CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2

CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2 CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM và đề THI hóa học 10 GV NGUYỄN ĐẶNG VINH TRƯỜNG THPT tầm VU 2

Trang 1

Chương 1: NGUYấN TỬ A/ KIấN THỨC CÀN NHỚ

I/ THANH PHAN NGUYấN TỬ

1/ Cấu tạo nguyờn tử - đặc tớnh cỏc hạt Nguyờn tử cú cấu tạo gồm:

- Hạt nhõn ở giữa nguyờn tử, gồm cỏc hạt proton (p) (mang điện tớch dương) và cỏc hạt nơtron (n) (khụng mang điện)

- Vỏ nguyờn tử gồm cỏc hạt electron (e) (mang điện tớch õm) chuyền động xung quanh hạt nhõn

Hat Khụi lượng (m) Điện tớch (q) UN)

That Tuong doi That Tuong đổi

Proton 1,67.10” kg lu +1,602.10°°C Notron 1,67.10” kg lu 0 _ ON” Electron 9.1.10”” kg 1/1840 u -1,602.10°°C lỊ- * Kết luận

+ Khối lượng nguyờn tử bằng khối lượng hạt nhõn nguyờn tử đú + Nguyờn tử trung hũa về điện, nờn số p = số e

2/ Kớch thước và khối lượng nguyờn tir

a/ Kớch thước nguyờn tử: rất nhỏ, được tớnh bằng đơn vị nanomet (nm)

1 nm = 10m = 10 Á Đường kớnh So sỏnh Nguyờn tử 10” nm D -I

guy nguyentu _ 10 cite =10! lan

D hatnhan 107

hạt nhõn 10° nm — Hguy€HU —_ D a = 107 lan ơ

' LG 10

Electron (hay proton) 10° nm D 10 ý

a poe T = =10 lan Nn

electron

Vỡ vậy electron chuyờn động-xung quanh hạt nhõn trong khụng gian rỗng của nguyờn tử

b/ Khối lượng nguyờn tử: r tư được tớnh bằng u (hoặc đv€)

Với lu = 1/12 mc_ we 12 19,9265.107’ kg ==> lu = 1,6605.10~’ kg

Il/ HAT NHAN NGUYỀN TỬ NGUYấN Tể HểA HỌC

1/ Điện tớch hạt nhõn (Z+) Điện tớch hạt nhõn chớnh là tụng điện tớch của proton = số electron

a Số khối của hat nhõn bằng tụng số proton (Z) với tụng số nơtron (N) Z=sụ

2/ Số khối ra

A N

3/ Số hiệunBuyờn tử (Z) Số hiệu nguyờn tử là số đơn vị điện tớch hạt nhõn nguyờn tử của một nguyờn tú

4/ Kini nguyờn tử của nguyờn tố X

tx A: số khối - Z: số hiệu nguyờn tử - X: kớ hiệu húa học của nguyờn tố

I/ DONG VI ‘NGUYEN TU KHOL NGUYEN TU KHOI TRUNG BINH

1/ Dong vi: Dong vị là những nguyờn tử của cựng một nguyờn tụ cú cựng số proton, khỏc số nơtron

Vớ dụ Nguyờn tụ H cú 3 đồng vị ,H ĂH N:ớ Chỳ ý Cỏc đụng vị bền cú Z < 83

2/ Nguyờn tứ khụi Nguyờn tứ khụi trung bỡnh c

a/ Nguyờn tử khối (M) Nguyờn tử khối là khối lượng tương đổi của nguyờn tử, băng số khối hạt nhõn

Trang 2

Trường THPT Íầm Vu 2 = Gido viộn: Nguyộn Dang Vinh

b/ Nguyộn tir khối trung bỡnh ( M ) Nguyờn tử khối trung bỡnh của nguyờn tụ cú nhiều đồng vị được tớnh

băng hệ thức

aA + bB + cC a+b+c

M=

Với a, b, c: là số nguyờn tử (hoặc % số nguyờn tử) của mối đụng vị A, B, C: là nguyờn tử khối (hay số khối) của mỗi đồng vi

* Chỳ ý:

- Phõn biệt nguyờn tử và nguyờn tố:

+ Nguyờn tử là loại hạt vi mụ gụm hạt nhõn và cỏc hạt electron quanh hạt nhõn

+ Nguyờn tụ là tập hợp cỏc nguyờn tử cú cựng điện tớch hạt nhõn

- Tớnh chất húa học nguyờn tụ là tớnh chất húa học cỏc nguyờn tử của nguyờn tố đú - Mụi quan hệ giữa cỏc hạt cơ bản cõu tạo nờn nguyờn tử:

+ Số hat co ban = 2Z + N (mang điện: 2Z khụng mang điện: N) + Sụ hạt mang điện = sụ electron + sụ proton = 2Z

+ Số hạt ở hạt nhõn = số proton + số nơtron = Z +N + Điều kiện bờn của hạt nhõn nguyờn tử là

1< sonotron(N) <133 với Z<20 soproton(Z)

i< sonotron(N)

< <1,52 với Z < 83 soproton(Z)

- Từ kớ hiệu nguyờn tử 4X => s6 p va sộ n trong hạt nhõn cũg*aủư số electron ở vỏ nguyờn tử và ngược lại - Tất cả cỏc nguyờn tử cú cựng số điện tớch hạt nhõn Z đều ffttộc cựng một nguyờn tố húa học

- Cụng thức tớnh thờ tớch của một nguyờn tử:

53

y= 3 TR (R là bỏn kớnh nguyờn tử)

Ill/ Sl’ CHUYEN DONG CUA ELECTRON-TRONG NGUYEN TU OBITAN NGUYấN TỬ

1/ Sw chuyộn động của electron trong nguyờn tử

Trong nguyờn tử, cỏc electro Riven động rất nhanh xung quanh hạt nhõn khụng theo quỹ đạo xỏc định nào và tạo thành đỏm mõy electron

2/ Obitan nguyờn tử (AO) (

a/ Định nghĩa: Obitan nguyờ Cala khu vực đỏm mõy electron xung quanh hạt nhõn mà xỏc suất cú mặt electron khoảng 90%

b/ Hỡnh dạng obitan nguyờn tử: Dựa trờn sự khỏc nhau về trạng thỏi electron trong nguyờn tử ta cú: - Obitan s: dạng hỡnh cầu:

- Obitan p: gồm ftan p,, Py Pz c6 hinh dang số 8 nụi, định hướng theo 3 trục Ox, Oy, Oz của hệ tọa độ

IV/ LỚP VÀ LỚP ELECTRON

1/ Lớp ele : Lớp electron gồm cỏc electron cú mức năng lượng gần băng nhau Cỏc lớp electron xếp theo ` tứ mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhõn ra ngoài):

Nể ?b thứ n l 2 3 4 5 6 7 ộn lop K L M N O P Q Cú sụ obitan là nˆ 1 4 9 16

Cú sụ electron tụi đa là 2nˆ 2 8 18 32

2/ Phõn lớp electron

- Mỗi lớp electron chia thành cỏc phõn lớp s, p, d, f gồm cỏc electron cú mức năng lượng băng nhau:

Phõn lớp p d f Cú sụ obitan l 3 5 +

Trang 3

Trường THPT Tõm Vu 2 Giỏo viờn: Nguyễn Dang Vinh - Trong I lớp electron thỡ sụ phõn lớp = sụ thứ tự lớp:

Lớp thứ 1 2 3 4

C6 phan lop Is 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f

- Phan lớp electron chứa electron tụi đa gọi là phan lop electron bao hũa

V/ NĂNG LUQNG CUA CAC ELECTRON TRONG NGUYEN TU, CAU HINH ELECTRON NGUYEN TU

1/ Cac nguyộn ly va quy tac phan bố electron trong nguyộn tir

a/ Nguyờn lý Pauli: Trộn 1 obitan cú tối đa 2e và 2e này chuyền động tự quay khỏc chiều nhau: - 1 obitan cú 2e: 2e ghộp đụi

- 1 obitan x6 le: le độc thõn

b/ Nguyộn ly virng bền: Ở trạng thỏi cơ bản, trong nguyờn tử cỏc electron chiếm lần lượt "ie itan c6 muc

năng lượng từ thấp đến cao

c/ Quy tắc Hund: Trong | phan lớp, cỏc electron sẽ phõn bồ trờn cỏc obitan sao cho số (le tron độc thõn là tụi đa và cú chiều tự quay giống nhau

VớduzN [f1] [H]

: 2s” a

d/ Trật tự cỏc mức năng lượng nguyờn tử: Trong nguyờn tử, cỏc Soe cỏc obitan khỏc nhau, nhưng cựng | phan lớp cú mức năng lượng như nhau Cỏc mức năng lượng nguyờn tử tăng dõn theo trỡnh tự:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p * Để nhớ ta dựng quy tắc Klechkowsky Is 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d | an 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

2/ Cau hinh electron nguyộn tir: fom hiny electron nguyộn tir biộu diộn sự phõn bồ electron trờn cỏc phõn lớp của cỏc lớp electron khỏc nhau v

a/ Cỏch viết cầu hỡnh electron notes) - Xỏc định s6 electron trong ngu Cire

- Phan b6 cac electron theo rau năng lượng AO tang dan

- Viột cau hinh electron theo tự cỏc phan lop electron trong mot lop „

Vi du: 26Fe Viết theo trật tý mức năng lượng AO tăng dõn: Is” 2s° 2p 3s 3p” as * 3d° - Sau đú viết lại theo thự) cỏc phõn lớp electron trong l lớp: 1s” 2s” Ope 3s” 3p” 4s” 3d 4s” - Viột gon: [Ar] 3a°

* Chỳ ý: Khi -_ electron dộ dễ nhớ trật tự cỏc mức năng lượng, ta viết theo thứ tự lớp với 2 phõn

lớp s, p như @œ

1s< 4p 3s3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p ờm 3d vào giữa a 4s 4p

4d vào giữa lớp 5s 5p

4f Sd vào giữa lớp 68 6p 5 ộm 5f 6d vào giữa lớp 7s 7p

Ta sẽ được 1s 2s2p 3s3p 4s3d 4p 5s4d Sp 6s 4f 5d 6p 7s 5f_6d 7p

b/ Đặc điểm của lớp electron ngoài cựng

- Cỏc electron lớp ngoài cựng quyờt định tớnh chất húa học của một nguyờn tú - Số electron lớp ngoài cựng tối đa là Đe

+ Cỏc nguyờn tử kim loại cú: le, 2e, 3e lớp ngoài cựng + Cỏc nguyờn tử phi kim cú: 5e, ểe, 7e lớp ngoài cựng + Cỏc nguyờn tử khớ hiểm cú: 8e (He cú 2e) lớp ngoài cựng

+ Cỏc nguyờn tử cú 4e lớp ngoài cựng cú thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) cú thể là phi kim (C, Si)

3

Trang 4

Trường THPT Tõm Vu 2 giỏo viờn: Nguyen Đang vinn

B/ BÀI TẬP TỰ LUẬN

* Chỳ đề 1: Tớnh nguyờn tử khối, nguyờn tử lượng

= 1: Biết khối lượng nguyờn tử của:

=38.1634.10” kg; ms= 53.226.107 kg: = 40.358.107 kg: mp = 51,417.10 “kg

Tớnh nguyờn tử khối của Na, S, Mg, P.(DA: Me = oe Ms = 32; Mug = 24; Mp = 31)

Bai 2: Biột nguyờn tử khối của: Mẹ = 12, Mo = 16, My = 1, My = 14 Tinh khội luong phan tu: CO, CHg, NH:, H;O theo đơn vị kg

(DA:CO>2:73,062.10°’kg; CH4: 26,568.10°’kg; NH3:28,229.10°’kg; H20:29,889 10°’kg)

Bài 3: Biết Mẹ = 12,011 Trong phõn tử CS; cú 15,8% mẹ va 84.2% ms Tỡm nguyờn tử khối của S và khối lượng nguyờn tu S gam (DA: Mẹ = 32; ms = 32 1,6605 10° 49)

Bai 4: Biột nguyộn tu khối cacbon là 12 và khối lượng nguyờn tử cacbon gấp 11,905 lần khối lượn nghyờ tử hiđro Tớnh khối lượng nguyờn tử hiđro theo don vi u va gam (My = 1,008u; 1,006 1,660510 —

Bai 5: Biột khụi lượng nguyờn tử oxi, cacbon lần lượt nặng gấp 15,842 lần và 11,905 lần khối lường nguyờn tử hiđro Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyờn tử cacbon làm đơn vị thỡ nguyờn tử khối oxi hiđểO à bao nhiờu?

(DA: Mu = 1,008; Mo = 15,967)

* Chủ đề 2: Khối lượng riờng của nguyờn tir Bài 6: Tớnh khối lượng riờng của nguyờn tử

a Zn, biết t= 1.35 10° cm, Mz, = 65

b Al, biột ra = 1,43 A, Mai = 27

c Na, biột ry, = 0,19 nm, Mn, = 23

d Cs, biột re, = 0,27 nm, Mc; = 133

(Biột rang trong tinh thể cỏc kim loại này nguyờn tử Zn, AI chiờm 749Ê>thờ tớch, cũn Na, Cs chiếm 64% thộ tớch tớnh thờ)

* Chủ đề 3: Tỡm kớ hiệu nguyờn tử €- Bài 7: X cú tụng số hạt là 52, số khúi là 35 Viết kớ hiệu nguyờn tử X

Bài Đ: X cú tụng số hạt là 126, số hạt nơtron nhiều hơn số on 12 hạt Viết kớ hiệu nguyờn tử X Bài 9: X cú tụng số hạt là 115, số hạt mang điện nhiều ẫGh sỐ hạt khụng mang điện là 25 hạt Viết kớ hiệu

nguyờn tử X NR

Bài 10: X cú tụng số hạt là 28, số hạt khụng —— tớch chiếm 35,71% tổng số hạt Viết kớ hiệu nguyờn tử X

Bài 11: X cú tụng số hạt là 180, số hạt m tàu chiếm 58,89% tụng số hạt Viết kớ hiệu nguyờn tử X

* Chủ đề 4: Biết số nguyờn tử, số khối cỏc đồng vị tỡm nguyờn tử khối trung bỡnh và ngược lại Bài 12:Tớnh nguyờn tử lượng trung bỡ cỏc nguyờn tố sau, biết trong tự nhiờn chỳng cú cỏc đồng vị là:

4); Ni(61, 6%); „; Ni(26,†6%); „ Ni(2,42%); 35 Ni(3, 66%) b) sO(99,757%); '\O( se: sểO(0,204%)

c) 3; Fe(5,84%);.2° Fe(91, 68%); 5 Fe(2,17%); 2 Fe(0,31%)

d) es Pb(2,5%)yg5 P(23, 7%); *, Pb(22,4%); “es Pb(51,4%)

DS: a) 58,74; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20

Bai 13: Ngu ộ khối trung bỡnh của brom là ÄM ;; = 79,91 Biết brom cú 2 đồng vị, đũng vị thứ nhất cú số khối ` 79 34, % sỐ nguyờn tử Tớnh số khụi của đụng vị cũn lại (DA: 81 I)

6; đồng vị thứ ba cú 8 nơtron, chiếm 15% Tỡm số khối và viết kớ hiệu nguyờn tử mỗi đồng vị Biết 115.((ĐA:Z>3; ,X;.X;.X)

Bài 15: Cho biết khối lượng nguyờn tử trung bỡnh của Clo 1a 35,5 Clo cộ 2 dộng vi 1a 3 Cl va *7 Cl Ham lượng % cua }/ Cl 1a bao nhiộu?

* Chủ đề 5: Dựa vào cấu hỡnh electron Xỏc định cầu tạo nguyờn tử, tớnh chất nguyờn tố và ngược lại Bài 16: Biết cấu tạo cỏc lớp electron của cỏc nguyờn tổ sau:

A 2/8/8 B 2/8/18/7 C 2/8/14/2 D 2/8/18/8/2

Trang 5

Bài 17: Viết cầu hỡnh e nguyờn tử cỏc nguyờn tố cú Z = 8; Z = l6; Z = 36; Z = 28 a Cho biết số e, số lớp e, số e lớp ngoài cựng?

b Cho biết cỏc nguyờn tố đú là kim loại hay phi kim?

Bài 18: Hóy viết cấu hỡnh e đõy đủ, điền cỏc electron vào obitan và cho biết số hiệu nguyờn tử của cỏc

nguyờn tố cú cầu hỡnh e ngoài cựng như sau:

a 2s! b 2s" 2p" E 2s”2p” d 3s”

e.3s”3p' f 3s°3p* g 3s 3p” h 3đ34s7

Bài 19: Cho biết cấu hỡnh c của cỏc nguyờn tố sau:

1s” 2s” 2p” 3s' 1s” 2s” 2p” 3s” 3p" 4s” 1s” 2s” 2p” 3s” 3p? 1s” 2s” 2p” 3s” 3p”

a) Gọi tờn cỏc nguyờn tố

b) Nguyờn tố nào là kim loại, phi kim, khớ hiếm? Vỡ sao?

c) Đối với mỗi nguyờn tử, lớp e nào liờn kết với hạt nhõn chặt nhất, yếu nhất? d) Cú thể xỏc định khối lượng nguyờn tử của cỏc nguyờn tố đú được khụng? Vỡ sao?

Bài 20:Cho biết cấu hỡnh c ở phõn lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tử sau lần lượt là 25 38 ; 4p” ; 5s” ; 4p” a) Viết cấu hỡnh e đầy đủ của mỗi nguyờn tử S

b) Cho biết mỗi nguyờn tử cú mấy lớp e, số e trờn mỗi lớp là bao nhiờu? `

c) Nguyờn tố nào là kim loại, phi kim, khớ hiếm? Giải thớch? Ys

Bài 21: Nguyờn tử AI cú z = 13; nguyờn tử Fe cú z = 26; nguyờn tử CÁ = 16; Nguyờn tử Br cú z = 35; Nguyờn tử Ca cú z = 20 Viột cau hinh electron cỏc ion tương ung: : Ca”, Fe”, S”, Br

Bài 22: Viết cấu hỡnh e của Fe, Fe”*; Fe"; S; S” biết Fe ở ụ nies ụ của S là 16 trong bảng tuần hoàn? Bài 23: Cation R” cú cấu hỡnh e ở phõn lớp ngoài cựng là 2p”

a Viột cau hinh e nguyờn tử của nguyờn tụ R?

b Viết sự phõn bố e vào cỏc obitan nguyờn tử? S

Bai 24: Cho 5,9 gam muối NaX tỏc dụng hết với duyộ 3) AgNO; thu được 14.4g kết tủa.Xỏc định nguyờn

tử khối của X và viết cầu hỡnh e?

