dưn thi bai hop chất của sắt

KÍNH CHÀO QÚY THẦY – CÔ KIỂM TRA BÀI CŨ Cho chuỗi sơ đồ phản ứng : FeCl2 (5) (1) Fe (4) (3) (2) FeCl3 Hoàn thành chuỗi sơ đồ phản ứng Xác định số oxi hóa nguyên tố sắt trước sau phản ứng, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng TRẢ LỜI (1) +3 +2 Fe+ HCl → Fe Cl2 + H ↑ Fe Cl + Fe → 3Fe Cl (3) C.Kh (2) C.oxh +3 Fe+ 3Cl → Fe Cl t C.Kh +2 (5) +2 (4) 0 +3 t Fe Cl2 + Cl2 → Fe Cl3 C.Kh Fe Cl + Mg → Fe+ MgCl C.oxh +2 BÀI 32 – Tiết 53 HỢP CHẤT CỦA SẮT I Hợp chất sắt (II) II Hợp chất sắt (III) Tính chất vật lí Tính chất vật lí Tính chất hóa học Tính chất hóa học Điều chế Điều chế Ứng dụng Ứng dụng BÀI32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất vật lí FeO: Rắn, mầu đen, không tan nước Fe(OH)2: Rắn, mầu trắng xanh, không tan nước Muối sắt (II): Đa số tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước VD: FeSO4.7H2O Fe(OH)2 Hi đr ox it FeSO4.7H2O FeO Oxit M Hợp chất sắt (II) i ố u BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất vật lí Tính chất hóa học Fe2+ Fe3+ + 1e Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe (II) tính khử Phiếu học tập Tính chất hóa học hợp chất sắt (II) a) Tính khử hợp chất sắt (II) Thí nghiệm 1: Điều chế, thử tính chất Fe(OH)2 - Hiên tượng:……………………………………………… - PTHH: …………………………………………………… Thí nghiệm 2: Tính chất muối sắt (II) - Hiệntượng:……………………………………………… - PTHH:…………………………………………………… b) Tính bazơ (FeO, Fe(OH)2) FeO + HCl Fe(OH)2 + HCl Phiếu học tập 1: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Thí nghiệm 1: - Lấy vào ống nghiệm ml dung dịch muối FeSO Nhỏ vào ml dung dịch NaOH Đổ phần sản phẩm giấy lọc Quan sát trạng thái màu sắc chất tạo thành phút Thí nghiệm 2: - Lấy vào ống nghiệm ml dung dịch muối FeSO Nhỏ vào vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Nhỏ dần giọt dung dịch KMnO4 lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát tượng Yêu cầu nhóm hoàn thành phiếu học tập, xác định vai trò chất tham gia phản ứng Hoàn thành phiếu học tập thời gian phút BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT Nung Fe(OH)2 I HỢP CHẤT SẮT (II) t0 không khí thu 4Fe(OH)2 + O2(kk) 2Fe O Điều chế + 4H2O sản phẩm? t0 FeO: Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2↑ Fe(OH)2 t0 Chân không Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH- FeO +H2O Fe(OH)2↓ Chân không Muối sắt (II): Cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng FeO + H2SO4( loãng) →FeSO4 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Chú ý : Muối sắt (II) điều chế phải dùng không khí dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) HỢP CHẤT CỦA SẮT BÀI 32: I HỢP CHẤT SẮT (II) t ậ Ứng dụng u th Chất diệt sâu bọ Kĩ m ô u h n vải FeSO4 Pha chế mực Pha chế sơn BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT II HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất vật lí Fe2O3: Rắn, mầu đỏ nâu, không tan nước Fe(OH)3:Rắn, mầu nâu đỏ, không tan nước Muối sắt (III): Đa số tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước, dung dịch có màu vàng Fe2O3 Fe(OH)3 Ox it Hiđroxit Hợp chất sắt (III) FeCl3 ối u M BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất vật lí Tính chất hóa học Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe (III) tính oxi hóa DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+H+ Cu2+ Fe3+ Ag+Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng Fe2+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Tính khử kim loại giảm Dựa vào dãy điện hóa kim loại viết sản phẩm tạo cặp chất : Ag Au FeCl3 + Fe  FeCl3 + Cu  BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT II HỢP CHẤT SẮT (III) Điều chế t0 Fe2O3: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Muối sắt (III): + Cho Fe hợp chất sắt II tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: Clo, axit HNO3 H2SO4 đặc, nóng + Cho Fe2O3 Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch axit BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT II HỢP CHẤT SẮT (III) l3 Một số ứng dụng khác Xúc tác phản ứng hữu Fe C Ứng dụng Fe(III) F Pha chế sơn chống gỉ O e2 Phèn sắt (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3 24H2O Fe2O3 có tự nhiênđời dướisống dạng hàng Trong quặng dùng ngày thìhematit oxit sắt (III) có để luyện gang đâu ? Bùn thải tuyển quặng Khai thác quặng sắt tại Trại Cau- Thái Nguyên Trong thực tế, sắt bị han gỉ có ảnh hưởng đến kinh tế môi Cứ giây quatrường? có khoảng hai sắt thép toàn cầu bị biến thành gỉ ! Nước bị nhiễm hợp chất sắt (III) Tác hại việc sử dụng nước nhiễm sắt Tính Oxi hóa 2FeCl3 + Fe →3 FeCl2 Tính khử 2FeCl2 + Cl2 →3 FeCl3 BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài Cho phản ứng sau: a) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O +2 b) FeO + 2H2O +2 +3 4HNO3đặc,nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + +3 c) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2  + 2NaCl d) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 D a, b, c, d A a, cchất sắt B B.(II) b, b,dlà d chất khử C a,trong b, c phản Hợp ứng: BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài Cho phản ứng sau: a) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O b) Fe O + 6HNO3loãng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O +32 +2 c) 2FeCl +3 + Cu → 2FeCl + CuCl2 t0 d) Fe2O3 + CO → 2Fe + 3CO2 Hợp chất sắt (III) chất oxi hóa phản ứng: A a, c B b, d C a, b, c D.c, c, dd D BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài tập : Hoàn thành chuỗi phản ứng (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) ( 7) FeS2 → Fe2O3 → FeCl3→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ FeO→ FeSO4 → Fe t0 (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 (2) Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (3) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl t0 (4) 2Fe(OH)3 (5) Fe2O3 + CO Fe2O3 + 3H2O t0 (6) FeO + H2SO4(loãng) (7) FeSO4 + Zn 2FeO + CO2 FeSO4 + H2O Fe + ZnSO4 BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài tập 4: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Giá trị V? A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lit D 6,23 lit DẶN DÒ • Học sinh nhà làm tập trang 145 sgk , tập sách tập, đọc 33 ... 53 HỢP CHẤT CỦA SẮT I Hợp chất sắt (II) II Hợp chất sắt (III) Tính chất vật lí Tính chất vật lí Tính chất hóa học Tính chất hóa học Điều chế Điều chế Ứng dụng Ứng dụng BÀI32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I... sắt (III) HỢP CHẤT CỦA SẮT BÀI 32: I HỢP CHẤT SẮT (II) t ậ Ứng dụng u th Chất diệt sâu bọ Kĩ m ô u h n vải FeSO4 Pha chế mực Pha chế sơn BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT II HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất. .. Hợp chất sắt (II) i ố u BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất vật lí Tính chất hóa học Fe2+ Fe3+ + 1e Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe (II) tính khử Phiếu học tập Tính chất