Nội dung tích hợp Hiện tượng sấm sét trong vật lý 11 ( dòng điện trong chất khí) tích hợp vào phần tích chất hóa học của Nito Biến đổi khí hậu tích hợp vào phần sản xuất axit nitric trong công nghiệp. Một số hợp chất của nitơ gây ảnh hưởng đến môi trường như NO, NO2. (bài hoá học về vấn đề ô nhiễm môi trường Hoá 12 ) Công Nghệ 10 tích hợp vào phần amoniac và muối nitrat. Bảo vệ môi trường trong đời sống tích hợp vào phần amoniac, muối amoni và axit nitric. 2. Ý nghĩa của việc thực hiện chủ đề Thông qua chủ đề học sinh có thể: Vận dụng kiến thức liên môn để giải quyết tình huống thực tiễn để giải thích các hiện tượng trong đời sống; Sử dụng hiểu quả phần mềm MS.word, exel, PP,.. Phát triển khả năng tìm tòi, chọn lọc thông tin từ nhiều nguồn khác nhau thành một hệ thống thông tin duy nhất.
CH : NIT V HP CHT CA NIT (5 tit) I Gii thiu chung Tờn ch : Nit v hp cht ca Nit Ni dung tớch hp - Hin tng sm sột vt lý 11 ( dũng in cht khớ) tớch hp vo phn tớch cht húa hc ca Nito - Bin i khớ hu tớch hp vo phn sn xut axit nitric cụng nghip Mt s hp cht ca nit gõy nh hng n mụi trng nh NO, NO2 (bi hoỏ hc v ụ nhim mụi trng Hoỏ 12 ) - Cụng Ngh 10 tớch hp vo phn amoniac v mui nitrat - Bo v mụi trng i sng tớch hp vo phn amoniac, mui amoni v axit nitric í ngha ca vic thc hin ch Thụng qua ch hc sinh cú th: - Vn dng kin thc liờn mụn gii quyt tỡnh thc tin gii thớch cỏc hin tng i sng; - S dng hiu qu phn mm MS.word, exel, PP, - Phỏt trin kh nng tỡm tũi, chn lc thụng tin t nhiu ngun khỏc thnh mt h thng thụng tin nht 3.Mc tiờu bi hc a Kin thc * Bit c: - V trớ, cu hỡnh nit bng tun, tớnh cht vt lớ - Cu to phõn t, tớnh cht vt lớ, ng dng, cỏch iu ch HNO phũng thớ nghim v cụng nghip (t amoniac) - Tớnh cht vt lớ ca mui nitrat -Tớnh cht vt lớ, tớnh cht hoỏ hc ca amoniac - Vai trũ quan trng ca amoniac i sng v k thut - Phng phỏp iu ch amoniac phũng thớ nghim v cụng nghip * Hiu c:- N l phi kim tr v mt húa hc nhit thng nhng c kớch thớch bi iu kin thỡ hot ng húa hc mnh: va cú tớnh kh va cú tớnh oxi húa - NH3 lm mt cht khớ tan nhiu vo nc to bazo yu v cú tớnh kh mnh - Mui amoni d b nhit phõn v tỏc dng vi dung dch kim - HNO3 l mt nhng axit mnh nht - HNO3 l axit cú tớnh oxi húa mnh: oxi húa hu ht cỏc kim loi, mt s phi kim, nhiu hp cht vụ c v hu c - Mui nitrat l cht oxi húa nhit cao b nhit phõn hy to thnh oxi v sn phm khỏc Phn ng c trng ca ion NO3- vi Cu mụi trng axit b K nng Da vo cu to phõn t gii thớch tớnh cht ca amoniac - Vn dng nguyờn lớ chuyn dch cõn bng gii thớch k thut ỏp dng iu ch amoniac - Rốn luyn kh nng lp lun logic, vit phng trỡnh trao i ion - D oỏn tớnh cht húa hc, kim tra d oỏn bng thớ nghim v kt lun - Tin hnh, quan sỏt thớ nghim, rỳt c nhn xột v tớnh cht ca HNO3, mui nitrat - Vit c cỏc phng trỡnh húa hc dng phõn t v dng ion rỳt gn minh tớnh cht húa hc - Gii c cỏc bi cú ni dung liờn quan c Thỏi : - Cú lũng am mờ nghiờn cu khoa hc - í thc bo v mụi trng d Phỏt trin nng lc - Nng lc gii quyt thụng qua mụn Húa hc - Nng lc dng kin thc húa hc vo i sng - Nng lc s dng ngụn ng Húa hc - Nng lc thc hnh húa hc - Nng lc tớnh toỏn - Nng lc t sỏng to - Nng lc hp tỏc - Nng lc t qun lý - Nng lc s sng cụng ngh thụng tin v truyn thụng - Nng lc giao tip Bng mụ t cỏc mc yờu cu cn t cho ch Ni dung nito Loi cõu hi /Bi Cõu hi bi nh tớnh Nhn bit Thụng hiu VD thp -Nờu c cu hỡnh, vi trớ nito BTH Trỡnh by tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc, ng dng ,trng thỏi t nhiờn, iu ch nito -Xỏc nh c s oxi húa nito hp cht -So sỏnh tớnh cht húa hc ca nito vi oxi, lu hunh -Vit c phng trỡnh húa hc nờu rừ tớnh kh, tớnh oxi húa - gii thớch c hin tng sm sột ma giụng bng phn ng húa hc Cõu hi, vd minh Bi nh lng cõu cõu cõu cõu Vn dng gii bi tớnh% th tớch khớ -Vn dng gii bi tớnh tng hp amoniac cõu Cõu hi, vd minh Bi thc hnh/ thớ nghim amoniacmui amoni Cõu hi, vd minh Cõu hi bi nh tớnh Cõu hi, vd minh Bi nh lng cõu Mụ t v nhn bit c cỏc hin tng sm sột cõu Nờu c tớnh cht vt lớ, húa hc, ng dng iu ch amoniac, mui amoni cõu -cỏch phũng chng sột i gia tri ma cõu -Vit c phng trỡnh húa hc nờu rừ tớnh kh, tớnh bazo yu, phn ng tỏc dng dung dch kim, nhit phõn ca mui amoni cõu Axit nitric Mui nitrat Bi nh lng Hon thnh s phn ng gia nito, amoniac v mui amoni Cỏch tng hiu sut quỏ trỡnh iu chờ cõu cõu Bi toỏn dng mui amoni vi dd kim cõu Cõu hi, vd minh Bi thc hnh/ thớ nghim Cõu hi, vd minh Cõu hi bi nh tớnh VD cao Gii thớch c thớ nghim amoniac tan nhiu vo nc, tỏc dng vi axit, oxi, iu chờ amoniac cõu - CTCT ca HNO3 - S OXH ca nit hp cht - tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc, ng dng ca axit nitric v mui nitrat Cỏch iu ch HNO3 phũng thớ nghim v cụng nghip -Mụ t v nhn bit ion nitrat - Minh c tớnh cht húa hc ca axit nitric v mui nitrat bng cỏc phng trỡnh húa hc (hoc s chuyn húa) -Xỏc nh c sn phm thu c, loi phn ng, vai trũ ca cht tham gia t phn ng gia HNO3 vi cỏc cht v phn ng nhit phõn mui nitrat -Cõn bng phn ng oxi húa kh -Vn dng kin thc ó hc hon thnh s phn ng - Phõn bit cỏc cht mt nhón riờng bit - Liờn h thc tin ng dng ca axit nitric v mui nitrat - Liờn h