Bài 25:Dung dịch A cú 16,38 g muối NaX tỏc dụng với lượng dư dd AgNO; thu được 40,18 g kết tủa.Xỏc định nguyờn tử khối, gọi tờn X, viết cầu hỡnhớe) viết sự phõn bú e vào cỏc obitan nguyờn tử?

Bài 26: X là kim loại húa trị II Cho 6 ;082 #am X tỏc dụng hết với dd HCI dư thu được 5.6 lớt khớ H; ở đktc a Tỡm nguyờn tử khối của X và cành tờn của X?

b Viết cõu hỡnh e của X?

C/ BÀI TẬP TRÁC NGHIỆ ÁCH QUAN THAM KHAO

1 Nguyờn tử gồm:

A Hạt nhõn mang điện tớch dương và lớp vỏ mang điện tớch õm

B Cỏc hạt proton vầelectron C Cỏc hạt proton và nơtron D Cỏc hạt le va notron 2 Khối lu a nguyờn tử bằng:

A Tụ eat proton va tong số hạt nơtron

số hạt proton, tụng số hạt nơtron và tụng số hạt electron cies khối lượng của cỏc hat proton va electron

cõu ụng khối lượng của proton, nơtron và electron cú trong nguyờn tử

ỏi niệm mol là

i” Số nguyờn tử của chất B Lượng chất chứa 6.023 102 hạt vi mụ (nguyờn tử, phõn tu, ion)

C Số phõn tử chất D Khối lượng phõn tử chất

4 Chọn cõu SAI

Trang 6

lrường LHƑL Jam Yu 2 tziao viờn: Nguyờn Đăng Vinn

5 Mệnh đờ Sai vờ nguyờn tử là

A Số hiệunguyờn tử bằng trị số của điện tớch hạt nhõn nguyờn tử B Số proton bằng sỐ nơtron

C Số proton bằng trị số điện tớch hạt nhõn D Số proton bằng số electron

6 Đồng vị là những nguyờn tụ cú cựng sO proton, nhưng khỏc về:

A Khối lượng nguyờn tử B Số khối C Số nơtron D Cả A,B,C đều đỳng 7 Trong kớ hiệu 2X thỡ:

A A hà số khối B Z là số hiệu nguyờn tử — C X là kớ hiệu nguyờn tố D Tất cả đều đỳng

Đ Chọn cõu ĐUNG

1 Số hiệu nguyờn tử bằng điện tớch hạt nhận 2 Số proton trong nguyờn tử bằng sộ ae 2 S6 proton trong nhan bang s6 electron ở vỏ 4 Chỉ cú hạt nhõn nguyờn tử nitơ cú 7 5 Chỉ cú hạt nhõn nguyờn tử của nitơ cú 7 nơtron 6 Chỉ cú hạt nhõn nguyờn tử nitơ moa ti lộ

N:Z=1:1

A 1, 4, 5 B 2, 3, 4, 6 C 4, 5, 6 ) 9 Hai nguyờn tử đồng vị cú cựng:

A Số e ngoài cựng B Số p trong nhõn C Tớnh chất húa học Sop ,C đều đỳng 10 Kớ hiệu nguyờn tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho I nguyờn tổ húa học vỡ n os

A Số khối B Số hiệu nguyờn tửZ CC NTK của nguyờn D Số ố khối A và số Z

11 Chọn phỏt biờu ĐỨNG

Cho cỏc nguyờn tử 2Š A,¿ệ,;; C,Ă; é, khụng cựng tờn gọi là cỏc cặp ằ tir sau:

A A, B B.C,D - CBC D A,C;A,D;B,C;B,D

12 Hai nguyờn tử X, Y khỏc nhau Muụn cú cựng kớ hiệu nguyờ ỡ X, Y phải cú:

A Cựng số e trong nhõn B Cựng số n trong nhõn C 6 p trong nhõn D Cựng số khối

13 Một nguyờn tử cú 8e, 8n, 8p Chọn nguyờn tử đụng vị

A 8p 8n, 8e B 8p 9n, 9e viờn, Độ, D 8p, 9n, 8e 14 Nguyờn tử 3) Ca,}) K,3;Sc c6 cing: SO

A Số khối B Số hiệu nguyờn tử⁄Z C Số electron D Số nơtron 15 Nguyờn tử của nguyờn tụ nào cú hạt Ty 27 nơtron và 22 proton?

A Sh B 700 Cc bỡ D; 3,7

16 Nguyờn tử cú cựng số nơtron va a

A Shi me CĂ 2 Fộ D 3°Mn

17 C6 4 nguyộn tir 7 X35Y HC Cặp nguyờn tử cú cựng tờn húa học là:

A Chỉ X, Z ea Ys E Co Cary, 2 D Cap A, Ê3 Gp Y, 1

18 Tụng sụ proton, nơtron sà electron trong nguyờn tử của một nguyờn tụ là 28 Sụ khụi của hạt nhõn

nguyờn tử của nguyờn Vệ %6 là

A 18 “ B 19 C 28 D 21

19 X là kim lo trị II, Y là kim loại húa trị II Tụng số hạt trong nguyờn tử X là 36 và trong nguyờn tử

Y là40 X, yay

A Ca arent B Mg va Cr C Mg va Al D Kết quả khỏc

20.N ử R cú tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và cú số khối là 35 Điện tớch hạt nhõn R là

_ B.25 C:'30: —_D.15,

D2 nguyờn tử cú khụi lượng là 80, sụ hiệu 35 Chọn cõu trả lời đỳng vờ cõu tạo nguyờn tử: _4 5p: 35n; 45e B 35p3 45n; 35e C 35p; 35n; 35e D 35p; 35n; 45e Mot nguyene tử cú số hiệu 29, số khối 61 Nguyờn tử đú cú:

A 90 nơtron B 61 notron C 29 notron D 29 electron 23 Một nguyờn tử cú số khối là 167, số hiệu nguyờn tử là 68 Nguyờn tử của nguyờn tổ này cú:

A 55p 56e, 55n B 68p, 6&e, 99n C 68p, 99e, 68n D 99p, 68e, 68n

24 Nguyờn tử A c6 tong s6 hat 14 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 22, số khối của nguyờn tử A là

Trang 7

Irương LHEI lõm Vụ 2 tziao viờn: Nguyờn Đăng vua: 25 Tụng sụ hạt proton, electron, nơtron trong nguyờn tử 3 Rb là

A 160 B 49 C 121 D86

26 Nguyờn tử X cú tụng số hạt là 82, số khụi của X là 56 Điện tớch hạt nhõn của X là

A 87+ B, 11+ C 26+ D 29+

27 Trong nguyờn tử, cỏc electron được sắp xếp theo cỏc lớp và phõn lớp Lớp thứ 3 cú:

A 3 obitan B 3 electron C 3 phõn lớp D Cả A,B,C đều đỳng 28 Đề biểu diễn sự phõn bồ electron trờn cỏc phõn lớp thuộc cỏc lớp khỏc nhau được gọi là

A Phõn lớp electron B Đỏm mõy electron C Phõn mức năng lượng D cấu hỡnh eleetran 29 Chọn cõu ĐÚNG Obitan nguyờn tử là

A khu vực xung quanh nhõn, cú dạng hỡnh cõu

B quỹ đạo chuyờn động của e, cú thờ cú dạng hỡnh cầu hoặc số 8 nỗi C ụ lượng tử, cú ghi 2 mũi tờn ngược chiờu

D khu vực xung quanh nhõn mà xỏc suất tỡm thấy e khoảng 90% 30 Nguyờn tử X xú tụng số hạt gập 3 lần số e ở vỏ, vậy nguyờn tử X cú:

A Số n gấp 2 số e B Số khúi là số lẻ C TIEN: Z=T:;:1 D A,B.Cđờu sai

31 Số electron tối da trong 1 lop electron thir n thi bang:

A 2n B n Cont G â, 2

32 Cỏc obitan trong một phõn lớp `

1 cú cựng sự định hướng trong khụng gian 2 khỏc nhau sự địn ứ trong khụng gian

3 cú cựng mức năng lượng 4 khỏc nhau nụ Săn lượng

5 số obitan trong cỏc phõn lớp là cỏc số lẻ 6 số obitan trong eỏc phõn lớp là cỏc số chăn

A 1,3,5,6 B 2,3,4,6 C.3.3.6 D233

33.Lớp M cú số phõn lớp electrron là

A.4 B.2 €.3 D 1

34 Hóy chỉ ra mức năng lượng viết SAI

A 4s B 3d se D 3p

35 S6 electron tội đa của lớp M là )

A 12 B 6 C 16 D 14

36 Số electron tối đa trong phõn lớp d là

A.2 B.6 C 10 D 14

37 Cau hinh electron SAI 1A

AlN [NIN | BLT] ED Yt] cf] D.[N]

38 Obitan p; cú dạng:

A Hỡnh số tỏm nồi và irs huong theo truc nao

B Hinh sỐ tỏm nụi và di ứ theo trục X C Hỡnh số tỏm nỗi và Se uong theo truc Z

D Hinh dang phuc Py a dinh huong theo truc Z 39 Số electron tối da trong ee lop f 1a

A 6 , C 14 D 18

40 Nguyộn are cú kớ me 7 i cú cầu hinh electron : 1s” 2s” 2p” 3s” 3p Điện tớch hạt nhõn của nguyờn tử ao là

cor B 18 C 18+ D Tất cả đều sai

cõu phỏt biểu ĐỨNG NHẬT

ic nguyờn tử cú 1,2,3 e lop ngoai cựng là những nguyờn tử kim loại ' Cỏc nguyờn tử cú 5,6,7 elớp ngoài cựng là những nguyờn tử phi kim C Cỏc nguyờn tử cú 4 e ngoài cựng cú thể là kima loại hoặc phi kim

D Cả A,B,C đều đỳng

42 Cõu „nỡnh electronnguyeen tử của Na (z = 11) là

A 1s”2s72p3s” B Is” 2s ?2p543s! Cc 1s 252 2p 3s D 1s”2s?2p53d' 43 Cõu hỡnh electron của nguyờn tổ X (z = 25): 1s” 2s” 2p” 3s” 3p 3d 4s? cú số electron ngoài cựng là

Trang 8

ỏ Giỏo viờn: Nguyờn Đăng Vinh 44 Cho biet cau hinh electron nguyộn tu cua cỏc nguyờn tụ sau:

X: Is” 2s” 2p” 3s” 3p’ Y: 1s” 2s” 2p” 3s” 3p” 3d'° 4s 4p” Z: 1s” 2s” 2p” 3s” 3p” Kết luận ĐÚNG là

A X 1a kim loại, Y là phi kim, Z là khớ hiểm B X, Y là kim loại, Z là khớ hiểm

C X, Y, Z 1a phi kim D X Y là phi kim, Z là khớ hiểm 45 Cõu hỡnh electron của selen (z = 34) là: 1s” 2s” 2p” 3s 3p” 3d'° 4s 4p” Vậy

A lớp e ngoài cựng của nguyờn tử selen cú 4e B lớp e ngoài cựng của nguyờn tử selen cú 6e C lớp thứ 3 của selen cú 10e D selen là nguyờn tụ kim loại

46 Nguyờn tử X cú 3 lớp electron với lớp electron ngoài cựng cú 6e, số hiệu nguyờn tử Z là

A 8 B 18 C 16 D 28

47 Nguyờn tử Y cú 3e ở phõn lớp 3d, Y cú số hiệu nguyờn tử Z là

A.23 B.21 C 235: D 26

48 Cac electron cua nguyờn tử X được phan b6 trộn 3 lớp, lớp thứ 3 cú 6 electron Số đơn vị Ă điện tớch hạt nhõn của nguyờn tử của nguyờn tụ X là

A 6 B 8 C 14 D 16 tâ

49 Nguyờn tử '*@ cú số electron được phõn bố vào cỏc lớp:

A 2/4/2 B 2/6 C 2/8/6 yee

50 Tụng sụ electron ở phõn lớp 3s với 3p của ĂsP là

A 1 B 3 Ca

51 Nguyờn tử của nguyờn tố nào cú số electron độc thõn nhiều nhất?

A Co (Z = 27) B Ni (Z= 28) C Cu (Z = 29) D Ga (Z = 31) 52 Nguyờn tử X cú electron cuối phõn bồ vào phõn lớp 3d”, số ele trong nguyờn tử X là

A 24 B.25 C227: Peas D 29

53 Cau hinh electron ngoài cựng của nguyờn tử ›sFe > khi nất, là

A 3đ34s7 B 3đ” D 3d’4s'

54.A khụng phải là khớ hiếm Tụng số hạt p, n, e trong wae tử của nguyờn tụ A là 34 Cau hinh electron

của nguyờn tử này là

A 15225 2p” đó + B Is” 2s”2p” 3s" NOC 1372s’ 2p” : D 1sˆ2s”2p” 3s” 3p 634145" 4p* : 55 Nguyờn tử '*Y cú cấu hỡnh electron là: 1s” 2s? 2p° 3s? 3p” 4s' Vậy hạt nhõn nguyờn tử Y cú:

A 20p: 19n B 19p; 20n tk C 20p; 19e D 19p; 20e 56 Nguyờn tử X cú phõn lớp cuụi là: 4p) @ iộunguyộn tử là

A 32 B 33 cx C 34 D 35

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KIEM TRA HOC Kè I (NH 2016-2017)

DAKLAK- Mụn HểA HỌC 10

TRƯỜNG THPT | E HONG (Thời gian lam bai: 45 phiit)

i TO HOC Mó đờ thi 132 Họ, tờn fủớ sớnh: - - + +2 Ss +28 xxx cesz Lớp: SBD: HINH +``vTHỨC XS

À PHAN TRAC NGHIEM (6,0 điểm)

Cõu 1: Phản ứng Fe+le > Fe biộu thi qua trinh nao sau day:

A qua trinh khu B quỏ trỡnh oxihúa € quỏ trỡnh hũa tan D quỏ trỡnh phõn huỷ Cõu 2: Trong tự nhiờn, nguyờn tố clo cú 2 đồng vị ÿ€! và ÿc!, Nguyờn tử khối trung bỡnh

của clo là 35,5 % của 2 đụng vị trờn lần lượt là:

Trang 9

Trường IHPTTàmVu2 _ : Giỏo viờn: Nguyễn Đăng Vinh

Cõu 3: Cho 2 gam hồn hợp hai kim loại ở hai chu kỡ liờn tiờp và thuộc nhúm ITA tac dung hột với dung dịch H;SO/loóng rụi cụ cạn, thu được 8,72 gam hụn hợp muụi khan Hai kim loại

đú là:

A Ca và Ba B Mg và Ca C Ca va Sr D Ba va Sr

Cõu 4: Nguyờn tử của nguyờn tụ R cú tụng số cỏc hạt băng 34 Số hạt mang điện gấp 1,833 lõn sụ hạt khụng mang điện.Sụ khụi của nguyờn tử R là:

A 11 B 34 22 D 23

Cau 5: Cac nguyờn tỐ: nito (Z=7), silic (Z=14), oxi (Z=8), photpho (Z=15) Tinh phi kimicủà

cỏc nguyờn tụ trờn tăng dõn theo thứ tự:

A.Si<N<P<O B.Si<P<N<O C.O<N<P<Si D.P<N<Si<ể

Cõu 6: Cho cỏc hợp chất: HO, HCI, NH: Cộng húa trị của cỏc nguyờn tố o.€fN lần lượt

là:

A.3,2, l B 1, 2, 3 C 2.1.3 D 2, 3

Cõu 7: Z là l nguyờn tố mà nguyờn tử cú chứa 20 proton, cũn Y là I cõn tụ mà nguyờn tử cú chứa 9 proton Cụng thức của hợp chõt hỡnh thành giữa cỏc ngu này là:

A ZY, voi liộn ket ion B 4¿Y với liờn kờt hoỏ trị C ZY với liờn kờt ion D Z¿Y: với liờn-kết cộng hoỏ trị

Cõu 8: Một nguyờn tụ R cú cấu hỡnh electronlà 1s22s”2p` “Cụng thức hợp chất với hidro và

cụng thức oxIt cao nhõt của R là: ô

A RHs, R2Os B RH¿, RO; C RH3R30s D RH;, RO

Cõu 9: Trong nguyờn tử Y cú tụng số hạt cơ ban 4826 Y thuộc về loại kớ hiệu nguyờn tử nào

sau đõy Sp

18 16 17 19

a, sO B sệ ĐÀ: gO p oF

Cõu 10: Cụng thức cấu tạo đỳng của là:

A.Oe C=O B.O=C-O C.0=C=0 D.O=O-C

Cõu 11: Hệ số cõn bằng của phận ng sau lần lượt là: Fe,O, +HNO;—— › Fe(NO,);, + NO +H;O

A 3, 14,.9,.1,7 B 3,28, 9, 1, 14 C 3,26, 9,2,.13 D.2,2Đ,6, 1,14

Cõu 12: Cấu hỡnh a nguyộn tu X (Z = 15) la: 1s“2s”2p3sˆ3p' Tim cau sai trong cỏc cõu sau:

A Lớp thứ 2 cú 8 elộctron B Lớp thứ 3 cú 5 electron (` Lớp thứ nhất cố 2 electron Ù Lớp ngoài cựng cú 3 electron

Cõu 13: Cation R" cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngoài cựng là 2p” Vị trớ của R trong BTH là

A ae nhộm VIIA B chu kỡ 3, nhúm IA € chu kỡ 2, nhúm VIA

C2 D chu kỡ 2, nhúm VIB

St Trong cỏc phản ứng húa học, đề biờn thành cation, nguyờn tử Na (Z = 11) đó:

‹ Nhường đi le B Nhận thờm le € Nhường đi Iproton D Nhận thờm Iproton

Cõu 15: Cỏc nguyờn tụ nhúm B trong bảng tuần hoàn là

À cỏc nguyờn tụ s và p B cỏc nguyờn tụ d vàf € cỏc nguyờn tụ s.è cỏc nguyờn tụ p

Cõu 16: Hợp chất khớ với hiđrụ của một nguyờn tố là RH; Oxit cao nhất của nú chứa 60%

oxi về khụi lượng Nguyờn tử khụi của R là :

Trang 10

Irwong THPT Tam Vu 2 XzL4dU YICH;: INZUYCH Dally villi

Cau 17: S6 oxi hod cia Mn, Fe**,S (trong SO;), P (trong PO¿”) lõn lượt là:

A +5,+6,+3,0 B 0,43,4+5,++6 C +3,+5,0,+6 D 0,+3,+6,+5

Cõu 18: Phản ứng hoỏ học nào sau đõy khụng phải là phản ứng oxi hoỏ — khử?

