Bang HTTH

Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Cho biết sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn gồm những tính chất gì? Các tính chất đó biến đổi như thế nào khi điện tích hạt nhân tăng dần? Nguyên nhân? Phát biểu định luật tuần hoàn? Đáp án •Tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện,hóa trị các nguyên tố, tính axít và bazơ của các oxit và hydroxyt của các nguyên tố trong bảng HTTH. •Các tính chất này biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. •Nguyên nhân: khi điện tích hạt nhân tăng dần, trong một chu kỳ cũng như trong một nhóm A ,bán kính nguyên tử các nguyên tố cũng biến đổi tuần hoàn( giảm dần hoặc tăng dần) •Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Đ.I. Men-đe-le-ép (1834-1907) Bài9:Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN Bài9:Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo: Ví dụ 1: Nguyên tố kali(K) có số thứ tự là 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA. Hãy cho biết các thông tin về cấu tạo nguyên tử K ? ●Số thứ tự 19 Kali có: Z= 19, có 19p và 19e; và ĐTHN = 19+ ●Chu kỳ 4 có 4 lớp electron. ●Nhóm IA  có 1electron lớp ngoài cùng. ●Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 •Áp dụng: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VI. a/Viết cấu hình electron của X? b/ cho biết điện tích hạt nhân của X bằng bao nhiêu? Cấu hình của X :1S 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Điện tích hạt nhân của X là 16+ . X thuộc chu kỳ 3 là chu kỳ… nhỏ.  X là ngyuên tố thuộc nhóm … X có số e lớp ngoài cùng là … Cấu hình e lớp ngoài cùng là: A 6e 3s 2 3p 4 •Ví dụ 2: cho cấu hình electron của nguyên tố X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. *Tổng số electron là 16  số thứ tự của nguyên tố là 16. *Nguyên tố P  thuộc nhóm A. *6e ngoài cùng  nhóm VI A. *3 lớp electron  chu kỳ 3. •Áp dụng: nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 20. Hãy: a/Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X? b/ Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? a/ Z x = 20 nên ta có: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 b/Số thứ tự: 20 ( z = 20) Chu kỳ 4 (vì có 4 lớp e) Nhóm: IIA (vì X là nguyên tố s và có 2 e lớp ngoài cùng.) Vị trí Vị trí nguyên tố nguyên tố - Số thứ tự Số thứ tự nguyên tố nguyên tố - Chu kỳ Chu kỳ - Số thứ tự Số thứ tự nhóm A nhóm A Cấu tạo Cấu tạo nguyên tử nguyên tử - Số p, số e. Số p, số e. - Số lớp e. Số lớp e. - Số e lớp Số e lớp ngoài cùng ngoài cùng II/QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT: Ví dụ: biết nguyên tố Lưu huỳnh (S) ở ô thứ 16 trong bảng tuần hoàn. Từ đó suy ra được những tính chất gì của nó? Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra: -Nguyên tố có tính kim loại hay phi kim. - Hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi. - Công thức oxit cao nhất và hydroxyt tương ứng. -Công thức hợp chất khí với hydro (đối với phikim) -Oxit và hydroxyt có tính axit hay bazơ. -S ở nhóm VI A, chu kì 3, là phi kim. - Hóa trị cao nhất với oxi là 6 công thức oxit cao nhất là SO 3 . - Hóa trị đối với hydro là 2, công thức hợp chất khí với hydro là H 2 S -SO 3 là oxit axit và H 2 SO 4 là axít mạnh. III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN. [...]... tính bazơ mạnh nhất? a/Tính kim loại:N< C< B< Be< Mg< Ca b/Công thức oxít cao nhất: CaO, MgO, BeO, B2O3, CO2, N2O5 c/ N2O5 có tính axít mạnh nhất CaO có tính bazơ mạnh nhất Ghi nhớ: 3 ý nghĩa của bảng HTTH: I/Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo II/QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN . axít và bazơ của các oxit và hydroxyt của các nguyên tố trong bảng HTTH. •Các tính chất này biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của. tính axít mạnh nhất. CaO có tính bazơ mạnh nhất Ghi nhớ: 3 ý nghĩa của bảng HTTH: I/Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo. II/QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT.