Đang tải... (xem toàn văn)
GIÁO KHOA CÂU 1 (đH B 2012): Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. CÂU 2 (đH B 2012): Trường hợp nào sau đây tạo ra kim loại ? A. đốt FeS2 trong oxi dư B. Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng C. đốt Ag2S trong oxi dư D. Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện CÂU 3 (đH B 2011): Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là: A. (a) B. (b) C. (d) D. (c) CÂU 4 (đH B 2011): Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa. D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ. CÂU 5 (đH B 2011): Thực hiện các thí nghiệm sau:
LUYỆN THI TỐT NGHIỆP Chun đề : KIM LOẠI KIM LOẠI GIÁO KHOA CÂU (đH B 2012): Phát biểu sau sai ? A Ngun tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm ngun tố s ngun tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính ngun tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy CÂU (đH B 2012): Trường hợp sau tạo kim loại ? A đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C đốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện CÂU (đH B 2011): Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag khơng bị oxi hóa là: A (a) B (b) C (d) D (c) CÂU (đH B 2011): Phát biểu sau sai? A Nhơm kim loại dẫn điện tốt vàng B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ CÂU (đH B 2011): Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D CÂU (đH A 2007): Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D CÂU (Cđ 2008): Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag CÂU (đH A 2009): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học ? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 -1- KIM LOẠI D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 CÂU (đH A 2009): Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) B Cu + HCl (lỗng) C Cu + HCl (lỗng) + O2 D Cu + H2SO4 (lỗng) CÂU 10 (đH B 2013): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng ? A Au + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 lỗng → D Ag + HNO3 đặc → CÂU 11 (đH B 2009): Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D CÂU 12 (Cđ 2009) : Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca CÂU 13 (Cđ 2009) : Hồ tan hồn tồn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4 đặc B H3PO4 C H2SO4 lỗng D HNO3 CÂU 14 (đH A 2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hố kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) CÂU 15 (đH A 2010): Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn CÂU 16 (Cđ 2011): Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl khơng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag CÂU 17 (Cđ 2012): để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl CÂU 18 (Cđ 2007): Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe CÂU 19 (đH B 2008): Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch -2- KIM LOẠI A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) CÂU 20 (đH B 2009): Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 CÂU 21 (đH B 2010): Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4) Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D CÂU 22 (Cđ 2010): Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit lỗng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu DÃY đIỆN HĨA KIM LOẠI CÂU 23 (Cđ 2011): Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ CÂU 24(Cđ 2012): Cho dãy ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ CÂU 25 (Cđ 2007): để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba CÂU 26 (Cđ 2008): Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 CÂU 27 (Cđ 2012): Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D CÂU 28 (đH A 2013): Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhơm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) CÂU 29 (Cđ 2008): Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; -3- KIM LOẠI Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + CÂU 30 (đH B 2010): Phát biểu sau khơng ? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hố mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hố nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng CÂU 31 (Cđ 2012): Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) CÂU 32 (đH A 2012): Cho cặp oxi hố - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hố Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe3+ thành Fe CÂU 33 (Cđ 2007): để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag CÂU 34 (Cđ 2007): Thứ tự số cặp oxi hố - khử dãy điện hố sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất khơng phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 CÂU 35 (Cđ 2007): Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần là: A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ CÂU 36 (đH B 2013): Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa B Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử -4- KIM LOẠI C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa D Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa CÂU 37 (Cđ 2010) : Cho dung dịch lỗng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) CÂU 38 (đH A 2012): Cho cặp oxi hố - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hố Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe3+ thành Fe CÂU 39 (đH A 2007): Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ CÂU 40 (đH A 2007): Mệnh đề khơng là: A Fe2+ oxi hố Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ CÂU 41 (đH B 2007): Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ CÂU 42 (đH B 2008): Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ CÂU 43 (Cđ 2010): Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hố - khử dãy điện hố (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ CÂU 44 (Cđ 2008): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ CÂU 45 (Cđ 2009): Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag -5- KIM LOẠI CÂU 46 ( đH A 2011): Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ CÂU 47 (đH A 2013): Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag CÂU 48 (đH A 2008): X kim loại phản ứng đựợc với dung dịh H2SO4 lỗng, Y kim loại tác dụng đựơc với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y ( biết thứ tự dãy điện hố Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg CÂU 49 (Cð 2009) : Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18 HƯỚNG DẪN GIẢI n 2+ = 0,12 (mol) ; n - = 0,24 (mol); n + = 0,4 (mol) Fe Cl Ag Ag+ + Cl- AgCl 0,24 0,24 0,24 m = 143,5.0,24 + 108.0,12 = 47,4 (g) đÁP ÁN B Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 0,12 0,16 0,12 CÂU 50 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng : Hòa tan hồn tồn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 5,74 B 2,87 C 6,82 D 10,80 HƯỚNG DẪN GIẢI 127a + 58,5.2a = 2,44 a = 0,01 Fe2+ : 0,01 FeCl : 0, 01 : 0,04 NaCl : 0, 02 Cl Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Cl- + Ag+ AgCl 0,01 0,01 m rắn = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g) đÁP ÁN C 0,04 0,04 CÂU 51 (ðH A 2012): Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 HƯỚNG DẪN GIẢI -6- KIM LOẠI Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 0,1.a 0,2.a 0,08 mol 0,1.a = 0,08 a = 0,8M AgNO3 dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Vậy m = 143,5.0,08 = 11,48 gam đÁP ÁN B 11 21 31 41 51 12 22 32 42 13 23 33 43 14 24 34 44 15 25 35 45 16 26 36 46 17 27 37 47 18 28 38 48 19 29 39 49 10 20 30 40 50 -7- KIM LOẠI PIN ðIỆN HĨA CÂU (Cđ 2011): Cho giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hóa - khử: Cặp oxi M 2 X 2 Y 2 M X Y hóa/ khử E (V) -2,37 -0,76 Z 2 -0,13 Z +0,34 Phản ứng sau xảy ra? A X + Z2+ X2+ + Z B X + M2+ X2+ + M C Z + Y2+ Z2+ + Y D Z + M2+ Z2+ + M CÂU (đH B 2011): Trong q trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm CÂU (đH A 2008): Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng : A điện cực Zn giảm điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu giảm C hai điện cực Zn Cu tăng D điên cực Zn tăng điện cực Cu giảm CÂU (đH B 2007): Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e CÂU (Cđ 2012): Cho điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn ? A Pin Pb-Cu B Pin Pb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag CÂU (Cđ 2008): Cho biết phản ứng oxi hố - khử xảy pin điện hố Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hố Fe - Cu là: A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V CÂU (đH B 2009): Cho điện cực chuẩn : E Al3 / Al 1, 66V; E Zn 2 / Zn 0, 76V; E Pb 2 / Pb 0,13V ; E Cu 2/ Cu 0, 34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn D Pin Zn – Cu o o o CÂU 8: Cho biết: E 2 = 2,37V; E 2 = 0,76V; E 2 = 0,13V; E o 2 = +0,34V Mg / Mg Zn / Zn Pb / Pb Cu /Cu Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa-khử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb -8- KIM LOẠI C Zn2+/Zn Cu2+/Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn CÂU (đH A 2012): Cho Eopin(Zn-Cu) = 1,10V; E oZn2+/Zn = –0,76V E oAg+/Ag = +0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag A 0,46V B 0,56V C 1,14V D 0,34V CÂU 10 (đH B 2008): Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hố: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(YCu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z CÂU 11 (đH A 2009): Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1 V; Cu-Ag 0,46 0 V Biết điện cực chuẩn E Ag có giá trị 0,8V Thế điện cực chuẩn EZn ECu 2 2 / Zn /Cu / Ag A +1,56 V +0,64 V C – 0,76 V + 0,34 V B – 1,46 V – 0,34 V D – 1,56 V +0,64 V ĂN MỊN KIM LOẠI CÂU 12 (Cđ 2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hố B sắt đóng vai trò anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trò anot bị oxi hố D sắt đóng vai trò catot ion H+ bị oxi hố CÂU 13 (Cđ 2012): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng (b) đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D CÂU 14 (đH B 2012): Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 CÂU 15 (đH B 2007): Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe ngun chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D CÂU 16 (đH A 2009): Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV CÂU 17 (đH B 2010): Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố là: A B C D -9- KIM LOẠI +5 +2 +5 +4 N + 3e N(NO) 3a a(mol) N + 1e N(NO2 ) a a(mol) + Bảo tồn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit) ðÁP ÁN C CÂU 17 (ðH B 2007): Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 nCu B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,06 (mol); n(HNO3) = 0,08 (mol); n(H2SO4) = 0,04 (mol) n H+ = 0,16 (mol) 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O TN1: 0, 06 0, 08 → Cu dư n NO = n + = 0,02 (mol) V1 = 0,02*22,4 = 0,448 (lit) H TN2: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O → NO3- dư, Cu H+ vừa hết 0, 06 0,16 0, 08 2 n NO = n Cu = 0,04 (mol) V = 0,896 (lit) € V2 = 2V1 ðÁP ÁN B CÂU 18 (ðH A 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 HƯỚNG DẪN GIẢI 3,2g Cu + 100ml hh HNO3 0,8M V lit NO H2SO4 0,2M n nCu = 0,05 mol; Phản ứng : Ban đầu : Pư : 3Cu 0,05 0,015 + H+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol; 8H+ 0,12 0,12 n - = 0,08 mol NO3 + 2NO3– 0,08 0,03 → 3Cu 2+ + NO 0,03 + H2O -36- KIM LOẠI VNO = 0,03 22,4 = 0,672 (lít) đÁP ÁN C CÂU 19 (ðH B 2008): Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Thể tích dung dịch HNO3 có nghĩa dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe2+ Cu2+ Fe → Fe2+ + 2e 0,15 → 0,3 (mol) 2+ Cu → Cu + 2e 0,15 → 0,3(mol) Bảo tồn electron: +5 +2 N + 3e N 0,6 →0,2 (mol) n(HNO3) = 4n(NO) = 4.0,2 = 0,8 (mol) → V(HNO3) = 0,8 (lit) đÁP ÁN C Chú ý: Nếu viết phương trình dạng phân tử phức tạp Khi có phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe dư + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 CÂU 20 (ðH A 2009): Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al HƯỚNG DẪN GIẢI M N xO y = 22*2 = 44 → NxOy N2O 940,8 n N xO y = 1000*22,4 0, 042(mol) → ne nhận = 0,042*8 = 0,336(mol) 3,024 * n = 0,336 M = 9n Al Bảo tồn electron: ne cho = ne nhận M đÁP ÁN B CÂU 21 (ðH A 2009): Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 HƯỚNG DẪN GIẢI nFe = 0,12 (mol) n HNO3 = 0,4 (mol) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 0,1 -37- KIM LOẠI Fe(NO3)3 dư Fedư + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 0,02 → 0,04 = 0,1 - 0,04 = 0,06 (mol) Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,03 ← 0,06 mCu = 0,03.64 = 1,92(g) đÁP ÁN A CÂU 22 (ðH B 2009) : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 2+ nCu = 0,16 (mol); HƯỚNG DẪN GIẢI n = 0,32 (mol); NO3 - + n = 0,4 (mol) H Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại (Fe Cu) tạo muối Fe2+ 3Fe + 2NO3- + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,15 ← 0,4 → 0,1 (1) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (2) 0,16 ← 0,16 → 0,16 Phản ứng (1) làm cho Fe ban đầu bị hòa tan phần Phản ứng (2) làm cho Fe ban đầu tăng thêm phần Ta có: m – 0,15.56 (1) + mtăng(2) = 0,6m m – 0,15.56 + 8.0,16 = 0,6 m → m = 17,8 g V = 0,1.22,4 = 2,24 lít đÁP ÁN B CÂU 23 (ðH B 2009): Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 HƯỚNG DẪN GIẢI Kim loại lại Cu phản ứng tạo muối Fe2+ Gọi x số mol Cu tham gia phản ứng y số mol Fe3O4 N+5 + 3e N+2 0,45 ← 0,15 Fe3O4 + 2e 3Fe2+ Cu Cu2+ + 2e y → 2y 3y x → 2x x = 0,375 64x + 232y = 61,32 - 2,4 ⇔ Lập hệ phương trình: y = 0,15 2x = 2y + 0,45 Muối thu sau phản ứng là: Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) đÁP ÁN A -38- KIM LOẠI CÂU 24 (ðH B 2009): Khi hồ tan hồn tồn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành A 0,03 0,01 B 0,06 0,02 C 0,03 0,02 D 0,06 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NOT + 2H2O 0,02 → 0,06 → 0,02 đÁP ÁN B CÂU 25 (ðH B 2009): Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu Cu + 2e Al Al3+ + 3e N+5 + 1e N+4 x 2x y 3y 0,06 ← 0,06 2x + 3y = 0,06 x = 0.015 → %Cu = 0,015.64 100 = 78,05 % ⇔ 64x + 27y = 1,23 1,23 y = 0,01 H + H2 O H3 Cu2+ N Cu(OH) 2 N [Cu(NH ) 3](OH) (phứ c tan) 2+ H + H2 O Al3+ N Al(OH) 0, 01 0,01 (mol) m = mAl(OH)3= 0,01.78 = 0,78(g) đÁP ÁN B NHẬN XÉT: Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tạo phức tan với dd NH3 dd CH3NH2 CÂU 26 (ðH B 2010): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI n + = 0,9.2 = 1,8 mol nNO3 = 0,6.2 = 1,2 mol ; H - Theo dãy điện hóa Cu phản ứng trước ion Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,3 → 0,8 0,2 mol 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,6 → 0,8 mol 0,2 mol V = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lít -39- KIM LOẠI đÁP ÁN B CÂU 27 (Cð 2010) : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 HƯỚNG DẪN GIẢI nMg = 0,28 (mol) nMgO = 0,02 (mol) Bảo tồn ngun tố Mg: Cả Mg MgO tạo muối Mg(NO3 ) : nMg(NO3 )2 = 0,28 + 0,02 = 0,3 (mol) m Mg(NO3 )2 = 0,3*148 = 44,4 (g) < 46 (g) 46 - 44,4 0, 02 (mol) Dó tạo muối NH4NO → n NH NO = 80 Bảo tồn e: 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04.x x = 10 ( electron trao đổi) Tạo N2 ðÁP ÁN D CÂU 28 (Cð 2010): Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm 5 khử N ) Gía trị a A 8,4 B 5,6 n H+ C 11,2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,08 (mol); n - = 0,28 (mol); n NO3 D 11,0 Cu2+ = 0,1 (mol) Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Fe Cu → Tạo Fe2+ Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 → 0,02 ← 0,08 3Fe2+ Fe + 2Fe3+ 0,01 ← 0,02 Fe2+ + Cu Fe + Cu2+ 0,1 ← 0,1 → 0,1 Theo đề bài: a – 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a → a = 11 ðÁP ÁN D CÂU 29 ( ðH A 2011): ðun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m : A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 HƯỚNG DẪN GIẢI -40- KIM LOẠI 0,75m (g) rắn ,7 (mol) HN O3 Cu : 0, 7m m(g) dd X: Fe(NO ) Fe : 0,3m NO 0,56 (lit) NO2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng 0,75m > 0,7m Cu chưa phản ứng Fe dư: mFe dư = 0,75m – 0,7m = 0,05m (g) mFe pư = 0,3m – 0,05m = 0,25m (g) Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 Bảo tồn ngun tố N: nHNO = 2nFe(NO 3) + n(NO+NO 2) 0, 0,25 0, 225 (mol) n =n = Fe(NO3 )2 Fe pư 0,25m = 0,225.56 m = 50,4 (g) đÁP ÁN D CÂU 30 ( ðH A 2011): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam HƯỚNG DẪN GIẢI NO (sản phẩm khử nhất) 7,68 (g) Cu + 200 ml dd HNO3 0,6M m muối = ? H2SO4 0,5M nCu = 0,12 mol ; n 0,32 (mol) ; n - = 0,12 (mol) ; n 2- = 0,1 (mol) H NO SO4 đÁP ÁN B CÂU 31 (ðH A 2013): Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45% HƯỚNG DẪN GIẢI %Ag đÁP ÁN D 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O 8,5 0, 05 (mol) nAg nAgNO3 170 0, 05.108 100% 45% 12 -41- KIM LOẠI KIM LOẠI TÁC DỤNG PHI KIM CÂU (đH B 2008): Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A vơi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh CÂU (Cđ 2011): Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hòan tòan Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO, Ag2O C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO CÂU (Cð 2011): ðốt cháy hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là: A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít HƯỚNG DẪN GIẢI MgO Mg VO2 17, (g) 30,2 (g) hh oxit Al Al2O3 30,2 17, 22, 8,96 (lit) 32 đÁP ÁN D VO2 CÂU (ðH A 2008): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 90 ml B 57ml C 75 ml D 50 ml HƯỚNG DẪN GIẢI 2,31g hh X(Mg, Cu, Al) + O2 3,33 g hh oxit + V ml HCl 2M hh Y Nhận thấy: Khối lượng tăng khối lượng oxi kết hợp: n O (oxit)= n H+ 3,33 - 2,13 = 0,075 (mol) 16 2H+ + O2- H2 O = nHCl = 0,075.2 = 0,15 (mol) VHCl = 0,15 = 0,075 lít = 75 (ml) đÁP ÁN C CÂU (Cð 2010): Cho m gam bột crom phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 -42- KIM LOẠI HƯỚNG DẪN GIẢI 2Cr2O3 15,2 0,2 0,1(mol) 152 Cr + 2HCl CrCl2 + H2 0,2 0,2 (mol) VH 4,48 (lit) 4Cr + 3O2 ðÁP ÁN B CÂU (Cð 2009): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O 2, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng tăng oxi kết hợp: mO = 23,2 - 16,8 = 6,4(g) nO = 0,4 (mol) nHCl = n H + + H2O O2- + 2H = 2n 2- = 0,4.2 = 0,8 (mol) O VHCl = 0,8:2 = 0,4 (lít) = 400 (ml) ðÁP ÁN D CÂU (Cð 2012): Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Al B Fe C Cu D Ca HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn electron: m n = 0,25m M = 32n (Cu) 32 M ðÁP ÁN C CÂU (ðH B 2010): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 HƯỚNG DẪN GIẢI Fe, Al Fe3 , Al3 O2 HNO3 0,672 (lit) NO 2, 71(g) hh Y 2 2,23 (g) 2 Zn, Mg Zn , Mg Gọi số mol kim loại Fe, Al, Zn, Mg x, y, z, t Xét q trình nhận thấy: chất khử kim loại chất oxi hóa O2 HNO3 Bảo tồn electron: 3x + 3y + 2z + 2t = 2,71 2,23 0,672 0,15 (mol) 16 22,4 Bảo tồn ngun tố nitơ: nHNO = nN(muối) + nN(NO) = 3x + 3y + 2z + 2t + 0,03 = 0,18 (mol) đÁP ÁN D -43- KIM LOẠI CÂU (ðH B 2010): Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn ðốt cháy hồn tồn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% HƯỚNG DẪN GIẢI Thành phần X khơng đổi trường hợp nên tính %Cu 0,25 mol X giống m(g) X nZn = n H Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 = 0,15 mol → nCu = 0,1 (mol) %mCu = 0,1.64 100 39, 63% 0,1.64 0,15.65 đÁP ÁN C CÂU 10 (ðH B 2012): ðốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% HƯỚNG DẪN GIẢI gNO3 dư 4(mol )HCl 0, 08(mol)Mg O oxit : Fe x O y , MgO 0,2 dd Z A 56,69(g) hh Y hh hh X 0, 08(mol)Fe Cl2 (a mol) muối : FeClx , MgCl2 (Mg2+ , Fe2+ , Fe3+ ) (Ag + AgCl) O2 2O2 4H Ta có: n O2 n H n HCl 0,24 0, 06(mol) 4 Nhận xét: 56,69 gam kết tủa gồm Ag: b (mol) AgCl: (2a + 0,24) (mol) Bảo tồn electron cho q trình: O2, Cl2, Ag nhận electron Mg Fe nhường electron 2.0,08 + 3.0,08 = 2.a + 0,06.4 + b 108b + (2a + 0,24).143,5 = 56,69 => a = 0,07 (mol) %V Cl2 0, 07 100 53,85% 0, 07 0, 06 đÁP ÁN C CÂU 11 (ðH B 2012): ðốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (khơng tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% HƯỚNG DẪN GIẢI 0,21(mol) KMnO4 dd Z Al Cl2 H2 O 16, 2(g) hh X hh rắn 2, 4(g) KL(Fe) Fe Nhận xét: -44- KIM LOẠI Khối lượng hỗn hợp X thật phản ứng: 16,2 – 2,4 = 13,8 (g) Chất khử Al Fe có số oxi hóa tăng từ lên +3 +7 Chất oxi hóa K Mn O4 có số oxi hóa Mn giảm từ +7 xuống +2 (Cl2 khơng phải chất oxi hóa sản phẩm cuối tạo Cl2) x 0,2 27x 56y 13,8 y 0,15 3x 3y 0, 21.5 0,15.56 2, 100% 66,67% %Fe = 16, đÁP ÁN C CÂU 12 (Cð 2009): ðốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là: A Be B Cu C Ca D Mg HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng chất rắn tăng khối lượng hỗn hợp khí: m(Cl2 + O2 ) = 23 - 7,2 = 15,8 (g) đặt số mol Cl2 x số mol O2 y x + y = 0,25 x =0,2 71x + 32y = 15,8 y = 0,05 Hệ phương trình: M M2++2e 7,2 7,2 *2 M M Bảo tồn electron: Cl2 0,2 + 2e 2Cl0,4 O2 + 4e 2O20,05 0,2 7,2 *2 = 0,4 + 0,2 → M = 24 (Mg) M Chú ý: Do kim loại đáp án hóa trị II nên xem KL ban đầu có hóa trị II đÁP ÁN D CÂU 13 (Cð 2013): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% HƯỚNG DẪN GIẢI Mg : a pư đủ 30,1 (g) hh Z 7,84 (lit) hh X Cl2 : x 11,1 (g) hh Y O2 : y Al : b Theo đL BTKL: mX = 30,1 – 11,1 = 19 (g) x + y = 0,35 x = 0,2 Lập hệ phương trình X: 71x 32y 19y y = 0,15 2a + 3b = 0,2.2 + 0,15.4 (bảo toàn e) a = 0,35 Lập hệ phương trình Y: 24a 27b 11,1 b = 0,1 -45- KIM LOẠI %Al = 0,1.27 100% 24,32% 11,1 đÁP ÁN B ðIỀU CHẾ KIM LOẠI CÂU 14 (Cđ 2009): Ngun tắc chung dùng để điều chế kim loại là: A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành ngun tử kim loại C oxi hố ion kim loại hợp chất thành ngun tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hố CÂU 15 (Cđ 2011): Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO CÂU 16 (Cđ 