ks giáo viên hóa vĩnh phúc 2016 2017

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC – CẤP THCS Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm 02 trang) Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 Câu (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn chứa hóa chất riêng biệt sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Câu (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy dùng nước vôi dư để loại bỏ khí độc sau khỏi không khí bị ô nhiễm: Cl2, SO2, H2S, NO2 Câu (1,0 điểm) Khi cho canxi cacbua vào nước, thu hiđrocacbon A chất khí không màu Hiđrocacbon B có hàm lượng hiđro hàm lượng hiđro A, khối lượng mol phân tử B 78 gam/mol, B có cấu tạo mạch vòng, liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn Tiến hành thí nghiệm với A, B: + Dẫn khí A vào dung dịch brom loãng + Cho B vào ống nghiệm đựng nước cất, lắc nhẹ, để yên + Đun nóng hỗn hợp gồm B brom với bột sắt Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hoá học minh hoạ (nếu có) Câu (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, có) để hoàn thành sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Fe → Fe3O  → CO  → NaHCO  → NaCl  → Cl  → FeCl  → Fe(NO )  → NaNO Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp X gồm metan etilen oxi dư hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư, thu 200 gam dung dịch có nồng độ muối 5,3% Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất có hỗn hợp X Câu (1,0 điểm) Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M, thu 0,6 lít dung dịch A (coi pha trộn không làm thay đổi thể tích) Biết 0,6 lít dung dịch A hòa tan tối đa 1,02 gam Al 2O3 Tính V1 V2 Câu (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 AgNO3 Trong hỗn hợp X, nguyên tố nitơ chiếm 11,864% khối lượng a Từ 21,24 gam hỗn hợp X điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu, Ag tương ứng? b Đem lượng hỗn hợp kim loại thu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng thu V lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Tính V Câu (1,0 điểm) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A gồm a mol Na 2CO3 b mol KHCO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO2 không tan nước): http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 a Xác định a b b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư Tính khối lượng kết tủa thu c Đun nóng cô cạn dung dịch A, thu m gam chất rắn khan Tính m Câu (1,0 điểm) Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: a Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm b Giả sử A chứa chất hữu Cho 5,6 lít hỗn hợp khí A (đktc) phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 55,2 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng xảy bình (1) Câu 10 (1,0 điểm) Hỗn hợp M gồm ancol no X axit đơn chức Y, mạch hở (số mol Y lớn số mol X) Đốt cháy hết 0,4 mol hỗn hợp M cần 30,24 lít O2 (đktc), thu 52,8 gam CO2 19,8 gam nước Xác định công thức cấu tạo X Y -Hết Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC – CẤP THCS http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang) Câu Đáp án - Đánh số lọ Trích lọ dung dịch cho vào ống nghiệm số làm mẫu (1,0đ) thử - Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử Hai mẫu làm giấy quỳ hóa đỏ dung dịch HCl dung dịch H2SO4 Hai mẫu không làm đổi màu giấy quỳ dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 - Nhỏ dung dịch BaCl2 vào mẫu thử Hai mẫu tạo kết tủa trắng H 2SO4 Na2SO4 Hai mẫu tượng HCl NaCl - Phương trình phản ứng: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ (trắng) + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ (trắng) + 2NaCl Điểm Nhận biết chất 0,25 (1,0đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 2Ca(OH)2 + Cl  → CaCl + Ca(ClO)2 + 2H O (1) Ca(OH)2 + SO2  → CaSO3 ↓ + H O (2) Ca(OH)2 + H S  → CaS + 2H O (3) 2Ca(OH)2 + 4NO2  → Ca(NO3 )2 + Ca(NO )2 + 2H O (4) + Hoà tan CaC2 vào nước thấy có khí thoát ra: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ (1,0đ) y = → y = x Khí A C2H2 Đặt công thức B CxHy → 12x + y 26 Vậy B có dạng CxHx, MB = 78 ⇒ 13.x =78 ⇒ x = ⇒ B :C6 H (Benzen) Hiện tượng PTHH xảy ra: + Dẫn A vào dung dịch Br2 thấy dung dịch nhạt màu: C2H2 + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 + Cho B vào nước cất, thấy benzen không tan nước, xảy trình phân lớp, benzen lên + Màu đỏ nâu Br2 nhạt dần C6H6 + Br2  t,Fe → C6H5Br + HBr o t (1) 3Fe+2O  → Fe3O (1,0đ) to (2) Fe3O + 4CO  → 3Fe + 4CO 0,25 0,25 0,25 0,25 Mỗi pt 0,125 (3) CO2 + NaOH → NaHCO3 (4) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO ↑ + H 2O đpdd (5) 2NaCl+2H O  → 2NaOH + Cl2 ↑ + H ↑ c.m.ngăn o t (6) 3Cl + 2Fe  → 2FeCl3 (7) FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓ + Fe(NO3 )3 (8) Fe(NO3 )3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ +3NaNO3 PTHH: (1,0đ) t CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O x mol x mol t0 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O y mol 2y mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,25 (1) (2) (3) Gọi số mol CH4 C2H4 x y ta có pt: 16.x + 28.y = 1,5 (I) http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,25 Theo (1), (2) (3) ta có: n CO2 = x + 2y, theo n Na 2CO3 = 200.5,3 = 0,1 (mol) 100 106 Ta có: x + 2y = 0,1 (II) x = 0,05 Từ (I), (II) →  y = 0,025 0,05.16 %mCH4 = 100 = 53,33% → %mC2 H4 = 100 − 53,33 = 46, 67% 1,5 0,25 0,25 nHCl = 0,6V1 (mol) (1,0đ) nNaOH = 0,4 V2 (mol) 1, 02 nAl2 O = = 0, 01(mol ) 102 Theo đề ta có : V1 + V2 = 0,6 mol (I) Trộn hai dung dịch có phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) Trường hợp I: Trong dung dịch dư HCl 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O (2) Theo ta có: nHCl = nNaOH + 6nAl2 O3 → 0,6V1 = 0,4V2 + 0,01.6 ⇔ 3V1 -2V2 = 0,3 (II) Giải hệ phương trình (I) (II) ta V1 = V2 = 0,3 (lít) Trường hợp II: Trong dung dịch dư NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (3) Theo (1) (3) ta có : nNaOH = nHCl + 2nAl2 O3 → 0,4 V2 = 0,6.V1 + 0,01.2 ⇔ 2V2 – 3V1 = 0,1 (III) Giải hệ (I) (III) ta thu V1 = 0,22 lít, V2 = 0,38 lít 11,864.21, 24 = 2,52 gam (1,0đ) a Trong hỗn hợp X có: mN = 100 ⇒ nN = 0,18 mol = n NO-3 ⇒ m NO3− = 0,18.62 = 11,16 gam 0,5 0,25 0,25 0,5 Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được: mkim loại = 21,24 – 11,16 = 10,08 gam b Gọi số mol kim loại Fe, Cu, Ag x, y, z 2Fe + 6H 2SO  → Fe (SO )3 + 3SO + 6H 2O → x x (mol) Cu + 2H 2SO  → CuSO + SO + 2H 2O → y y (mol) 0,5 2Ag + 2H 2SO  → Ag 2SO + SO + 2H 2O → z z (mol) Ta có: n NO− = 3x + 2y + z = 0,18 mol Theo PTHH: n SO2 = (3x + 2y + z) = 0, 09 mol ⇒ V = 2,016 lít a Thứ tự phương trình phản ứng (1,0đ) CO32- + H + → HCO-3 (1) 0,25 + (2) Nếu dư H + : HCO3 + H → CO ↑ +H 2O Dựa vào đồ thị ta thấy : a = 0,15 mol Ta lại có : 2.a + b = 0,4 → b = 0,1 mol b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư có phản ứng http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,25 0,25 Na CO3 + BaCl → BaCO3 ↓ + 2NaCl → m↓ = 0,15.197 = 29,55 gam c Khi đun nóng cô cạn dung dịch xảy phản ứng t0 2KHCO3  → K CO3 + CO ↑ + H O 0,25 → m cr = 0,15.106 + 0, 05.138 = 22,8 gam a Các phương trình phản ứng xảy (1,0đ) CaC + 2H O → Ca(OH)2 + CH ≡ CH ↑ (1) HgSO4 CH ≡ CH + H O  → CH -CH=O t0 0,25 (2) b Các phương trình phản ứng CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH  → AgC ≡ CAg ↓ + 2NH NO (3) 0,25 o t CH -CH=O + 2AgNO3 + 3NH + H O  → CH -COONH + 2Ag ↓ + 2NH NO3 (4) Đặt số mol C2H2 CH3-CHO có hỗn hợp x y (*)  n hh = x + y = 0,25 Theo ta có:   m ↓ = 240.x + 2.x.108 = 55,2 (**) x = 0, 05(mol) → y = 0, 2(mol) -→ Hiệu suất phản ứng xảy bình (1) n C H p­ 0, H = 2 100 = 100 = 80% n C H2 b® 0, 25 0,25 10 Theo ta có: (1,0đ) 30, 24 52,8 19,8 n O2 = = 1,35(mol) , n CO2 = = 1, 2(mol) , n H2O = = 1,1(mol) 22, 44 18 n CO2 > n H2 O → axit Y không no → Y có số nguyên tử C ≥ Đặt công thức Y CnHmO2 (n ≥ 3) Gọi x, y số mol ancol X axit Y  x + y = 0,4 Gọi a số nguyên tử oxi ancol X Bảo toàn oxi => a.x + 2y = 2n CO2 + n H2O - 2n O2 = 0,8 (mol)  a = => X ancol chức 1, = → X có số nguyên tử C ≤ Theo số nguyên tử C trung bình: C = 0, 1,1.2 = 5,5 Số nguyên tử H trung bình: H = 0, http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,25 0,25 0,25 Trường hợp 1: ancol X C3H8O2 → n = m m m n H2O = 4.x + y = 1,1 → 4.(0,4 - y) + y = 1,1 → (4 - ).y = 0,5 2 m y > 0,2 → < 2,5 → m > (m < 5,5 vµ m ch½n) → m = công thức Y C3H4O2 Công thức cấu tạo X : CH2OH – CHOH – CH3 CH2OH – CH2 – CH2OH Công thức cấu tạo Y : CH2 = CH – COOH Trường hợp 2: Ancol X C2H4(OH)2 m m m n H2O = 3x + y = 1,1 → 3.(0,4 - y) + y = 1,1 → (3 - ).y = 0,1 2 m y > 0,2 → < 0,5 → m > (m < 5,5 vµ m ch½n) → lo¹i 0,25 0,25 -Hết Thí sinh làm theo cách khác tính điểm bình thường http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 ... tố hóa học Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2016 - 2017. .. GD&ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC – CẤP THCS http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang) Câu Đáp án... cho vào ống nghiệm số làm mẫu (1,0đ) thử - Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử Hai mẫu làm giấy quỳ hóa đỏ dung dịch HCl dung dịch H2SO4 Hai mẫu không làm đổi màu giấy quỳ dung dịch NaCl dung dịch