Phân dạng và phương pháp mới để giải nhanh bài tập các hợp chất chứa nitơ đơn giản, mạch hở trong đề thi THPT quốc gia

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀ VĂN MAO *************** SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP MỚI ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TẬP CÁC HỢP CHẤT CHỨA NITƠ ĐƠN GIẢN, MẠCH HỞ TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA Người thực hiện: Vũ Quang Đạt Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HĨA NĂM 2017 MỤC LỤC 1.1 Lí chọn đề tài .3 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.5 Đóng góp sáng kiến kinh nghiệm PHẦN 2: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở đề tài 2.2 Thực trạng 2.3 Các giải pháp 2.3.7 Kiểm chứng giải pháp .22 PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 23 3.1 Kết luận 23 3.2 Kiến nghị 23 TÀI LIỆU THAM KHẢO 24 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Trong nhiều năm dạy học lớp 12 thấy học sinh làm đề thi đại học rất lúng túng gặp tập hữu có cơng thức phức tạp nhiều nguyên tố đặc biệt hợp chất chứa nitơ Bởi chương trình phổ thông chủ yếu học hai loại chất amino axit peptit, còn đề thi đại học thì gặp nhiều chất loại khác nữa Sách tham khảo cũng chưa thấy có đưa đầy đủ, tổng quát việc nhận dạng loại chất cách giải tập cho loại chất trên, tơi thấy nhiều tài liệu có nội dung phân dạng phương pháp giải tập hai loại amino axit peptitprotein Các loại chất khác có công thức C xHyOzNt số tài liệu cũng đề cập đến mới dừng lại giải cụ thể tập mà chưa có nhìn tổng quát cho loại tập Vì học sinh đọc thì biết nhớ để làm tập khác tương tự gặp còn gặp tập khác thì thường không làm Thực tế đề thi đại học, thi thử trường THPT thì tập khó phần ln có đến ba câu Trước thực trạng tơi định tìm tòi nghiên cứu chun đề hoá hữu liên quan đến nội dung để tháo gỡ vướng mắc cho học sinh, đồng thời làm tư liệu cho thân trình dạy học Sau thời gian nghiên cứu áp dụng vào thực tiễn giảng dạy lớp đưa phương pháp giúp học sinh nhận dạng, phân loại, phương pháp giải nhanh mới để giải tập khó hợp chất chứa nitơ có cơng thức phân tử dạng CxHyOzNt đề thi đại học cách tổng quát, làm mò Bằng cách sử dụng phương pháp chung khai thác kiến thức có liên quan axit cacboxylic, axit nitric, amin, amoniac, axit cacbonic, phản ứng axit- bazơ… chất thường gặp: amino axit, peptit-protein xây dựng, sử dụng hiệu cơng thức tính số liên kết π cho loại chất để giải tập Thấy học sinh tiếp thu cách dễ hiểu làm hầu hết tập đề thi vì định viết thành sáng kiến kinh nghiệm nội dung có tên là: “Phân dạng phương pháp để giải nhanh tập hợp chất chứa nitơ đơn giản, mạch hở đề thi THPT quốc gia” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Nhằm biến tập hữu khó chưa có cách nhìn tổng quát tập dễ quen thuộc - Giúp học sinh giải hầu hết tập khó thường gặp đề thi đại học hàng năm 1.3 Đối tượng nghiên cứu Các loại tập hợp chất hữu đơn giản chứa nitơ có công thức phân tử CxHyOzNt thường gặp đề thi đại học, THPT quốc gia 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Quy nạp, suy diễn, phân tích tổng hợp 1.5 Đóng góp sáng kiến kinh nghiệm - Đưa cơng thức tính số liên kết π hợp chất hữu mạch hở CxHyOzNt ứng dụng vào giải tập - Làm đơn giản hoá tập khó hợp chất hữu chứa nhiều nguyên tố có cách giải cho nhiều - Học sinh biết loại hợp chất hữu chứa nitơ có cơng thức phân tử CxHyOzNt tính chất hố học - Có cách giải mới cho tập dạng mà chưa có tài liệu đưa ra: sử dụng cơng thức phân tử tổng quát công thức cấu tạo tổng quát kèm theo phương pháp quy đổi, bảo toàn… - Hệ thống hoá cho học sinh dạng cách giải mới tập hữu có cơng thức CxHyOzNt PHẦN 2: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở đề tài - Bám sát công thức tính số liên kết π hai loại hợp chất hữu CxHyOzNt - Phương pháp quy đổi, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn mol gốc - Liên kết hoá học hợp chất hữu - Phương trình phản ứng thuỷ phân peptit môi trường axit môi trường kiềm - Phản ứng axit-bazơ phản ứng cháy hợp chất hữu 2.2 Thực trạng Có nhiều tài liệu đưa cách giải tập hợp chất chứa nitơ có công thức CxHyOzNt mới dừng lại số loại chất hữu có sách giáo khoa tập peptit tập amino axit mà chưa tổng hợp hết dạng có đề thi đại học hàng năm Hoặc có đề cập đến mới dừng lại giải tập cụ thể chưa đưa tổng quát để áp dụng vào tập mới Và đối với tài liệu thì rất nhiều tập C xHyOzNt dựa vào tính chất ngộ nhận cấu tạo mà khơng giải thích rõ vì lại Nên học sinh cũng còn lúng túng gặp chất lạ Vì đa số học sinh không làm dạng tập Phần khơng học sinh thấy khó hiểu mà giáo viên cũng nhận xét loại không khó tổng hợp thành chuyên đề cho học sinh mà còn khó giải Chưa thấy tác giả đưa cách giải cho cho dạng tập cách tổng quát đầy đủ triệt để Trước thực trạng tơi định nghiên cứu đưa số giải pháp sau nhằm giúp cho học sinh đồng nghiệp làm tốt đa số tập đề thi đại học cách đơn giản sau: 2.3 Các giải pháp 2.3.1 Cấu tạo tổng quát Cho học sinh nhìn nhận cách tổng quát cấu tạo loại chất hữu chứa nitơ đơn giản có cơng thức phân tử CxHyOzNt thường gặp đề thi cách tạo chất 2.3.1.1 Amino axit Ví dụ: NH2RCOOH 2.3.1.2 Este của amino axit Ví dụ: NH RCOOR1 xt  →      NH RCOOR  +H 2O NH RCOOH   +   R 1OH     ¬  2.3.1.3 Hợp chất nitro Ví dụ: RNO2 2.3.1.4 Ḿi amoni: hợp chất chứa liên kết ion a Muối axit cacboxylic với NH3 Ví dụ: RCOONH4 − + RCOOH + NH      →    RCOO N H b Muối axit cacboxylic với amin − + − + − + Ví dụ: RCOO N H 3R , RCOO N H R 1R , RCOO N HR 1R R − + RCOOH +  NH 2R     →     RCOO N H 3R − +  RCOOH +  NHR 1R      →    RCOO N H 2R 1R − + RCOOH +  NR R R       →       RCOO N HR 1R 2R   − + c Muối amino axit với NH3 Ví dụ: NH RCOO N H − + NH RCOOH   + NH      →        NH 2RCOO N H d Muối amino axit với amin − + − + − + Ví dụ: NH RCOO N H 3R , NH RCOO N H R 1R , NH RCOO N H R 1R 2R − + NH RCOOH +  NH R     →       NH 2RCOO N H 3R − + NH RCOOH  +   NHR 1R      →   NH 2RCOO N H 2R 1R − + NH RCOOH   +   NR 1R 2R      →   NH 2RCOO N H R 1R 2R 2.3.1.5 Muối của amin, amino axit với HNO3: hợp chất chứa liên kết ion + − − + Ví dụ:  R N H N O , N O3 N H 3RCOOH + − RNH    +   HNO3         →      R N H N O − + HNO3      +    NH 2RCOOH    →    N O N H 3RCOOH 2.3.1.6 Ḿi của amin, amoniac với H2CO3 + − Ví dụ: R N H 3HCO , (RNH3)2CO3, RNH3CO3NH4 RNH  +   H 2CO     →   RNH 3HCO →    ( RNH ) CO RNH   +  H 2CO    RNH  +   H 2CO    + NH      →   RNH 3CO NH 2.3.1.7 Ḿi của amino axit với H2CO3 Ví dụ: NH3HCO3RCOOH, (NH3RCOOH)2CO3 NH RCOOH +   H 2CO    →    NH 3HCO 3RCOOH →  ( NH 3RCOOH ) CO NH RCOOH +   H 2CO     2.3.1.8 Peptit Ví dụ: H (-NHRCO-)tOH 2.3.2 Mối quan hệ cấu tạo với tính chất Cho học sinh thấy tính chất loại hợp chất phụ thuộc vào cấu tạo chủ yếu thể qua ba loại phản ứng thường gặp tập là: phản ứng cháy, phản ứng axit-bazơ phản ứng thuỷ phân Viết phương trình minh hoạ cho tính chất loại chất 2.3.2.1 Đối với phản ứng cháy cần dùng định luật bảo toàn nguyên tố và phải dùng cơng thức phân tử tởng quát Ví dụ: Peptit thường gặp có cơng thức phân tử tổng qt là: CxH2x+2-tO t+1Nt 6x − 3t 2x + − t t CxH2x+ 2− tN tOt+1  +      O2     → xCO2      +    H 2O   +      N 2 2.3.2.2 Đối với phản ứng axit- bazơ thì dùng công thức cấu tạo tổng quát, chủ yếu xảy amino axit và muối Ví dụ: − a: b: c: +       RCOO N H + NaOH  → RCOONa + NH ↑  +H 2O − + − + − + − + − + RCOO N H + HCl  → RCOOH +NH 4Cl RCOO N H 3R + NaOH  → RCOO Na + RNH ↑ + H 2O RCOO N H 3R + HCl  → RCOO H + RNH 3Cl RCOO N H 2R 1R + NaOH  → RCOONa + R 1NHR ↑ +H 2O RCOO N H 2R 1R + HCl  → RCOOH + R 1R NH 2Cl + −  → RNH2+NaNO3+H2O  R N H N O3 + NaOH …các loại khác viết phương trình tương tự 2.3.2.3 Đối với phản ứng thuỷ phân thì thường gặp nhất là thuỷ phân peptit, este Viết phương trình tổng quát môi trường axit môi trường kiềm a Phản ứng thuỷ phân hồn tồn có xúc tác thích hợp xt →        tNH 2RCOOH   Ví dụ: H ( − NHRCO − ) t OH + ( t − 1)  H 2O         b.Thuỷ phân hồn tồn mơi trường axit Ví dụ: H ( − NHRCO − ) t OH + ( t − 1)  H 2O +  tHCl        →        tNH 3ClRCOOH   c Thuỷ phân hồn tồn mơi trường kiềm →        tNH 2RCOONa +H 2O   Ví dụ: H ( − NHRCO − ) t OH + tNaOH          2.3.3 Tính chất hố học đặc trưng - Cho học sinh thấy rõ tính chất đặc trưng loại hợp chất CxHyOzNt 2.3.3.1 Hợp chất hữu CxHyOzNt có tính lưỡng tính - Gồm amino axit, muối axit yếu bazơ yếu d: - Lưu ý este amino axit peptit phản ứng với dung dịch kiềm dung dịch axit không coi chất lưỡng tính 2.3.3.2 Hợp chất hữu chỉ có tính axit - Muối amin, amino axit với HNO3 2.3.3.3 Hợp chất không phản ứng với cả axit và bazơ hợp chất nitro 2.3.3.4 Hợp chất dễ tham gia phản ứng thuỷ phân este amino axit, peptit 2.3.4 Phân loại hợp chất hữu CxHyOzNt dựa vào liên kết 2.3.4.1 Loại chỉ chứa liên kết cộng hoá trị phân tử - Gồm: amino axit, este amino axit, hợp chất nitro, peptit - Loại thì ta ln có tổng số liên kết π phân tử là: 2x + + t − y π= >0 vì hợp chất ln chứa nhóm chức –COO- hoặc –CO-NH-, -NO2 nhóm có liên kết π : C=O, N=O - Dựa vào số liên kết π số nguyên tử oxi phân tử để dự đoán cấu tạo hợp chất hữu 2.3.4.2 Loại chứa liên kết ion phân tử Loại chủ yếu gặp muối vì muối tan chất điện li mạnh nên dung dịch muối tồn ion dương ion âm Trong tất muối thì điện tích dương ln nằm nguyên tử nitơ vì số đơn vị điện tích dương ln nhỏ hoặc số ngun tử nitơ phân tử muối - Ví dụ: So sánh số liên kết π phân tử C3H7NO2 - Nếu hợp chất chứa liên kết cộng hoá trị NH2CH2CH2COOH thì số liên kết π = (C=O) − + - Nếu hợp chất có liên kết ion thì CH = CH − COO N H lại có hai liên kết π - Vậy khác liên kết π hai loại hợp chất vì sao? Điều giải thích sau hình thành điện tích dương điện tích âm muối thì số nguyên tử H tăng thêm 2, vì giữ nguyên số nguyên tử H cũng đồng nghĩa với tăng thêm liên kết π vào Vậy hợp chất hữu có điện tích dương thì có thêm bấy nhiêu liên kết π so với hợp chất có liên kết cộng hố trị Vậy từ tơi đưa cơng thức tính số liên kết π hợp chất hữu có cơng thức phân tử CxHyOzNt sau: 2x + + t − y 2x + + t − y ⇔ π= π − t* = + t * >0 t* tổng số điện 2 tích dương nguyên tử N hợp chất hữu ≤ t* ≤ t 2x + + t − y + t * với ( ≤ t* ≤ t ) đưa để sử dụng Công thức: π = giải tập xác định cấu tạo rất hiệu Đây điểm thứ đề tài mà chưa thấy sách đưa để áp dụng giải tập, đặc biệt áp dụng vào tập dạng hay 2.3.5 Thiết lập công thức phân tử tổng quát peptit Công thức phân tử péptit CxHyOzNt tạo từ α -amino axit đơn giản gì? Đối với câu hỏi rất nhiều tài liệu viết phương trình cháy thường dùng phương pháp quy đổi hoặc tìm công thức phân tử dựa vào công thức amino axit tương ứng tơi đưa cách mà lại đơn giản Có thể dựa vào cơng thức tính số liên kết π hợp chất CxHyOzNt ta dễ dàng tìm công thức phân tử peptit chứa gốc α -amino axit (chứa nhóm -COOH nhóm -NH2) sau: Peptit CxHyOzNt có cấu tạo dạng H (-NHRCO-)tOH thuộc loại chất chứa liên kết cộng hoá trị nên số liên kết π tính theo cơng thức: 2x + + t − y π= có (t*=0) Mặt khác nhìn vào cấu tạo thì số liên kết π lại số 2x + + t − y ⇒ y = 2x + − t z= nguyên tử N peptit nên ta có π = t = t+ Vậy cơng thức phân tử peptit chứa gốc α -amino axit đơn giản (có nhóm –NH2 nhóm –COOH) :CxH2x+2-tO t+1Nt x > Cơng thức phân tử tổng quát peptit dùng để áp dụng giải cho hầu hết tập có phản ứng cháy peptit mà chưa thấy tài liệu đưa để áp dụng Đây điểm thứ hai đề tài Các peptit thường gặp có cơng thức: CxH2x+2-tO t+1Nt ⇔ H (-NHRCO-)tOH x − Trong đó:R gốc no hố trị = C α -amino axit t 2.3.6 Phân dạng phương pháp để giải nhanh tập hợp chất chứa nitơ có cơng thức phân tử dạng tổng quát CxHyOzNt 2.3.6.1 Dạng Bài tập quan hệ giữa cấu tạo và tính chất - Bài tập tổng qt: Cho hợp chất hữu có cơng thức phân tử C xHyOzNt tính chất tìm cấu tạo phù hợp? - Phương pháp thường dùng tài liệu từ cấu tạo công thức phân tử suy công thức cấu tạo thoả mãn là… mà khơng giải thích rõ vì cấu tạo thì mà cấu tạo khác thì không Hạn chế phương pháp thường dùng tài liệu chưa tổng quát cho học sinh Vì học sinh đọc tài liệu thì chủ yếu ngộ nhận học thuộc chính, gặp tập khác thì lại khơng biết có cấu tạo để giải, đành phải làm mò - Phương pháp để giải tập dạng là: 2x + + t − y + t * >0 ≤ t* ≤ t Bước 1: Áp dụng công thức π = 2x + + t − y >0 2x + + t − y + t * >1 - Nếu có liên kết ion thì 00 ⇔ t*>1 2 Mặt khác t* ≤ t ⇔ t* ≤ ⇔ t*=2 C3H12N2O3 muối có điện tích dương, có liên kết π ngun tử oxi suy phải muối cacbonat NH hoặc amin đơn chức Công thức cấu tạo A là: CH3-CH2NH3-CO3-NH4, CH3-NH3-CO3-NH3CH3 ⇒ B Câu 2: Hợp chất X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 Cho 16,2 gam X phản ứng hết với 400 ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì phần phần chất rắn Trong phần có chứa amin đa chức, phần chất rắn chứa chất vô Khối lượng phần chất rắn A 26,75 gam B 12,75 gam C 20,7 gam D 26,3 gam (Thi thử Đại học Vinh lần cuối 2013) Giải Bước 1: Xác định số liên kết π để dự đốn X có hay khơng có liên kết ion 2x + + t − y 2× + + − π= + t* = + t* = + t* = t * >0 nên hợp