BT HALOGEN giải chi tiết

CHIA S TI LIU HC TP BI TP CHNG HALOGEN Cng ng hc sinh lp 10 https://www.facebook.com/congdonghocsinhlop10 Tham gia page nhn nhiu ti liu hc BI TP T LUN Bi 1:Vit cỏc phng trỡnh phn ng thc hin chui bin húa sau Bi 2: Hon thnh chui phn ng sau: MnO2 Cl2 HCl Cl2 CaCl2 Ca(OH)2 Clorua vụi t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O as H2 + Cl2 2HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl t Ca + Cl2 CaCl2 Ca(OH)2 + NaCl CaCl2 + NaOH CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 Bi 3: Axit HCl cú th tỏc dng nhng cht no sau õy? Vit phn ng xy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O Na2SO4 + HCl khụng xy FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Ag2SO4 + HCl AgCl + H2SO4 K2O + HCl KCl + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + Bi 4: T NaCl, H2O, Fe v cỏc thit b cn thit, hóy iu ch FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 DD CMN H2 + 2NaOH + Cl2 2NaCl + 2H2O ẹP t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 as H2 + Cl2 2HCl Fe + t 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 +3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Bi 5: Nhn bit cỏc dung dch sau bng phng phỏp húa hc: a.NaNO3 , NaCl, HCl b.NaCl, HCl, H2SO4 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 NaNO3 NaCl HCl Quỡ tớm 0 AgNO3 Trng X NaCl HCl H2SO4 Quỡ tớm AgNO3 X Trng Bi 6: t nhụm bỡnh ng khớ clo thỡ thu c 26,7 (g) mui Tỡm lng nhụm v th tớch khớ Cl2 ó tham gia phn ng? nAlCl m 26, 0.2 mol M 133,5 2Al + 3Cl2 AlCl3 0,2 0,3 0,2 mAl n.M 0.2.27 5.4 g VCl n.22, 0,3.22, 6, 72l Bi 7: Tớnh th tớch clo thu c (kc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tỏc dng axit clohiric m c m 15,8 0.1 mol M 158 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl nKMnO 0,1 0.25 VCl n.22, 0, 25.22, 5, 6l Bi 8: iu ch mt dung dch axit clohiric bng cỏch hũa tan (mol) hiro clorua vo nc un axit thu c vi mangan ioxit cú d Hi khớ clo thu c sau phn ng cú tỏc dng vi 28 (g) st hay khụng? m 28 0,5 mol M 56 t0 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O nFe 0.5 t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0.5 Ta cú: 0.5 0.5 0,5 Fe d Bi 9: Cho 3,9 (g) kali tỏc dng hon ton vi clo Sn phm thu c hũa tan vo nc thnh 250 (g) dung dch a) Tớnh th tớch clo ó phn ng (kc) b) Tớnh nng phn trm dung dch thu c m 3.9 0,1 mol M 39 KCl Cl2 + 2K nK 0.05 0.,1 0,1 VCl n.22, 0, 05.22, 1,12l mKCl n.M 0,1.74,5 7.45 g mct 100 mKCl 100 7, 45.100 2,98% mdd mdd 250 C% Bi 10 : Cho 10,44 (g) MnO2 tỏc dng axit HCl c Khớ sinh (kc) cho tỏc dng va vi dung dch NaOH (M) a) Tớnh th tớch khớ sinh (kc) b) Tớnh th tớch dung dch NaOH ó phn ng v nng (mol/l) cỏc cht dung dch thu c nMnO m 10, 44 0.12 mol M 87 t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0.12 0,12 VCl n.22, 0,12.22, 2.688l NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH 0,12 0,24 0,12 0,12 n n 0, 24 Vdd 0.12l 120ml Vdd CM n 0,12 CM ( NaCl ) 1M Vdd 0,12 n 0,12 CM ( NaClO ) 1M Vdd 0,12 CM Bi 11: Hũa tan (mol) hiro clorua vo nc ri cho vo dung dch ú 300 (g) dung dch NaOH 10% Dung dch thu c cú phn ng gỡ? Axit, baz hay trung hũa? C%= mdd NaOH C % 300.10 mct.100 mNaOH 10 g mdd 100 100 nNaOH mNaOH 10 0.25 mol M NaOH 40 HCl + NaOH NaCl + H2O Bd: 0.25 P 0.25 0.25 S p: 0.75 Dung dch thu c sau phn ng cú tớnh axit (vỡ HCl d) Bi 12: Cho axit H2SO4 c tỏc dng ht vi 58,5 (g) NaCl, un núng Hũa tan khớ to thnh vo 146 (g) nc Tớnh C% dung dch thu c nNaCl mNaCl 58,5 mol M NaCl 58,5 H2SO4 + t NaCl NaHSO4 + HCl 1 mHCl nHCl M HCl 1.36,5 36,5g Khớ 36,5 g HCl hũa tan vo 146g H2O thu c 182,5 dung dch C %( HCl ) mHCl 100 36,5.100 20% mddHCl 182,5 Bi 13: Cú mt dung dch cha ng thi HCl v H2SO4 Cho 200 (g) dung dch ú tỏc dng dung dch BaCl2 d to c 46,6 (g) kt ta Lc kt ta, trung ho nc lc phi dựng 500 (ml) dung dch NaOH 1,6 (M) Tớnh C% mi axit dung dch u Cho 200 (g) dung dch ú tỏc dng dung dch BaCl2 d nBaSO mBaSO 46, 0.2 mol M BaSO4 233 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0,2 0,2 0,4 mH SO nH SO M H SO 0, 2.98 19.6 g C %( H SO 4) mH SO 100 19, 6.100 9.8% mddH SO 200 nc lc gm HCl cú sn v 0,4 mol HCl to thnh nNaOH CM ( NaOH ) Vdd( NaOH ) 1,6.0,5 0,9 mol HCl + NaOH NaCl + H2O 0.9 0,9 nHCl cú sn hh= 0.9 0.4 =0.5 mol mHCl nHCl M HCl 0.5.36,5 18, 25g C %( HCl ) mHCl 100 18, 25.100 9,125% mddHCl 200 Bi 14: Hũa tan 31,2 (g) hn hp A gm Na2CO3 v CaCO3 vo dung dch HCl d thu c 6,72 (l) CO2 (kc) Tớnh lng tng cht A Na CO3 x mol 32, g hhA + CaCO3 y mol HCl 6,72l CO2 mhhA mNa 2CO3 mCaCO3 106 x 100 y 31, g Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O x x CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O (1) y y nCO2 x y V 6, 72 0.3 mol 22, 22, (2) 106 x 100 y 31, x y 0.3 T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: mNa2CO3 106, 0.2 21.2 g mCaCO3 100.0.1 10 g Bi 15: Cho 27,8 (g) hn hp B gm Al v Fe tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 15,68 (l) H2 (kc) Tớnh % lng tng cht B Al x mol 27,8 g hhB HCldu 15, 68 l H Fe y mol mhhB mAl mFe 27 x 56 y 27,8 g (1) 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 3x x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y y nH 3x V 15, 68 y 0.7 mol (2) 22, 22, 27 x 56 y 27,8 T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: 3x y 0.7 mAl x y mFe % mAl mAl 100 = mhh 27,8 % mFe mFe 100 = mhh 27,8 Bi 16: Cho 24 (g) hn hp G gm Mg v MgCO3 tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 11,2 (l) hn hp khớ gm H2 v CO2 (kc) Tớnh % lng tng cht G H Mg x mol 24 g hhG HCldu 11, l MgCO3 y mol CO2 mhhG mMg mMgCO3 24x 84 y 24 g (1) Mg + 2HCl MgCl2 + x H2 x MgCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O y y nhh nH nCO2 x y V 11, 0.5 mol (2) 22, 22, 24 x 84 y 24 x y 0.5 T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: x mMg y mMgCO3 %mMg mMg 100 mhh %mMgCO3 = 24 mMgCO3 100 mhh = 24 Bi 17: Hũa tan 34 (g) hn hp G gm MgO v Zn vo dung dch HCl d thu c 73,4 (g) hn hp mui G Tớnh % lng