555 câu hỏi trắc nghiệm luyện thi đại học môn hóa nhiều tác giả, 214 trang

L i núi ñ u Ki m tra, ñ nh gi cỳ vai trũ, ch c r t quan tr ng d y h c Ho h c Nỳ giỳp th y trũ ñi u ch nh vi c d y h c nh m ñ t k t qu d y h c cao hơn, ñ ng th i xác nh n thành qu d y h c c a th y trò Có nhi u hình th c ki m tra, ñánh giá k t qu d y h c, ñó ki m tra tr c nghi m ñang ñư c quan tâm s d ng Tr c nghi m ñư c quan tâm b i m t s lí sau: Vi c ch m cho ñi m tương ñ i d dàng khách quan so v i lu n ñ Trong câu h i tr c nghi m, nhi m v c a ngư i h c ñư c phát bi u rõ ràng lu n ñ Khi làm m t thi tr c nghi m, h u h t th i gian h c sinh dùng ñ ñ c suy nghĩ Có th t" ki m tra, ñánh giá ki n th c Tránh ñư c vi c h c t , h c l ch Cung c p m t lư ng thông tin ph n h i l n, làm s cho vi c ñi u ch nh k ho ch d y h c ð ph c v cho vi c ñ$i m i phương pháp ki m tra, ñánh giá d y h c hoá h c trư ng ph$ thông nh m ñ t m c tiêu phát tri n ngu n nhân l"c ph c v công nghi p hoá, hi n ñ i hoá ñ t nư c, biên so n b sách Tr c nghi m hoá h c g m cu n, t% l p ñ n l p 12 luy n thi ñ i h c theo chương trình sách giáo khoa m i N i dung m&i cu n g m hai ph n: Ph n th nh t : G m câu h i tr c nghi m ñư c biên so n theo nhi u hình th c như: Tr c nghi m nhi u l"a ch n, tr c nghi m ghép ñôi, tr c nghi m ñúng, sai, tr c nghi m ñi n khuy t N i dung câu h i tr c nghi m bao trùm ki n th c b n v hoá h c ph$ thông có m r ng g n v i th"c tê Ph n th hai: Hư ng d'n gi i ñáp s Chúng hi v ng r ng b sách s( giúp ích cho em h c sinh h c t t th y, cô giáo d y t t môn hoá h c M)c dù ñã r t c g ng, b sách ch c ch n không tránh kh i sai sót, r t mong chân thành c m ơn ý ki n góp ý c a b n ñ c, nh t th y, cô giáo em h c sinh ñ sách ñư c hoàn ch nh l n tái b n sau Các tác gi Ph n 1- hoá h c ñ i cương Chương – C u t o nguyên t - ñ*nh lu t tu n hoàn liên k t hoá h c A tóm t t lí thuy t I c u t o nguyên t Thành ph n, c u t o nguyên t Nguyên t g m h t nhân v electron H t nhân g m h t proton nơtron, ph n v g m electron Các ñ)c trưng c a h t b n nguyên t ñư c tóm t t b ng sau: Proton Nơtron electron Kí hi u p n e Kh i lư ng (ñvC) Kh i lư ng (kg) ði n tích nguyên t ði n tích (Culông) 1,6726.10 -27 1+ 1,602.10 -19 1,6748.10 0,00055 -27 9,1095.10-31 1- -1,602.10-19 H t nhân nguyên t : Khi b n phá m t vàng m ng b ng tia phóng x c a rañi, Ruzơfo ñã phát hi n h t nhân nguyên t H t nhân nguyên t có kích thư c r t nh so v i kích thư c c a toàn b nguyên t H t nhân mang ñi n tích dương ði n tích h t nhân có giá tr* b ng s proton h t nhân, g i Z+ Do nguyên t trung hoà v ñi n s electron b ng s Z Ví d : nguyên t oxi có proton h t nhân electron l p v S kh i, kí hi u A, ñư c tính theo công th c A = Z + N, ñó Z t$ng s h t proton, N t$ng s h t nơtron Nguyên t hoá h c bao g m nguyên t có ñi n tích h t nhân ð ng v nh+ng nguyên t có s proton khác v s nơtron, ñó s kh i A c a chúng khác II C u t o v electron c a nguyên t L p electron • Trong nguyên t , m&i electron có m t m c lư ng nh t ñ*nh Các electron có m c lư ng g n b ng ñư c x p thành m t l p electron • Th t" c a l p tăng d n 1, 2, 3, n m c lư ng c a electron tăng d n Electron l p có tr* s n nh b* h t nhân hút m nh, khó b t kh i nguyên t Electron l p có tr* s n l n có lư ng cao, b* h t nhân hút y u d tách kh i nguyên t • L p electron ñã có ñ s electron t i ña g i l p electron bão hoà • T$ng s electron m t l p 2n2 S th t" c a l p electron (n) Kí hi u tương ng c a l p electron K L M N S electron t i ña 18 32 l p Phân l p electron • • M&i l p electron l i ñư c chia thành phân l p Các electron thu c m t phân l p có m c lư ng b ng Kí hi u phân l p ch+ thư ng: s, p, d, f • S phân l p c a m t l p electron b ng s th t" c a l p Ví d l p K (n =1) ch có m t phân l p