A Cl, + 2NaOH ——› NaCl + NaCIO+HO B.6HCI + KCIO;_——; 3C]; + KCI + 3H;O

C NaClO + CO, + H,O ——-, NaHCO; + HclO D 3Cl, +6KOH ——;› 5KCI + KCIO: + 3H;O

Cõu 19: Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào dung dịch H;SO; đặc, núng dư, thu được Y lớ ik

khi hidro sunfua (HS) 6 dktc, MgSO, va H,O Gia tri cua V là :

A 3,36 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 1,12 lit

Cau 20: Tim một đỏp ỏn phỏt biểu khụng đỳng khi núi về nguyờn tử

A Mot nguyờn tụ hoỏ học cú thể cú những nguyờn tử với khối lượng khỏc/nhau

B Nguyờn tử là thành phần nhỏ bộ nhất của chất, khụng bị chia nhỏ tro c phản ứng

hoỏ học ;

C Nguyờn tử là một hệ trung hoà điện tớch â

D Trong nguyộn ttr, nộu biột điện tớch hạt nhõn cú thể suy ra số tàn, nơtron, electron trong nguyờn tử ấy

B TỰ LUẬN (4,0 điểm)

Cau 1: ( 2,0 diộm)

Nguyờn tử của nguyờn tụ X cú cầu hinh electron  ngoài cựng là: 3sˆ3p” a) Viết cầu hỡnh electron đõy đủ của X? guyờn tố nào?

b) Viết cụng thức hợp chất khớ của X iđro và giải thớch sự hỡnh thành liờn kết trong phõn tử đú?

c) Hop chat tạo bởi giữa X với Nạ 6ú cụng thức húa học là gỡ? giải thớch sự hỡnh thành

liờn kết trong hợp chất đú? xe

Biết ĂSỉ cú độ õm điện = 1 ey độ õm điện = 2,19; Ă¿Š cú độ õm điện = 2,58; Ă;Cl cú độ õm điện = 3.16: h cú độ õm điện = 2,2; ĂNa cú độ õm điện = 0,93

Cõu 2: ( 2,0 điểm)

Cõn bằng cỏc phõn oxi húa — khử sau băng phương phỏp thăng bằng electron?

a) NH, + ý—> NO + HO

b) Zn O; —> Zn(NO3)> + NO + HO

(Cho Bid khối lượng mol:Na = 23, Mg = 24,Ca = 40 , S = 32, Ba = 137, Sr = 88, Cl = 35,5)

(thớ sinh khụng sử dụng tài liệu và bảng tũn hồn)

Trang 11

Trường THPT Tõm Vụ 2

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Đẩ KIấM TRA HỌC KỲ II

- ĐĂKLẮK_ Mụn: Húa học 10

TRƯỜNG THPT Lấ HỎNG Năm học: 2014 - 2015 /

_ PHONG Thời gian làm bai: 45 phỳt (khụng kể thời gian

TO HOA HOC giao dộ)

PE CHINH THUC 01

Bai 1 (2,5 diộm):

Hoàn thành phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng sau (ghi rừ điều kiện›phản ứng nờu

cú)

a ZnS + HCl-b SO) + Br2 + H2O0 >

c HS + O›(dư) +d NaOH + s0,—_—>

e Al +H,SO, loang >

Bai 2 (2,0 diộm): ơ |

Băng phương phỏp húa học hóy phõn biệt cỏc dun địch mõt nhón riờng biệt sau (việt cỏc phương trỡnh húa học xảy ra nờu cú): x

KNO;; H;SO, ; K;SO,; E1,

Bai 3 (0,5 diộm): YS

Trong y học, được phẩm Nabica (NaHC ;) ding để trung hũa bớt lượng HCI dư trong dạ dày Tớnh thể tớch dung dịch HCI 0.0 (nụng độ axit trong dạ dày) được trung hũa khi

udng 0,336 gam NaHCO¿

Bài 4 (2,0 điểm):

Cho cõn bằng húa học sau2ĐO;„, + Oxy 2SĐO:¿„AH<0

Cõn băng của phản ứng XỀềhuyễn dịch theo chiều nào nếu ta thay đụi cỏc yếu tố sau ( cú giải

thớch) `

a Tăng nhiệt độ

b Giảm-ỏp sũt c Thờ Í OXI Vào d ứ chất xỳc tỏc Bài 5 điểm):

Hũa:tan hoàn toàn 11,4 gam hỗn hợp x gom Fe va Mg trong dung dich H SO, dac, núng, vừa ấủ.)`Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoỏt ra 7.84 lớt khớ SO; duy nhất (ở đktc) và dung

địch Y

a ( 1,5 điểm): Tớnh thành phần % khụi lượng mỗi kim loại trong X

b ( 0,5 điểm): Tớnh tổng khối lượng muối khan thu được trong dung dịch Y

c ( 1,0 điểm ):Nung núng 1/2 hỗn hợp X với 0,84 lớt oxi (ở đktc) thu được hỗn hợp rắn Z

Cho toàn bộ rắn Z phản ứng với dung dịch H;SO; đặc, núng, dư thu được V lớt khớ SO; (ở đktc) (Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn) Tỡm V?

Trang 12

Cho: Fe =56; Mg=24; O=16; H =1; C = 12; Na=23; S=32

(Học sinh khụng được sử dụng bang tuõn hoàn cỏc nguyờn tụ húa học)

Hứt

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Đẩ KIEM TRA HOC KỲ,

DAKLAK a Mụn: Húa học

TRƯỜNG THPT Lấ HỎNG Năm học: 2014 2015

_ PHONG Thời gian làm bàè 35 phỳt (khụng kể thời gian

TO HOA HOC giao đờ)

Đẫ CHÍNH THÚC 02

Bài 1 (2,5 điểm):

Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa húc của cỏc phản ứng sau ( ghi rừ điều kiện phản ứng nếu p g vs Pp g g p g

cú) C)

a NaOH + H;S =e c Zn + H,SO, loang >

b H>S +0, ha SO, +CL+H,0 > e FeS + HC! °

Bài 2 (2,0 điểm)

Băng phương ph kề, húa học hóy phõn biệt cỏc dung dịch mắt nhón riờng biệt sau (viết cỏc phương trỡnh học xảy ra nếu cú):

\ Na;SO,;: Ca(NO)s; H,SO,; KI

Bài 3 (0ỏ mềm):

vộ? học, dược phõm Nabica (NaHCO;) dựng để trung hũa bớt lượng HCI dư trong đạ đ inh thể tớch dung dịch HCI 0,0525M (nụng độ axit trong dạ dày) được trung hũa khi

ống 0.504 gam NaHCO: Bài 4 (2,0 điểm):

Cho cõn băng húa học sau: CaCO; (r)—> CaO (r) + CO; (k) AH>0

Cõn băng của phản ứng sẽ chuyền dịch theo chiều nào nếu ta thay đụi cỏc yờu tổ sau ( cú giải

thớch)

Trang 13

œ Giảm nhiệt độ

b Giảm ỏp suất

c Lõy bớt khớ CO; ra

d Dựng chất xỳc tỏc

Bài 5 (3 điểm)

Hũa tan hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp A gom Al va Fe trong dung dịch H;SO, đặc, núng, vừa đủ Sau phản ứng xảy ra hoan toan, thay thoat ra 8,4 lit khi SO) duy nhat (6 dktc) va

dung dich B %

a.( 15 diộm): Tinh thanh phan % khối lượng mỗi kim loại trong A a b ( 0,5 điểm): Tớnh tụng khụi lượng muụi khan thu được trong dung dịch B

c (1 ,0 diộm): “Nung núng 1/2 hỗn hợp A với V lớt oxi (đktc) thu được hỗn hợp.Tắn X Cho

toàn bộ răn X phản ứng với dung dịch H;SO¿ đặc, núng, dư thu được 1,96 lớt Khớ SO; (đktc) (Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn) Tỡm V2

Cho: Fe =56; Al =27; O=16; H =1; C = 12; Na=23

(Học sinh khụng được sử dụng bảng tũn hồn cỏc ng to - học) Hột

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAPAN DE KIEMTRAHOC KY II

| AK Mụn: Húa hoc 10

TRE THPT LE HONG Năm học: 2014 — 2015 PHONG

â TOHOA HOC

HINH THUC

Bai 1 (2,5 diộm ):Moi phương trỡnh đỳng được 0,5 điểm Thiếu cõn bằng và điều kiện phản ứng trừ 0,25 điờm.a ZnŠ + 2HCI—› ZnC]; + H;S b SO; + Bry + 2H,O > 2HBr + H2SO,

TL mol 2:1

c 2H;S + 30,(du) ` 5 280, + 2H,Od 2NaOH + SO2—— Na;SOa + HO

e 2AI +3H;SO, loóng 3 Al,(SO4)3 + 3H,

Bài 2 (2,0 điểm):Lõy mỗi chất một ớt ra cỏc ụng nghiệm riờng biệt rồi đỏnh số từ 1 đến 4

Trang 14

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.google.com/+Da KemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

KNO, H,SO, K,SO, BaCl,

Quy tim - Húa đỏ xi -

dd BaCl, - Kột tua trang _

dd AgNO; - (Con lai) Kột tua trang

PTHH:BaC]; + K;SO,> BaSO, + 2KCI; 2AgNO; + BaCl,>Ba(NO;)> + 2AgCl oS

Bai 3 (0,5 diộm): G

NNaHCO3 — 0,004 mol s

ptpu: NaHCO; + HCl — NaCl + CO, + HO Ss (

0,25 diộm) 2 CG

0,004 0,004 (mol) A

Vuci = 0,004/0,035 = ot (1)

(0,25 diộm) of

Bai 4 (2,0 diộm):Tra loi ding mdi Ơ duoc 0,5 diộm

Sưu tõm bởi GV Nguyễn Thanh Tỳ

www.daykemguynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com ` %mp.=73.68%; %mw,=26,32%

Cho cõn băng húa học sau: 2SOz¿› + ¿S5 28034), AH <0

a Tang nhiệt độ, cõn băng trờn chuyền dịch theo chiờu ggỳh, là chiều của phản ứng thu

nhiệt

b Giảm ỏp suất, cõn bằng trờn chuyờn dịch theo chide Sich, là chiều làm tăng số mol khớ c Thờm khớ oxi vào,cõn băng trờn chuyển dịch hiều thuận vỡ chiều thuận là chiều làm

giảm nồng độ của oxi thờm vào

đ Dựng chất xỳc tỏc, cõn bằng trờn khụng bớ chuyển dịch vỡ chất xỳc tỏc khụng ảnh hưởng

dộn can bang húa học A

Bài 5 (3 điểm): ơ*

a ws Ơ

2Fe +6H:SỐ đặc núng Fe;(SO¿)s +3SO› + 6H;O

x 3x œ x/2 1,5x 0,5diộm

(mol) -

Ma = 2SO, dac, n6ng> MgSO, +SO, + 2H;O

Ky, 2 y y y

(mol)

Goi Đ6 whol Fe và Mg lõn luot 1a x va y (mol) ma=56x+24y=11,4 (g)

{Ms62=0,35 (mol) => 1,5x + y = 0,35 mol (2) 1,0diộm

e) Giai hpt (1) va (2) > x=0,15; y=0,125 (mol)

b.M bh mudi = MFe2(SO4)3+ MMgSO.= 0,075x400 + 0,125x120 = 45 g 0.5điểm

14

Trang 15

www.twitter.com/daykemquynhon

www.google le.com/+DayKemQuyNhon

m Vu

www.facebook.com/daykem.quynhon

www dayke oe ee -blogspot com ido viộn: Nguyờn o viờn: Đăng Vinh

c Bản chõt của 2 qua trinh xay ra nhu sau: nO, = 0,0375 mol

Goi a là sụ mol của SỐằ;

Fe°> Fe?” +3eO;+ 4e > 2O”

0,075 0,225 0,0375 0,15

Mg’> Mg” +2eS*° +2e > S**(SO,)

0,06250,125 2a a

Theo định luật bảo toàn e ta cú PT: 0,225 + 0,125 =0,15+ 2a â a=0,l Sụ mol cua SO) = số mol của S°“= 0,1 mol

Thờ tớch của SO›= 0,1 22,4= 2,24 lớt

diộm l 0 > Ổ x www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com 15

Trang 16

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

; ` + 5 ; :

www google COm(+ Dạ KemQuyNhơn www daykemquynhon blogspot com

â ~ ` = oO o = S se : <> JF 6 , 7 in ee t

8S sOGIAO DUC & DAO TAO DAP AN DE-RIEM TRA HOC KY 1

q's DAKLAK TS Mụn:Húa học 10

898 TRUONG THPT LE HONG oc: 2014 - 2015

3 “PHONG N

2 = TO HOA HOC A

S25 | DECHINH THUC ox

a2 |02

a 5 = k ờ ; ‘ ;

as = Bai 1 (2,5 diộm):Moi phuong ran được 0,5 diộm.Thiộu can bang va diộu kiện phan

: ẩ — — ứng trừ 0,25 điểm x< œ đỉ = TL mol 2:1 + rc

a 2NaOH + eo +2H,0 c.Zn+H;SO, loóng > ZnSO, + Hb

b 2H,S + O; (thiếu) —›2Š.+ 2H;Od SO; + Cl;+ 2HạO -›2HCl+ H;SO, e FeS + 2HCI >FeCh +HS

Bài 2 (2,0 điểm): -

Lay moi cha ớt ra cỏc ụng nghiệm riờng biệt rụi đỏnh sụ từ lđờn 4

z8 Na;SOx Ca(NO:)› H;SO, KI

Quy tim ơ - : Húa đỏ -

dd BaCl, Kết tủa trăng - -

dđÀgNO: -(cũn lại) Kết tủa vàng

HH: BaCl,+ Na;SO,> BaSO,+2NaCl; AgNO; + KIAKNO;+ Ag]

) Bai 3 (0,5 diộm):

oO NNaHCo3 = 0,006mol

‹) ptpu: NaHCO; + HCl > NaCl + CO; + H;O (

0,25 diộm) 0,006 0,006 (mol) Vặt = 0,006 / 0,0525 = 0,114 (1) (0,25 diộm) 16 ; www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 17

WwWww.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TSG TARY Tabi ud AQ TAO DAKLAK Giỏo viờn: Nguyờn Đặng Vinh

TRƯỜNG THPT Lấ HềNG PHONG MA TRAN DE KIEM TRA HOC KY II

Tụ Húa Mụn: Húa học 10

Sưu tõm bởi GV Nguyễn Thanh Tỳ

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com % (NH 2014 - 2015) Sà

Bai 4 (2,0 điểm): Trả lời đỳng mỗi ý được 0,5 điềm 4s

Cho cõn băng húa học sau: CaCO: (r) = CaO (r) + CO; (k) AH>0

œ Giảm nhiệt độ cõn băng trờn chuyền dịch theo chiều nghịch, là chiều của phả ứ tỏa

nhiệt :

b Giảm ỏp suất, cõn bằng trờn chuyờn dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng-sồ'mol khớ c lõy bớt khớ CO; ra,cõn băng trờn chuyền dịch theo chiều thuận vỡ chiều thuận là chiều làm

tăng nụng độ của CO; :

d Dựng chất xỳc tỏc, cõn băng trờn khụng bị chuyờn dịch vỡ chất or khộng anh huong

đến cõn băng húa học `

Bài 5 (3 điểm): >

a 2Al +6H;SO¿ đặc nộng> Al,(SO,); +3SQ # 6H,O

x 3x x/2 oS

2Fe +6H;SO¿ đặc núng> Fe(SOj› }3SO + 6HO

y 3y l,5y

(mol) oe

Gọi sụ mol AI và Fe lõn lượt là x va y.(mol)> m,=27x+56y=11,1 (g) (1)

Nso2=0,375(mol) => 1,5x + 1,5y = 0,375mol (2)

Giai hpt (1) va (2) > x=0,1; y=0,I5mol) Iđiểm

%mại=24.32%; %my,=75,68% â (mol) 0,5diộm =>

M hh mudi = m Als(SO,)š+ mEez(SO,); = 0,05x342 + 0,075x400 = 47,1 ứ = - - 0,5điểm

c.Bản chất của 2.qừỏ trỡnh xảy ra như sau: Gọi a là số mol củấ O;

Al>AI3z3ốO,+ 4e->2O7

0,05 0/15 a 4a

Fe? &à +3eSf + 2c > S*?(SO;) 1,0diộm

0,075 0,225 0,175 0,0875

Pheo định luật bảo toàn e ta cú : 0,15 + 0,225 =0,175 + 4a > a=0,05

Vậy thờ tớch của O›= 0,05 22,4= 1,12 lớt

17

Trang 18

WwWww.twitter.com/daykemquynhon www.google

Trường THPT Tam Vu -com/+DayKemQuyNhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemguynhon.blogspot.com

(Thời gian lam bai: 45 phiit) Giỏo viờn: n Dang Vinh

aN O - a Mức độ nhận thức `-

Nhận biết Thụng hiểu Vận dụng | Vận dụng ở điờm

Nội dung kiờn thức mức cao hơn KX :

Cece wea Cõu 1.(a), (b) Cau 3 Cõu 3 oS

ĐỢP CRREEADLKAMHAE 10diộm | 0/25 điểm 0.25 điểm _&â'' 1,5 điểm

Oxi — ozon (4

2 ws

= Lưu huỳnh và cỏc hợp | Cõu1.(c),(d),(e) 5 a,b xi ca Šc

= = chat quan trọng của lưu | Cõu 5a

= huỳnh 2,0 điểm : <>

JF 6 , :

S| - Ê 1.5 điện" 1.0điểm 4,5 điểm

os â Tốc độ phản ứng và Cõu 4 AX”

S E â cõn băng húa hoc ‹

Get 2,0 điểm oD 2,0 diộm

228 Kiờn thức tụng hợp QO) Cau 2

5 22 SO ;

azet ma 2,0 diộm 2,0 điểm

E| > S OO 3,0 diộm 5.diộm 3,75 diộm 1,0 diộm 10,0

252 Tụng sụ điểm ( 30%) 2,5%) (37.5%) (10%) (100%)

si 8 9 aN

sac t

: gc â

s SỞ GIÁO DỤC & PAO TAO DERPAK Đề kiểm tra 1 tiột

S TO HOA HỘP ' : Mụn: Húa học lớp 10( Bài số 3)

= & Năm học: 2015-2016 Y Mó đề thi : <> 132 Ho va tộn thsi Lớp: ĐIấM: ( Cho: O = 16; K = 39; Cl = 35,5; Mn = 55; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; Al = 27; Ba = 137;Ag=108; Fe=56)

LT NGHIEM:(6,0 diộm)Hay tộ den vao dap ỏn dung nhất của mỗi cõu:

(Diem | Cõu |1|2|3|4|5|6|17|8 |9 |10|11 |12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |20

NI A |O|O|LO|O|O|LO|LOl|LIO|O|OlLIO|LO|O|IO|OlIO|LO|O|IOIO

O B |O|O|O|O|LO|O|O|O|LO|LO|O|LO|LO|O|LO|LO|O|O|O|O

@ C |O|O|O|LO|O|O|O|LOl|IO|IO|Ol|IO|LOl|LO|OlLO|O|LO|O|IO

â p|olololololololololololololol|lolololololo

Cõu 1: Trong y tế đơn chất halogen nào hũa tan trong rượu được dựng làm chất sỏt trựng:

A Cl, B F,

Cõu 2: Clorua vụi được gọi là

Á muụi axit

Cõu 3: Đề nhận biết dung dịch chứa muối clorua, người ta dựng: B muụi ăn

Sưu tõm bởi GV Nguyễn Thanh Tỳ

Trang 19

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.qgoogle.com/+DayKemQuyNhon www.daykemaquynhon.blogspot.com

g Doras THET Tõm Vu 2 y GIể viờn; Nguyễn Đăng view P

A NaCl B AgCl C AgNO; D NaNO;

Cõu 4: Đốt chỏy m gam hỗn hợp gồm Zn, AI trong 11,2 lớt khớ clo (ở đktc) vừa đủ thu được 53,9 gam hỗn hợp muối Giỏ trị của m:

A 18,40g B 8,94g C 36,152 D 89,40g Cau 5: Cau nào sau đõy đỳng?