tng cht G MgCl2 MgO x mol 34 g hhG HCldu 73, ghh G ' Zn y mol ZnCl2 mhhG mMgO mZn 40x 65 y 24 g MgO + 2HCl MgCl2 + x (1) H2O x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 y y nhh G ' nMgCl2 nZnCl2 95x 136 y 73, 4g (2) 40 x 65 y 34 95 x 136 y 73, T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: x mMgO y mZn %mMgO mMgO 100 mhh = 24 % mZn mZn 100 = mhh 34 Bi 18: Cho 31,4 (g) hn hp G gm Al v Zn tỏc dng va vi dung dch HCl (M) thu c 15,68 (l) H2 (kc) a) Tớnh % lng tng cht G b) Tớnh th tớch HCl ó dựng Al x mol 31, g hhG d d HCl M 15, 68l H Zn y mol mhhG mAl mZn 27 x 65 y 31, g (1) 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 x 3x 3x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 y nH 2y y 3x V 15, 68 y 0.7 mol (2) 22, 22, 27 x 65 y 31, T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: 3x y 0.7 mAl x y mZn % mAl mAl 100 = mhh 27,8 % mFe mFe 100 = mhh 27,8 b) Tớnh th tớch HCl ó dựng nHCl da dung 3x y n n CM Vd d ( HCl ) HCl Vd d CM ( HCl ) BI TP TRC NGHIM Câu : Liên kết phân tử halogen X2 A bền B bền C không bền Câu : Khả hoạt động hoá học đơn chất halogen D bền A mạnh B trung bình C D Câu : Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hoá -1 ? A Clo B Flo Câu : Chỉ nội dung sai : C Brom D Cả A, B C A Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá -1 B Tính chất hoá học halogen tính oxi hoá C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X D Các nguyên tố halogen có độ âm điện t-ơng đối lớn Câu : Chỉ nội dung sai : Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy A trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn B màu sắc : đậm dần C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi : giảm dần D độ âm điện : giảm dần Câu : Nguyên tố clo khả thể số oxi hoá : A +3 B C +1 Câu : Chỉ đâu đặc điểm chung tất halogen ? D +2 A Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron B Các nguyên tố halogen có khả thể số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 C Halogen phi kim điển hình D Liên kết phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành nguyên tử halogen X Câu : Khí clo nặng không khí A 1,2 lần B 2,1 lần C 2,5 lần D 3,1 lần Câu : 20 C 1atm, thể tích n-ớc hoà tan đ-ợc thể tích khí clo ? A 0,25 Câu 10 : N-ớc clo có màu : B 2,5 C 25 D 250 A vàng rơm B vàng nhạt C vàng lục D vàng da cam Câu 11 Có dung môi : n-ớc, benzen, etanol, cacbon tetraclorua Khí clo tan dung môi A N-ớc B Benzen C Etanol Câu 12 Trong hợp chất với nguyên tố nào, clo có số oxi hoá d-ơng ? A Flo, oxi Câu 13 Chỉ nội dung sai : B Oxi, nitơ C Flo, nitơ D Cacbon tetraclorua D Flo, oxi, nitơ A Đơn chất clo chất khí, màu vàng lục B Tính chất hoá học clo tính khử mạnh C Khí clo tan n-ớc, tan tốt dung môi hữu D Trong hợp chất với oxi, clo có số oxi hoá d-ơng Câu 14 Trong n-ớc clo có chất (phân tử, ion) ? A B C Câu 15 Đâu đặc điểm phản ứng khí clo với kim loại ? D A Tốc độ phản ứng nhanh B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt C Phản ứng xảy nhiệt độ th-ờng không cao D Tạo muối clorua kim loại có số oxi hoá thấp Câu 16 Hiện t-ợng xảy đốt natri nóng chảy khí clo : A Xuất khói màu nâu C Nghe thấy tiếng nổ lách tách B Có lửa sáng chói D Cả A, B C Câu 17 : Hiện t-ợng xảy cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo : A Có khói trắng B Có khói nâu C Có khói đen Câu 18 : Từ bột Fe hoá chất X điều chế trực tiếp đ-ợc FeCl3 D Có khói tím Vậy X : A Dung dịch HCl B Dung dịch CuCl2 C Khí clo D Cả A, B, C đ-ợc Câu 19 : Đốt cháy dây đồng nóng đỏ khí X, sau hoà tan sản phẩm vào n-ớc đ-ợc dung dịch có màu xanh lam Khí X : A O2 B O3 C Cl2 Câu 20 : Đốt dây sắt nung đỏ khí X tạo khói màu nâu Khí X : D SO3 A O2 B Cl2 C NO2 Câu 21 : Hỗn hợp khí hiđro khí clo nổ mạnh tỉ lệ mol hiđro clo D SO3 A : B : Câu 22 : Chỉ đâu tính chất n-ớc clo ? A Có màu vàng lục Câu 23 : Chỉ nội dung đúng: C : B Có mùi hắc D Bất kì tỉ lệ C Có tính khử mạnh D Có tính tẩy màu A Khí clo không phản ứng với khí oxi B Khí clo phản ứng với khí oxi tạo Cl2O C Khí clo phản ứng với khí oxi tạo Cl2O5 D Khí clo phản ứng với khí oxi tạo Cl2O7 Câu 24 : Hiện t-ợng xảy cho giấy quỳ tím vào n-ớc clo : A Quỳ tím không đổi màu B Quỳ tím hoá đỏ C Quỳ tím màu D Lúc đầu quỳ tím hoá đỏ, sau màu Câu 25 : Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền : A 35Cl 36Cl B 34Cl 35Cl C 36Cl 37Cl D 35Cl 37Cl Câu 26 : Thả mảnh giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH loãng Sau sục khí Cl2 vào dung dịch đó, t-ợng xảy : A Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu xanh B Giấy quỳ từ màu xanh chuyển màu tím C Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang màu hồng D Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang không màu Câu 27 : Khoáng chất không chứa nguyên tố clo : A Muối mỏ B Khoáng cacnalit C Khoáng đôlômit Câu 28 : Trong tự nhiên, clo trạng thái tự : A không khí tầng bình l-u C khí phun từ mỏ dầu D Khoáng sinvinit B khí phun từ mỏ khí thiên nhiên D khí phun từ miệng núi lửa Câu 29 : Chất khí đ-ợc dùng để diệt trùng n-ớc sinh hoạt, n-ớc bể bơi : A F2 Câu 30 : Chỉ nội dung sai : B Cl2 A Clo phi kim hoạt động C N2 D CO2 B Clo chất khử nhiều phản ứng hoá học C Trong hợp chất, clo có số oxi hoá -1 D Clo chất oxi hoá mạnh Câu 31 : Chỉ đâu ứng dụng clo : A Xử lí n-ớc sinh hoạt B Sản xuất nhiều hoá chất hữu (dung môi, thuốc diệt côn trùng, nhựa, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp) C Sản xuất NaCl, KCl công nghiệp D Dùng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng Câu 32 : Một l-ợng lớn clo đ-ợc dùng để A diệt trùng n-ớc sinh hoạt C sản xuất n-ớc Gia-ven, clorua vôi B sản xuất hoá chất hữu D sản xuất axit clohiđric, kali clorat Câu 33 : Nguyên tắc điều chế khí clo dựa vào phản ứng sau : A 2Cl - Cl2 + 2e đpdd B NaCl Na + Cl2 t0 C 4HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O đpdd D 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH Câu 34 Để làm khí clo điều chế từ MnO2 HCl đặc, cần dẫn khí thu đ-ợc lần l-ợt qua bình rửa khí : A B C D (1) chứa H2SO4 đặc (2) chứa dung dịch NaCl (1) chứa dung dịch NaCl (2) chứa H2SO4 loãng (1) chứa dung dịch NaCl (2) chứa H2SO4 đặc (1) chứa H2SO4 đặc (2) chứa n-ớc cất Câu 35 Có ba cách thu khí d-ới đây, cách dùng để thu khí clo ? - - - - - -H2O - - - - - - - Cách A Cách Cách Cách B Cách C Cách D Cách cách Câu 36 Trong bình điện phân dung dịch NaCl để sản xuất NaOH, khí Cl2 H2 công nghiệp, có : A catot than chì, anot sắt C catot anot than chì B catot sắt, anot than chì D catot anot sắt Câu 37 Chỉ ph-ơng trình hóa học phản ứng sản xuất clo công nghiệp : A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O đpdd C 2NaCl + 2H2O D NaCl đpnc Cl2 + H2 + 2NaOH m.n Na + 1/2Cl2 Câu 38 : Khi điều chế clo phòng thí nghiệm, miệng bình thu khí clo có tẩm xút, để : A nhận biết khí clo thu đầy hay ch-a B không cho khí clo khuếch tán vào không khí C dùng để nhận biết khí clo clo tác dụng với xút sinh n-ớc Gia-ven có tác dụng làm trắng D Cả B C Câu 39 : Không đ-ợc dùng ph-ơng pháp sau để nhận biết khí clo ? A Quan sát màu sắc khí B Ngửi mùi khí C Dùng quỳ tím ẩm D Hoà tan vào n-ớc tạo dung dịch màu vàng lục làm màu quỳ tím Câu 40 : Khí clo đ-ợc làm khô : A H2SO4 đặc B CaO rắn C NaOH rắn D H2SO4 đặc CaO rắn Câu 41 : Để vận chuyển khí clo từ nhà máy sản xuất đến nơi tiêu thụ, ng-ời ta đựng khí clo khô bình : A chất dẻo B thủy tinh C thép D đuy-ra Câu 42 : Cách tốt để làm không khí phòng thí nghiệm có lẫn l-ợng lớn khí clo : A Phun n-ớc B Phun dung dịch Ca(OH)2 C Phun khí NH3 (vào không khí phòng thí nghiệm đó) D Phun khí H2 Câu 43 : Khí clo điều chế phòng thí nghiệm có lẫn khí HCl Để làm khí clo cần sục hỗn hợp khí vào : A n-ớc B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl Câu 44 : Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu đ-ợc V1 lít khí X có màu vàng lục Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4, thu đ-ợc V2 lít khí X So sánh V1 V2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) : A V1 > V2 B V1 = V2 C V1 < V2 Câu 45 : Chất không đ-ợc dùng để làm khô khí clo ? A H2SO4 đặc B CaCl2 khan C CaO rắn Câu 46 : Cho sơ đồ phản ứng : Zn + HCl Khí A + D Không xác định đ-ợc D P2O5 KMnO4 + HCl Khí B + t0 KMnO4 Khí C + Các khí sinh (A, B, C) có khả phản ứng với : A A B, B C C A C, B C B A B, A C D A B, B C, A C Câu 47 : Khi điều chế khí clo phòng thí nghiệm, để không cho khí clo thoát ngoài, thực cách : A miệng bình thu khí có đặt tẩm xút B thu khí clo vào bình có nút kín B thu khí clo vào bình, nhanh chóng nút kín D Cả A, B, C đ-ợc Câu 48 : Trong tr-ờng hợp, điều chế hay sử dụng khí clo không đ-ợc để clo thoát ngoài, : A khí clo độc B khí clo gây m-a axit C khí clo làm thủng tầng ozon D khí clo làm ô nhiễm không khí Câu 49 : 200C, thể tích n-ớc hoà tan đ-ợc thể tích khí HCl ? A 2,5 B 250 Câu 50 : 20 C, dung dịch HCl đặc có nồng độ : C 500 D 800 A 20% B 37% Câu 51 : Dung dịch axit clohiđric đặc có khối l-ợng riêng : C 68% D 98% A 0,97g/cm3 B 1,10g/cm3 C C 1,19g/cm3 D D 1,74g/cm3 Câu 52 : Khi để hở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc không khí ẩm khối l-ợng lọ A tăng B giảm C không thay đổi D tăng giảm Câu 53 : Khi mở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc không khí ẩm thấy t-ợng : A Bốc khói (do HCl bay kết hợp với n-ớc) B Lọ đựng axit nóng lên nhiều (do axit HCl đặc hấp thụ n-ớc toả nhiều nhiệt) C Khối l-ợng lọ đựng axit tăng (do axit HCl đặc hút ẩm mạnh) D Dung dịch xuất màu vàng (do oxi hoá HCl oxi tạo n-ớc clo có màu vàng) Câu 54 : Tính chất axit clohiđric : A B C D Là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử Là axit mạnh, có tính oxi hoá, tính khử Là axit mạnh, có tính khử, tính oxi hoá Là axit mạnh, tác dụng đ-ợc với kim loại đứng tr-ớc hiđro dãy điện hoá, có tính khử, tính oxi hoá Câu 55 : Điều chế khí hiđro clorua cách : A cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng B cho dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng C cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng D cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng Câu 56 : Phản ứng đ-ợc dùng để sản xuất HCl công nghiệp : 2500 C A NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl t0 B Cl2 + H2 2HCl 4000 C C 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl askt D CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl Câu 57 : Quá trình sản xuất axit clohiđric công nghiệp, khí HCl đ-ợc hấp thụ tháp hấp thụ ? A B Câu 58 : Chỉ đâu ứng dụng axit clohiđric ? C D A Dùng để sản xuất số muối clorua B Dùng quét lên gỗ để chống mục C Dùng để tẩy gỉ, làm bề mặt vật liệu gang, thép tr-ớc sơn mạ D Dùng công nghiệp thực phẩm y tế Câu 59 : Chất dạng khan dùng để làm khô số chất khí ? A ZnCl2 B BaCl2 C CaCl2 Câu 60 : Khi để n-ớc Gia-ven không khí, có phản ứng hoá học xảy : D AlCl3 A 2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO B NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO C NaClO + O2 NaClO3 D NaClO NaCl + O (oxi nguyên tử) Câu 61 : Trong công nghiệp, n-ớc Gia-ven đ-ợc sản xuất cách : A điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn nhiệt độ th-ờng B điện phân dung dịch NaCl 20% màng ngăn nhiệt độ th-ờng C điện phân dung dịch NaCl 20% màng ngăn nhiệt độ 750C D điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn nhiệt độ 750C Câu 62 : Muối hỗn tạp muối : A kim loại với nhiều loại gốc axit khác B nhiều kim loại với nhiều loại gốc axit khác C gốc axit với nhiều kim loại khác D nhiều kim loại khác với nhiều gốc axit khác Câu 63 : Khi sục khí Cl2 vào bột CaCO3 H2O, tạo sản phẩm : A CaCl2, CO2, O2 B CaOCl2, CO2 C CaCl2, CO2, HClO Câu 64 : Khi để bột clorua vôi không khí, có phản ứng xảy : D CaCl2, Ca(ClO)2, CO2 A CaOCl2 + H2O Ca(OH)2 + Cl2 B 2CaOCl2 + CO2 CaCO3 + CaCl2 + Cl2O C 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HCl D CaOCl2 CaCl2 + O (oxi nguyên tử) Câu 65 : Chỉ đâu ứng dụng clorua vôi : A Tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế cống rãnh, chuồng trại B Dùng làm chất khử chua cho đất nhiễm phèn C Dùng tinh chế dầu mỏ D Dùng để xử lí chất độc, bảo vệ môi tr-ờng Câu 66 : Dãy xếp theo thứ tự tính chất axit tăng dần ? A HCl, H2CO3, HCO , HClO B B HClO, HCO , H2CO3, HCl C HCO , HClO, H2CO3, HCl D D HCO , H2CO3, HClO, HCl Câu 67 : Các ứng dụng n-ớc Gia-ven, clorua vôi, kali clorat dựa sở : A tính oxi hoá mạnh B.tính tẩy trắng Câu 68 Khí flo không tác dụng trực tiếp với : C tính sát trùng D tính khử mạnh A O2 N2 B Au Pt C Cu Fe Câu 69 Chất đ-ợc dùng để khắc chữ lên thủy tinh ? D Cả A, B C A Dung dịch NaOH B Dung dịch HF C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch HClO4 Câu 70 Criolit có công thức hoá học : A CaF2 B Na2SiF6 C Na3AlF6 D NaAlO2 Câu 71 CFC tr-ớc đ-ợc dùng làm chất sinh hàn tủ lạnh máy điều hoà nhiệt độ CFC : A CF4 CCl4 B CF4 CF2Cl2 C CCl4 CFCl3 Câu 72 Chất thải khí quyển, có tác hại phá hủy tầng ozon ? D CF2Cl2 CFCl3 A Floroten B Teflon C Freon D Cả A, B C Câu 73 Nguyên tố đ-ợc dùng công nghiệp sản xuất nhiên liệu hạt nhân để làm giàu 235U : A Clo B Flo Câu 74 : Chỉ nội dung đúng: C Brom D Iot A Flo nguyên tố phi kim mạnh B Flo chất oxi hoá mạnh C Flo phi kim có tính oxi hoá mạnh D Cả A B Câu 75 : Để sản xuất F2 công nghiệp, ng-ời ta điện phân hỗn hợp : A CaF2 + 2HF nóng chảy C KF + 2HF nóng chảy B 3NaF + AlF3 nóng chảy D AlF3 + 3HF nóng chảy Câu 76 : Trong bình điện phân sản xuất F2 : A cực âm cực d-ơng làm graphit B cực âm cực d-ơng làm đồng C cực âm làm graphit, cực d-ơng làm đồng D cực âm đồng, cực d-ơng làm graphit Câu 77 : Trong chất sau, chất dễ tan n-ớc ? A AgI B AgBr C AgF D AgCl Câu 78 : Cho chất : O2, F2, Cl2 Chất có tính oxi hoá : A O2 B F2 Câu 79 : Chất sau rơi vào da gây bỏng nặng ? C Cl2 D Cả A, B C A N-ớc clo B Cồn iot Câu 80 : Chất đ-ợc dùng để tráng lên phim ảnh ? C Brom D Cả A, B C A AgCl B AgBr Câu 81 : Nguồn nguyên liệu để điều chế iot : A N-ớc biển C Rong biển C AgI D AgF C Clo D Brom C I2 D Br2 B N-ớc số hồ n-ớc mặn D Quặng natri iotua Câu 82 : Trong tự nhiên, nguyên tố halogen có hàm l-ợng : A Flo B Iot Câu 83 : Phản ứng hoá học dùng để điều chế brom : t0 A 4HBr + MnO2 Br2 + MnBr2 + 2H2O B 2NaBr + Cl2 Br2 + 2NaCl đpnc C 2NaBr 2Na + Br2 đpnc D 2NaBr + 2H2O 2NaOH + Br2 + H2 Câu 84 : Hiện t-ợng xảy để bạc bromua ánh sáng : A Xuất chất rắn màu trắng bạc, có ánh kim B Xuất chất rắn màu đen C Xuất chất lỏng màu đỏ nâu D Xuất hỗn hợp chất rắn chất lỏng màu đỏ nâu Câu 85 : Trong điều kiện thích hợp, có phản ứng A2 + H2 2HA A2 không phù hợp : A F2 Câu 86 : Chỉ phát biểu sai : B Cl2 A N-ớc clo dung dịch khí clo n-ớc B N-ớc flo dung dịch khí flo n-ớc C N-ớc iot dung dịch iot n-ớc D N-ớc brom dung dịch brom n-ớc Câu 87 : Chỉ nội dung sai : A Iot tan nhiều n-ớc, tạo dung dịch gọi n-ớc iot B N-ớc iot tạo với hồ tinh bột chất có màu xanh C N-ớc iot thuốc thử nhận biết hồ tinh bột D Hồ tinh bột thuốc thử nhận biết iot Câu 88 : Muối