Đề và đáp án thi HSG Lớp 8 môn Hoá

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp THCS Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) -Câu 1: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Câu 2: ( 3,0 điểm ) a)Từ FeCl2 hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại b)Cho biết A kim loại thông dụng có hoá trò thường gặp (II) (III) bền Viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : A  → B  → C ↓  → D  → A Câu ( 3,0 điểm ) Khối lượng riêng dung dòch CuSO 1,6g/ml Đem cô cạn 312,5ml dung dòch thu 140,625g tinh thể CuSO 5H2O Tính nồng độ C% CM dung dòch nói Câu 4: ( 4,0 điểm ) Ở120C có 1335 g dung dòch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dòch lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dòch gam CuSO4 để dung dòch bão hoà nhiệt độ Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g SCuSO4(900C) = 80g Câu 5: ( 4,0 điểm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 MgCO3) thu 7,6 gam hỗn hợp hai oxit khí A Hấp thu khí A dung dòch NaOH thu 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng hỗn hợp muối Câu 6: ( 4,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc) a)Xác đònh kim loại M số kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65 b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại - ( Học sinh sử dụng báng hệ thống tuần hoàn NTHH để làm ) HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp THCS Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Lấy lọ , cho vào nước, chất tan (0,25 điểm) CaO + H2O  (0,5 → Ca(OH)2 điểm) P2O5 + 3H2O  (0,5 → 2H3PO4 điểm) Chất không tan Al2O3 (0,25 điểm) Dùng q tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm q tím chuyển sang màu xanh (0,25 điểm) H3PO4 làm q tím chuyển sang màu đỏ (0,25 điểm) Câu 2: ( 3,0 điểm ) a) FeCl2 + 2NaOH  (0,5 → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl điểm) Fe(OH)2  (0,25 → FeO + H2O điểm) FeO + CO  (0,25 → Fe + CO2 ↑ điểm) b) Vì (A) kim loại thông dụng có hoá trò thường gặp (II) (III) bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) Fe Fe + 2HCl  + H2 ↑ (0,5 → FeCl2 điểm) FeCl2 + 2NaOH  (0,5 → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl điểm) Fe(OH)2  (0,5 → FeO + H2O điểm) FeO + CO  (0,5 → 2Fe + CO2 ↑ điểm) Câu 3: ( 3,0 điểm ) Từ so sánh công thức tinh thể CuSO 4.5H2O công thức muối đồng sunfat CuSO4 ta rút : nCuSO H O = nCuSO = 4 140, 625 = 0,5625mol 250 (0,5 điểm) Số ml dung dòch :0,3125(l) Nồng độ mol dung dòch CuSO4 : CM = n 0,5625 = 1,8 M V 0,3125 (0,5 điểm) Khối lượng CuSO4 : mCuSO4 = n CuSO4 M CuSO4 = 0,5625.160 = 90 g (1,0 điểm) Khối lượng dung dòch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) mCuSO4 90.100 100 = = 18% Nồng độ mol dd CuSO4 : C %CuSO4 = mdd 500 (1,0 điểm) Cách 2: Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) : 160 mCuSO4 = 140, 625 = 90 g 250 Số mol CuSO4 : nCuSO4 = m 90 = = 0,5625mol M 160 Khối lượng dung dòch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) Nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dòch : C %CuSO4 = mCuSO4 mdd 100 = CM = Hoặc : CM = 90.100 = 18% 500 n 0,5625 = 1,8 M V 0,3125 C %.10d 18.10.1,6 = = 1,8 M M 160 Câu 4: ( 4,0 điểm ) - Ở 120C 100g nước hoà tan 33,5 g CuSO4  khối lượng dd CuSO4 bão hoà : 133,5g (0,5 điểm)  Khối lượng CuSO4 có 1335 g dung dòch bão hoà : mCuSO4= 35,5.1335 = 335 g 133,5 (0,5 điểm)  Khối lượng dung môi (H2O) : mH O = mdd − mCuSO = 1335-335 =1000g (0,5 điểm) - Gọi a(g) khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dòch (0,5 điểm) - Khối lượng chất tan dung môi dung dòch bão hoà 900C : mCuSO4= (335+a)g mH2O = 1000g (0,5 điểm) p dụng công thức tính độ tan CuSO 900C ta có : SCuSO4(900C) = 335 + a 100 = 80 1000 (0,5 điểm) Giaiû phương trình ta có : a = 465g (1,0 điểm) Câu 5: ( 4,0 điểm ) PTPƯ: CaCO3  → CaO + CO2 ↑ (0,5 điểm) n1 n1 MgCO3  → MgO + CO2 ↑ điểm) n2 n2 CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 + H2O điểm) n1+n2 n1+n2 Ta có: n Na2CO3 = (2) (3) 15,9 = 0,15 (mol) 106 điểm) 7,6 (1) Mtb = 0,15 = 56n1 + (0,15 − n1)40 0,15 (0,5 (0,5 (*) điểm) Giải phương trình (*) ta : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) (0,5 điểm) Khối lượng muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10 (gam) (0,25 điểm) m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam) (0,25 điểm) Khối lượng hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 điểm) Câu 6: ( 4,0 điểm ) (0,5 (0,5 a) Gọi n hóa trò M, ta có PTPƯ: M + nHCl  → MCln n H2 ↑ + (0,5 điểm) n mol nx mol mol x mol Ta có hệ PT: mx= 16,25 (1) điểm) (0,5 5,6 nx = 22,4 = 0,25 (2) (0,5 điểm) Từ (2):  → nx = 0,25.2 = 0,5 (3) điểm) Lấy (1) : (3)  → (0,5 16,25 mx m = 0,5  = 32,5  → → m = 32,5n nx n (0,25 điểm) Hóa trò kim loại I; II; III Do ta xét bảng sau: Lập bảng : n m 32,5 65 97,5 Trong kim loại trên, Zn ứng với KLNT 65 phù hợp (0,25 điểm) b) PTPƯ: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ↑ → (0,5 điểm) nHCl =2nzn= 16,25 = 0,5 (mol) 65 (0,5 điểm)  → VHCl = 0,5 n = 0,2 = 2,5(lít) CM điểm) - (0,5 ... dung dòch : C %CuSO4 = mCuSO4 mdd 100 = CM = Hoặc : CM = 90.100 = 18% 500 n 0,5625 = 1 ,8 M V 0,3125 C %.10d 18. 10.1,6 = = 1 ,8 M M 160 Câu 4: ( 4,0 điểm ) - Ở 120C 100g nước hoà tan 33,5 g CuSO4...HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp THCS Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) ... 0,5625 = 1 ,8 M V 0,3125 (0,5 điểm) Khối lượng CuSO4 : mCuSO4 = n CuSO4 M CuSO4 = 0,5625.160 = 90 g (1,0 điểm) Khối lượng dung dòch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) mCuSO4 90.100 100 = = 18% Nồng