Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA-LẦN NĂM 2016 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 132 Họ tên: ……………………………………………….Số BD…………… Câu 1: Để nhận biết dung dịch muối (đựng riêng biệt ống nghiệm): Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NH4NO3, MgCl2 dùng dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 8,9 gam tristearin dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 9,18 B 3,04 C 9,12 D 3,06 Câu 3: Cấu hình electron ion X2+ 1s²2s²2p63s²3p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 4: Cho tripeptit Gly –Ala – Val phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A màu vàng B màu tím C màu da cam D màu xanh lam thẫm Câu 5: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, Ca(HCO3)2, CrCl3, AlCl3, MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 6: X amino axit no, mạch hở, đơn chức amin, đơn chức axit Cho 0,1 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa 11,15 gam muối Tên gọi X A Glyxin B Valin C Alanin D Lysin Câu 7: Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,475 B 19,700 C 9,850 D 4,925 Câu 8: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân ? A Glucozơ B Peptit C Chất béo D Xenlulôzơ Câu 9: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, benzen, pentan, axit acrylic stiren Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 10: Mưa axit ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy vật liệu kim loại, tượng đá, gây bệnh cho người động vật Hiện tượng gây chủ yếu khí thải nhà máy nhiệt điện, phương tiện giao thông sản xuất công nghiệp Tác nhân chủ yếu khí thải gây mưa axit A CO CH4 B CO CO2 C CH4 NH3 D SO2 NO2 Câu 11: Thành phần phân supe photphat kép A KCl B (NH4)2HPO4 C Ca(H2PO4)2 D (NH2)2CO Câu 12: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 13: Khối lượng Ag sinh cho 1,5 gam andehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 A 43,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 16,2 gam Câu 14: Cho chất: HCHO,CH3COOH, CH3COOC2H5 , HCOOH, C2H5OH , HCOOCH3 Số chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 15: Phát biểu sau sai ? A Clo có bán kính ngun tử lớn Flo B Brom có độ âm điện lớn iot C Trong dãy HX (X halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI D Trong dãy HX (X halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu lít khí đktc ? A 5,6 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 3,36 lit Câu 17: Trong số loại polime sau: tơ nilon - 7; tơ nilon – 6,6; tơ nilon - 6; tơ tằm, tơ visco; tơ lapsan Tổng số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 18: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH3 Tên gọi X A etyl axetat B metyl fomat C etyl fomat D metyl axetat Câu 19: Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH 0,03 mol NaOH Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng kết thúc lại 3,832 gam chất rắn khan Công thức X A CH2=CH-COOH B CH3-CH2-COOH C CH≡C-COOH D CH3-COOH Câu 20: Có dung dịch có nồng độ mol là: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2, (4) NH3 Dãy dung dịch xếp theo thứ tự pH giảm dần A (3) >(4)>(1)>(2) B (3)>(4)>(2)>(1) C (2)>(1)>(3)>(4) D (4)>(3)>(1)>(2) Câu 21: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngồi ống thép khối kim loại sau đây? A Cu B Zn C Pb D Ag Câu 22: Cho 0,02 mol Fe vào 100 ml dung dịch AgNO3 M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu A 2,16 gam B 6,48 gam C 10,80 gam D 4,32 gam Câu 23: Cho phản ứng : FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa mơi trường phản ứng A : B : C : 10 D : Câu 24: Phát biểu nào sau không crom hợp chất nó? A Màu dung dịch K2Cr2O7 thay đổi cho dung dịch KOH vào B Cr(OH)2 vừa tan dung dịch KOH, vừa tan dung dịch HCl C Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Kim loại Zn khử ion Cr3+ dung dịch Cr2+ Câu 25: Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím ? A CH3COOCH3 B CH3NH2 C CH3COOH D NH3 Câu 26: Quan sát sơ đồ thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng quan sát bình tam giác chứa dung dịch nước Br2 A Dung dịch Br2 khơng bị nhạt màu B Có kết tủa xuất C Vừa có kết tủa, vừa làm nhạt màu dung dịch Br2 D Dung dịch Br2 bị nhạt màu Câu 27: Alanin anilin tác dụng với chất sau đây? A Dung dịch brom B Dung dịch NaHCO3 C Dung dịch HCl D Dung dịchNaOH Câu 28: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ nitơ lên lần, nồng độ hiđro khơng đổi tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 29: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A Cu, K, Fe B K, Cu, Fe C Fe, Cu, K D K, Fe, Cu Câu 30: Cho 5,9 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 9,55 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 31: Phát biểu sau ? A Tính bazơ chất: NaOH, C2H5NH2, CH3-NH2,NH3 giảm dần từ trái sang phải B Toluen làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường C Glucozơ, metyl fomat, fructozơ, fomanđehit cacbohidrat có phản ứng tráng bạc D Nhóm chất: Val, Glu, Lys làm đổi màu quỳ tím ẩm Câu 32: Cho dung dịch: K2CO3, C6H5ONa, KHSO4, Na2CO3, Al(NO3)3, NH4NO3, CH3COONa, CH3NH2, lysin, glyxin Số dung dịch có pH > A B C D Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 10,48 gam có 14 gam kết tủa Nếu oxi hóa hết a gam X CuO dư, lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư, đun nóng m gam Ag Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 41,04 B 21,60 C 34,56 D 27,00 Câu 34: Nhận xét không nước cứng? A Dùng Na2CO3 làm tính cứng tạm thời vĩnh cửu nước cứng B Nước cứng tạo cặn đáy ấm đun nước, nồi C Nước cứng tạm thời chứa anion: SO42- Cl- D Nước cứng làm giảm khả giặt rửa xà phịng Câu 35: Có kết luận sau: (a) Từ glyxin, alanin valin tạo tripeptit chứa đồng thời glyxin, alanin valin (b) C8H10O có ancol thơm bị oxi hóa CuO tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương (c) C4H8 có đồng phân mạch hở làm màu dung dịch brom (d) C4H11N có đồng phân tác dụng với HCl tạo muối dạng RNH3Cl Số kết luận A B C D Câu 36: Cho 2,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg phản ứng hết với O2 dư thu 4,14 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 0,3M Giá trị V A 0,30 B 0,15 C 0,60 D 0,12 Câu 37: Peptit X có phân tử khối nhỏ 300u Trong X có 43,64% C; 6,18% H; 34,91% O 15,27% N Thủy phân hoàn toàn 4,125 gam X dung dịch axit vô thu 4,665 gam hỗn hợp amino axit có amino axit Y y học sử dụng để hỗ trợ chức thần kinh, muối mononatri Y dùng làm bột (mì chính)…Phát biểu sau không X? A Tổng số nguyên tử C N 13 B mol X tác dụng vừa đủ với mol NaOH C Có gốc Gly D Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm CH2=CH-CHO, HCHO, C2H5CHO OHC-CHO phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 38,88 gam Ag Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 0,28 mol CO2 0,22 mol H2O Giá trị có m A 7,32 B 7,64 C 6,36 D 6,68 Câu 39: Đốt cháy hỗn hợp X gồm etylen glycol, metan, ancol etylic axit no, đơn chức mạch hở Y (trong số mol etylen glycol số mol metan) cần vừa đủ 0,7625 mol O2 thu 0,775 mol CO2 Nếu cho lượng hỗn hợp X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M, cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 31,2 B 28,0 C 30,0 D 36,8 Câu 40: Cho x gam hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C2H8O3N2 C4H12O4N2 no mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu 7,84 lít hỗn hợp khí Y gồm chất hữu làm xanh quỳ tím ẩm có tỉ khối so với H2 18,5 dung dịch Z có chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 29,35 B 25,65 C 19,45 D 26,15 Câu 41: Hịa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với chất sau: KMnO4, Cl2, NaOH, Cu(NO3)2, Cu, Na2CO3, NaNO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 42: Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ) ancol no, mạch hở đa chức T (phân tử q ngun tử C) Đốt cháy hồn tồn m gam A tạo hỗn hợp CO2 1,62 gam H2O Tiến hành este hóa hồn tồn hỗn hợp A điều kiện thích hợp hỗn hợp sau phản ứng thu este E đa chức H2O Để đốt cháy hoàn toàn lượng E sinh cần 1,68 lít O2 (ở đktc) thu hỗn hợp CO2 H2O thỏa mãn 4nE = nCO2 – nH2O Thành phần % khối lượng Z hỗn hợp A A 28,30 B 14,47 C 22,96 D 18,87 Câu 43: Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin, vinyl axetilen có tỉ khối so với H2 17,6 Đốt cháy hoàn toàn 7,04 gam hỗn hợp X hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là: A 30,08 B 33,68 C 24,80 D 33,60 Câu 44: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột X (gồm Al oxit sắt) sau phản ứng thu 16,38 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu phần không tan Z 3,36 lít khí (đktc) Cho Z tan hồn tồn 40,5 gam dung dịch H2SO4 98% (nóng, vừa đủ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Al ban đầu công thức oxit sắt A 6,12 gam Fe2O3 B 5,94 gam Fe2O3 C 6,12 gam Fe3O4 D 5,94 gam Fe3O4 Câu 45: Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 16,66 gam muối trung hịa hỗn hợp khí Y gồm NO, NO2, H2 (khơng cịn sản phẩm khử khác Y, khí H2 chiếm 14,29 % số mol) Cho lượng NaOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 5,44 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X A 4,39% B 4,48% C 4,75% D 4,90% Câu 46: Cho 6,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 14,125 Giá trị m A 18,300 B 33,845 C 18,035 D 34,380 Câu 47: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hịa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) (e) Cho khí H2S vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng, số thí nghiệm thu dung dịch có chứa hai muối A B C D Câu 48: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp X gồm x mol H2SO4 y mol Al2(SO4)3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Nếu cho dung dịch chứa 0,5 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị nhất? A 140 B 132 C 175 D 116 Câu 49: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 2: 5) dịng điện chiều có cường độ 1,93A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 32,45 gam so với khối lượng dung dịch X Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Giá trị t A 7,02 B 9,72 C 6,94 D 5,45 Câu 50: Cho phát biểu sau: (a) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Gly – Ala hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím (c) Amin bậc có lực bazơ mạnh amin bậc (d) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (e) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen, benzen stiren (f) Trong công nghiệp, axeton phenol sản xuất từ cumen (g) Trong y học, glucozơ dùng làm thuốc tăng lực (h) Để khử mùi cá, người ta dùng dung dịch giấm ăn Số phát biểu là: A B C D Câu 1: Để nhận biết dung dịch muối (đựng riêng biệt ống nghiệm): Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NH4NO3, MgCl2 dùng dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Đáp án : B Dùng Ba(OH)2 : +) Al(NO3)3 : Kết tủa keo tan dần +) (NH4)2SO4 : Kết tủa trắng khí mùi khai +) NH4NO3 : khí mùi khai +) MgCl2 : kết tủa trắng Câu 2: Thủy phân hoàn tồn 8,9 gam tristearin dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 9,18 B 3,04 C 9,12 D 3,06 Đáp án : A (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH -> 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 0,01 mol -> 0,03 mol => mmuối = 9,18g Câu 3: Cấu hình electron ion X2+ 1s²2s²2p63s²3p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIB Đáp án : D Cấu hình nguyên tử nguyên tố X : 1s²2s²2p63s²3p63d64s2 => X chu kỳ ; nhóm VIIIB Câu 4: Cho tripeptit Gly –Ala – Val phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A màu vàng B màu tím C màu da cam D màu xanh lam thẫm Đáp án : B Phản ứng màu biure tripeptit trở lên có màu tím Câu 5: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, Ca(HCO3)2, CrCl3, AlCl3, MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Đáp án : D FeCl3 ; Ca(HCO3)2 ; CrCl3 ; MgSO4 ( Cr(OH)3 tan NaOH đặc ) Câu 6: X amino axit no, mạch hở, đơn chức amin, đơn chức axit Cho 0,1 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa 11,15 gam muối Tên gọi X A Glyxin B Valin C Alanin D Lysin Đáp án : A X có dạng : H2NRCOOH + HCl -> ClH3NRCOOH => nmuối = namino axit = 0,1 mol => Mmuối = R + 97,5 = 111,5g => R = 14(CH2) H2NCH2COOH (Glycin) =>A Câu 7: Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,475 B 19,700 C 9,850 D 4,925 Đáp án : D nOH = 0,225 mol ; nCO2 = 0,2 mol => nCO3 = nOH – nCO2 = 0,025 mol = nBaCO3 => mkết tủa = 4,925g Câu 8: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân ? A Glucozơ B Peptit C Chất béo Đáp án : A D Xenlulôzơ Câu 9: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, benzen, pentan, axit acrylic stiren Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Đáp án : B isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, axit acrylic stiren Câu 10: Mưa axit ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy vật liệu kim loại, tượng đá, gây bệnh cho người động vật Hiện tượng gây chủ yếu khí thải nhà máy nhiệt điện, phương tiện giao thông sản xuất công nghiệp Tác nhân chủ yếu khí thải gây mưa axit A CO CH4 B CO CO2 C CH4 NH3 D SO2 NO2 Đáp án : D Câu 11: Thành phần phân supe photphat kép A KCl B (NH4)2HPO4 C Ca(H2PO4)2 Đáp án : C D (NH2)2CO Câu 12: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Đáp án : B Câu 13: Khối lượng Ag sinh cho 1,5 gam andehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 A 43,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 16,2 gam Đáp án : C HCHO -> 4Ag => nAg = 4nHCHO = 0,2 mol => mAg = 21,6g Câu 14: Cho chất: HCHO,CH3COOH, CH3COOC2H5 , HCOOH, C2H5OH , HCOOCH3 Số chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Đáp án : C HCHO, HCOOH, HCOOCH3 Câu 15: Phát biểu sau sai ? A Clo có bán kính ngun tử lớn Flo B Brom có độ âm điện lớn iot C Trong dãy HX (X halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI D Trong dãy HX (X halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI Đáp án : C Trong dãy HX , tính axit giảm dần từ HI -> HF Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng thu lít khí đktc ? A 5,6 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 3,36 lit Đáp án : C Chỉ có Fe phản ứng : nH2 = nFe = 0,1 mol => VH2 = 2,24 lit Câu 17: Trong số loại polime sau: tơ nilon - 7; tơ nilon – 6,6; tơ nilon - 6; tơ tằm, tơ visco; tơ lapsan Tổng số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Đáp án : A tơ nilon - 7; tơ nilon – 6,6; tơ nilon - 6; tơ lapsan Câu 18: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH3 Tên gọi X A etyl axetat B metyl fomat C etyl fomat D metyl axetat Đáp án : D Câu 19: Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH 0,03 mol NaOH Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng kết thúc cịn lại 3,832 gam chất rắn khan Cơng thức X A CH2=CH-COOH B CH3-CH2-COOH C CH≡C-COOH D CH3-COOH Đáp án : D Bảo toàn khối lượng : mX + mbazo = mchất rắn + mH2O => nH2O = 0,036 mol = naxit < nbazo => bazo dư => Maxit = 60g (CH3COOH ) Câu 20: Có dung dịch có nồng độ mol là: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2, (4) NH3 Dãy dung dịch xếp theo thứ tự pH giảm dần A (3) >(4)>(1)>(2) B (3)>(4)>(2)>(1) C (2)>(1)>(3)>(4) D (4)>(3)>(1)>(2) Đáp án : A Câu 21: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại sau đây? A Cu B Zn C Pb D Ag Đáp án : B Dựa vào cở pin điện Dùng kim loại có tính khử mạnh gắn với thép (có Fe) kim loại bị oxi hóa (đóng vai trị điện cực anot) Câu 22: Cho 0,02 mol Fe vào 100 ml dung dịch AgNO3 M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu A 2,16 gam B 6,48 gam C 10,80 gam D 4,32 gam Đáp án : B Fe + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3 + 3Ag => nAg = 3nFe = 0,06 mol < nAgNO3 => mAg = 6,48g Câu 23: Cho phản ứng : FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa mơi trường phản ứng A : B : C : 10 D : Đáp án : B Số phân tử HNO3 đóng vai trị oxi hóa số phân tử NO tạo => 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Tỉ lệ : : Câu 24: Phát biểu nào sau khơng crom hợp chất nó? A Màu dung dịch K2Cr2O7 thay đổi cho dung dịch KOH vào B Cr(OH)2 vừa tan dung dịch KOH, vừa tan dung dịch HCl C Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Kim loại Zn khử ion Cr3+ dung dịch Cr2+ Đáp án : B Cr(OH)2 không tan NaOH Câu 25: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím ? A CH3COOCH3 B CH3NH2 C CH3COOH D NH3 Đáp án : A Câu 26: Quan sát sơ đồ thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng quan sát bình tam giác chứa dung dịch nước Br2 A Dung dịch Br2 không bị nhạt màu B Có kết tủa xuất C Vừa có kết tủa, vừa làm nhạt màu dung dịch Br2 D Dung dịch Br2 bị nhạt màu Đáp án : D Khí SO2 phản ứng với nước Brom làm màu nước Brom Câu 27: Alanin anilin tác dụng với chất sau đây? A Dung dịch brom B Dung dịch NaHCO3 C Dung dịch HCl D Dung dịchNaOH Đáp án : C Vì chất có nhóm NH2 Câu 28: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ nitơ lên lần, nồng độ hiđro khơng đổi tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Đáp án : C ,vthuận= k.[N2]1.[H2]3 Khi tăng nồng độ N2 lên lần => tốc độ phản ứng thuận tăng lần Câu 29: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A Cu, K, Fe B K, Cu, Fe C Fe, Cu, K D K, Fe, Cu Đáp án : D Dựa vào dãy điện hóa Câu 30: Cho 5,9 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 9,55 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Đáp án : B CxHyN + HCl -> CxHy+1NCl Bảo toàn khối lượng : mamin + mHCl = mmuối => namin = nHCl = 0,01 mol => Mamin = 59g (C3H9N) Công thức cấu tạo : B1 : CH3CH2CH2NH2 ; (CH3)2CHNH2 B2 : CH3CH2NHCH3 B3 : (CH3)3N Có cơng thức thỏa mãn Câu 31: Phát biểu sau ? A Tính bazơ chất: NaOH, C2H5NH2, CH3-NH2,NH3 giảm dần từ trái sang phải B Toluen làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường C Glucozơ, metyl fomat, fructozơ, fomanđehit cacbohidrat có phản ứng tráng bạc D Nhóm chất: Val, Glu, Lys làm đổi màu quỳ tím ẩm Đáp án : A A Đúng B Toluen làm màu thuốc tím đun nóng C metyl fomat, fomanđehit andehit D Val khơng làm màu q Câu 32: Cho dung dịch: K2CO3, C6H5ONa, KHSO4, Na2CO3, Al(NO3)3, NH4NO3, CH3COONa, CH3NH2, lysin, glyxin Số dung dịch có pH > A B C D Đáp án : D K2CO3, C6H5ONa, Na2CO3, CH3COONa, CH3NH2, lysin Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 10,48 gam có 14 gam kết tủa Nếu oxi hóa hết a gam X CuO dư, lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư, đun nóng m gam Ag Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 41,04 B 21,60 C 34,56 D 27,00 Đáp án : C ,nCaCO3 = nCO2 = 0,14 mol ; mbình tăng = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,24 mol > nCO2 => ancol no => nancol = nH2O – nCO2 = 0,1 mol => Số C trung bình = 1,4 => CH3OH C2H5OH => nCH3OH + nC2H5OH = 0,1 ; nCO2 = nCH3OH + nC2H5OH.2 = 0,14 mol => nCH3OH = 0,06 ; nC2H5OH = 0,04 mol => Khi phản ứng với CuO thu : 0,06 mol HCHO 0,04 mol CH3CHO => nAg = 4nHCHO + 2nCH3CHO = 0,32 mol => m = 34,56g Câu 34: Nhận xét khơng nước cứng? A Dùng Na2CO3 làm tính cứng tạm thời vĩnh cửu nước cứng B Nước cứng tạo cặn đáy ấm đun nước, nồi C Nước cứng tạm thời chứa anion: SO42- Cl- D Nước cứng làm giảm khả giặt rửa xà phòng Đáp án : C Nước cứng tạm thời chứa anion HCO3Câu 35: Có kết luận sau: (a) Từ glyxin, alanin valin tạo tripeptit chứa đồng thời glyxin, alanin valin (b) C8H10O có ancol thơm bị oxi hóa CuO tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương (c) C4H8 có đồng phân mạch hở làm màu dung dịch brom (d) C4H11N có đồng phân tác dụng với HCl tạo muối dạng RNH3Cl Số kết luận A B C D Đáp án : B Cả ý Câu 36: Cho 2,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg phản ứng hết với O2 dư thu 4,14 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 0,3M Giá trị V A 0,30 B 0,15 C 0,60 D 0,12 Đáp án : C Bảo toàn khối lượng : mKL + mO2 = mY => nO2 = 0,045 mol Tổng quát trình : O + 2H -> H2O => nHCl = 4nO2 = 0,18 mol => Vdd HCl = 0,6 lit Câu 37: Peptit X có phân tử khối nhỏ 300u Trong X có 43,64% C; 6,18% H; 34,91% O 15,27% N Thủy phân hoàn toàn 4,125 gam X dung dịch axit vô thu 4,665 gam hỗn hợp amino axit có amino axit Y y học sử dụng để hỗ trợ chức thần kinh, muối mononatri Y dùng làm bột (mì chính)…Phát biểu sau khơng X? A Tổng số nguyên tử C N 13 B mol X tác dụng vừa đủ với mol NaOH C Có gốc Gly D Có công thức cấu tạo thỏa mãn Đáp án : C Ta có : nC : nH : nO : nN = 10 : 17 : : => A C10H17O6N3 ( M = 275g < 300 ) , nA = 0,015 mol => nH2O pứ = ( mmuối – mA)/18 = 0,03 mol = 2nA => A tripeptit => Maa = 311g Thành phần aa có Z mà muối mononatri dùng mì => Z axit glutamic C5H9O2N ( M = 147) => M aa lại = 164g => aa cịn lại : Gly (75) Ala (89) => Vậy A tác dụng với NaOH phải theo tỉ lệ mol : Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm CH2=CH-CHO, HCHO, C2H5CHO OHC-CHO phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 38,88 gam Ag Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 0,28 mol CO2 0,22 mol H2O Giá trị có m A 7,32 B 7,64 C 6,36 D 6,68 Đáp án : C ,nAg = 2nCH2=CHCHO + 4nHCHO + 2nC2H5CHO + 4n(CHO)2 = 0,36 mol => nX < 0,36/2 = 0,18 mol ,nC = nCO2 = 0,28 ; nH = 2nH2O = 0,44 mol => mX < 0,28.12 + 0,44.1 + 0,18.16 = 6,68g Chỉ có đáp án C thỏa mãn Câu 39: Đốt cháy hỗn hợp X gồm etylen glycol, metan, ancol etylic axit no, đơn chức mạch hở Y (trong số mol etylen glycol số mol metan) cần vừa đủ 0,7625 mol O2 thu 0,775 mol CO2 Nếu cho lượng hỗn hợp X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M, cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 31,2 Đáp án : A B 28,0 C 30,0 D 36,8 Câu 40: Cho x gam hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C2H8O3N2 C4H12O4N2 no mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu 7,84 lít hỗn hợp khí Y gồm chất hữu làm xanh quỳ tím ẩm có tỉ khối so với H2 18,5 dung dịch Z có chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 29,35 B 25,65 C 19,45 D 26,15 Đáp án : D X + NaOH tạo khí hữu làm xanh q tím => muối amin Có MY = 37g => Trong Y có CH3NH2 chất cịn lại C2H5NH2 ( Vì C2H8O3N2 C2H5NH2.HNO3 C2H6NH.HNO3) => C4H12O4N2 : (COONH3CH3)2 Khi tạo muối : NaNO3 ; (COONa)2 ,nkhí = 0,35 mol => nCH3NH2 = 0,2 ; nC2H5NH2 = 0,15 mol => mmuối = 26,15g Câu 41: Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với chất sau: KMnO4, Cl2, NaOH, Cu(NO3)2, Cu, Na2CO3, NaNO3 Số phản ứng xảy A B C D Đáp án : D X gồm Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; SO42KMnO4, Cl2, NaOH, Cu(NO3)2, Cu, NaNO3 Câu 42: Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ) ancol no, mạch hở đa chức T (phân tử q ngun tử C) Đốt cháy hồn tồn m gam A tạo hỗn hợp CO2 1,62 gam H2O Tiến hành este hóa hồn tồn hỗn hợp A điều kiện thích hợp hỗn hợp sau phản ứng thu este E đa chức H2O Để đốt cháy hoàn toàn lượng E sinh cần 1,68 lít O2 (ở đktc) thu hỗn hợp CO2 H2O thỏa mãn 4nE = nCO2 – nH2O Thành phần % khối lượng Z hỗn hợp A A 28,30 B 14,47 C 22,96 D 18,87 Đáp án : D Câu 43: Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin, vinyl axetilen có tỉ khối so với H2 17,6 Đốt cháy hoàn toàn 7,04 gam hỗn hợp X hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là: A 30,08 B 33,68 C 24,80 D 33,60 Đáp án : A X gồm C2H4 ; C3H4 ; C4H4 có H Có MX = 35,2g => nX = 0,2 mol => nH = 0,8 mol => nC = 0,52 mol Khi đốt cháy : mbình tăng = mCO2 + mH2O = 0,52.44 + 0,4.18 = 30,08g Câu 44: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột X (gồm Al oxit sắt) sau phản ứng thu 16,38 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu phần khơng tan Z 3,36 lít khí (đktc) Cho Z tan hoàn toàn 40,5 gam dung dịch H2SO4 98% (nóng, vừa đủ) Biết phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng Al ban đầu cơng thức oxit sắt A 6,12 gam Fe2O3 B 5,94 gam Fe2O3 C 6,12 gam Fe3O4 D 5,94 gam Fe3O4 Đáp án : D Vì phản ứng hồn tồn Y + NaOH có H2 => Al dư => nAl dư = 2/3 nH2 = 0,1 mol => Oxit chuyển hết thành Fe , nH2SO4 = 0,405 mol => nFe = 0,135 mol Y gồm 0,1 mol Al ; Al2O3 0,135 mol Fe => nAl2O3 = 0,06 mol Bảo toàn Al : nAl bđ = nAl dư + 2nAl2O3 = 0,22 mol => mAl bđ = 5,94g Ta có : nFe : nO = 0,135 : 0,18 = : => Oxit Fe3O4 Câu 45: Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 16,66 gam muối trung hịa hỗn hợp khí Y gồm NO, NO2, H2 (khơng cịn sản phẩm khử khác Y, khí H2 chiếm 14,29 % số mol) Cho lượng NaOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 5,44 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X A 4,39% B 4,48% C 4,75% D 4,90% Đáp án : B Vì có khí H2 => NO3- chuyển hết thành sản phẩm khử NO NO2 X chứa muối trung hòa => H+ hết X + NaOH sau phản ứng chứa chất tan => Na2SO4 => khơng có tượng hịa tan kết tủa => chất rắn sau nung gồm Al2O3 ; Mg ; Fe2O3 ; ZnO => nO (oxit) = 0,105 mol Bảo toàn e : 3nAl + 3nFe + 2nMg + 2nZn = 2nO = 0,21 mol (1) Xét dung dịch X : mmuối trung hòa = mKL + mSO4 + mNa Gọi Vdd đầu =x => nNaNO3 = x ; nH2SO4 = 2x mol => 16,66 = 3,76 + 96.2x + 23x => x = 0,06 lit => nNaNO3 = nNO + nNO2 = 0,06 mol => nH2 = 0,01 mol Bảo tồn điện tích : 3nAl + 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nMg + 2nZn = 2nSO4 – nNa = 0,18 mol Kết hợp với (1) => nFeSO4 = 0,21 – 0,18 = 0,03 mol Bảo toàn e : 3nAl + 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nMg + 2nZn = 3nNO + nNO2 + 2nH2 => 3nNO + nNO2 = 0,16 mol => nNO = 0,05 ; nNO2 = 0,01 mol Bảo toàn khối lượng : mKL + mdd đầu = mdd sau + mkhí => mdd sau = 101,78g =>C%FeSO4 = 4,48% Câu 46: Cho 6,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 14,125 Giá trị m A 18,300 B 