s L p L (n = 2) có phân l p s p L p M (n = 3) có phân l p s, p, d… • S electron t i ña m t phân l p: s ch a t i ña electron, p ch a t i ña electron, d ch a t i ña 10 electron, f ch a t i ña 14 electron L p electron S electron t i ña c a Phân b electron phân l p l p K (n =1) 1s2 L (n = 2) 2s22p6 M (n = 3) 18 3s23p63d10 C u hình electron c a nguyên t Là cách bi u di n s" phân b electron l p phân l p S" phân b c a electron nguyên t tuân theo nguyên lí quy t c sau: a Nguyên lí v ng b n: tr ng thái b n, nguyên t electron chi m l n lư t obitan có m c lư ng t% th p lên cao B Nguyên lí Pauli: Trên m t obitan ch có th có nhi u nh t hai electron hai electron chuy n ñ ng t" quay khác chi u xung quanh tr c riêng c a m&i electron C Quy t c Hun: Trong m t phân l p, electron s( phân b obitan cho s electron ñ c thân t i ña electron ph i có chi u t" quay gi ng D Quy t c v tr t t m c lư ng obitan nguyên t : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ví d : C u hình electron c a Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 ð c ñi m c a l p electron • ð i v i nguyên t c a t t c nguyên t , s electron l p có nhi u nh t electron • Các nguyên t có electron l p (ns2np6) ñ u r t b n v+ng, chúng h u không tham gia vào ph n ng hoá h c ðó khí hi m, v y t" nhiên, phân t khí hi m ch g m m t nguyên t • Các nguyên t có 1-3 electron l p ñ u kim lo i (tr% B) Trong ph n ng hoá h c kim lo i có xu hư ng ch y u ng electron tr thành ion dương • Các nguyên t có -7 electron l p ñ u phi kim Trong ph n ng hoá h c phi kim có xu hư ng ch y u nh n thêm electron tr thành ion âm • Các nguyên t có electron l p phi kim, chúng có s hi u nguyên t nh C, Si hay kim lo i Sn, Pb chúng có s hi u nguyên t l n III b ng tu n hoàn nguyên t hoá h c Nguyên t c s p x p: • Các nguyên t hoá h c ñư c s p x p theo chi u tăng d n ñi n tích h t nhân nguyên t • Các nguyên t hoá h c có s l p electron ñư c s p x p thành m t hàng • Các nguyên t hoá h c có s electron hoá tr* nguyên t ñư c s p x p thành m t c t C u t o c a b ng h th ng tu n hoàn B ng h th ng tu n hoàn nguyên t hoá h c s" th hi n n i dung c a ñ*nh lu t tu n hoàn Trong 100 năm t n t i phát tri n, ñã có kho ng 28 ki u b ng h th ng tu n hoàn khác D ng ñư c s d ng sách giáo khoa hoá h c ph$ thông hi n b ng h th ng tu n hoàn d ng dài Các thành ph n c u t o nên b ng h th ng tu n hoàn nguyên t hoá h c sau: Ô : S th t" c a ô b ng s hi u nguyên t b ng s ñơn v* ñi n tích h t nhân b ng t$ng s electron c a nguyên t Chu kì: Có chu kỳ, s th t" c a chu kì b ng s l p electron c a nguyên t g m: + Chu kì nh chu kì 1, 2, ch g m nguyên t s nguyên t p M&i chu kỳ nh g m nguyên t , tr% chu kỳ ch có hai nguyên t + Chu kì l n chu kì 4, 5, ,7 g m nguyên t s, p, d f Chu kỳ chu kỳ m&i chu kỳ có 18 nguyên t Chu kỳ có 32 nguyên t Theo quy lu t, chu kỳ ph i có 32 nguyên t , nhiên chu kỳ m i phát hi n ñư c 24 nguyên t hoá h c Lí nguyên t có h t nhân n)ng b n, chúng có “ñ i s ng” r t ng n ng i Nhóm: Có nhóm, s th t" c a nhóm b ng s electron hoá tr* g m : + Nhóm A: S th t" c a nhóm b ng s electron hoá tr* (g m nguyên t s p) Nhóm A ñư c g i nguyên t thu c phân nhóm + Nhóm B: S th t" c a nhóm B b ng s electron hoá tr* (g m nguyên t d f) Nhóm B ñư c g i nguyên t thu c phân nhóm ph IV Nh+ng tính ch t bi n ñ$i tu n hoàn theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân - Bán kính nguyên t : + Trong chu kỳ, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, bán kính nguyên t gi m d n + Trong nhóm A, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, bán kính nguyên t tăng d n - ð âm ñi n, tính kim lo i - phi kim, tính axit - bazơ c a oxit hiñroxit bi n ñ i tương t" bán kính nguyên t - Năng lư ng ion hoá: + Trong chu kỳ, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, lư ng ion hoá c a nguyên t tăng d n + Trong nhóm A, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, lư ng ion hoá c a nguyên t gi m d n V Liên k t hoá h c Xu hư ng c a nguyên t kim lo i hay phi kim ñ t ñ n c u hình b n v+ng c a khí hi m b ng cách cho, nh n electron t o ki u h p ch t ion, hay góp chung electron t o h p ch t c ng hoá tr* (nguyên t ) Không có ranh gi i th t rõ ràng gi+a ch t có ki u liên k t ion c ng hoá tr* Ngư i ta thư ng dùng hi u s ñ âm ñi n (∆χ ) ñ xét m t ch t có ki u liên k t hoá h c Néu hi u s ñ âm ñi n ∆χ ≥ 1,77 ch t ñó có ki u liên k t ion, n u hi u s ñ âm ñi n ∆χ < 1,77 ch t ñó có ki u liên k t c ng hoá tr* (ngo i l HF có ∆χ ≥ 1,77 v'n thu c lo i liên k t c ng hoá tr* ) Có th so sánh hai ki u liên k t hoá h c qua b ng sau: Liên k t ion Liên k t c ng hoá tr* Hình thành gi+a kim lo i ñi n Hình thành gi+a nguyên t hình phi kim ñi n hình ho)c g n gi ng gi ng Hi u s ñ âm ñi n ∆χ ≥ 1,77 Hi u s ñ âm ñi n ∆χ < 1,77 Nguyên t kim lo i ng electron tr thành ion dương Nguyên t phi kim nh n electron tr thành ion âm Các ion khác d u hút b ng l"c hút tĩnh ñi n Ví d : NaCl, MgCl2… B n ch t: l"c hút tĩnh ñi n gi+a ion mang ñi n tích trái d u Các nguyên t góp chung electron Các electron dùng chung thu c h t nhân c a c hai nguyên t Ví d : H2, HCl… Liên k t c ng hoá tr* không c"c ñôi electron dùng chung không b* l ch v nguyên t nào: N2, H2… Liên k t c ng hoá tr* có c"c ñôi electron dùng chun b* l ch v m t nguyên t : HBr, H2O Liên k t cho - nh n (ph i trí) m t trư ng h p riêng c a liên k t c ng hoá tr* Trong ñó ñôi electron dùng chung ñư c hình thành m t nguyên t ñưa Ví S O d phân t khí sunfurơ SO2 , công th c c u t o c a SO2 O Liên k t cho nh n ñư c kí hi u b ng m t mũi tên M&i mũi tên bi u di n m t c)p electron dùng chung, ñó ph n g c mũi tên nguyên t cho electron, ph n ng n nguyên t nh n electron B ñ Electron ñư c tìm vào năm 1897 b i nhà bác h c ngư i Anh Tom - xơn (J.J Thomson) ð)c ñi m sau ñây không ph i c a electron? A M&i electron có kh i lư ng b ng kho ng kh i lư ng c a 1840 nguyên t nh, nh t H B M&i electron có ñi n tích b ng -1,6 10-19 C, nghĩa b ng 1- ñi n tích nguyên t C Dòng electron b* l ch hư ng v phía c"c âm ñi n trư ng D Các electron ch thoát kh i nguyên t nh+ng ñi u ki n ñ)c bi t (áp su t khí r t th p, ñi n th r t cao gi+a c"c c a ngu n ñi n) Các ñ ng v* ñư c phân bi t b i y u t sau ñây? A S nơtron B S electron hoá tr* C S proton D S l p electron Kí hi u s kí hi u c a obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p phân l p 3d s electron t i ña là: A B 18 C 10 D 14 Ion, có 18 electron 16 proton, mang s ñi n tích nguyên t là: A 18+ B C 18D 2+ + _ Các ion nguyên t : Ne, Na , F có ñi m chung là: A S kh i B S electron C S proton D S notron C u hình electron c a ion sau ñây gi ng c a khí hi m ? A Te2B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ Có electron m t ion A 21 C 24 52 24 Cr3+? B 27 D 52 Ti u phân sau ñây có s proton nhi u s electron? A Nguyên t Na B Ion clorua Cl- C Nguyên t S D Ion kali K+ 10 Nguyên t c a nguyên t có ñi n tích h t nhân 13, s kh i 27 có s electron hoá tr* là: A 13 B C D 11 Nguyên t c a nguyên t hoá h c có c u hình electron dư i ñây: C u hình electron Tên nguyên t 2 (1) 1s 2s 2p …………… 2 (2) 1s 2s 2p …………… 2 (3) 1s 2s 2p 3s …………… 2 2 (4) 1s 2s 2p 3s 3p …………… 12 Hãy vi t c u hình electron c a ion sau: Ion c u hình electron Ion c u hình electron + 2+ (1) Na ……… (4) Ni ……… 2+ (2) Cl ……… (5) Fe ……… 2+ + (3) Ca ……… (6) Cu ……… 13 Nguyên t c a nguyên t hoá h c có c u hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A Ca B K C Ba D Na 14 Chu kỳ bán rã, th i gian c n thi t ñ lư ng ch t ban ñ u m t ñi m t n a, c a 32 15 P 14,3 ngày C n ngày ñ m t m'u thu c có tính phóng x ch a 32 15 P gi m ñi ch l i 20% ho t tính phóng x ban ñ u c a A 33,2 ngày C 61,8 ngày 15 B 71,5 ngày D 286 ngày 238 92 U nguyên t g c c a h phóng x t" nhiên uran, k t thúc c a dãy ñ ng v* b n c a chì 206 82 Pb , s l n phân rã α β : A phân rã α l n phân rã β B phân rã α l n phân rã β C phân rã α l n phân rã β D phân rã α l n phân rã β 16 S h phóng x t" nhiên : A B 10 C D 17 Trong c u hình electron sau, c u hình sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz 18 Các electron thu c l p K, M, N, L nguyên t khác v : A Kho ng cách t% electron ñ n h t nhân B ð bên liên k t v i h t nhân C Năng lư ng c a electron D T t c A, B, C ñ u ñúng 19 Trong nguyên t , electron quy t d*nh tính ch t hoá h c : A Các electron hoá tr* B Các electron l p C Các electron l p ñ i v i nguyên t s,p c l p sát v i nguyên t h d, f D T t c A, B, C ñ u sai 20 Khoanh tròn vào ch+ ð n u phát bi u ñúng, ch+ S n u phát bi u sai nh+ng câu dư i ñây: A Năng lư ng c a electron thu c obitan 2px, 2py 2pz ð-S B Các electron thu c obitan 2px, 2py , 2pz ch khác v ñ*nh hư ng không gian ð-S C Năng lư ng c a electron phân l p 3s, 3p, 3d khác ð - S D Năng lư ng c a electron thu c obitan 2s 2px ð-S E Phân l p 3d ñã bão hoà ñã x p ñ y 10 electron ð-S 21 C u hình electron bi u di n theo ô lư ng t sau ñây sai? A ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ C ↑↓ ↑ ↑ ↑ 11 D ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ 22 Ghép ñôi tên nguyên t c t A v i c u hình electron tương ng A B Oxi A 1s22s22p63s23p64s1 Cacbon B 1s22s22p63s23p64s2 Kali C 1s22s22p63s23p5 Clo D 1s22s22p4 Canxi E 1s22s22p2 Silic F 1s22s22p63s23p4 Photpho G 1s22s22p63s23p64s23p1 Gali H 1s22s22p63s23p2 I c tB 1s22s22p63s23p3 Th t" ghép ñôi : 1… ;2… ;3… ;4…… ;5…… ;6…… ;7…… ;8… 23.M t nguyên t hoá h c có nhi u lo i nguyên t có kh i lư ng khác lí sau ñây ? A H t nhân có s nơtron khác v s proton B H t nhân có s proton khác v s nơtron C H t nhân có s nơtron khác v s electron D Phương án khác 24 Nguyên t kh i trung bình c a ñ ng kim lo i 63,546 ð ng t n t i t" nhiên v i hai lo i ñ ng v* 63Cu 65Cu S nguyên t A 6,023 10 23 C 2,181.1023 63 Cu có 32g Cu là: B 3,000.1023 D 1,500.1023 25 Nguyên t c a nguyên t A có t$ng s electron phân l p p Nguyên t c a nguyên t B có t$ng s h t mang ñi n nhi u t$ng s h t mang ñi n c a A A B nguyên t : A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br 12 +5 +4 N + 1e = N (NO2) 0,04 ← 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhưng 0,07 s mol NO3Kh i lư ng mu i nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g Phương pháp ñ i s a Cách gi i: Vi t phương trình ph n ng ð)t /n s cho ñ i lư ng c n tìm Tính theo phương trình ph n ng /n s ñó ñ l p phương trình ñ i s Gi i phương trình ñ i s (ho)c h phương trình) bi n lu n k t qu (n u c n) b Ví d&: (Trích ñ thi vào ðHSP Hà N i 1998)ð m gam b t s t (A) không khí, sau m t th i gian bi n thành h&n h p (B) có kh i lư ng 12 gam g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác d ng hoàn toàn v i dd HNO3 th y sinh 2,24l khí NO nh t ñktc Tính m Gi i: Trong không khí s t tác d ng v i oxi t o oxit 2Fe + O2 → 2FeO 4Fe + 3O2 → 2Fe3O4 3Fe + 2O2 → Fe2O3 H&n h p B tác d ng v i dd HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O ð)t s mol c a Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 l n lư t x, y, z, t ta có: Theo kh i lư ng h&n h p B: 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1) Theo s mol nguyên t Fe: x + y + 3z + 2t = Theo s mol nguyên t O oxit: Theo s mol NO: x + m (2) 56 y + 4z + 3t = 12 − m (3) 16 y z 2,24 + = = 0,1 (4) 3 22,4 202 Nh n xét trư c gi i h phương trình ñ i s trên: - Có /n s ch có phương trình Như v y không ñ s phương trình ñ tìm /n s , ñó c n gi i k t h p v i bi n lu n - ð u ch yêu c u tính kh i lư ng s t ban ñ u, v y không c n ph i ñi tìm ñ y ñ /n x, y, z, t ñây có phương trình, n u bi t giá tr* c a ta d dàng tính ñư c kh i lư ng s t ban ñ u ñó phương trình (2) (3) + Tìm ñư c giá tr* c a (2), ñó s mol Fe Nhân giá tr* ñó v i nguyên t kh i c a Fe 56 ta ñư c m + Tìm ñư c giá tr* c a (3), ñó s mol nguyên t O oxit Nhân giá tr* ñó v i nguyên t kh i c a O 16 ta ñư c kh i lư ng c a oxi oxit s t L y kh i lư ng h&n h p B tr% ñi kh i lư ng oxi ta ñư c kh i lư ng s t ban ñ u, t c m - Th"c hi n phép tính trên: + Tìm giá tr* c a phương trình (2): Chia (1) cho ñư c: 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhân (4) v i ñư c: 3x + y + z = 0,3 (6) C ng (5) v i (6) ñư c: 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 ñư c: x + y + 3z + 2t = 0,18 V y: m = 56.0,18 = 10,08g + Tìm giá tr* c a phương trình (3): Nhân (5) v i ñư c: 21x + 27y + 87z + 60t = 4,5 (8) Nhân (6) v i ñư c: 21x + 7y + 7z = 2,1 (9) L y (8) tr% ñi (9) ñư c: 20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 ñư c: y + 4z + 3t = 0,12 m = 12 – (0,12.16) = 10,08g Qua vi c gi i toán b ng phương pháp ñ i s ta th y vi c gi i h phương trình ñ i s nhi u r t ph c t p, thông thư ng HS ch l p ñư c phương trình ñ i s mà không gi i ñư c h phương trình ñó V m)t hóa h c, ch d%ng l i ch& HS vi t xong phương trình ph n ng hóa h c ñ)t /n ñ tính theo phương trình ph n ng ñó (d"a vào m i tương quan t l thu n) l i ñòi h i HS nhi u v kĩ toán h c Tính ch t toán h c c a toán l n át tính ch t hóa h c, làm lu m b n ch t hóa h c Trên th"c t , HS ch quen gi i b ng phương pháp ñ i s , g)p m t toán ch tìm cách gi i b ng phương pháp ñ i s , m)c dù thư ng b t c Ta gi i 203 toán b ng nh+ng phương pháp mang tính ñ)c trưng c a hóa h c hơn, ñó phương pháp b o toàn kh i lư ng phương pháp b o toàn electron *) Phương pháp b o toàn kh i lư ng: Theo ñ*nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có: (kí hi u kh i lư ng m) mB + mHNO3 pu = mFe ( NO3) + m NO + mH 2O (1) Tính giá tr* chưa bi t c a (1): + n Fe ( NO3) = nFe = m m V y m Fe ( NO3) = 242 56 56 + Mu n tính m HNO3 c n tính n HNO3 ñây s mol HNO3 ñư c dùng vào vi c t o NO t o mu i: n HNO3 t o NO = nNO = 2,24 = 0,1 22,4 n HNO3 t o mu i = 3.nFe = n HNO3 pư = 0,1 + m 56 3m 3m   V y m HNO3 pư = 63. 0,1 +  56  56  + Tính n H 2O : ta có n H 2O = 1 n HNO3 pư = Error! Objects cannot be 2 created from editing field codes 1 2 V y m H 2O = 18  0,1 + 3m   56  Thay giá tr* tìm ñư c vào (1) ñư c phương trình b c nh t, ch ch a /n m:   12 + 63. 0,1 + m 3m  1 3m  + 30.0,1 + 18 . 0,1 +   = 242 56 56  56  2 Gi i m = 10,08g Nh n xét: Tuy dài cách d hi u, có tác d ng kh c sâu ñ*nh lu t b o toàn kh i lư ng có ưu ñi m áp d ng cho m i trình oxi hoá - kh ho)c không oxi hoá - kh c Phương pháp b o toàn electron: S mol e Fe ng ph i b ng s +5 mol e oxi thu N c a HNO3 thu: 204 Ta có: m 12 − m 2,24 = + 56 32 22,4 Gi i m = 20,08g Nh n xét: Cho k t qu r t nhanh, tính toán r t nh, nhàng, kh c sâu b n ch t ng e thu e c a trình hóa h c H n ch ch áp d ng ñư c cho trình oxi hoá - kh Phương pháp trung bình (kh i lư ng mol trung bình, s nguyên t trung bình) a Cách gi i: - Phương pháp trung bình ch áp d ng cho toán h&n h p ch t - Giá tr* trung bình dùng ñ bi n lu n tìm nguyên t kh i ho)c phân t kh i hay s nguyên t phân t h p ch t - Kh i lư ng mol trung bình kh i lư ng c a m t mol h&n h p (kí hi u M Kh i lư ng h&n h p M = S mol h&n h p b Các ví d&: Ví d 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g h&n h p mu i cacbonat c a hai kim lo i A B k ti p nhóm IIA vào dd HCl thu ñư c 1,12 lit CO2 ñktc Xác ñ*nh tên kim lo i A B Gi i: ð)t M NTK trung bình c a kim lo i A B M CO3 + 2HCl → M Cl2 + CO2↑ + H2O 1,12 = 0,05 mol 22,4 0,05 M CO3 = Bi n lu n: 4,68 = 93,6; 0,05 M = 93,6 – 60 = 33,6 A < 33,6 → A Mg = 24 B > 33,6 → B Ca = 40 Ví d 2: ð t cháy hoàn toàn a g h&n h p hai rư u no, ñơn ch c liên ti p dãy ñ ng ñ0ng thu ñư c 3,584 lít CO2 ñktc 3,96g H2O Tính a xác ñ*nh CTPT c a rư u 205 Gi i: G i n s nguyên t C trung bình x t$ng s mol c a hai rư u C n H n +1OH + nx x mol nCO2 = nx = ( ) → (n + 1)x 3n O2 → nCO2 + n + H O 3,584 = 0,16 22,4 (1) Error! Objects cannot be created from editing field codes (2) T% (1) (2) gi i x = 0,06 n = 2,67 Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g C H 5OH n = 2,67 C3 H OH Ví d 3: H&n h p rư u ñơn ch c A, B, C có t$ng s mol 0,08 kh i lư ng 3,387 xác ñ*nh CTPT c a A, B, C, bi t r ng B C có s nguyên t cacbon s mol rư u A b ng M= Gi i: t$ng s mol c a rư u B C 3,38 = 42,2 0,08 Như v y ph i có nh t m t rư u có M < 42,2 Ch có CH3OH = 32 Ta có: n A = 0,08.5 = 0,05 ; 5+3 mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78g; M B ,C = mA = 32.0,05 = 1,67 nB + C = 0,08.3 = 0,03 5+3 1,78 = 59,3 0,03 G i y s nguyên t H trung bình phân t hai rư u B C Ta có: CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 Rút ra: 12x + y = 42,3 Bi n lu n: 206 x y 30,3 18,3 6,3 6,3 Có c)p nghi m: C3H5OH (CH2 = CH – CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CH ≡ C – CH2OH) C3H7OH Ví d 4: Cho 2,84g h&n h p rư u ñơn ch c ñ ng ñ0ng liên ti p tác d ng v i m t lư ng Na v%a ñ t o 4,6g ch t r n V lít khí H2 ñktc Tính V xác ñ*nh CTPT c a rư u Gi i: ð)t R g c hiñrocacbon trung bình x t$ng s mol c a rư u R OH + Na → R Ona + xmol H2 x x Ta có: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (1) (2) T% (1) (2) gi i x = 0,08 R = 18,5 Ph i có m t g c R < 18,5 → Duy nh t ch có CH3 = 15 rư u CH3OH ð ng ñ0ng liên ti p nên rư u ph i C2H5OH V= 0,08 22,4 = 0,896 lít Phương pháp ghép /n s a Cách gi i: M t s toán cho thi u d+ ki n nên gi i b ng phương pháp ñ i s ta có s /n nhi u s phương trình có d ng vô ñ*nh, không gi i ñư c N u dùng phương pháp ghép /n s ta có th gi i lo i toán m t cách d dàng b Các ví d&: Ví d 1: ð t cháy hoàn toàn ag h&n h p hai rư u no, ñơn ch c ñư c h&n h p khí Cho h&n h p khí l n lư t ñi qua bình ñ"ng H2SO4 207 ñ)c bình ñ"ng nư c vôi dư, th y bình tăng 1,98g bình có 8g k t t a Tính a Gi i: ð)t CTPT c a rư u CnH2n+1-OH CmH2m+1-OH G i x, y s mol rư u CnH2n+1OH + 3n O2 → nCO2 + (n + 1)H2O x CmH2m+1OH + nx 3m (n + 1)x O2 → mCO2 + (m + 1)H2O y my (m + 1)y CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,08 = 0,08 100 Ta l p ñư c phương trình ñ i s theo s mol CO2 s mol H2O: nCO2 = nx + my = 0,08 (1) n H 2O = (n + 1) x +( m +)1 y = 1,98 = 0,11 18 (2) ñây, v i /n s (n, m, x, y) mà ch có phương trình nên có d ng vo ñ*nh Ta tri n khai (2) ñ ghép /n s T% (2): n H 2O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 Thay nx + my = 0,08, rút x + y = 0,11 – 0,08 = 0,03 Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép /n s ñư c a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay giá tr* ñã bi t ñư c a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Ví d 2: ðun p gam h&n h p rư u v i H2SO4 ñ)c thu ñư c V lít (ñktc) h&n h p anken ð t cháy hoàn toàn h&n h p anken ñó thu ñư c x lít CO2 (ñktc) y gam H2O L p bi u th c tính x, y theo p, V Gi i: ðun nóng v i H2SO4 ñ)c thu ñư c h&n h p anken, suy h&n h p rư u ñó ph i thu c lo i no, ñơn ch c 208 H2SO4ñ C H + H O n 2n ≤ 1400C CnH2n+1OH a mol (1) a CmH2m+1OH → CmH2m + H2O b mol CnH2n + b 3n O2 → nCO2 + nH2O a mol CmH2m + (2) na (3) na 3m O2 → mCO2 + mH2O b mol mb Theo (1), (2): a + b = (4) mb V (5) Theo (3), (4): nCO2 = n H 2O = na + mb 22,4 (6) Kh i lư ng rư u là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7) Th (5) vào (7) ñư c: p − 18 na + mb = V 22,4 14 p − 18 m H 2O = y = 14 p − 18 VCO2 = x = V 22,4 V 22,4 14 18 → y = p − 7,23V 22,4 → x = 11,2 p − 9V Phương pháp tăng gi m kh i lư ng a Cách gi i: Khi chuy n t% ch t sang ch t khác kh i lư ng có th tăng ho)c gi m ch t khác có kh i lư ng mol khác D"a vào m i tương quan t l thu n c a s" tăng gi m ta tính ñư c lư ng ch t tham gia hay t o thành sau ph n ng 209 b Các ví d& Ví d 1: Nhúng k(m vào dd ch a 8,32g CdSO4 Sau kh hoàn toàn ion Cd2+ kh i lư ng k(m tăng 2,35% so v i ban ñ u H i kh i lư ng k(m ban ñ u Gi i: G i kh i lư ng k(m ban ñ u a gam kh i lư ng tăng thêm 2,35a gam 100 Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd 65g →1mol 112g tăng 112 – 65 = 47g 8,32 = 0,04 mol 208 Ta có t l : 2,35a g 100 47 = 0,04 2,35a 100 Gi i a = 80g Ví d 2: Nhúng kim lo i M hoá tr* vào dd CuSO4, sau m t th i gian l y kim lo i th y kh i lư ng gi m 0,05% M)t khác nhúng kim lo i vào dd Pb(NO3)2, sau m t th i gian th y kh i lư ng tăng 7,1% Xác ñ*nh M, bi t r ng s mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trư ng h p Gi i: G i m kh i lư ng kim lo i, A NTK c a kim lo i, x s mol mu i ph n ng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ Ag → 1mol 64g gi m (A – 64)g 0,05m g 100 xmol 0,05m Rút ra: x = 100 A − 64 (1) M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb↓ Ag → 1mol xmol 207 tăng (207 – A)g tăng 7,1m g 100 210 7,1m Rút ra: x = 100 207 − A T% (1) (2) ta có: (2) 0,05m 7,1m 100 = 100 A − 64 207 − A (3) T% (3) gi i A = 65 V y kim lo i M k(m Ví d 3: Cho 3,78g b t Al ph n ng v%a ñ v i dd mu i XCl3 t o thành dd Y Kh i lư ng ch t tan dd Y gi m 4,06g so v i dd XCl3 xác ñ*nh công th c c a mu i XCl3 Gi i: G i A NTK c a kim lo i X Al + XCl3 → AlCl3 + X 3,78 = 0,14 → 0,14 27 0,14 Ta có: (A + 35,5.3).0,14 – (133,5.0,14) = 4,06 Gi i A = 56 Kim lo i X Fe mu i FeCl3 Ví d 4: Nung 100g h&n h p g m Na2CO3 NaHCO3 cho ñ n kh i lư ng h&n h p không ñ$i ñư c 69g ch t r n xác ñ*nh ph n trăm kh i lư ng c a m&i ch t h&n h p Gi i: Ch có NaHCO3 b* phân h y ð)t x s gam NaHCO3 t 2NaHCO3  →Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 2.84g xg Ta có: gi m: 44 + 18 = 62g gi m: 100 – 69 = 31g 2,84 62 = → x = 84 g x 31 V y NaHCO3 chi m 84% Na2CO3 chi m 16% Ví d 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8g h&n h p m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr* I m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr* II vào dd HCl th y thoát 0,2mol khí Khi cô c n dd sau ph n ng thu ñư c gam mu i khan? Gi i: Kí hi u kim lo i hoá tr* I M, s mol x kim lo i, hoá tr* II R, s mol y M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O(1) 1mol(2M+60)g 2(M+35,5) tăng (2M+71)-(2M+60) = 11gam 211 xmol RCO3 11gam + 2HCl → RCl2 + CO2↑ + H2O 1mol(R+60)g ymol (2) (R+71) tăng (R+71)-(R+60) = 11g 11ygam T% (1) (2): mhh = x + y = nCO2 = 0,2 Theo (1), (2): (x + y)mol h&n h p ph n ng kh i lư ng hh mu i tăng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g V y kh i lư ng mu i thu ñư c b ng kh i lư ng mu i ban ñ u c ng v i kh i tư ng tăng thêm mmu i = 23,8 + 2,2 = 26g Phương pháp ñư ng chéo a Cách gi i: - Phương pháp ñư ng chéo thư ng dùng ñ gi i toán tr n l'n ch t v i có th ñ ng th ho)c d* th h&n h p cu i ph i ñ ng th - N u tr n l'n dung d*ch ph i dung d*ch c a m t ch t (ho)c ch t khác, ph n ng v i H2O l i cho m t ch t Ví d tr n Na2O v i dd NaOH ta ñư c m t ch t NaOH) - Tr n hai dung d*ch c a ch t A v i n ng ñ khác nhau, ta thu ñư c m t dung d*ch ch t A v i n ng ñ nh t Như v y lư ng ch t tan ph n ñ)c gi m xu ng ph i b ng lư ng ch t tan ph n loãng tăng lên Sơ ñ t$ng quát c a phương pháp ñư ng chéo sau: D1 x1 x – x2 x D1 x − x2 = D2 x1 − x D2 x2 x1 - x x1, x2, x kh i lư ng ch t ta quan tâm v i x1 > x > x2 D1, D2 kh i lư ng hay th tích ch t (hay dung d*ch) ñem tr n l'n b Các ví d&: Ví d 1: C n thêm gam nư c vào 500g dung d*ch NaOH 12% ñ có dd NaOH 8% ? 212 Gi i: m H 2O mdd12% m H 2O 500 = 12 → mH 2O = 250 g ( ñây x1 = 0, nư c n ng ñ NaOH b ng 0) Ví d 2: C n tr n H2 CO theo t l th tích th ñ ñư c h&n h p khí có t kh i so v i metan b ng 1,5 Gi i: VH M hh = 1,5.16 = 24 → 24 VCO 28 VH VCO = = 22 11 22 Ví d 3: Hoà tan 4,59g Al b ng dd HNO3 loãng thu ñư c h&n h p khí NO N2O có t kh i so v i H2 b ng 16,75 Tính t l th tích khí h&n h p Gi i: V N 2O M hh = 16,75.2 = 33,5 44 3,5 → 33,5 V N 2O V NO = 3,5 = 10,5 Error! Objects cannot be created from editing field codes 30 10,5 Ví d 4: Tr n th tích CH4 v i th tích hiñrocacbon X thu ñư c h&n h p khí (ñktc) có t kh i so v i H2 b ng 15 Xác ñ*nh CTPT c a X Gi i: 2V M hh = 15.2 = 30 16 MX - 30 30 1V MX 30 – 16 213 Error! Objects cannot be created from editing field codes V i 12x + y = 58 ch có nghi m x = y = 10 → C4H10 Ví d 5: T% t n qu)ng hematit (A) ñi u ch ñư c 420kg s t T% t n qu)ng manhetit (B) ñi u ch ñư c 504kg s t Ph i tr n qu)ng v i t l v kh i lư ng ñ ñư c t n qu)ng h&n h p mà t% t n qu)ng h&n h p ñi u ch ñư c 480kg s t ? Gi i: mA 420 24 → 480 mB 504 m A 24 = = mB 60 60 214 L i nói ñ u Ph n 1- hoá h c ñ i cương Chương – C u t o nguyên t - ñ*nh lu t tu n hoàn liên k t hoá h c A tóm t t lí thuy t B ñ C hư ng d'n tr l i, ñáp s 18 Chương – Ph n ng hoá h c- Ph n ng oxi hoá kh , ñi n phân - t c ñ ph n ng cân b ng hoá h c 22 A.Tóm t t lí thuy t 22 II t c ñ ph n ng cân b ng hoá h c 23 B ñ 24 C hư ng d'n tr l i, ñáp s 40 Chương S" ði n li - ph n ng gi+a ion 47 dung d*ch – pH 47 A tóm t t lí thuy t 47 B ñ 49 D Hư ng d'n tr l i, ñáp s 58 Ph n - tr c nghi m hoá h c phi kim 59 Chương – nhóm halogen 59 A tóm t t lí thuy t 59 B ñ 62 C hư ng d'n tr l i, ñáp s 71 Chương Nhóm oxi - lưu huỳnh 72 A tóm t t lý thuy t 72 B ñ 74 C hư ng d'n tr l i ñáp s 83 Chương Nhóm nitơ - photpho 85 A tóm t t lí thuy t 85 B ñ 88 c hư ng d'n tr l i ñáp s 95 Chương Nhóm cacbon - silic 97 A tóm t t lí thuy t 97 B ñ 103 C hư ng d'n tr l i ñáp s 108 Ph n - Hoá h c h+u 110 Chương ð i cương v hoá h c h+u 110 A tóm t t lí thuy t 110 B ñ 114 C hư ng d'n tr l i ñáp s 120 Chương hiñrocacbon 122 A tóm t t lí thuy t 122 B ñ 126 215 C hư ng d'n tr l i ñáp s 133 Chương 10 d'n xu t c a hiñrocacbon 136 A tóm t t lí thuy t 136 B ñ 141 hư ng d'n tr l i ñáp s 150 Ph n - hoá h c kim lo i 158 Chương 11 ð i cương v kim lo i 158 A tóm t t lí thuy t 158 B ñ 160 hư ng d'n tr l i ñáp s 163 Chương 12 Các kim lo i ki m, ki m th$ nhôm 165 A tóm t t lí thuy t 165 B ñ 169 C hư ng d'n tr l i ñáp s 175 Chương 13 crom - s t - ñ ng 181 A tóm t t lí thuy t 181 B ñ 185 C hư ng d'n tr l i ñáp s 192 Chương 14 M t s phương pháp gi I nhanh t p hóa h c 197 Phương pháp b o toàn 197 Phương pháp ñ i s 202 Phương pháp trung bình 205 Phương pháp ghép /n s 207 Phương pháp tăng gi m kh i lư ng 209 Phương pháp ñư ng chéo 212 216 ... electron c a ion t o thành t% X: …………………………… Các phương trình hoá h c x y khi: X tác d ng v i Fe2(SO4)3; ……………………………………………… X tác d ng v i HNO3 ñ)c, nóng ……………………………………… ……………………………………………………………………………... 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+1s22s22p63s23p63d5 - Các phương trình hoá h c x y khi: X tác d ng v i Fe2(SO4)3; Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 X tác d ng v i HNO3 ñ)c, nóng Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 31 Xác... Nhôm b t tác d ng v i dung d*ch axit clohiñric nhanh so vơi nhôm dây Hãy ghép trư ng h p t% A ñ n D v i y u t t% ñ n sau ñây cho phù h p: N ng ñ Nhi t ñ áp su t Kích thư c h t Xúc tác 62 Khi