16. THPT Nam Phú Cừ - lần 2 - năm 2016 - Mã đề 132

SỞ GD VÀ ĐT HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT NAM PHÚ CỪ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm : 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ tên thí sinh:………………………………………….SBD:………………………………… Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A Vôi sống B Lưu huỳnh C Cát D Muối ăn Câu 2: Trung hoà 150 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 0,5M 450 ml dung dịch CH3COOH a M Giá trị a A 0,5 M B M C 0,75 M D 1,5 M Câu 3: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 23,0 gam B 18,9 gam C 20,8 gam D 25,2 gam Câu 5: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 1,12 D 4,48 Câu 7: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat Câu 8: Một số axit cacboxylic axit oxalic, axit tactric gây vi chua cho sấu xanh Trong q trình làm sấu ngâm đường, người ta dùng dung dịch để làm giảm vị chua sấu: A Nước vôi B Dung dịch muối ăn C Phèn chua D Giấm ăn Câu 9: Saccarozơ glucozơ có A phản ứng thuỷ phân mơi trường axit B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam C phản ứng với Ag2O dung dịch NH3, đun nóng D phản ứng với dung dịch NaCl Câu 10: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 11: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit HCl dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 6,72 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D 67,2 lit Câu 12: Ứng dụng sau Ozon? A Sát trùng nước sinh B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn D Chữa sâu Câu 13: Nhận xét sau khơng đúng: A Monosaccarit nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, không thuỷ phân B Cacbohiđrat cung cấp lượng cho thể người C Polisaccarit nhóm cacbohiđrat thuỷ phân mơi trường bazơ cho nhiều monosaccarit D Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức thường có cơng thức chung : Cn(H2O)m Câu 14: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R gốc hiđrocacbon) Cho 0,15 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch chứa 16,725 gam muối Tên gọi X A Phenylalanin B Valin C Alanin D Glyxin Câu 15: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CH(OH)-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CH(OH)-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, Câu 16: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 là: A Triolein B Tristearin C Tripanmitin D Stearic Câu 17: Hai chất đồng phân A glucozơ mantozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ Câu 18: Cho 26,5 gam M2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 5,6 lít khí (ở đktc) Kim loại M là: A Na B K C Li D Rb Câu 19: Đun nóng este HCOOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH Câu 20: Nilon–6,6 loại A Polieste B Tơ visco C Tơ axetat D Tơ poliamit Câu 21: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A Natri hiđroxit B Amoniac C Natri axetat D Anilin Câu 22: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình: A Fe bị ăn mịn hóa học B Sn bị ăn mịn hóa học C Sn bị ăn mịn điện hóa D Fe bị ăn mịn điện hóa Câu 23: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 3, nhóm VIB Câu 24: Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 .6HCl + KClO3  KCl + 3Cl2 + 3H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 25: Nhiệt độ sôi chất tương ứng dãy chất sau đây, dãy hợp lý ? C2H5OH HCOOH CH3COOH o o A 118,2 C 100,5 C 78,3oC o o B 100,5 C 78,3 C 118,2oC o o C 78,3 C 100,5 C 118,2oC D 118,2oC 78,3oC 100,5oC Câu 26: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 27: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1, số sản phẩm monoclo tối đa thu A B C D Câu 28: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 29: Phát biểu sau sai? A Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ B Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa C Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng D Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ Câu 30: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(OH)2, FeO B Fe(NO3)2, FeCl3 C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 31: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO Câu 32: Tri peptit hợp chất A Có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit B Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D Mà phân tử có liên kết peptit Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X A H2N-CH2-COO-CH3 B H2N-CH2-COO-C3H7 C H2N-CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 34: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 35: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức mạch hở A,B (MA < MB) 700 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm ancol đồng đẳng liên tiếp.Thực tách nước Y H2SO4 đặc 140 0C thu hỗn hợp Z.Trong Z tổng khổi lượng ete 8,04 gam (Hiệu suất ete hóa ancol 60%).Cô cạn dung dịch X 54,4 gam chất rắn Nung chất rắn với CaO phản ứng xảy hồn tồn, thu 6,72 lít hỗn hợp khí T (đktc) Phần trăm khối lượng A hỗn hợp ban đầu là: A 66,89% B 48,96 C 49,68 D 68,94 Câu 36: Hịa tan hồn toàn 11,2 gam CaO vào H2O thu dung dịch Y Sục khí CO2 vào dung dịch Y, qua trình khảo sát người ta lập đồ thị phản ứng sau: Giá trị x là: A 0,025 B 0,050 C 0,020 D 0,040 Câu 37: Cho 200 ml dd X gồm Ba(OH)2 0,5M NaAlO2(hay Na[Al(OH)4]) 1,5M Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào X kết tủa tan trở lại phần, thu kết tủa Y Đem nung Y đến khối lượng khơng đổi 24,32g chất rắn Z Thể tích dd H2SO4 0,5M dùng A 0,55 lít B 1,34 lít C 0,67 lít D 1,10 lít Câu 38: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg ( tỉ lệ mol 1:1 ) tan hết dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 4,48 lít (đkc) khí Y gồm N2O va H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,5 Tim m A 123,4 B 240,1 C 132,4 D Đáp án khác Câu 39: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu 40: Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng 2813 KJ cho mol glucozơ tạo thành 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2 H= 2813 kJ Trong phút, cm2 xanh nhận khoảng 2,09 J lượng mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ 6h đến 17 h), diện tích xanh m2 lượng gluczơ tổng hợp là: A 88,26 gam B 21557 gam C 248 292 gam D 882,6 gam Câu 41: Đốt cháy 19,2 gam Mg oxi thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X cần dùng V lít dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,75M thu dung dịch chứa (3m + 20,8) gam muối Mặt khác hòa tan hết m gam rắn X dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 có tỉ khối so với He Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,88 B 1,82 C 1,98 D 1,78 Câu 42: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức B no, đơn chức C không no (chứa nối đôi C=C), hai chức D no, hai chức Câu 43: Peptit X peptit Y có tổng liên kết peptit Thủy phân hoàn toàn X Y thu Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lit O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí khỏi bình tích 2,464 lit (đktc) Phần trăm khối lượng peptit Y E gần với : A 91,0% B 82,5% C 82,0% D 81,5% Câu 44: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (g) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 45: Cho phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ số mol NO : N2O = x : y Số phân tử HNO3 bị khử tham gia phản ứng là: A (x + 3y) B (3x + 6y) C (12x + 30y) D (x + 2y) Câu 46: Hòa tan hết hỗn hợp X chứa 11,2 gam Fe 23,2 gam Fe3O4 dung dịch HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 2,688 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Xác định giá trị m: A 176,45 B 198,92 C 134,56 D 172,45 Câu 47: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O.Mặc khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa (hiệu suất 80%) số gam este thu : A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24 Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol ( số mol axit axetic = số mol metacrylic) O2 dư thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2 thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại thu kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn có khối lượng? A 14,44 B 18,68 C 19,04 D 13,32 Câu 49: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 50: Hợp chất X tạo từ ancol đơn chức amino axit chứa chức axit chức amin X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 gam O2 tạo 1,32 gam CO2, 0,63 gam H2O Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn khối lượng chất rắn khan thu A 1,37 gam B 8,57 gam C 8,75 gam D 0,97 gam ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A Vôi sống B Lưu huỳnh C Cát D Muối ăn Đáp án : B Dựa vào phản ứng : Hg + S -> HgS↓ Câu 2: Trung hoà 150 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 0,5M 450 ml dung dịch CH3COOH a M Giá trị a A 0,5 M B M C 0,75 M D 1,5 M Đáp án : A nCH3COOH = nOH = 0,15 + 0,075 = 0,225 mol => a = 0,5M Câu 3: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Đáp án : C Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử kim loại lớn phi kim Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 23,0 gam B 18,9 gam C 20,8 gam D 25,2 gam Đáp án : D nNaOH = 0,4 ; nSO2 = 0,2 mol => phản ứng : 2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O => mNa2SO3 = 25,2g Câu 5: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 Đáp án : D Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 1,12 D 4,48 Đáp án : B Bảo toàn nguyên tố N : nC2H5NH2 = 2nN2 => nN2 = 0,1mol => V = 2,24 lit Câu 7: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat Đáp án : B RCOOR’ + NaOH -> RCOONa + R’OH => nNaOH = nRCOOR’ = nR’OH = 0,13 mol => MR’OH = 46g => C2H5OH MRCOOR’ = 88g => CH3COOC2H5 (etyl axetat ) Câu 8: Một số axit cacboxylic axit oxalic, axit tactric gây vi chua cho sấu xanh Trong trình làm sấu ngâm đường, người ta dùng dung dịch để làm giảm vị chua sấu: A Nước vôi B Dung dịch muối ăn C Phèn chua D Giấm ăn Đáp án : A Câu 9: Saccarozơ glucozơ có A phản ứng thuỷ phân môi trường axit B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam C phản ứng với Ag2O dung dịch NH3, đun nóng D phản ứng với dung dịch NaCl Đáp án : B Câu 10: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C Đáp án : D HCOOC2H5 ; CH3COOCH3 D Câu 11: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit HCl dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 6,72 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D 67,2 lit Đáp án : D HCOOC2H5 ; CH3COOCH3 Câu 12: Ứng dụng sau Ozon? A Sát trùng nước sinh B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn D Chữa sâu Đáp án : B Câu 13: Nhận xét sau không đúng: A Monosaccarit nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, khơng thuỷ phân B Cacbohiđrat cung cấp lượng cho thể người C Polisaccarit nhóm cacbohiđrat thuỷ phân môi trường bazơ cho nhiều monosaccarit D Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức thường có cơng thức chung : Cn(H2O)m Đáp án : C Polisaccarit thủy phân môi trường axit Câu 14: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R gốc hiđrocacbon) Cho 0,15 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch chứa 16,725 gam muối Tên gọi X A Phenylalanin B Valin C Alanin D Glyxin Đáp án : D H2NRCOOH + HCl -> ClH3NRCOOH 0,15 mol -> 0,15 mol => Mmuối = 111,5g => R = 14 (CH2) => H2NCH2COOH (glyxin) Câu 15: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CH(OH)-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CH(OH)-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, Đáp án : B Câu 16: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 là: A Triolein B Tristearin C Tripanmitin Đáp án : A Câu 17: Hai chất đồng phân A glucozơ mantozơ C fructozơ mantozơ Đáp án : B D Stearic B fructozơ glucozơ D saccarozơ glucozơ Câu 18: Cho 26,5 gam M2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 5,6 lít khí (ở đktc) Kim loại M là: A Na B K C Li D Rb Đáp án : A Bảo toàn nguyên tố C : nM2CO3 = nCO2 = 0,25 mol => MM2CO3 = 106g => MM = 23g (Na) Câu 19: Đun nóng este HCOOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH Đáp án : C Câu 20: Nilon–6,6 loại A Polieste B Tơ visco Đáp án : D C Tơ axetat Câu 21: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A Natri hiđroxit B Amoniac C Natri axetat Đáp án : D D Tơ poliamit D Anilin Câu 22: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình: A Fe bị ăn mịn hóa học B Sn bị ăn mịn hóa học C Sn bị ăn mịn điện hóa D Fe bị ăn mịn điện hóa Đáp án : D Câu 23: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 3, nhóm VIB Đáp án : C Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 => X có cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d64s2 => chu kỳ 4(4s) nhóm VIIIA (3d64s2) Câu 24: Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 .6HCl + KClO3  KCl + 3Cl2 + 3H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C Đáp án : B HCl thể tính khử bị giảm số oxi hóa (H+ -> H2) Các phản ứng thỏa mãn : 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 D Câu 25: Nhiệt độ sôi chất tương ứng dãy chất sau đây, dãy hợp lý ? C2H5OH HCOOH CH3COOH o o A 118,2 C 100,5 C 78,3oC B 100,5oC 78,3oC 118,2oC o o C 78,3 C 100,5 C 118,2oC D 118,2oC 78,3oC 100,5oC Đáp án : C Các chất có M lớn nhiệt độ sơi lớn Các chất có M chất tạo liên kết hidro mạnh có nhiệt độ sơi cao ( HCOOH > C2H5OH ) Câu 26: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Đáp án : C Al(OH)3 ; Al2O3 ; NaHCO3 Câu 27: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1, số sản phẩm monoclo tối đa thu A B C D Đáp án : C Iso pentan : (1)CH3-(2)CH(CH3)-(3)CH2-(4)CH3 ( vị trí clo khác nhau) Câu 28: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Đáp án : A Câu 29: Phát biểu sau sai? A Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ B Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa C Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng D Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ Đáp án : C Vàng dẫn điện tốt nhôm Câu 30: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(OH)2, FeO B Fe(NO3)2, FeCl3 C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Đáp án : C Câu 31: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO Đáp án : D Oxit kim loại đứng trước Al dãy điện hóa khơng bị chất khử thông thường CO,H2,C khử Câu 32: Tri peptit hợp chất A Có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit B Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D Mà phân tử có liên kết peptit Đáp án : A Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X A H2N-CH2-COO-CH3 B H2N-CH2-COO-C3H7 C H2N-CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2-CH2-COOH Đáp án : A nX = nNH2 = nCOO = 2nN2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 2nCOO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,1875 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => mX = 4,45g => MX = 89g Vì Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa => X H2N-CH2-COOCH3 Câu 34: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Đáp án : C Na,Ca Câu 35: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức mạch hở A,B (MA < MB) 700 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm ancol đồng đẳng liên tiếp.Thực tách nước Y H2SO4 đặc 140 0C thu hỗn hợp Z.Trong Z tổng khổi lượng ete 8,04 gam (Hiệu suất ete hóa ancol 60%).Cô cạn dung dịch X 54,4 gam chất rắn Nung chất rắn với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,72 lít hỗn hợp khí T (đktc) Phần trăm khối lượng A hỗn hợp ban đầu là: A 66,89% B 48,96 C 49,68 D 68,94 Đáp án : D Câu 36: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào H2O thu dung dịch Y Sục khí CO2 vào dung dịch Y, qua q trình khảo sát người ta lập đồ thị phản ứng sau: Giá trị x là: A 0,025 B 0,050 C 0,020 Đáp án : A Tại nCO2 = x 15x thu lượng kết tủa D 0,040 +) nCO2 = x => Ca(OH)2 dư => nCaCO3 = nCO2 = x mol +) nCO2 =15x => OH hết có hịa tan kết tủa phần => nCaCO3 = nOH – nCO2 => x = 0,2.2 – 15x => x = 0,025 mol Câu 37: Cho 200 ml dd X gồm Ba(OH)2 0,5M NaAlO2(hay Na[Al(OH)4]) 1,5M Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào X kết tủa tan trở lại phần, thu kết tủa Y Đem nung Y đến khối lượng khơng đổi 24,32g chất rắn Z Thể tích dd H2SO4 0,5M dùng A 0,55 lít B 1,34 lít C 0,67 lít D 1,10 lít Đáp án : B nBa(OH)2 = 0,1 mol ; nNaAlO2 = 0,3 mol Kết tủa tan trở lại phần : OH- + H+ -> H2O AlO2- + H+ + H2O -> Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ -> Al3+ + 3H2O => BaSO4 đạt kết tủa tối đa lượng Al2O3 => nAl2O3 = 0,01 mol => nAl(OH)3 = 0,02 mol => nH+ = nOH- + 4nAlO2 – 3nAl(OH)3 = 1,34 mol => Vdd H2SO4 = 1,34 lit Câu 38: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg ( tỉ lệ mol 1:1 ) tan hết dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 4,48 lít (đkc) khí Y gồm N2O va H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,5 Tim m A 123,4 B 240,1 C 132,4 D Đáp án khác Đáp án : B nZn = nMg = 0,35 mol Vì có H2 => NO3 ; H+ hết Chỉ có muối sunfat trung hịa MY = 23 , nY = 0,2 mol => nN2O = nH2 = 0,1 mol Giả sử có NH4+ => bảo tồn e : 2nZn + 2nMg = 2nH2 + 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,05 mol Bảo toàn N : nNaNO3 = nNH4+ + 2nN2O = 0,25 mol X có : 0,35 mol Zn2+ ; 0,35 mol Mg2+ ; 0,05 mol NH4+ ; (x + 0,25) mol Na+ x mol SO42Bảo toàn điện tích : 0,35.2 + 0,35.2 + 0,05 + (x + 0,25) = 2x => x = 1,7 mol => m = mion = 240,1g Câu 39: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Đáp án : C Chỉ xảy điện phân nước : ne = It/F = mol => nH2 = nH2O đp = ½ ne = 0,5 mol => mdd đầu = mdd sau + mH2O đp = 100 + 0,5.18 = 109g , mNaOH = 6g (không đổi) => C%dd đầu = 5,5% Câu 40: Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng 2813 KJ cho mol glucozơ tạo thành 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2 H= 2813 kJ Trong phút, cm2 xanh nhận khoảng 2,09 J lượng mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ 6h đến 17 h), diện tích xanh m2 lượng gluczơ tổng hợp là: A 88,26 gam B 21557 gam C 248 292 gam Đáp án : A Etổng hợp = 2,09.[60.