A Tớnh axit của cỏc axit HX tăng từ HF đến HI

B Cỏc hidro halogenua tỏc dụng trực tiếp với hầu hết cỏc kim loại

C Cac hidro halogenua 6 diộu kiộn thuong đều là chat khớ, dễ tan trong nước thành cỏc dung dịch axit mạnh G

D Tõt cả cỏc muụi AgX (X là halogen) đờu khụng tan `

Cõu 6: Tớnh chất húa học cơ bản của cỏc nguyờn tử nhúm halogen là: <> A Tớnh oxi húa mạnh B Tớnh oxi húa yờu C Tớnh khử yờu D Tớnh khử mạnh ơ1 Cõu 7: Hũa tan 0,9 gam một kim loại húa trị II vào một lượng HCI dư Sau phản ứng khối lượng dung dịclttăng lờn 0,825 gam Kim loại đú là:

A.Mg B.Zn C.Ba D.Ca Q ,

Cõu 8: Nước Gia-ven là hỗn hợp của:

A HCI, HCIO, H;OB NaCl, NaCIO,, H;OC NaCl, NaC1O, H;OD NaCl, NaC1O:, H;O O Cõu 9: Đụ dung dịch AgNO; vào dung dịch muối nào sau đõy sẽ khụng cú phản ứng

A NaBr B NaF C NaCl D Nak’) 7

Cõu 10: Trong cỏc dóy sau đõy dóy nào tỏc dụng với dung dịch HC]: â A AgNO;, MgCO;, BaSO,, MnO, B Fe,0;, MnO;, Cu, Al

2 C CaCOs, H2SO4, Mg(OH)2, MnOằ D Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO & Cõu 11: Đờ nhận biột 4 lo mat nhan dung NaCl, NaBr, NaF va Nal, thuoc thir ca gla: đ A dd AgNO; B Dd NaOH C dd H2SO; D Quy tim = = = Cõu 12: Day axit nào dưới đõy được xờp theo tớnh axit giảm dan: x

oO onde A HCl > HBr > HI > HF B HI > HBr > HCl > HF C.H r>HF>HI D.HF>HCI>HBr>

aoQ Hi AN |

= = & Cõu 13: Khi cho 47,4 gam KMnO; tỏc dụng với dung dịch HCI đặc thỡ thờ tớch khi clo thu được (ở đktc) là:

cli =5 A 3,36 lớt | B.84lit — ce oat D 11,2 lit

= đ 8 Cõu 14: Cỏc nguyờn tụ nhúm halogen đờu cú cõu hỡnh „` ngoài cựng là:

= 2 s A ns'np° B ns *np* - “np” D nsˆnp”

SI 3 _ Cõu 15: Dung dịch axit nào sau đõy khụng thờ chứa t on bỡnh thuỷ tinh?

El >5 A HNO; B HCI k C H;SO; D HF

Đ ơ = Cõu 16: Cho cỏc phản ứng sau: %

at QD (a) Cl, + 2NaBr — 2NaCl + Br Q (b) Br, + 2Nal — 2NaBr + L uss (c) F,+2NaCl — 2NaF + Cl) Ầ (d) Cl, + 2NaF — 2NaCl + F,

3 = (e) HF + AgNO; — AgF + HNO3 C) (f) HCl + AgNO; — AgCl + HNQ; : R-: So phương trỡnh húa học việt đỳnglà:

š A.4 B.5 CÀ D 3

a Cau 17: Cho 11,7 gam muụi na ogenua NaX tac dụng hờt với dung dich AgNO; thi thu dugc ket tua, ket tua nay ‘o sau khi phõn hủy hoàn toàn cho 21,6 gam bạc kim loại Vậy cụng thức muụi natri halogenua NaX là:

= A Nal ‘\ “B NaCl C NaBr D NaF

Cau 18: Kim loai nao sau đẩy khi tỏc dung voi HCI va clo cho cựng một muụi clorua kim loại:

A Cu B Zn C Fe D Ag

Cau 19: Cho ca đờ sau:

a Haloge # trước thỡ đõy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối b Cỏc đờu cú sụ oxi húa dương

c Cỏc haẽbgen đều tan được trong nước

alogen đều tỏc dụng được với hidro ộnh dộ phat biộu saila:

CÀ 1B.3 C.4 D.2

Cau 20: Brom bi lan tap chất là clo Đề thu được brom cần làm cỏch nào sau đõy:

oO A Dan hon hop di qua dung dich Nal B Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H;SO; loóng

C Dẫn hỗn hợp đi qua nước D Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr

xà :

hd II Phần tự luận (4,0 điển)

Bài 1 : ( 2,0 điểm ): Hoàn thành chuỗi phương trỡnh sau:

(1) _ (2) (3) (4) MnO,-— Cl,— FeCl,;— AgCl — Ag

- www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 20

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.google fine taPetin wa" www ‘dayke mquynhon.bI -blogspot com

Trwong THPT Tam Vu 2 Nguvộn ido viộn: Dang Vinh

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com ty œđ< ĐÁP ÁN PHÀN TỰ LUẬN ‹) Đẩ 132, 357:

Bài 1 : ( 2,0 điểm ): Hoàn thành chuỗi PSG ơ v q) (2)

MnO›— Cl;—› FeCl AgCl ` Ag Mỗi ptp ư đỳng được 0.5 điểm

20

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 21

WwWww.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com

Sưu tõm bởi GV Nguyễn Thanh Tỳ

Trường THPT fầm Vu

t?

(1) MnO, + 4HCI MnC]; + Cl; + 2H;O 0

t

(2) 3Ch + 2Fe > 2FeCl;

(3) FeCl; + 3AgNO;— 3AgCl + Fe(NO;);

(4)2AgCl 3 2Ag+Cl;

Bài 2 : ( 2,0 điểm ):

Cho 2,32 gam hỗn hop A gom MgO và Fe tỏc dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCI 0,2M

a Tớnh thành phần phõn trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A?

Giỏo viờn: Nguyờn Đăng Vinh

b Cho dung dịch AgNO; vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng Tớnh khối lượng kết tủa thu được? Q CG A

Cau Dap an d _ Điểm

2 =ẩ

*%)' |0,25

_ The; =0,5.0,2=0,1mol L

Goi x, y lõn lượt 14 s6 mol cua MgO, Fe LẦN

a 0,25 MgO + 2HCI —›MgCl; + HO (I x— 2x —>X vv (mol) as a 025 Fe + 2HCI —› FeCl oT (2)

y> 2nm-y (mol)

từ giả thiờt và cỏc ptpư ta cú hộpt: - 0,25

+ S6y=2,32 „, * x = 0,03 2x + 2y=0,1 â y = 0,02 oOo ON 0,25 \ 6% mMygo = - 100% ~ 51,72% „v ` % mny, = 48,28% cv ` â Nugcl, = X = 0,03 mol; eS Neect, = y = 0,02 mol 0,25 MgCl, + 2AgNO;—> Mg(NO;) + 2AgCl (3)

0,03 > 0,06 (mol)

0,25

FeCl, + 2 AgNO; Fe(NO;), + 2AgCl (4)

21

Trang 22

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www -google COM Daya ayKemQuyNhon www Ly TA quynhon blogspot .com

0,02 > 0,04 (mol)

0,25

Sưu tõm bởi GV Nguyễn Thanh Tỳ

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com 7 Pa Vay Mage, Ơ = (0,06 + 0,04).143,5 = 14,35 g Sà Đẩ 209, 485 : `

Bai 1 : ( 2,0 điểm ): Hoan “ cho DƯƠNG nh sau: +

(2) (4) Q

KMn0,— Cl, HCI FeCl, Fe(NO;); A

Mỗi ptp ư đỳng được 0,5 điểm XY

(1) 2KMnO, + 16HCI —› 2MnC]; + 5Cl; + 2KCI + 8H;O or (2) Ch +H>> 2HCI

(3) Fe + 2HCI > FeCl + H;

(4) FeCl, + 2 AgNO3— Fe(NO3)2 + 2AgClx

Bai 2: (2,0 điểm ): Cho 19,3 gam một hỗn hợp gụm Fe và ZnO tỏc dụng vied voi 600 ml dung dich HCI 1M a Tớnh thành phần phõn trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn h

b Cho dung dich AgNO; vira du vao dung dich sau phản ứng Tớnh ee ứ kờt tủa thu được ?

Loin

Cau Dap an yv Diem

2 QO

~~ 0,25

Nycl= 0, 6 mol oo

Goi x, y lần lượt là số mol og ZnO

a or 0,25

, + 2HCl > FeCl, + H>

` x 2x X (mol)

`” 0,25

, ZnO + 2HCI —› ZnC]; + HạO

Trang 23

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www google 2.com/+ DayKemQuyNhon www dayke mquynhon -blogspot com

Trwong TH am Vu 2 o viờn: en Dang Vinh

Nreci, = X = 0,2 mol; Nznci,= Y = 9,1 mol

FeCl, + 2AgNO;—> Fe(NO;), + 2AgCl (3) 0,25 `

b l02 —- 04 (mol) 20

4

ô`

ZnClạ + 2 AgNO:-> Zn(NO:); + 2AgCI (4) 0,25 \ †

0,1 + 0,2 (mol) SẺ

Vậy Magci ý = (0,4 + 0,2).143,5 = 86,1 g 449,2 ;

DAP AN PHAN TRAC NGHIEM C2

E "mamon" "made" "cauhoi" "dapan"

S "KTITINIOđ "132" "1" “C% `

S "KTITTN1I0" "132" "2" mpm `

= "KTITTN10" "132" "3" "cr

Ra "KTITTN10" "132" "4" "An = >

Gỡ S "KTITTNIO" "132" "5" "an ar

nil = â "KTiITTN10" "132" "6" "A" ơq- 8 Mó "KTITTN10" "132" "7" "an A a 2 "KTiITTN10" "132" "g" "cH â oc S "KTiITTNI0" "132" "9" "BN đ c| đ@œ "KT1TTN10" "132" "10" "p" YS = 2 "KTITINI0" "132" "11" "A" QS 3 Sr "KTITTN10"đ "132" "12" "BM \ = =- SKTITINIO™ 132" â13" c* o 2S "KTITTN10" "132" "14" "cH 5158 "KTITINIO"đ "132" "15" "p* “\ a 8 "KTITTN10" "132" "16" "p" t Q To lỉ = > " KT1TTN10 " " 132" " " “#17 " " B " P : oc "KTITTIN10" "132" "18" mg" C) oO ằ CRTITINGIO” (i329 S10 i o "KTITTNI0" "132" "20" =" a "KTITTN10" "209" "1" we ‘o "KTITTN10" "209" "2" B" = "KTITTN10" "209" "sy  mp" "KTITTN10" "209" ` "ph" "KTITTN10" "209" ,"ốn "Cc" "KTITTNI0" "20\" "6" "an "KT1TTN10" "nmJn once "KT1TTN10" 09" mg" mp" "KTITIN 209" "9" "BF "KTITTNIOỀđ "209" "10" "p" "KT1 Qểo- "209" "11" "Ar" i 10" "209" "12" "cr "KTJTINIO" "209" "13" "Cc" ` 1TTN10" "209" "14" mg" â KT1TTN10" "209" "15" "p" a "KTITTN10" "209" "16" mg" Oo "KTITINIO" 209" "17" *A* â "KTITTN10" "209" "18" "Cc" "KTITTN10" "209" "19" "p" "KTITTN10" "209" "20" "A" "KTiITTN10" "357" "1" "an "KTITTN10" "357" "2" "AN" "KTITTNI0" "357" "3" "BR "KTiITTN10" "357" "4" "AN" Sưu tõm bởi GV Nguyễn Thanh Tỳ

23

Trang 24

www.twitter.com/daykemquynhon

www.google.com/+DayKemQuyNhon Trường THPT Tầm Vu 2

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Giỏo viờn: Nguyờn Dang Vinh

PKETIITITNIOT *s57" "5" “p* SRTITINIOđ "357" "6" NT PKEITINIQđ "357" "7" or" "RLiTIniQ*đ "357" "8" "AY SKTITINIOđ #3572" 89" "HY PRTITIHIQXM "1470 NIỌẠN “Ct SKTATINIO™ 8352" S113 “DF PRTIETINIOđ “357" ‘FF2" mụn SRIITINIO™ 8352" 5135) “HY PRTITITNIOV HN 7H nỊ MA TH? SKTITINIOđ "3572" 815" “HY SRTITTINIO™ n3 Jh NIỆT T.NY SREITINIO™ 8357" in CF

PRTITINIO™ “W3Z57" ‘WES" “Spe

SRELTINIO™ TỤC LU Ce "KTITTNIO" "357" "20" "Cc" PRTITINIOđ 485" 1" °C "KTITTNIO" "485" "2" `" PRTITINIO™ 485" wạty KH "KTITTNIO" "485" "4" "AY TRTITINIO™ 485" *5" "CG "KTITTNIO" "485" "6" "Dp" SKTITINIQO™ ‘*485" "7° vA" "KT1TTN10" "485" "ng" "aA" PKTITTINHIQT ‘*485" v99 oC? "KTITTNIO" "485" "10" "A" SKIITINIO™ "485" S11" °‘*B* "KTITINIO" "485" "12" "Cc" SKIITINIOđ °*485" "13" HE *KTITINIQđ "485" "14" “HP “REIiTINIO™ "485" "15" “Dp *KTITINIQ*đ "485" "16" "p*

"RriTiniO” "485" "i7" lnY

PKRETEINIGđ "485" 81a" SG TREITINIOđ "485" 819" “Bđ *KTITINIOđ "485" "20° "A* www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com

Trang 25

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon win gpg coma he NI Nhon _ „ www.daykemquynhon.blogspot.com

E CUONG ON TAP LOP 10: Chương V: NHểM HALOGEN

A KIEN THUC:

1 VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THễNG TUẦN HOÀN

Gồm cú cỏc nguyờn tổoF Ă+;Cl 3sBr 531 gsAt Phan ter dạng Xa như Fa khớ màu lục nhat, Clo khi mau vàng lục, Bra lỏng màu nõu đỏ, l› tớnh thờ tớm

Dễ nhận thờm một electron đề đạt cầu hỡnh bền vững của khớ hiểm >

X+le=X (X:F,CI, Br,I) QO

F cú độ õm điện lớn nhõt , chỉ cú sụ oxi hoa —1 Cac halogen con lại ngoai s6 oxi hoa—1 con co s6 oxi hoa duong nhu +1 , +3 , +5 , +7

Tinh tan cla mudi bac AgF_ AgCW AgBrỶ Aglỡ ơ tannhiộu trắng vànglục vàng đậm >

2 CLO trong tự nhiờn Clo cú 2 đồng vị *3C1 (75%) va è7Cl (25%) => M c=35,5 KR

Cl› cú một liờn kết cộng húa trỊ, dễ dàng tham gia phản ứng, là một chất oxihúa manhy

Cl; tham gia phản ứng với H›, kim loại tạo clorua với soh-l `

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại và cú t9 để khơi màu phản i i clorua

2Na + Clạ ——>2NaCl

5 2Fe + 3Clạ —“- >2FeCla *

5% Cu+Ch —>CuCh xs

Bị & TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần cú nhiệt độ hoặc cú ỏnh sỏng `

Ni = ừ H› + Clạ—#—> 2HCI | | |

ễ DỊ hidro clorua khụng cú tớnh axit ( khụng tỏc với Fe) hi hoà tan HCI vào nước mới tạo thành dung

axit

s Sẽ TAC DUNG MOT SO HOP CHAT CO TINH KHẫ:`

S5 FeCls+1⁄2Clạ——>FeCl O

=< HS+Ch—“>2HCI+S

SS Cl;cũnthamgia phản ứng với vai trũ vee chất ụxihúa, vừa là chất khử |

đ â TAC DUNG VOI NUOC khi hoa ta ào hude , mot phan Clo tac dụng (Thuận nghịch)

3 S Cl) +H20 HCI+ H OS Axi hipocloro)

: À TAC DUNG VỚI NaOH tạo nướtaven

Š Cly+2NaOH ——> NaCl Go + HO

MailB LO la chat oxihúa mạnh; tham gia phản ứng với hầu hết cỏc đơn chất và hợp chất tao florua vi soh -1

TAC DUNG KIM

Ca + Fp  CaF2

2Ag + F = 2AgF

TÁC DỤ ƠI HIDRO phản ứng xảy ra mạnh hơn cỏc halogen khỏc , hỗn hop H2 , F2 nỗ mạnh trong

búng tồi

Hạ+ễ——> 2HF

F tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF là axit yeu, đặc biệt là hũa tan được SiO2

F + SiOs —“—> 2HaO + SiF4 (sự ăn mũn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trờn kớnh như

egy khắc chữ)

ao TÁC DỤNG NƯỚC khớ flo qua nước sẽ làm bốc chỏy nước (do giải phúng O2)

hd 2Fa + 2H›O ——> 4HF + Or ; :

