Ôn thi HSG Hoá THCS Phần axit

Gia sư Thành Được www.daythe m.edu.vn CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT HCl VÀ H2SO4 Câu Cho từ từ giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na CO3 0,15 mol KHCO thu dung dịch D V lit CO (đktc) a Tính V? b Tính khối lượng kết tủa thu cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch D? Câu Cho a gam Fe hoàn tan dd HCl, sau pư cô cạn 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào dd HCl thu 3,34 gam chất rắn 448 ml khí hiđro đktc Tìm a, b? Viết pư xảy sục H2 S vào dd FeCl3 ; dd CuCl2 ; dd H2 SO4 đặc? Câu Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm FeS Cu2 S vào H2 SO đặc nóng thu dd A khí SO Hấp thụ hết SO vào lít dd KOH 1M thu dd B Cho ½ lượng dd A tác dụng với lượng dư dd NH3 , lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 3,2g chất rắn Cho dd NaOH dư vào ½ lượng dd A Lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi sau thổi H2 (dư) qua chất rắn lại sau phản ứng hoàn toàn thu 1,62g H2 O a/ Tính m b/ Tính số gam muối có dung dịch B Câu Cho hai kim loại X Y Oxi hóa hết p gam X 1,25p gam oxit Hòa tan muối cacbonat Y dung dịch H SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch muối sunfat nồng độ 14,18% Tìm X Y? Hòa tan a gam hỗn hợp X Y Y chiếm 30% khối lượng 50 ml dung dịch HNO 63% (d=1,38 g/ml) khuấy hỗn hợp tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A nặng 0,75a gam, dung dịch B 7,3248 lít hỗn hợp khí NO NO 54,60 C atm Cô cạn B gam muối khan? Câu Hòa tan hh X gồm Cu Fe2 O3 400 ml dung dịch HCl a (M) thu dung dịch Y lại 1,0 gam Cu không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn nhấc Mg thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng Mg ban đầu có 1,12 lít khí H2 (đo đktc) thoát (giả thiết toàn lượng kim loại thoát bám hết vào Mg) Tính khối lượng Cu X giá trị a? Câu Cho luồng khí CO qua m gam Fe2 O3 nung nóng thu 2,428 gam hh rắn A gồm: Fe, FeO, Fe2 O dư Trong A khối lượng FeO gấp 1,35 lần khối lượng Fe O3 Khi hoà tan A 130 ml dd H2 SO 0,1M thu 0,224 lít khí H2 đktc Chất rắn dư sau phản ứng Fe Tính khối lượng Fe dư m? Câu Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2 SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2 SO4 1M (loãng) dư, sau phản ứng hoàn toàn thu khí B Dẫn từ từ toàn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Viết pư xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G Cho dd chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng G với dd H2 SO4 loãng trên, thấy thoát V lít khí NO (sp khử nhất) Tính giá trị nhỏ m để V lớn Các thể tích khí đo đktc Câu Hòa tan hết hh A gồm Al kim loại X hóa trị a H2 SO4 đặc nóng đến không khí thoát dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH dư 50,4 gam muối Nếu thêm vào A Gia sư Thành Được www.daythe m.edu.vn lượng X hai lần lượng X A(giữ nguyên Al) hòa tan hết H2 SO đặc nóng lượng muối dd tăng thêm 32 gam so với lượng muối B giảm nửa lượng Al A(giữ nguyên X) hòa tan ta 5,6 lít C đktc Tính KLNT X biết tổng số hạt proton; nơtron electron X 93 Tính % khối lượng chất A Tính số mol H2 SO dùng lúc đầu biết thêm từ từ dd NaOH 2M vào B lượng kết tủa bắt đầu không đổi dùng hết 700 ml dd NaOH Câu Hòa tan 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu, Fe dd HCl dư thấy thoát 8,96 lít khí(đktc) Nếu cho 34,8 gam hh pư với dd CuSO dư lọc chất rắn tạo hòa tan HNO thoát 26,88 lít khí (đktc) có tỷ khối so với oxi = 1,27 Viết pư tính thành phần hỗn hợp ban đầu Câu 10 Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO RCO (số mol RCO gấp 2,5 lần MgCO ) 500 ml dd H2 SO4 loãng dd A, chất rắn B 0,2 mol CO Cô cạn A 12 gam muối khan Mặt khác nung B tới khối lượng không đổi 0,5 mol CO chất rắn B1 Tính CM H2 SO ? Tính tổng KL B B1 ? Tìm R? Câu 11 Có hai thí nghiệm sau: + TN1: Cho 3,07 gam hh D gồm Fe Zn vào 200 ml dd HCl Sau pư cô cạn dd sau pư 5,91 gam bã rắn + TN2: Cho 3,07 gam hh D vào 400 ml dd HCl Sau pư cô cạn dd sau pư 6,62 gam bã rắn Xác định nồng độ dd HCl cho? CMR TN2 HCl kim loại dư? Câu 12 Cho 75 g dung dịch A chứa 5,25g hỗn hợp muối cácbonát kim loại kiềm X Y thuộc chu kì hệ thống tuần hoàn Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = (D = 1,143g/ml) vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm thu 336ml khí đktc dung dịch C Thêm dung dịch nước vôi dư vào dung dịch C thấy có 3g kết tủa a) Xác định X , Y tính thể tích dung dịch HCl dùng ? b) Tính C% chất dung dịch A ? Câu 13 Hỗn hợp A gồm MgCO RCO Cho 12,34g A vào lọ chứa 100ml dung dịch H2 SO4 sau phản ứng thu 1,568 lít CO ,chất rắn B dung dịch C.Cô cạn dung dịch C thu 8,4g chất rắn khan.Nung B thu 1,12 lít CO chất rắn E (các khí đo đktc) a.Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2 SO4 b.Tính khối lượng B E c Nếu cho tỷ số mol MgCO RCO 5:1,hãy xác định R Câu 14 Thả viên bi sắt hình cầu bán kính R vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ C M sau kết thúc phản ứng thấy bán kính viên bi lại nửa Nếu cho viên bi sắt lại vào 117,6 gam dung dịch H2 SO4 5% (Xem viên sắt lại có khối lượng không đáng kể so với khối lượng dung dịch H2 SO4 ) Thì bi sắt tan hết dung dịch H2 SO4 có nồng độ 4% a Tính bán kính R viên bi, biết khối lượng riêng sắt 7,9 gam/cm3 Viên bi bị ăn mòn theo hướng,  = 3,14 b Tính CM dung dịch HCl Gia sư Thành Được www.daythe m.edu.vn Câu 15 Cho 3,87 gam hh A gồm Mg Al vào 250 ml dd B gồm HCl 1M H2 SO4 0,5M thu dd C 4,365 lít hiđro đktc Tính khối lượng muối C? Câu 16 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp A gồm sắt kim loại R (hóa trị II không đổi) vào 200ml dung dịch HCl 3,5M thu 6,72 lit khí đktc dung dịch B Mặt khác, cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400ml dung dịch H2 SO4 1M H2 SO dư a/ Xác định kim loại R thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A b/ Cho toàn dung dịch B tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 4M thu kết tủa C dung dịch D Nung kết tủa C không khí đến khối lượng không đổi chất rắn E Tính khối lượng chất rắn E, nồng mol/l chất dung dịch D Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích dung dịch thu sau phản ứng tổng thể tích dung dịch ban đầu thể tích chất rắn không đáng kể LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu V=2,24 lit m↓ = 35g Câu Giả sử Fe pư hết với HCl => 3,1 gam chất rắn có FeCl2 ứng với 0,0244 mol => số mol HCl > 0,0244 mol => pư với Mg Fe lượng hiđro > 0,0244 mol điều trái với giả thiết => Fe dư pư với HCl => HCl pư với Mg Fe kim loại dư…………Từ tính được: Fe = 0,03 mol Mg = 0,01 mol => a = 1,68 gam b = 0,24 gam Câu a/ m = 14,4g b/ K SO = 39,5 g KHSO =60 g Câu X Cu; Y Fe 37,575 gam Fe(NO )2 Câu 4,2 gam 1M Câu Fe dư = 1,652 gam(nếu làm 1,68 gam sai); m = 3,4 g Câu Nhôm: = 23,08 (%), Sắt:= 35,90 (%), Đồng:41,02 (%) m = 0,15.85 = 12,75 gam(có hai phản ứng Cu Fe2+ với H+ NO -) Câu Gọi x, y số mol Al X hh A ban đầu Ta có: 2Al + 6H2 SO4 → Al2 (SO )3 +3SO + 6H2 O mol: x x/2 3x/2 2X + 2aH2 SO → X2 (SO )a +aSO + 2aH2 O mol: y y/2 ay/2 2NaOH + SO → Na2 SO + H2 O mol: (3x+ay)/2 (3x+ay)/2 => 3x + ay = 0,8 (I) + Khi tăng X lên hai lần lượng muối B tăng thêm y mol X2 (SO )a đó: 32 = 2y(X+48a) (II) + Khi giảm nửa lượng Al thì: 3x/4 + ay/2 = 0,25 (III) + Giải (I, II, III) được: x = 0,2; ay = 0,2 Xy = 6,4 => X = 32a => X Cu, Mo, Te có Cu thỏa mãn tổng số hạt 93 Al = 45,76% Cu = 54,24% H2 SO4 = mol Câu Al = 5,4 gam; Fe = 5,6 gam lại Cu Câu 10 0,4M 199 gam Ba Gia sư Thành Được www.daythe m.edu.vn Câu 11 Đặt a b số mol Zn Fe 3,07 gam D ta có: 65a + 56b = 3,07 (*) Vì Zn pư trước nên pư theo thứ tự: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1) Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2) + Giả sử TN1 kim loại hết  bã rắn có muối ZnCl2 = a mol FeCl2 = b mol(HCl bay cô cạn) Trong TN2 lượng axit tăng lên gấp đôi nên kim loại hết tức bã rắn có ZnCl2 = a mol FeCl2 = b mol  KL bã rắn không đổi điều trái với giả thiết Vậy TN1 axit hết; kim loại dư + Ta có: mol kim loại tạo thành muối clorua KL tăng 71 gam theo gt KL tăng 5,91 – 3,07 = 2,84 gam  Số mol kim loại pư = 0,04 mol Theo pư ta thấy số mol HCl = x số mol kim loại pư = 0,08 mol  CM = 0,08/0,2 = 0,4M Nếu hh có Zn số mol nhỏ 3,07/65 = 0,04723 mol Theo phần số mol kim loại pư tối đa 0,04 mol  kim loại dư Câu 12 Gọi kim loại kiềm X Y MX < MY Công thức trung bình : M với MX < M < MY Công thức trung bình muối M2 CO3 Các phương trình phản ứng : M2 CO + HCl  MHCO3 + MCl (1) a a a a MHCO + HCl  MCl + CO + H2 O (2) b b b b MHCO + Ca(OH)2  