(17 – 6)].104.10% = 1,3794.103 kJ => nglucozo = 0,49 mol => mglucozo = 88,26g D 882,6 gam Câu 41: Đốt cháy 19,2 gam Mg oxi thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X cần dùng V lít dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,75M thu dung dịch chứa (3m + 20,8) gam muối Mặt khác hòa tan hết m gam rắn X dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 có tỉ khối so với He Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,88 B 1,82 C 1,98 D 1,78 Đáp án : A Câu 42: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức B no, đơn chức C không no (chứa nối đôi C=C), hai chức D no, hai chức Đáp án : D Z + Na : nH2 = nZ => Z có nhóm OH => X andehit chức Từ 4V lit -> 2V lit => có liên kết pi phân tử andehit => andehit chức , no Câu 43: Peptit X peptit Y có tổng liên kết peptit Thủy phân hoàn toàn X Y thu Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lit O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí khỏi bình tích 2,464 lit (đktc) Phần trăm khối lượng peptit Y E gần với : A 91,0% B 82,5% C 82,0% D 81,5% Đáp án : D Gọi CT chung amino axit tạo CnH2n+1O2N có 0,22 mol; k số mol H2O cần để thủy phân E Bảo toàn khối lượng 0,22(14n + 47) – 18k = 46,48 + 0,11 28 – 0,99 32 = 17,88 n = 3,5 Bảo toàn C, H : 0,22 44 n + 18 0,11(2n +1) – 18k = 46,48 k = 0,18 → số mol gly = số mol val = 0,11 X (gly)x (val)y có a mol (x + y) – + (z + t) – = 8) (x + y) a + (z + t)3a = 0,22 Y (gly)z (val)t có 3a mol (x + y – 1)a + (z + t -1 )3a = 0,18 → a = 0,01 ; (x +y ) = 4; (z + t) = → x = y = 2; t =z=3 => %mY = 81,5% Câu 44: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (g) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C Đáp án : C Chỉ có thí nghiệm (d) khơng có phản ứng (AgF tan) D Câu 45: Cho phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ số mol NO : N2O = x : y Số phân tử HNO3 bị khử tham gia phản ứng là: A (x + 3y) B (3x + 6y) C (12x + 30y) D (x + 2y) Đáp án : B (3x + 8y) Al -> Al3+ + 3e (x + 2y)N5+ + (3x + 8y) -> xN2+ + 2yN1+ => số phân tử HNO3 bị khử = số N sản phẩm khử = 3(x + 2y) = 3x + 6y Câu 46: Hòa tan hết hỗn hợp X chứa 11,2 gam Fe 23,2 gam Fe3O4 dung dịch HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 2,688 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Xác định giá trị m: A 176,45 B 198,92 C 134,56 D 172,45 Đáp án : B , nFe = 0,2 ; nFe3O4 = 0,1 mol , nH2 = 0,12 mol => 0,08 mol Fe phản ứng với Fe3+ =>sau phản ứng có : 0,46 mol Fe2+ 0,04 mol Fe3+ ; 1,04 mol ClAg+ + Cl- -> AgCl Ag+ + Fe2+ -> Fe3+ + Ag => kết tủa gồm : 1,04 mol AgCl 0,46 mol Ag => m = 198,92g Câu 47: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O.Mặc khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa (hiệu suất 80%) số gam este thu : A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24 Đáp án : D Số C = nCO2/nhh = Vậy ancol C3H7OH -> 4H2O Vì nH2O < nCO2 => axit khơng no Axit có 3C có trường hợp : +) CH2=CH-COOH -> 2H2O : x + y = 0,5 4x + 2y = 1,4 => x = 0,2 y = 0,3 (nhận) +) CH≡C-COOH -> 1H2O : x + y = 0,5 4x + y = 1,4 => x = 0,3 y = 0,2 ( Loại : nY < nX) Este CH2=CH-COOC3H7 với mCH2=CHCOOC3H7 = 0,2.0,8.144 = 18,24g Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol ( số mol axit axetic = số mol metacrylic) O2 dư thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2 thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại thu kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn có khối lượng? A 14,44 B 18,68 C 19,04 D 13,32 Đáp án : A X gồm C4H6O2 ; C6H10O4 ; C2H4O2 ; C3H8O3 Công thức chung C4H6O2 C2H4O2 : C3H5O2 ( số mol chất nhau) Coi hỗn hợp gồm x mol C3H5O2 y mol C3H8O3 Đề : 73x + 92y = 13,36g ,nCO2 = 3x + 3y = nOH - nKết tủa = 0,51 mol => x = 0,12 ; y = 0,05 => m = 14,44g Câu 49: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Đáp án : C NaOH ; Na2CO3 ; KHSO4 ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 ; H2SO4 Câu 50: Hợp chất X tạo từ ancol đơn chức amino axit chứa chức axit chức amin X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 gam O2 tạo 1,32 gam CO2, 0,63 gam H2O Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M cạn khối lượng chất rắn khan thu A 1,37 gam B 8,57 gam C 8,75 gam D 0,97 gam Đáp án : B ... H2N-CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2-CH2-COOH Đáp án : A nX = nNH2 = nCOO = 2nN2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 2nCOO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,1875 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 =>... có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CH(OH)-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CH(OH)-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH )2 tạo thành dung dịch màu xanh... X2+ 1s22s22p63s23p63d6 => X có cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d64s2 => chu kỳ 4(4s) nhóm VIIIA (3d64s2) Câu 24 : Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O