Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC potx

MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Hiểu được mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại.. - Rèn kĩ năng: Từ vị trí ng

Tiết: 18 § Bài 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

- Hiểu được mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại

- Rèn kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

+ Cấu hình electron nguyên tử

+ Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó

+ So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận

II CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyên tập

2 Học sinh: học bài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập của tổ báo

cáo cho gv

III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề

- Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 18

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

Hs 1: Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hãy viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc chu kì 2 Oxit nào có tính bazơ mạnh nhất, yếu nhất?

Hs 2: Câu hỏi tương tự với chu kì 3

3 Bài mới :

Vào bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

VÀ HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG

I Quan hệ giữa vị trí của nguyên

tố và cấu tạo nguyên tử của nó

Hoạt động 1: Cho biết vị trí của

một nguyên tố trong bảng tuần

hoàn suy ra cấu tạo nguyên tử

- Gv đặt vấn đề: Biết vị trí của một

nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy

ra cấu tạo nguyên tử được không?

- Hs thảo luận nêu phương hướng

giải quyết:

+ STT nguyên tố = tổng số e =

I Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố

và cấu tạo nguyên tử của nó

1 Thí dụ 1: dựa vào vị trí của nguyên

tố K trong bảng tuần hoàn hãy xác định cấu tạo nguyên tử của nó?

Giải:

- Nguyên tố K ở ô 19, chu kì 4, nhóm IA

- Ô 19  Z=1919e 19p

- Chu kì 4 4 lớp electron

tổng số p = Z

+ STT chu kì = số lớp electron

+ STT nhóm A = số electron lớp

ngoài cùng = số electron hoá trị

- Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 1?

- Hs: tự làm

- Gv: làm tương tự với các bài tập

cùng loại

- Nhóm IA có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Hoạt động 2: Cho biết cấu tạo

nguyên tử suy ra vị trí của nguyên

tố trong bảng tuần hoàn

- Gv đặt vấn đề: Biết cấu tạo

nguyên tử suy ra vị trí của nguyên

tố trong bảng tuần hoàn được

không?

- Hs thảo luận nêu phương hướng

giải quyết:

+ tổng số e  STT của nguyên

tố

2 Thí dụ 2: Cho cấu hình electron

của một nguyên tố là:

1s22s22p63s23p4

Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn?

Giải:

- Có 16e  Z=16ở ô 16

- Có 3 lớp electron  ở chu kì 3

- Có 6e ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố

+ số lớp e  STT của chu kì

+ nguyên tố s hoặc p thuộc

nhóm A

+ số e ngoài cùng STT của

nhóm

- Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 2?

- Hs: tự làm

- Gv: làm tương tự với các bài tập

cùng loại

Hoạt động 3:Gv củng cố

- Gv dùng sơ đồ để củng cố:

p ở nhóm VIA

- Đó là nguyên tố lưu huỳnh

Vị trí của một ntố trong bảng tuần hoàn

- STT của nguyên tố

- STT của chu kì

- STT của nhóm

Cấu tạo nguyên tử

- Số p, số e

- Số lớp e -Số e lớp ngoài cùng

II Quan hệ giữa vị trí và tính

chất của nguyên tố

Hoạt động 4:

- Gv đặt vấn đề: biết vị trí của một

nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có

thể suy ra những tính chất hoá học

cơ bản của nó được không?

- Hs: trình bày cách giải quyết: từ

vị trí của nguyên tố trong bảng tuần

hoàn có thể suy ra:

+ nguyên tố là kim loại (ở nhóm

IA, IIA, IIIA) hay phi kim(ở nhóm

VA, VIA VIIA)?

+ hoá trị cao nhất với oxi, hoá trị

với hiđro

+ CT oxit cao nhất, CT hợp chất

khí với hiđro (nếu có)

+ CT hiđroxit (nếu có) và tính axit

hay bazơ của chúng

- Hs: tự giải bài tập thí dụ

II Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

Thí dụ 3: Dựa vào bảng tuần hoàn,

nêu tính chất hoá học cơ bản của S?

Giải:

- S ở nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim

- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi là 6, CT oxit cao nhất là SO3.

- Hoá trị trong hợp chất với hiđro là

2, CT hợp chất với hiđro là:H2S

- SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh

III So sánh tính chất hoá học của

một nguyên tố với các nguyên tố

lân cận

Hoạt động 5

- Gv đặt vấn đề: Dựa vào quy luật

biến đổi tính chất của các nguyên

tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể

so sánh tính chất hoá học của một

nguyên tố với các nguyên tố lân

cận được không?

- Gv: hãy nêu lại quy luật biến đổi

tính kim loại, phi kim, tính axit,

bazơ trong cùng một chu kì, một

nhóm A?

- Hs: tự giải bài tập thí dụ

- Gv yêu cầu hs tự giải các BT

tương tự theo cách trên

Hoạt động 6: củng cố toàn bài

- Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố

và cấu tạo nguyên tử

- Quan hệ giữa vị trí và tính chất

III So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

Thí dụ 4: So sánh tính chất hoá học

của P(Z=15)với Si(Z=14) và S(Z=16); với N(Z=14) và As(Z=33)

Giải:

Tính phi kim: Si<P<S (do cùng chu kì 3)

As<P<N (do cùng nhóm VA)

 P có tính phi kim yếu hơn S, N

 Tính axit: H3PO4 yếu hơn H2SO4

và HNO3

của nguyên tố

- So sánh tính chất hoá học của một

nguyên tố với các nguyên tố lân

cận

4 Củng cố: HS làm bài tập: BT 4/SGk

5 Dặn dò:

- BTVN: + làm tất cả BT trong SGK

+ đọc trước bài luyện tập và làm hết BT, tiết sau gọi lên bảng làm bài