CÂU 1 (Khối B 2011): Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ba B. Mg, Ca, Ba C. Na, K , Ca D. Li , Na, Mg CÂU 2 (Đề 2011): Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ca, Ba B. Li, Na, K, Rb C. Li, Na, K , Mg D. Na, K, Ca, Be CÂU 3 (Đề 2010): Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là A. Na, K, Mg B. Be, Mg, Ca C. Li, Na, Ca D. Li, Na, K CÂU 4 (Đề 2012): Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1. B. Trong nhóm 1A, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs. C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước. D. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối. CÂU 5 (Khối B 2012): Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai ? A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. CÂU 6 (Khối B 2011): Phát biểu nào sau đây là sai? A. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần CÂU 7 (Khối B 2007): Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy
LUYỆN THI ĐẠI HỌC KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ GIÁO KHOA CÂU (Khối B 2011): Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg CÂU (Đề 2011): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K , Mg D Na, K, Ca, Be CÂU (Đề 2010): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K CÂU (Đề 2012): Phát biểu sau ? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm 1A, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối CÂU (Khối B 2012): Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp CÂU (Khối B 2011): Phát biểu sau sai? A Na2CO3 ngun liệu quan trọng cơng nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần CÂU (Khối B 2007): Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy CÂU (Khối B 2007): Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y là: A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 CÂU (Khối A 2008): Từ muối X Y thực phản ứng: X t o → X + CO X1 + H2O → X2 X2 + 2Y → X+ Y2 + 2H2O X2 + Y → X+ Y1 + H2O Hai muối tương ứng X Y là: A CaCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 CÂU 10 (Đề 2010) : Cho sơ đồ chuyển hố sau : +X +Y B MgCO3, NaHCO3 D BaCO3, Na2CO3 +Z CaO → CaCl2 → Ca(NO3 )2 → CaCO3 -2- Cơng thức X, Y, Z A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 CÂU 11 (Khối B 2007): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl CÂU 12 (Khối B 2009): Thực thí nghiệm sau : (I)Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) ðiện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V CÂU 13 (Khối B 2011): Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) ðun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (lỗng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D.4 CÂU 14 (Khối B 2008): Phản ứng nhiệt phân khơng là: A 2KNO3 C NH4Cl o → 2KNO +O t C B NH4NO2 o → N + 2H O t C o → NH D NaHCO3 o → NaOH + CO + HCl CÂU 15 (Đề 2009): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg CÂU 16 (Khối A 2010): Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng nhiệt độ thường là: A B C D CÂU 17 (Đề 2013): Dung dịch phản ứng hồn tồn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4 CÂU 18 (Khối A 2011): Phèn chua dùng ngành cơng nghiệp thuộc da, cơng nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua : A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O t C t C C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CÂU 19 (Khối A 2011): Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương: A Vơi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C ðá vơi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) CÂU 20 (Khối A 2011): Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) : + A cực dương xảy q trinh oxi hóa ion Na cực âm xảy q trình khử ion Cl B cực âm xảy q trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả q trình khử ion Cl + D cực âm xảy q trình khử ion Na cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl CÂU 21 (Đề 2009): Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 NƯỚC CỨNG 2+ 2+ - 2CÂU 22 (Khối B 2008): Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 CÂU 23 (Đề 2008): Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 CÂU 24 (Khối A 2011): Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước : A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 + 2+ 2+ CÂU 25 (Đề 2011): Một cốc nước có chứa ion : Na (0,02 mol), Mg (0,02 mol), Ca (0,04 2mol), Cl (0,02 mol), HCO3 (0,10 mol) SO4 (0,01 mol) ðun sơi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc A có tính cứng tồn phần B có tính cứng vĩnh cửu C nước mềm D có tính cứng tạm thời CÂU 26 (Khối B 2013): Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hòa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 XÁC ĐỊNH KIM LOẠI CÂU 27 (Khối B 2013): Khi hòa tan hồn tồn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ ? A K B Na C Li D Ca HƯỚNG DẪN GIẢI M + H2O → MOH + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 • • Do khối lượng kim loại MK > MNa > MLi nên nK < nNa< nLi → Vậy K tạo số mol H2 Dù nCa < nK lượng H2 Ca giải phóng lại nhiều K → Vậy K tạo số mol H2 CÂU 28 (đề 2012): Hòa tan hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A K B Na C Rb D Li đÁP ÁN A HƯỚNG DẪN GIẢI 2X + 2HCl → 2XCl + H2 Y + 2HCl → YCl2 + H2 1,1 n > n = 0,05 (mol) → M < = 22 → X Li KL H2 0, 05 đÁP ÁN D CÂU 29 (khối B 2007): Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp trung bình: M + 2HCl = 0,672 n =n M MCl2 + H2 → H2 = 0, 03(mol) 22,4 đÁP ÁN D M= 1,67 = 55,6 ⇒ , 03 Ca; Sr CÂU 30 (ðH B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là: A Na B K C Rb D Li HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 1,9g M2CO3 MHCO3 HCl dư 0,448 lit khí M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O Dựa vào pư thì: n(muối) = n(CO2) = 448 0, = 0, 02(mol) 22, M + 61 < 1,9 = 95 < 2M + 60 → 17,5 < M < 34 → M Na (23) 0, 02 đÁP ÁN A CÂU 31 (khối B 2009): Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H (ở đktc) Kim loại M A Ca B Ba C K D Na HƯỚNG DẪN GIẢI nH = 0,01 (mol) nM(OH) = 0,02 (mol) n 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 0,02 n ← 0, ← 0,01(mol) 02 n M2On + nH2O → 2M(OH)n 0,02 (0, (0, 02 − ) n 01− 0,01 ) ← n Ta có: 0,02 0,01 2,9 * M +(0,01 )(2M + 16n) = n=2 ⇒ nM M+ →= 8n = 13 153 n7 (B a) đÁP ÁN B CÂU 33 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ m loại X CÂU 32 (khối A 2010): Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri HƯỚNG DẪN GIẢI 2X Y ,1 Y đ Á P Á N A nM < == 28, 0→ , 0, 2 5 m o l → n K L > , m o l → H nHCl = 0,2.1,25 = 0,25 (mol) A + 2HCl → ACl2 + H2 B + 2HCl → BCl2 + H2 • Do dung dịch Y chứa chất tan (ACl2, BCl2 HCl dư, có) có nồng độ mol nên số mol chúng → nA = nB + Nếu axit HCl vừa đủ→ nhh KL = n = 0,125 (mol) HCl MCl + AgNO3 → M NO3 + AgCl↓ Lập tỉ lệ: M + 35, M + 35,5 6,645 = 143, 143,5 18,655 6,645 đÁP ÁN C 18,655 → M = 15, ( Chọn Li Na) Na H O 21, 9(g) hh X Na O 2 → 1,12 (lit) H + dd Y NaOH ,3(m ol) CO2→ ? BaCO Ba Ba(OH) : 20,52(g) BaO Nhận xét: Bài tốn có ẩn mà có kiện Nếu đặt ẩn giải phức tạp, phải thực nhiều phép biến đổi tốn học phức tạp Do đó, cần giảm xuống thành ẩn sau: •Qui đổi hỗn hợp X nguy ên tử : Na (x mol) , Ba (y mol) ;O (z mol) Bảo tồn khối lượn g: 23x + 137y +16z = 21,9 (1) Bảo tồn electron: (2) 1,12 x + 2y = + 2z 22, 20,52 y = = 0,12 (mol) = =Ba 171 nn Ba(OH) M ặ t k h c : 2 • Thay y = 0,12 vào (1) (2) → x = 0,14 z = 0,12 • Xét dung dịch Y: ∑n n 2- CO3 =n -n - = x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 (mol) OH − nCO n OH − = 0,38 0,3 = 1,27 → tạo muối = 0,38 - 0,3 = 0,08 (mol) , + = 0, m , ol = tỷ Lập O = 2, lệ: H 67 n> C O→ nên ð tạo Ámu P ối tru Áng Nhòa C, dư OH : , CÂU 55 (khối A 2007): Hấp thụ hồn Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15 A 0,032 B 0,048 HƯ ỚN G DẪN GIẢ I m rắn = 23 0,0 0,12 0,08 → 0,08 →= 0,08.197 = 15,76 (g) + 39 m 0,0 B a + C O 0,0 đÁP 15 ÁN B 60 + 0,0 CÂU 54 (đề 2012): Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO 1.1 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan ? = A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,312,3 HƯỚNG DẪN GIẢI (g) nCO = 0,015 (mol) n - 0, 04 ∑ nOH- = OH CO Ba 2+ + CO3 2- → BaCO3 nCO2 = 2,688 22,4 = 0,12(mol) n nBa(OH) = 2,5a (mol) 15,76 = = 0, 08(mol) Do nBaCO < nCO C O + B a ( O H ) → B a C O + H O , , BaCO3 → có phản ứng xảy ra: 197 K2CO3 BaCO 0,2 M , 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 0,1 = 0, 04 M T n = 0, 08 + 0, a = 2,5 a Ba( 02 = 0,1 OH c )2 (mol) ⇒ ó : ĐÁP ÁN D 2,24(lit) CO + 100 (ml) BaCl → dd Y 2 →11,82(g) ↓ G i ả s : CO2 ban đầu chuyển hết thành Chú ý: Với dạng tốn CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH) + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: TH 1: =n TH 2: KOH x (M) HC 2− < = 0, 06 − O : = 0, 02 n Ba n CO3 (K2CO3 ) CO3 CO2 ban đầu chuyển − hết thành CO2 : n ↓ 3 += 0,12 >n C O2 Ba CO = 0, 06 − 2− → CO dụng HCO3 CO3 : = 2nBa(OH) - n tác ↓ 2 với KOH tạo n n 0, 25 OH thành Lập tỷ lệ: 1, → Tạo muối + Khi tốn u tính nCOcầu 0,15 nCO n+ +n n CO2, có trường hợp: = n − n − = 0,06 mol 2− CO2+Ba(OH) ↓ BaCO3 + H2O+ n → CO3 (bđ) H B HCO3 a(mol)a(mol) CO C a n = Ba(OH) TH 1: Nếu n ↓ O C 2CO2 + nBa(OH)2 Ba(HCO3)2 O b(mol)0,5b (mol)0,5b(mol) CO ≥ n − 2 CO2 + OH → HCO CO2 − b 0,15 a 0,1 ] 0,CO 5.0,2 05 0, 2M +2OH → ; ≠ Giải hệ: a a 0, 5b 0,125b 0, 05 [Ba(HCO ) 0,125 TH 2: Nếu n nBa(OH) CO ↓ đÁP = n↓ ÁN B 0,06gồm ←NaOH 0,06 0,025M ← 0,06 CÂU 52: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,0125M,0,04 thu x → 0,08 A 2,00.B 0,75.C 1,00.D 1,25 O HƯỚNG DẪN GIẢI n 0,672 0, 03 (mol) CÂU 56 (khối B 2011): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO CO2 22, tồn thu dung dịch Y Cho tồn Y tác KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hồn nNaOH =gam 0,025 dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 kết(mol) tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 nCa(OH) 0, 0125 (mol) n n OH _ 0, 05 (mol)HƯỚNG DẪN GIẢI 0, 05 1,667 tạo muối: muối trung hòa muối axit n 0, 03 OH CO n CO3 2 nOHn Nhận xét: CO2 nCO3n n 2 Ca 0, 05 0, 03 0, 02 (mol) 2 CaCO3 = n=Ca0,0125 (mol) 2+ đÁP ÁN D n ∑ nOH− 0,14 → x = 1,4M đÁP ÁN B = MUỐI CACBONAT – HIðROCACBONAT CÂU 57 (Khối A 2010): Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 lit dd X NaOH: m (g) HƯỚNG DẪN GIẢI lit dd BaCl2 X BaCO (1) 11,82 g 0,06(mo l) NaHC O3 aM lit dd X CaC l2 toC ( ) 7g CaCO3 0,07(mo l) Nhận xét: Trong dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 dư • Theo (1): NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 0,06 0,06 0,06 mol • BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl 0,06 0,06 mol → m = 0,06.2.40 = 4,8 g Theo (2): 2NaHCO 2t C 2 o → Na CO + CO + H O 0,02 0,01 • • (1) (2) (3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl (4) 0,07 0,07 mol Số mol NaHCO3 lít dung dịch X: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol 0, 08 a1 = = 0,08 M ĐÁP ÁN C CÂU 58 (KHỐI B 2013) 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V A 80 HƯỚNG = DẪN GIẢI 0,0 n n (mo l) OH HCO OH CO3 + →+ H2O 2- 0,03 ← 0,03 2- CO3 • → 2+ + Ba → 0,03 BaCO3 0,02 ← 0,02 → 0,02 2Dung dịch X chứa: 0,01 mol CO3 0,01 mol OH- + - H + OH 0,01 ← 0,01 2- CO3 + → + H2O - H HCO3 0,01 → 0,01 → • ∑n HCl = 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml) CÂU 59 (đề 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 đÁP ÁN A HƯỚNG DẪN GIẢI 34,2 n =n = = 0,2 (mol) 2+ Ba(OH) Ba 171 n 2- = n (NH ) 2CO3 = 0,1 (mol) CO3 2+ → mBaCO Ba + CO32- → BaCO3 0,2 0,1 0,1 = 197.0,1 = 19,7(gam) đÁP ÁN B AXIT + MUỐI CACBONAT/ HIĐROCACBONAT CÂU 60 (Khối A 2007): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) HƯỚNG DẪN GIẢI Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b ← b → b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) (a – b) → a–b Dung dịch X chứa NaHCO3 dư tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b) đÁP ÁN A CÂU 61 (khối A 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2) HƯỚNG DẪN GIẢI 2+ Số mol CO3 = 0,15 (mol) ; số mol HCO3 = 0,1(mol) ; số mol H = 0,2(mol) • Phản ứng xảy theo thứ tự: 2- + - H + CO3 → HCO3 0,15 ← 0,15 • Tổng số mol HCO3 = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) + Sau đó: H + HCO3 → CO2 + H2O 0,05 → 0,25 → 0,05 VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) CÂU 62 (khối A 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 đÁP ÁN B (HS NHỚ THỨ TỰ PHẢN ỨNG) HƯỚNG DẪN GIẢI nHCl = 0,03 (mol); = 0,02 (mol); n Na CO • - nNaHCO = 0,02 (mol) Phản ứng xảy tạo HCO3 : 2- + - CO3 + H → HCO3 0,02 → 0,02 → • 0,02 - Phản ứng tạo khí CO2 từ HCO3 : - + HCO3 + H → CO2 + H2O 0,01 → 0,01 mol ðÁP ÁN B CÂU 63 (đề 2013): Hòa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 4,48 B 1,79 C 5,60 D 2,24 HƯỚNG DẪN GIẢI V (lit) CO2 Na2CO3 HCl dư 20, (g) → CaCO3 2- HCl NaCl 22,8 (g) muối CaCl - CO3 → 2Cl + CO2 → VCO = đÁP ÁN A 22,8 − 20,6 11 mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO 22, = 4, 48 (lit) CÂU 64 (khối A 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết A 3,94 gam.B 7,88 gam.C 11,28 gam.D 9,85 HƯỚNG DẪN GIẢI K2CO3 : x(mol) Bình NaHCO : x(mol) → tủa X ↓ + dd Y +0,2 mol NaOH → Ba(HCO )2 : y (mol) • Bình + 0,28 mol HCl – – – Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3 Tồn lượng HCO3 Y tổng HCO3 bình ban đầu: – • – HCO3 + OH → CO3 x + 2y = 0,2 (1) Chất bình phản ứng với HCl: – HCO3 + H + 2– • 2– + H2O → CO2 + + H2O CO3 + 2H → CO2 + H2O 2x + x + 2y = 0,28 (2) Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,04 y = 0,08 K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,08 0,04 mol • Khối lượng kết tủa BaCO3: 0,04.197 = 7,88 (gam) đÁP ÁN B NHIỆT PHÂN MUỐI KIM LOẠI KIỀM/THỔ CÂU 65 (Khối B 2007): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức muối trung bình MCO3 toC MCO3 → MO + CO2 nNaOH nCO 6,6 mCO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g) = 0,15 (mol) nCO2 = → 44 0, 075 = = 0,5 < → Tạo muối axit ( CO2 dư) 0,15 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,075 → 0,075 (mol) mNaHCO = 0,075*84 = 6,3 (g) đÁP ÁN D CÂU 66 (khối B 2008): Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp c 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO 3.MgCO quặng nêu là: A 40% B 50% C 84% D 92% HƯỚNG DẪN GIẢI y → 1,5y 158x + x = 0,02 122,5y = ⇔ 4,385 y = 0,01 Giải hệ phương trình: 0, 5x + 1,5y =0,025 158.0,02 → %KMnO = 100% = 72, 06 % -35- đÁP ÁN C 4,385 -36- CÂU 68 (Khối A 2010): Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xeri dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTKhối phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học Tóm tắt: Quặng đơl n(MCO 3)= n( đÁP ÁN D CÂU 67 (khối B 2011): Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4 A 62,76%B 74,92%C 72,06%D 27,94% Áp dụng quy tắc đườ n O2CO2 -21- nCO ... CO3 + →+ H2O 2- 0,03 ← 0,03 2- CO3 • → 2+ + Ba → 0,03 BaCO3 0,02 ← 0,02 → 0,02 2Dung dịch X chứa: 0,01 mol CO3 0,01 mol OH- + - H + OH 0,01 ← 0,01 2- CO3 + → + H2O - H HCO3 0,01 → 0,01... 0,03 (mol); = 0,02 (mol); n Na CO • - nNaHCO = 0,02 (mol) Phản ứng xảy tạo HCO3 : 2- + - CO3 + H → HCO3 0,02 → 0,02 → • 0,02 - Phản ứng tạo khí CO2 từ HCO3 : - + HCO3 + H → CO2 + H2O 0,01 →... Bảo tồn điện tích ta có: n K+ +n Na+ =n SO4 2- ⇒ n K + = 3*0,02 - 0,03 = 0,03 (mol) Ð mK = 0,03*39 = 1,17 (g) 3+ CÁCH 2: ðể kết tủa lớn ⇔ Al ∑n ⇔ OH- m - kết tủa vừa hết với OH = 3n Al3+ 1+ 0,3.0,1.2