thc tin quỏ trỡnh sn xut HNO3 v chu trỡnh ca nit t nhiờn Da vo cỏc cụng thc, phng trỡnh húa hc, cỏc nh lut tớnh: thnh phn %, lng, th tớch, nng , hiu sut - Tng hp kin thc v cỏc nh lut gii cỏc bi liờn quan n tớnh cht húa hc ca axit nitric v Bi thc hnh/ thớ nghim Mụ t v nhn bit c cỏc hin tng thớ nghim - Gii thớch c cỏc hin tng thớ nghim - Cỏc bin phỏp m bo an ton v trỏnh gõy ụ nhim mụi trng lm thớ nghim liờn quan n axit nitric v mui nitrat phn ng Gii thớch c mt s hin tng thớ nghim liờn quan n thc tin mui nitrat Phỏt hin c mt s hin tng thc tin v s dng kin thc húa hc gii thớch Cõu hi biờn son theo ma trn Loi cõu hi nh tớnh 1.Mc nhn bit Cõu 1: Cho bit s th t ca nito bng tun hon l Phỏt biu no sau õy ỳng? A Nito thuc chu k 2, nhúm VA B Nit thuc chu k 3, nhúm IIIB C Ion nit cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 2s2 D Ion nit cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s2 Cõu iu kin thng, nit phn ng c vi : A Mg B K C Li D.F2 Cõu Trong cụng nghip, phn ln lng nit sn xut c dựng A lm mụi trng tr luyn kim, in t B tng hp phõn m C sn xut axit nitric D tng hp amoniac Cõu 4.Phỏt biu khụng ỳng l A Trong iu kin thng, NH3 l khớ khụng mu, mựi khai B Khớ NH3 nng hn khụng khớ C Khớ NH3 d hoỏ lng, tan nhiu nc D Liờn kt gia N v nguyờn t H l liờn kt cng hoỏ tr cú cc Cõu Cht no sau õy lm khụ khớ NH3 A P2O5 B H2SO4 C CuO bt D NaOH rn Cõu 5: Trong phũng thớ nghim cú th iu ch khớ NH3 t thớ nghim no cỏc thớ nghim sau õy: A Nhit phõn mui NH4NO2 B Cho mui amoni tỏc dng vi cht kim v un núng nh C t khớ hirụ dũng khớ nit tinh khit D Thờm H2SO4 vo dung dch NH4Cl v un núng nh Cõu 6: to xp cho mt s loi bỏnh, cú th dựng mui no sau õy lm bt n? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Cõu 7: Khi phun NH3 vo khụng khớ b nhim Cl2 cú hin tng to khúi trng Cht ny cú cụng thc hoỏ hc l: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Cõu Khớ NH3 tip xỳc lm hi ng hụ hp, lm ụ nhim mụi trng Khi iu ch khớ NH phũng thớ nghim, cú th thu NH3 bng cỏch no cỏc cỏch sau: A Thu bng phng phỏp y khụng khớ bỡnh nga B Thu bng phng phỏp y khụng khớ bỡnh sp C Thu bng phng phỏp y nc D Cỏch no cng c Cõu 9: Mt lng ln ion amoni nc rỏc thi sinh vt b vo ao h c vi khun oxi hoỏ thnh nitrat v quỏ trỡnh ú lm gim oxi ho tan nc gõy ngt cho sinh vt sng di nc Vỡ vy ngi ta phi x lớ ngun gõy ụ nhim ú bng cỏch chuyn ion amoni thnh amoniac ri chuyn tip thnh nit khụng c thi mụi trng Cú th s dng nhng húa cht no thc hin vic ny? A Xỳt v oxi C Nc vụi v khớ clo B Nc vụi v khụng khớ D Xoa v khớ cacbonic Cõu 10: Dựng cht no sau õy trung hũa amoniac b : A Gim n B Mui n C Xoa D Clorua vụi +H2O Cõu 11: Trong phõn t HNO3 cú cỏc loi liờn kt l A liờn kt cng hoỏ tr v liờn kt ion B liờn kt ion v liờn kt phi trớ C liờn kt phi trớ v liờn kt cng hoỏ tr D liờn kt cng hoỏ tr v liờn kt hiro Cõu 12 Trong phũng thớ nghim, ngi ta thng iu ch HNO3 t A NaNO3 v H2SO4 c B NaNO2 v H2SO4 c C NH3 v O2 D NaNO3 v HCl c Cõu 13: Dung dch HNO3 c, khụng mu, ngoi ỏnh sỏng lõu ngy s chuyn thnh: A Mu vng B Mu en sm C Mu trng sa D Mu nõu Câu1 4: Để phát ion NO3- dung dịch ta phải dùng thuốc thử tơng ứng: A AgNO3 B Cu, H2SO4 C.Ba2+ D HCl Cõu 15 Nit cú th nhng trng thỏi oxi húa no? A.+1; +2; +3; +4; +5 B -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 C -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 D -4; -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Cõu 16 Cho HNO3 m c vo than nung cú khớ bay l: A CO2 B NO2 C Hn hp CO2 v NO2 D Khụng cú khớ bay 2.Mc thụng hiu 3000o C 2NH3 (1) v 2NO (2) chn Cõu Cho phn ng sau : N2 + 3H2 N + O2 phỏt biu ỳng núi vai trũ nit phn ng A Phn ng (1) cht kh, phn ng (2) cht oxi húa B Phn ng (1) cht oxi húa, phn ng (2) cht kh C C hai phn ng u cht kh D C hai phn ng u cht oxi húa Cõu NH3 cú th phn ng c vi tt c cỏc cht nhúm no sau õy (cỏc k coi nh cú ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Cõu 3: Amoniac cú nhng tớnh cht c trng sau: 1) Ho tan tt nc; 2) Tỏc dng c vi axit; 3) Nng hn khụng khớ; 4) Tỏc dng c vi oxi; 5) Tỏc dng c vi kim; 6) Kh c vi hidro; 7) Dung dch NH3 lm qu tớm hoỏ xanh Trong s nhng tớnh cht trờn, tớnh cht ỳng l: A 1, 2, 4, B 1, 2, 3, 4, 6, C 1, 4, 5, D Tt c u sai Cõu4: Mun tng tc ca phn ng tng hp amoniac cn phi: A.Tng nhit v ỏp sut B Tng ỏp sut , gim nhit C.Gim nhit , gim ỏp sut D Tng ỏp sut , gim nhit , thờm xỳc tỏc Cõu Axit HCl v HNO3 u phn ng c vi tt c cỏc cht dóy no di õy? A CaO, Cu, Fe(OH)3, AgNO3 B CuO, Mg, Ca(OH)2, Ag2O C Ag2O, Al, Cu(OH)2, SO2 D S, Fe, CuO, Mg(OH)2 Cõu Khi b nhit phõn dóy mui nitrat no sau õy cho sn phm l oxit kim loi, khớ nit ioxit v oxi? A Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Pb(NO3)2, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 Cõu 7: Phn ng no l phn ng khụng phi phn ng oxihoỏ - kh? A FeO + HNO3 B Fe2O3 + HNO3 C Fe3O4 + HNO3 D Fe + HNO3 Mc dng thp O + H 2O Mg (OH ) to B Cõu 1: NO2 + A + C C l cht no ? A Mg(NO3)2 B Mg C MgO D Mg(NO2)2 Cõu Thuc th dựng nhn bit dung dch: NaCl, HNO3 v H3PO4 l A qu tớm B Cu C dung dch AgNO3 D Cu v qu tớm Cõu 3.+HClCho s phn ng : nung +HNO +NaOH Khớ A ddA B Khớ A C D + H2O Cht D l : A N2 B NO C N2O D NO2 Cõu Trong dd NH3 l mt baz yu vỡ : A Amoniac tan nhiu H2O B Khi tan H2O , NH3 kt hp vi H2O to cỏc ion NH4+ v OH3 C Phõn t NH3 l phõn t cú cc D Khi tan H2O , ch mt phn nh cỏc phõn t NH3 kt hp vi ion H+ ca H2O to cỏc ion NH4+ v OH- Cõu Tng h s cõn bng ca phn ng: M + HNO3 l M(NO3)2 + NO2 + H2O A 10 B 14 C 20 D 15 Mc dng cao Cõu Phõn bún no sau õy lm tng chua ca t? A NaNO3 B NH4NO3 C KCl D K2CO3 Cõu Ngi ta bit cht dip lc cõy xanh cú cụng thc phõn t C 55H70O5N4Mg cõy xanh to cht ny nh CO2 khụng khớ, H2 t nc t v cỏc cht vụ c l nito, magie, t t lờn Khi cõy b vng lỏ ngi ta nghi khụng cht dip lc Vy theo em bún phõn húa hc no l giỳp cõy to cht dip lc hiu qu nht A NaNO3 , KCl B NH4NO3 , MgSO4 C KCl, Ca(H2PO4)2 D KCl K2CO3 Cõu 3: Phn ng gõy Hin tng ma axit l 1) 1) 1) 1) 1) 1) 1) 1) 1) 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4 2) 2NO + O2 2NO2 3) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 t 4) 2KNO3 2KNO2 + O2 t 5) NaHCO3 NaOH + CO2 A 1,3, B 1,2,3 C1,4,5 D 3,4,5 Cõu Ti AgNO3 dõy tay quỏ trỡnh thớ nghim thỡ thy da tay b xỏm en L xy cỏc phn ng A AgNO3+ KCl AgCl + KNO3 B AgNO3+ HCl AgCl + HNO3 t0 2Ag C 2AgNO3 + 2NO2 + O2 D B AgNO3+ H3PO4 Ag3PO4 + HNO3 Loi cõu hi nh lng 1.Mc dng thp Cõu Th tớch khớ N2 (kc) thu c nhit phõn 10g NH4NO2 l A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Cõu Hn hp N2 v H2 cú t hi so vi khụng khớ bng 0,293 % V ca hn hp l: A %VN2 :25% , %VH2 :75% C %VN2 : 30% , %VH2 :70% B %VN2 :20% , %VH2 : 80% D %VN2 : 40% , %VH2 : 60% Cõu Cn ly bao nhiờu lớt khớ N2 v H2 iu ch c 67,2 lớt khớ amoniac ? Bit rng th tớch ca cỏc khớ u c o cựng iu kin nhit , ỏp sut v hiu sut ca phn ng l 25% A 33,6 lớt N2 v 100,8 lớt H2 B.8,4 lớt N2 v 25,2 lớt H2 C.268,8 lớt N2 v 806,4 lớt H2 D.134,4 lớt N2 v 403,2 lớt H2 Cõu 4: Nung m gam hn hp gm NH4HCO3 v (NH4)2CO3 n phn ng hon ton thu c 13,44 lớt khớ NH3 (ktc) v 11,2 lớt khớ CO2 (ktc) Giỏ tr ca m l A 32,2 B 46,3 C 41,2 D 35,5 Cõu 5: Dn 2,24 lớt khớ NH3 (ktc) qua ng ng 32 gam CuO nung núng thu c m gam cht rn X Giỏ tr ca m l A 29,6 B 28,0 C 22,4 D 24,2 Cõu 6: iu ch kg dung dch HNO 25,2% bng phng phỏp oxi húa NH3, th tớch khớ NH3 (ktc) ti thiu cn dựng l A 336 lớt B 448 lớt C 896 lớt D 224 lớt Cõu Hũa tan 32 g hn hp Cu v CuO dung dch HNO31M (d), thoỏt 6,72 lớt khớ NO (ktc) Khi lng CuO hn hp ban u l : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Cõu : Th tớch dung dch HNO3 1M loóng ớt nht cn dựng ho tan hon ton mt hn hp gm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Bit phn ng ch to cht kh NO): A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit Cõu Ho tan hon ton 0,1 mol Fe v 0,2 mol Al vo dung dch HNO d thu c hn hp khớ A gm NO v NO2 cú t l mol tng ng l : Th tớch ca hn hp khớ A ( ktc) l: A 86,4 lớt B 8,64 lớt C 19,28 lớt D 192,8 lớt Cõu 10 Ho tan hon ton a gam Al dung dch HNO loóng thy thoỏt 44,8 lớt hn hp khớ NO, N2O v N2 cú t l mol tng ng l : : Giỏ tr ca a l: A 140,4 gam B 70,2 gam C 35,1 gam D Kt qu khỏc Cõu 11 Nung 302,5 gam mui Fe(NO3)3 mt thi gian ri dng li v ngui Cht rn X cũn li cú lng 222 gam Tớnh lng ca mui ó phõn hu A.50 g B 100 g C 121 g D 125 g 2.Mc dng cao Cõu 1: Mt hn hp bt kim loi Mg v R c chia thnh phn bng + Phn : cho tỏc dng vi HNO3 d thu c 1,68 lớt N2O nht + Phn : Hũa tan 400 ml HNO loóng 0,7M, thu c V lớt khớ khụng mu, húa nõu khụng khớ Giỏ tr ca V (bit cỏc th tớch khớ u o ktc) l A 2,24 lớt B 1,68 lớt C 1,568 lớt D 4,48 lớt Cõu Hũa tan hon ton m gam Fe3O4 vo dung dch HNO3 loóng d, tt c lng khớ NO thu c em oxi húa thnh NO2 ri sc vo nc cựng dũng khớ O chuyn ht thnh HNO3 Cho bit th tớch khớ O2 (ktc) ó tham gia vo quỏ trỡnh trờn l 3,36 lớt Khi lng m ca Fe3O4 l A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Cõu 3: Nung m gam bt Fe ngoi khụng khớ thu c 3g hn hp cht rn X Ho tan ht hn hp X dung dch HNO3 d thu c 0,56 lit khớ NO l sn phm kh nht (ktc) Giỏ tr ca m l: A 2,2 B 2,52 C 2,32 D 2,62 Cõu Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp gm H2SO4 0,5M v NaNO3 0,2M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh nht) Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht Giỏ tr ti thiu ca V l: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Cõu 5: Nhit phõn hon ton 18,8 gam mui nitrat ca kim loi húa tr (khụng i) thu c gam mt oxit Cụng thc ca mui nitrat em nhit phõn l: A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Ca(NO3)2 D Mg(NO3)2 Cõu Xột hai trng hp: - Cho 6,4 g Cu tỏc dng vi 120 ml dung dch HNO3 M (loóng) thu c a lit khớ - Cho 6,4 g Cu tỏc dng vi 120 ml dung dch hn hp HNO M v H2SO4 0,5 M (loóng) thu c b lit khớ Cỏc phn ng xy hon ton, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin t 0, p T l s mol khớ NO sinh (a:b) l: ddNH3 A : B : C : D : Loi cõu hi thc hnh thớ nghim 1.Mc nhn bit Dd AlCl Cõu 1: cho bit hin tng thớ nghim xy nhu hỡnh v bờn: A.To kt ta ri tan thnh dung dch sut B To kt ta dng keo trng C.To kt ta mu vng D Khụng cú hin tng xy Cõu 2: Cho Cu v dung dch H2SO4 loóng tỏc dng vi cht X (mt loi phõn bún húa hc), thy thoỏt khớ khụng mu húa nõu khụng khớ Mt khỏc, X tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ cú khớ mựi khai thoỏt Cht X l A amophot B ure C natri nitrat D Amoni nitrat Cõu tin hnh lm thớ nghim Mnh ng (1) 0,5 ml HNO3 c (2) 0,5 ml HNO3 loóng A thớ nghim 1:Cú khớ mu nõu (NO2) thoỏt HNO3 c b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 B thớ nghim 1:Cú khớ húa mu nõu (NO) thoỏt HNO3 c b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 C thớ nghim 2:Cú khớ mu nõu (NO 2) thoỏt HNO3 c b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 D thớ nghim 2:Cú khớ húa mu nõu (NO 2) thoỏt HNO loóng b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 2.Mc thụng hiu Cõu 1: HNO3 tinh khit l cht lng khụng mu, nhng dung dch HNO3 lõu thng ng sang mu vng l A HNO3 tan nhiu nc B lõu thỡ HNO3 b kh bi cỏc cht ca mụi trng C dung dch HNO3 cú tớnh oxi húa mnh Cõu Tiến hành thí nghiệm Than nóng đỏ dd KNO3 un núng chu cỏt D dung dch HNO3 cú ho tan mt lng nh NO2 Quan sát tợng :Cục than hồng bùng cháy sáng ống nghiệm KNO nóng chảy l cú phn ng to A 2KNO3 t 2KNO2 + O2 t 2K2O +4 NO2 + O2 B 4KNO3 t0 2KNO2 +CO D CO2 + 2KNO3 t CO C C + CO2 2.Mc dng thp Cõu Thuc n en c iu ch ln lt nh sau Hóy nờu phn ng chỏy n cú th gi l ỳng nht KNO3(nitrat kali) dng bt Lu hunh (S) v than ci (C) dng bt trn (KNO3:S:C = 75:10:15 A KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2 B KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2 C KNO3 + S + C K2S + N2 + CO D KNO3 + S + C K2S + N2 + CO Sn phm cui cựng ca ch - Bỏo cỏo ca cỏc nhúm hc sinh - Bi vit ca mt s ca hc sinh chia s - Cỏc phn mm mụ phng, hỡnh nh ca giỏo viờn II K hoch dy hc Thi gian Tin trỡnh dy Hot ng ca H tr ca giỏo hc hc sinh viờn Tit - Gii thiu chung - Xem cỏc video v - Cho HS xem v ch chu trỡnh hinh video - Hỡnh thnh kin thnh Nito t - Phỏt phiu KWL thc v Nit nhiờn; - Nhn nhim v gii quyt Tit 2, - Hỡnh thnh kin - Lm vic cỏ Giao nhim v trc thc v amoniac v nhõn, nhúm, dc tip hoc phỏt mui amoni ti liu; phiu hc - Giao nhim v: -Xem video thớ ni dung v ụ nghim; nhim mụi trng - Nhn nhim v (nguyờn nhõn, tỏc gii quyt hi v gii phỏp) Tit 4,5 - Hỡnh thnh kin - Lm vic cỏ - Giao nhim v thc v axit nitrit nhõn, nhúm, dc trc tip hoc phỏt v mui nitrat ti liu; phiu hc - Hỡnh thnh kin -Lm thớ nghim; thc v ụ nhim - Nhn nhim v mụi trng gii quyt - Kim tra phiu - Cng c ton ch KWL - Hon thnh phiu Thuc n en ó Kt qu/ sn phm d kin Bỏo cỏo ca cỏc nhúm Bỏo cỏo kt qu cỏc nhúm tỡm hiu cỏc ni dung Bỏo cỏo kt qu cỏc nhúm tỡm hiu cỏc ni dung KWL III PHNG PHP DY HC - Phng phỏp dy hc theo d ỏn - Phng phỏp trc quan, ỏp, tỡm tũi - Phng phỏp tho lun nhúm - Phng phỏp bi húa hc IV PHNG TIN DY HC - Mỏy chiu, cỏc file video; - Húa cht, dng c cn thit lm thi nghim V T chc thc hin Tit 1: NIT n nh lp: Kim tra s s, ng phc, chia nhúm, Kim tra bi c: quỏ trỡnh hc bi mi Ni dung: HOT NG GV V HS NI DUNG Hot ng 1: (Khi ng) -GV cho HS xem video v gii thiu ch hc - Em hiu gỡ v cõu ca dao sau: Lỳa chiờm lp lú u b I V trớ v cu hỡnh e nguyờn t: H nghe ting sm pht c ni lờn - Cu hỡnh e ca N: 1s22s22p3 cú 5e -GV phỏt phiu KWL cho tng HS lp ngoi cựng - V trớ ca N BTH: ễ th 7, Hot ng 2: (Hỡnh thnh kin thc) nhúm VA, chu kỡ V trớ v cu hỡnh e nguyờn t: (Phng phỏp bi - Phõn t N gm ngt N, liờn kt vi hoỏ hc) bng liờn kt CHT khụng cc - Gv: Yờu cu hc sinh vit cu hỡnh e ca 7N - CTCT: N N + T cu hỡnh e, xỏc nh v trớ ca N BTH + Da vo cu hỡnh e, cho bit loi liờn kt c hỡnh thnh phõn t N2? + Vit CTCT HS gii bi tp, t ỏnh giỏ ln v hon thin kin thc Tớnh cht vt lớ (Phng phỏp m thoi phỏt hin) II Tớnh cht vt lớ: Sgk - Gv : N2 cú tớnh cht vt lý no ? Hs : Nghiờn cu sgk v tr li cõu hi (Trng thỏi, mu sc, mựi v, t so vi kk, to sụi, tớnh tan H2O, kh nng trỡ s chỏy, s hụ hp) Tớnh cht hoỏ hc (Phng phỏp hot ng nhúm v phng phỏp bi nghiờn cu bi mi) GV phỏt phiu hc s cho tng nhúm HS GV cho HS xem video v hin tng sm sột HS tho lun v lm vic theo nhúm hon thnh phiu hc GV theo dừi giỳp cỏc nhúm HS gp khú khn HS i din nhúm lờn trỡnh by GV v cỏc HS cũn li gúp ý v sa cha ni dung III Tớnh cht hoỏ hc: - to thng N2 khỏ tr v mt hoỏ hc - to cao N2 tr nờn hot ng - Cỏc trng thỏi oxi hoỏ: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Tu thuc A ca cht p/ m N2 cú th th hin tớnh kh hay tớnh oxi hoỏ Tớnh oxi hoỏ: a Tỏc dng vi kim loi mnh (Li,Ca,Mg,Al to nitrua kim loi) -3 Li + N2 Li3N t o -3 Mg + N2 Mg3N2 b Tỏc dng vi hirụ: to cao,P cao, xt o -3 t o , p , xt NH3 N2 + H2 Tớnh kh: - Tỏc dng vi oxi : 3000 OC hoc h quang in O +2 3000o C N2 + O2 2NO - NO d dng kt hp vi O2 to NO2 (mu nõu ), NO + O2 NO2 - Mt s oxớt khỏc ca N: NO 2, N2O3, N2O5 chỳng khụng iu ch trc tip t N v O * Kt lun: N2 th hin tớnh kh tỏc dng vi nguyờn t cú A ln hn v th hin tớnh kh tỏc dng vi nguyờn t A nh IV Trng thỏi thiờn nhiờn: SGK V ng dng: SGK Trng thỏi thiờn nhiờn - ng dng (Phng phỏp m thoi phỏt hin) - Gv: Trong t nhiờn Nit cú õu v dng tn ti ca nú l gỡ ? Hs: Nghiờn cu sgk tr li - Gv: ? Nit cú ng dng gỡ ? Hs: Nghiờn cu kin thc thc t v sgk VI iu ch: Trong CN: Chng ct phõn on