chất 2 chứa liên kết ion dưới dạng muối Bước 2: Xác định công thức cấu tạo X X tác dụng với dung dịch kiềm tạo amin đa chức nên phải muối axit cacbonic ⇒ t*=2 hoặc t*=1 Vì số nguyên tử C có nên X là: Ta có: π = + + + N H3 − CH2 NH3CO32− , NH − CH N H 3HCO3− (Muối amin chức với H2CO3) Bước 3: Từ cấu tạo viết phương trình phản ứng tìm kết NH − CH NH 3HCO3  + 2KOH          →     NH − CH - NH    + K 2CO3 + 2H 2O → 0,15 → 0,3 0,15 (mol) 10 Hoặc: + + N H − CH N H 3CO 32−  + 2KOH          →     NH − CH - NH    + K 2CO3 + 2H O → 0,15 → 0,3 0,15 (mol) Rắn sau cô cạn dụng dịch 0,15 mol K 2CO3và 0,1 mol KOH dư Vậy m = 26,3 => chọn D Câu 3: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m A 11,8 B 12,5 C 14,7 D 10,6 (Thi thử đại học Vinh lần – 2015) Giải : × + + − 10 + t* = t * −1 ≥ hay t* ≥ nên Y Y (C2H10O3N2) có π = phải chứa liên kết ion suy Y muối nitrat hoặc muối cacbonat vì có oxi t* = thì π = hợp chất có điện tích dương ⇒ RNH3CO3NH4 Y CH3NH3CO3NH4 2× + +1− + t* = t* ≥ mặt khác t* ≤ Z (C2H7O2N) Có π = ⇒ t* = nên hợp chất có liên kết ion Vậy cơng thức cấu tạo Z là: HCOONH 3CH3 hoặc CH3COONH4 Gọi x, y số mol Y Z ta có phương trình: 110x + 77y = 14,85 2x + y = 0,25 => x = 0,1 y = 0,05 TH1: HCOONH3CH3 ta có m muối = 0,1 × 106 + 0,05 × 68 = 14 loại vì khơng có đáp án TH2: CH3COONH4 ta có m muối = 0,1 × 106 + 0,05 × 82 = 14,7 chọn C Câu 4: Cho 9,3 gam chất X có cơng thức phân tử C3H12N2O3 đun nóng với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hồn tồn thu chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan A 10,375 gam B 9,950 gam C 13,150 gam D 10,350 gam Giải: Ta có: nX = 0,075, nKOH = 0,2 2x + + t − y × + + − 12 π= + t* = + t* = t * −1 > ⇒ t*=2 Vậy 2 muối cacbonat Vì sản phẩm tạo chất khí làm xanh quỳ ẩm nên cơng thức cấu tạo X là: (CH3NH3)2 CO3 (CH3NH3)2CO3 + 2KOH  → K2CO3 +2H2O+2CH3NH2 → 0,07 0,15 0,15 (mol) 11 Bảo tồn khối lượng ta có: 9,3+0,2 × 56=m+0,15(18+31) ⇒ m= 13,15 ⇒ C Câu 5: Cho 18,5 gam chất hữu A có CTPT C3H11N3O6 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị gần m A 8,45 B 25,45 C 21,15 D 19,05 (Thi thử đại học Vinh lần năm 2015) Giải: × + + − 11 + t* = t * ta ln có ≤ t* ≤ A có π = n NaOH 0,3 = = ⇒ chất hữu có đa chức bậc tạo thành amin hai hoặc ba nA 0,1 chức bậc ⇒ A có hoặc điện tích dương ⇒ 2− − - Nếu t*=3 thì A phải có hai gốc thoả mãn CO3 HCO3 để oxi trường hợp A có mạch vòng Vậy A có dạng R(NH3)3CO3(HCO3) ⇒ A có cấu tạo CH(NH3)3CO3(HCO3) CH(NH3)3CO3(HCO3) +3NaOH  → CH(NH2)3 +Na2CO3 +NaHCO3 + 3H2O 0,1  → 0,3 0,1 0,1 (mol) m = 0,1(106+84)=19 − − - Nếu t*= thì A phải có hai gốc thoả mãn HCO3 NO3 để oxi trường hợp có mạch hở: R(NH3)2NO3(HCO3) ⇒ C2H4(NH3)2NO3(HCO3) C2H4(NH3)2NO3(HCO3) + 3NaOH  → C2H4(NH2)2 +Na2CO3 +NaNO3 + 3H2O 0,1 0,3 0,1 0,1 (mol)  → m = 0,1(106+85)=19,1 Vậy m = 19 hoặc m = 19,1 nên chọn D 2.3.6.2 Dạng CxHyOzNt tác dụng với dung dị ch axit hoặc d u n g d ị c h bazơ sau đó lấy sản phẩm thu được tác dụng với bazơ hoặc axit - Tổng qt: + axit + bazơvừ ủ → dung dòch A  → dung dòch B CxHyOzNt  + bazơ + axitvừ ủ → dung dịch X  → dung dòchY CxHyOzN t  - Phương pháp thông thường viết phương trình phản ứng theo để giải Hạn chế phương pháp dài xác định thành phần dung dịch A hay dung dịch X khó vì chưa biết axit hay bazơ có dư hay khơng nên phải chia nhiều trường hợp - Phương pháp để giải tập dạng là: dùng phương pháp đầu cuối, bỏ qua chất trung gian nên có thể: - Coi dung dịch A gồm CxHyOzNt axit chưa tác dụng với cùng tác dụng với dung dịch bazơ tạo dung dịch B - Coi dung dịch X gồm CxHyOzNt bazơ chưa tác dụng với cùng tác dụng với dung dịch axit tạo dung dịch Y Sau dùng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải 12 Phương pháp giúp cho học sinh giải tập rất đơn giản hiệu không cần phải viết tất phản ứng mà đề đưa cách thơng thường - Bài tập dạng có lời giải theo phương pháp Câu 1: Amino axit X có cơng thức (H 2N)2C3H5COOH Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,1M HCl 0,3M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M KOH 0,2M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 10,43 B 6,38 C 10,45 D 8,09 (Đề minh hoạ của bộ 2015) Giải: Coi dung dịch Y gồm: 0,02 mol X axit chưa tác dụng với cùng tác dụng vừa đủ với dung dịch kiềm nOH- = nX + nH+ = n H O = 0,12 mol Bảo tồn khối lượng ta