CaCO + MOH + H2 O (3) a –b a –b Gọi nhh = a (1) : n MHCO = a 0,336 Gọi n MHCO tác dụng theo (2) b => n CO = b = = 0,015 mol 22,4 n MHCO tác dụng theo (3) a –b => n CaCO = a – b = = 0,03 mol 100 => a = 0,045 mol 5,25 => 2M + 60 = = 116,67 0,045 116,67  60 => M = = 28,3 => MX < 28,3 < MY Thoã X Na ; Y K muối Na2 CO K CO3 (1) Từ (1) (2) n HCl tác dụng a + b = 0,045 + 0,015 = 0,06 mol 0,06 => V dd HCl (pH = 0) = = 0,06 lít = 60ml (1) b) Gọi số mol Na2 CO x ; số mol K CO3 y tac có : x + y = 0,045 (*) 106x + 138y = 5,25 (**) Giải hệ pt => x = 0,03 y = 0,015 3,18.100 mNa2 CO = 0,03 106 = 3,18g C% (Na2 CO3 ) = = 4,24% (1) 75 Gia sư Thành Được www.daythe m.edu.vn m K CO = 0,015 138 = 2,07g C%(K CO ) = 2,07.100 = 2,76% (1) 75 Câu 13 a Nung B CO ,suy H2 SO hết MgCO + H2 SO4 = MgSO + H2 O +CO RCO +H2 SO4 = RSO + CO +H2 O Số mol H2 SO4 = số mol CO = 1,568/22,4=0,07(mol) CMH SO4  0, 07  0, 7( M ) 0,1 b RCO + H2 SO = RSO +CO +H2 O Áp dụng định luật bảo tòan khối lương mB= mRCO3 + mH2 SO4 - mCO - mH2 O - mC mB = 12,34 +0,07.98 -0.07.44 – 0,07.18 – 8,4 =6,46 (g) mE =mB – mco2 mE = 6,46 -0,05.44=4,26(g) c Nếu tỉ lệ số mol MgCO RCO : Đặt MgCO 5x mol ; RCO : x mol 6x= 0,07 + 0,05 = 0,12 Suy x=0,02.Vậy R :137 Kim lọai Ba Câu 14 a- Phương trình phản ứng Fe + HCl = FeCl2 + H2 (1) Fe + H2 SO = FeSO + H2 (2) 117,6 x5 Ta có mH SO ban đầu = = 5,88 gam 100 5,88 nH SO = = 0,06 mol 98 Khối lượng H2 SO4 sau hòa tan phần lại viên bi: 117,6 x mH SO = = 4,704 gam 100 nH SO = 4,704 = 0,048 mol 98 Từ (2) ta có: nH SO (P Ư) = 0,06 - 0,048 = 0,012 mol  nFe phản ứng (2) = 0,012 mol Mặt khác ta có: mFe ban đầu =  R3 d 4. R d  nFe ban đầu = 3x56 Gia sư Thành Được www.daythe m.edu.vn Khi hòa tan HCl R giảm nửa Vậy bán kính lại R 4.  R    d 3x56    nFe lại để phản ứng (2) =   R3  4. R = d =  .d   56  3.56.8 Ta nhận thấy sau Fe bị hòa tan HCl, phần lại để hòa tan H SO số mol ban đầu  nFe ban đầu = 0,012 x = 0,096 mol  mFe ban đầu = 0,096 x 56 = 5,376 gam m 5,376 mà m = V.d  V = = = 0,68 cm3 d 7,9 V = 3V  R  R= 4 3 0,68cm x = 0,162cm = 0,545 cm 3,14 b- nHCl = 2nFe (1) = 2(nFe ban đầu = nFePƯ(2)) = 2(0,096 - 0,012) = 0,168 mol n 0,168 CM = = = 3,336M v 0,5 R =3 so với ... bay cô cạn) Trong TN2 lượng axit tăng lên gấp đôi nên kim loại hết tức bã rắn có ZnCl2 = a mol FeCl2 = b mol  KL bã rắn không đổi điều trái với giả thi t Vậy TN1 axit hết; kim loại dư + Ta có:... không đổi) vào 200ml dung dịch HCl 3,5M thu 6,72 lit khí đktc dung dịch B Mặt khác, cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400ml dung dịch H2 SO4 1M H2 SO dư a/ Xác định kim loại R thành phần phần... không đổi dùng hết 700 ml dd NaOH Câu Hòa tan 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu, Fe dd HCl dư thấy thoát 8,96 lít khí(đktc) Nếu cho 34,8 gam hh pư với dd CuSO dư lọc chất rắn tạo hòa tan HNO thoát