On tap Chuong III

- Cấu tạo nguyên tử- BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn - Liên kết hoá học - Phản ứng hoá học - Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 2.Về kỹ năng: - Viết cấu hình, từ đó xác

Trang 1

- Cấu tạo nguyên tử

- BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn

- Liên kết hoá học

- Phản ứng hoá học

- Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

2.Về kỹ năng:

- Viết cấu hình, từ đó xác định vị trí, tính chất và ngợc lại

- Vận dụng các quy luật biến đổi tuần hoàn

Giáo viên dùng một số bài tập sau để ôn

- Viết công thức các oxit cao nhất

- So sánh tính axit – bazơ của các

CaCO3(r) CaO(r)+CO2(k); H = 178kJ

a Phản ứng trên toả nhiệt hay thu

nhiệt?

HS: Làm bài tập theo yêu cầu của GV

Trang 2

b cân bằng p/ sẽ chuyển dịch về phía

nào khi:

- Giảm nhiệt độ

- Thêm CO2 vào bình

- Tăng dung tích của bình

4 Củng cố

Đã kết hợp với bài giảng

5 Hớng dẫn hs học ở nhà

Chuẩn bị trớc trớc bài sau theo SGK

V Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: / /2007

Ngày giảng: / / 2007

Tiết: 2

Sự điện li

I Mục tiêu của bài học

1 Kiến thức.

 Biết đợc các khái niệm về chất điện li, chất không điện li, sự điện li

 Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch chất điện li

 Hiểu phân tử H2O là phân tử phân cực, nớc là một dung môi phân cực

 Hiểu cơ chế của quá trình điện li

2 Kỹ năng.

 Rèn luyện cho học sinh kỹ năng thực hành thí nghiệm: quan sát, so sánh

 Rèn luyện khả năng lập luận logic

 Rèn luyện cho học sinh viết phơng trình điện li của axit, bazơ, muối

3 Tình cảm thái độ.

 Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học

 Tin tởng vào phơng pháp nghiên cứu khoa học bằng thực nghiệm

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học.

1. Phần mềm.

Microsoft Power Point

Mô phỏng

2. Phiếu học tập.

Củng cố kiến thức cuối giờ

III Phơng pháp dạy học chủ yếu

Dạy học nêu vấn đề

Sử dụng thí nghiệm theo phơng pháp nghiên cứu

IV Thiết kế các hoạt động dạy học.

1, ổ định lớp

2, Kiểm tra bài cũ: kết hợp bài mới

3, Bài mới

Hoạt động 1:

GV cho HS quan sát thí nghiệm, nhận

I Hiện tợng điện li

1 Thí nghiệm.

Nhận xét:

Nớc cất không dẫn điện

Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung

Trang 3

xét, điền vào bảng và rút ra kết luận.

Hoạt động 2:

GV dẫn dắt: điều kiện để 1 dung dịch,

1 vật dẫn đợc điện?

GV dẫn dắt: Kim loại là chất dẫn điện,

các phần tử mang điện trong kim loại

là các electron Dung dịch điện li dẫn

đợc điện Vậy trong dung dịch điện li

có phần tử mang điện nào?

Năm 1887 Arêniut đã chỉ ra rằng: tính

dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ,

muối là do trong dung dịch của chúng

có các tiểu phân mang điện tích gọi là

các ion Các phân tử axit, bazơ, muối

khi tan trong nớc phân li thành các

ion

Hoạt động 3

GV đa ra định nghĩa chất điện li, sự

điện li và phơng trình điện li Sau đó

GV viết phơng trình điện li của HCl

GV lu ý cho HS: Vì phân tử trung hoà

về điện nên về số trị tổng điện tích

của cation phải bằng tổng điện tích

của anion.

Tên gọi cation = “cation” + tên kim

loại (+ điện tích của nguyên tố)

Tên gọi anion = “anion” + tên gốc

- HS lên bảng viết phơng trình điện li của

H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, Fe(NO3)3

II Cơ chế của quá trình điện li

1 Cấu tạo của phân tử H 2 O

HS giải thích hiện tợng quan sát đợc dựa vào bản chất liên kết và cấu tạo phân tử n-ớc:

- Liên kết trong phân tử H2O là liên kết cộng hoá trị có cực, cặp electron dùng chung giữa H và O bị lệch về phía nguyên

tử O, do đó H mang 1 phần điện tích dợng

và O mang 1 phần điện tích âm

- Phân tử H2O không phải là phân tử thẳng hàng mà là 1 phân tử có góc

Trang 4

GV gợi ý cho HS nhớ lại thí nghiệm

về tính dẫn điện của các dung dịch và

nêu vấn đề: Tại sao nớc nguyên chất,

NaCl khan không dẫn điện nhng khi

hoà tan NaCl trong nớc dung dịch lại

dẫn đợc điện Chứng tỏ giữa nớc và

tinh thể NaCl có sự tơng tác với nhau

sinh ra các ion Để biết nớc và tinh thể

NaCl tơng tác với nhau nh thế nào cô

và các em hãy xem phần mô phỏng

hoà tan NaCl trong nớc

GV viết phơng trình điện li đúng và

đơn giản của NaCl

GV có thể trình bày thêm: trong dung

dịch các ion Na+ và Cl- không tồn tại

độc lập mà bị các phân tử nớc bao vây,

hiện tợng đó gọi là hiện tợng hiđrat

hoá

Hoạt động 6

GV nêu vấn đề: ở trên chúng ta đã

thấy các phân tử có liên kết ion khi tan

trong nớc phân li thành các ion Vậy

khi các phân tử có liên kết cộng hoá

trị khi tan trong nớc có phân li thành

ion không? Nếu có thì phân li nh thế

nào? Hãy xét quá trình phân li của

HCl trong nớc

GV gợi ý cho HS nhớ lại đặc điểm cấu

tạo của phân tử HCl

GV cho HS quan sát hình vẽ và gợi ý

cho HS giải thích quá trình điện li của

HCl trong nớc

2 Quá trình điện li của NaCl trong nớc.

HS xem phần mô phỏng và nhận xét:

Khi cho các tinh thể NaCl vào nớc, ion Na+

và Cl- trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử H2O: cation hút đầu âm và anion hút đầu dơng của phân tử H2O

3.Quá trình điện li của HCl trong nớc.

HS nhớ lại đặc điểm cấu tạo phân tử HCl: Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

là liên kết cộng hoá trị có cực Vì vậy phân

tử phân cực HCl có thể biểu diễn bằng hình vẽ:

HS giải thích: khi tan trong nớc, các phân

tử HCl hút về phía chúng những cực ngợc dấu của các phân tử nớc, kết quả là phân tử HCl bị điện li thành các ion H+ và Cl-

4 Củng cố

Phiếu học tập Câu 1: Trờng hợp nào sau đây không dẫn điện đợc

Câu 2: Một học sinh hoà tan natri oxit vào nớc và làm thí nghiệm thấy dung dịch

thu đợc dẫn đợc điện Bạn đó kết luận: “ natri oxit là chất điện li” Kết luận nh vậy

đúng hay sai? Hãy giải thích?

Câu 3: Quan sát thí nghiệm và giải thích: Khi nhỏ dung dịch H2SO4 đến d vào dung dịch Ba(OH)2 thì có hiện tợng gì xảy ra? Giải thích?

+

Trang 5

Tiết: 3

phân loại các chất điện li

I – Mục tiêu bài học Mục tiêu bài học

1- Về kiến thức:

Biết đợc thế nào là độ điện li, cân bădng điện li

Biết đợc thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu

2- Về kỹ năng:

Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh, yếu

Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh, yếu không điện li

2- Kiểm tra bài cũ: (Câu hỏi SGK…không )

3- Nội dung bài giảng:

I- Độ điện li:

+) Hớng dẫn học sinh tiến hành Hoạt động1:

+) Gọi 1 học sinh lên bàn giáo viên +) Học sinh quan sát và nhận xét

để theo tác thí nghiệm +) Ghi vở nội dung kết luận

+) Kết luận: Các chất khác nhau

+) Phát biểu khái niệm độ điện li.Độ điện li  đợc xác định bằng tỉ số

n: Số phân tử phânli thành ion thành Ion và nồng độ mol chất điện li

nO : Số phân tử chất đó hoà tan đó hoà tàn

? Hãy phát biểu khái niệm về độ +) 0 <   1

Trang 6

+) Thế nào là chất điện li mạnh +) Phát biểu.

