1. Hóa trị: a. Hóa trị trong hợp chất ion: trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó. b. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị: trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử ngtố đó trong ptử và được gọi là cộng hóa trị của ngtố đó. 2. Số oxi hóa: a. Khái niệm: số oxi hóa của nguyên tố là một số đại số được gán cho nguyên tử của nguyên tố đó với qui ước rằng lúc đó các hợp chất đều thuộc loại hợp chất ion. b. Các qui tắc xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: trong các đơn chất, số oxi hóa của nguyên tố bằng không. Qui tắc 2: trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng không. Qui tắc 3: trong một ion đơn nguyên tử,số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó và trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion đa Qui tắc 4: một số nguyên tố có số oxi hóa trong hợp chất cố định cần nhớ như sau Hidro (H) thường là +1, ít gặp 1 trong hợp chất hidrua như NaH, CaH2,... Oxi (O) thường là 2, ít gặp +2 trong OF2 và 1 trong peoxit như H2O2, Na2O2,... Kim loại kiềm (Li,Na,K,Rb,Cs) là +1, kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca,Sr,Ba) là +2. Nhôm (Al) là +3. Flo (F) là 1.
Vấn đề 2: Tính oxi hóa, tính khử, dãy điện hóa pứ oxi hóa-khử Hóa trị: a Hóa trị hợp chất ion: hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hóa trị nguyên tố b Hóa trị hợp chất cộng hóa trị: hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử ngtố ptử gọi cộng hóa trị ngtố Số oxi hóa: a Khái niệm: số oxi hóa nguyên tố số đại số gán cho nguyên tử nguyên tố với qui ước lúc hợp chất thuộc loại hợp chất ion b Các qui tắc xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: đơn chất, số oxi hóa nguyên tố không * Qui tắc 2: phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố không * Qui tắc 3: ion đơn nguyên tử,số oxi hóa nguyên tố điện tích ion ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa nguyên tố điện tích ion đa * Qui tắc 4: số nguyên tố có số oxi hóa hợp chất cố định cần nhớ sau -Hidro (H) thường +1, gặp -1 hợp chất hidrua NaH, CaH2, -Oxi (O) thường -2, gặp +2 OF2 -1 peoxit H2O2, Na2O2, -Kim loại kiềm (Li,Na,K,Rb,Cs) +1, kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca,Sr,Ba) +2 -Nhôm (Al) +3 Flo (F) -1 * Phân loại phản ứng hóa học vô cơ: a Phản ứng hóa hợp: số oxi hóa nguyên tố thay đổi không thay đổi vd: 2H2 + O2 2H2O ; CaO + CO2 CaCO3 b Phản ứng phân hủy: số oxi hóa thay đổi không thay đổi vd: 2KClO3 2KCl + 3O2 ; 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O c Phản ứng thế: số oxi hóa nguyên tố thay đổi vd: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag ; Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 d Phản ứng trao đổi: số oxi hóa nguyên tố không thay đổi vd: 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl ; AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 e Phản ứng hóa học mà có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa-khử, thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa-khử Chất khử trình oxi hóa, chất oxi hóa trình khử: a Chất khử trình oxi hóa: n Xét bán phản ứng: + ne * Nhận xét: * -Số oxi hóa M tăng hay nhường electron từ đến +n nên chất khử (chất bị oxi hoá) - Quá trình mà làm tăng số oxi hóa (hay nhường electron) hay tạo thành chất oxi hóa trình oxi hóa (còn gọi oxi hóa) b Chất oxi hóa trình khử: n Xét bán phản ứng: + ne * Nhận xét : * n -Số oxi hóa M giảm hay nhận electron từ +n đến nên chất oxi hóa (chất bị khử) - Quá trình mà làm giảm số oxi hóa (hay nhận electron) hay tạo thành chất khử trình khử (còn gọi khử) Phương pháp cân oxi hóa khử: a Phương pháp thăng electron: Phương pháp giúp ta biết chất phản ứng b Phương pháp đại số: Phương pháp không cần phải biết số oxi hóa chất chất phản ứng giỏi kỹ biến đổi đại số sơ cấp giải nhanh chóng * Chất hay ion thể tính khử: a Tất đơn chất kim loại b Một số ion âm N3-, P3-, C4-, Si4-, S2-, O2-, (I- > Br- > Cl- > I-) c Một số hợp chất tham gia phản ứng với chất khác:NH3, PH3, muối NH4+, muối cacbua C4-, silixua Si4-, muối sunfua S2-, muối iotua KI, muối bromua KBr d Một số hidroxit kim loại như: Fe(OH)2, Cr(OH)2, Cr(OH)3, Chất hay ion thể tính oxi hoá: a Một số đơn chất phi kim như: F2, O2, O3 b Một số ion dương kim loại như: Ag+, Fe3+, Cu2+, Cr6+, ion H+ c Một số hợp chất tham gia phản ứng với chất khác: HNO3, SO3, H2SO4, CrO3, H2Cr2O7, H2CrO4, K2Cr2O7, K2CrO4, KMnO4, HClO4, KClO4 Chất hay ion vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá: a Một số đơn chất phi kim như: C, Si, N2, P, S, Cl2, Br2, I2 b Một số ion kim loại như: Fe2+, Cr2+, Cr3+, c Một số hợp chất: FeO, Fe3O4, CrO, CO, NO2, SO2, Một số dung dịch axit như: HCl, HBr, HI, H2S, H2SO3, * Một số muối nhiệt phân như: muối NO3 , KClO3, KClO4, KMnO4, K2Cr2O7, * * (NH4)2Cr2O7, * Một số dung dịch muối Fe2+, Cr2+, Cr3+, Dãy điện hóa: K+ K Na+ Na Mg2+ Mg Al3+ Al Zn2+ Zn Cr2+ Cr Fe2+ Fe Ni2+ Ni Sn2+ Sn Pb2+ Pb H+ H Cu2+ Cu Fe3+ Fe2+ Ag+ Ag Pt2+ Pt Au3+: tính oxi hóa tăng dầ n Au : tính khử giảm dầ n Quy tắ c : chấ t khử ma ̣nh + chấ t oxi hóa ma ̣nh chấ t oxi hóa yế u tương ứng + chấ t khử yế u tương ứng ... * * (NH4)2Cr2O7, * Một số dung dịch muối Fe2+, Cr2+, Cr3+, Dãy điện hóa: K+ K Na+ Na Mg2+ Mg Al3+ Al Zn2+ Zn Cr2+ Cr Fe2+ Fe Ni2+ Ni Sn2+ Sn Pb2+ Pb H+ H Cu2+ Cu Fe3+ Fe2+ Ag+ Ag Pt2+ Pt Au3+:... SO3, H2SO4, CrO3, H2Cr2O7, H2CrO4, K2Cr2O7, K2CrO4, KMnO4, HClO4, KClO4 Chất hay ion vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá: a Một số đơn chất phi kim như: C, Si, N2, P, S, Cl2, Br2, I2 b Một... Fe2+, Cr2+, Cr3+, c Một số hợp chất: FeO, Fe3O4, CrO, CO, NO2, SO2, Một số dung dịch axit như: HCl, HBr, HI, H2S, H2SO3, * Một số muối nhiệt phân như: muối NO3 , KClO3, KClO4, KMnO4, K2Cr2O7,