33,845 C 18,035 D 34,380 Đáp án : D MY = 28,25g ; nY = 0,08 mol => nN2O = 0,05 ; nH2 = 0,03 mol Vì có H2 => NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử Bảo toàn e : 2nMg = 8nN2O + 2nH2 + 8nNH4 => nNH4 = 0,01 mol Bảo toàn N : nKNO3 = nNH4 + 2nN2O = 0,11 mol Bảo tồn điện tích dung dịch X : 2nMg + nNH4 + nK = nCl = 0,66 mol = nHCl => m = mMg + mK + mNH4 + mCl = 34,380g Câu 47: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hịa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) (e) Cho khí H2S vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng, số thí nghiệm thu dung dịch có chứa hai muối A B C D Đáp án : D (a) NaCl ; NaClO (b) FeCl2 ; FeCl3 (d) FeSO4 ; CuSO4 (e) FeCl2 ; FeCl3 Câu 48: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp X gồm x mol H2SO4 y mol Al2(SO4)3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Nếu cho dung dịch chứa 0,5 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị nhất? A 140 B 132 C 175 D 116 Đáp án : B +) Tại nNaOH = 0,4 mol trung hịa vừa hết axit => x = 0,2 mol Tại nNaOH = mol => Al3+ dư Tại nNaOH = 1,4 mol kết tủa tan phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nNaOH – nHCl) => nAl3+ = 0,3 mol => y = 0,15 mol Nếu thêm nBa(OH)2 = 0,5 mol vào X : => Kết tủa : 0,2 mol Al(OH)3 0,5 mol BaSO4 => m = 132,1g Câu 49: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 2: 5) dịng điện chiều có cường độ 1,93A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 32,45 gam so với khối lượng dung dịch X Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Giá trị t A 7,02 B 9,72 C 6,94 D 5,45 Đáp án : B Gọi số mol CuSO4 NaCl 2x 5x mol Chất tan dung dịch chắn có Na2SO4 Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí , mà nCl > 2nCu => chắn chất lại NaOH => Cu2+ Cl- bị điện phân hết Các q trình xảy : Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> H2 + 2OHAnot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e , nOH = 2/3 nH2 = 0,1 mol Vì sau điện phân sau trình điện phân H2O -> H2 O2 không ảnh hưởng đến ion dung dịch => nOH + 2nCu = nCl => 0,1 + 4x = 5x => x = 0,1 mol mgiảm = mCu + mCl2 + mH2 + mH2O (điện phân sau) => nH2O đp sau = 0,1 mol => ne trao đổi = nOH + 2nCu + 2nH2O đp sau = 0,7 mol => t = 9,72h Câu 50: Cho phát biểu sau: (a) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Gly – Ala hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím (c) Amin bậc có lực bazơ mạnh amin bậc (d) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (e) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen, benzen stiren (f) Trong công nghiệp, axeton phenol sản xuất từ cumen (g) Trong y học, glucozơ dùng làm thuốc tăng lực (h) Để khử mùi cá, người ta dùng dung dịch giấm ăn Số phát biểu là: A B C D Đáp án : A (b) Sai Chỉ tripeptit trở lên có phản ứng Biure (c) Sai Nếu nhóm gắn vào N hút e (C6H5) giảm lực bazo (d) Sai Dung dịch phenol khơng làm đổi màu q tím => Có câu ... trình xảy : Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> H2 + 2OHAnot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e , nOH = 2/ 3 nH2 = 0,1 mol Vì sau điện phân sau trình điện phân H2O -> H2 O2 không ảnh hưởng... 0 ,28 mol CO2 0 ,22 mol H2O Giá trị có m A 7, 32 B 7,64 C 6,36 D 6,68 Đáp án : C ,nAg = 2nCH2=CHCHO + 4nHCHO + 2nC2H5CHO + 4n(CHO )2 = 0,36 mol => nX < 0,36 /2 = 0,18 mol ,nC = nCO2 = 0 ,28 ; nH = 2nH2O... chất rắn khan Công thức X A CH2=CH-COOH B CH3-CH2-COOH C CH≡C-COOH D CH3-COOH Câu 20 : Có dung dịch có nồng độ mol là: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2, (4) NH3 Dãy dung dịch xếp theo
Ngày đăng: 08/08/2017, 14:59
Xem thêm:
