Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

NỘI DUNG BÀI I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử 1. Vị trí nguyên tố ⇒ cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo nguyên tử ⇒ vị trí nguyên tố II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận 1. Vị trí nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố Số electron, số proton Số lớp electron - Số thứ tự nguyên tố ⇒ - Số thứ tự chu kỳ ⇒ - Số thứ tự nhóm A ⇒ Số electron lớp ngoài cùng, trừ He I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử 1. Vị trí nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố Ví dụ: Từ vị trí Br trong bảng tuần hoàn hãy suy ra cấu tạo nguyên tử Br ? a I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử của Br ? 7 e ở lớp ngoài cùng Số e : 35 Số proton : 35 - Nhóm VIIA ⇒ - Số tt nguyên tố: 35 ⇒ - Chu kỳ 4 ⇒ 4 lớp electron I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử 1. Vị trí nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố Ví dụ: Từ vị trí Br trong bảng tuần hoàn hãy suy ra cấu tạo nguyên tử Br ? Số thứ tự nguyên tố Số thứ tự chu kỳ I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn Nhóm A Nhóm B - Số electron ⇒ - Số lớp electron ⇒ - Electron cuối cùng thuộc: * Phân lớp s hoặc p ⇒ * Phân lớp d hoặc f ⇒ -Số electron hóa trị ⇒ Số thứ tự nhóm, trừ He và 2 cột cuối nhómVIIIB Ví dụ: Viết cấu hình e của nguyên tử Mg (Z=12). Suy ra vị trí nguyên tố Mg trong bảng tuần hoàn ? 2. Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn a I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cấu hình e của Mg: [...]... tính chất hóa học các nguyên tố Tính phi kim tăng dần Tính kim loại tăng dần III So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ 1: So sánh tính chất hóa học của Ca, Mg, Ba ? III So sánh tính chất hóa học các nguyên tố So sánh tính chất hóa học của Ca, Mg, Ba ? III So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ 1: So sánh tính chất hóa học của... chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ 2: So sánh tính chất hóa học của P, S, Si ? So sánh tính chất hóa học của các nguyên tố So sánh tính chất hóa học của P, S, Si ? III So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ 2: So sánh tính chất hóa học của P, S, Si ? Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: Si < P < S PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Viết cấu hình e của nguyên. .. tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn Ví dụ: Viết cấu hình e của nguyên tử Mg (Z=12) Suy ra vị trí nguyên tố Mg ? - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 - Vị trí trong bảng tuần hoàn * Số electron = 12 ⇒ Số tt nguyên tố = 12 * 3 lớp electron ⇒ Chu kỳ = 3 * Electron cuối cùng thuộc phân Nhóm A lớp s ⇒ * 2 electron hóa trị ⇒ Nhóm IIA II Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố. .. tính chất nguyên tố STT NHÓM A 1.Tính chất nguyên tố * Kim loại: nhóm IA IIA, IIIA (trừ H, B ) * Phi kim: nhóm VA , VIA ,VIIA ( trừ Sb,Bi, Po ) * Khí hiếm: nhóm VIIIA 2.Công * CT oxit cao nhất-Tính chất oxit * CT hydroxit-Tính chất hydroxit thức hợp chất * CT hợp chất khí với hydro (xét từ nhóm IVA → VIIA) II Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố Ví dụ 1: Từ vị trí K trong bảng tuần hoàn, hãy... nguyên tố Ví dụ 1: Từ vị trí K trong bảng tuần hoàn, hãy suy ra tính chất hóa học cơ bản cuả K ? K thuộc nhóm IA suy ra - K là kim loại - Công thức oxit cao nhất: K2O (oxit bazơ) - Công thức hydroxit: KOH (bazơ mạnh) II Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố Ví dụ 2: Từ vị trí S trong bảng tuần hoàn, hãy suy ra tính chất hóa học cơ bản cuả S ? S thuộc nhóm VIA suy ra - S là phi kim - Công thức oxit... kim tăng dần theo thứ tự: Si < P < S PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Viết cấu hình e của nguyên tử Fe (Z=26) Suy ra vị trí nguyên tố Fe trong bảng tuần hoàn Cấu hình e của Fe suy ra vị trí Cấu hình e của Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 VIIIB Cấu hình năng lượng của Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 a PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần của Mg (Z = 12), Na (Z = 11), K (Z=1), Al (Z = 13) Tính kim . III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận 1. Vị trí nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố Số electron, số proton. chất hóa học các nguyên tố Tính phi kim tăng dần T í n h k i m l o ạ i t ă n g d ầ n III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố