Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn THI CHN HSG KHI 10 Thi gian: 180phỳt Cõu 1: Ho tan hon ton m gam hn hp gm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bng dung dch H2SO4 c, núng, d thu c 448ml khớ SO2 ktc v 32g mui sunfat khan Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy v tớnh m Cõu 2: Trong mt bỡnh kớn cha hn hp khớ gm SO2 v O2 cú t so vi hiro l 24, sau un núng vi cht xỳc tỏc thớch hp v a v nhit ban u thỡ thu c mt hn hp khớ mi cú t so vi hiro l 30 a) Tớnh thnh phn phn trm theo th tớch ca cỏc hn hp khớ trc v sau phn ng b) Tớnh hiu sut ca phn ng Cõu 3: Ho tan hon ton a mol mt kim loi R (hoỏ tr n khụng i) bng dung dch cú cha a mol H2SO4 thỡ va thu c 31,2g mui sunfat ca kim loi R v mt lng khớ X Lng khớ X ny va lm mt mu 500ml dung dch Br2 0,2M Xỏc nh kim loi M Cõu 4: Hợp chất A có công thức RX R chiếm 22,33% khối l-ợng Tổng số p,n,e A 149 R X có tổng số proton 46 Số nơtron X 3,75 lần số nơtron R a)Xác định CTPT A b)Hỗn hợp B gồm NaX, NaY, NaZ(Y Z nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp X) + Khi cho 5,76 gam hh B tác dụng với dd Br2 d- cô cạn sản phẩm đ-ợc 5,29 g muối khan +Nếu cho 5,76 gam hh B vào n-ớc cho phản ứng với khí Cl2 sau thời gian cô cạn s/phẩm thu đ-ợc 3,955 g muối khan có 0,05 mol ion Cl- Tính % khối l-ợng chất hỗn hợp B Câu6 : Cho ptrình phản ứng sau đây: A1 A2 + A3 + A4 ;t A2 + A4 A1 xt t A3 A2 + A4 A1 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O A3 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O A1 + A2 + H2SO4 A5 + NaHSO4 + H2O A5 + NaOH A2 + A6 + H2O t A6 A1 + A2 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Biết: Trong điều kiện th-ờng A4, A5 chất khí A1 có chứa 21,6% Na theo khối l-ợng A3 có chứa 18,78% Na theo khối l-ợng A, A3 hợp chất Clo Cõu : Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau: +Tổng số khối đồng vị 825 +Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt +Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3là đơn vị +Tổng số phần tử đồng vị A1 A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A2 A3 333 +Số khối đồng vị A4 33,5% tổng số khối ba đồng vị a)Xác định số khối đồng vị số điện tích hạt nhân nguyên tố A b)Các đồng vị A1 , A2 , A3 , A4 lần l-ợt chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% 24,9% tổng số nguyên tử Hãy tính KLNT trung bình nguyên tố A Cõu 8: Hon thnh cỏc phng trỡnh sau v cõn bng theo phng phỏp thng bng e: Al + HNO3 N2 + NH4NO3 + (vi N2 : NH4NO3 = 1:2 ) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 FeCl3 + H2S Cõu 9: t chỏy hon ton 4,4g sunfua ca kim loi M (cụng thc MS) oxi d Cht rn sau phn ng em ho tan lng va dung dch HNO 37,8% thy nng phn trm ca mui dung dch thu c l 41,72% Khi lm lnh dung dch ny thỡ thoỏt 8,08g mui rn Lc tỏch mui rn thy nng phn trm ca mui dung dch l 34,7% Xỏc nh cụng thc mui rn Cõu 10 Mt hn hp X gm mui halogen ca kim loi Natri nng 6,23g hũa tan hon ton nc c dung dch A Sc khớ clo d vo dung dch A ri cụ cn hon ton dung dch sau phn ng c 3,0525g mui khan B Ly mt na lng mui ny hũa tan vo nc ri cho phn ng vi dung dch AgNO3 d thỡ thu c 3,22875g kt ta Tỡm cụng thc ca cỏc mui v tớnh % theo lng mi mui X Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Bi (1 im): Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Theo bi s mol Fe2(SO4)3 = 0,08(mol); s mol SO2 = 0,02mol S mol H2SO4 (phn ng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol) Theo cỏc phng trỡnh phn ng s mol H2O = s mol H2SO4 (phn ng) = 0,26(mol) p dng nh lut bo ton lng ta cú: m(oxit) + m(axit) = m(mui) + m(khớ) + m(nc) m(oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 0,26.98 = 12,48(gam) Bi (1 im): a) Thnh phn phn trm theo th tớch ca hn hp khớ trc v sau phn ng Gi s mol ca SO2 v O2 hn hp u ln lt l a v b (a, b > 0) 64a 32b Theo bi ta cú: 24.2 a = b %V(SO2) = %V(O2) = 50% ab Phng trỡnh phn ng: 2SO2 + O2 2SO3 Gi s mol ca SO2(phn ng) l x(mol) s mol O2(phn ng) l x/2(mol) Sau phn ng cú: s mol SO2 l a x(mol); s mol O2 l a x/2(mol); s mol SO3 l x(mol) 64a 32a Theo bi ta cú: 30.2 x = 0,8a Vy sau phn ng cú: 2a 0,5 x S mol SO2 = 0,2a (mol); s mol O2 = 0,6a(mol); s mol SO3 = 0,8a(mol) %V(SO3) = 50%; %V(SO2) = 12,5%; %V(O2) = 37,5% b) Tớnh hiu sut phn ng: 0,8a Do O2 d, nờn hiu sut phn ng phi tớnh theo SO2: Vy H = 100% 80% a Bi 3(1,5 im): Khớ X cú kh nng lm mt mu dung dch nc brom nờn X phi l H2S hoc SO2 Gi s X l H2S, ta cú phng trỡnh phn ng: 8R + 5nH2SO4 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O 5n 5na Theo ptpu: n H SO4 = nR Theo bi ra: n H SO4 = nR = a (mol) a = n = (loi vỡ khụng cú 8 kim loi no cú hoỏ tr ) Vy khớ X ó cho l khớ SO2 V ta cú phng trỡnh phn ng: 2R + 2nH2SO4 R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Theo phng trỡnh phn ng ta thy s mol H2SO4(phn ng) = n ln s mol kim loi R M s mol H2SO4 phn ng = s mol kim loi R = a (mol) n = Vy kim loi R ó cho cú hoỏ tr I Cho khớ X phn ng vi dung dch Br2 xy phn ng sau: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (2) Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Theo (2): n SO2 = n Br2 = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (1): n RSO4 = n SO2 = 0,1(mol) Theo bi lng ca R2SO4 = 31,2g M R2 SO4 = 31, = 312 MR = 108 (R l Ag) 0,1 Cõu 4Theo ta có hệ : 2ZR + NR + 2ZX + NX = 149 ZR + ZX = 46 NR + NX = 57 NX = 45 , NR =12 NX = 3,75.NR MRX= ZR + ZX + NR + NX = 46 + 57 = 103 Vậy MR = 22,33.103/100 = 23 MX = 80 Hợp chất NaBr b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol) ta có hệ : 58,5.a + 103.b + 150.c = 5,76 58,5.a + 103.(b+c) = 5,29 c=0,01 mol +)Nếu Cl2 phản ứng với NaI : K.l-ợng muối = 5,76-0,01.150+0,1.58,5 = 4,845 g Theo m= 3,955 g (nên loại ) +)Vậy Cl2 phản ứng với NaI NaBr : Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 0,04-a 0,04-a Hh muối khan gồm : NaBr d- (b-0,04+a) NaCl ( 0,05) Vậy ta có : 58,5.0,05 + 103.