CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM PHỤ NHÓM IIB môn Hóa môi trường đại cương thuộc bộ môn cơ bản năm nhất Trường ĐHVL Cả 3 kim loại đều phản ứng trực tiếp với halogen, lưu huỳnh và các nguyên tố không kim loại như P, Se.. M + X2 = MX2 M + E = ME (E= S, Se...) M + P = M3P2
CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM PHỤ NHÓM IIB Nhận xét chung 2.Đơn chất 2.2 Lý tính Kẽm Thủy ngân cadimi Zn Cd Hg O Nhiệt độ nóng chảy( C) 419,5 321 -38.86 O Nhiệt độ sôi( C) 906 767 356,66 Khối lượng riêng(g/cm ) 7,13 8,63 13,55 Nhiệt thăng hoa(kJ/mol) 140 112 61 Độ dẫn điện(Hg=1) 16 13 Độ âm điện 1,6 1,7 1,9 2.3 Hóa tính - Zn Cd tương đối hoạt động Hg trơ Zn Cd Hg H2 Nhưng H2 có khả tan Zn nóng chảy tạo dung dịch rắn • Zn cháy lửa màu lam sáng chói 2Zn + O2 = 2ZnO • Cd cháy với lửa màu sẫm 2Cd + O2 = 2CdO • Hg tác dụng với O2 300 C: 2Hg +O2 =2HgO • Cả kim loại phản ứng trực tiếp với halogen, lưu huỳnh nguyên tố không kim loại P, Se M + X2 = MX2 M + E = ME (E= S, Se ) M + P = M3P2 • Ở nhiệt độ thường Zn Cd bền với nước có màng oxit bảo vệ, nhiệt độ cao khử nước biến thành oxit Zn + H2O ZnO + H2 Cd + H2O CdO +H2 O 700 C O 350 C • Có điện âm, Zn Cd tác dụng dễ dàng với axit không oxi hóa M + 2H3O+ + 2H2O = [M(H2O)4]2+ + H2 • Hg tan axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc: Hg + 4HNO3đặc = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 6Hgdư + 8HNO3loãng = 3Hg2(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O • Zn Cd phản ứng mạnh với cá axit có oxi hóa Zn khử dung dịch HNO3 loãng đến ion NH4+ 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Các hợp chất chứa cadmi sử dụng ống hình ti vi đen trắng hay ti vi màu - Một số vật liệu bán dẫn sulfua cadmi, selenua cadmi telurua cadmi dùng thiết bị phát ánh sáng hay pin mặt trời 3.Các hợp chất 3.1.Hợp chất +1:Hg • + Hầu hết hợp chất Hg(I) khó tan nước có Hg 2(NO3)2 dễ tan Hg2Cl + SnCl2 = 2Hg + SnCl4 Hg2Cl2 + Cl2 • = 2HgCl2 2+ Trong dung dịch Hg2 xảy cân tự phân hủy 2+ 2+ Hg2 Hg + Hg • Cân chuyển dịch sang phải tác dụng chất có khả làm giảm mạnh nồng độ ion Hg Hg2 Hg2 Hg2 Hg2 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ cách tạo kết tủa , hợp chất điện li,hoặc phức bền + 2OH + S 2- Hg + HgO + H2O = Hg + HgS + 2CN + 4CN = - - = Hg + Hg(CN)2 2= Hg + [Hg(CN)4] Một số hợp chất Hg(I) a)Hg2O • • Là hỗn hợp HgO Hg Hg2O thực tế không tan nước bị phân hủy đun nóng bị chiếu sáng mạnh Hg2O = Hg + HgO b)Hg2(NO3)2 • Tinh thể tà phương không màu ,dễ tan nước bị thủy phân tạo thành muối bazo: Hg2(NO3 )2 + H2O = Hg2(OH)(NO3) + HNO3 • Có tính khử mạnh ,bị oxi hoá để không khí 2Hg2(NO3)2+ 4HNO3 + O2 = 4Hg(NO3)2 + H2O • Bị phân hủy đun nóng thành