? Chất điện li mạnh có độ điện li +) Chất điện li mạnh là chất khi tan

phân li ra Ion

li mạnh +) Lấy ví dụ các chất điện li mạnh

A xít mạnh Muối tan Bazơ mạnh +) Viết PT điện li

? Hãy lấy VD các axit mạnh, bazơ HNO3  H+ + NO

3

-+) Trong phơng trình điện li, ta Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO2 

4dùng ( ) để chỉ chiều điện li của

chất điện li mạnh +) Tính nồng độ Ion trong một số dung

dịch KNO3 0,1M, MgCl2 0,05M+) ? Hãy viết PT điện li của một số

chất điện li mạnh

+) Dựa vào PT điện li, có thể tính

đợc nồng độ các Ion trong dung Giải: KNO3  K+ + NO 

3

dịch khi biết nồng độ chất điện li Theo PT điện li:

+ ? Hãy nghiên cứu VD trong SGK n(K + ) = n(NO3 ) = nKNO3

và vận dụng tính nồng độ Ion trong Vì có cùng thể tích dung dịch là V(l)

dung dịch: KNO3 0,1M, MgCl2 0,05M  CM(K+ ) = CM (NO3 ) = CM (KNO 3 ) = 0,1M

[K+] = [NO

3 ) = 0,1M

2- Chất điện li yếu:

+ ? Thế nào là chất điện li yếu ? +) Phát biểu:

Chất điện li yếu có độ điện li  bằng Chất điện li yếu là chất khi tan trong

tan phân li ra Ion, phần còn lại vẫn tồn tại dới dạng phân tử trong dung

+) Lấy ví dụ chất điện li yếu

+) Viết PT điện li

Axít yếu Muối ít tan Bazơyếu

Không tan

? Hãy lấy VD về chất điện li yếu HF  H+ + F

-+) Trong phơng trình điện li của CH3COOH  CH3COO- + H+

chất điện li yếu dùng ( ) thay H2CO3  H+ + HCO

3

3  H+ + CO2 

3

? Hãy viết PT điện li của một số

chất điện li yếu

Trang 7

+) Đặt vấn đề: Sự điện li của chất a) Cân bằng điện li.

điện li yếu có đầy đủ những đặc +) Nhắc lại:

trng của quá trình thuận nghịch - Quá trình thuận nghịch sẽ đạt đến

? Đặc trng của quá trình thuận trạng thái cân bằng Đó là cân bằng

- Trạng thái cân bằng đợc đặc trng bằng hằng số cân bằng

+ Tơng tự nh vậy thì quá trình - Chuyển dịch cân bằng tuân theo

điện li sẽ đạt đến trạng thái cân nguyên lý Lơ Satơliê

bằng gọi là cân bằng điện li Vậy: Khi quá trình điện li đạt đến

? Hãy nêu đặc điểm của cân bằng trạng thái cân bằng gọi là cân bằng

+) Cân bằng điện li đợc đặc trng

? Hãy viết biểu thức tính hằng số bởi hằng số điện li

điện li cho quá trình điện li Sự chuyển dịch cân bằng điện li cũng

AB  A+ + B- tuân theo nguyên li LơSatơlie

+) AB  A+ + B

K =   

AB B A  ? Hãy xây dựng biểu thức biểu diễn b) ảnh hởng của sự pha loãng đến giữa hằng số điện li K và độ điện độ điện li  của chất điện li yếu. li  AB  A+ + B -Bđ: CO 0 0

Pli C(Pli) C(Pli) C(Pli) CB C-C(Pli) C(Pli) C(Pli) ? Độ điện li  phụ thuộc vào nồng C(Pi) =  CO độ nh thế nào  K = O O O C C C    2 2 =    1 2C O Với chất điện li yếu  << 1 ? Tại sao khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li tăng  K = 2 C   = O C K  CO càng nhỏ   càng lớn +) Giải thích (SGK) 4- Củng cố bài: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch CH3COOH  H+ + CH3COO -Độ điện li  của CH3COO sẽ biến đổi nh thế nào khi: a) Nhỏ vài giọt dung dịch HCl c) Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH b) Pha loãng dung dịch 5- Hớng dẫn học ở nhà. Câu hỏi: + Bài tập SGK - SBT Hoá 11 Câu hỏi: + Bài tập nâng cao (Bộ đề tuyển sinh) V Rút kinh nghiệm

Trang 8

Ngày giảng: / / 2007 Tiết: 4, 5, 6

Bài 3: Axit, bazơ và muối

I/ Mục tiêu bài học:

1.Về kiến thức:

Học biết:

- Khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron-stêt

- ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ

- Muối là gì và sự điện li của muối

2.Về kỹ năng:

- Vận dụng thuyết axit - bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron-stêt để phânbiệt đợc axit, bazơ

- Biết viết phơng trình điện li của các axit, bazơ và muối

- Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ và OHtrong dung dịch

-II/ Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm

- Hoá chất: Các dung dịch NaOH, HCl, NH3, ZnSO4, quỳ tím

III/ Tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại khái

niệm axit và bazơ đã học ở lớp 8 và lấy

ví dụ minh hoạ

GV: Cho 2 hs lên bảng viết phơng trình

điện li của HCl, H3PO4 và NaOH,

Mg(OH)2

GV: Tuỳ đối tợng học sinh, GV có thể

gợi ý bằng các câu hỏi sau:

- Axit nào là axit mạnh? axit yếu?

chất điện li mạnh? chất điện li yếu?

(GV cung cấp hằng số Ka nh SGK)

- Bazơ nào là bazơ mạnh? bazơ yếu?

chất điện li mạnh? chất điện li yếu?

(trang 9 sách giáo khoa)

- Trong trờng hợp cần thiết có thể

cho học sinh biết trớc là axit có nhiều

Bài 3: Axit, bazơ và muối

I-axit và bazơ theo thuyết ut

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4,

- Bazơ là hợp chất mà phân tử gồmnguyên tử kim loại kết hợp với một haynhiều nhóm hiđroxit

Vd: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 HS: Viết phơng trình điện li:

- Pt điện li của axit HCl và H3PO4HCl  H+ + Cl-

Trang 9

hiđro có thể phân li ra ion H+ thì sẽ lần

lợt phân li ra từng ion H+ theo từng nấc

Với bazơ có nhiều nhóm hiđroxit cũng

GV: Cho học sinh nhận xét về số ion H+

do mỗi phân tử axit trên đã phân li ra, từ

đó kết luận về axit một nấc hay axit

nhiều nấc

GV: Cho học sinh lấy ví dụ về axit một

nấc, nhiều nấc

GV: Cho học sinh nhận xét về số ion

OH- do mỗi phân tử bazơ trên đã phân li

ra, từ đó kết luận về bazơ một nấc hay

bazơ nhiều nấc

GV: Cho học sinh lấy ví dụ về bazơ một

nấc, nhiều nấc

Hoạt động 3:

GV: Làm TN: cho Zn(OH)2 + dd HCl

cho Zn(OH)2 + dd NaOH

GV: Yêu cầu hs nhận xét hiện tợng và

chỉ rõ vai trò của Zn(OH)2 gây ra hiện

-a Axit là chất khi tan trong nớc phân li

ra ion H+

b Bazơ là chất khi tan trong nớc phân li

ra ion OH

-2 Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc

a Axit nhiều nấcHS: Nhận xét:

- Những axit khi tan trong nớc mà phân

tử phân li một nấc ra ion H+ là các axitmột nấc

Vd: HCl, HNO3, CH3COOH

- Những axit khi tan trong nớc mà phân

tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là các axitnhiều nấc

Vd: H3PO4, H2SO4, H2S, H2CO3

b Bazơ nhiều nấcHS: Nhận xét:

