19. THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa - lần 2 - năm 2016 - Mã đề 487

SỞ GD VÀ ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT HẬU LỘC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Este etyl fomiat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 2: Saccarozơ glucozơ có : A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân mơi trường axit Câu 3: Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ? A amin B amin C amin D amin Câu 4: Hợp chất sau chứa liên kết ion ? A HCl B NH4NO3 C AlCl3 D H2SO4 Câu 5: Cho dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)COOH; ClH3N-CH2-COOH; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < : A B C D Câu 6: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X : A axit glutamic B valin C alanin D glixin Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại : A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 8: Tơ lapsan thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 10: Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V dùng : A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml Câu 11: Cho cân sau bình kín: 2NO2(K) N2O4(k) ( màu nâu đỏ) (không màu) Biết tăng nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng nghịch có: A ∆H < , phản ứng thu nhiệt B ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > , phản ứng thu nhiệt D ∆H > , phản ứng tỏa nhiệt Câu 12: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là: A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 14: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp : A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxylic D este Câu 15: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Cr, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Ba, K Câu 16: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O : A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 17: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước B Làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Làm tính tẩy rửa chất giặt rửa tổng hợp Câu 18: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím : A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 19: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 20: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu : A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 21: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d4 4s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d5 D [Ar]3d54s1 Câu 22: Dung dịch X chứa a mol AlCl3 2a mol HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau : Giá trị x : A 0,624 B 0,748 C 0,756 D 0,684 Câu 23: Trộn dung dịch: BaCl2 NaHSO4; FeCl3 Na2S; BaCl2 NaHCO3, Al2(SO4)3 Ba(OH)2(dư); CuCl2 NH3(dư) Số cặp dung dịch thu kết tủa sau phản ứng kết thúc : A B C D Câu 24: Số ancol đồng phân cấu tạo có CTPT C5H12O, tác dụng với CuO đun nóng sinh xeton : A B C D Câu 25: Chất thuộc loại đisaccarit : A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 26: Phát biểu đúng: A Anilin tác dụng với axit nitric đun nóng tạo muối điazoni B Benzen làm mầu nước Brom nhiệt độ thường C Etyl amin phản ứng với HNO2 nhiệt độ phòng tạo bọt khí D Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch xanh lam Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Phân đạm cung cấp photpho hóa hợp cho dạng PO43- B Phân amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân urê có cơng thức (NH2)2CO D Phân lân supephotphat kép có thành phần Ca3(PO4)2 Câu 28: Phản ứng không đúng? A Mg(OH)2 ->MgO + H2O B CaCO3 ->CaO + CO2 C 2Mg(NO3)2 ->2MgO +4NO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 ->2Mg +4NO2 + O2 Câu 29: Khẳng định