iot muối ăn đ-ợc trộn thêm l-ợng nhỏ : B NaI C KI A I2 Câu 89 : Trong chất sau, dung dịch đặc chất t-ợng bốc khói ? A HCl B HI B HBr D HNO3 Câu 90 : Cách không đ-ợc dùng để điều chế hiđro bromua ? t0 A 2NaBr(tinh thể) + H2SO4 (đặc) 2HBr + Na2SO4 B PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr D CaI2 C 5Br2 + 2P + 6H2O 2H3PO3 + 10HBr D Cả A, B C điều chế đ-ợc HBr Câu 91 : Dung dịch để lâu không khí th-ờng có màu vàng ? A HCl B HF C H2SO3 Câu 92 : Có phản ứng sau : 2HX + H2SO4 (đặc) X2 + SO2 + 2H2O D HBr Trong đó, HX : A HCl B HF C HBr Câu 93 : Trong phản ứng : 8HX + H2SO4 (đặc) 4X2 + H2S + 4H2O D Cả A, B C HX : A HI B HBr C HF Câu 94 : So sánh tính axit, độ bền, tính oxi hoá HClO HBrO : D HCl A Độ bền, tính axit, tính oxi hoá HBrO lớn HClO B Độ bền, tính axit, tính oxi hoá HClO lớn HBrO C HBrO có tính axit mạnh hơn, tính oxi hoá độ bền HClO D HBrO có tính axit độ bền lớn ; tính oxi hoá yếu HClO Câu 95 : Halogen không đ-ợc điều chế từ n-ớc biển ? A Flo clo B Flo brom C Flo iot D Brom clo Câu 96 : Để điều chế iot, ng-ời ta phơi rong biển, đốt thành tro, ngâm tro n-ớc, gạn lấy dung dịch đem cô phần lớn muối lắng xuống ? A Clorua B Iotua Câu 97 : Chỉ đâu ứng dụng brom ? C Sunfat D Cả A C A Dùng để sản xuất số dẫn xuất hiđrocacbon nh- C2H5Br, C2H4Br2 công nghiệp d-ợc phẩm B Sản xuất NaBr dùng làm thuốc chống sâu C Sản xuất AgBr dùng để tráng lên phim ảnh D Các hợp chất brom đ-ợc dùng nhiều công nghiệp dầu mỏ, nông nghiệp, phẩm nhuộm Câu 98 : Khi cho Fe3O4 tác dụng với HI d-, tạo : A muối FeI2 B muối FeI3 C muối FeI2 FeI3 D muối Fe3I8 Câu 99 : Khói xuất phản ứng bột nhôm bột iot (xúc tác H 2O) : A AlI3 B I2 Câu 100 : Halogen theo tiếng La Tinh có nghĩa : A độc B sinh muối C Al2O3 D I2O C màu sắc D oxi hoá mạnh Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án c 11 a 21 a 31 c a 12 a 22 c 32 b b 13 b 23 a 33 a a 14 d 24 d 34 B c 15 d 25 d 35 a d 16 b 26 d 36 b b 17 b 27 c 37 c c 18 c 28 d 38 b b 19 c 29 b 39 b 10 b 20 b 30 c 40 a 41 c 56 b 71 d 86 b 42 c 57 b 72 c 87 a 43 d 58 b 73 b 88 c 44 c 59 c 74 d 89 b 45 c 60 b 75 c 90 a 46 b 61 b 76 d 91 d 47 a 62 a 77 c 92 c 48 a 63 c 78 b 93 a 49 c 64 c 79 c 94 b 50 b 65 b 80 b 95 c 51 c 66 b 81 c 96 d 52 b 67 a 82 b 97 b 53 a 68 a 83 b 98 a 54 a 69 b 84 b 99 b 55 a 70 c 85 c 100 b ... điểm chung tất halogen ? D +2 A Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron B Các nguyên tố halogen có khả thể số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 C Halogen phi kim điển hình D Liên kết phân tử halogen X2 không... D Cả A, B C A Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá -1 B Tính chất hoá học halogen tính oxi hoá C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X D Các nguyên tố halogen có độ âm điện t-ơng đối... HCl Vd d CM ( HCl ) BI TP TRC NGHIM Câu : Liên kết phân tử halogen X2 A bền B bền C không bền Câu : Khả hoạt động hoá học đơn chất halogen D bền A mạnh B trung bình C D Câu : Nguyên tố sau tất