UBND HUYỆN YÊNLẠC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI GIAO LƯU HSG LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 -2017 MÔN: HÓA HỌC ( Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau: a) Fe + H2SO4 loãng → ? + ? b) BaO + H2O → ? t c) P + O2 → ? d) Fe + H2SO4 đặc,nóng → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 e) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NO Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho: a) Viên kẽm vào dung dịch axit clohiđric b) Cho dây sắt nhỏ có quấn mẩu than hồng vào bình đựng khí oxi c) Một mẩu nhỏ Na vào cốc nước có để sẵn mẩu quỳ tím Câu (2,0 điểm): Nung hoàn toàn 12,75 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 33,33%Na, 20,29%N, 46,38%O Xác định công thức hóa học A B Biết công thức đơn giản công thức hóa học A, B Cho 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% (dung dịch X) Làm bay 100 gam H2O khỏi dung dịch X thu dung dịch bão hòa (dung dịch Y) Tiếp tục cho m gam CuSO4 vào dung dịch Y thấy tách 10 gam CuSO4.5H2O kết tinh Xác định giá trị m Câu (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch axit sunfuric loãng dư Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính khối lượng muối khan thu được? c) Lượng khí Hiđro khử vừa đủ 23,2 gam oxit kim loại M Xác định công thức oxit kim loại M Câu (2,0 điểm): Hợp chất Y có công thức MX M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Xác định công thức phân tử MX2 Cho 17,5 lít H2 lít N2 vào bình phản ứng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí A gồm NH3, N2 H2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Biết d A/ H = Tính hiệu suất tổng hợp NH3 thể tích khí NH3 thu sau phản ứng Câu (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 25 gam muối cacbonat kim loại dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ phần trăm 10,511% Khi làm lạnh dung dịch thấy tách 26,28 gam muối rắn A nồng độ phần trăm muối dung dịch lại 6,07% Xác định công thức muối A? 2.Trong bình cầu chứa đầy khí HCl (ở đktc), người ta cho vào bình cầu đầy nước cất để hòa tan hết lượng HCl Tính nồng độ % axit thu -Hết ( Cán coi thi không giải thích thêm) Họ tên thí sinh: Số báo danh: http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 UBND HUYỆN YÊNLẠC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HDC ĐỀ THI GIAO LƯU HSG LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 -2017 MÔN: HÓA HỌC ( Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian giao đề) Câu Nội dung 1(2 (1 điểm) điểm) a) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 b) BaO + H2O → Ba(OH)2 t c) 4P + 5O2 → 2P2O5 d) 2Fe + 6H2SO4 đặc,nóng → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 e) 3Zn + HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO (1 điểm) a Viên kẽm tan dần, có bọt khí không màu thoát PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b Sắt cháy mạnh sáng chói, không khói, không lửa, tạo hạt màu nâu đỏ rơi xuống đáy bình t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 c Na phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động nhanh mặt nước - Mẩu Na tan dần cho đến hết, có khí H2 bay - Mẩu quỳ tím chuyển sang màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Điểm 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,25 0,25 0,25 0,25 (2 1.(1 điểm) t điểm) Ta có sơ đồ: A → B + O2 nO2 = 1,68 = 0,075(mol ) => mO2 = 0,075.32 = 2,4( g ) 22,4 Theo ĐLBTKL ta có: mA = mB + moxi => mB = mA - moxi = 12,75 - 2,4 = 10,35 (gam) -Trong B có nguyên tố Na, N O 33,33.10,35 = 3,45( gam) 100 20,29.10,35 mN = = 2,1( gam) 100 m Na = 3,45 = 0,15(mol ) 23 2,1 = 0,15(mol ) => n N = 14 4,8 = 0,3(mol ) => nO = 16 => n Na = mO = 10,35 − (3,45 + 2,1) = 4,8( gam) Gọi CTHH B NaxNyOz Ta có: x : y : z = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : Chọn x = 1, y = 1, z = công thức đơn giản NaNO2 Công thức cuat A: NaNO2 -Trong A có nguyên tố Na, N O Theo ĐLBTKL mO = 4,8 + 2,4 = 7,2 (g); nO = 7,2 = 0,45(mol ) 16 http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,25 -0,25 0,5 nN = 0,15 mol; nNa = 0,15 mol Gọi CTHH A NaaNbOc => a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : Chọn a = 1, b = 1, c = công thức đơn giản NaNO3 Công thức B: NaNO3 (1 điểm) m CuSO /X = m CuSO 4 /Y = 80 gam 0,25 mY = 500 - 100 = 400 gam → C%(CuSO )/Y = 80.100% = 20 (%) 400 Sau CuSO4.5H2O tách khỏi Y, phần lại dung dịch bão hòa nên khối lượng CuSO4 H2O tách khỏi Y phải theo tỉ lệ dung dịch bão hòa 20 80 Trong 10 gam CuSO4.5H2O có 6,4 gam CuSO4 3,6 gam H2O Khối lượng CuSO4 tách khỏi Y 6,4 - m (gam) 6,4 - m 20 = → m = 5,5 gam 3,6 80 → (2 a điểm) PTHH: 2Al + 3H2SO4 Fe + H2SO4 → → Al2(SO4)3 + 3H2 FeSO4 + H2 x + y = 0,4 (II) Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp A là: mAl = 0,2.27 = 5,4 g ⇒ %Al = 5,4 100% = 49,09% 11 mFe = 0,1.56 = 5,6 g ⇒ %Fe = 100% - 49,09% = 50,91% b ( Theo PTHH (1) (2): n H SO = n H = 0,4(mol) p.u 0,25 - (1) (2) 27x + 56y = 11 x = 0,2 ⇒ 3 y = 0,1 x + y = 0,4 0,25 0,25 Số mol khí H2 là: 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) Gọi số mol Al x (mol), số mol Fe y (mol) Khối lượng hỗn hợp A là: 27x + 56y = 11 (I) Số mol khí H2 thu PTHH (1, 2) là: Từ (I, II) ta có: - 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo ĐLBTKL, ta có: m KL + m H SO p.u = m muôi + m H - 0,25 - - ⇒ m muôi = 11 + 0, 4.98 − 0,4.2 = 49,4gam http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 c Đặt CTTQ Oxit kim loại M là: MxOy t PTHH: yH2 + MxOy xM + yH2O → Số mol MxOy phản ứng là: 0,4 (mol) y 0,25 Khối lượng MxOy là: 0,4 (Mx+16y) = 23,2 ⇒ M = 42y = 21 2y x x y - - 2y = ⇒ M = 21 (Không có) x 2y = ⇒ M = 42 (Không có) + Nếu: x 2y = ⇒ M = 63 (Không có) + Nếu: x 0,25 + Nếu: - - 2y = + Nếu: x ⇒ M = 56 (Fe) ⇒ CTHH: Fe3O4 0,25 4.(2 (1 điểm) điểm) Goi pM pX; eM eX; nM nX số proton, electron, nơtron tương ứng nguyên tử M X Ta có pM= eM; pX = eX Trong phân tử MX2 có M chiếm 46,67% khối lượng Ta có pM + nM 100% = 46,67 pM + nM + 2( pX + nX ) 0,25 (1) - 0,25 nM = pM + (2) nX = pX (3) Trong phân tử MX2 có tổng số proton 58 pM + 2pX = 58 (4) Kết hợp (1)(2)(3)(4) ta tìm pM = 26 =Z ( M Fe), nM =30 0,25 pX = nX =16 (X S) - 0,25 Công thức phân tử A FeS2 (pirit sắt) (1 điểm) Gọi x (lít) thể tích N2 tham gia phản ứng xt, t N2 + 3H2 → 2NH3 Gọi thể tích N2 phản úng x (lít) ứng) (phản ứng) (phản ứng) V = 3VN = 3x (lít); V(phản = 2x (lít) Theo PTHH: H NH = 2VN -Hỗn hợp khí A gồm: (5 – x) (lít) N2; (17,5 – 3x) (lít) H2 2x (lít) NH3 MA = 2.5 =10 MA = 10 = [28(5 – x) + 2(17,5 – 3x) + 17 2x] : [ (5 – x) + (17,5 – 3x) + 2x] o 2 0,25 -0,25 http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 -5 17,5 < nên hiệu suất phản ứng tính theo N2 2,5 100% = 50% Hiệu suất phản ứng: H = Giải ta được: x = 2,5 Vì 0,25 -0,25 Thể tích khí NH3 thu sau phản ứng: VNH = 2x = 2.2,5 = (lít) (2 1.(1,25 điểm điểm) Phương trình phản ứng: M2(CO3)x + 2xHCl → 2MClx + xH2O + xCO2 Xét số mol: 2x x -3 Ta có: C % m ' = M + 71x 100% = 10,511% 2M + 60 x + x.36,5 : 0,073 − 44 x ⇒ M = 20x ⇒ Nghiệm phù hợp: x = 2; M = 40; kim loại Ca -* Phương trình: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 0,25mol → 0,25mol Khối lượng CaCl2 sau phản ứng: 0,25 111 = 27,75g Khối lượng dd sau phản ứng: 0,25 -0,25 -0,25 27, 75 100 = 264 g 10,511 Khối lượng dd sau làm lạnh: 264 -26,28=237,72g Đặt công thức A CaCl2.nH2O 26,28 237,72.0,0607 + Số mol CaCl2 ban đầu = 0,25mol = 111 + 18n 111 ⇒ n=6 ⇒ CT A CaCl2.6H2O (0,75 điểm) Gọi V (l) thể tích bình cầu: n(HCl) = V/22,4 (mol) Suy ra: m(HCl) = 36,5V/22,4 (g) Vì khối lượng riêng nước cất (g/ml) m(H2O) = 1000V (g) Khối lượng dung dịch sau HCl tan hết = 36,5V/22,4 + 1000V (g) -Vậy: C%(HCl) = [(36,5V/22,4) : (36,5V/22,4 + 1000V)] 100% = 0,163% http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,5 0,25 0,25 0,25 ...UBND HUYỆN YÊN LẠC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HDC ĐỀ THI GIAO LƯU HSG LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 -2017 MÔN: HÓA HỌC ( Thời gian làm 120 phút, không kể thời... Khối lượng dd sau làm lạnh: 264 -26, 28= 237,72g Đặt công thức A CaCl2.nH2O 26, 28 237,72.0,0607 + Số mol CaCl2 ban đầu = 0,25mol = 111 + 18n 111 ⇒ n=6 ⇒ CT A CaCl2.6H2O (0,75 điểm) Gọi... 100 m Na = 3,45 = 0,15(mol ) 23 2,1 = 0,15(mol ) => n N = 14 4 ,8 = 0,3(mol ) => nO = 16 => n Na = mO = 10,35 − (3,45 + 2,1) = 4 ,8( gam) Gọi CTHH B NaxNyOz Ta có: x : y : z = 0,15 : 0,15 : 0,3