A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại phân nhóm IIA giảm dần B Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại C Khi hai kim loại tiếp xúc với kim loại yếu bị ăn mịn điện hóa D Trong pin điện hóa điện phân catot nơi xảy khử, anot nơi xảy oxi hóa Câu 30: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hố ngun tử nitơ : A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6 Câu 31: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử : A B C D Câu 32: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 ( tỉ lệ mol tương ứng 3:1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,4 B 9,6 C 19,2 D 12,8 Câu 33: Cho dd sau: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccarozơ, C2H5OH Số lượng dd hồ tan Cu(OH)2 là: A B C D Câu 34: Cho 200 ml dung dịch A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M trung hòa với dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M Thể tích dung dịch B cần dùng là? A 0,05 lít B 0,06 lít C 0,04lít D 0,07 lít Câu 35: Cho chất: BaCl2; NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH4Cl; AlCl3; CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 36: Cho phát biểu: 1) Các muối nitrat kim loại mạnh: Na, Ba, K, Ca nhiệt phân tạo muối nitrit oxi 2) Để bảo quản photpho trắng ta ngâm nước lạnh 3) Điện phân dung dịch: H2SO4, HNO3, KNO3, KCl, NaOH thực chất điện phân nước 4) Thành phần supe photphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 Số phát biểu là: A B C D Câu 37: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ, natri fomat Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương : A B C D Câu 38: Cho hidrocacbon: CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 Tên thay hidrocacbon : A 2-metylhexan B 3-metylhexan C 2,3-đimetylpentan D 3,4-đimetylpentan Câu 39: Để khử mùi cá (gây số amin) ta rửa cá với: A nước vơi B cồn C nước D giấm Câu 40: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào A benzen B axit axetic C ancol etylic D Anilin Câu 41: Cho 9,6 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào dung dich H2SO4 dư thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác cho 9,6 gam hỗn hợp vào 500 ml dung dịch AgNO3 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 72,9 gam B 48,6 gam C 81 gam D 56,7 gam Câu 42: Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hồn tồn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 thu 2,688 lit NO đktc ( sản phẩm khử nhất) 2m/7 gam chất rắn chứa kim loại Giá trị m gần với: A 15,0 B 22,0 C 25,0 D 26,0 Câu 43: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 12,78 B 21,3 C 6,886 D 7,813 Câu 44: Hỗn hợp X gồm peptit tạo Gly, Val Ala Người ta lấy 0,08 mol X cho vào dung dịch chứa KOH dư thấy có 0,4 mol KOH tham gia phản ứng, đồng thời dung dịch có chứa m gam muối Mặt khác, lấy 81,95 gam X đem đốt cháy hồn tồn cần 4,5375 mol O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 53,74 B 55,88 C 57,62 D 59,48 Câu 45: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố- khử xảy A 1,3,4,6 B 2,4,5,6 C 1,2,4,5 D 1,2,3,4 Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O2 sản phẩm cháy thu chứa x mol CO2.Thủy phân hoàn toàn m gam X 90ml dung dịch NaOH 1M( vừa đủ) thu 8,86 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no đơn chức, mạch hở Đem đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lit ( đktc) khí O2 Giá trị x là: A 0,38 B 0,245 C 0,335 D 0,29 Câu 47: Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,024 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu 115,738 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với: A 15% B 18% C 22% D 25% Câu 48: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A ( hiệu suất điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z cho 12,6gam Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO( sản phẩm khử N+5) Giá trị t là: A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 49: Nung hỗn hợp chất rắn A gồm Al oxit Fe điều kiện khơng khí thu hỗn hợp rắn B Chia B thành phần - Phần 1: tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch chứa 257,9 gam muối x mol khí NO - Phần tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH M thu 1,5x mol H2 22,4 gam chất rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V gần với giá trị: A 352ml B 206ml C 251ml D 230ml Câu 50: X hỗn hợp chứa axit, ancol, andehit đơn chức, mạch hở có khả tác dụng với Br2 CCl4 có ngun tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,34 mol O2 Mặt khác, cho 0,1 mol X vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,02 mol NaOH phản ứng Nếu cho 14,8 gam X vào dung dịch nước Br2 dư số mol Br2 phản ứng là: A 0,35 B 0,45 C 0,55 D 0,65 Câu 1: Este etyl fomiat có cơng thức A CH3COOCH3 Đáp án : B B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 2: Saccarozơ glucozơ có : A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit Đáp án : C Saccarozo glucozo có nhiều nhóm OH kề => hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường thành dung dịch xanh lam Câu 3: Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ? A amin B amin C amin D amin Đáp án : C CH3NHC4H9 ( -CH2CH2CH2CH3 ; -CH(CH3)CH2CH3 ; -CH2CH(CH3)2 ; -C(CH3)3) C2H5NHC3H7 ( -CH2CH2CH3 ; -CH(CH3)2 ) Vậy có cơng thức thỏa mãn Câu 4: Hợp chất sau chứa liên kết ion ? A HCl B NH4NO3 C AlCl3 Đáp án : B D H2SO4 Câu 5: Cho dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)COOH; ClH3N-CH2-COOH; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < : A B C D Đáp án : D C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), ClH3N-CH2-COOH; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 6: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X : A axit glutamic B valin C alanin D glixin Đáp án : C X có dạng : H2NRCOOH H2NRCOOH + HCl -> ClH3NRCOOH R + 61 R + 97,5 10,68 15,06g => 15,06.(R + 61) = 10,68.(R + 97,5) => R = 28 (C2H4) X CH3CH(NH2)COOH (Alanin) Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại : A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit Đáp án : D D tính khử Câu 8: Tơ lapsan thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco Đáp án : C D tơ axetat C tơ polieste Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Đáp án : D - Sự khử (quá trình khử) chất làm cho chất nhận electron hay làm giảm số oxi hố chất - Sự oxi hố (q trình oxi hố) chất làm cho chất nhường electron hay làm tăng số oxi hố chất Câu 10: Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V dùng : A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml Đáp án : C Hỗn hợp este : CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 có cơng thức phân tử C4H8O2 => neste = nNaOH = 0,2 mol => V = 0,4 lit = 400 ml Câu 11: Cho cân sau bình kín: 2NO2(K) N2O4(k) ( màu nâu đỏ) (không màu) Biết tăng nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng nghịch có: A ∆H < , phản ứng thu nhiệt B ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > , phản ứng thu nhiệt D ∆H > , phản ứng tỏa nhiệt Đáp án : B Khi tăng nhiệt độ phản ứng => cân dịch chuyển theo chiều phản ứng thu nhiệt Hiện tượng màu đỏ nhạt dần => chuyển dịch theo chiều thuận => phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt có DH > => phản ứng nghịch có ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 12: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Đáp án : A Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là: A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Đáp án : A nCO2 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,2 mol 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O => nNa2CO3 = nCO2 = 0,1 mol => mmuối = 10,6g Câu 14: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp : A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxylic D este Đáp án : A Câu 15: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Cr, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Ba, K Đáp án : D Câu 16: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O : A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Đáp án : A K + H2O -> KOH + ½ H2 => nH2 = ½ nK = 0,05 mol ; nKOH = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng : mK + mH2O = mdd sau + mH2 => mdd sau = 112g => C%KOH = 5% Câu 17: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước B Làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Làm tính tẩy rửa chất giặt rửa tổng hợp Đáp án : D Nước cứng có tác dụng làm giảm hiệu tẩy rửa chất giặt rửa tổng hợp không làm hồn tồn Câu 18: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím : A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat Đáp án : A D Amoniac Câu 19: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Đáp án : C Mg : không tan Al2O3 : tan Al : tan , có sủi bọt khí Câu 20: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu : A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Đáp án : D nNaOH = 0,07 mol ; nAl2(SO4)3 = 0,01 mol 6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,06 0,02 NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O 0,01 -> 0,01 => nAl(OH)3 = 0,01 mol => mkết tủa = 0,78g Câu 21: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d4 4s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d5 Đáp án : B Cấu hình e nguyên tử Fe : [Ar]3d6 4s2 => cấu hình e Fe2+ : [Ar]3d6 D [Ar]3d54s1 Câu 22: Dung dịch X chứa a mol AlCl3 2a mol HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau : Giá trị x : A 0,624 B 0,748 C 0,756 Đáp án : B Tại nNaOH = x (đồ thị lên) => Al3+ dư => nAl(OH)3 = 1/3.(nNaOH - nHCl) => 3.0,8a = (x - 2a) (1) Tại nNaOH = 0,918 (đồ thị xuống) => Kết tủa tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nHCl) => 0,6a = 4.a – (0,918 – 2a) (2) Từ (1,2) => x = 0,748 D 0,684 Câu 23: Trộn dung dịch: BaCl2 NaHSO4; FeCl3 Na2S; BaCl2 NaHCO3, Al2(SO4)3 Ba(OH)2(dư); CuCl2 NH3(dư) Số cặp dung dịch thu kết tủa sau phản ứng kết thúc : A B C D Đáp án : B BaCl2 NaHSO4 (BaSO4) FeCl3 Na2S (S ; FeS) Al2(SO4)3 Ba(OH)2(dư) (BaSO4) Câu 24: Số ancol đồng phân cấu tạo có CTPT C5H12O, tác dụng với CuO đun nóng sinh xeton : A B C D Đáp án : A Ancol -> xeton ancol bậc CH3-CH(OH)-CH2CH2CH3 ; CH3-CH(OH)-CH(CH3)2 CH3CH2-CH(OH)-CH2CH3 => Có ancol thỏa mãn Câu 25: Chất thuộc loại đisaccarit : A glucozơ B saccarozơ Đáp án : B C xenlulozơ D fructozơ Câu 26: Phát biểu đúng: A Anilin tác dụng với axit nitric đun nóng tạo muối điazoni B Benzen làm mầu nước Brom nhiệt độ thường C Etyl amin phản ứng với HNO2 nhiệt độ phịng tạo bọt khí D Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch xanh lam Đáp án : C Anilin + HNO3 đun nóng khơng tạo muối diazoni Benzen khơng làm màu nước Brom điều kiện thường Chỉ ancol đa chức có nhiều nhóm OH kề hòa tan Cu(OH)2 Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Phân đạm cung cấp photpho hóa hợp cho dạng PO43- B Phân amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân urê có cơng thức (NH2)2CO D Phân lân supephotphat kép có thành phần Ca3(PO4)2 Đáp án : C Phân đạm cung cấp P dạng P2O5 Phân amophot gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 Phân supephotphat kép có thành phần