Phan tng nay giai thich vi sao F2 khong day Cle , Br2 , I2 ra khoi dung dich muụi hoặc axit trong khi flo

cú tớnh oxthúa mạnh hơn

4 BROM VA IOT là cỏc chất ụxihúa yếu hơn clo

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muụi tương ứng 2Na+Brr —“—> 2NaBr

2Na+l› ——>2Nal

Trang 26

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.google.com/+DayKốmQuyNhơn www.daykemquynhon.blogspot.com 2AI +3Brz ——> 2AIBr› 2AI +3 — —>2Allh TÁC DỤNG VỚI HIDRO Ha + Br› _ SEnnoÃẾ , 2ripy 4

Ha + l› _ Anno % , 2 HI phản ứng xảy ra thuận nghịch Độ hoạt động giảm dõn từ Cl —> Br > |

Cỏc khớ HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit ~>

+H,O +H,O Ồ

HBr———“—>ddaxitHBr HI ———“—>dd axit HI Š

Vờ độ mạnh axit thỡ lại tăng dõn từ HCI < HBr < HI 4s

5 AXIT CLOHIDRIC (HCI) dung dịch axit HCI cú đõy đủ tớnh chất hoỏ học của một axit mạnh >

TAC DUNG CHAT CHI THI dung dich HCI lam qui tim hoỏ đỏ (nhận biệt axit) Q : HCl ——> H” + CL

TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H trong dóy Bờkờtụp) tạo muối (với húa trịflấp của kim loại) và

giải phúng khớ hidrụ

Fe + 2HCI ——> FeCh + Hot â

 2Al+ 6HCI——> 2AIClI+ 3H;† L

S Cu + HCI#khộng co phan img | `

& TÁC DỤNG OXIT B4ZƠ, BAZƠ tạo muụi và nước xs

El 2E NaOH +HCl —> NaCl+H0 = â 0 `

th

Ne â CuO + 2HC] ——> CuCh + H20

ễ b_ FeOs+6HCI —“—> 2FeCl› + 3H20 “A

Cle 5 TÁC DỤNG MUễI (theo điều kiện phản ứng trao đội

El >9 CaCO;+2HCI ——> CaCl; + H:O + CO;† Sp

52 AgNO;+HCl —> AgCl) + HNO; N

7 & (dung dộ nhan biột goc clorua ) /

25 = Ngoài tớnh chất đặc trưng là axit , dun h axit HCI dac con thộ hiộn vai tro chất khử khi tỏc dung

Schiat oxi hod manh nhuw KMnO,z, MnO› :

13 4HCL + MnO; —'—> MnCl; yCè$ †+2H;O

: 26: MUOI CLORUA chua ion am clotua (CI) va cac ion duong kim loai, NHj nhu NaCl ZnCl2 CuCh ACI;

5 NaCI ding dộ ăn, sản xuatCh, NaOH, axit HCI

KCI phõn kali 3M

ZnCl tay gi khi hàn chồng mục gỗ

BaCl; chất ° `

CaCl2 chat chong am

AICI; chat(xde tac

7 NHAN oe ung Ag* (AgNOs) dộ nhận biết cỏc gốc halogenua

Ag\+@r ——> AgCl J (trang)

Cl —*ằ 2Ag 4 + Ch) g* + Br ——> AgBr J (vang nhat)

QO” Agt +r —>Agl J (vang dam)

o> lb + hồ tinh bột > xanh lam

Q>°8 HOP CHAT CHUA OXI CUA CLO a

Trong cỏc hợp chõt chứa ụxi của clo, clo cú soh dương, được điờu chộ gian tiộp ClzO Clo (I) oxit Cl2O7 Clo( VIL) oxit

HCIO Axit hipo cloro NaClO Natri hipoclorit HCIO› Axit clorơ NaClO> Natri clorit HCI1O3 Axit cloric KCIO3_ kali clorat HC104 Axit pe cloric KCIOx; kali peclorat

Tat ca hop chất chứa oxi của clo điều là chất ụxihúa mạnh

Trang 27

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.google.com/+DayKộmQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

5 THƯỚC ZA VEN la hồn hợp gdm NaCl, NaClO va H20 cú tớnh ụxi húa ai duoc điều chờ Bằng cỏch

dẫn khớ Clo vào dung dịch NaOH (KOH)

Cla + 2NaOH ——> NaCl + NaCIO + HạO (Cla + 2KOH ——>KCI + KCIO + HO) -

KALI CLORAT cụng thức phõn tu KCIO; la chat ụxthúa mạnh thường dựng điờu chờ Oâằ trong phũng thi nghiệm

2KCIO; —*“9%— >2KCI + O;†

KCIO¿ được điều chế khi dẫn khớ clo vào dung dịch kiềm đặc đó được đun núng đến 100°c a

3Ch + 6KOH —% 55KCI + KCIO3 + 3H20

CLORUA VOI cong thire phan tir CaOCl la chất ụxihúa mạnh được điều chế bằng cỏch dẫn arise dung dich Ca(OH) dac

Cl2 + Ca(OH)2 —>CaOClh + H20 `

Nếu Ca(OH)2 lodng 2Ca(OH)2 + 2Clb ——> CaCl + Ca(OCl)2 + 2H20 Œ

9 DIEU CHE CLO nguyộn tac là khử cỏc hợp chất Cl' tao Cl° Q

TRONG PHềNG THÍ NGHIỆM cho HCI đậm đặc tỏc dụng với cỏc chất ụxihúa ranh 2KMnO¿ + I6HCl ——> 2KCI + 2MnCla + 5Cla † + 8H20 x MnO> + 4HC] —> MnCh + Ch? + 2H2O

TRONG CONG NGHIEP ding phuong phap diộn phan L

2NaCl + 2H20 —#22™N_, HT + 2NaOH + Ch `

2NaCI —Ä#*€ , 2Nat+ Cht es

DIEU CHE HCI >

PHUONG PHAP SUNFAT cho NaCI tinh thộ vao dung coy O¿ đậm đặc

2NaCl¿ + H;ĐO¿ —“#› Na;SO¿ + 2HCI† AY

NaCl¿ + H;ạSO¿ — “4# NaHSO, +HCIt &@

PHUƠNG PHÁP TễNG HỢP đốt hỗn hợp khớ hiđro Và khớ clo Ha + Clạ—“—› 2HCLI hidro clorua O

DIEU CHE HF bang phuong phap sunfat CaF ot) + H2SO4(dd) ——> CaSO, + 2

_

au hoi va bài tập:

â CAU HOI TRAC NGHIEM cŸ

%1.001 Cỏc nguyờn tử halogen cú: õự hỡnh e lớp ngoài cựng là

3 ns? B.n i C ns*np* D ns?np°

261.002 Cấu hỡnh e của anion ủa nguyờn tố X thuộc chu kỡ 3 là:

1s22s?2p/ SB 1s?2s?2p%3s! C 1s?2s?2p°3s73p° D 1s”2s”2p°3s73p53d/ 29.1.003 Cho 4 don chat F2@h; Bro; In Chat cú nhiệt độ sụi cao nhất là

A Fo Clo C Bro D hb

29.1.004 Độ hoạt dotigshda học của cac halogen 1a:

A ClI > Br>I € B.1<Br<Cl<F C.F>I>CI>Br D F > Br>I>Cl

29.2.005 rey nào dưới đõy là đặc điểm chung ctia cac don chat halogen (F2, Cl, Br, 2) ?

1 m u nhon Nguyen Thanh T entharhtuteacher@hotsail.com 1 k y www ven b n=

A O diộukiộn thuong Ia chất khớ B Cú tớnh oxi húa mạnh

C, aS inh oxi hoa vừa cú tớnh khử D Tỏc dụng mạnh với nước

29.1 hận xột nào sau đõy về liờn kết trong phõn tử cỏc halogen là khụng chớnh xỏc ?

a bờn kết cong hoa tri B Liộn kột phan cuc

6 XE iờn kết đơn D Tạo thành bằng sử dụng chung một đụi electron G100 Theo chiều tir F > Cl > Br —I, bỏn kớnh nguyờn tử:

â A tăng dõn B giảm dõn C khụng đụi D khụng cú quy luật chung

29.1.008 Nhận xột nào sau đõy về nhúm halogen là khụng đỳng:

A Tỏc dụng với kim loại tạo muối halogenua B Tỏc dụng với hiđro tạo khớ hiđro halogenua C Cú đơn chất ở dạng khớ Xa D Tụn tại chủ yeu ở dạng đơn chat

29.1.009 Cac hop chat tạo bởi 2 nguyờn tố halogen thỡ halogen cú tớnh oxi hoỏ mạnh hơn sẽ cú số oxi hoỏ A dương B õm C khụng D khụng xỏc định được

29.2.010 Trong cỏc hợp chỏt, flo chỉ cú số oxi hoỏ -1 cũn clo, brom, iod cú cả số oxi húa +1; +3; +5; +7 là do so

voi clo, brom, iod thi

Trang 28

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

ware com/+DayKộmQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

flo co tinh oxi hoa manh hon B flo co ban kớnh nguyờn tử nhỏ hơn C nguyờn tử flo cú cõu tạo đặc biệt D nguyờn tử flo khụng cú phõn lớp d

29.1.011 Trạng thỏi vật lớ ở điều kiện thường của flo, clo, brộm, iot lần lượt là:

A Khớ khụng màu, khớ màu vàng nhạt, khớ màu nõu đỏ, khớ màu tớm

B Khớ màu lục nhạt, khớ màu vàng lục, chất lỏng màu nõu đỏ, chất rắn màu tớm C Khớ màu lục nhạt, khớ màu vàng lục, chất lỏng màu nõu đỏ, chất lỏng màu tớm D Khớ khụng màu, khớ màu vàng nhạt, chất lỏng ga đỏ, chất ran mau tim

29.1.012 Cho cau hinh electron lop ngoài cung la ns’np* Cỏc nguyờn tố này thuộc: >

A Nhom halogen B Nhom kim loaikiộm C.Nhomkhihiộm D Nhúm kim loại kiờm thụ CO 29.1.013 Cho phan img: H2 + X2 > A Chat A cú tờn gọi: Š

A Hiđrụ halogenua B Axit halogen hiđric C Axit hidric halogen D Halogen hiđrụ > 30.1.014 Ở điều kiện thường, clo la chất khớ, màu vàng lục, cú mựi xốc và nặng hơn khụng khớ

A 1,25 lần B 2.45 lần C 1,26 lần D 2.25 lần `

30.2.015 Sục khớ clo vào nước thu được dung dịch nước clo bao gồm cỏc chất nào sau đõy? â A Ch, H20 B Clo, Hx0, HCIO C Cl, H20, HCIO, HCl D Che ft0, HCl 30.2.016 Khi dan clo vao dung dịch NaOH đun núng ở 100°C, ta cú phản ứng: œ

3C], +6NaOH —"”—>5NaCl+ NaClIO, +3H,O t

Trong phản ứng trờn, Cl› đúng vai trũ là: â)

A Chat oxi hoa B Chat khử C ‘ Chat xuc tac D Vua la ihe ote, vừa là chõt khử 3Đ;1.017 Nước Gia-ven là hỗn hợp gồm cỏc chất:

HCl, HCIO, H2O B NaCl, NaClO, H20 C NaCl, NaClOs, H D NaCl, NaClO4, H2O = 30 1.018 Hỗn hợp Cl, vaH, tạo thành hỗn hợp nụ khi tỉ lệ số mol tươn à

_ B.1:1 C25 , D12

N my ty Clo dong vai tro gi trong phản ứng sau: 2NaOH + ina Cl + NaClO + H20 Vừa là chất oxi hoỏ, vừa là chất khử B Chi la that oxi hoa

Ee Chỉ là chất khử D

Đ361 020 Sản phẩm tạo thành khi điện phõn dung dịch N ng nguội, cú màng ngăn là: > A NaClO3, Ho, Ch B NaClO, H2 ’ NaOH, Clo, H2 D NaOH, H2

351.021 Phương phỏp điều chế khớ clo trong cộng nghiộp là:

B & cho HCI tac dung voi chất oxi húa mạnh diộn phan dung dich NaCl

œ € điện phõn dung dich NaCl co màng ngăn ỏp D S38;2.022 Tớnh tõy màu của dung dịch nước ( we do:

J8 đ Ch cộ tinh oxi hoa manh 10 co tinh oxi hoa manh

a C HCI là axit mạnh nguyờn nhõn khỏc -

31.023 Chat nao sau day Ie dung dộ diột khuan va tay mau ? B

b là chất oxi hoỏ, khụng là chõt khử

—

phương phỏp khỏc

‘% Or C Ch: D COa

3B.2.024 Suc khi Cl qua oo K2CO; thay co khi CO? thoat ra Cac phuong trinh phan img hoa hoc xay ra

la:

A Ch + H20 — HCl as B 2HCI +K2CO3— 2KCI + CO2 + H20

C 2HCIO + K:CO- KCI + CO; + H;O + Oo 5 Cả A và B

30.1.025 Cho h Khớ ới thờ tớch là 1:1 ra ngoài anh sang mặt trời thỡ cú hiện tượng nụ, hai khớ đú là : A N2 va Ho A B Hạ và Oa C Clo va Ho D H2S va Clo

30.2.026 ất nào sau đõy phản ứng được với khi clo:

A KCL B CaCO3 C KOH D Cu(NO3)p

30.1 rong phũng thớ nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cỏch

phan nong chay NaCl B diộn phan dung dich NaCl co mang ngan han huy khi HCI D cho HC! dac tac dung voi MnO2z; KMnOa C302 028 Tớnh chất nào sau đõy khụng phải là của khớ clo:

A cú màu vàng lục B cú mựi hắc, độc

€ cú tớnh tõy trang khi am D Tan hoan toàn trong nước 30.1.029 Những chất dựng để điều chế khớ Cla trong phũng thớ nghiệm:

A MnO; B KMnO¿ C HCI D Tất cả những chất trờn

30.2.030 Cho phản ứng: KaCrạO; + HCl > KCI + CrCl; + Clạ + HạO Hệ số chất tham gia là:

A 1 va 14 B 1 va 3 C.2và3 D 2 va 14

30.2.031 Cho phản ứng: KMnO¿ + HCI -> KCI + MnCh + Cl + H20 Tộng hộ s6 san pham Ia:

A 17 B 15 C 16 D 10

Trang 29

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www en ee www.daykemquynhon.blogspot.com

30.2.032 Khong thộ diộu chộ FeCl; bang p/u nao?

A Fe + Clo B Fe(OH)3 + HCI C FeCl› + Cla D Fe2O3 + Clo

30.3.033 Khi cho Kali tac dung với khớ clo, sau phản ứng thu được 18,625 gam muối kali clorua Hiệu suất

phản ứng là 80% Khụi lượng kali va thờ tớch clo cõn dựng đờ điờu chờ lượng muụi trờn lõn lượt là:

A 10 gam va 3,5 lit B 12,2 gam va 3,6 lit C 12,2 gam va 3,5 lit D 14 gam va 3 lit 30.3.034 Cho 4,48 lit clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X› X là

A IEl2? B Cl=35,5 C Br=80 D F=19

30.3.035 Suc khớ clo dư vào dung dịch chứa cỏc muối NaBr và Nal đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam x NaCI Số mol của hỗn hợp muối ban đõu là:

A 0,01 mol B 0,015 mol C.0,02 mol D 0,025 mol

30.3.036 Cho 13,44 lit khi Cle (dktc) qua 2,5 lit dung dich KOH 6 100°C Sau khi phản ứng xảy ra hoàn nash u được 37.25 gam KCI Dung dịch KOH trờn cú nụng độ là

A 024M B 048M C 02M D 04M `

30.3.037 Sục khớ clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr va KBr thu được muối NaCl va KCI, đồn {hat thay khụi

lượng muối giảm 4.45 gam Lượng clo đó tham gia phản ứng với 2 muối trờn là AY :

A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol

31.2.038 Kim loai nao khi tac dung với dung dịch HCI và khi tỏc dụng với khớ clo đều chet một loại muối

clorua: ,

A Cu B Al C Fe

312.039 Trong cac tinh chat sau, tinh chất nào khụng phải là tớnh chất của khớ clorua

làm đụi màu giấy quỳ tớm tõm ướt B tỏc dụng với CaCO; giải CO›

tỏc dụng với khớ NH: D tan nhiều trong nước EL =3E1.040 Cho một ớt bột đồng (II) oxit vào dung dịch HCI, hiện tượng xả à:

= khụng cú hiện tượng gỡ B đồng (II) oxit chu anh mau nau do

N = đồng (II) oxit tan, cú khớ thoỏt ra _—D, đụng (H) oxit tan>đững dịch cú màu xanh

Ê3b2.041 Cap chat nao trong sụ cỏc cap chat cho dưới đõy cú thờ cựhg tụn tại trong một dung dich:

c Íđ NaOH va HBr B H2SOx va BaCh CE aNO: D NaCl va AgNO3

Ê 232.042 Cho phan ung: MnO, + HCl — MnCl, + Cl, + HSO cú bao nhiờu phõn tử HCI đúng vai trũ là chất khử

Đó4 B.I œ3 D.3

a3E3.043 Hoa tan 0,2 mol khớ HCI vào nước thu được dung dịch A Thờm vào dung dịch A một lượng l4 gam

x —KOH, sau do nho vai giot qui tim vao dung dich Sau phan ung Dung dich co mau gi?

đ MH Hoa do B Khụng màu „ Q C Hoa xanh D Khụng đổi mau

: 33 044 Trong cỏc dóy sau đõy dóy nao ta 'đừng với dung dich HCI:

: = & AgNO,, MgCO,, BaSO,, MnO, “LO,, MnO,, Cu, AI

B Fe, CuO, Ba(OH),,MnO, (3í _D CaCO,,H, SO,, Mg(OH),, MnO,

3E1.045 Khi mở nắp bỡnh đựng adie dịch HCI 37 % thấy xuất hiện khúi trăng trờn miệng bỡnh là do

=A HCI dộ bay hoi *%*

B HCI dễ bay hơi, tan trũng hơi nước trong khụng khớ tạo thành những hạt nhỏ axit clohiđric

C HCI phõn huỷ thành H, và CL, D HC! da tan cea Fe bao hoa

31.2.046 Khi H ừ khi gap quy tớm thỡ làm quỳ tớm

A chuyộn sang mau do B chuyộn sang mau xanh C khộn ộn mau D chuyộn sang khộng màu

31.1.0 ng phũng thớ nghiệm người ta thường điều chế khớ HCI băng cỏch A.c ỏ cỏc hợp chất hữu cơ B cho clo tỏc dụng với hiđro

cần núng dung dịch HCI đặc D cho NaCI ran tỏc dụng với HzSO¿ đặc

OF 048 Cho một lượng nhỏ clorua vụi vào dung dịch HCI đặc thỡ

A khụng cú hiện tượng gỡ B clorua vụi tan

â C clorua vụi tan, cú khớ màu vàng, mựi xốc thoỏt ra D clorua vụi tan, cú khớ khụng màu thoỏt ra

31.1.049 Cho một mõu đỏ vụi vào dung dich HCI, hiện tượng xảy ra là

A Khụng cú hiện tượng gỡ B Cú kột tủa trăng

C Cú khớ khụng màu thoỏt ra D Cú khớ màu vàng thoỏt ra 31.2.050 Phan ứng nào sau đõy chứng tỏ HCI cú tớnh khử?

