Chương 1 su dien li lop 11

Chương 1: SỰ ĐIỆN LI I SỰ ĐIỆN LI: - Ion: caction (+) anion (-) Dẫn điện dung dịch có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự (ion) Ion trung tính (không đổi màu quỳ): ● cation KL tan (Na, K, Ba, Ca…) ● anion gốc axit mạnh (Cl-, SO42-, NO3- ) ● cation KL không tan NH4+ Ion có tính axit (quỳ hóa đỏ): ● anion gốc axit mạnh H (HSO4-) ●anion gốc axit trung bình nhiều H (H2PO42-…) ● anion gốc axit yếu (CO32-, PO43-…) Ion có tính bazo (quỳ hóa xanh): ● anion gốc axit yếu, axit trung bình H (HCO32-, HPO42-, HS- ) Ion lưỡng tính: anion axit yếu, trung bình H mang tính axit - Sự điện li: trình chất nước (trạng thái nóng chảy) phân li ion *trạng thái nóng chảy: MXn, M(OH)n (M KL tan) - Chất điện li: Tan nước (trạng thái nóng chảy) dẫn điện Chất điện li mạnh: Phân li hoàn toàn ● axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4…) (mũi tên chiều) ● bazo mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2…) ● hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) Chất điện li yếu: Phân li phần ● axit yếu (H2S, HF, CH3COOH, HClO…) (mũi tên chiều) ● bazo yếu (Bi(OH)2, Mg(OH)2…) - Chất không điện li: ● Chất tan tốt không điện li (ancol, C6H12O6…) ● Chất không tan: benzene, ankan, anken, akin, dầu thực vật… - Định luật bảo toàn điện tích: dung dịch tổng ion dương = tổng ion âm α= n n0 - Độ điện li: 0< α ≤ Cân điện li cân động Hằng số cân K Các yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li: Nhiệt độ, chất chất tan, dung môi, nồng độ (pha loãng -> α tăng) II AXIT, BAZO, MUÔI: -Areniut: Axit  H+, bazo  OH- H3PO3 axit nấc Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 ƒ ƒ Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- ; Al(OH)3 ZnO22- + 2H+ ; Al(OH)3 ƒ Al3+ + 3OHƒ Phân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH)2 AlO2- + H3O+ - Bronstet: Axit: nhường H+, Bazo nhận H+ ƒ Axit ƒ Bazơ + H+ Axit + H2O ƒ Bazơ + H3O+ Bazơ + H2O Axit + OH- H2O: Có thể đóng vai trò Axit Bazo, chất lưỡng tính Anion gốc axit H axit yếu (H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, …) chất lưỡng tính, anion không H axit yếu bazơ - Hằng số phân li: - Muối: Na2HPO3, NaH2PO2 dù gốc axit H muối trung hoà, H khả cho proton III pH pH = - lg[H+] pH = a pH < ⇒ → pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 [H+] = 10-a Môi trường axít [H+] lớn ↔ Giá trị pH bé pOH = b pH > → ⇒ [OH-] = 10-b Môi trường bazơ [OH-] lớn ↔ pH + pOH = 14 pH = → Môi trường trung tính Giá trị pH lớn Chất thị: quỳ tím pH < : đỏ; pH>8: Xanh Phenolphtalein: pH>8,3: hồng IV Phản ứng trao đổi ion: Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion Xảy ion kết hợp tạo thành: Chất kết tủa, khí, chất điện li yếu Phản ứng thuỷ phân muối: Dạng muối Phản ứng thuỷ phân Muối tạo axit mạnh với bazơ Không thuỷ phân mạnh Muối tạo axit mạnh với bazơ yếu pH dung dịch pH = Có thuỷ phân (Cation kim loại bị pH < thuỷ phân, tạo mt axit) Muối tạo axit yếu với bazơ mạnh Có thuỷ phân ( Anion gốc axit bị pH > thuỷ phân, tạo mt bazơ) Muối tạo axit yếu với bazơ yếu Có thuỷ phân (Cả cation kim loại Tuỳ vào Ka, Kb trình thuỷ phân anion gốc axit bị thuỷ phân) chiếm ưu thế, cho môi trường axit bazơ  ... bazơ - Hằng số phân li: - Muối: Na2HPO3, NaH2PO2 dù gốc axit H muối trung hoà, H khả cho proton III pH pH = - lg[H+] pH = a pH < ⇒ → pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10 -14 [H+] = 10 -a Môi trường axít...ƒ ƒ Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- ; Al(OH)3 ZnO22- + 2H+ ; Al(OH)3 ƒ Al3+ + 3OHƒ Phân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH)2 AlO2- + H3O+ - Bronstet:... = 10 -a Môi trường axít [H+] lớn ↔ Giá trị pH bé pOH = b pH > → ⇒ [OH-] = 10 -b Môi trường bazơ [OH-] lớn ↔ pH + pOH = 14 pH = → Môi trường trung tính Giá trị pH lớn Chất thị: quỳ tím pH < : đỏ;