2012): Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu CÂU 17 (đH A 2012): Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr CÂU 18 (Cđ 2008): Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn TỐN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG CO, H2,… CÂU 19 (ðH B 2012): Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI 2 N 5 CuO H O hh rắn X NO hh CO dd Ba(OH )2 dư Fe2O3 Khí Y(CO ) 29,55 (g) BaCO 29,55 0,15 (mol) nCO nCO2 n BaCO3 197 Dùng phương pháp bảo tồn electron: CO chất khử HNO3 chất oxi hóa 0,15.2 = 3.nNO nNO = 0,1 mol VNO = 2,24 (lit) đÁP ÁN A CÂU 20 (đH A 2007): Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO -46- KIM LOẠI CÂU 21 (Cđ 2007): Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu CÂU 22 (ðH A 2008): Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 HƯỚNG DẪN GIẢI ? toC V lit hh CO, H2 + hh CuO, Fe3O4 m rắn giảm 0,32g dư Khối lượng rắn giảm khối lượng oxi oxit: 0,32 0, 02(mol) n O = n CuO = n (CO+H2 ) = 16 Vậy thể tích hỗn hợp: V(CO+H ) = 0,02 22,4 = 0,448 lít ðÁP ÁN C CÂU 23 (Cð 2008): Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: CuO Fe 2O V(lit) CO o tC Khí X n CO = n CO = n CaCO = +dd Ca(OH) 4g 0, 04(mol) 100 → VCO = 0,04.22,4 = 0,896(lit) ðÁP ÁN B CÂU 24 (ðH A 2009): Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Al2O3 khơng bị CO khử Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi CuO bị Ta có: mO(CuO) = 9,1 - 8,3 = 0,8 (g) -47- KIM LOẠI → nO(CuO) = nCuO = 0,8 = 0,05(mol) → mCuO = 0,05.80 = 4(g) 16 đÁP ÁN D CÂU 25 (ðH A 2007): ðể thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hồ tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy hỗn hợp X tác dụng với HNO3: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O a → → 2a 6a CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O b → 2b → b Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O c → 2c → 2c Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 2c mol AgNO3 ðể thu Ag tinh khiết cần thêm kim loại Cu vào phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c ← 2c ðÁP ÁN B CÂU 26 (ðH A 2007): Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Cách 1: Ta thấy nH SO = nH O = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng đLBTKL: mhh oxit + m axit = mmuối + mnước → mmuối = 2,81 + 98*0,05 – 18*0,05 = 6,81 (g) Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối = 2,81 + 80*0,05 = 6,81(g) đÁP ÁN A CÂU 27 (Cð 2007): Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% -48- KIM LOẠI thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Mg HƯỚNG DẪN GIẢI + Dùng phương pháp tự chọn lượng chất : Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (M + 34)g 98 g (M + 96) g 98 100 490 gam mdd H 2SO 20 mdd(sau) M 34 490 M + 524 (g) C% MSO4 = M+96 0, 2721 M+524 M = 64 ðÁP ÁN A M Cu CÂU 28 (ðH A 2009): Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Na2O Al2O3 → Tạo dd NaAlO2 (tỉ lệ Na : Al = 1: → tan hết) Cu FeCl3 → Cu dư (tỉ lệ Cu : Fe = 1: → Cu dư) BaCl2 CuSO4 → Kết tủa BaSO4 Ba NaHCO3 → Kết tủa BaCO3 ðÁP ÁN C -49- KIM LOẠI -50- ... A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Bản chất ăn mòn kim loại q trình oxi hóa - khử C Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện D Ngun tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành... trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa B Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử -4- KIM LOẠI C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa. .. 2008): Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; -3- KIM LOẠI Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại