính toán nêu cách pha chế 100% 10.50 = (g) Khối lợng nớc cần lấy là: 100 mdm = mdd - mct = 50 - = 45 (g) * Cách pha chế: SGK * Tính toán: nCuSO = 0,05 = 0,05 (mol) mCuSO = 0,05 160 = (g) Ví dụ 2: a/ Pha chế 100 gam dung dịch NaCl 20% * Tính toán: mNaCl = 20.100 = 20 (g) 100 mH O = 100 - 20 = 80 (g) * Cách pha chế: - Cân 20g NaCl cho vào cốc Đong 80 ml (Cân 80g) nớc cất rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Ta đợc 100 g dung dịch NaCl 20% b/ Pha chế 50 ml dung dịch NaCl 2M * Tính toán: nNaCl = 0,05 = 0,1 (mol) mNaCl = 0,1 58,5 = 5,58 (g) * Cách pha chế: - Cân 5,85g NaCl cho vào cốc Đổ nớc vào cốc khuấy vạch 50 ml Ta thu đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M Hoạt động luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung tập: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g NaCl - Trong 40g dung dịch NaCl có 8g NaCl khan Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh Vậy C% = - BTVN: 1,2,3 (149) 20% Hoạt động dặn dò mCT 100% = 100% = mdd 40 Rút kinh nghiệm dạy Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh [...]... là 4 1 = 32 8 b/ Thành phần phần trăm (về khối lợng) 1 100% = 11,1% 1+ 8 8 %O = 100% = 88 ,9% 1+ 8 %H = Hoạt động 3 kết luận ?/ Nớc là hợp chất đợc cấu tạo bởi những - Nớc là hợp chất đợc tạo bởi 2 nguyên tố nguyên tố nào? là oxi và hiđro ?/ Chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ về - Tỉ lệ hoá hợp giữa H2 và O2 về thể tích là thể tích và khối lợng nh thế nào? 2:1 và tỉ lệ về khối lợng là 8 phần oxi, 1... 0,125 18 = 2,25 (g) 1, 68 (l) khí oxi Tính khối lợng nớc thu HS: đợc? t - PT: 2H2 + O2 2H2O o 2,24 n H 2 = 22,4 = 0,1 (mol) 1, 68 n O 2 = 22,4 = 0,075 (mol) - BTVN: 6 (109) - Theo PT: n O 2 d nH 2 O = n H 2 = 0,1 (mol) mH 2 O= 0,1 18 = 1 ,8 (g) Hoạt động 4 dặn dò Rút kinh nghiệm giờ dạy Ngày soạn: tiết 48. Tính chất... - chữa bài tập về nhà ?/ Trình bày thành phần hoá học của nớc? * Chữa bài tập 3 (125) * Bài tập 3 (125) - PT: 2H2 + O2 2H2O 2mol 1mol 2mol 2 22,4(l) 22,4 (l) 2 18 (g) x (l) y (l) 1 ,8 (g) 1 ,8. 2.22,4 2. 18 = 2,24 (l) 1 ,8. 22,4 VO 2 = 2. 18 = 1,12 (l) VH 2 = Hoạt động 2 (5) tính chất của nớc 1/ Tính chất vật lí của nớc ?/ Qua thực tế em hãy cho biết nớc có - Là một chất lỏng, không màu, không vị, những... 28, 4 gam đi phot pho penta oxit (P2O5) Hãy tính khối lợng a? III/ Đáp án: Câu 1: Mỗi từ điền đúng đợc 0,25 điểm 1 Quá trình hoá hợp của oxi với 1 chất 2 Một chất mới 3 Hai hay nhiều chất ban đầu 4 Ngời 5 Động vật 6 Sự đốt nhiên liệu 7 Đời sống 8 Sản xuất Câu 2: B (1đ) Câu 3: Mỗi ý đúng 0,5 điểm - Phản ứng phân huỷ: a, c, e - Phản ứng hoá hợp: b, d, f Câu 4: o o V 13,44 = = 0,6 (mol) 22,4 22,4 m 28, 4... bon đioxit Silic đioxit Nitơ V oxit Công thức ? ? ? ? ? ? * Bài 8 (101) t PT: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 VO 2 = 100 20 = 2000 (ml) = 2 (l) Vì hao hụt 10% nên VO 2 cần lấy là: o 2.10 + 2 = 2,2 (l) 100 2,2 n O 2 = 22,4 = 0,0 982 (mol) - BTVN: 2,3,4,5,8b (101) -Theo PT: nKMnO 4 = 2n O 2 = 2 0.0 982 = 0.1964 (mol) Vậy mKMnO 4 = 0,1964 1 58 = 31,0312 (g) Hoạt động 3 dặn dò Rút kinh nghiệm giờ dạy Trần Văn... t d/ 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Khử 48 (g) CuO bằng khí H2, hãy tính: a/ Số gam Cu thu đợc b/ Thể tích khí H2 cần dùng (đktc) o o o HS: Làm bài tập 1 - Đáp án: C o - BTVN: 5,6 (112) HS: Làm bài tập 2 48 = 0,6 (mol) 80 to - PT: H2 + CuO H2O +Cu nCuO= a/ Theo PT:nCuO= nCu= 0,6 (mol) mCu= 0,6 64 = 38, 4 (g) b/ theo PT: nH 2 = nCuO= 0,6 (mol) VH 2 = 0,6 22,4 = 13,44 (l)... = 56 98 0,25 (mol) Fe d, H2SO4 phản ứng nFe= hết - Theo PT: nH 2 SO 4 = nFe= 0,25 (mol) nFe (d)= 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) mFe (d)= 0,15 56 = 8, 4 (g) b/ Theo PT: nH 2 = nH 2 SO 4 = 0,25 (mol) VH 2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l) Hoạt động 2 kiến thức cần nhớ GV: Cho HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ trong SGK Hoạt động 3 luyện tập GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1 * Bài tập 1 (1 18 - SGK) (SGK-1 18) t a/... cách làm và lên bảng chữa bài ứng phân huỷ) * HS: Làm bài tập: t a/ PT: CuO + H2 Cu +H2O o 2,24 b/ nH 2 = 22,4 = 0,1 (mol) nCuO= 12 = 0,15 (mol) 80 CuO d, H2 phản ứng hết - Theo PT: nH 2 O= nH 2 = nCuO= 0,1 (mol) mH 2 O= 0,1 18 = 1 ,8 (g) và mCuO(d)= 0,05 80 = 4 (g) c/ Theo PT: nCu= n H 2 = 0.1 (mol) mCu = 0,1 64 = 6,4 (g) a = mCu+ mCuO(d)= 6,4 + 4 = 10,4 (g) Hoạt động 4 dặn dò - BTVN: 1,2,3,4,5... MgCl2 + H2 b/ H2 + Al2O3 Al + H2O c/ KClO3 KCl + O2 Câu 4: Cho 22,4 (g) Fe tác dụng với 18, 25 (g) HCl a/ Viết PTPƯ b/ Tính khối lợng FeCl2 tạo thành? ` c/ Tính VH 2 (đktc) III/ Đáp án: Câu 1: Mỗi ý đúng đợc (0,25đ) 1 Chất chiếm oxi 5 Nguyên tử oxi 2 Chất oxi hoá 6 Quá trình hoá hợp 3 Nhờng oxi 7 Xảy ra 4 Khử 8 Sự oxi hoá và sự khử Câu 2: Mỗi phơng trình đúng đợc (0,5đ) a Đ b S C Đ d S Câu 3: Mỗi phơng... gồm hai nguyên tố là oxi và hiđro chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ về thể tích là 2 phần hiđro và 1 phần oxi, theo tỉ lệ về khối lợng là 8 phần oxi và 1 phần hiđro II/ Chuẩn bị của GV và HS: - Tranh vẽ mô tả quá trình điện phân nớc Trần Văn Hậu - Trờng THCS Tân Minh III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 thành phần hoá học của nớc 1/ Sự phân huỷ của nớc - GV: ... (125) - PT: 2H2 + O2 2H2O 2mol 1mol 2mol 22,4(l) 22,4 (l) 18 (g) x (l) y (l) 1 ,8 (g) 1 ,8. 2.22,4 2. 18 = 2,24 (l) 1 ,8. 22,4 VO = 2. 18 = 1,12 (l) VH = Hoạt động (5) tính chất nớc 1/ Tính chất vật... nH = 22,4 = 0,1 (mol) nCuO= 12 = 0,15 (mol) 80 CuO d, H2 phản ứng hết - Theo PT: nH O= nH = nCuO= 0,1 (mol) mH O= 0,1 18 = 1 ,8 (g) mCuO(d)= 0,05 80 = (g) c/ Theo PT: nCu= n H = 0.1 (mol) ... o 2.10 + = 2,2 (l) 100 2,2 n O = 22,4 = 0,0 982 (mol) - BTVN: 2,3,4,5,8b (101) -Theo PT: nKMnO = 2n O = 0.0 982 = 0.1964 (mol) Vậy mKMnO = 0,1964 1 58 = 31,0312 (g) Hoạt động dặn dò Rút kinh nghiệm