Sắt bỏ sung cho cau hoi tu lam Câu 1. X là nguyên tố chu kỳ IV. Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử X và ion của X là: - Của nguyên tử X là: ( n-1)d 6 . 4s 2 . - Của ion X 2+ : (n-1) d 6 . - Của ion X 3+ : (n-1) d 5 . X là kim loại nào sau đây: A. Cu B. Fe C. Zn D. Mn Câu 2. Nhôm chỉ có một trạng thái hoá trị nhng sắt có nhiều trạng thái hoá trị vì lý do nào sau đây: A.Vì nhôm ở phân nhóm chính còn sắt ở phân nhóm phụ. B.Vì nhôm chỉ có bậc oxi hoá +3 , còn sắt có các bậc oxihoas +2, +3. C.Vì ở nguyên tử nhôm ở lớp (n-1) đã có số electron tối đa (2s 2 2p 6 ) , còn nguyên tử sắtsố electron ở lớp ( n-1) cha đợc điền đầy đủ. D.Vì ion nhôm mang điện tích 3+; còn các ion của sắt mang điện tích 2+ và 3+. Câu 3. Trong các tính chất lý hoá học của sắt thì tính chất nào là đặc biệt? A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. B.Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. C. Khối lợng riêng rất lớn. D.Có khẳ năng nhiễm từ. Câu 4. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ sẳt khử yếu hơn nhôm? A.Phản ứng với H 2 O B. Phản ứng với ZnSO 4 C.Phản ứng với HNO 3 D.Phản ứng với CuCl 2 Câu 5. Phản ứng nào sau đây minh hoạ sự biến đổi bậc oxi hoá của sắt ( không cần chất oxi hoá hoặc khử khác)? A. FeSO 4 + NaOH B. Fe(OH) 3 + HNO 3 C. FeCl 3 + bột sắt D. FeCO 3 + HCl Câu 6. Sắt là chất có tính khử, ở nhiệt độ thờng trong không khí khô và không khí ẩm, sắt có bị ăn mòn không? A. Đều bị ăn mòn. B. Đều không bị ăn mòn. C. Trong không khí khô không bị ăn mòn, trong không khí ẩm bị ăn mòn. D. Trong không khí khô bị ăn mòn, trong không khí ẩm không bị ăn mòn. Câu 7. Khi cho lợng sắt d tan trong HNO 3 loãng thu đợc dung dịch X có mầu nâu nhạt. Hỏi trong X chủ yếu có chất gì cho dới đây: A. Fe(NO 3 ) 3 + HNO 3 + H 2 O B. Fe(NO 3 ) 2 + HNO 3 + H 2 O C. Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O D. Fe(NO 3 ) 2 + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Câu 8. Sắt phản ứng đợc với phi kim nào sau đây: oxi, clo, lu huỳnh, cacbon. A. Chỉ phản ứng với oxi và clo ở điều kiện khác nhau. B. Chỉ phản ứng với oxi, clo và lu huýnh ở điều kiện khác nhau. C. Không phản ứng với các kim loại trên ở nhiệt độ thờng. D. phản ứng với các phi kim ở các điều kiện khác nhau. Câu 9. Khi cho bột sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo ra dung dịch mầu lam nhạt. Trong các phản ứng đó chất nào đóng vai trò oxi hoá: A. HCl là chất oxi hoá. C. Ion Cl - là chất oxi hoá. B. Không có chất oxi hoá. D. Ion H + là chất oxi hoá. Câu 10. Sắt tác dụng dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo ra dung dịch mầu lam nhạt, nhng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng tạo ra dung dịch mầu vàng nâu, vì lý do nào sau đây: A. Vì H 2 SO 4 đặc có tính oxi hoá cao hơn H 2 SO 4 loãng. B. Vì H 2 SO 4 đặc nóng có tính oxi hoá cao hơn ion H + . C. Vì ion SO 4 2- có tính oxi hoá cao hơn ion H + . D. Vì trong trờng hợp axit mnạh ion SO 4 2- có tính oxi hoá cao hơn ion H + . Câu 11. Phản ứng nào sau đây đã viết sai? (1). 2Fe + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 (2). 2Fe + 6HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 (3). 8Fe + 15 H 2 SO 4 đặc 4Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O (4) 2Fe + 3CuCl 2 2FeCl 3 + 3Cu. A. (1), (2) : sai. C . ( 1), (2), (3) : sai. B. (3) sai. D. Tất cả đều sai. Câu 12. Phản ứng nào sau đây viết sai: A. Fe + H 2 SO 4 đặc Fe 2 (SO 4 ) 3 +S +H 2 O. B. Fe + H 2 SO 4 đặc Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 S +H 2 O. C. Fe + H 2 SO 4 loãng Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 . D. A, B, C đều sai. Câu 13. Chọn một trong các chất sau đó nhận biết các kim loại Al, Fe, Cu. H 2 O: dung dịch NaOH; dung dịch HCl; dung dịch FeCl 3 . A. H 2 O B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch FeCl 3 D. Dung dịch HCl Câu 14. Điều chế sắt tinh khiết theo phơng trình chủ yếu nào sau đây: A. Điện phân Fe 2 O 3 nóng chảy. B. Điện phân dung dịch muối FeSO 4. C. Dùng H 2 khử Fe 2 O 3 tinh khiết. D. Dùng Mg để khử ion Fe 2+ trong dung dịch H 2 O. Câu 15. Chọn phơng pháp nào nêu dới dây đó nhanh chóng tách Fe khỏi hỗn hợp vụn gồm 4 kim loại Fe + Cu +Al + Zn. A. Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH, Fe và Cu không tan, sau đó ngâm vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, còn lại Fe. B. Ngâm hỗn hợp vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội, Fe và Al không tan , sau đó ngâm vào dung dịch NaOH đặc, Al tan còn lại Fe. C. Cho khối nam châm vào hỗn hợp kim loại, tách đợc Fe. D. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl, Cu không tan. Cho dung dịch thu đợc tác dụng với NaOH d đợc kết tủa, lọc tách kết tủa rồi ung ở nhiệt độ cao, sau đó dùng khí H 2 để khử oxit sắt thu đựơc. Câu 16. trong khoáng chất của sắt nêu dới đây thì khoáng chất nào không đợc xem là quặng của sắt: A. Manhetit C. Hematit nâu B. Pyrit D.Xiđerit Câu 17. Khi cho FeO tác dụng với chất H 2 . HCl , H 2 SO 4 đặc, HNO 3 thì phản ứng nào chứng tỏ FeO là oxit bazơ. A. FeO + H 2 B.FeO + HCl C. FeO + HNO 3 D. FeO + H 2 SO 4 đặc. _ Câu 18. Phơng trình phản ứng nào sau đây đã viết sai khi chứng minh tính khử của FeO: A. 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 . B. 2FeO + 4 H 2 SO 4 đặc = Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O C. FeO + 2HNO 3 loãng = Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O. D. FeO + 4HNO 3 đặc = Fe(NO 3 ) 2 + NO 2 + 2H 2 O. Câu 19. Phản ứng nào sau đây là đúng khi chứng minh tính oxi hoá của FeO: A. FeO + CO ? B. FeO + H 2 ? C.FeO + Mg ? D. A, B, C đều đúng. Câu 20. Phơng trình phản ứng nào sau đây đã viết sai? nung A. Fe(OH) 2 FeO +H 2 O Không có không khí nung B. FeCO 3 FeO +CO 2 Không có không khí nung C. Fe 2 O 3 + H 2 2FeO +H 2 O nung D. 2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 Câu 21. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe 2 O 3 là oxit bazơ: (1). Fe 2 O 3 + CO ? (2). Fe 2 O 3 + HNO 3 loãng - ? (3). Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đặc ? (4). Fe 2 O 3 + HCl ? A. Phản ứng (4) B. Phản ứng (2), (3) (4) C.Phản ứng (3) D. A, B, C đều sai Câu 23. Phản ứng nào sau đây chứng minh Fe 2 O 3 có tính lỡng tính: (1). Fe 2 O 3 + NaOH loãng ? nóng (2) Fe 2 O 3 + NaOH rắn 2NaFeO 2 + H 2 O. nóng (3) Fe 2 O 3 + 6 HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O. (4) Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 . A. Các phản ứng (1) và (2) B.Các phản ứng (2) và (3) C.Các phản ứng (1) và (4) D.Các phản ứng (2) và (4) Câu 25. Phản ứng nào dới dây đợc dùng điều chế Fe 2 O 3 : (1) Nung Fe(OH) 3 . (2) Nung FeCO 3 trong không khí. (3) Nhiệt phân FeSO 4 . (4) Nung quặng pyrit. (5) Nung Fe 3 O 4 trong O 2 . A. Chỉ dụng phản ứng (1) (2). B. Chỉ dụng phản ứng (4) (5). C. Chỉ dụng phản ứng (4) D. Tất cả đều dùng đợc. Câu 26. Quá trình nào xảy ra ở dới dây, không phải là quá trình oxi hoá khử: A. FeO + H 2 SO 4 đặc. B. FeO + HNO 3 đặc C. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng D. Fe 2 O 3 +CO Câu 27. Fe(OH) 2 đợc điều chế từ phản ứng nào dới dây: A. Fe + H 2 O - ? B. FeO + H 2 O ? C. Điện phân dung dịch FeCl 2 có màng ngăn. D. FeSO 4 + dung dịch NaOH ? Câu 29. Fe(OH) 3 có thể điều chế từ phản ứng nào sau đây: A. Fe phản ứng với H 2 O ở nhiệt độ thờng. B. Fe 2 O 3 + H 2 O. C. Điện phân dung dịch FeCl 3 . D. FeCl 3 + dung dịch nớc vôi. Câu 30. Phản ứng nào sau đây minh hoạ tính khử của FeSO 4 : (1). FeSO 4 + Mg 2). FeSO 4 +AgNO 3 (3). FeSO 4 + Ba(OH) 2 (4). FeSO 4 +O 2 +H 2 O (5). FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 (6) FeSO 4 + Na 2 S (7). FeSO 4 + H 2 SO 4 đặc nóng. A. Phản ứng (1) và (4). B. Phản ứng (2), (4), (5) C. Phản ứng (2) (4) (5) (7). D.Phản ứng (6) và (7). Câu 31. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ các muối Fe(III) thể hiện tính oxi hoá: (1). FeCl 3 + Fe (2). Fe(SO 4 ) 3 + Cu (3). Fe(SO 4 ) 3 + AgNO 3 (4). FeCl 3 + KI (5). Fe(NO 3 ) 3 + HNO 3 đặc (6). FeBr 3 + NaOH A.Các phản ứng (3) (4) B. Các phản ứng (1) (2) (4) C. Các phản ứng (1) (2) D. Các phản ứng (5) Câu 32. Hoà tan hỗn hợp gồm FeS 2 + Fe 3 O 4 + FeCO 3 trong HNO 3 đặc nóng d đợc dung dịch X. Hỏi trong X có những chất gì biết rằng X tạo ra kết tủa trắng với BaCl 2 . A. Fe(NO 3 ) 3 + HNO 3 d. B. Fe(NO 3 ) 3 + FeSO 4 . C. Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + HNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + HNO 3 + H 2 SO 4 Câu 33. Trong các oxit của sắt, oxit nào không có khả năng làm mất mầu dung dịch thuốc tím loãng trong môi trờng axit. A.FeO B.Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Tất cả các oxit Câu 34. Hoà tan các oxit của sắt X, Y, Z có cùng số mol vào 3 dung dịch HNO 3 . Lợng muối khan thu đợc từ oxit bằng tổng lợng muối thu đợc từ 2 oxit còn lại. Hỏi Y là oxit nào? A.FeO B.Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. không xác định Câu 35. Trong các loại quặng sắt thì loại nào tốt nhất đợc dùng đó luyện gang: A. Quặng manhetit B. Pyrit C. Quặng Xiderit D. Quặng Hematit Câu 36. Kết luận nào dới đây là đúng: A. Gang là hợp chất của sắt với cacbon. B. Thép là hợp chất của sắt với cacbon. C. Gang thì cứng và ròn, thép thì dẻo. D. Gang trắng chứa nhiều cac bon hơn gang xám Câu 37. Chỉ rõ câu đúng trong các câu sau: A. Nguyên liệu dùng để luyện gang là sắt thép phế liệu. B. Nguyên liệu dùng để luyện thép là quặng sắt. C. Nguyên liệu dùng để luyện thép là gang trắng và sắt thép phế liệu. D. Luyện gang trong lò thép, luyện thép trong lò cao. Câu 38. Chỉ rõ câu viết sai trong các câu sau: A. Gang xám dùng để đúc, gang trắng dùng để luyện thép. B. Gang xám dùng để luyện thép, gang trắng dùng để đuc. C. Thành phần hoá học chủ yêu của gang và thép là chất sắt và cacbon nhng hàm l- ợng khác nhau. D. Gang và thép đều là hợp kim quan trọng của sắt. Câu 39. Nguyên tắc luyện gang và luyện thép có khác nhau không? Vì lý do nào sau đây: A. Không khác nhau, vì đều tạo ra hợp kim của sắt. B. Không khác nhau vì đều là quá trình oxi hoá khử. C. Khác nhau, vì luyện gang tạo ra hợp chất Fe 3 C, luyện thép tạo ra hợp chất nh MnO, CO, CaSiO 3 . D. Khác nhau, vì 2 quá trình ngợc nhau: - Mguyên tắc luyện gang là dùng cacbon oxit để khử oxit sắt tạo thành sắt, sauđó tạo thành gang. - Nguyên tắc luyệnthép là dung oxi của không khí để oxi hoá các tạp chất có trong gang làm giảm hàm lợng các tạp chất đó. Câu 40. Một loaị gang có các tạp chất chủ yếu là Mn, S, P, có thể dùng axit nào sau đây đó hoà tan loại gang đó; A. Dung dịch H 2 SO 4 loãng. B. Dung dịch HCl đặc. C. Dung dịch HNO 3 đặc nóng. D. Không thể hoà tan trong 3 axit trên. Câu 41. Nhúng một tấm sắt có khối lợng 10 gam vào dung dịch CuCl 2 , sau thời gian phản ứng khối lợng tấm sắt tăng thêm so với ban đầu là 0,75 gam. Tính hàm lợng của Fe trong tấm sắt sau phản ứng: A. 100% Fe B.44,19 % Fe. C. 86,92 % Fe. D. 85,09% Fe Câu 42. Cho 2 thanh sắt có khối lợng bằng nhau. Lấy thanh 1 cho tác dụng với khí Cl 2 , thanh thứ 2 ngâm trong dung dịch HCl. Hỏi sau khi phản ứng xong khối lợng muối clorua thu đợc có bằng nhau không? Vì lý do nào sau đây? A. Bằng nhau, vì lợng sắt phản ứng là bằng nhau. B. Bằng nhau vì tạo ra cùng một laọi muối. C. Không bằng nhau, vì số mol muối bằng nhau nhng phân tử khối muối không bằng nhau. D. Không xác định đợc, vì lợng sắt không biết trớc. Câu 43. Cho 5,6 gam sắt tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 . Hỏi lợng muối Fe(NO 3 ) 3 thu đợc có giá trị nào sau đây: A.242 gam. B.24,2 gam. C. 0,242 gam D. Không xác định đợc Câu 44. Cho 5,6 gam sắt tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 . Hỏi khối lợng HNO 3 đã phản ứng là bao nhiêu? A. 2,16 gam. B. 3,24 gam. C. 32,40 gam D. 1,08 gam Câu 45. Trong các hợp chất FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ,FeCO 3 thì hợp chất nào có hàm lợng sắt cao nhất? A. FeO B.Fe 2 O 3 . C.FeCO 3 D. Fe 3 O 4 Câu 46. Hợp chất X có chứa 11,76 % Fe vềsố nguyên tử. X là chất nào sau đây? A. FeCl 2 B.FeSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 3 Câu 47. Nguyên tố M có 4 đồng vị. M là nguyên tố nào sau đây. Khi biết số p/số n = 13/15. A. M Z 55 B. M Z 57 C. M Z 56 D. M Z 58 Câu 48. Để sản xuất một loại thép ngời ta đã cho thêm Fe 2 O 3 vào gang. Hỏi khi cho 174kg oxit đó thì lợng cacbon đã loại khỏi gang và lợng sắt tăng thêm là bao nhiêu ( tính với hiệu suất 100%). A. 243,6 kg C và 19,575 kg Fe B. 39,15 kg C và 121,8 kg Fe C. 19,575 kg C và 243,6 kg Fe D.121,8 kg C và 39,15 kg Fe Câu 49. Một loại gang có chứa 5% C ở dạng xêmentit Fe 3 C. Tính thành phần xêmentit trong gang. A. 180% B.7,5% C.6,67% D.75% Câu 50. Từ 1 tấn quặng manhetit có 7,2% Fe 3 O 4 . Thành phần % về khối lợng của sắt trong quặng đó có giá trị nào sau đây: A. 672kg. B. 700kg C.67,2kg D. 70kg Câu 51. Một loại quặng manhetit có chứa 80% Fe 3 O 4 . Thành phần % về khối lợng của sắt trong quặng đó có giá trị nào sau đây: A. 67,82%. B. 80% C.57,93% D. 72,4% Câu 53. Một loại oxít sắt X dùng để luyện gang. Khi cho khí CO qua oxit đó nung nóng thu đợc 2,016 gam Fe và 2,376 gam CO 2 . Trong thiên nhiên X là thành phần chính của loại quặng nào sau đây: . A. Manhetit B. Xiđerit C. Hematit D. Pirit Câu 54. Khử 9,6 gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao thu đợc sắt và 2,88 gam H 2 O . Hỏi thành phần % về khối lợng của Fe 2 O 3 tỏng X có giá trị nào sau đây? A. 42,86 % B.88,88 % C.57,14% D.11,12% Câu 55. Nung hoàn toàn 10gam một loại thép trong O 2 thu đợc 0,308 gam khí CO 2 . Hỏi thành phần % về khối lợng của cacbon trong thép là bao nhiêu: A. 8,4 % B.84 % C.0,84% D.0,084% Câu 56. Hoà tan 10 gam hỗn hợp gồm FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nớc đợc dung dịch X. X phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch KMnO 4 0,1M trong môi tờng axit. Tính % về khối lợng của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong hỗn hợp ban đầu. A. 28 % B.24% C.60% D.40 % Câu 57. Cho 6,48 gam bột nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 thu đợc dung dịch X. Pha loãng dung dịch X đến 250 ml. Tính nồng độ mol cua Al 2 (SO 4 ) 3 có trong dung dịch sau khi pha loãng: A. 2,4M B.7,2 M C.0,48 M D.0,6M Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam sắt trong oxi thu đợc hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 . Hoà tan X vừa hết trong 0,084 mol HCl. Hỏi tỉ lệ số mol 2 oxits FeO và Fe 2 O 3 trong X là bao nhiêu: A. 9/1 B.1/1 C.18/1 D.1/2 Câu 59. Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 2,24 lít khí H 2 (đktc) . Tính % khối lợng của Cu trong hỗn hợp. A. 37,12% B.53,33% C. 46,67% D. 40,08% Câu 60. Cho 16,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Al 2 O 3 trong đó số mol của Al gấp 4 lần số mol của Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH d đợc6,72 lít khí H 2 (đktc). Hỏi thành phần % của Fe trong hỗn hợp có giá trị nào sau đây: A. 33,54%. B.31,68% C. 37,78% D.43,20% Câu 61. Hoà tan m gam tinh thể Fe SO 4 .7H 2 O vào nớc, sau đó cho tác dụng với dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 1,6 gam oxít. Hỏi m nhận giá trị nào sau đây: A. 4,56 gam B.10,20 gam C. 5,56 gam D. 3,04 gam . FeSO 4 : (1). FeSO 4 + Mg 2). FeSO 4 +AgNO 3 (3). FeSO 4 + Ba(OH) 2 (4). FeSO 4 +O 2 +H 2 O (5). FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 (6) FeSO 4 + Na 2 S (7). FeSO. sai: A. Fe + H 2 SO 4 đặc Fe 2 (SO 4 ) 3 +S +H 2 O. B. Fe + H 2 SO 4 đặc Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 S +H 2 O. C. Fe + H 2 SO 4 loãng Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2