Ca(H2PO4)2 Câu 28: Phản ứng không đúng? A Mg(OH)2 ->MgO + H2O B CaCO3 ->CaO + CO2 C 2Mg(NO3)2 ->2MgO +4NO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 ->2Mg +4NO2 + O2 Đáp án : D Phản ứng sai sửa thành : Mg(NO3)2 -> MgO + 2NO2 + ½ O2 Câu 29: Khẳng định A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại phân nhóm IIA giảm dần B Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại C Khi hai kim loại tiếp xúc với kim loại yếu bị ăn mịn điện hóa D Trong pin điện hóa điện phân catot nơi xảy khử, anot nơi xảy oxi hóa Đáp án : D Nhiệt độ nóng chảy kim loại nhóm IIA khơng tn theo qui luật Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại Ăn mịn điện hóa xảy : có điện cực khác chất , điện cực nối với qua dây dẫn tiếp xúc trực tiếp ; môi trường điện ly Câu 30: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hố ngun tử nitơ : A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6 Đáp án : C NH4+ (N-3) ; NO3- (N+5) Câu 31: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử : A B C D Đáp án : A S ; FeO ; SO2 ; N2 ; HCl ( H+ : tính oxi hóa; Cl- : tính khử) Câu 32: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 ( tỉ lệ mol tương ứng 3:1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,4 B 9,6 C 19,2 D 12,8 Đáp án : D nCu = 0,3 ; nFe3O4 = 0,1 mol Fe3O4 + 8HCl -> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,1 -> 0,2 Cu + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + CuCl2 0,1 chất rắn gồm : 0,2 mol Cu => m = 12,8g Câu 33: Cho dd sau: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccarozơ, C2H5OH Số lượng dd hồ tan Cu(OH)2 là: A B C D Đáp án : B CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccarozơ Câu 34: Cho 200 ml dung dịch A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M trung hòa với dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M Thể tích dung dịch B cần dùng là? A 0,05 lít B 0,06 lít C 0,04lít D 0,07 lít Đáp án : D nH+ = nOH=> nHNO3 + 2nH2SO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2 => 0,2.(1 + 0,2.2) = V.(2 + 1.2) => V = 0,07 lit Câu 35: Cho chất: BaCl2; NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH4Cl; AlCl3; CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO Số chất lưỡng tính là: A B C D Đáp án : B Các chất lưỡng tính phản ứng với axit bazo NaHSO3; NaHCO3; CH3COONH4 ; KHS; Al2O3, ZnO ( Zn kim loại , chất lưỡng tính) Câu 36: Cho phát biểu: 1) Các muối nitrat kim loại mạnh: Na, Ba, K, Ca nhiệt phân tạo muối nitrit oxi 2) Để bảo quản photpho trắng ta ngâm nước lạnh 3) Điện phân dung dịch: H2SO4, HNO3, KNO3, KCl, NaOH thực chất điện phân nước 4) Thành phần supe photphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 Số phát biểu là: A B C D Đáp án : B 1) Các muối nitrat kim loại mạnh: Na, Ba, K, Ca nhiệt phân tạo muối nitrit oxi => Sai Nếu Ba(NO3)2 nhiệt phân nhiệt độ cao tạo BaO ; NO2 O2 2) Để bảo quản photpho trắng ta ngâm nước lạnh => Đúng 3) Điện phân dung dịch: H2SO4, HNO3, KNO3, KCl, NaOH thực chất điện phân nước => Sai Điện phân KCl : điện phân Cl4) Thành phần supe photphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 => Đúng Câu 37: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ, natri fomat Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương : A B C D Đáp án : C Các chất có nhóm CHO có phản ứng tráng gương glucozơ, fructozơ, natri fomat Câu 38: Cho hidrocacbon: CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 Tên thay hidrocacbon : A 2-metylhexan B 3-metylhexan C 2,3-đimetylpentan D 3,4-đimetylpentan Đáp án : C Câu 39: Để khử mùi cá (gây số amin) ta rửa cá với: A nước vôi B cồn C nước D giấm Đáp án : D Dùng axit yếu để tạo muối với amin (dễ rửa trơi) mà ảnh