A 2HCI + Zn ZnCl; + H; B 4HCI + MnO2o> MnCh + Clo + 2H20

C 2HCI + CuO > CuCl2 + H2O D 2HCI + Mg(OH)2 > MgCl2 + 2H20

Trang 30

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

wane ee Mime a Hee lie acca

Qui tớm B Dung dich NaCl C Dung dich AgNO; Dung dich NaNO3

31.2.052 Cho cac chat sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH); (4), KMnOy (5), PbS (6), MgCOs (7), AgNOs (8), MnO (9), FeS (10) Axit HCI khộng tac dung duge voi cac chat

A (1), (2) B (3), (4), C (5), (6) D (3), (6)

31.3.053 Trung hoa 200 ml dung dich NaOH 1,5 M thi thộ tich dung dich HCI 0,5 M cõn dựng là

A 0,5 lit B 0.6 lit C 0,7 lit D số khỏc

31.3.054 Cho 16,25 g một kim loại M hoỏ trị II tỏc dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCI 2M Nguyờn tử khối

của kim loại M là: ~>

A 64 B 65 Cot D 24

31.3.055 Cho 5,51 gam hon hop muối cacbonat của 2 kim loại hoỏ trị 2 thuộc 2 chu kỡ liờn tiếp vào dung dị dư thu được dung dịch X và 1,344 lớt khớ CO, (đkc) Tỡm kim loại?

A Mg và Ca B Be va Mg C Ca va Ba D khụng xỏc địn wa

31.3.056 Cho dung dich cú chứa 2,925 g NaCl vao 200ml ddich AgNO; IM Khối lượng kết tủa ince la:

A 28,7 B 14,35 C 25,9 D 7,18 ›

31.3.057 Hoà tan 10 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HCI dư sau phản ứng thu được 56 khớ H, (đktc) va

dung dịch X Khối lượng muối khan thu được sau khi cụ cạn dung dịch là O

A 45,5gam B 27,75 gam C 35,5 gam D 45 gal

31.3.058 Cho hỗn hợp hai muối FeCO¿ và CaCO: tan trong dung dịch HCI vừa đủ a 2,24 lit khi (dktc) Số

| HCI tiộu ton hột la: A 0,1 mol —B 0,15 mol C 0,2 mol = D 0,3 mol

363.059 Cho 10 gam MnO> tỏc dụng với axit HCl dư, đun núng Hóy chọn cõu:phỏt biờu đỳng: LấThờ tớch khớ thoỏt ra (đktc) là:

Aa & 2,57 lit B 5,2 lit Sa C 1,53 li D 3,75 lit

ae 61 lugng MnCl, tạo thành là: Ve

Ni = A 8.4 gam B.14,5 gam C.122gam D42 ea

33.060 Hoa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại húa trị II bằng dung dich HC! du ta thu được dung : '“dớch A va 2,24 lit khi (dktc) Cụ cạn dung dich A, sộ gam m u được là:

đA97,55 gam B 11,1 gam C3 D 13,55 gam

233.061 Cho 9,14 gam hon hợp gom Mg, Al, Cu bang dự dich HCI du thu được 7,84 lớt khớ (đktc), dung dịch ZX&à 2.54 gam chất rắn Y Khối lượng muối trong Xi

& & 32,15 gam B 31,45 gam x C 33,25 gam D 30,35gam

= 5381.062 Trong phõn tử CaOCl› 2 nguyờn tử eg omni số oxi húa bằng:

Ă 530 B.0 và -l A C.0 va+l D -1 va +1

83.063 Chọn cõu trả lời sai khi xột đến Cab,

P- &_ Là chất bột màu trăng, bốc mish C Là chất sỏt trựng tõy trắng vải sợi

8 Là muối kộp cua axit rages axit clohidric D La muối hỗn tạp của axit hipoclorơ và axit clohidric

3%2.064 Dộ nhận ra khớ hiđro clofua trong sụ cỏc khớ dung riộng biột: HCI, SO2, O2 va H2 ta lam nhu sau: dẫn từng khớ qua dung dịeh phenolphthalein B dẫn từng khớ qua dung dich AgNO;

C dẫn từng khớ qua CuSO3khan, nung núng D dẫn từng khớ qua dung dịch KNO: 32.1.065 Axit pectoral, cong thức

A HCIO B HCIO: C HCIO3 D HCIOa

32.1.066 Axit clofices cụng thức

A HCIO B HCIO: C HCIO: D HClOa

32.2.067 Axớt8ào cú tớnh oxi húa mạnh nhỏt

A.H B HCIO C HCIO; D HCIO¿

34.2 rong cỏc đơn chất dưới đõy đơn chất nào khụng thể hiện tớnh khử:

B F2 C Bn D lb

_3427.069 Axit nao khộng thộ dung trong lọ thủy tinh :

CÀ HE B HBr C HCI D.HI

â 34.2.070 Axit flohidric duoc đựng trong bỡnh chứa làm bằng:

A Thuy tinh B Sat C Chat dộo D Thiộc 34.2.071 Dựng bỡnh thủy tinh cú thể chứa được tất cả cỏc dung dịch axit trong dóy nào dưới đõy :

A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2S04, HF C H2SO4, HF, HNO3 D HCI, H2SO4, HNOs3 34.1.072 Axit nào được dựng để khắc lờn thủy tinh ?

A H2SOa B HNOs C HF D HCl

34.1.073 Phản ứng nào tạo ra oxi:

nhon

Trang 31

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www Han n Thu Nhơn www.daykemquynhon.blogspot.com

F2 + H2O Cl› + C.Br¿ + HO D Tắt cả đều sai

35.2.074 Brom bị lẫn tạp chất là slo: Đề thu được brom cần làm cỏch nào sau đõy:

A Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch HaSO¿ loóng B Dẫn hỗn hợp đi qua nước

C Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp đi qua dung dich Nal 35.2.075 S6 oxi hda cua brom trong cac hop chat HBr, HBrO, KBrOs, BrF3 lan luot la:

A,.-1,+1,41,43 B.-1,+1,'42,43 C ck FL 45,3 D,+1, +1, +5; 453:

35.2.076 Brom cú lẫn một ớt tạp chất là clo Một trong cỏc hoa chat cú thể loại bỏ clo ra khối hỗn hợp là

A KBr B KCl C H20 D NaOH <

36.2.077 Phản ứng nào sau đõy xảy ra được? CO

A b+ KCl B lh + KBr C Br + KI D Br + KCl Š 36.2.078 Phản ứng nào sau đõy là sai :

A Clạ +2Nal > 2NaCl +b B.Bra +2NaCl * 2NaBr +Cl; ơ

C._Clạ +2NaBr ~*2NaCl + Br; D Brạ + 2Nal~*2NaBr + I› >

36.2.079 Muối iốt là: RQ

A Nal B KĨ cú trộn một lượng nhỏ KIOa

C KCIO: cú trộn một lượng nhỏ KĨ D NaCl cú trộn một lượng nhỏ K[I hoặc KIO

36.1.080 Khi nung núng, iot biến thành hơi khụng rua trạng thỏi lỏng Hiện tượng này đ S là: A sự chuyờn trạng thỏi B sự bay hơi C sự thăng hoa D sự phõ

36.2.081 Đề thu được muối NaCl tinh khiết cú lẫn tạp chất Nal ta tiờn hành như s a4

AEsuc khớ F; đến dư, sau đú nung núng, cụ cạn B sục khớ Clạ đến dư, sau sohing núng, cụ cạn 3&2.082 Đề chứng minh trong mudi NaCl co lan tap chat Nal ta co thộ

€ = Ã khớ Cla B dung dịch hụ tinh bột — C giấy quỳ tớm › ra a Chất nào hầu như khụng tỏc dụng với nước: ae

B Ch C Bro D Fo

at ea Ở điều kiện thường, đơn chất nào cú cầu tạo mạng ion phõn tử?

Brom B.Flo C Clo D lot

2362 085 Cú cúc dd khụng màu KĨ ; thờm vào cốc vài gi “Sti bột, sau đú thờm | it nudc Clo; hiộn tugong quan ae được là:

> ẹ dd cú màu vàng nhạt B dd vẫn khụng màu N C dd cú màu nõu D Dd cú màu xanh thẫm 3.086 Xỏc định nồng độ mol của dung dịch KÍiết r rằng 200ml dung dịch đú tỏc dụng hết với khớ Cl› thỡ giải

Op TM 716.2g lo

: 3 B 4M C 1M D 3M

53/20 ie? Cho cae dung dich mudi sau wi KF, Nal, KBr Chi dung mot hoa chat nao sau day dộ nhận biết ca dung dich trộn:

CSsuc khớ Br› đến dư, sau đú nung núng cụ cạn D Cỏch làm khỏc `) d

oh ant va dung dich hồ tỉnh bột

đ

%đ NaNO: C AgCl D AgNO3

2.088 Đồ dung dịch AjNOv ằ dịch muối nào sau đõy sẽ khụng cú phản ứng :

Nal C NaCl D NaF

37.3.089 Dộ nhan biột 5 aga it an đựng HCl, HBr, KOH, Ca(NO3), BaCh, thudc thir can dung 1a : A Quy tim va AgN B AgNO; C Quy tim va H2SO4 —D Quy tim

37.2.090 Co 4 aus (ch NaF, NaCl, NaBr, Nal dung trong cac lo bi mat nhón Nếu dung dung dich AgNO; thi co thộ nhan du

A 1 dung di B 2 dung dich C 3 dung dich D 4 dung dich

II— BÀI TẤP TỰ LUẬN

là ( phương trỡnh phản ứng

ase c phương trỡnh phản ứng xảy ra (nờu cú) khi lần lượt cho cỏc cặp chất sau tỏc dụng với nhau:

+ ZnBr e) HBr + Nal i) AgNO3 + ZnBro m) HCI + Fe(OH) Mộ + AgNO; f) BaSO4 + KI J) Pb(NO3)2 + ZnBr2 n) HCI + FeO

) NaCl + b g) KBr + Clo k) KI + Ch 0) HCI + CaCO3 % KF + AgNO3 h) HBr + NaOH 1) KBr + lb p) HCI + K2SO3

2) Từ cỏc chat: KCIO3, MnO>, H2SOx, Ca(OH): hay điều chế clorua vụi, kali clorat, oxi, hidro clorua, clo, hidro

Việt cỏc phương trỡnh hoỏ học của phản ứng xảy ra

3) Viết cỏc phương trỡnh hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) NaCl ~Ch — FeCl; ~ NaCl— HCl — CuCh

b) CaCO3 — CaCl > NaCl — NaOH > NaClO > NaCl > Clo > FeCl — AgCl c) KMnO4 > Cl2 > KCIO3 — KCl > HCI > CuCh > AgCl > Cle —> clorua vụi

Trang 32

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.google.com/+DayKốmQuyNhơn www.daykemquynhon.blogspot.com d) lh — KI — KBr > Br > NaBr > NaCl > Ch 1 1 HI > Agl HBr > AgBr â) (13)

CaOClo HCl FeClạ ———> FeC]a

ỒN coffer

(16)

FeCl› ~(— Cl; 1 naclom== NaCl a

” v

(i (2) (3) 4 >

NaCl KCIO; “a KCl a AgCl 7” Ch = Br eS la `

( (

DẠNG: Nhận biết â

Nhận biết cỏc hoỏ chất mất nhón sau:

1) Cú 3 bỡnh khụng nhón, mỗi bỡnh chứa một trong cỏc dung dịch NaCl, NaBr, Nal Chỉ dựn đỆ hoỏ chất (khụng

dựng muối bạc) làm thế nào để xỏc định được dung dịch cú trong mỗi bỡnh ? Viết cỏc phướnh trỡnh hoỏ học của

phản ứng xảy ra â ,

2) HCl, KCI, KBr, Nal Œœ

3}-HCI, NaCl, NaNO;, HNOs đ

4EHCI, NaCl, NaNO3, NaBr `

5> NaC], NazCO+, Na›:SO., NaNO;

E 6E aCI, HCI, NaOH, Na;SO,, H;SO, `

steve

N ENGNG: Bai toan er

ÊlbCho 31,84 gam hỗn hop NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở am kỳ liờn tiếp) vào dung dịch AgNO; dư, thu đợc 57,34 gam kết tủa

Sajbỡm cụng thức của NaX, NaY “`

=

nhon ớnh khụi lượng mỗi muối

õn bao nhiờu gam KMnO, và bao nhiờu ml dụng axit clohiđric 1M để cú đủ khớ clo tỏc dụng với sắt tạo nến 16,25 gam FeCl, ? a;

đ SỐ: Mxvino, =9:482 3 Vag =480 ml

33 6a tan 1,74 gam MnO, trong 200 ml axi mctric 2M Tinh nộng dộ (mol/l) cua HCI] va MnC L, trong dung dịch sau Sẻ akhi phan ứng kết thỳc Giả thiết khớ clo OM àn toàn khỏi dung dịch và thể tớch của dung dịch khụng biến đổi

Lắp số: Cự uc =l,6M : 5 Cor rtec, HOD

E Âm tan 20,75 gam hỗn hợp Ris NaCl va KCI trong H2O duoc mot dung dich Cho AgNO; tac dung với g dich trộn thu được 43 0S.gam kột tua trang

a) Viết phương trỡnh phản ứng

b) Tớnh % theo khối | của mỗi muối trong hỗn hợp ban đõu

5) Cho 19 g hon nh) Fe va ZnO phan ung vira du voi 500 ml dung dich HCI thu được 1,12 lit khi (dktc) a) Tớnh khụi luc Ă chất trong hỗn hợp đầu

b) Tớnh nồn mol/l của dung dich HCl

6) Cho 30 8 hợp 2 mudi Na2CO3 va CaCOs tac dung voi axit HCI vira du Sau phan mg thu duge 6,72 lit khớ (đ khúi lượng mỗi muối Cacbonat thu được

„8 ứ kim loại M hoỏ trị 3 tỏc dụng với khớ clo thõy tạo thành 53.4 g muối clorua kim loại

a ed tộn kim loai M

nh lượng Mnề› và thộ tớch dung dịch HCI 0,5M can dựng cho phản ứng trờn Biết hiệu suất phản ứng để lều chế clo là 80%

S 8) Cho 10,3 g hỗn hợp gồm Cu, AI, Fe vào dung dịch axit HCI dư thu được 5.6 lớt khớ và 2 g chat rắn khụng tan a) Tớnh % khối lượng cỏc kim loại trong hỗn hợp đõu

b) Nờu nung núng hỗn hợp trờn rồi cho tỏc dụng với khớ clo Hóy tớnh V Clo (đktc) cần dộ tỏc dụng hết với hỗn hợp trờn

Đỏp SỐ: >a) Mcu = 2 g; Mal = 2,7 g; Mre = 5,6 g Tur do tớnh ra % b) Ver = 7,42 lit

9) Cho 13.6 g hỗn hợp gồm Fe và FezO› tỏc dụng vừa đủ với 91.25 ứ dung dịch HCI 20% a) Tớnh khối lượng và % khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp đầu

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 33

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

nhon

le.com/+DayKốmQuyNhơn www.daykemquynhon.blogspot.com

eT nh c% cac muế: thụ được Pons dung dịch sau phản ứng? y quy gSp

10) Khi hũa tan hỗn hop Zn va ZnO can dung 100,8 ml dung dich HCI 36,5 % (d=1,19 g/ml) va 8,96 lit khi (dkc)

a) Tinh m mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b) Tớnh m muối ZnClạ và nụng độ phõn trăm của dung dịch thu được

Đẩ CƯƠNG ễN TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH

LỚP 10 (cơ bản) Năm 2016-2017

I KIấN THỨC 20

1- Vộ kiộn thire

a) Học sinh biết: - Oxi và lưu huỳnh là những nguyờn tố phi kim cú tớnh oxi húa mạnh, trong wd

chất oxi húa mạnh hơn lưu huỳnh Hai dạng thu hinh cua nguyộn to oxi la O2 va Os

b) Hoc sinh hiểu: Mối quan hệ giữa cầu tạo nguyờn tử, độ õm điện, số oxi húa của nayờngễY những tớnh chất húa học của oxi, lưu huỳnh, cỏc hợp chất cú oxi của lưu huỳnh Tớnh chất húa học cơ ni a hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thỏi số oxi húa của nguyờn tụ lưu huỳnh trong hợp chat

Cc) Hoc sinh vận dụng: Giải thớch được cỏc hiện tượng thực tờ liờn quan đến tớnh chất của lưu huỳnh và

cỏc hợp chõt của nú `

2- Về kĩ năng of

Il KY NANG:

E Vận dụng cỏc lý thuyết để làm bài tập liờn quan v

G- _ Viết chuỗi phương trỡnh phản ứng _

&-_ Nhận biệt cỏc chõt dựa trờn tinh chat hoa hoc

= Ẹ - Ap dung dộ làm cỏc dạng toỏn như: + VY

Sẽ e Kim loai + oxi `

â â e Kim loại + lưu huỳnh -> hỗn hợp chất rắn + axit Tớn % khối lượng từng chất trong hỗn hợp <= o

he e SQ, + NaOH

5 = e Kim loai + H2SOs dac hoac loang Tinh i lượng từng chõt 25 Tớnh CM muối thu được hoặc C% cỏc muối đà ưƯỢC

c? —=

“CC e Muối sunfit tỏc dụng với axit A

[TẬP x

SAE Tự luận tt

S* by thuyết căn bản: A Q ; ;

| BC#u 1: Giải thớch và việt phương trỡnh phõn ứng chứng minh Giõy qui tam uot bang dung dịch K[I chuyờn sang ằ màu xanh khi gặp Oa

u 2: Nước hiđrụsunfua đề lõu ns Thụng khớ bị võn đục Giải thớch và viết phương trỡnh phản ứng minh họa u3: Dẫn khớ SO› vào dd Br; hiện tượng gỡ? Viết phương trỡnh phản ứng

u 4: Cho vào ống nghiệm một ớt dd NaOH rụi thờm vài giọt phenolphtalein, sau đú thờm từ từ dd HaSO¿ đến dư vào Nờu hiện tượng và việt eign trỡnh phản ứng trong thi nghiệm trờn

Cõu 5: Tại sao cú thờ điềư chế HCI băng cỏch trộn H›SO¿a vơi NaCl nhưng khụng thờ điều chế HBr bắng cỏch trộn HaSOaa vơi mi Về lết phương trỡnh phản ứng

Cõu 6 Nờu tớnh oa học của khớ oxi, giải thớch Viết PTHH minh hoạ ?