có muối tổng m ion m = (118-1)0,02 + 0,02 × 96 +0,06 × 35,5 +0,04 × 23 +0,08 × 39 = 10,43 gam ⇒A Câu 2: Cho 0.3 mol hỗn hợp axit glutamic glyxin vào dung dịch 400 ml HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m (g) rắn khan? A 61,9 gam B 55,2 gam C 31,8 gam D 28,8 gam (Thi thử chuyên Lê Quý Đôn năm 2014) Giải: Coi Y ⇔ 0.3 mol hỗn hợp axit glutamic, glyxin dung dịch 400 ml HCl 1M Gọi x, y lần lượt số mol Glu Gly x+y =0,3 2x+y+0,4=0,8 ⇒ x= 0,1; y =0,2 m rắn = 0,1 × 147+0,2 × 75+0,4 × 36,5+0,8 × 40-0,8 × 18=61,9 gam ⇒ A Câu 3: Cho 24,5 gam tripeptit X có cơng thức Gly-Ala-Val tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch Y Đem Y tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng (trong trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) thì thu khối lượng chất rắn khan A 70,55 gam B 59,6 gam C 48,65 gam D 74,15 gam (Thi thử đại học Vinh lần 3- 2013) Giải: Coi dung dịch Y gồm (0,1 mol X 0,6 mol NaOH ) cùng tác dụng với HCl X + 3HCl + 2H2O  → hỗn hợp muối (1) 0,1 0,3 0,2 (mol) NaOH + HCl NaCl + H2O (2) 0,6 0,6 0,6 0,6 (mol) Ta thấy nHCl phản ứng = nX + nNaOH =0,3 + 0,6 = 0,9 BTKL ta có mX + mHCl + mNaOH + mH O (1) = m muối + mH O (3) 2 13 Thay số: 24,5 + 0,9 × 36,5 +0,6 × 40 + 0,2 × 18 = m muối + 0,6 × 18 suy m = 74,15 D đúng Câu 4: Hỗn hợp X gồm valin Gly- Ala Cho a mol X vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng), thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1,75M đun nóng, thu dung dịch chứa 30,725 gam muối Giá trị a A 0,275 B 0,125 C 0,150 D 0,175 (Thi thử đại học Vinh lần năm 2015) Giải: Coi dung dịch Y gồm :X H2SO4 tác dụng với dung dịch bazơ Gly-Ala + 2OHmuối Gly Ala +H2O  → → 2x → x x x x (mol) Val + OH muối củaVal +H2O  → → Y y y y (mol) + H + OH H2O  → 0,1 → 0,1 0,1 (mol) nOH = 2x +y +0,1 = 0,275 hay 2x + y = 0,175 (1) BTKL ta có khối lượng muối tổng khối lượng ion (75-1)x + (89-1)x +(117-1)y + 0,05 × 96 +0,1 × 23 +0,175 × 39 = 30,725 Hay 162x + 116y = 16,8 (2) ⇒ Đáp án B đúng Giải hệ ta x = 0,05 y = 0,075 ⇒ a = 0,125 Câu 5: Hỗn hợp X gồm Gly-Ala-Val Gly-Ala-Val-Ala (có tỷ lệ mol tương ứng :2) Đun nóng m (gam) hỗn hợp X với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn Z thu 263,364 gam hỗn hợp rắn Giá trị m : A 105,24 B 131,55 C 87,7 D 96,47 (Thi thử Đặng Thúc Hứa lần năm 2015) Giải: Gọi n Gly-Ala-Val=x, nGly-Ala-Val-Ala=2x nNaOH phản ứng với X 3x+4 × 2x =11x ⇒ nNaOH ban đầu là: 1,2 × 11x=13,2x mol X Coi Y tác dụng với HCl ⇔  cùng tác dụng với HCl  →Z  NaOH Dùng bảo toàn gốc nguyên tố suy Z gồm: 3x mol muối Gly, 5x mol muối Ala, 3x mol muối Val, 13,2x mol NaCl Ta có phương trình: 3x(75+36,5) + 5x(89+36,5) +3x(117+36,5) +13,2x(23+35,5) =263,364 ⇔ x =0,12 ⇒ m= 0,12(75+89+117-36) +0,24(75+89 × 2+117-18 × 3)=105,24 ⇒ A đúng 14 2.3.6.3 Dạng 3: Bài tập có phản ứng thuỷ phân, phản ứng cháy peptit - Phương pháp chung để giải: a Phương trình phản ứng thuỷ phân hồn tồn: Dùng cơng thức cấu tạo tổng quát peptit là: H ( − NHRCO − ) t OH  H ( − NHRCO − ) tOH + ( t − 1)  H 2O          →        tNH 2RCOOH   ( 1) tNH2RCOOH + tHCl tNH3ClRCOOH (2)  → tNH2RCOOH + tNaOH tNH2RCOONa +tH2O (2’)  → (1) + (2): ⇒ ta phương trình thuỷ phân môi trường axit H ( − NHRCO − ) tOH + ( t − 1)  H 2O +  tHCl        →        tNH 3ClRCOOH   (1) + (2”) ⇒ ta phương trình thuỷ phân môi trường bazơ H ( − NHRCO ) t − OH + tNaOH          →        tNH 2RCOONa +H 2O   Ta ln có: nH O =npeptit , nNaOH = t.npeptit Dùng phương pháp bảo toàn gốc, hoặc quy đổi Dùng cơng thức tính nhanh Mpeptit dựa vào M amino axit Trong đó: MGly=75, MAla=89, MVal=117, MGlu=147, MPhe=165… Dùng bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Mpeptit = ∑ M n(aminoaxit) –(n-1)H2O b Phản ứng thuỷ phân khơng hồn tồn thì khơng cần viết phương trình mà cần dùng định luật bảo toàn mol gốc c Phản ứng cháy thì dùng công thức phân tử tổng quát peptit là: CxH2x+2-tNtOt+1 6x − 3t 2x + − t t CxH2x+ 2− tN tOt+1  +      O2     → xCO2      +    H 2O   +      N 2 - Phương pháp để giải tập peptit áp dụng công thức phân tử công thức cấu tạo tổng quát Dạng dùng phương pháp giải thấy hiệu chưa thấy tác giả đưa để sử dụng đặc biệt tập có phản ứng cháy Cơng thức cấu tạo tổng quát peptit hoặc hỗn hợp peptit − H − (NH R CO −) t OH Công thức phân tử tổng quát peptit hoặc hỗn hợp peptit CxH2x+2-tNtOt+1 x ⇒ = số C amin oaxit t - Bài tập dạng có lời giải theo phương pháp Câu 1: Hỗn hợp X gồm tripeptit A tetrapeptit B cấu tạo glyxin alanin % khối lượng nitơ A B theo thứ tự 19,36% 19,44% Thủy phân hoàn 0,1 mol hỗn hợp X lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu dd Y Cô cạn dung dịch Y thu 36,34 gam hỗn hợp muối Tỉ lệ mol giữa A B hỗn hợp X A 7:3 B 2:3 C 3:2 D 3:7 (Thi thử lần trường THPT Đô Lương 1-2015) 15 Giải: Công thức tổng quát X là: CxH2x+2-tNtOt+1 A tripeptit nên ( t=3) ta CxH2x-1N3O4 14 × %N = × 100% = 19,36% ⇔ x = 14x − + 14 × + 16 × ⇒ A có gốc Ala gốc Gly B tetrapeptit nên (t=4) ta CxH2x-2N4O5 14 × %N = × 100% = 19,44% ⇒ B có gốc Ala gốc Gly 14x − + 14 × + 16 × ⇔ x = 11 Gọi a, b lần lượt số mol A, B Ta có a + b = 0,1 (1) Bảo tồn mol gốc amino axit ta có: Số mol muối Ala: 2a+3b; Số mol muối Gly là: a+b Suy m hỗn hợp muối Y là: (2a+3b)(89+22) +(a+b)(75+22) = 36,34 (2) Giải hệ (1) (2) ta có: a= 0,06, b = 0,04 ⇒ C Câu 2: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng 1:1:3 Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,83 B 18,29 C 19,19 D 18,47 ( Đại học khối B 2014) Giải: nAla=0,16; nVal=0,07 mol Đặt công thức cấu tạo hỗn hợp X là: H-(NHRCO-)tOH → t NH2RCOOH H-(NHRCO-)tOH + (t-1)HOH  0,23(t − 1) ¬ 0,23 mol t Mặt khác ta có số liên kết peptit trung bình X t-1< 13 ⇔ t14,24+8,19-0,18687 × 18 ⇔ m>19,06 dựa vào đáp Suy số mol H2O = 0,23 − 2 2 án chọn C Câu 3: Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (C xHyOzN6) Y (CnHmO6Nt) cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a mol muối glyxin b mol muối alanin Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 69,31 gam Giá trị a : b gần nhất với 16 A 0,730 B 0,810 C 0,756 D 0,962 ( Đề minh hoạ của bộ 2015) Giải: Gọi công thức tổng quát E là: H-(NHRCO-)k-OH ⇔ CpH2p+2-kNkOk+1 H-(NHRCO-)k-OH + kNaOH  → kNH2RCOONa + H2O → 0,16 0,9 (mol) 0,9 k= = 5,625 0,16 2p + − k +O pCO + H 2O CpH2p+2-kNkOk+1 → 2p + − k 44p + 18 m CO + m H O 69,31 thay k=5,625 vào tìm p= 14,5 = = mE 14p + 29k + 18 30,73 a + b = 0,9 a = 0,38 ⇔ ⇒A Bảo tồn C N ta có hệ:  2a + 3b = 0,16 × 14,5 b = 0,52   Câu 4: Oligopeptit mạch hở X tạo nên từ α - amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu N2; 1,5 mol CO2 1,3 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận tồn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m lần lượt A 27,75 B 33,75 C 10 33,75 D 10 27,75 (Thi thử đại học Vinh lần – 2015) Giải: Đặt công thức tổng quát X CxH2x+2-t-2kNtOt+1 (k số liên kết π gốc) Bảo tồn oxi ta có: 0,05(t+1) + 1,875 × = 1,5 × +1,3 suy t =10 suy có liên kết peptit Bảo tồn khối lượng ta có: mX = mC +mH+mO+mN = 1,5 × 12+1,3 × 2+11 × 0,05 × 16 +0,05 × 10 × 14= 36,4 gam MX = 728 n NaOH = 16 > 10 nên NaOH dư n H O =nX=0,025 ta có nX Bảo tồn khối lượng ta có 0,025 × 728 + 0,4 × 40=m +18 × 0,025 ⇒ m = 33,75 ⇒ B Câu 5: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có cơng thức C xHyN5O6 hợp chất B có cơng thức phân tử C 4H9NO2 Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH thu sản phẩm dung dịch gồm ancol etylic a mol muối glyxin, b mol muối alanin Nếu đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ thì thu N 96,975 gam hỗn hợp CO2 H2O Giá trị a : b gần với 2 2 17 A 0,50 B 0,76 C 1,30 D 2,60 (Thi thử đại học Vinh lần 3-2015) Giải: B: C4H9NO2 +NaOH sinh ancol etylic nên B este amino axit ⇒ công thức cấu tạo B là: NH2CH2COOC2H5 Peptit A: CxHyN5O6 +5NaOH  → muối glyxin + muối alanin Nên A có cơng thức phân tử tổng quát CxH2x+2-tNtOt+1 với t=5 ta có: CxH2x-3N5O6 Gọi c, d số mol A B ta có hệ: c + d = 0,09 c = 0,03 ⇔  5c + d = 0,21 d = 0,06 Phương trình cháy +O C4H9NO2 → 4CO2 + 4,5H2O → 0,06 0,24 0,27 (mol) 2x − +O CxH2x-3N5O6 → xCO2 + H2O 2x − → 0,03 0,03x 0,03 (mol) 2 m CO + m H O 2 mX 2x − 96,975 44(0,24 + 0,03x) + 18(0,27 + 0,03 ) 96,795 ⇔ = = 41,325 0,06 × 103 + 0,03(14x + 163) 41,325 ⇔ x=18 Bảo tồn C ta có: 18=2n+3m n, m số gốc Gly Ala A n lẻ lẻ lẻ m Trường hợp 1: A Gly6Ala2 0,03 mol B NH2CH2COOC2H5 0,06 mol a n Gly 0,03 × + 0,06 = =4 Bảo toàn gốc ta có = b n Ala 0,03 × Trường hợp 2: A Gly3Ala4 0,03 mol B NH2CH2COOC2H5 0,06 mol a n Gly 0,03 × + 0,06 = = 1,25 Dựa vào đáp án chọn C Bảo toàn gốc ta có = b n Ala 0,03 × 2.3.6.4 Dạng 4: Bài tập thuỷ phân peptit đớt cháy sản phẩm thuỷ phân - Bài tốn tổng qt +H O +O → hỗ nhợp X → hỗ nhợp(CO2,H2O,N2 ) Peptit  xt 2 +O + NaOH → hỗ nhợpmuố i Y → hỗ nhợp(Na2CO3 ,CO2,H2O,N 2) Peptit  - Phương pháp thông thường viết phương trình thuỷ phân sau viết phương trình đốt cháy X để giải Hạn chế phương pháp phải viết nhiều phương trình - Phương pháp để giải tập dạng 18 C x H 2x + 2− t O t +1N t  +(t − 1)H 2O  → hh X a(t − 1) (mol) amolC x H 2x + 2− t O t +1 N t   Quy đổi hỗn hợp X ⇔  a(t − 1)mol H 2O Bảo toàn nguyên tố C, H, N ta có:  axmolCO amolC x H 2x + 2− t O t +1 N t   + O  2x + − t → a + a(t − 1) mol H 2O Đốt X ⇔ đốt  a(t − 1)mol H O    at  mol N  axmolCO   2x + − t +O mol H 2O Đốt X ⇔ đốt amolC x H 2x +2 −t O t +1 N t → a   at  mol N Vậy bỏ qua thuỷ phân nước ta đưa tốn đốt cháy X thành tốn đốt cháy peptit rời dùng định luật bảo tồn N, C, O để giải - Bài tập dạng có lời giải theo phương pháp Câu 1: Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit M mạch hở, thu hỗn hợp X gồm hai α - amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử có nhóm NH2 nhóm COOH) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,268 lít O2 (đktc), thu H2O, N2 1,792 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 2,295 B 1,935 C 2,806 D 1,806 (Thi thử đại học Vinh lần 1- 2014) Giải: Đặt công thức phân tử tổng quát peptit tạo từ amino axit X1, X2 là: CxH2x+2-tOt+1Nt M pentapeptit nên có t= CxH2x-3O6N5 Đốt hỗn hợp X ⇔ đốt M nên dùng bảo tồn C H ta có: axmolCO  +O a molC x H 2x −3O N  →  2x − a molH 2O Bảo toàn C O2 ta có hệ a 2 19 n CO = ax = 0,08 a = 0,005  ⇔   2x − 4a a+ − a × = 0,10125  x = 16 n O = 0,08 +  2×2 Vậy M C16H29O6N5 0,005 mol Vậy m = 0,005 × (12 × 16 +29+16 × 6+14 × 5) =1,935gam ⇒ B đúng Câu 2: Thủy phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu hỗn hợp Y gồm amino axit (no, phân tử chứa 1nhóm COOH nhóm NH 2) đồng đẳng Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp Y cần vừa đủ 4,5 mol khơng khí (chứa 20% O2 thể tích, còn lại N2) thu CO2, H2O 82,88 lít khí N2 (ở đktc) Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A B C 12 D (Thi thử đại học Vinh lần 2- 2013) Giải: Đặt công thức phân tử tổng quát peptit tạo từ amino axit X1, X2 là: CxH2x+2-tO t+1Nt X tetrapeptit nên có t= ⇒ CxH2x-2O 5N4 4,5 n O phản ứng = 0,9mol ⇒ n N không khí 0,9 × 4= 3,6 mol ⇒ n N tạo 82,88 − 3,6 = 0,1mol thành đốt cháy Y là: 22,4 axmolCO  2x −  +0,9molO a molC x H 2x −2O N  → a molH 2O  2amol N Bảo tồn O bảo tồn N ta có hệ  BT N ⇒ 2a = 0,1 a = 0,05 a = 0,05  ⇔ ⇔   2x − ax = 0,7 BT O ⇒ a + 0,9 = ax + a   x = 14  2× 14 Số nguyên tử C trung bình hai amino axit tetrapeptit là: = 3,5 X tạo Ala Val Vì C = 3,5 nên số lượng gốc Ala= số lượng gốc Val= n Ta có phương trình: 3n+4n =14 ⇔ n=2 CTCT X là: Val-Val-Ala-Ala, Val-Ala-Val-Ala, Val-Ala-Ala-Val, Ala-Ala-Val-Val, Ala-Val-Val-Ala, Ala-Val-Ala-Val ⇒ D Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy toàn lượng X1, X2 cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O2, thu N2, H2O 0,11 mol CO2 Giá trị m 2 2 2 20 A 3,17 B 3,89 C 4,31 D 3,59 Giải: Đặt công thức M CxH2x+2-tNtOt+1 với t = ta công thức phân tử là: CxH2x-3N5O6 ax molCO  +O amolC x H 2x −3 N 5O →  2x − a molH 2O Bảo toàn O ta có phương trình 2x − a + 0,1275 = 0,11 + a bảo toàn C ta có ax = 0,11 2× a = 0,01 Suy  m= 0,01(14 × 11-3+14 × 5+16 × 6)= 3,17 ⇒ A  x = 11 Câu 4: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B biết (A B chứa đồng thời Gly, Ala) dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối Gly Ala Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ thu Na 2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn hỗn hợp Y rất chậm qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 56,04 gam có 4,928 lít khí nhất (đktc) thoát khỏi bình Thành phần phần trăm khối lượng A hỗn hợp X là: A 53,06% B 35,37% C 30,95% D 55,92% Giải: Công thức X là: H-(NHRCO)t-OH ⇔ CxH2x+2-tNtOt+1 Bảo toàn N ta có số mol N =số mol muối =0,44 H-(NHRCO)t-OH + tNaOH  +H2O → tNH2RCOONa 0,44 0,44 ¬ 0,44 → 0,44 mol t t Bảo tồn khối lượng ta có t = 4,4 ⇒ X có cơng thức phân tử CxH2x-2,4N4,4O5,4 Quy đổi hh muối dùng đinh luật bảo tồn ngun tố C, H, Na ta có 0,1molC x H 2x −2,4 N 4,4O5,4 0,22mol Na 2CO3   +O +O ⇔ 0,44mol NaOH → Muối → 0,1x − 0,22molCO −0,1mol H O 0,1x mol H O 2   Khối lượng bình tăng= (0,1x-0,22) × 44+ 18 × 0,1x=56,04 ⇔ x=10,6 ⇒ MX=294 a + b = 0,1 a = 0,06 ⇔ Gọi a, b lần lượt số mol A, B ta có  4a + 5b = 0,44 b = 0,04 2 21 A tetrapeptit nên A phải có cấu tạo dạng Gly 3-Ala 0,06(75 × + 89 − 18 × 3) 100% = 53,06% 294 × 0,1 ⇒ %A= 2.3.7 Kiểm chứng giải pháp 2.3.7.1 Đối tượng và phương pháp kiểm chứng Sau viết đề cương sáng kiến tham khảo ý kiến đồng nghiệp trường nhận nhiều ý kiến nội dung đề tài mới, hay giải vướng mắc học sinh Và phù hợp với đối tượng học sinh lớp 12 ôn thi THPT quốc gia đặc biệt học sinh Sau dạng tập có tập tương tự để học sinh tự luyện sau nắm phương pháp giải mới thấy em làm rất tốt Để có đánh giá khách quan chọn hai lớp chọn hai lớp 12: lớp chọn 12A2 thầy giáo Hà Quốc Linh dạy để làm đối chứng lớp chọn 12A dạy để thực nghiệm Lớp đối chứng tiến hành ôn tập bình thường, lớp thực nghiệm trực tiếp dạy theo nội dung đề tài Sau đợt học vào cuối tháng năm 2017 hai lớp cùng làm hai kiểm tra tiết, hình thức kiểm tra trắc nghiệm khách quan 10 câu, nội dung kiểm tra có đầy đủ dạng tập liên quan đến hợp chất hữu chứa nitơ có cơng thức tổng quát CxHyOzNt 2.3.7.2 Kết quả kiểm chứng Phân phối kết kiểm tra lần Lớp Sĩ số Điểm Xi 10 12A1 40 TN 0 15 15 2 12A2 40 ĐC 0 13 13 Phân phối kết kiểm tra lần Lớp Sĩ số Điểm Xi 10 12A1 40 TN 0 0 14 13 2 12A2 40 ĐC 0 0 10 15 13 1 Dựa kết thực nghiệm sư phạm qua hai kiểm tra tiết cho thấy chất lượng học tập học sinh lớp thực nghiệm cao học sinh lớp đối chứng điều chứng tỏ đề tài có giá trị thiết thực cao Học sinh có điểm thấp lớp thực nghiệm thấp so với lớp đối chứng Học sinh đạt trung bình đến khá, giỏi lớp thực nghiệm cao so với với lớp đối chứng Như khẳng định sáng kiến kinh nghiệm có tác dụng tới việc nâng cao chất lượng học tập học sinh 22 PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận 3.1.1 Những vấn đề quan trọng - Về sở khoa học: đưa hai điểm mới cơng thức tính số π công thức phân tử peptit để vận dụng để có cách giải mới cho dạng tập - Học sinh nắm cách tổng quát cấu tạo hợp chất chứa nitơ CxHyOzNt từ khơng thấy lạ trước bất kỳ hợp chất hữu mà chưa gặp trước vì suy luận thuộc loại - Học sinh biết cách nhận dạng tốn có cách giải mới cho dạng - Đưa giải pháp để học sinh nắm toàn dạng tập hợp chất hữu có cơng thức phân tử CxHyOzNt chương trình hoá học 12 - Đưa dạng tập thường gặp nhất đề thi đại học cách giải mới cho dạng - Hạn chế đề tài mới đưa phương pháp giải cho tập CxHyOzNt dạng đơn giản mạch hở thường gặp đề thi mà chưa tổng quát tất loại chất có 3.1.2 Hiệu quả của đề tài - Áp dụng tốt cho học sinh lớp 12 đặc biệt em muốn lấy điểm cao đề thi THPT chung quốc gia Bởi thường dạng tập mà đa số học sinh thường xem khó - Học sinh học qua đề tài thường làm cao hẳn học sinh trường khác hoặc khoá trước điều chứng tỏ đề tài góp phần khơng nhỏ để học sinh dễ dàng kiếm thêm điểm - Giải tốt hầu hết tập khó phần đề thi phương pháp 3.2 Kiến nghị Rất mong đồng nghiệp đọc nhận xét đánh giá cho tơi hồn chỉnh sáng kiến kinh nghiệm tốt nhất để áp dụng vào việc dạy học đạt hiệu cao Nếu thấy đề tài thích hợp thiết thực cho học sinh 12 ơn thi thì đưa áp dụng đại trà cho trường khác bổ sung thêm chuyên đề hoá hữu để học sinh đồng nghiệp tham khảo XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 05 tháng năm 2017 Tơi xin cam đoan SKKN mình viết không chép nội dung người khác 23 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đỗ Xuân Hưng Phân loại phương pháp giải chuyên đề Hóa học lớp 12 – Hóa hữu NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Sách giáo khoa sách tập Hóa học 12 NXB Giáo dục 2012 Các trang web: http://www.dethi.violet.vn http://www.dehoa.net http://www.tuyensinh274.com http://www.thiquocgia.vn 24 ... phương pháp giúp học sinh nhận dạng, phân loại, phương pháp giải nhanh mới để giải tập khó hợp chất chứa nitơ có cơng thức phân tử dạng CxHyOzNt đề thi đại học cách tổng quát, làm mò Bằng cách... để giải tập Thấy học sinh tiếp thu cách dễ hiểu làm hầu hết tập đề thi vì định viết thành sáng kiến kinh nghiệm nội dung có tên là: ? ?Phân dạng phương pháp để giải nhanh tập hợp chất chứa nitơ. .. đơn giản, mạch hở đề thi THPT quốc gia? ?? 1.2 Mục đích nghiên cứu - Nhằm biến tập hữu khó chưa có cách nhìn tổng quát tập dễ quen thuộc - Giúp học sinh giải hầu hết tập khó thường gặp đề thi