- Những bazơ khi tan trong nớc mà phân

tử phân li một nấc ra ion OH- là các bazơmột nấc

Vd: NaOH, KOH

- Những bazơ khi tan trong nớc mà phân

tử phân li nhiều nấc ra ion OH- là cácbazơ nhiều nấc

Vd: Mg(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3

Trang 10

(Đàm thoại với học sinh viết dạng axit

của Zn(OH)2 là H2ZnO2, và một số

hiddroxit khác nh Al(OH)3 là

HAlO2.H2O )

GV: Yêu cầu học sinh rút ra kết luận về

tính chất axit, bazơ của Zn(OH)2, từ đó

đàm thoại với học sinh về phân li kiểu

axit và phân li kiểu bazơ của Zn(OH)2

GV: Yêu cầu học sinh rút ra khái niệm

về hiđroxit lỡng tính theo định nghĩa

axit, bazơ của A-rê-ni-ut

Hoạt động 4:

GV: Làm TN cho quỳ tím vào dung dịch

NH3, yêu cầu học sinh quan sát nhhận

- NH3 và H2O đã tác dụng với nhau nh

thế nào để sinh ra ion OH-, chất nào cho

proton H+, chất nào nhận proton H+

GV: Đàm thoại với hs về vai trò của

CH3COOH và H2O khi CH3COOH tan

vào H2O tạo ra dung dịch axit

GV: Yêu cầu học sinh rút ra định nghĩa

về axit, bazơ trên cơ sở nhờng hay nhận

proton H+ của Bron-stêt, chỉ rõ chất nào

là axit, bazơ hay lỡng tính từ các vd

 Zn(OH)2 là axitZn(OH)2+ 2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O Natri zincat

 Zn(OH)2 vừa có thể là axit, vừa cóthể là bazơ  đó chính là hiđroxit lỡngtính

HS: Viết phơng trình phân li củaZn(OH)2 theo A-rê-ni-ut:

Zn(OH)2 phân li kiểu bazơ:

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHZn(OH)2 phân li kiểu axit:

-Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

2-HS:Rút ra khái niệm :

Khái niệm: Hiđroxit lỡng tính là hiđroxitkhi tan trong nớc vừa có thể phân li nhaxit, vừa có thể phân li nh bazơ

- Một số hiđroxit thờng gặp: Al(OH)3,Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3,Cu(OH)2 đều ít tan trong nớc và lựcaxit, lực bazơ đều yếu

II- khái niệm về axit và bazơ theo thuyết bron-stêt

1 Định nghĩa

Ví dụ 1:

HS: Quỳ tím chuyển sang màu xanh,chứng tỏ dung dịch NH3 có ion OH-HS: Theo A-rê-ni-ut NH3 không thể làbazơ vì không có nhóm hiđroxit

NH3 + H2O NH4+ + OHHS: NH3 nhận proton H+ của H2O

H2O cho NH3 proton H+

Ví dụ 2:

H2O + CH3COOH H3O++ CH3COOHS: CH3COOH cho H2Oproton H+

H2O nhận proton H+ của

CH3COOHHS: Định nghĩa: Axit là chất nhờngproton H+, bazơ là chất nhận proton H+HS: NH3 là bazơ vì nhận proton H+

CH3COOH là axit vì cho proton H+

H2O là chất lỡng tính vì vừa có khảnăng cho, vừa có khả nang nhận proton

Trang 11

GV ra bài tập: Viết phơng trình phản

ứng có thể xảy ra của HCO3- với H2O để

chứng minh HCO3- là ion lỡng tính?

GV: Yêu cầu hs tóm tắt những u điểm

của thuyết axit-bazơ của Bron-stêt

4 Củng cố :

GV lu ý học sinh: Axit mạnh nhiều nấc

cũng nh bazơ mạnh nhiều nấc chỉ phân li

hoàn toàn ở nấc thứ nhất

H+HS: HCO3- + H2O H3O++ CO32-HCO3- nhờng proton H+ là axit

HCO3- + H2O H2CO3 + OHHCO3- nhận proton H+ là bazơ

- Theo thuyết Bron-stêt, axit và bazơ

có thể là phân tử hoặc ion

2

u điểm của thuyết Bron-stêt

- Thuyết axit-bazơ của A-rê-ni-ut chỉ

đúng trong trờng hợp dung môi là nớc

- Thuyết axit-bazơ của Bron-stêt tổngquát hơn

Bài tập củng cố:

1/ Phơng trình phân li của H2CO3 nh thếnào sau đây là đúng nhất?

a H2CO3 2H+ + CO3

2-b H2CO3 H+ + HCO3

-c H2CO3 H+ + HCO3 HCO3- H+ + CO32-

-d H2CO3 + 2H2O 2H3O + +

CO32/ Phơng trình phân li của H2SO4 nh thếnào sau đây là đúng nhất?

2-a H2SO4  2H+ + SO4

2-b H2SO4  H+ + HSO4

-c H2SO4 + 2H2O  2H3O + + SO4

2-d H2SO4  H+ + HSO4 HSO4- H+ + SO42-3/ Cho các hiđroxit: Zn(OH)2, Ba(OH)2Pb(OH)2, KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 Cóbao nhiêu hiđroxit lỡng tính trong số cáchiđroxit đã cho?

a 2 b 3 c 4 d 54/ Trong dung dịch CH3COOONa ion

CH3COO- phản ứng với H2O theo phơngtrình sau:

H2O + CH3COO- OH-+ CH3COOHion CH3COO- là axit, bazơ, trung tínhhay lỡng tính ?

a Axit b Bazơ

c Trung tính d Lỡng tính

Trang 12

5/ Ion H2PO4-

a là axit vì

H2PO4- + H2O H3O+ + HPO4

2-b là bazơ vì

H2PO4- + H2O OH- + H3PO4

c là trung tính vì ion H2PO4- không

có khả năng cho hay nhận proton

H+

d là lỡng tính vì

H2PO4- + H2O H3O+ + HPO4

H2PO4- + H2O OH- + H3PO4 6/ Biết rằng H3PO3 là axit 2 nấc hãy cho biết ion HPO32-

a là axit vì

HPO32-+ H2O H3O+ + PO3

3-b là bazơ vì

HPO32- + H2O OH- + H2PO3

-c là trung tính vì ion HPO32- không

có khả năng cho hay nhận proton

H+

d là lỡng tính vì

HPO32- + H2O H3O+ + PO33- HPO32- + H2O OH- + H2PO3

-5 Hớng dẫn hs học ở nhà

Bài tập về nhà: 1, 4, 5, 7 8 trang 16 sgk

Tiết 6

III- Hằng số phân li axit và bazơ

1- Hằng số phân li axit.

? Hãy viết PT điện li và viết biểu +) Viết PT điện li và biểu thức K của

thức hàng số phân li của axit yếu CH3COOH

Ka =   

COO CH H

3 3





+) Hằng số của cân bằng điện li Ka: Phụ thuộc nhiệt độ, Ka càng nhỏ

axit yếu gọi là hằng số phân li lực axit của nó càng yếu

axit (Ka)

Trang 13

2- Hằng số phân li bazơ:

? Hãy viết hằng số phân li bazơ NH3 + H2O  NH

4 + OH

-của cân bằng:

NH3 + H2O  NH4 + OH Kc =

  

NH H O

OH NH

2 3 4





+) Do dung dịch loãng, [H2O] coi nh

4

NH

OH

 Kb = Kc [H2O] =   

4

NH

OH

NH  Kb: phụ thuộc vào nhiệt độ

Kb gọi là hằng số phân li bazơ Kb càng nhỏ, lực bazơ càng yếu

K.L: Ka, Kb phụ thuộc nhiệt độ

Ka, Kb là đại lợng đánh giá độ mạnh yếu của axit, bazơ

Hoạt động 6:

? Hãy cho biết muối là gì ? Hãy 1- Định nghĩa:

kể tên một số muối thờng gặp ? +) Muối là hợp chất khi tan trong

Cho biết tính chất chủ yếu của nớc phân li thành Cation kim loại

4 và anion gốc axit

* Muối thờng gặp

+) Muối trung hoà

+) Muối axits

+) Muối phức tạp (muối kép, muối phức)

+) Lu ý: Những muối đợc coi * Tính chất chủ yếu của muối

là không tan thì thực tế vẫn tan Tinh tan, tính phân li

một lợng rất nhỏ Phân tan rât 2- Sự điện li của muối trong nớc

trình điện li của các chất

? Hãy viết phơng trình điện li

của các muối: H2CO3, NaOCl,

Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS,

Fe(OH)2, Sn(OH)2 , [Ag(NH3)2] NO3,

[Cu(NH3)4] Cl2

4- Củng cố bài:

Chuẩn bị phiếu học tập với nội dung bài tập 4, 5, 6, 7, 8 (SGK - 35)

Học sinh trả lời câu hỏi, bài tập để củng cố bài học

5- Hớng dẫn học ở nhà.

Học thuộc bài + bài tập 9,10 (SGK - 35) + Bài tập SBT Hoá 11

Trang 14

Ngày giảng: / / 2007 Tiết: 7

Sự điện li của nớc, ph,

chất chỉ thị axit – Mục tiêu bài học bazơ

Biết đợc sự điện li của nớc

Biết đợc tích số Ion của nớc và ý nghĩa của đại lợng này

Biết đợc khái niệm về PH và chất chỉ thị axit - bazơ

Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H2SO4)

Dung dịch bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH)2)

Phenolphtalein, quỳ tím

Giấy chỉ thị axit, bazơ vạn năng

III- Tổ chức hoạt động dạy học:

1- ổn định tổ chức:

2- Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp giờ giảng)

3- Nội dung bài mới:

I- Nớc là chất điện li yếu:

1- Sự điện li của nớc.

+) Nêu vấn đề: Bằng thực nghiệm * Theo areeniut: H2O  H+ + OH- (1)

ngời ta đã xác nhận rằng nớc * Theo Bronsted:

là chất điện li rất yếu H2O + H2O  H3O+ + OH- (2)

? Hãy biểu diễn quá trình điện li

của nớc theo thuyết Arêniut và

theo thuyết Bronsted, 2- Tích số ion của nớc:

hoạt động 2:

? Hãy viêt biểu thức tính hằng số H 2 O  H + + OH

-K của sự điện li của H2O

+) Thực nghiệm xác định ở 25OC K =   

H O

OH H

Trang 15

ở 25OC

+) KL: Nớc là môi trờng trung

 Môi truờng trung tính là môi +) Tích số ion của nớc là 1 hàng số

trờng có [H+] = [OH-] = 10-7(M) đối với cả dung dịch các chất

+) Thông báo: tính số ion của H2O [OH-] trong dung dịch đó

là một hằng số đối với cả dung dịch



H

14

10

Ngợc lại: [H+] =

  



OH

14

10

? Tính nồng độ [H+] và [OH-] trong VD:

a) Dung dịch HCl 0,01M +) Học sinh tính toán:

Trong môi trờng axit: [H+] > [OH-] +) Kết luận: Độ axit, kiềm của

D.dịch đợc đánh giá bằng [H+]

Môi trờng axit: [H+] > 10-7(M)

Môi trờng trung tính [H + ] = [OH - ] = 10 -7

Môi trờng kiềm: [H+] < [OH-] < 10-7(M)

II- Khái niệm về PH Chất chỉ thị:

? PH là gì ? Cho biết dung dịch 1- Khái niệm về PH:

axit, kiềm, trung tinh có PH bằng [H+] = 10-PH hoặc PH = - lg[H+]

bao nhiêu

+) Môi trờng axit: PH < 7 +) Môi trờng trung tính: PH = 7 +) Để xác định môi trờng của dung +) Môi trờng kiềm PH > 7

dịch ngời ta thờng dùng chất chỉ Thang PH : 0  14

thị nh quỳ, phenolphtalin,

phenolphtalin có khoảng chuyển mầu 2- Chất chỉ thị axit - bazơ:

PH: 8 - 9 - 9,8 (10) - Dùng chất chỉ thị màu để phân

Quỳ tím: PH < 5  quỳ đỏ biệt các dung dịch NaOH, H2SO4,

PH > 8  quỳ xanh BaCl2

+) Chất chỉ thị axit - bazơ chỉ cho * Đọc SGK - 38

phép xác định đợc giá trị PH một

cách gần đúng Muốn chính xác

ngời ta dùng máy đo pH

Hoạt động 5: Học sinh trả lời câu hỏi, bài tập SGK - SBT Hoá 11 để củng cố bài

4- Củng cố bài:

Hoạt động 5: Sử dụng câu hỏi, bài

tập SGK - 39 để củng cố bài

5- Hớng dẫn học ở nhà.

Bài tập SGK - SBTHoá 11

Đáp số:

Bài 4 (SGK - 38) : 12.10-4(g)

Bài 5 (SGK - 38) : PH = 13

Trang 16

luyện tậpaxit - bazơ và muối

Củng cố khai niệm axit, bazơ theo thuyết A rêniut và theo thuyết Bronsted.Củng cố các khái niệm về chất lỡng tính, muối

Rèn luyện kỹ năng tính PH của dung dịch axit, bazơ

Vận dụng thuyết axit - bazơ Arêniut và Bronsted để xác định tính axit, bazơ,hay lỡng tính

Vận dụng biểu thức hằng số phân li axit bằng số phân li bazơ, tích số ion của

2- Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp giờ giảng).

3- Nội dung bài giảng:

1- Khái niệm về axit, bazơ, muối I- Kiến thức cần nhớ:

1 Axit là gì theo Arêniut và Bronsted Câu 1, 2, 3, 4 (SGK)

2 Bazơ là gì theo Arêniut và Bronsted Câu 5:

3 , SO2 

4 là axit, bazơ,lỡng tính hay trung tính  Các

dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COOH,

CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 có

Trang 17

PH lớn hơn hay nhỏ hơn 7.

? 1 Viết biểu thức tính hằng số 2- Những đại lợng đặc trng cho

phân li axit của 1 axit yếu H.A dung dịch axit, bazơ.

và viết biểu thức hằng số phân li

bazơ của 1bazơ yếu B Cho biết Học sinh thảo luận và trả lời câu

đặc điểm và ý nghĩa của các hằng hỏi theo nội dung SGK

số này

2- Tích số ion của nớc là gì?

ý nghĩa tích số ion của nớc

3- Môi trờng của dung dịch đợc

đánh giá vào nồng độ H+ và PH

nh thế nào

4 Chất chỉ thị nào đợc dùng để

xác định môi trờng của dung dịch

Màu của chúng thay đổi nh thế

nào

II- Bài tập

Bài 1: Cho 1 ít chất chỉ thị phenol- Bài 1:

-phtalein vào dung dịch NH3 loãng Học sinh: Trả lời câu hỏi

ta đợc dung dịch A Hỏi dung +) Dung dịch A có màu hồng vì

dịch có màu gì ? Màu dung dịch +) NH3 + H2O  NH

AlCl3  Al3+ + 3Cl

-Al3+ + 3H2O  Al(OH)3  + 3H+

 [H+]   Màu hồng mất dần

Bài 2: Viết phơng trình trao đổi

proton để chứng minh rằng Bài 2: Các nhóm thảo luận

a) HNO3 , (NH4)2SO4 là axit + Đại diện 1 nhóm lên chữa

b) KOH, Ca(OH)2, NH3 là bazơ a) HNO3 + H2O  H3O+ + NO

3

c) Fe2O3, MgO là Bazơ (NH4)2SO4+ 2H2O  2NH3 + 2H3O+ + SO2 

4d) SO3, SO2, CO2, N2O5 là axit SO2 + H2O  HSO

Trang 18

d) Lấy 2(l) B hoà tan thêm vào đó b) PH = 3

12,74(g) HNO3 đợc dung dịch E c) PH

Bài 4: axit hipoClorơ (HClO) là

axit yếu Dung dịch HClO 0,1M Bài 4

có độ điện li bằng 5.10-4 a)

a) Tính PH và nồng độ các Ion H+ b) + PH tăng khi thêm KOH

và OH- của dung dịch đó +) PH tăng khi thêm NaClO

b) PH của dung dịch thay đổi nh +) PH giảm khi thêm Cl2

thế nào nếu:

- Thêm vào dung dịch 1 lợng KOH

- Thêm vào D.dịch 1 lợng NaClO

- Hoà tan 1 lợng Cl2 vào D.dịch

Bài 5:

Dung dịch NH4OH (NH3+H2O) 1M Bài 5:

có độ điện li bằng 4%

a) Tính nồng độ của các ion OH- a)

H+ và tính PH của dung dịch

b) PH của dung dịch trên thay b) +) PH của dung dịch giảm khi

- Thêm 1 lợng muối NH4Cl + PH của dung dịch giảm khi

- Thêm 1 lợng KOH vào D.dịch thêm 1 lợng HCl

- Thêm 1 lợng HNO3 vào D.dịch + PH của dung dịch tăng khi

thêm 1 lợng NaOH

c) Độ điện li của NH4OH trong dung dịch thay đổi

+)  tăng khi pha loãng dung dịch

+)  giảm khi thêm 1 lợng NH4NO3

+)  Giảm khi thêm KOH

+) Tăng khi thêm HNO3

4- Củng cố bài: Kiểm tra 15’

1- Các chất và ion cho dới đây Học sinh làm bài kiểm tra để củng

đóng vai trò axit, bazơ, lỡng tính cố và đánh giá kiến thức

hay trung tính: NH

4 , Al(H2O)3+

C6H5O-, S2-, Zn(OH)2, Na+, Cl-

Tại sao ? Hoà tan 5 muối NaCl,

NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa

vào H2O thành 5 dung dịch một

ít quỳ tìm Hỏi dung dịch có màu

gì ?

2- Tính PH của dung dịch CH3COOH

0,1M , sau khi đã cho

thêm CH3COONa đến nồng độ

0,1M biết Ka = 1,8.10-5

Trang 19

Ngày giảng: / / 2007 Tiết: 9, 10

phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li

Hiểu đợc điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li.Hiểu đợc phản ứng thuỷ phân của muối

Viết phơng trình ion rút gọn của phản ứng

Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li đểbiết đợc phản ứng xảy ra hay không xảy ra

3- Về tình cảm thái độ:

Rèn luyện tính cẩn thận, tỉ mỉ

II- Chuẩn bị:

Giáo viên: Chuẩn bị cho mỗi nhóm H.sinh 4 ống nghiệm, giá ống nghiệm

Dung dịch NaCl, AgNO3, dung dịch NH3, Fe2(SO4)3, BaCl2, HCl, Na2CO3,NaOH, phenolphtalein

III- Tổ chức dạy học:

1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp trong giờ giảng)

3- Nội dung bài :

+) Các em có các D.dịch CuSO4, trong dung dịch các chất điện li.

BaCl2, NaCl, AgNO3, dung dịch 1- Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

NH3, Fe(NO3)3, H.S tiến hành thí nghiệm

BaCl2, HCl, Na2CO3, NaOH, +) Dung dịch BaCl2 + dung dịch

? Hãy lựa chọn các hoá chất để +) dung dịch NaOH + Fe(NO3)3

tiến hành thí nghiệm: Phản ứng +) Nêu hiện tợng, viết PTPT ở

tạo thành chất kết tủa dạng phân tử và dạng Ion

? Viết P trình phản ứng xảy ra TN1:

+) Hớng dẫn H.sinh viết PT ion BaCl2+ CuSO4  CuCl2+BaSO4

+) Dựa vào phơng trình ion hãy Ba2++2Cl- +Cu2++SO2

4  Cu2+ + 2Cl

-cho biết bản thân của phản ứng +BaSO4

4  BaSO4 Bản chất của phản ứng là sự kết hợp:

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3

2- Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

Trang 20

Hoạt động 2: hoạt động 2:

+) Yêu cầu H.S làm thí nghiệm a) Phản ứng tạo nớc:

quan sát hiện tợng xảy ra VD1:

+) Yêu cầu học sinh viết PTPƯ +) Tiến hành T.nghiệm nh SGK-43

tác dụng dung dịch axit mạnh VD2:

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ + 2Cl- Mg2+ + 2Cl-

Mg(OH)2 + 2H+  Mg2+ + 2H2O+) Mô tả thí nghiệm b) Phản ứng tạo axít yếu

- Đổ dung dịch NaCH3COO vào + Học sinh viết phơng trình P.ứng

dung dịch HCl thấy có mùi giấm và giải thích hiện tợng

chua Hãy giải thích hiện tợng NaCH3COO + HCl  CH3COOH+ NaCl

và viết PTPƯ dới dạng phân tử CH3COO- + H+  CH3COOH

và ion rút gọn

+) Yêu cầu học sinh tiến hành c) Phản ứng tạo thành ion phức

+ Giải thích: Phản ứng xảy ra vì +) Viết PTPƯ

tạo thành [Ag(NH3)2]+ là chất điện

+) Hãy viết phơng trình phản +) Viết PTPƯ:

ứng dới dạng phân tử, ion, ion 2HCl + Na2CO3 2NaCl +CO2 + H2O

3 +2na+ + 2Cl

-+ CO2 + H2O+) Bản chất của phản ứng 2H+ + CO2 

3  CO2 + H2O

(thực chất phản ứng)

? Thực chất của phản ứng trao K.L: Phản ứng trao đổi trong dung

đổi trong dung dịch chất điện li dịch chất điện li thực chất là phản

kết tủa hoặc chất điện li yếu hoặc chất khí

Biểu diễn phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li

Có thể tồn tại các dung dịch có chứa học sinh trả lời:

Trang 21

đồng thời từng nhóm các ion sau a) Không tôn tại vì:

3 + H+  CO2+ H2Oa) HCO

tiết 10

II- Phản ứng thuỷ phân của muối.

1 Khái niệm thuỷ phân của muối.

+) Thực hiện thí nghiệm: +) Học sinh nhận xét

ống 1: đựng nớc cất, ông 2 đựng ống 1 : Màu giấy chỉ thị không thay

dung dịch CH3COONa, ống 3 đựng đổi, môi trờng trung tính

dung dịch Fe(NO3)3, ống 4 đựng ống 2 : màu giấy chỉ thị chuyển

Nhúng quỳ tím vào 4 ống nghiệm ống 3 : màu giấy chỉ thị chuyển

+ Yêu cầu học sinh nhận xét ống 4 : Màu giấy chỉ thị không

+) Nh vậy khi hoà tan một số chuyển màu, môi trờng trung tính

muối vào nớc, đã xảy ra phản ứng +) Nhắc lại khái niệm:

trao đổi ion giữa muối hoà tan và Phản ứng trao đổi ion giữa muối

nớc làm cho PH biến đổi Phản hoà tan và nớc làm cho PH biến

ứng nh vậy gọi là phản ứng thuỷ đổi là phản ứng thuỷ phân của muối

phân

+ Hớng dẫn H.S giải thích (SGK) VD: Giải thích tính bazơ của dung

dịch CH3COONa (SGK)+ ? Tại sao Na+ không phản ứng +) Na+ không phản ứng với H2O vì

+ ? Nhận xét thành phần muối mạnh  không thoả mãn điều kiện

+) NaCH3COO làsản phẩm của phảnứng giữa bazơ mạnh (NaOH) và axit yếu (CH3COOH)

+ Yêu cầu H.sinh giải thích tính +) Vận dụng VD1 giải thích tính

bazơ của dung dịch Na2CO3 và bazơ của dung dịch Na2CO3 tơng

N.xét thành phần muối Na2CO3. tự nh trên

+) Na2CO3 là sản phẩm của phản ứng giữa bazơ mạnh NaOH và axityếu (H2CO3)

+ Yêu cầu các học sinh giải thích * Giải thích tính axit của dung dịch

tính axit của dung dịch muối muối

? Tại sao NO

3 không phản ứng dịch Fe(NO3)3

3 không phản ứng với H2Ovì nó sẽ tạo ra HNO3 là chất điện limạnh  không thoả mãn điều kiện

Trang 22

phảnứng trao đổi.