Cõu 7 So ih a chất hoỏ học của của khớ oxi và khớ ozon Viết PTHH minh hoạ?

Cõu 8 Nờu fớ Sa chất hoỏ học của lưu huỳnh Viết PTHH minh hoa

Cõu 9 chất hoỏ học của hiđro sunfua Viết PTHH minh hoạ?

Cõu ộu tớnh chất hoỏ học của lưu huỳnh đioxit Viết PTHH minh hoạ?

Cõ Nờu tớnh chất hoỏ học của axit sunfUric loóng và axit sunfuric đặc Viết PTHH minh hoạ?

2 Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng xảy ra (nếu cú) khi cho H2SO¿ loóng tỏc dụng với: Mg, Cu,

Ce CaCOs, FeS, Ba(OH);

õu 13 Viết cỏc phản ứng chứng minh S và SO2 Vừa cú tớnh oxi húa vừa cú tớnh khử? Cau 14 viờt phản ứng chứng mỡnh HaSO¿ đặc núng cú tớnh oxi húa mạnh?

d Khinho vai giot dd H2SO4 dam đặc vào cốc đựng đường Glucozơ Thấy đường húa đen và trào ra ngoài cúc Việt cỏc phản ứng minh họa cỏc hiện tượng trờn?

* Điều chế:

1 Nờu phương phỏp điều chế oxi trong phũng thớ nghiệm Viết PTHH minh hoạ?

2 Nờu pp điều chế lưu huỳnh đioxit trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp Viết pư m/ họa?

Trang 34

www ieee com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

eg com/+DayKộmQuyNhon www — x v -blogspot.com

rinh bay phuong phỏp sản xuất axit sunfuric trong cụng nghiệp Viết PTHH minh hoạ

; Cho cỏc húa chất sau: Fe, S , H2SO4 Loóng Nờu hai cỏch khỏc nhau để đ/ chế H2S? Viết pt phản ứng xảy ra?

* Cõn bằng phản ứng:

Fe + H;SO¿ đặc nguội > Al + H›;SO¿ đặc, nguội >

B BÀI TẬP:

Dang 1 hoàn thành chuỗi phản ứng sau? ( ghi rừ điều kiện nếu cú )

a FeS >H2S >SO2 >SO3 >H2SOs >CuSO41 >BaSOx CO

b FeSz >SO >H;SO¿(1) >Fes(SƠa)a Š

c Na2SO3> SO2 >NaHSO3;> Na2SOu >BaSOs >

e H2S > S >SO2 >SO3 >H2SO0s >FeSOu ơ

Z2 NaHSO: —> NazSO: —> Na:SOu

f) FeS›—> SOa—> HaSOa—-> SOa—> SŠ > ZnS —> H2S Œ

ZA SQ2 — Na2SO3 > NaHSO3 — SO2 KR

g) FeS + H2S —> HaSƠu —> CuSOx —> CuC]la > Cu(NO3)2 œ

Dạng 2 phõn biệt cỏc khớ sau? or

a SO, Or, H2S c HCl, Or, SO C2

bgCOz,SO›,Hạ d.CH¿,SO;,HạS đ

Dng 3 phõn biệt cỏc dd sau đưng trong cỏc lọ khụng cú nhón `

aHCI, HaSƠa, H2SO3 es

SbENaSOs, NarSOs, NaCl `

| =c&Na›S , Na;SO¿, NaNOa er

BABIN): Cu(NO3)2 , KNO3 AY

28, K2SO4, K2SO3

sả ăng phương phỏp hoỏ học, hóy nhận biết cỏc chất tong đất hy sau:

>aftỏc dung dich: NaCl, NaxSO4, NaNOs S

ĐbiKỏc dung dịch KzS„ KzSO› , KzSO¿ sy

Se fiCAc chat ran: KaS, CuS, ZnS oo sUang 4: bai toan SO2 td voi dd kiộm CV

šch 1: dan 3,2 g khớ SOa vào 350 ml soi M sau phản ứng thu được may muối? Khối lượng bao nhiờu? ¿Cõu 2: Sục từ từ 25,6 ứ khớ Sunfurơ cũ ao 400 ml dd KOH 1,SM Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn

Hóy tớnh khối lượng của muối thu

Cậu 3: Sục từ từ 13,44 lớt khớ Sung (SO2) dktc vao 800 ml dd KOH IM Sau khi cac phản ứng xảy ra hoàn ơ Hóy tớnh khối lượng của muụi thu được?

õu 4: Tớnh khúi lượng ne thành khi:

a) Hấp thụ hoàn toàn J ấol SOz vào dung dịch chứa 1,2 mol KOH

b) Cho | dung dieh`chứa 60g NaOH vao | dung dich chura 98g H2SO4

Dang 5: hh KL ti) ụng với dd H:SO¿ loóng hoặc H:SO¿: đặc 14,

14,56 lớ 2 dktc Tinh phan trăm khối lượng của AI và Fe trong h? ban đầu?( 41,97%, 5Đ.03%)

Cõ 2,6 g hỗn hợp gụm Mg và AI tỏc dụng với dd HzSOx loóng , phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được l t khớ Ha đktc Tớnh phần trăm khối lượng của Mg và AI trong h? ban dau?(57,14%, 42,86%

Cee Oxi hoa hoan toan 7,8 g hon hop kim loại Mg và AI cần dựng hết 4,48 lớt khớ oxi (đktc) Viết cỏc PTHH

QB ay ra và tinh thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (ĐA: 30,8% và 69,2%)

Cõu 4 Cho 7.Đ g hỗn hợp hai kim loại Mg và AI tỏc dụng với dung dịch HạSO¿ loóng, dư Khi phản ứng kết thỳc

thu được 8,96 lit khi H2 (dktc)

a) Viết PTHH của cỏc phản ứng đó xảy ra

b) Tớnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp dau (mong = 2,4 g; mai= 5,4 g)

c) Tớnh thờ tớch dung dịch H›SO¿ 2M đó tham gia phản ứng (V = 0,2 lớt)

Cau 5 Cho 8g h? Fe va Mg tac dung với 200ml dung dịch HaSO¿ loóng thỡ thu được 4.48 lớt khi H2 (dktc) a) Tinh % khối lượng mỗi kim loai trong hon hop dau (%mre = 70%; Yommg = 30%)

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Sưu tõm bởi GV Nguyễn Thanh Tỳ www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Trang 35

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www nh cgm/+DayKộmQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ănh nụng độ mol dung dich H2SO, da dung (Cm = 1M)

Cõu 6 Cho 12 g hỗn hợp gồm Cu và Fe tỏc dụng với dd HzSO¿ đặc , dư, đun núng được 5,6 lớt khớ SO› ở đktc Tớnh % của Cu, Fe trong h” ban dau?

Dang 6 Muối sunfua tạo kết tủa đen

Cõu 1 Cho hZ Fe và FeS td với dd HaSO¿ loóng được 6.72 lit hˆ khớ ở đktc Cho hỶ khớ này đi qua dd Pb( NO›)a xh được 47.8 g kết tủa đen

a h? khớ thu được gồm những khớ nào? Thể tớch mỗi khớ là bao nhiờu? Š b tớnh % của Fe và FeS trong h” ban đầu?

Cõu 2: Cho h gồm AI và AlsSa td với dd H;SO¿ loóng được 10.08 lit h? khớ ở đktc Cho ha khớ này au Cu(NO3)2 duoc 28,8 g kột tủa đen

a hˆkhớ gồm những khớ nào? Thể tớch bao nhiờu? ge

b Tinh % AI và AlsSa trong ha ban đầu?

Cau3_ Cho 16,3 gh’ gom FeS va AlS; td voi dd H2SO4 loóng dư được V lớt khớ X duy wi Cho toan

bộ lượng V lit khi X 6 trộn qua dd Pb(NO3)2 duge 59,75 g kột tua mau den

a tinh % FeSva Al2S; trong h* ban dau ? ‹Ỳ

b tinh V lit khi X 6 dktc?

4: Dun nong hon hop 0,568 Fe voi 0,256g S trong mot bỡnh kớn khụng cú mụt thời gian cho phản ứng

ra hoàn toàn thu được hỗn hợp ran A

a aeTinh khối lượng từng chất răn trong A

=bẩHũa tan hỗn hợp A bằng lượng dư H;S5O¿ loóng, thu được dd B và ha C g6m hai chat khớ, nờu dẫn hỗn hộp khớ này vào dd Pb(NO)› thỡ thay co kột tủa màu đen Viết ye g trỡnh phản ứng xảy ra Tớnh tỉ khối

hỗn hợp C

Cõu 5 Nung nong 11,2 g Fe voi 3,2 g S trong binh day kin wes khụng khớ Hỗn hợp sau pứ cú những chất è criọé ? khối lượng bao nhiờu?

ci 6: Cho luu huynh phan ung hột voi 16.8 g kim oxi muối suafua hoỏ trị II Cho HzSĐO¿ loóng dư vào Bsa pham thi thu duge 6,72 lit khi (dktc) N

ac dinh tộn kim loai A Be

inh thộ tich clo ( ktc) can dng ộ phan ứng We V6 lượng kim loại tĩn

x

âDgng 7 SO2 vao nwo Br2

1 cho 8,96 lit h? khớ COa và SOa vin dư thu được dd X, cho dd X td voi dd BaCl2 du duge 46,6 g

3 Be tủa trăng Tớnh % thể tớch của CO› và'Đễ› trong h? ban đầu?

ng 8 nung KI voi Lwu huỳnh ‹ chất pứ hết

Mu 12: Hoa tan | Oxit kim loa trị II bang lượng vừa đủ dd H;SOx 10% ta thu được dd muối cú nụng độ

IE98% Xỏc định khụi lượng nguyờn tử và tờn nguyờn tố A

`

C- Trắc nghiệm Vv

I Biột :

Cau 1: Cau hinh el on I6p ngoai cung của cỏc nguyờn tụ on oxi la :

A ns*np* ee C ns*np? _D (n-1)d'°ns*np*

Cau 2: Oxi co thộ thu ax từ phản ứng nhiệt phõn chất nào dưới đõy ?

A CaCO3 ~KMnO4 — C (NHa)2SO4 D NaHCO3

Cau 3x Xà cỏc cỏch sau đõy cỏch nào thường được dựng đờ điờu chờ O2 trong phong thớ nghiệm ? cất phõn đoạn khụng khớ lỏng B Điện phõn nước

phõn dung dịch NaOH D Nhiệt phõn KCIO: với xỳc tỏc MnO? 6 4: Chọn cõu khụng đỳng trong cỏc cõu dưới đõy khi núi về lưu huỳnh :

9 cú 2 dạng thự hỡnh : đơn tà và tà phương â B S là chất rắn màu vàng

C S khụng tan trong nước

D S khụng tan trong cỏc dung mụi hữu cơ

Cõu Š: Chọn cõu khụng đỳng trong cỏc cõu dưới đõy ?

=>

A SO2 lam do quy am B SO› làm mắt màu nước brụm C SO› là chất khớ, màu vàng D SO: cú tớnh oxi húa và tớnh khử Cõu 6: Trong phũng thớ nghiệm, người ta thường điều chế SO› từ :

A S va O2 B FeS2 va O2 C H2S va O2 pian dNgeSOs va 2SO4 D

Trang 36

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.google.com/+DayKộmQuyNhon ` www.daykemquynhon.blogspot.com

Cầu 7: Trong cụng nghiệp, người ta thường điờu chờ SO): từ :

A S và O B FeS2 va Or C H2S va O2 D Na2SO3 va H2SOs Cõu 8: Phỏt biộu nao dudi day khộng dung ?

A H;ĐO¿ đặc là chất hỳt nước mạnh

B Khi tiếp xỳc với H2SO¿ đặc, dễ gõy bỏng nặng C HzSO¿ loóng cú đõy đủ tớnh chất chung của axit

D Khi pha loóng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

Cõu 9: Chỉ dựng quỳ tớm cú thờ nhận biết được cỏc dung dịch mắt nhón : >

A NaCl ; NaNO; ; NaOH ; HCl B FeCl3 ; NaOH ; NaCl ; HCl ; AgNOs CO C FeCl; ; NaCl ; NaNO; ; AgNO3 D H:SO¿ ; HCI ; NaOH ; NaCl Š

Cõu 10: Cỏc sụ oxi hoa cú thờ cú của lưu huỳnh là : >

A.-2;0;+4;+6 B.0;+2;+4;+6 C.-2;+4:+6 D.0;+4 ;+6 ơ

Cõu 11: Tớnh chất đặc biệt của axit HaSO¿ đặc là tỏc dụng được với cỏc chất ở phương ỏn nào sau sig A Ba(NO3)2 , BaCl2 , Ba(OH)2 B MgO, CuO, AlzOa C Na, Mg, Zn C5

Cõu 12 : Khi cho ozon tỏc dụng lờn giấy cú tõm dung dich KI va hộ tinh bột, thõy xuất hiện mặt *anh Hiện

tượng đú là do:

A sự oxi húa ozon B sự oxi húa kali â

C su oxi hoa iotua D sự oxi húa tinh bột `:

Cõu 13 : Trong phan tng: SO2+2 H2S > 38 + 2H20 Cõu nào diễn tả đỳng tớ của cỏc chất ? AcSO: bị oxi húa và HaS bị khử: B SƠ: bị khử nh húa

CSSO› khử HS và khụng cú chõt nào bị oxi húa D SO; bị khử, è vnh bị oxi húa õu 14 : Chọn cõu sai

€) >AEH2S chi cú tớnh khử B SOs chi eeu oxit axit

F=C2SO> vua co tớnh khử vừa cú tớnh oxi húa D dd exer oóng cú tớnh oxi húa mạnh

ũ S(8Mu 1Š: Chõt nào sau đõy vừa cú tớnh oxi húa vừa cú tớnh khử ? Á AứSO2

= 3 2804

+ SCầu 16 : Cõu nào diễn tả đỳng nhất về tớnh chất húa học ưu huỳnh?

3 =lưu huỳnh cú tớnh oxi húa B lưu hưỳnh khụng cú tớnh oxi húa, khụng cú tớnh khử CRlưu huỳnh cú tớnh khử D luu‘Haynh vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử đ Cõu 17 : Oxit nao dưới đõy khụng thờ hiện tinh ttiFtrong tõt cả cỏc phản ứng húa học 2

đAĐSO:› B.CO na SO2 D FeO

3a 18 : Trong cỏc phỏt biờu sau đõy phỏ nào là sai ?

: SAEHzSO¿ đặc là chất hỳt nước mạnh â

BxHzSO¿ đặc dễ gay bong nang =~

GSH2SO4 toane cú đõy đủ tớnh chất của xi mạnh

DsKhi pha loóng dung dịch axit sũnfuric , chỉ được cho từ từ nước vào axit u 19 : Khỏc với nguyờn tử^oxi ,ion O7 co:

A Bỏn kớnh ton nho hơn va ivelectron hon B Bỏn kớnh ion lớn hơn và nhiều electron hon C Bỏn kớnh ion nho hon va electron hon D Bỏn kớnh Ion lớn hơn và it electron hon

Cõu 20 : Dung dịch ĐO, đặc cú thể dựng để làm khụ khớ nào sau đõy :

A COa B NH3 C HaS D SO3

Cõu 21 : Tất cỏ ốỏc khớ trong dóy nào sau đõy đều làm nhạt màu dung dịch nước brom ? B CO; ; SO; ; SO;

C.COzzSQ2 - D CO2 ; SO2 ; SO3 ; H2S ac chat nao trong day sau dộu lam duc dung dich nước vụi trong ? ; S3; ; CO2 B CO; ; SO›; SOa _Ấ& ; CO2 ; SQr D SO; ; HaS ; CO

Cầu 23 :Trong cỏc nhận định sau nhận định nào là khụng đỳng khi núi về khả năng phản ứng của oxi ? Mộ) A Oxi tỏc dụng được với tất cả cỏc phi kim

B Oxi tham gia vào quỏ trỡnh chỏy „ gỉ , hụ hấp

C Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi húa khử

D Oxi là phi kim hoạt động

Cõu 24 : Dóy cỏc chất nào sau đõy chỉ cú tớnh oxi húa ?

A SO2; H28;S B NO2 : HNO; ; Clo

C H2SOx4 dac; HNO; ; Clo D H2SOs4 aac ; O3 5 F2

Cau 25 : Cho Fe30,4 vao dung dich H2SOy, đặc núng, dư Sản phẩm thu được sau phản ung la:

Trang 37

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.google ho TỔ cụ www.daykemquynhon.blogspot.com

A Fe2(SO4)3; SO2; H2O B FeSO4; H2O C Fe2(SOa)3; FeSO4; H2O D Fe2(SO4)3; H2O

Cõu 26 : Khớ oxi cú lẫn hơi nước, chất dựng dộ tỏch hơi nước ra khỏi oxi là :

A dung dịch KOH B Axit sunfuric đặc € Nước vụi trong D Nhụm oxit Cõu 27 : Nguyờn tắc pha loóng dung dịch HzSO¿ đặc là :

A đồ nhanh axit vào nước B đồ từ từ nước vào axit

C đỗ từ từ axit vào nước D đồ nhanh nước vào axit

Cõu 28 : Trong PTN, để điều chế khớ SO› băng cỏch cho axit sunfuric loóng tỏc dụng với : xh A natri sunfat B natri sunfit C natri sunfua D natri hidrosunfua CO Cõu 29 : Cau hinh electron lớp ngũai cựng của nguyờn tử lưu huỳnh cú dạng : Š

A 3s?3pđ B 2s72p° C 3s23p! D 2s22p' >

Cau 30 : Suc | lugng du khi SO2 vao dung dich brom, sộ co hiộn tuong gi xay ra ? ơ A khụng cú hiện tượng gi B dung dịch bị vẫn đục ` C dung dịch chuyển sang màu vàng D dung dich mat mau S Cau 31 : Luu huynh trioxit co thờ tỏc dụng với nhúm chất nào sau đõy? we

A nước, săt(III) oxit, khi cacbonic B nuoc, dung dich natri hidroxit, bari oxit C oxi, nudc, dung dich natri clorua D dung dich NaCl, dung dich NaOH, NHAN

Cõu 32: Oxi cú sụ oxi húa dương cao nhất trong hợp chất:

A K20 B H202 C OF2 D (NH4)2SO4 of

Cau 33: Oxi khụng phản ứng trực tiờp với :

Crom B.Flo C cacbon D huỳnh

vi 34: Nguyờn tử lưu huỳnh ở trạng thỏi cơ bản cú số liờn kết cộng húa trị

E B.2 C.3 D

Gia 35: Cho cỏc cặp chất sau : 1) HCI va H2S 2b NH3

N â â a 3) HaS và Cla AY 2S va N2

ấ đ _ Cặp chất tụn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là:

cl cA6(2) va (3) B (1), (2), (4) C (1) wei) D (3) va (4)

= > u 36 : Trong tầng bỡnh lưu của trỏi đất, phản ứng bảo nh vật trỏnh khỏi tia tử ngoại là :

5AZO2 > O + O ee me ae —_

+ O—- Odằ D.O + O›— +

5Giu 37 : Chọn cõu phỏt biểu sai trong cỏc phỏt 2 (xột ở đk thường)

Ăđen sunfua là chất khớ, khụng màu, ` thụi, tan nhiều trong nước

ưu huỳnh đi oxit là chất khớ, khụng m Ă hăc, nặng hơn khụng khớ tan nhiờu trong nước ưu huỳnh trioxit là chat lỏng, khụng tan vụ hạn trong nước

eo huỳnh là chất rắn, màu vàn 8 nguyờn tử lưu huỳnh liờn kết vơi nhau Cầu 38 : trong cụng nghiệp, người ường điờu chờ oxi từ :

AsKhụng khớ hoặc HzO ` B KMnO¿

@KCIO; v D HạO;

Cõu 39 : Chọn cõu khụng Xà trong cỏc cõu dưới đõy ?

A SO2 lam do quy ao ° B SO¿ làm mõt màu nước brụm ; ang D SO2 co tinh oxi hoa và tớnh khử

€C SƠ: là chat khớ `

Cõu 40: Trong ức HS, tụng số e của H và S đó tham gia liờn kết là ?

A.4 B 8 C 6 D 10

Cau 41: Ciấy hụng tỏc dụng với axit sunfuric đặc, nguội là :

A Fe ử B.Zn C CaCO; D CuO

ieu 5

chu 1 : Phan tng hoa hoc chung to SO? Ila chất oxi húa :

‹› 2H2S + SO2 > 3S + 2H2O B SO2 + CaO > CaSO; C SO2 + Cl + 2H2O0 — 2HCI + H2SO,4 D SO2 + NaOH > NaHSO;

Cõu 2: Cho sơ đồ phản ứng: SO2+K2CrmO7+ H2SO4 > X + Y +Z Hỏi X, Y „ Z là chất nào trong dóy sau ?

A K2S04 ; H2SOx ; Cr2O03 B CrSO4 ; KHSO4 ; H2O

C K›SO¿ ; Cra(SOa)a; H;S5O¿ D K›SO¿ ; Crz(SO4)a : H2O Cõu 3: Nguyờn tử nguyờn tụ X cú tụng số electron ở lớp p là 10 Nguyờn tổ X là :

A.Ne B Cl C.O D.S

Trang 38

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon www.google com/+DayKộmQuyNhon , www.daykemquynhon.blogspot.com

Cầu 4: Nhờ bao quan bang ozon, man Bac Ha — Lao Cai, cam Hà Giang đó được bảo quản tốt hơn, vỡ vậy bà

con nụng dõn đó cú thu nhập cao hơn Nguyờn nhõn nào dưới đõy làm cho nước ozon cú thể bảo quản hoa quả tươi lõu ngày 2

A Do ozon là một khớ độc

B Do ozon độc và đế tan trong nước hon oxi

C Do ozon cú tớnh chất oxi húa mạnh, khả năng sỏt trựng cao và dễ tan trong nước hơn oxi

D Do ozon cú tớnh tõy màu

Cõu 5: Phỏt biểu nào dưới đõy khụng đỳng khi núi về khả năng phản ứng của oxi : xh A Oxi phản ứng trực tiếp VỚI hau hột cac kim loai CO B Oxi phan ung truc tiộp voi tat ca cac phi kim Š

C Oxi tham gia vào quỏ trỡnh chay, gi, hụ hap 4s

D Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi húa - khử

Cõu 6: Đề tăng hiệu qủa tõy trắng của bột giặt, người ta thường cho thờm một ớt bột natri peoxtt (N cà` do Na›O: tỏc dụng với nước sinh ra hiđro peoxit (HzO2) là chất oxi húa mạnh cú thể tõy trắng được a

Na:O› + 2 HạO — 2 NaOH + HO; AY

2H202 — 2H20 + Or

Vỡ vậy, bột giặt bảo quản tốt nhất bằng cỏch : ve A Cho bột giặt vào hộp khụng cú nặp và để ngoài ỏnh nắng â !

B Cho bột giặt vào hộp khụng cú nắp và để trong bong ram

CcCho bột giặt vào trong hộp kin va để nơi khụ mỏt đ DECho bột giặt vào hộp cú nắp và để ra ngoài nắng

u 7 : Cho sơ đồ phản ứng điều chế axit sunfuric sau : S —> SO› — A xảy Hỏi A là chất nào trong E engine chat sau ?

'“APH:S B SO3 C.S sos =

o so 8 : Trong cac oxit sau : KxO; AgoO; CuO; Fe203 va Na2O, oxit ảo cú thờ bị khử bởi hiđro 2 ĐAứ›O; CuO; Fe203 B K20; AgoxO; CuO â

= uO; Fex03; Na2xO D KaO: Fe:O:; NazO

+ SCầu 9 : Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H:SOt đặc, đun núng là :

BAZFeSOs , H2O B Fez(SO¿):, H:Ơằ

2CEFeSO, SO2, H20 D Fe2(SO.)3 ‘$O>, HO -

đ Bee 10: Khi suc khi O3 vao dung dich KI co cht vài giọt hụ tinh bột, dung dịch thu được đAđCú màu vàng nhạt B Trong suốt 2C “Cú màu đỏ nõu D Cú màu xanh

11: Một chất chứa nguyờn tụ oxi, dự nà làm sạch nước, chữa sõu răng và cũn dựng bảo vệ sinh vật trờn š Bế đất khụng bị bức xạ cực tớm Chất nà lÃ

* AxOxi B.Oz6n_ C SQ2 D N20

đầu 12: Trong khụng khớ, oxi ciờm thoụn

AS23% B.23% C 20% D 19%

Cõu 13 : So sỏnh tớnh oxi Hig tia oxi, ozon, lưu huỳnh ta thay :

A.S>O;>O; và B 02> 03>S

C.Đ <Q <0O; D QO2 <0O3;<S

Cõu 14: Hóy c il tu so sanh tinh axit dung trong cac day so sanh sau day:

A HCI > ne H2CO3 B HCI > H2CO3 > H2S

C Hz$.>#ẩI > HaCO: D H2S > H2COs > HCI

Cau ho cỏc chất : S, SOz, SO›, HS, HSOa Số chất vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử là :

A B.5 C 3 D 2

- & 16: Đề phõn biệt khớ O› và O người ta cú thờ dựng chất nào sau đõy ?

Cex Hụ tinh bột B Dung dich KI co ho tinh bot C Dung dich NaOH D Quy tim Cõu 17 Trong sơ đồ phản ứng sau :Đ -> HS -> A -> H;SO¿(loóng) -> Khớ B Chất A, B lần lượt là :

A SQO2 ; H2 B SO3 ; SO> C SO3 : Ho D H2 ; SO;

Cõu 18: Cho so dộ phan ing: SO2+KMnOs+H2O > X+Y+Z.HO6i X,Y, Z là chất nào trong dóy sau ? A K2SO4 ; H2SO4 ; MnOằ B MnSOx ; KHSO,

C MnSOa ; KHSOô ; H2SO4 D KoSOs ; MnSOsz ; H2SO4

Cõu 19: Cho cỏc chất : S ; SO; ; HạS ; HaSO¿ Cú mỏy chất trong sụ 4 chất đó cho vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử ?

A 1 B 2 C.3 D.4

Trang 39

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.google.com/+DayKộmQuyNhon ›www.daykemquynhon.blogspot.com

Cau 20: Khớ COs cú lần tạp chất là SO› Đề loại bỏ tạp chất thỡ cần sục hỗn hợp vào dung dịch nào sau đõy ° A Dung dich Br2 (du) B Dung dich Ba(OH)2 (du)

C Dung dich Ca(OH) (du) D Dung dich NaOH (du)

Cau 21: Cho phan tng : H2S + KMnO4 + H2SO4 — H20 + S + MnSO4 + K2SOs Hệ số của cỏc chất tham gia pứ là dóy sụ nào trong cỏc dóy sau ?

A 32.55 B:5;2,3 C.232,5 D 5, 2,4

Cõu 22 : SO; vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử vỡ trong phõn tir SO2

A S cú mức oxi húa trung gian B S cú mức oxi húa cao nhất ~>

C S co muc oxi hoa thap nhat D S con co | dội electron tu do CO

Cau 23 : Tron 100 gam dung dich H2SO4 12% voi 400 gam dung dich H2SO4 40% Dung dich thu duge co Š nụng độ là bao nhiờu ?

A 34.4% B 28,8% C 25,5% C 33,3% —\

Cõu 24 : Đề thu được CO> tir hộn hop CO2, SO2, ngudi ta cho hộn hop di cham qua : > A Dung dịch nước vụi trong dư B Dung dịch NaOH dư :

C Dung dich Br2 du D Dung dich Ba(OH)2 du KR

Cau 25 : Cho cac phan tng sau : œ

2SO2 + O2 — 2 SO3 (I) SO? + 2H2S — 38 + 2H20 (ID) \

SOz + Bra + 2H:O —› Ha2SOa + 2HBr (II) SO2 + NaOH -> NaHSO: (IV

Cac phan tng ma SO? co tinh khử là :

AE(1) va (III) B (1) va (H) C (I) , (ID va (HI) D a (IV) Cau 26 : Cỏc khớ sinh ra khi cho Saccarozo vao dung dich H2SOy dac, non gom :

@A.H2S vaCQ2 B H2S va CO> C SO3 va CO? D.S a CO?

=cầu 27 : Chọn phỏt biờu sai khi núi về cỏc nguyờn tố nhúm halogen “Ks lo: Bro; b ) hiệt độ núng chảy tăng dần B Nhiệt độ Sụi tăn a

6 am diộn tang dan D Mau sac dam da

: = u 28: câ

9IH Vận dụng : @

sấu 1: Tron 100m! dung dich H2SO4 4M voi 300ml dumg-dich HaSOa 2M Dung dịch thu được cú nụng độ là:

=a 5M B2M C.IM D.4M

u 2: Tron 200 gam dung dich H2SO4 12% tủ gam dung dịch HạSO¿ 40% Dung dịch thu được cú nồng Sẻ

A20, 8% B.288% C.25,8% 30,8%

‘Cau 3: Hap thu hoàn toàn 6,72 lớt khớ S c) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu

ủ được sau phản ứng là?

A824.5 g B 34,5 2 Ot C 14,5 g D 44.5 g

Cấu 4 : Cho 53 g Na2CO3 vao 200 inl dung dịch HCI 1M Sau phản ứng thể tớch khớ CO› thu được ở đktc là bao

nhiờu ? —"

A 6,72 lit B Iấ2lit C 2,24 lit D 5,6 lit

Cau 5: Dộ diộu chộ oxageuci ta nung hoàn toàn 36,75 g KCIO: (xỳc tỏc MnO;) thỡ thu được bao nhiờu lit O2

(đktc) 2 Yes

A 10,08 lit B 6,72 lit C 22,4 lit D 11,05 lit

Cau 6: Cho V litkhi SO2 (dktc) tac dung hột voi dung dich Br2 du, them dung dich BaCl2 du vao hon hop trộn thi thu duo 16,5 gam kết tủa Giỏ trị của V là ?

A NaS B 1,12 lit C 2,24 lit D 22,4 lit

mS Đốt chỏy a gam cacbon trong oxi thu được 4,4 mol khớ CO› duy nhất Xỏc định giỏ trị của a cần dựng ?

4g B 0,5 g C.1,2g D đỏp số khỏc

u 8: Cho 12 gam Mg tỏc dụng hoàn với l6 gam Os Hỏi sau phản ứng thu được bao nhiờu gam oxit ?

A.10g _B 15g C 20g D.25g

Cõu 9 : Cho 6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch HzSO¿ đặc, núng dư thu được 5.6 lớt khớ SO› đktc Khối lượng Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A.22gvà38g B.32gvà28g C16g và 4.4 g D 2,4 g và 3,6 g

Cõu 10 : Khi chuyờn O3 thành O: thỡ thõy thờ tớch tăng lờn Š ml so với ban đõu Thờ tớch O› đó phản ứng là :

A 5 ml B 10 ml C 15 ml D 20 ml

Cau 11 : Cho phan tng sau: Al + H2SO4 —-> SOa + Tổng hệ số cõn băng trước phản ứng là:

Trang 40

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www -g08g e.co le.com/+DayKốm hen Nhơn ơ ae 6 i0 www.daykemquynhon.bl aykemquynhon.blogspot.co .com Cõu 12 : Sục 6,4 gam khớ luu huynh dioxit vao 300m! dung dich NaOH IM thỡ cỏc muối tạo thành là :

A Na2SO;3 ; NaHSO; B NaoSO3

C Na2SOq4 ; NaHSO¿ D Na:SOa

Cõu 13 : Cỏc muối tạo thành trong dung dịch sau khi sục 22.4 lit khớ Hidro sunfua (đkte) vào 500 gam dung dịch KOH 40% là :

A KHS B KHS va K2S

C K2S D KHS ; KS xh

Cõu 14 : Khi cho 30 lit khớ oxi đi qua mỏy tạo ozon cú 9% thể tớch oxi chuyờn thành ozon Hỏi thờ tớch khớ bị 30

giảm bao nhiờu lớt ? (cỏc điều kiện khỏc khụng thay đụi )

A 0,9 lit B 0,18 lit x

C 0,6 lit D 0,2 lit

Cau 15: Cho 4 gam hon hop gom : Fe va Cu tac dung hoan toan voi dung dich H2SOs (du) thi thu &gềIl2 lớt khớ Thành phõn % theo khụi lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp lõn lượt là :

A 70% và 30 % B 30% và 70% C 40% và 60% D 60% và A

Cõu 16: TỉĂ khối của hỗn hợp O› và Oa so H› bằng 20 Hỏi oxi chiếm bao nhiờu phõn trăm đề tỉềh hỗn hợp ?

A.40 B 60% C 30% 509

Cau 17: Cho m gam Fe tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch HaSO¿ đặc, núng (dư) thu 6.72 lớt khớ SOa (ở

đktc) Giỏ trị của m cõn tỡm là: Œœ

-11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 g

u 18 : Suc 4.48 lớt khớ lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml dung dich NaOH TNH cỏc muối tạo thành là :

A=NaHSO; ; Na2SO3 B Na2SO3

g 5 =CENazSO¿ ; NaHSO¿ D Na;SO,

= u 19 : Phản ứng nào dưới đõy khụng phải là một trong những ph SBN dy ra trong qua trinh san xuat axit N Đs@)furic trong cụng nghiệp?

EAB2 SO2 + O2 > 2 SO B.S+O

E cCESO; + HzO -> H;SO; D 2 ee oyằ 3505210

SCầu 20: Đốt chỏy m gam quặng Pirtit sắt thỡ thu được 4 khớ (đktc) Biết hiệu suất của phản ứng là : 8904 Giỏ trị của m là : N

aes gam B 150 gam C 120 D 96 gam

u 21: Co 100 ml H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) neu pha loóng thành dung dịch cú nụng độ 20% thỡ thờ tớch Brae cần thờm vào dung dịch là: Š

S^g/176 ml B 613,44 ml 681,72 ml D 511,2 ml

Sẽ Š-Cậu 22 : Trong phũng thớ nghiệm điệu chờ oxi băng phản ứng: 2KCIO, —Mỉ9;` ›2KCI +3O; Nấu dựng 2,45 gam KCIO: thỡ =€uề ứng hoàn toàn, thể tớch O› thu được (đktc) là:

AS6,72 lớt B 0,672 ml

672 ml Ne D 1,344 lit

Cau 23: Hap thụ hoàn toàn`Đ$46 lớt khớ SOa (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu được

trong dung dịch là: > °

nh

Ae B 30,4 gam C 29,3 gam D 26 gam

Cõu 24:Khúi lư Ni rắn thu được khi cho 3.45 gam kim loại Na tỏc dụng với 6.4 gam lưu huỳnh là : A 10,67g B 9,85Âg C.3,31g D 11,70g

Cõu 25 : Khiha p thụ hoàn toàn 1,28 gam khi SO2 vao dung dich NaOH 0,1M, sau phan tng khúi lượng muối

B 2,30g C 2,52g D 3,54g

: Dẫn 1,12 lớt khớ SOs (đkte) vào V lớt dung dịch brom nụng độ 0,1M giỏ trị của V là:

5 lit B 0,75 lit C 0,5 lit D 0,20lit

_v 27 : Cho 17.2 gam hỗn hợp kim loại gụm Fe và Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc núng, dư thu được 6,72 lớt khớ SO› duy nhất (đkte) Khối lượng Fe và Cu cú trong hỗn hợp lần lượt là :

A 112 gvà6g B 12 gva5,2g C.28g và 144g D 6,6 gam và 10,6 g Cõu 28 : Cho V ml dung dịch BaCl› 2M vào dung dịch HzSO¿ dư, sau phản ứng thấy tạo thành 69.9 gam kết tủa Giỏ trị của V là :

A 50 ml B 150 ml C 75 ml D 100 ml

Cõu 29 : Một hỗn hộp gụm 18,6 gam kẽm và sắt tỏc dụng với dung dịch axit sunfuric loóng, dư Thộ tớch khớ Hạ ( đktc) được giải phúng sau phản ứng là 6,72 lớt Thành phần phần trăm của kẽm cú trong hỗn hợp là :

A 96,69% B 34,94%