HgO sau HgO phân hủy tiếp thành Hg 2Hg2(NO3)2 2HgO = 2HgO + 2NO2 = 2Hg + O2 • c) Hg2X2(calomen:Hg2Cl2) Hg2X2 chất dạng tinh thể tứ phương,Hg2F2 Hg2I2 có màu vàng ,còn Hg2Cl2 Hg2Br2 có màu trắng Hg2F2 + H2 Hg2X2 + 2NH3 Hg2Cl2 = Hg + HgO + 2HF = Hg + HgNH2X + NH4X Hg2I2 3.2 Hợp chất +2 -ZnO CdO bền với nhiệt ( nhiệt độ nóng chảy ZnO 1950oC CdO 1813oC) thăng hoa đun nóng, chúng độc - ZnO nhiệt độ thường có màu trắng đun nóng có màu vàng CdO tùy thuộc vào trình chế hóa nhiệt mà có màu từ vàng đến nâu đen ZnO CdO -HgO dạng tinh thể có màu vàng hạt nhỏ, hạt to có màu nâu đỏ o o -HgO phân huỷ 400 C Do gần 100 C, HgO bị phân hủy dễ dàng H2 nhiệt độ thường HgO dễ tác dụng với khí Cl2 hay nước clo tạo kết tủa đỏ nâu 2HgO → 2Hg + O2 2HgO + 2Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O 2HgO + 2Cl2 + H2O = Hg2OCl2 + 2HOCl (oxoclorua : HgO.HgCl2) HgO tác dụng với dung dịch NH3 tạo hợp chất tan vàng 2HgO + NH3 + H2O = Hg2NOH.2H2O ( bazơ Milon) Đốt cháy kim loại không khí M + O2 2MO Hidroxit Điều chế o 100 - 250 C MO Zn(OH)2 Nhiệt phân ZnO + H2O Muối cacbonat t o CdCO3 = CdO + CO2 t o Nitiat 2Hg (NO3)2 = 2HgO + 4NO2 +O2 b.Hidroxit : M(OH)2 • • Hg(OH)2 không bền, phản ứng thành HgO • Dựa vào độ tan bé HgO ( 10-3 -10-4 mol/l) tính thủy phân mạnh muối Hg (II), Hg(OH)2 xem bazơ yếu Hg(NO3)2 + 2KOH =HgO +2KNO3 + H2O Khi cho muối Hg (II) tác dụng với dung dịch kiềm thu HgO Zn(OH)2 Cd(OH)2 chất kết tủa màu trắng, tan nước Zn(OH)2 Cd(OH)2 AXIT AXIT + 2+ Zn(OH)2 + 2H = Zn + 2H2O + 2+ Cd(OH)2 + 2H = Cd + 2H2O BAZƠ 2Zn(OH)2 + 2OH =[Zn(OH)4] (hidroxozincat) dd NH3 Zn(OH)2 + 4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2 BAZƠ Cd(OH)2 + 2NaOHnc=Na2CdO2+ 2H2O dd NH3 Cd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3)4](OH)2 • Bản chất lưỡng tính Zn(OH)2 biểu diễn qua sơ đồ: [Zn(H2O)4] • 2+ OH Zn(OH)2 + H3O [Zn(OH)4] 2- OH + H3O Zn(OH)2 tan phần dung dịch muối amoni 4+ 2+ Zn(OH)2 + 2NH =[Zn(NH3)2] + 2H2O • Zn(OH)2 Cd(OH)2 điều chế từ dd muối chúng tác dụng dd kiềm 2+ M + 2OH = M(OH)2 Cảm ơn cô bạn theo dõi phần thuyết trình nhóm em! ... tùy thuộc vào trình chế hóa nhiệt mà có màu từ vàng đến nâu đen ZnO CdO -HgO dạng tinh thể có màu vàng hạt nhỏ, hạt to có màu nâu đỏ o o -HgO phân huỷ 400 C Do gần 100 C, HgO bị phân hủy dễ dàng... dung dịch NH3 Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2 • Ngoài Zn tan dung dịch muối NH 4+ đặc trình thủy phân muối NH4+ tạo sản phẩm phá hủy màng bảo vệ o 700-800 C Ứng dụng: - Thủy ngân: +Được... - Các hợp chất chứa cadmi sử dụng ống hình ti vi đen trắng hay ti vi màu - Một số vật liệu bán dẫn sulfua cadmi, selenua cadmi telurua cadmi dùng thiết bị phát ánh sáng hay pin mặt trời 3.Các