khụng khớ lng iu ch (Phng phỏp m thoi phỏt hin) Nờu cỏch iu ch Nito cụng nghip HS da vo cỏc d kin Sgk tr li Hot ng 3: Cng c, GV phỏt phiu hc s v yờu HS cỏc nhúm tho lun hon thnh bi Hot ng 4: Dn dũ HS v hc v lm bi BNG KWL - Tờn bi hc: - Tờn hc sinh: Lp: - Trng: K (Nhng iu ó bit) W (Nhng iu mun bit) L ( Nhng iu ó hc c) PHIU HC TP Hs xem video, nghiờn cu sgk v liờn h thc t tr li cỏc cõu hi: Cõu 1: Nit l phi kim khỏ hot ng (A l 3) nhng to thng khỏ tr v mt hoỏ hc, vỡ sao? Cõu 2: Cho cỏc cht sau: N2, NH3, N2O, NO, N2O3, NO2, HNO3 xỏc nh s oxi húa ca nit ? Cõu 3: Da vo s thay i SOXH ca N D oỏn tớnh cht hoỏ hc ca N Vit phng trỡnh húa hc xy Cõu Ti cú sm sột thỡ NO c hỡnh thnh khụng khớ? PHIU HC TP Cõu 1: Cho bit s th t ca nito bng tun hon l Phỏt biu no sau õy ỳng? A Nito thuc chu k 2, nhúm VA B Nito thuc chu k 3, nhúm IIIB C Ion nit cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 2s2 D Ion nit cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s2 Cõu iu kin thng, nit phn ng c vi : A Mg B K C Li D.F2 Cõu Cho phn ng sau : N2 + 3H2 2NH3 (1) phỏt biu ỳng núi vai trũ nit phn ng A Phn ng (1) cht kh, phn ng (2) cht oxi húa v N + O2 o 3000 C 2NO (2) chn B Phn ng (1) cht oxi húa, phn ng (2) cht kh C C hai phn ng u cht kh D C hai phn ng u cht oxi húa Cõu Trong cụng nghip, phn ln lng nit sn xut c dựng A lm mụi trng tr luyn kim, in t B tng hp phõn m C sn xut axit nitric D tng hp amoniac Cõu Th tớch khớ N2 (kc) thu c nhit phõn 10g NH4NO2 l A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Cõu Hn hp N2 v H2 cú t hi so vi khụng khớ bng 0,293 % V ca hn hp l: A %VN2 :25% , %VH2 :75% C %VN2 : 30% , %VH2 :70% V V B % N2 :20% , % H2 : 80% D %VN2 : 40% , %VH2 : 60% Tit 2, 3: AMONIAC V MUI AMONI Tit AMONIAC n nh lp: Kim tra s s, ng phc, chia nhúm, Kim tra bi c: vit pthh theo s NH4NO2 N2 NONO2 NH3 Ni dung: HOT NG GV V HS NI DUNG A AMONIAC Hot ng 1: (phng phỏp trc quan kt hp nờu ) I Cu to phõn t, tớnh cht GV cho HS da vo Sgk nờu cu to phõn t NH3 vt lý: GV cho HS xem viedo v s hũa tan nc ca NH3 - L cht khớ khụng mu, mựi Hs ln lt tr li cỏc cõu hi sau: khai, xc, nh hn khụng khớ - Quan sỏt bỡnh khớ NH3 nhn xột trng thỏi, mu sc Gii thớch ti - Tan nhiu nc, to NH3 nh hn khụng khớ? Nờu hin tng v gii thớch hin thnh dd cú tớnh kim tng hũa tan ca khớ NH3 nc HS tỡm hiu SGK v cho bit tớnh cht vt lớ ca NH3 - Gv thụng bỏo: Thớ nghim th tớnh tan ca NH3 nc ó chng t dd NH3 cú tớnh baz yu - Hot ng 2: Tớnh cht hoỏ hc: (Phng phỏp hot ng nhúm v phng phỏp s dng thớ nghim nghiờn cu bi mi, Phng phỏp dy hc theo d ỏn) GV ó giao trc cho nhúm HS v chia nhúm nh cựng thc hin d ỏn (20 phỳt) Nhúm 1: tớnh baz yu amoniac: tỏc dng nc, tỏc dng vi axit Gv: NH3 tỏc dng vi nc ntn? Vit pthh minh ha? Th giy qu tớm Gv: NH3 tỏc dng vi axit to sn phm gỡ? - Gv lm thớ nghim: NH3 + HCl c GV: yờu cu hs vit pthh vi H2SO4 , HNO3 Hs quan sỏt hin tng, nhn xột, vit phng trỡnh Nhúm 2:tớnh bazo yu: tỏc dng vi dd mui Gv hi : Khi cho dd AlCl3 vo dd NH3 s xy p no? Lm thớ nghim vi dung dch AlCl3 Hs quan sỏt, nhn xột hin tng, vit phng trỡnh phn ng, phtrỡnh ion thu gn GV: yờu cu hs vit pthh vi MgSO4 , FeCl2 Nhúm 3: tớnh kh: tỏc dng vi oxi - Gv: Yờu cu hs cho bit: SOXH ca N NH3 v nhc li cỏc SOXH ca N T ú d oỏn TCHH tip theo ca NH da vo s II Tớnh cht hoỏ hc: Tớnh baz yu: a Tỏc dng vi nc: - Khi ho tan khớ NH3 vo nc, phn cỏc phõn t NH3 phn ng to thnh dd baz dd NH3 l baz yu: NH3 + H2O NH4++ OH- Lm qu tớm chuyn sang mu xanh b Tỏc dng vi axớt : NH3 (k) + HCl (k) NH4Cl (khụng mu) ko mu) (khúi trng) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 NH4NO3 c Tỏc dng vi dung dch mui: - Dd NH3 cú kh nng lm kt ta nhiu hidroxớt kim loi AlCl3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl thay i SOXH ca N Hs: Trong pt NH3, N cú SOXH -3 - Gv: N cú cỏc SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 - Gv: Nh vy cỏc p hh cú s thay i SOXH, SOXH ca N NH3 ch cú th tng lờn tớnh kh - Gv: Cho hs quan sỏt hin tng (h2.4 sgk) Yờu cu hs cho bit cht to thnh t chỏy NH3, vit PTHH HS: Vit pthh Gi ý: Sn phm l khớ N2 Nhúm 4: tớnh kh: tỏc dng vi clo - Gv: Yờu cu hs vit ptp ca NH3 vi clo - Gv b sung: Nu NH3 cũn d s cú p NH3 + HCl NH4Cl (khúi trng) HS: Cỏc nhúm trỡnh by thuyt trỡnh vit pthh, lm thớ nghim kim chng (4 phỳt) GV : b sung NH3 tỏc dng vi CuO Yờu cu hs cõn bng phn ng - Gv kt lun: V TCHH ca NH3 + Tớnh baz yu + Tớnh kh Hot ng 4: ng dng: (Phng phỏp m thoi phỏt hin, trc quan nờu ) GV: Cho hs quan sỏt hỡnh v ng dng amonic, mui amonni? Nhng ng dng ú da vo tớnh cht no? Ngun sn xut phõn m l õu? Hs nghiờn cu SGK tr li Hot ng 5: Cng c, Dn dũ: GV kim tra phiu KWL ca HS v gii ỏp Bi cng c GV phỏt phiu hc v yờu HS cỏc nhúm tho lun hon thnh bi PHIU HC TP Cõu Trong dd NH3 l mt baz yu vỡ : A Amoniac tan nhiu H2O B Khi tan H2O , + NH3 kt hp vi H2O to cỏc ion NH4 v OHC Phõn t NH3 l phõn t cú cc D Khi tan H2O , ch mt phn nh cỏc phõn t NH3 kt hp vi ion H+ ca H2O to cỏc ion NH4+ v OH- Cõu 2.Phỏt biu khụng ỳng l Trong iu kin thng, NH3 l khớ khụng mu, mựi khai B Khớ NH3 nng hn khụng khớ C Khớ NH3 d hoỏ lng, tan nhiu nc D Liờn kt gia N v nguyờn t H l liờn kt cng hoỏ tr cú cc Cõu NH3 cú th phn ng c vi tt c cỏc cht nhúm no sau õy (cỏc k coi nh cú ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Cõu Cht no sau õy lm khụ khớ NH3 A P2O5 B H2SO4 C CuO bt D NaOH rn Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3 + 3NH4+ Tớnh kh: a Tỏc dng vi oxi: t0 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O t ,xt 4NH3 +5O2 4NO +6H2O b Tỏc dng vi Clo: NH3 + 3Cl2 N2 + HCl - Nu NH3 d NH3 + HCl NH4Cl (khúi trng) c Tỏc dng vi oxit kim loi t0 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu+3H2O * Kt lun: Amoniac cú cỏc tớnh cht hoỏ hc c bn: - Tớnh baz yu - Tớnh kh III ng dng: (SGK) Cõu Cn ly bao nhiờu lớt khớ N2 v H2 iu ch c 67,2 lớt khớ amoniac ? Bit rng th tớch ca cỏc khớ u c o cựng iu kin nhit , ỏp sut v hiu sut ca phn ng l 25% A 33,6 lớt N2 v 100,8 lớt H2 B.8,4 lớt N2 v 25,2 lớt H2 C.268,8 lớt N2 v 806,4 lớt H2 D.134,4 lớt N2 v 403,2 lớt H2 - Hc bi,lm bi Chun b phn tip theo Tit AMONIAC V MUI AMONI 1.n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: Hon thnh cỏc pthh sau: N2+ H2; NH3 + CuO; NH3 + HCl; NH4Cl + NaOH Ni dung: HOT NG GV V HS NI DUNG Hot ng 1: iu ch PTN V iu ch: (Phng phỏp m thoi phỏt hin v phng phỏp Trong PTN: s dng thớ nghim nghiờn cu bi mi) un núng mui amoni vi kim t0 GV cho HS quan sỏt s thớ nghim iu ch NH VD: 2NH4Cl + Ca(OH)2 phũng thớ nghim, yờu cu HS lm vic theo CaCl2+2NH3+2H2O cp v tr li : - iu ch NH3 phũng thớ nghim ta cho cỏc cht no phn ng vi ? Cỏch thu khớ NH3 ? -Chn cht cú th lm khụ khớ NH3trong cỏc cht sau: CaO, H2SO4 c, dd NaOH - Vit pthh HS ln lt tr li cỏc cõu hi ca GV Cỏc HS cũn li theo dừi, sa cha GV cht ni dung Hot ng 2: iu ch cụng nghip Da vo phn ng tng hp NH3 cụng nghip, tho lun (theo cp) v tr li: thu c nhiu NH3 ta thc hin phn ng vi iu kin nh th no v nhit , ỏp sut, cht xỳc tỏc ? Gii thớch ? HS ln lt tr li cỏc cõu hi ca GV Cỏc HS cũn li theo dừi, sa cha GV cht ni dung GV cho HS quan sỏt s tng hp NH3 t N2 v H2 cụng nghip, yờu cu HS mụ t s i din HS tr li Cỏc HS cũn li theo dừi, sa cha GV cht ni dung Hot ng 3: Tớnh cht vt lý: (Phng phỏp m thoi phỏt hin, pp thớ nghim) - Gv: yờu cu HS ly s vớ d v mui amoni HS tr li i din HS lm thớ nghim: Cho c lp quan sỏt l ng mui (NH4)2SO4, sau ú hũa tan mt ớt mui (NH4)2SO4 vo nc v lc u Cỏc HS cũn li quan sỏt v rỳt tớnh cht vt lớ Trong CN: xt ,t , p N2 (k) + 3H2 (k) NH3 (k) , H < to: 450 500OC P: 200- 300 atm Cht xỳc tỏc: Fe/Al2O3, K2O B Mui amoni: Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 I Tớnh cht vt lý: SGK II Tớnh cht hoỏ hc: Tỏc dng vi baz kim: (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O PT ion thu gn: NH4+ + OH- NH3 + H2O ca mui amoni Hot ng 4: Tớnh cht húa hc (Phng phỏp hot ng nhúm v phng phỏp s dng thớ nghim nghiờn cu bi mi) Chia lp thnh nhúm, tho lun thi gian phỳt theo ni dung: - Cỏc mui amoni cú nhng tớnh cht húa hc no ? Vit pthh vớ d i vi tng tớnh cht - Cỏch nhn bit ion NH4+ ? - Mt s ng dng ca mui amoni: liờn mụn cụng ngh 10: l phõn m amoni, bún m amoni nhiu v liờn tc dn n t chua i din HS lờn bng trỡnh by ni dung GV cho HS lm thớ nghim kim chng: TN1: (NH4)2SO4 + NaOH TN2: Nhit phõn mui NH4Cl (xem phim) HS theo dừi, sa cha GV cht ni dung Hot ng 5: hng dn hc bi nh: chia hc sinh thnh nhúm v chun b: ( theo hỡnh thc trỡnh chiu v trỡnh by vo tit ca ch ) - Nhúm 1: s ụ nhim mụi trng khụng khớ (Nguyờn nhõn, tỏc hi v gii phỏp) - Nhúm 2: s ụ nhim mụi trng nc (Nguyờn nhõn, tỏc hi v gii phỏp) - Nhúm 3: s ụ nhim mụi trng t (Nguyờn nhõn, tỏc hi v gii phỏp) p trờn dựng iu ch NH PTN v nhn bit mui amoni Phn ng nhit phõn: * Mui amoni to bi axớt khụng cú tớnh oxi hoỏ: (HCl,H2CO3) NH3 to NH4Cl (r) NH3 (k) + HCl (k) to (NH4)2CO3(r) NH3 (k) + NH4HCO3(r) o t NH4HCO3(r) NH3(k) + CO2(k) + H2O * Mui amoni to bi axớt cú tớnh oxi hoỏ: (HNO2, HNO3) N2 , N2O to NH4NO2 N2 + 2H2O o t NH4NO3 N2O + 2H2O Tit 4: AXIT NITRIC V MUI NITRAT n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: - Vit phng trỡnh hoỏ hc hon thnh dóy chuyn hoỏ sau: (1) (2) (3) (4) (5) NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 Ni dung: Nhng hp cht khớ no l nguyờn nhõn gõy ma axit? Cú hp cht ca nit l NO 2, kt hp vi nc to nờn mt loi axit, axit ny cú nhng tớnh cht gỡ m cú th gõy hi n nhng cụng trỡnh xõy dng Hụm chỳng ta s tỡm hiu HOT NG GV V HS Hot ng 1: Cu to phõn t-tớnh cht vt lớ: (Phng phỏp gii quyt , m thoi trc quan) - Gv: Yờu cu hs vit CTCT ca phõn t HNO3 Xỏc nh s oxh ca nit HNO3 Hs: Tr li - Gv: Gii thiu l ng dd HNO Yờu cu Hs quan sỏt v nghiờn cu ni dung bi hc sgk, rỳt tớnh cht vt lý ca HNO3 Hs: Nờu trng thỏi, mu sc, bn tớnh tan nc, nng ca NI DUNG A AXIT NITRIC: I Cu to phõn t: -CTCT: H O N = O O -Trong pt HNO3: N cú SOXH cao nht+5 II Tớnh cht vt lý: Sgk D b phõn hy bi ỏnh sỏng : to 4HNO3 O2(k) + 4NO2(k) +2 H2O Khớ mu nõu Khi ng axit phi chai l sm mu, cú bc tỳi dung dch HNO3 m c v lng riờng - Gv: Nhn xột, b sung v kt lun Hot ng 2: (Phng phỏp hot ng nhúm v phng phỏp s dng thớ nghim nghiờn cu bi mi) GV chia HS thnh nhúm Nhúm 1: tớnh axit mnh Hs lm thớ nghim theo nhúm chng minh tớnh axit mnh ca HNO3 vi: + Qu tớm + CuO + NaOH+ 1-2 git dd phenolphtalein + CaCO3 Nhn xột hin tng, vit phng trỡnh phõn t v ion thu gn kớn III Tớnh cht hoỏ hc: - HNO3 H+ + NO3- => l axit mnh +5 - H N O3 S OXH cao nht nờn ch cú th gim => tớnh oxi hoỏ Tớnh axớt : HNO3 l axớt mnh - Qu tớm hoỏ - Tỏc dng vi oxớt baz, baz, mui ca cỏc axớt yu mui nitrat HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O HNO3 +NaOHNaNO3+H2O 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tớnh oxi hoỏ: - HNO3 cú s OXH + cú th b kh thnh: o +1 +2 +4 -3 Nhúm 2: tớnh oxi húa mnh: tỏc N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tu theo nng HNO3 v kh nng kh ca cht tham gia dng vi kim loi - Gv yờu cu hs nhc li cỏc mc oxi - Vai trũ ca HNO3 cú th a cỏc cht kh lờn s oxi húa cao nht hoỏ ca N Gv thụng tin a Tỏc dng vi kim loi: -Oxy hoỏ hu ht kim loi (tr Au, Pt) + HNO3 c to khớ NO2 mu nõu - Gv yờu cu hs lm thớ nghim i + HNO3 loóng to khớ NO khụng mu(húa nõu khụng khớ) chng: +5 +2 +2 + Cu + dd HCl loóng 3Cu+8HNO 3Cu(NO ) + 2NO + 4H2O 3(l) + Cu + dd HNO3 c +5 +2 +4 Hs quan sỏt, nhn xột, vit phng Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O trỡnh - Gv thụng tin: Thng HNO loóng Chỳ ý to thnh NO; HNO3 c to thnh - Fe, Al, Cr, Ni th ng hoỏ vi HNO3 c, ngui - vi kim loi mnh nh Mg, Al, Zn tỏc dng vi NO2 Nhúm 3: tớnh oxi húa mnh: tỏc HNO3 loóng cú th to khớ o +1 -3 dng vi kim loi - Gv: Khi un núng, HNO c cú N2, N2O, dung dch NH4NO3 th oxi hoỏ mt s phi kim lờn mc b Tỏc dng vi phi kim: HNO3 c, núng OXH c mt s phi kim C,S,P, oxh cao nht Hs Biu din thớ nghim: HNO NO2 +5 +4 +4 c vi C C + 4H N O3 C O2 + N O2 + 2H2O Hs quan sỏt, nhn xột, vit phng +5 +6 +4 S + 6H N O3 H2 S O4 + N O2+ 2H2O trỡnh Nhúm 4: tớnh oxi húa mnh: tỏc dng vi hp cht kh c Tỏc dng vi hp cht: - Gv yờu cu hs biu din thớ nghim - HNO3 c oxi hoỏ nhiu hp cht vụ c v hu c FeO+ HNO3 c núng, ngui, nh +2 O +4H +5 O3 +3 (NO3)3+ +4 O2 + 2H2O N Fe N vi git dd NaOH vo cho n cú Fe Vi, giy, mựn ca, du thụng.b phỏ hu tip kt ta nõu Hs quan sỏt, nhn xột, vit phn ng xỳc HNO3 c - Gv thụng tin thờm Hs: Tho lun trỡnh by thuyt trỡnh mi nhúm phỳt Hot ng 5: IV ng dng: sgk Hs nghiờn cu SGK cho bit ng dng ca HNO3 Hot ng 6: Cng c, Dn dũ: GV kim tra phiu KWL ca HS v gii ỏp CC CU HI V BI TP CNG C Cõu HNO3 tỏc dng c vi tt c cỏc cht dóy no sau õy: A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2 C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4 Cõu Axit nitric c ngui cú th phn ng c vi cỏc cht no sau õy? A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2 Cõu Dung dch HNO3 c, khụng mu, ngoi ỏnh sỏng lõu ngy s chuyn thnh: A Mu vng B Mu en sm C Mu trng sa D Mu nõu Cõu Cho 1,86 gam hp kim Mg v Al vo dung dch HNO loóng d thu c 560 ml (ktc) khớ N 2O nht lng ca Mg hn hp l: A 1,62 gam B 0,22 gam C 1,64 gam D 0,24 gam - Hc bi, lm bi - Chun b phn iu ch HNO3; mui nitrat Tit 5: AXIT NITRIC V MUI NITRAT n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: HS 1: l m bt 2/ 45 sgk HS 1: lm bt 3/ 45 sgk - GV nhn xột, cho im Ni dung: HOT NG GV V HS Hot ng 1: Nờu mc ớch t c ca bi hc HS :Tỡm hiu c nhng mc ớch chớnh ca bi s hc Hot ng 2:Phng phỏp hot ng nhúm v phng phỏp s dng thớ nghim nghiờn cu bi mi, Phng phỏp dy hc theo d ỏn) 15 phỳt GV ó giao trc cho nhúm hai nhúm cựng mt ni dung HS d ỏn Nhúm 1:iu ch phũng thớ nghim - Gv: Nờu cõu hi: HNO3 c iu ch nh th no? - Gv: Cho hs c, quan sỏt hỡnh 2.7 sgk hay cho xem phim thớ nghim Yờu cu hs cho bit cỏch iu ch HNO PTN Vit phng trỡnh hoỏ hc Hs: Tr li Nhúm 2:iu ch cụng nghip - Gv: Cho hs nghiờn cu ni dung sgk v rỳt quy trỡnh v phng phỏp sn xut HNO3 cụng nghip, vit pthh Hs: Tr li - Gv nờu chỳ ý: + iu kin ca phn ng: to = 850 900oC, xỳc tỏc Pt + Dd HNO3 thu c 52 - 68% t nng cao hn, chng ct axớt ny vi H2SO4 m c (cú vai trũ l cht hỳt nc) NI DUNG V/ iu ch 1.Trong PTN:Cho tinh th NaNO3 (hoc KNO3) tỏc dng vi H2SO4 c, un núng to NaNO3 + H2SO4() HNO3 + NaHSO4 Trong CN: * Sn xut HNO3 t NH3, khụng khớ: Gm giai on - Oxi hoỏ khớ NH3 bng oxi kk thnh NO: +2 850 900o C , Pt N H3+ 5O2 4N O +6H2O H < -Oxi hoỏ NO thnh NO2 bng oxi kk iu kin thng : 2NO + O2 2NO2 - NO2 tỏc dng vi nc v oxi kk to Gv iu ch: Khi sn xut HNO3 kốm theo s sinh cỏc sn HNO3: phm c hi v tiờu tn nhiu nng lng gõy ụ nhim mụi 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 * Dung dch HNO3 cú nng 52 trng v bin i khớ hu 68 % Hs: Tho lun trỡnh by thuyt trỡnh mi nhúm phỳt HNO3 cú nng cao hn: Hot ng 3:Tớnh cht vt lý:Phng phỏp m thoi phỏt Chng ct vi H2SO4 m c hin) B Mui nitrat: M(NO3)x: - Gv: Cho hs nghiờn cu sgk, cho bit c im v tớnh tan ca I Tớnh cht ca mui nitrat: mui nitrat; Vit phng trỡnh in li ca mt s mui Tớnh cht vt lý: Hs: Tr li, vit phng trỡnh in li - Tt c cỏc mui nitrat u tan Hot ng 4:Tớnh cht hoỏ hc: Phng phỏp hot ng nc v l cht in li mnh nhúm v phng phỏp s dng thớ nghim nghiờn cu bi Ca(NO3)2 Ca 2+ + 2NO3mi, Phng phỏp dy hc theo d ỏn) 15 phỳt GV ó giao KNO3 K+ + NO3trc cho nhúm hai nhúm cựng mt ni dung HS d ỏn Nhúm 1: lm thớ nghim hay su tm phim un núng cỏc mui Tớnh cht hoỏ hc: nitrat: Vd KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3 sau ú tn úm gn -Cỏc mui nitrat u kộm bn bi ming ng nghim nhit, un núng mui nitrat cú Nhúm Cho hs c v thu thp thụng tin t sgk tớnh OXH mnh Yờu cu hs tho lun rỳt kt lun v phn ng nhit -Sn phm phõn hu ph thuc vo phõn ca mui nitrat: Hs: Tho lun phỳt, trỡnh by bn cht ca cation kim loi: to - Gv: Nhn xột, kt lun * Kim loi ng trc Mg - Gv: Yờu cu hs vit phng trỡnh nhit phõn ca mt s mui mui Nitrit + O2 khỏc : Al(NO3)3; NaNO; Pb(NO3)2 to 2KNO3 2KNO2 + O2 to * T Mg n Cu Oxit kim loi + NO2 + O2 to 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to * Kim loi sau Cu Kim loi + NO2 + O2 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 - ion NO3- cú tớnh oxi húa mụi trng axit VD: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O II ng dng mui nitrat: Sgk Hot ng 4: ng dng mui nitrat(Phng phỏp m thoi phỏt hin trc quan nờu ) - Gv Cho hs nghiờn cu sgk v tỡm hiu thc t cho bit mui nitrat cú ng dng gỡ ? Hs: Phõn m, thuc n en - Liờn mụn cụng ngh: hu ht mui nitrat NH 4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2 l phõn m, l phõn cung cp nguyờn t dinh dng Nito cho cõy - Gii thớch c thc tin: tri ma kốm theo sm sột thỡ cõy ci li xanh ti hn, l nh s to thnh phõn m theo s sau: N2 NO NO2 HNO3 Ca(NO3)2 V Húa hc v ụ nhim mụi trng Hot ng 5: Húa hc v ụ nhim mụi trng ễ nhim mụi trng khụng khớ i din nhúm HS lờn trỡnh chiu ni dung ó chun b sn ễ nhim mụi trng nc nh, cỏc HS cũn li v GV theo dừi, b sung ễ nhim mụi trng t Hot ng 6: Cng c, Dn dũ: GV kim tra phiu KWL ca HS v gii ỏp BI TP V NH Cõu Khi b nhit phõn dóy mui nitrat no sau õy cho sn phm l oxit kim loi, khớ nit ioxit v oxi? A Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Pb(NO3)2, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 Cõu 2: Phn ng no l phn ng khụng phi phn ng oxihoỏ - kh? A FeO + HNO3 B Fe2O3 + HNO3 C Fe3O4 + HNO3 D Fe + HNO3 Cõu Diờm tiờu l cht no sau õy : A NaNO3 B.KCl C Al(NO3)3 D.CaSO4 Cõu Nung 302,5 gam mui Fe(NO3)3 mt thi gian ri dng li v ngui Cht rn X cũn li cú lng 222 gam Tớnh lng ca mui ó phõn hu A.50 g B 100 g C 121 g D 125 g Cõu Cho Cu v dung dch H2SO4 loóng tỏc dng vi cht X (mt loi phõn bún húa hc), thy thoỏt khớ khụng mu húa nõu khụng khớ Mt khỏc, X tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ cú khớ mựi khai thoỏt Cht X l A amophot B ure C natri nitrat D Amoni nitrat Cõu Hũa tan 32 g hn hp Cu v CuO dung dch HNO31M (d), thoỏt 6,72 lớt khớ NO (ktc) Khi lng CuO hn hp ban u l : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Cõu : Th tớch dung dch HNO3 1M loóng ớt nht cn dựng ho tan hon ton mt hn hp gm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Bit phn ng ch to cht kh NO): A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit Cõu 2: Cho Cu v dung dch H2SO4 loóng tỏc dng vi cht X (mt loi phõn bún húa hc), thy thoỏt khớ khụng mu húa nõu khụng khớ Mt khỏc, X tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ cú khớ mựi khai thoỏt Cht X l A amophot B ure C natri nitrat D Amoni nitrat Cõu tin hnh lm thớ nghim Mnh ng (1) 0,5 ml HNO3 c (2) 0,5 ml HNO3 loóng Phỏt biu ỳng núi Hin tng xy thớ nghim trờn l A thớ nghim 1:Cú khớ mu nõu (NO2) thoỏt HNO3 c b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 B thớ nghim 1:Cú khớ húa mu nõu (NO) thoỏt HNO3 c b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 C thớ nghim 2:Cú khớ mu nõu (NO2) thoỏt HNO3 c b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 D thớ nghim 2:Cú khớ húa mu nõu (NO 2) thoỏt HNO3 loóng b kh n NO3 Dung dch chuyn sang mu xanh lam ca Cu(NO3)2 Cõu 4: HNO3 tinh khit l cht lng khụng mu, nhng dung dch HNO3 lõu thng ng sang mu vng l A HNO3 tan nhiu nc B lõu thỡ HNO3 b kh bi cỏc cht ca mụi trng C dung dch HNO3 cú tớnh oxi húa mnh D dung dch HNO3 cú ho tan mt lng nh NO2 Cõu Tiến hành thí nghiệm Than nóng đỏ dd KNO3 un núng chu cỏt Quan sát tợng :Cục than hồng bùng cháy sáng ống nghiệm KNO nóng chảy l cú phn ng to A 2KNO3 t 2KNO2 + O2 t CO C C + CO2 t 2K2O +4 NO2 + O2 B 4KNO3 t0 2KNO2 +CO D CO2 + 2KNO3 2.Mc dng thp Cõu Thuc n en c iu ch ln lt nh sau Hóy nờu phn ng chỏy n cú th gi l ỳng nht KNO3(nitrat kali) dng bt trn (KNO3:S:C = 75:10:15 Lu hunh (S) v than ci (C) dng bt A KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2 B KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2 C KNO3 + S + C K2S + N2 + CO D KNO3 + S + C K2S + N2 + CO Thuc n en ó ... ch Ni dung nito Loi cõu hi /Bi Cõu hi bi nh tớnh Nhn bit Thụng hiu VD thp -Nờu c cu hỡnh, vi trớ nito BTH Trỡnh by tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc, ng dng ,trng thỏi t nhiờn, iu ch nito -Xỏc nh... thc húa hc gii thớch Cõu hi biờn son theo ma trn Loi cõu hi nh tớnh 1.Mc nhn bit Cõu 1: Cho bit s th t ca nito bng tun hon l Phỏt biu no sau õy ỳng? A Nito thuc chu k 2, nhúm VA B Nit thuc... c hỡnh thnh khụng khớ? PHIU HC TP Cõu 1: Cho bit s th t ca nito bng tun hon l Phỏt biu no sau õy ỳng? A Nito thuc chu k 2, nhúm VA B Nito thuc chu k 3, nhúm IIIB C Ion nit cú cu hỡnh electron