Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C¸c c«ng thøc th-êng gỈp I C«ng thøc tÝnh sè mol : m n M II n V 22,4 n C M Vdd C % mdd 100% M Chó thÝch: KÝ hiƯu Sè mol Khèi l-ỵng Khèi l-ỵng chÊt tan mol gam gam mdd Khèi l-ỵng dung dÞch gam mdm Khèi l-ỵng dung m«i gam mhh Khèi l-ỵng hçn hỵp gam mA mB Khèi l-ỵng chÊt A gam Khèi l-ỵng chÊt B gam Khèi l-ỵng mol Khèi l-ỵng mol chÊt tan A Khèi l-ỵng mol chÊt tan B ThĨ tÝch ThĨ tÝch dung dÞch gam/mol gam/mol ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt ThĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn kh«ng chn Nång ®é phÇn tr¨m Nång ®ä mol Khèi l-ỵng riªng ¸p st H»ng sè (22,4:273) NhiƯt ®é (oC+273) Thµnh phÇn % cđa A Thµnh phÇn % cđa B HiƯu st ph¶n øng Khèi l-ỵng (sè mol\thĨ tÝch ) thùc tÕ lÝt n V ml D C % n dd 100% M M MA MB P V dkkc n R T C% CM M 10 D III C«ng thøc tÝnh nång ®é mol : n C M ct Vdd 10 CM 10 D C % M IV C«ng thøc tÝnh khèi l-ỵng : 11 m n M 12 mct §¬n vÞ n m mct C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn tr¨m : m 100% C % ct mdd Tªn gäi V Vdd Vdd ml V dkkc C% CM D P R T %A %B H% mtt mtt \ Vtt gam/mol lÝt lÝt % Mol/lÝt gam/ml atm o K % % % gam(mol\ lÝt) mlt nlt \ Vlt Khèi l-ỵng (sè mol\thĨ tÝch ) lý thut gam(mol\ lÝt) M hh gam/mol C % Vdd 100% Trang Khèi l-ỵng mol trung b×nh cđa hçn hỵp Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn V C«ng thøc tÝnh khèi l-ỵng dung dÞch : 13 mdd mct mdm mct 100% C% 14 mdd 15 mdd Vdd ml D VI C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch : n 16 Vdd CM 17 Vdd ml mdd D VII C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi l-ỵng hay thĨ tÝch c®a c¸c chÊt hçn hỵp: m 18 % A A 100% mhh mB 100% mhh 19 %B 20 mhh m A mB hc %B 100% % A VIII Tû khèi c®a chÊt khÝ : m M d A d A 21 mB MB IX HiƯu st c®a ph¶n øng : m (n \ V ) H % tt tt tt 100% 22 mlt nlt \ Vlt X TÝnh khèi l-ỵng mol trung b×nh c®a hçn hỵp chÊt khÝ n M + n M + n M + V M + V2M2 + V3M3 + M hh = 1 2 3 23 (hc) M hh = 1 ) n1 + n2 + n3 + V1 + V2 + V3 + Trang Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Chuyªn ®Ị I: C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ Nguyªn tè Oxi Oxit kh«ng t¹o mi Oxit Oxit t¹o mi Oxit Baz¬ Oxit L-ìng tÝnh Oxit Axit Baz¬ Hi®rOxit L-ìng tÝnh Axit Mi Mi baz¬ Mi trung hßa Mi Axit A oxit : I §Þnh nghÜa : Oxit lµ hỵp chÊt gåm nguyªn tè, ®ã cã nguyªn tè lµ oxi II Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ng-êi ta ph©n lo¹i nh- sau: Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit t¹o thµnh mi vµ n-íc Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh mi vµ n-íc Oxit l-ìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit vµ t¸c dơng víi dung dÞch baz t¹o thµnh mi vµ n-íc VD nh- Al2O3, ZnO … Oxit trung tÝnh cßn ®-ỵc gäi lµ oxit kh«ng t¹o mi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dơng víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, n-íc VD nh- CO, NO … III.TÝnh chÊt hãa häc : Trang Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn T¸c dơng víi n-íc : a Ô xit phi kim + H2O Axit VÝ dơ : SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 b Ô xit kim loạ i + H2O Bazơ VÝ dơ : CaO + H2O Ca(OH)2 T¸c dơng víi Axit : Oxit Kim lo¹i + Axit Mi + H2O VD : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O T¸c dơng víi KiỊm( dung dÞch baz¬): Oxit phi kim + KiỊm Mi + H2O VD : CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 (tïy theo tû lƯ sè mol) T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Mi VD : CO2 +CaO CaCO3 Mét sè tÝnh chÊt riªng: to VD : 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe t 2HgO 2Hg + O2 o t CuO + H2 Cu + H2O * Al2O3 lµ oxit l-ìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung dÞch KiỊm: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O o IV §iỊu chÕ oxit: NhiƯt ph©n Axit (axit mÊt n-íc) Phi kim + oxi NhiƯt ph©n mi kim lo¹i + oxi Oxit NhiƯt ph©n baz¬ kh«ng tan Oxi + hỵp chÊt kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim lo¹i u VÝ dơ: 2N2 + 5O2 2N2O5 3Fe + 2O2 Fe3O4 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3 CO2 + H2O CaCO3 CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe Trang Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B Baz¬ : I §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hỵp chÊt hãa häc mµ ph©n tư cã nguyªn tư Kim lo¹i liªn kÕt víi hay nhiỊu nhãm hi®r«xit (_ OH) II TÝnh chÊt hãa häc: Dung dÞch KiỊm lµm q tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 2KOH + H2SO4 K 2SO4 + 2H2O ; KOH + H2SO4 KHSO4 + H2O 2KOH + SO3 K 2SO4 + H2O Dung dÞc kiỊm t¸c dơng víi oxit phi kim: KOH + SO3 KHSO4 Dung dÞc kiỊm t¸c dơng víi Mi : 2KOH + MgSO4 K2SO4 + Mg(OH)2 t Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n: Cu(OH)2 CuO + H2O Mét sè ph¶n øng kh¸c: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 KOH + KHSO4 K 2SO4 + H2O o 4NaOH + Mg(HCO3 )2 Mg(OH)2 + 2Na 2CO3 + 2H2O * Al(OH)3 lµ hi®r«xit l-ìng tÝnh : Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2 O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O * Bài tốn CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH - Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối: n n k= NaOH (hoặc k= NaOH ) nCO2 n SO2 - k : tạo muối Na2CO3 - k : tạo muối NaHCO3 - < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3 * Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3 - Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa Tạo muối Na2CO3 NaHCO3 Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trường hợp để giải Bµi 1: §Ĩ hÊp thơ hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml) a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã dung dÞch (gi¶ sư sù hßa tan kh«ng lµm thay ®ỉi thĨ tÝch dung dÞch ) b) Trung hßa l-ỵng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh mi trung hßa a) ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®-ỵc V(l) khÝ cacbonic, hiƯu st ph¶n øng 80% §Ĩ hÊp thơ V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiĨu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Mi thu ®-ỵc t¹o thµnh theo tØ lƯ 1:1 §Þnh m vµ V? ( thĨ tÝch ®o ë ®ktc) Trang Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thơ hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) H·y cho biÕt: a) Mi nµo ®-ỵc t¹o thµnh? b) Khèi l-ỵng c®a mi lµ bao nhiªu? Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dơng võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh mi trung hßa a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch mi sau ph¶n øng BiÕt r»ng khèi l-ỵng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ l-u hnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M Nh÷ng chÊt nµo cã dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi l-ỵng lµ bao nhiªu? Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo n-íc t¹o thµnh 200g dung dÞch a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®-ỵc b) TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ mi trung hßa Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C D 2,5 ** Bài tốn CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k: nCO2 K= nCa(OH ) - K 1: tạo muối CaCO3 - K 2: tạo muối Ca(HCO3)2 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 - Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó: Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ - Nếu mkết tủa>mCO th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu - Nếu mkết tủa