(a+b-0,04) = 3,955 a= 0,02 mol ; b= 0,03 mol ; c= 0,01 mol Cõu 4p + n1 + n2 + n3 + n4 =825 (1) Theo ta có hệ n3 + n4 n1 = 121 (2) Ph-ơng trình : n1 n3 (n2 n4) = (3) 4p + n1 + n4 (n2 + n3) = 333 (4) 100(p + n4) = 33,5(3p + n1 + n2 + n3) (5) Từ (2) : n1= n3 + n4 121 Từ (3) : n2= n1 n3 + n4 = 2n4 126 Thay vào (4) ta đ-ợc : 4p + n3 + n4- 124 + 2n4 n3 + 126 = 333 p = 82 Thay n1 , n2 p vào (1) (5) ta đ-ợc hệ : 2n3 + 4n4 = 744 67n3 + 0,5n4 = 8233,5 n4=125 Vậy n1 = 126 n2 = 124 Các số khối : A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207 ATB= 207,249 ỏp ỏn cõu 9: Vỡ O2 d nờn M cú hoỏ tr cao nht oxit 2MS + (2 + n:2)O2 M2On + 2SO2 a 0,5a M2On + 2nHNO3 2M(NO3)n + n H2O 0,5a an a Khi lng dung dch HNO3 m = an 63 100 : 37,8 = 500an : (g) Khi lng dung dch sau phn ng n3 = 122 (0,25 ) (0,25 ) Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn m = aM + 8an + 500an : (g) Ta cú (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172 Nờn M = 18,65n Chn n = Suy M = 56 (Fe) Ta cú: a(M+32)= 4,4 Suy a = 0,05 lng Fe(NO3)3 l m= 0,05 242 = 12,1(g) Khi lng dung dch sau mui kt tinh : mdd = aM + 524an: 8,08 =20,92 (g) Khi lng Fe(NO3)3 cũn li dung dch l : m = 20,92 34,7 : 100 = 7,25924 (g) Khi lng Fe(NO3)3 kt tinh m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 (g) t cụng thc Fe(NO3)3 nH2O Suy 4,84:242 (242 + 18n) = 8,08 Suy n = CT Fe(NO3)3 9H2O (0,50 ) (0,50 ) (0,50 ) Cõu 10 Gi s lng mui khan B thu c sau cho clo d vo dung dch A ch cú NaCl nNaCl 3, 0525 0, 0522mol 58,5 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Theo (1) nNaCl nAgCl (1) 3, 22875 0, 045mol 0, 0522mol 143,5 Do ú, mui khan B thu c ngoi NaCl cũn cú NaF Vy hn hp X cha NaF mNaF = mB mNaCl = 3,0525 0,045.58,5 = 0,42(g) % NaF 0, 42 100% 6, 74% 6, 23 Gi cụng thc chung ca hai mui halogen cũn li l: NaY (2) NaY Cl2 NaCl Y2 Theo (2) nNaY nNaCl 0,045mol mNaY mX mNaF 6, 23 0, 42 5,81( g ) Do ú: M NaY 5,81 129,11 23 M Y M Y 106,11 0, 045 phi cú mt halogen cú M > 106,11 ú l iot Vy cụng thc ca mui th l NaI Do ú cú hai trng hp: * Trng hp 1: NaF, NaCl v NaI Gi a, b ln lt l s mol ca NaCl v NaI 58,5a 150b 5,81 a 0, 01027 a b 0, 045 b 0, 03472 Ta cú: mNaCl = 58,5.0,01027 = 0,6008(g) mNaI = 150 0,03472 = 5,208 (g) Vy: % NaCl 0, 6008 100% 9, 64% 6, 23 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn 0, 6008 100% 9, 64% 6, 23 % NaF 6,77% % NaI 83,59% % NaCl Trng hp 2: NaF, NaBr v NaI 103a ' 150b ' 5,81 a ' 0, 02 a ' b ' 0, 045 b ' 0, 025 Ta cú: mNaBr = 103.0,02 = 2,06(g) mNaI = 150.0,025 = 3,75 (g) Vy % NaBr 2, 06 100% 33, 07% 6, 23 3, 75 100% 60,19% 6, 23 % NaF 6,74% % NaI ... MR = 108 (R l Ag) 0,1 Cõu 4Theo ta có hệ : 2ZR + NR + 2ZX + NX = 149 ZR + ZX = 46 NR + NX = 57 NX = 45 , NR =12 NX = 3,75.NR MRX= ZR + ZX + NR + NX = 46 + 57 = 103 Vậy MR = 22,33 .103 /100 =... 0, 0102 7 a b 0, 045 b 0, 03472 Ta cú: mNaCl = 58,5.0, 0102 7 = 0,6008(g) mNaI = 150 0,03472 = 5,208 (g) Vy: % NaCl 0, 6008 100 % 9, 64% 6, 23 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn 0, 6008 100 %... NaF, NaBr v NaI 103 a ' 150b ' 5,81 a ' 0, 02 a ' b ' 0, 045 b ' 0, 025 Ta cú: mNaBr = 103 .0,02 = 2,06(g) mNaI = 150.0,025 = 3,75 (g) Vy % NaBr 2, 06 100 % 33, 07% 6, 23 3, 75 100 % 60,19%