hưởng đến thực phẩm Câu 40: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào A benzen B axit axetic C ancol etylic Đáp án : D D Anilin Tạo kết tủa vàng : o,m,p-H2NC6H2Br3 Câu 41: Cho 9,6 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào dung dich H2SO4 dư thấy 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác cho 9,6 gam hỗn hợp vào 500 ml dung dịch AgNO3 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 72,9 gam B 48,6 gam C 81 gam D 56,7 gam Đáp án : A , mhh = 24nMg + 56nFe = 9,6g , nH2 = nMg + nFe = 0,3 mol => nMg = 0,225 ; nFe = 0,075 mol , nAgNO3 = 0,75 mol Mg + 2Ag+ -> Mg2+ + 2Ag Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag => sau phản ứng có nAg = 0,675 mol => m = 72,9g Câu 42: Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hồn tồn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 thu 2,688 lit NO đktc ( sản phẩm khử nhất) 2m/7 gam chất rắn chứa kim loại Giá trị m gần với: A 15,0 B 22,0 C 25,0 D 26,0 Đáp án : B nFe = x ; nCu = y mol O3 phản ứng với Fe,Cu -> Fe3+ ; Cu2+ Khối lượng tăng = mO pứ => 3x + 2y = 2nO = 0,64 mol (1) , mFe + mCu = 56x + 64y = m – 5,12g (2) Hỗn hợp Fe,Cu + HNO3 -> NO + kim loại (chắc chắn Cu) => tạo Fe2+ ; Cu2+ Ta có : nCu pứ = y – (2m/7)/64 Bảo toàn e : 2nFe + 2nCu pứ = 3nNO => 2x + 2y – m/112 = 3.0,12(3) Từ (1,2,3) => m = 22,4g Câu 43: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 12,78 B 21,3 C 6,886 D 7,813 Đáp án : C Câu 44: Hỗn hợp X gồm peptit tạo Gly, Val Ala Người ta lấy 0,08 mol X cho vào dung dịch chứa KOH dư thấy có 0,4 mol KOH tham gia phản ứng, đồng thời dung dịch có chứa m gam muối Mặt khác, lấy 81,95 gam X đem đốt cháy hồn tồn cần 4,5375 mol O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 53,74 B 55,88 C 57,62 D 59,48 Đáp án : A Xét 0,08 mol X : nKOH = naa = 0,4 mol = nN = nCO + nCOO => nO(X) = nCO + 2nCOO ( nCOO = nX) => nO(X) = 0,48 mol Giả sử 81,95g X có t mol chất => nO(X) = 6t nN(X) = 5t mol => Khi đốt cháy : nN2 = ½ nN = 2,5t Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O = 6t + 9,075 (1) Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => 44nCO2 + 18nH2O = 227,15 – 70t (2) Xét phương trình đốt cháy tổng quát với peptit có k amin dạng CnH2n+1O2N CnkH2nk – k + 2Ok + 1Nk + O2 -> nkCO2 + (nk – 0,5k + 1)H2O + 0,5k N2 => nH2O – nCO2 + nN2 = npeptit => nH2O – nCO2 = -1,5t (3) Từ (1,2,3) => t = 0,2 mol => Lượng chất 81,95g gấp 2,5 lần 0,08 mol X => mX (0,08 mol) = 32,78g , nH2O tạo = npeptit = 0,08 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mKOH = mmuối + mH2O => mmuối = 53,74g Câu 45: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố- khử xảy A 1,3,4,6 B 2,4,5,6 C 1,2,4,5 Đáp án : A Phản ứng oxi hóa khử xảy có thay đổi số oxi hóa D 1,2,3,4 Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O2 sản phẩm cháy thu chứa x mol CO2.Thủy phân hoàn toàn m gam X 90ml dung dịch NaOH 1M( vừa đủ) thu 8,86 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no đơn chức, mạch hở Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lit ( đktc) khí O2 Giá trị x là: A 0,38 B 0,245 C 0,335 D 0,29 Đáp án : A Có : nCOONa (muối) = nNaOH = 0,09 mol => nNa2CO3 = 0,045 mol Bảo toàn khối lượng : mY + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O => 44nCO2 + 18nH2O = 14,65g Bảo toàn O : 2nCOONa + 2nO2 = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O => 2nCO2 + nH2O = 0,705 mol => nCO2 = 0,245 ; nH2O = 0,215 mol Gọi số C ancol t => nC(ancol) = 0,9t Khi đốt cháy X : Bảo toàn C : nCO2 = nC(Y) + nC(ancol) = 0,29 + 0,9t (t nguyên dương) Ta thấy t = nCO2 = 0,38 mol thỏa mãn Câu 47: Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,024 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu 115,738 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với: A 15% B 18% C 22% D 25% Đáp án : B Gọi số mol chất X a ; b ; c ; d Y chứa muối => FeCl2 ; FeCl3 ; CuCl2 => khơng có NO3=> nNO = nNO3(X) => 2b + 2c = 0,024 mol (1) Bảo toàn H : nHCl = 2nH2O -> nH2O = 0,368 mol Bảo toàn O : 3nNO3 (X) + 4nFe3O4 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,08 mol => mFeCl3 + mFe(NO3)2 + mCu(NO3)2 = mX – mFe3O4 => 162,5a + 180b + 188c = 5,458g (2) Bảo toàn e : nFe2+ dư = nFe2+ (X) – 3nNO = b + d – 0,072 = (b + 0,08) mol Bảo toàn Cl : nHCl + 3nFeCl3 = nAgCl = 0,736 + 3a , nAg = nFe2+ dư = 0,08 + b => mkết tủa = mAg + mAgCl => 115,738 = 108(0,08 + b) + 143,5(0,736 + 3a) (3) Từ(1,2,3) => a = 0,02 ; b = c = 0,06 mol => %nFeCl3(X) = 18% Câu 48: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A ( hiệu suất điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z cho 12,6gam Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO( sản phẩm khử N+5) Giá trị t là: A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Đáp án : C Y + Fe -> NO => có H+ Gọi nAg+ pứ = x => nH+ = nAg+ = ne trao đổi = x mol Vì sau phản ứng có hỗn hợp kim loại => Fe dư => tạo Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,375x Fe2+ +2Ag ½ (0,15 – x) mrắn sau – mFe = mAg – mFe pứ => 14,5 – 12,6 = 108.(0,15 – x) – 56.(0,075 – 0,125x) => x = 0,1 mol Có ne = It/F => t = 3600s = 1h Câu 49: Nung hỗn hợp chất rắn A gồm Al oxit Fe điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn B Chia B thành phần - Phần 1: tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch chứa 257,9 gam muối x mol khí NO - Phần tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH M thu 1,5x mol H2 22,4 gam chất rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V gần với giá trị: A 352ml B 206ml C 251ml D 230ml Đáp án : A P2 : + NaOH -> H2 => có Al dư Vì phản ứng xảy hoàn toàn => oxit Fe hết => B gồm Fe ; Al ; Al2O3 ,mrắn không tan = mFe => nFe = 0,4 mol ; nAl = 2/3nH2 = x P1 : Bảo toàn e : 3nAl + 2nFe = 3nNO + 8nNH4NO3 (nếu có) => nNH4NO3 = 0,15 mol Muối gồm : 0,4 mol Fe(NO3)3 ; 0,15 mol NH4NO3 Al(NO3)3 => nAl(NO3)3 = 0,7 mol P2 : => nNaOH = nNaAlO2 = nAl3+(P1) = 0,7 mol => V = 0,35 lit = 350 ml Câu 50: X hỗn hợp chứa axit, ancol, andehit đơn chức, mạch hở có khả tác dụng với Br2 CCl4 có ngun tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,34 mol O2 Mặt khác, cho 0,1 mol X vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,02 mol NaOH phản ứng Nếu cho 14,8 gam X vào dung dịch nước Br2 dư số mol Br2 phản ứng là: A 0,35 B 0,45 C 0,55 D 0,65 Đáp án : B chất phản ứng cộng với Br2 có khơng q C => CH2=CHCOOH ; CH2=CH-CH2OH ; CH2=CHCHO Hay C3H4O2 ; C3H6O ; C3H4O X + NaOH có CH2=CHCOOH phản ứng => naxit = nNaOH = 0,02 mol Xét 0,1 mol hỗn hợp có 0,02 mol C3H4O2 ; x mol C3H6O ; y mol C3H4O2 C3H6O2 + 3O2 C3H6O + 4O2 C3H4O + 3,5O2 => nhh = 0,02 + x + y = 0,1 nO2 = 3.0,02 + 4x + 3,5y = 0,34 =>x = ; y = 0,08 mol =>mhh = 5,92g Trong 14,8g hỗn hợp lượng chất gấp 2,5 lần 0,1 mol => nX = 0,05 mol ; nandehit = 0,2 mol => nBr2 = nX + 2nZ = 0,45 mol ... biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)COOH; ClH3N-CH2-COOH; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < : A B C D Đáp án : D C6H5-NH3Cl (phenylamoni... -> MgO + H2O B CaCO3 -> CaO + CO2 C 2Mg(NO3 )2 -> 2MgO +4NO2 + O2 D 2Mg(NO3 )2 -> 2Mg +4NO2 + O2 Đáp án : D Phản ứng sai sửa thành : Mg(NO3 )2 -> MgO + 2NO2 + ½ O2 Câu 29 : Khẳng định A Theo chiều tăng... CnH2n+1O2N CnkH2nk – k + 2Ok + 1Nk + O2 -> nkCO2 + (nk – 0,5k + 1)H2O + 0,5k N2 => nH2O – nCO2 + nN2 = npeptit => nH2O – nCO2 = -1 ,5t (3) Từ (1 ,2, 3) => t = 0 ,2 mol => Lượng chất 81,95g gấp 2, 5 lần