Dai cuong kim loai

Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Câu 18: Dãy các kim loại chỉ khử đư

TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI

Câu 1 Nhận định đúng là

Câu 2 Cấu hình electron nào dưới đây đúng của các ion hoặc nguyên tử Cu (Z = 29)?

A Cu2+: 1s² 2s²2p6 3s²3p63d7 4s² B Cu: 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s1

C Cu+: 1s² 2s²2p6 3s²3p63d8 4s² D Cu: 1s² 2s²2p6 3s²3p63d9 4s²

Câu 3 Nguyên tố Cr có số hiệu nguyên tử là 24 Ion Cr³+ có cấu hình electron là

A Cr³+: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d5 4s1 B Cr³+: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d4 4s²

C Cr³+: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d4 D Cr³+: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d³

Câu 4 Trong số các nguyên tử hoặc ion sau, nguyên tử hay ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là

Câu 5 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại M và X là 94, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30 Số hạt mang điện của nguyên tử X nhiều hơn của

M là 18 Hai kim loại M và X lần lượt là

Câu 6 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 X là kim loại

Câu 7 Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Trong bảng tuần hoàn, sắt thuộc

Câu 8 Một nguyên tố có số thứ tự trong bảng tuần hoàn là 31 thì vị trí của nguyên tố đó thuộc

Câu 9 Dãy các ion kim loại nào sau đây có cùng cấu hình electron?

A 11Na+, 12Mg²+, 13Al³+ B 19K+, 11Na+, 12Mg²+

C 11Na+, 19K+, 37Rb+ D 19K+, 20Ca²+, 21Sc³+

Câu 10 Kim loại có độ dẫn điện tốt nhất là

Câu 11 Kim loại có độ cứng lớn nhất là

Câu 12 Ở điều kiện thường kim loại ở thể lỏng là

Câu 13 Người ta quy ước kim loại nhẹ là kim loại có tỉ khối

Câu 14 Nguyên nhân tạo nên tính chất vật lí chung các kim loại gồm tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt

và ánh kim là do

Câu 15 Dung dịch CuSO4 tác dụng được với tất cả kim loại trong dãy

Câu 16 Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể

A lập phương tâm khối, tứ diện đều, lập phương tâm diện

B lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối

C lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm diện

D lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm khối

Câu 17 Liên kết kim loại là liên kết

A hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm

B hình thành nhờ các cặp electron giữa các nguyên tử

C sinh ra do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương, các electron kết dính ion dương với nhau

D sinh ra do sự nhường cặp electron chưa liên kết của nguyên tử này cho nguyên tử kia để hình thành liên kết

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Câu 1 Một học sinh viết các sơ đồ phản ứng sau

c Cu + Fe²+ → Cu²+ + Fe d Ag + H+ → Ag+ + H2

Những trường hợp có xảy ra phản ứng là

Câu 2 Fe tác dụng được với dung dịch CuCl2 tạo ra Cu và FeCl2 Cu tác dụng được với dung dịch FeCl3 tạo

ra FeCl2 và CuCl2 Tính oxi hóa của các ion kim loại tăng theo chiều:

A Fe²+; Cu²+; Fe³+ B Fe³+; Cu²+; Fe²+ C Cu²+; Fe³+; Fe²+ D Fe³+; Fe²+; Cu²+

Câu 3 Ion nào có khả năng oxi hóa yếu nhất?

Câu 4 Dãy ion kim loại nào sau đây được xếp theo chiều tăng tính oxi hóa?

A Mg²+, Fe²+, Ag+, Al³+ B Al³+, Fe²+, Zn²+, Ag+

C Mg²+, Zn²+, Fe²+, Ag+ D Mg²+, Zn²+, Ag+, Fe²+

Câu 5 Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

Câu 6 Trong dãy nào sau đây, tính khử của các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải?

Câu 7 Cho các cặp oxi hóa khử: Fe²+/Fe, Zn²+/Zn, Cu²+/Cu, Pb²+/Pb Có thể lập được bao nhiêu cặp pin điện hóa từ các cặp oxi hóa khử trên?

Câu 8 Trong các dung dịch: CuSO4, FeCl3, FeCl2, KCl, ZnSO4, AgNO3, những dung dịch tác dụng được với

Zn là

A CuSO4, FeCl3, FeCl2, KCl B CuSO4, FeCl3, ZnSO4, AgNO3

C CuSO4, FeCl2, KCl, AgNO3 D CuSO4, FeCl3, FeCl2, AgNO3

Câu 9 Kim loại X tác dụng với dung dịch muối sắt (III) tạo ra kim loại Fe X có thể là

Câu 10 Ngâm bột Fe vào các dung dịch muối riêng biệt Fe³+, Zn²+, Cu²+, Pb²+, Mg²+, Ag+ Số phản ứng xảy

ra là

Câu 11 Cho hỗn hợp bột Mg và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau phản ứng thu được 2 kim loại, dung dịch gồm 3 muối là

A Zn(NO3)2, AgNO3 vàMg(NO3)2 B Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3

C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 và Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3

Câu 12 Cho hỗn hợp bột Zn và Al vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau phản ứng thu được 3 kim loại và dung dịch gồm 2 muối là

Câu 13 Chọn các phản ứng sai trong số các phản ứng sau

1 2Al + 3MgSO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg

2 Al + 6HNO3đ, nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

4 2Al + Fe2O3

o t

→ Al2O3 + 2Fe

5 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2

Câu 14: Cho các phản ứng hóa học sau

Fe + Cu²+ → Fe²+ + Cu; Cu + 2Fe³+ → Cu²+ + 2Fe²+

Nhận xét SAI là

C Tính oxi hóa của Fe²+ yếu hơn Cu²+ D Tính khử của Cu yếu hơn Fe²+

Câu 15: Dãy gồm các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là

A Zn²+, Cu²+, Fe²+, Ag+ B Zn²+, Cu²+, Fe²+, Ag+

C Zn²+, Fe²+, Cu²+, Ag+ D Fe²+, Zn²+, Cu²+, Ag+

Câu 16: Thứ tự của các cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là:

Ag+/Ag, Fe³+/Fe²+, Cu²+/Cu, Fe²+/Fe Cặp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

Câu 17: Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây?

Câu 18: Dãy các kim loại chỉ khử được Fe³+ về Fe²+ trong dung dịch muối là

Câu 19: Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y Kết luận đúng là

Câu 20: Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận đúng là

A X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B X gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 21: Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là

Câu 22: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là

PIN ĐIỆN HÓA

Câu 1 Cho phản ứng: 2Ag+ + Zn → Zn²+ + 2Ag Thế điện cực chuẩn của Ag+/Ag và Zn²+/Zn lần lượt bằng 0,8V và –0,76V Suất điện động của pin điện hóa Zn – Ag là

Câu 2 Cho các trị số thế điện cực chuẩn

E° (Ag+/ Ag) = +0,80 V; E° (Al³+/Al) = –1,66 V; E° (Mg²+/Mg) = –2,37 V; E° (Zn²+/Zn) = –0,76 V; E° (Cu²+/Cu) = +0,34 V Giá trị 1,56 V là suất điện động của pin điện hóa

Câu 3 Cho E° (Al³+/Al) = –1,66 V; E° (Sn²+/Sn) = –0,14 V Chiều của phản ứng hóa học giữa hai cặp oxi hóa khử Al³+/Al với Sn²+/Sn và suất điện động chuẩn của pin điện hóa tương ứng là

A 2Al³+ + 3Sn → 2Al + 3Sn²+; E°pin = 1,8 V

B 2Al³+ + 3Sn → 2Al + 3Sn²+; E°pin = 1,52 V

C 2Al + 3Sn²+ → 2Al³+ + 3Sn; E°pin = 1,8 V

D 2Al + 3Sn²+ → 2Al³+ + 3Sn; E°pin = 1,52 V

Câu 4 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: (1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; (2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; (3) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; (4) Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa học là

Câu 5 Khi pin Zn – Cu phóng điện, tại cực dương (+) xảy ra quá trình

Câu 6 Có 4 dung dịch riêng biệt: (a) HCl, (b) CuCl2, (c) FeCl3, (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa học là

Câu 7 Sau một thời gian pin điện hóa Zn – Cu hoạt động Nhận xét nào sau đây không đúng?

A Khối lượng cực kẽm giảm, khối lượng cực đồng tăng

B Nồng độ Cu²+ tăng, nồng độ Zn²+ giảm

C Nồng độ Zn²+ tăng, nồng độ Cu²+ giảm

D Suất điện động của pin giảm

Câu 8 Cho E° (Cu²+/Cu) = +0,34 V, E° (Fe³+/Fe²+) = +0,77 V, E° (Zn²+/Zn) = –0,76 V, E° (Ni²+/Ni) = –0,26

V Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng?

Câu 9 Cho E° (Cu²+/Cu) = +0,34 V và E° (Ni²+/Ni) = –0,26 V Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Ni –

Cu là

A 0,08 V B 0,60 V C 0,34 V D 0,26 V.

Câu 10 Biết suất điện động chuẩn của pin Zn – Cu là 1,10 V và E° (Zn²+/Zn) = –0,76 V Thế điện cực chuẩn của cặp Cu²+/Cu là

Câu 11 Biết suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: E° (Cu – Ag) = 0,46V, E° (Zn – Cu) = 1,10 V, E° (Pb – Cu) = 0,47 V Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái qua phải là

A Zn²+, Pb²+, Cu²+, Ag+ B Pb²+, Zn²+, Cu²+, Ag+

C Zn²+, Cu²+, Pb²+, Ag+ D Pb²+, Zn²+, Ag+, Cu²+

Câu 12: Cho suất điện động chuẩn E° của các pin điện hóa: E° (Cu – X) = 0,46 V; E° (Y – Cu) = 1,1 V; E° (Z – Cu) = 0,47 V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái qua phải là

Câu 13: Cho biết phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong pin Fe – Cu là Fe + Cu²+ → Fe²+ + Cu; E° (Fe²+/Fe) = – 0,44 V, E° (Cu²+/Cu) = +0,34 V Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Fe – Cu là

Câu 14: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Zn – Cu là 1,1 V; Cu – Ag là 0,46 V Thế điện cực chuẩn E° (Ag+/Ag) = +0,80 V Thế điện cực chuẩn E° (Zn²+/Zn) và E° (Cu²+/Cu) có giá trị lần lượt là

Câu 15: Cho các thế điện cực chuẩn: E° (Al³+/Al) = –1,66 V; E° (Zn²+/Zn) = –0,76 V; E° (Pb²+/Pb) = –0,13 V; E° (Cu²+/Cu) = +0,34 V Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất?

Câu 16: Một vật bằng sắt tráng thiếc bị xước sâu tới lớp sắt tiếp xúc với môi trường chất điện li thì

Câu 17: Một lá sắt đang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì lượng bọt khí H2 bay ra

Câu 18: Có ba thanh kim loại: sắt nguyên chất (X), kẽm nguyên chất (Y), sắt lẫn kẽm (Z) đặt trong không khí ẩm thì

Câu 19: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và

Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị ăn mòn trước là

Câu 20: Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (I); Zn – Fe (II); Fe – C (III); Sn – Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thí các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là

BÀI TẬP ÔN TẬP KIM LOẠI

Câu 1 Câu nào sai trong các câu sau?

A Crom có tính khử yếu hơn sắt

B Cr2O3 và Cr(OH)3 có tính lưỡng tính

C Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D CuSO4 khan có thể dùng để phát hiện nước có lẫn trong xăng hoặc dầu hỏa

Câu 2 Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần từ trái sang phải là

A Ni²+, Fe²+, Cu²+, Ag+, Fe³+, Au³+ B Fe²+, Ni²+, Cu²+, Fe³+, Ag+, Au³+

C Ni²+, Fe²+, Cu²+, Fe³+, Ag+, Au³+ D Fe²+, Ni²+, Cu²+, Ag+, Fe³+, Au³+

Câu 3 Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4 cần dùng thêm chất nào sau đây?

Câu 4 Chọn câu đúng trong các câu sau

A Thép là hợp kim của sắt với cacbon (2 – 4%)

B Gang là hợp kim của sắt với cacbon (2 – 5%)

C Gang xám có chứa ít cacbon hơn gang trắng

D Để luyện được những loại thép chất lượng cao, người ta dùng phương pháp lò điện

Câu 5 Kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng cho thể tích khí NO2 lớn hơn cả là

Câu 6 Vàng bị hòa tan trong dung dịch

A hỗn hợp 1 thể tích HNO3 đặc và 3 thể tích HCl đặc

B 3 thể tích HNO3 và 1 thể tích HCl đặc

C HNO3 đặc, nóng

D H2SO4 đặc, nóng

Câu 7 Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là

Câu 8 Dãy các chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 B Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2

C CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O D Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2

Câu 9 Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội là

Câu 10 Tổng hệ số nguyên, tối giản của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSO4 với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 là

Câu 11 Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau một thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g Khối lượng đồng sinh ra là

Câu 12 Ngâm một lá kim loại có khối lượng 10 g trong dung dịch H2SO4 Sau khi thu được 448 ml khí H2

(đktc) thì khối lượng kim loại giảm 11,2% Kim loại đã dùng là

Câu 13 Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng không thuộc phản ứng oxi hóa khử là

A Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

B 2Cr(OH)3

o t

→ Cr2O3 + 3H2O

C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

D K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Câu 14 Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, FeO, ZnO và Al2O3 nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là

Câu 15 Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình (NH4)2Cr2O7

o t

→ Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 g muối thấy còn 30g hỗn hợp gồm chất rắn và tạp chất trơ Phần trăm tạp chất có trong muối là

Câu 16 Hòa tan hoàn toàn 2,56 g đồng vào dung dịch HNO3 đặc Sục khí thu được vào dung dịch NaOH dư Khối lượng muối của natri thu được là

Câu 17 Cho 10,8 g hỗn hợp Fe và Cr tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) Tổng khối lượng muối khan thu được là

Câu 18 Khối lượng đồng thu được ở catot sau 1 giờ điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 2 ampe là

Câu 19 Thổi một luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,04 g chất rắn Khí thoát ra sục vào bình đựng nước vôi trong dư thấy có 5 g kết tủa Khối lượng hỗn hợp ban đầu là

Câu 20 Cho 3,6 g hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là

Câu 21 Hòa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 4,928 lít hỗn hợp NO

và NO2 (đktc) Khối lượng của 1 lít hỗn hợp hai khí này ở đktc là

Câu 22 Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng CO dư Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 8 g kết tủa Khối lượng sắt thu được là

Câu 23 Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4

loãng, dư thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn C Tính m

Câu 24 Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 và FeCl3 thu được chất rắn B nguyên chất và dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D và dung dịch

E Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 8,1 gam chất rắn Thành phần trăm theo khối lượng của Fe và Zn trong A lần lượt là

Câu 25 Hòa tan 32 gam CuSO4 vào 200 gam dung dịch HCl 3,285% thu được dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I = 1,34A trong 2 giờ Biết hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot lần lượt là

Câu 26 Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Tính thời gian điện phân, biết dòng điện có cường độ 20A

Câu 27 Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí H2 (đktc) Mặt khác nếu cho 8,7 gam hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 thì thu được bao nhiêu lít khí NO (ở đktc)

Câu 28 Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 thu được dung dịch A Cho A phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO4 trong môi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là

Câu 29 Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được kết tủa X Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m Giá trị của m là

Câu 30 Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra khí SO2 duy nhất Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit sắt đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO2 ở thí nghiệm trên Công thức của oxit sắt là

Câu 31 Nung hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng nhôm khử oxit sắt thành sắt kim loại) Hỗn hợp sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc); còn nếu cho tác dụng với HCl dư sẽ thu được 26,88 lít khí hiđro (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Thành phần trăm khối lượng Al và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 32 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M vừa đủ Hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng có khối lượng là

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

Câu 2: Cho một lượng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ tác dụng hết với 16 gam CuO Nồng độ của dung dịch muối thu được là

Câu 3: Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch X và 672 ml khí bay ra (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?

Câu 4: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối Giá trị của m là

Câu 5: Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 nung nóng, thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn Y và 13,2 gam khí CO2 Giá trị của m là

Câu 6: Trung hòa 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là

Câu 7: Khử hoàn toàn 8 gam một oxit của kim loại cần dùng 3,36 lít H2 Hòa tan hết lượng kim loại thu được vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít H2 Thể tích khí đều đo ở đktc Công thức của oxit trên là

Câu 8: Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là

Câu 9: Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dịch có khối lượng riêng là 1,25 g/ml chứa Fe2(SO4)3 và Al2(SO4)3

với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M Sau phản ứng, người ta tách kết tủa và đem nung đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là

Câu 10: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn

A, thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và một thể tích O2 vừa đủ oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D Khối lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần khối lượng KCl có trong A Khối lượng kết tủa C là

Câu 11: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có

tỉ khối so với H2 là 20,4 Giá trị của m là

Câu 12: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC thu được hỗn hợp các ete có

số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là

Câu 13: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc) Nồng độ % các chất có trong dung dịch A là

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hóa trị I và muối cacbonat của kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là

Câu 15: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn

A, thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D Khối lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A Phần trăm khối lượng KClO3 có trong A là

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Biết tỉ khối của A so với không khí nhỏ hơn 7 CTPT của A là

Câu 17: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và ancol một lần ancol tác dụng hoàn toàn với NaOH thu được 6,4 gam ancol và một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là 13,56% (so với lượng este) CTCT của este là

C CH3COO–CH2COOH D CH3COO–CH2COOCH3.

Câu 18: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch NaOH thu được 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp ancol CTCT của 2 este là

A HCOOCH3 và C2H5COOCH3 B C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5

Câu 19: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H2O Phần 2 cho tác dụng với H2 dư (Ni, t°) thì thu được hỗn hợp A Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thì thể tích khí CO2 (đktc) thu được là

Câu 20: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A là

Câu 21: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí

X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được khối lượng muối khan là

Câu 22: Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức, bậc một tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thì thu được 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

Câu 23: Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí Sau khi kết thúc, khối lượng chất rắn thu được là

Câu 24: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là

Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu được 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng CaCO3 trong X là

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

Câu 1: Cho hỗn hợp A gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S tác dụng với HNO3 loãng, dư đun nóng chỉ thu được muối sunfat của các kim loại và giải phóng khí duy nhất NO Tỉ lệ x: y có giá trị là

Câu 2: Dẫn một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được chất rắn B gồm bốn chất cân nặng 4,784 gam Khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp A là

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 4: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O2, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là

Câu 5: Cho ba kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ, thu được 1,792 lít khí (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 18,5 Nồng độ mol HNO3 trong dung dịch đầu là

Câu 6: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe trong không khí thu được hỗn hợp chất rắn Z gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Để hòa tan Z cần dùng vừa hết 500 ml dung dịch HNO3 1,6M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,

đo ở đktc) Giá trị của V là

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 và C4H8 rồi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 29,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 10,76 gam Giá trị của m là

A 8,14 B 4,18 C 1,84 D 1,48.

Câu 8: Tiến hành crackinh 2,9 gam butan ở nhiệt độ cao Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí A gồm

CH4, C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10 Đốt cháy hoàn toàn A trong khí O2 dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra qua bình đựng H2SO4 đặc Độ tăng khối lượng của bình đựng H2SO4 đặc là

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là

Câu 10: Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng, thu được dung dịch A và 1,568 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí đều không màu có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa thành màu nâu trong không khí Số mol HNO3 đã phản ứng là

Câu 11 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc thu được thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là

Câu 12.Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau phản ứng thu được m gam chất rắn, một hỗn hợp khí và hơi nặng hơn khối lượng của V lít hỗn hợp ban đầu là 0,32 gam Giá trị của V và m là

Câu 13 Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) một hỗn hợp khí gồm CO và H2 qua một ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng là 24 gam dư đang được đun nóng Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là

Câu 14.Cho m gam một ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5 Giá trị của m là

Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl cần dùng là

Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị của V là

Câu 17 Dẫn 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20 Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là

Câu 18 Đem oxi hóa hoàn toàn 28,6 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg bằng oxi dư thu được 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hòa tan hết B trong dung dịch HCl được dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu được hỗn hợp muối khan là

Câu 19 Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol Fe2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 4,784 gam chất rắn B gồm 4 chất trong đó có oxit sắt từ Hòa tan chất rắn

B bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,6272 lít H2 (ở đktc) Xác định số mol oxit sắt từ trong hỗn hợp B Biết rằng trong B số mol oxit sắt từ bằng 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt (III) oxit

Câu 20 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Khối lượng H2O tạo thành là

PHƯƠNG PHÁP TĂNG HOẶC GIẢM KHỐI LƯỢNG

Câu 1: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là các halogen ở hai chu kì liên tiếp nhau) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34 gam kết tủa Công thức hai muối NaX và NaY là

Câu 2: Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO4 đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy là nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng là

Câu 3: Nhúng một thanh Zn vào 2 lít dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có số mol bằng nhau, cho đến khi hai muối trong dung dịch phản ứng hết thì thu được dung dịch A Lấy thanh Zn đem cân lại, thấy khối lượng tăng 14,9 gam so với ban đầu Nồng độ mol của dung dịch A là

Câu 4: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 5: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2

và CaCl2 vào dung dịch đó Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B % khối lượng BaCO3 và CaCO3 trong A lần lượt là

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?

Câu 7: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Số mol hỗn hợp đầu là

Câu 8: Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam Cũng thanh graphit này nếu được nhúng vào dung dịch AgNO3 thì khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị II là

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A Sục khí Cl2

dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl

có trong hỗn hợp X là

Câu 10: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25% Khối lượng của vật sau phản ứng là

Câu 11: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra, trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt lần lượt là

Câu 12: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd²+, khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng thanh kẽm ban đầu là

Câu 13: Nhúng thanh kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết rằng số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau

Câu 14: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức của muối XCl3

Câu 15: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được

69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng của mỗi chất tương ứng trong hỗn hợp ban đầu