? Nhận xét về thành phần của +) Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+

+) Yêu cầu học sinh giải thích + Fe (NO3)3 là muối tạo thành tù

tơng tự với AlCl3 Bazơ yếu Fe(OH)3 và axit mạnh

+ Từ các ví dụ đã xét hãy K luận K.luận (SGK - 46)

về phản ứng thuỷ phân của muối

Hoạt động 7: Học sinh trả lời câu

4- Củng cố bài: hỏi và bài tập để củng cố kiến thức

Nêu câu hỏi, bài tập để củng cố A NaCl

Hoà tan 5 muối sau đây vào nớc C Na2S, C6H5ONa

để tạo dung dịch tơng ứng NaCl D NaCl, NH4Cl, AlCl3

NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa E C6H5ONa

Sau đó thêm vào dung dịch có Câu 2: Đáp án (D)

đợc 1 ít quỳ tím Dung dịch nào Câu 3: Cho 0,5885 (g) NH4Cl vào

Câu 2: Muối nào sau đây bị thuỷ Đun sôi D.dịch sau đó làm nguội và

phân tạo dung dịch có PH<7 thêm vài giọt phenolphtalein vào

Phát phiếu học tập với nội dung:

+ Học và đọc kỹ các ví dụ trong bài, nội dung kết luận (SGK - 46)

+ Các sản phẩm muối nào sau đây không thuỷ phân

NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2

A NaCl, NaNO3

B CH3COONa, Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl

C K2S

D Gồm B và C

E Tất cả đều thuỷ phân

+ Giải thích tại sao khi hoà tan FeCl3 ngời ta cho vào 1 hoặc 2 giọt axit

+ Giải thích tại sao khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al(NO3)3 lại cókhí thoát ra

Trang 23

luyện tập

phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li

I – Mục tiêu bài học Mục tiêu:

3- Nội dung bài giảng:

I- Kiến thức cần nhớ.

+ Chia nhóm học tập (6 nhóm)

+ Phát phiếu học tập số 1 Nội dung phiếu học tập số 1

+ Các nhóm thảo luận nội dung 1 Điều kiện xảy ra phản ứng trao

phiếu học tập số 1 Ghi kết quả đổi trong dung dịch chất điện li là

+ Đai diện các nhóm chiếu kết đổi trong dung dịch chất điện li ?

quả Kết quả cần đạt: Mỗi điều kiện cho 1 ví dụ tơng

1- Thực chất là phản ứng các ion ứng

- Điều kiện: Có ít nhất 1 điều kiện 2 Phản ứng thuỷ phân của muối

+) Tạo chất kết tủa Có các muối au: NaCl, NaNO3,

VD: Ba2+ + CO2 

3  BaCO3  Na2CO3, K2S, CH3COONa,

NH4Cl,

+) Tạo chất bay hơi vì muối đợc tạo bởi…không …không

CO2 

3 + 2H+  CO2 + H2O b) Muối bị thuỷ phân tạo dung dịch2- Muối không thuỷ phần: có PH>7 là…không …không …không

NaCl, NaNO3 vì muối đợc tạo bởi…không …không

Vì muối đợc tạo bởi axit mạnh c) Muối bị thuỷ phân tạo dung dịch

và Bazơ mạnh có PH< 7 là…không

Muối bị phân huỷ tạo dung dịch có vì muối đợc tạo bởi…không …không …không …không

PH > 7 là NaXO3, K2S, CH3COONa

vì muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh 3- Phơng trình ion rút gọn có ý nghĩa

+ Học sinh chuẩn bị bài tập trong + Chiếu kế quả đúng, nhận xét và

(SGK) ở nhà vào giấy trong đánh giá

+ Học sinh chiếu kết quả bài tập II-Bài tập.

SGK đã chuẩn bị ở nhà hoạt động 2:

+ Kiểm tra kết quả làm bài tập ở nhfcủa học sinh bằng cách chiếu một số

Trang 24

bài tập của một số học sinh.

+ Chiếu nội dung 1 số bài tập khó cầnphải chữa

Thảo luận và trả lời nội dung phiếu

học tập theo nhóm +) Phát phiếu học tập số 2, số 3, số 4

Nhóm I + Nhóm II: Phiếu số 2 Nội dung phiếu học tập số 2

Kết quả cần đạt: Câu 1: Trong 4 dãy ion cho dới đây

Vì: dãy (a) có Ag+ không tạo khí Trong 4 dãy ion dới đây:

dãy (b) có Na+, Cu2 không tạo khí a) H+ , Ag+, CH3COO-, Cl

-dãy (c) có Al3+ không tạo khí b) I-, Na+, Cu2+, SO2 

4c) Al3+, PO3 

* Dung dịch A + dung dịch B Câu I: Cho các dung dịch sau.

+) Điều kiện tồn tại các ion trong dung dịch có 2 Cation và 2 anion

cùng 1 dung dịch trong số các anion và cation sau:

- Các ion không tơng tác để tạo K+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Na+, Al3+, NO

3

Trang 25

,chất kết tủa, chất bay hơi, chất Cl-, PO3 

4 , CO2 

3 , Br-, SO2 

4

+) Đảm bảo tính trung hoà điện đồng thời trong dung dịch Hãy cho

Catio

n K

+ Ag + Ba 2+ Mg 2+ Na + Al 3+

những ion nào Cho dung dịch B có

anion PH>7, dung dịch A có PH < 7, dung

Khi cho 100ml dung dịch A vào Dung dịch A: Al3+, Ba2+, Cl-, Br- dung dịch NaOH d thu đợc kết

2 , không đổi thu đợc 0,4(g) chất rắn.

Mg2+ Tính nồng độ mol của các ion trong ANhóm V + VI: Phiếu học tập số 4 + Sau 15’ chuẩn bị yêu cầu đại diện Gọi số mol của các ion Zn2+, Mg2+ các nhóm lên báo cáo kết quả

Trang 26

+ Chuẩn bị bài thực hành.

+ Chuẩn bị bản tờng trình thí nghiệm (vở tờng trình thí nghiệm)

Tiết: 12

bài thực hành số 1

Tính axít- bazơ, phản ứng trong dung dịch các chất điện li

1- Dụng cụ thí nghiệm.

- Đĩa thuỷ tinh

Giấy đo độ PH (quì) Dung dịch CaCl2 đặc

Dung dịch NH4Cl 0,1 M Dung dịch Phenol phtalim

Dung dịch CH3COONa 0,1 M Dung dịch CuSO4 1M

Dung dịch NaOH 0,1 M Dung dịch NH3đặc

2- Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra sự chuẩn bị nội dung bài thực hành của học

sinh, nhắc nhở nội quy thí nghiệm

3- Nội dung thực hành:

Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ +) Yêu cầu học sinh trình bày

a) Học sinh trình bày cách tiến hành cách tiến hành thí nghiệm 1

Trang 27

+) Tiến hành thí nghiệm: theo tác thí nghiệm đảm bảo

b) Quan sát và giải thích hiện tợng chính xác, an toàn khi làm thí

- Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẩu nghiệm

giấy PH giấy chuyển sang màu đỏ ứng

với PH  1 Môi trờng axit mạnh

- Thay dung dịch HCl bằng dung dịch +) Yêu cầu học sinh nêu hiện

NH4Cl 0,1M, giấy chuyển sang màu tợng quan sát đợc và giải thích

ứng với PH = 5 Môi trờng axit yếu

Giải thích:

Muối NH4Cl tạo bởi gốc bazơ yếu và

gốc axit mạnh, khi tan trong nớc, gốc

bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung

dịch có tính axit

- Thay dung dịch HCl bằng dung dịch

CH3COONa 0,1M, giấy chuyển sang

màu ứng với PH  9 Môi trờng

bazơ yếu

Giải thích: Muối CH3COONa tạo bởi

gốc bazơ mạnh và gốc axit yếu, khi tan

trong nớc gốc axit yếu bị thuỷ phân

làm cho dung dịch có tính bazơ

- Thay dung dịch HCl bằng dung dịch

NaOH 0,1M Giấy chuyển màu ứng với

PH  13 Môi trờng kiềm mạnh

Thí nghiệm 2: Yêu cầu học sinh trình bày cách

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các tiến hành thí nghiệm 2

chất điện li

a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm

+) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm

+) Tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung

dịch CaCl2 đặc ; xuất hiện kết tủa trắng +) Hớng dẫn học sinh giải thích

Ca2+ + CO

3  CaCO3  các hiện tợng xảy ra trong quá

- Hoà tan CaCO3 vừa mới tạo thành trình thí nghiệm

bằng dung dịch HCl loãng, xuất hiện

các bọt khí CO2 trong dung dịch

CaCO3 + 2Cl  CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O

- Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein

vào dung dịch NaOH loãng chứa trong

ống nghiệm, dung dịch có màu hồng tím

Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl

loãng vào, vừa nhỏ, vừa lắc, dung dịch

mất màu

HCl + NaOH  NaCl + H2O

H+ +OH-  H2O (môi trờng trung tính)

- Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch

CuSO4 xuất hiện kết tủa xanh, nhỏ

tiếp dung dịch NH3 đặc vào và lắc nhẹ,

Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch phức

màu xanh thẫm trong suốt

Trang 29

Tiết: 14

Chơng II: Nhóm Nitơ Bài 9: khái quát nhóm nitơ

Biết đợc tên các nguyên tố thuộc nhóm Nitơ

Hiểu đợc đặc điểm về cấu tạo nguyên tử và vị trí của nhóm nitơ trong bảngtuần hoàn

Hiểu đợc sự biến đổi tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trongnhóm

Trang 30

3- Về tình cảm và thái độ:

Tin tởng vào quy luật vận động của tự nhiên

Có thái độ làm chủ các quá trình hoá học khi nắm đợc các quy luật biến đổicủa chúng

Giáo viên: Bảng tuần hoàn

Học sinh: Xem lại phần kiến thức chơng I và chơng II (SGK - Hoá 10)

1- ổn định tổ chức: Sĩ số

3- Nội dung giảng:

Hoạt động1:

I- Vị trí của nhóm nitơ trong BTH

Dựa vào bảng tuần hoàn để xác hoạt động 1: Dựa vào bảng tuần hoàn

định các nguyên tố nhóm Nitơ +) Nhóm nitơ (Nhóm VA) có các

nguyên tố: Nitơ (N); phốt pho (P), Asen(As), Antimon (Sb); Bitmut (Bi)

Hoạt động 2:

II- Tính chất chung của các nguyên tố nhóm nitơ (nhóm VA)

+) Hãy dựa vào bảng 3.1 (52)

Cho biết đặc điểm cấu hình electron 1- Cấu hình electron của nguyên tử:

của nguyên tử nguyên tố nhóm Hoạt động 2



Trang 31

+) Hãy cho biết khả năng tạo thành  tạo 5 liên kết CHT.

liên kết hoá học của các nguyên tử

các nguyên tố ở trạng thái cơ bản    

và trạng thái kích thích ns np nd

2- Sự biến đổi tính chất của các đơn chất.

+) Hãy cho biết thế nào là tính oxi hoạt động 3:

hoá, tính khử Các yếu tố ảnh hởng - Nhận xét: Tính oxi hoá là tính

tới tính oxi hoá, tính khử của nguyên nhân electron

tử các nguyên tố Tính oxi hoá - Năng lợng liên kết

- ái lực electronTính khử là tính mất electron

Tính khử: - Năng lợng ion hoá

- Năng lợng liên kết

+) Hãy dựa vào bảng 3.1 rút ra kết - Số oxi hoá trong các h/c: -3, +1, +2  5

luận về tính oxi hoá, tính khử và K.L: Tính oxi hoá giảm dần từ N  Bi

- Tính khử: mất e  h/c có SOH: +1

 +5b) Tính kim loại - Phi kim:

+ ? Thế nào là tính kim loại, tính Từ nitơ  Bi: Tính phi kim của các

phí kim ? Nguyên tố nào có tính nguyên tố giảm dần, tính kim loại

kim loại mạnh nhất và nguyên tố tăng dần

nào tính phí kim yếu ? Giải thích VD: Tính kim loại của Bi trông hơn

? Hãy cho biết hoá trị của các hợp chất.

ng.tố trong hợp chất với hiđro hoạt động 4:

a) Hợp chất với hiđro:

+ Các nguyên tố nhóm nitơ hình



Trang 32

? Sự biến đổi độ bền, tính khử của thành đợc 3 liên kết cộng hoá trị

các hợp chất hiđrua này xảy ra có cực với H  Có hoá trị III

? Các nguyên tố nhóm nitơ tạo b) Oxit và hiđroxit

thành hợp chất với oxi có số oxi hoá Các nguyên tố nhóm nitơ có SOH

cao nhất bằng bao nhiêu cao nhất đối với oxi là +5

? Viết công thức các oxit, hiđroxit Công thức 1 số oxit, hiđroxit của

- Độ bên của các số oxi hoá As2O3 Sb2O3 Bi2O3

- Sự biến đổi tính axit, bazơ của AsOH)3 Sb(OH)3 Bi(OH)3

N2O5 P2O5

HNO3 H3PO4

Hoạt động 6: Củng cố bài: Quy luật: Theo chiều nitơ  Bitmut

? Dựa vào độ âm điện của các ng.tố - Độ bền của hợp chất với số oxi hoá

a) Tại sao từ N  Bi tính phi kim là đặc trng

của các nguyên tố giảm dần Tính Bazơ của các oxit và hiđroxit

b) Tai sao tính phi kim của N yếu tăng còn tính axit giảm

Trang 33

Hiểu đợc tính chất vật lý, hoá học của nitơ

Biết phơng pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.Hiểu đợc ứng dụng của nitơ

2- Kiểm tra bài cũ: - Bài tập 5 (SGK - 36)

Trang 34

I- Cấu tạo phân tử: hoạt động 1:

+ Đặc điểm cấu tạo nguyên tử N nitơ

Có 5 e lớp ngoài cùng, trong đó Hai nguyên tử nitơ trong phân tử

có 3 electron độc thân N2 liên kết với nhau nh thế nào ?

- Để đạt đợc cấu hình bền 8 +) Kết luận:

electron lớp ngoài cùng, mỗi * Phân tử nitơ gồm có 2 nguyên tử

nguyên tử N bỏ ra e electron để * Hai nguyên tử trong phân tử nitơ

tạo nên 3 cặp electron chung liên kết với nhau bằng ba liên kết

: N : : N : hay N  N cộng hoá trị không có cực

Đó là liên kết cộng hoá trị không

có cực

Hoạt động 2:

+ Làm thí nghiệm +) Phát cho mỗi nhóm học sinh một

- Chất khí không màu, không mùi, +) Hãy quan sát và cho con côn trùng

- Không duy trì sự sống, không độc thấy con côn trùng yếu đi thì lấy ra khỏi

- Hơi nhẹ hơn không khí: ống nghiệm, theo dõi

dN2 /k2 =

29

Do N2 khôngphân cực  ít tan Hoá lỏng, hoá rắn ở nhiệt độ thấp

trong H2O, hoá rắn, hoá lỏng ở Không duy trì sự cháy

* Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử, phân tử nitơ, hãy dự đoán tính

Hai nguyên tử trong phântử liên của chúng

kết với nhau bằng 1 liên kết ba

bền vững Để phá vỡ liên kết này

cần năng lợng rất lớn Vì vậy ở

nhiệt độ thờng nitơ khá trơ về ? Số oxi hoá của nitơ ở dạng đơn chất

* Dựa vào khả năng thay đổi hoá có thể có của nitơ để dự đoán

Trang 35

SOH có thể có của N trong các

hợp chất -3, +1 , +2, +3,+4, +5 +) Kết luận:

Vậy: Khi số oxi hoá của nitơ tăng * ở nhiệt độ thờng nitơ khá trơ về

từ O  +1, +2, +3, +4, +5 , N2 là mặt hoá học, còn ở nhiệt độ cao, đặc

chất khử, còn khi SOH của N2 từ biệt khi có xúc tác, N2 trở nên hoạt

O  - 3 N2 là chất oxi hoá động

+) Học sinh ghi vở nội dung * Tuỳ thuộc vào sự thay đổi SOH,

Giáo viên kết luận N2 có thể hiện tính khử hay tính oxi

a) Tác dụng với hiđro: ? Hãy viết phơng trình phảnứng,

N2 + 3H2   tO,P 2N-3H3 xác định SOH và cho biết vai trò

b) Tác dụng với kim loại

Nitơ thể hiện tính khử khi tác 2NO + O2  2NO2

dụng với nguyên tố có độ âm (komàu) (nâu đỏ)

điện lớn hơn +) Các oxit: N2O, N2O3, N2O5 không

+) Nitơ thể hiện tính oxi hoá khi thể điều chế bằng phản ứng trực

tác dụng với nguyên tố có độ âm tiếp với O2

điện nhỏ hơn ? Khi nào N2 thể hiện tính oxi hoá

IV- Trạng thái thiên nhiên và ? Khi nào N2 thể hiện tính khử

a) Trạng thái tự nhiên: dạng tồn tại của nó là gì

Trang 36

Chng cất phân đoạn không khí ? So sánh phơng pháp điều chế N2

* Trong phòng thí nghiệm thí nghiệm

NH4NO2   t O C N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2 t O C NaCl + N2 +

2H2O

+ Dựa vào SGK để trình bày

Trang 37

amoniac - muối amoni

Học sinh hiểu đợc:

Tính chất hoá học của amoniac và muối amoni

Vai trò quan trọng của amoniacvà muối amoni trong đời sống và trong kỹthuật

Nâng cao tình cảm yêu khoa học

Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống

Giáo viên: dụng cụ và hoá chát phát hiện tính tan của NH3

Tranh (hình 3.6), NH3 khử đồng oxit ; tranh (hình 3.7); sơ đồ thiết bị tổnghợp amoniac trong công nghiệp

1 ổn đinh lớp

2- Kiểm tra bài cũ: - Câu hỏi 2, 4 (SGK 40)

Trang 38

Dựa vào cấu tạo nguyên tử N, H I- Cấu tạo phân tử:

hãy mô tả sự hình thành phân tử * Nguyên tử N có 5 electron hoá trị,

1 cặp electron ghép đôi

Hãy viết công thức electron, công - Trong phân tử amoniac nguyên tử

thức cấu tạo của phân tử amoniac N tạo 3 cặp electron chung với 3

nguyên tử H

- Trên nguyên tử N còn một cặpelectron không liên kết

- Phân tử amoniac đợc biểu diễn

H : N : H H - N - N

* Bổ sung: H H

Phân tử amoniac có cấu tạo hình Công thức electron Công thức cấu tạo

tháp, nguyên tử N ở đỉnh tháp - Liên kết trong phân tử amoniac

còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh là liên kết cộng hoá trị có cực Do có

của tam giác đều là đáy của hình độ âm điện lớn hơn nên nitơ âm

Vì có cấu tạo không đối xứng nên

phân tử amoniac phân cực

ở nitơ có d điện tích âm, còn ở

các nguyên tử H có d điện tích

dơng

Trong phân ử amoniac, nguyên

tử N liên kết với 3 nguyên tử H

bằng 3 liên kết cộng hoá trị có cực

ở nguyên tử N có một cặp electron

cha tham gia liên kết

Amoniac là phân tử phân cực Hoạt động 2: Nghiên cứu t/c vật lý

II- Tính chất vật lý.

+) Cho học sinh quan sát trạng - Amoniac là chất khí không mùa,

thái, màu sắc, kiểm tra mùi, tính mùi khai xốc

tỉ khối của NH3 với không khí

- Tỉ khố dNH3/K2 =

29

17

= 0,59+) Cho học sinh quan sát thí  NH3 nhẹ hơn không khí

nghiệm NH3 tan trong H2O  * Quan sát thí nghiệm NH3 tan

Trang 39

Nhận xét và giải thích hiện tợng ? trong H2O và nhận xét.

- Nớc phun rất mạnh vào lọ Nguyên+) Bổ sung: Khi NH3 tan rất nhiều nhân là do khí NH3 tan rất nhiều

trong nớc, ở 20OC 1 lít nớc hoà trong nớc, làm giảm áp suất trong

tan đợc 800 lít NH3 lọ Nớc vọt vào trong lọ có màu đỏ

tím

Amoniac là chất khí không màu, là do phenlophtalein không màu

mùi xốc, nhẹ hơn không khí hoá đỏ tím trong dung dịch kiềm

Khí amoniac tan rất nhiều trong Vì vậy dung dịch NH3 có tính kiềm

nớc, tạo thành dung dịch có tính

? Dựa vào thuyết axit - bazơ của hoạt động 3:

Bronsted để giải thích tính bazơ +) Giải thích:

tự do nên có khả năng hình thànhliên kết cho nhận với H+  NH3 cókhả năng nhận H+  Tính bazơ

? Dung dịch amoniac có biểu hiện a) Tác dụng với nớc:

tính chất của một kiềm yếu nh NH3 + H2O  NH4 + OH

* Thực hiện thí nghiệm NH3(đ) +  hồng tím

? Hãy quan sát thí nghiệm và +) HCl(đ) + NH3(đ)  NH4Cl

nhận xét A xit Bazơ (Khói trắng)

* Thực hiện thí nghiệm c) Tác dụng với dung dịch muối của

NH3 + H2O + FeCl3 nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit

của húng

3NH 3 + 3H 2 O + FeCl 3  Fe(OH) 3  + 3NH 4 Cl

2- Khả năng tạo phức:

* Chia nhóm thí nghiệm: hoạt động 4:

2ml D.dịch CuSO4 + d2NH3 d + Nhận xét hiện tợng

2mld2 NaCl + AgNO3 +d2 NH3 d Dung dịch NH3 có khả năng hoà

Trang 40

tan hiđroxit hay muối ít tan của 1

số kim loại tạo thành các dung dịch phức chất

CuSO4+2NH3+2H2O  Cu(OH)2  + (NH4)2 SO4

* Bổ sung: [Cu(NH3)4]2+, Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2++ 2OH

[Ag(NH3)3] NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3

là các ion phức Ion phức đợc AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl

-tạo thành nhờ liên kết cho nhận

giữa cặp electron tự do ở N trong

NH3 với các AO trống của ion * Ghi vở nội dung GV kết luận

? Dựa vào SOH của N trong NH3 +) Xác định SOH của N trong Nh3

và trong các hợp chất khác + Số oxi hoá có thể có của N

Hãy cho biết vai trò của NH3 trong * Nhận xét: Trong NH3, N có SOH

phản ứng oxi hoá - khử -3 là mức thấp nhất của N vị thế

trong các phản ứng oxi hoá - khử,

số oxi hoá của N trong NH3 chỉ có

? Viết PTPƯ và các định sự thay b) Tác dụng với Clo

đổi số oxi hoá của N 2 -3NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

HCl + NH3  NH4Cl

c) Tác dụng với một số oxit kim loạiK.luận: 2-3NH3+ 3+2CuO   t O C 3CuO + NO2 + 3H2O

* Amoniac ở trạng thái khi hay

trong dung dịch đều thể hiện tính

Định dạng
Số trang	137
Dung lượng	3,71 MB