Muoi van de li thuyet LTDHVd4 kim loai

Kloại Lí tính Hoá tính Điều chế Hợp chất quan trọng Kloại Lí tính Hoá tính Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Kim loại - Trinh.yen.khanh@gmail.com Nhóm IA: 3Li7,11Na23, 19K39, 37Rb85, 55Cs133, Nhóm IIA : 4Be9, 12Mg24, 20Ca40, 38Sr87,6, Nhôm 13Al27 223 137 , 88Ra226 87Fr 56Ba t0nc, tosôi thấp, (trừ Be), D nhỏ, nhẹ (trừ Ba), Trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng, nhẹ, to nc 6600, t0nc, tosôi thấp, D nhỏ < 1,9g/cm3 mềm mềm dẫn nhiệt điện tốt 1+ 2+ Khử mạnh M -1e →M Khử mạnh M- 2e → M Khử mạnh Al - 3e → Al3+ Với phi kim b4M+O2 → 2M2O Với phi kim 2M + O2 → 2MO 1.Với phi kim 4Al+3O2 → 2Al2O3; 2M + X2 → 2MX M + X3 → MX2 4Al+3C→ Al4C3 Với nước phản ứng dừng ngay: Với nước 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Với nước M + 2H2O → M(OH)2 + H2 2Al + 3H2O→ 2Al(OH)3+ 3H2 3, Với axít 2M + 2H+ → 2M+ + H2 trừ Be MgO+ H2O → MgO+ H3 + 2+ Với dung dịch muối Với dung dịch axít 2Al+6H+→ 2Al3++ 3H2 Với axít M + 2H → M + H2 Không cộng H2SO4 HNO3 đặc nguội 2M+2H2O + CuSO4→Cu(OH)2 + M2SO4+ H2 Với dd muối (trừ Be Mg) Với oxít kim loại hoạt động : 2M+2H2O+CuSO4→Cu(OH)2+MSO4 +H2 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Với dd kiềm Al + H2O + NaOH → NaAlO2+ 3/2H2 Điện phân nóng chảy Điện phân nóng chảy Điện phân Al2O3 nc Na3AlF6 2MCl→2M +Cl2; 2MOH → 2M+O2+2H2O MCl2→ M+Cl2 2Al2O3 → 4Al +3O2 NaOH bazơ mạnh 1.CaO (vôi sống) ôxitbazơ Oxít nhôm Al2O3 lưỡng tính rắn, trắng, không tan chịu nóng NaOH +CO2 → NaHCO3 CaO+H2O→ Ca(OH)2 Al2O3+6H →2Al3++3H2O 2NaOH+CO2 → Na2CO3 + H2O Phản ứng đặc biệt CaO+3C → CaC2+CO NaHCO3 mặn tan,lưỡng tính Ca(OH)2 (vôi tôi) tan Al2O3+2OH- → 2AlO2- + H2O Nhôm Hiđrôxit Al(OH)3 không tan NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2+H2O Ca(OH)2+CO2→ CaCO3+ H2O Nhiệt phân 2Al(OH)3 → Al2O3 + H2O NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ 2CO2→ Ca(HCO3)2 Thuỷ phân NaHCO3+HOH+H2CO3 Lưỡng tính Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + H2O Ca(OH)2+Cl2→ CaOCl2 Nhiệt phân 2NaHCO3 →Na2CO3+CO2+ HsO CaCO3(đá vôi) rắn trắng không tan Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Na2CO3 bột trắng,tan tốt, toả nhiệt Muối Thuỷ phân CaCO3+2HCl →CaCl2+CO2+H2O Thuỷ phân Na2CO3 +H2O→NaOH+NaHCO3 Al2(SO4)3+ 6H2O →2Al(OH)3+ 3H2SO4 CaCO3 +CO2+H2O→ Ca(HCO3)2 Phèn chua KAl(SO4)2.12 H2O làm nước Với axit Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O CaCO3t0 = CaO+CO2(nung vôi) Crom 24Cr52 Sắt 26Fe56 Đồng 29Cu64 Trắng ánh bạc, cứng kim loại, Trắng xám, dẻo, khó chảy 1540o, Đỏ, dẻo dễ kéo sợi, dát mỏng dẫn điện nhiệt tốt, khó chảy 1890 Nặng D = 7,2g/cm nặng D = 7,9g/cm3 Nhiễm từ t0nc =16830 Nặng D = 8,98g/cm3 Khử trung bình Khử trung bình Fe - 3e→Fe3+ Khử yếu Cu -1e → Cu+ Cu -2e → Cu2+ 3+ 2+ 2+ Cr - 3e → Cr Cr - 2e → Cr Fe - 2e → Fe 1.Với phikim Cu+1/2O2 →Cu Với nhiều phi kim 4Cr+ 3O2 → 2Cr2O3 1.Với nhiều phi kim 3Fe+2O2 = Fe3O4 Cu+Cl2→ CuCl2 2Cu+Cl2 →2CuCl 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 2Fe+3Cl2 → 2FeCl3 Fe + S → FeS Với axit oxh yếu không tác dụng Với nước không pư có lớp oxít bảo vệ 2.Với nước : 3Fe+ 4H2O→4H2+ Fe3O4 Cu +2HCl +1/2O2 → CuCl2 +H2 + 2+ Với axít Cr + 2H → Cr + H2 Với axit oxh mạnh Fe+H2O → FeO+ H2 Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Đ/ chế Hợp chất quan trọng Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Kim loại - Trinh.yen.khanh@gmail.com Với axít oxi hoá yếu 4Cr + 12HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H2O +4H2 Cu + 2H2SO4đ→ CuSO4+SO2+2H2O Với dd kiềm đặc Fe +2H+ → Fe2+ + H2 Cu+4HNO3đ→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O OXH mạnh: Cr+3NaNO3+2NaOH→Na2CrO4+3NaNO2+ Với dd muối kim loại hoạt động H2O Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+ 2H2O Cu+2Ag+→ Cu2+ + 2Ag Không tác dụng HNO3H2SO4 đặc lạnh Cu +2Fe3+ → Cu2+ + 2Cu2+ Với dd muối hoạt động Fe +Cu2+ → Fe2++ Cu Nhiệt luyện Nhiệt luyện FexOy+ yCO → xFe+yCO2 Thuỷ luyện Fe+Cu2+→ Fe2++ Cu 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 Điện phân dd muối FeCl2 → Fe+Cl2 Nhiệt luyện CuO+C→Cu + CO FeSO4+H2O→ Fe+H2SO4 +1/2O2 2CuFeS2 + 2O2→2Cu+Fe2O3+ 4SO2 Điện phân dd muối CuCl2→ Cu+Cl2 H/c Cr (II), muối, oxit, hiđroxit khử, bazơ H/c Fe(II): khử, bazơ Oxits đồng CuO đen rắn không tan + 2+ + 2+ Bazơ CrO + 2H → Cr + H2O Bazơ: FeO + 2H → Fe + 2H2O Bazơ : CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O + 2+ + 2+ Cr(OH)2 + 2H → Cr + 2H2O Fe(OH)2 + 2H → Fe + H2O Oxit hoá : CuO + CO → Cu + CO2 Khử 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 Khử: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3Cu + 2NH3 →3Cu + N2 + 3H2O 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 3FeO +10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + H2O Đồng hiđroxit Cu(OH)2 không tan, xanh H/ c Cr(III) lưỡng tính Bazơ: Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O H/c Fe(III): oxi hoá, bazơ Nhiệt phân: Cu(OH)2 → CuO + H2O +3+ Cr(OH)3 + OH → CrO2 + 2H2O bazơ: Fe2O3 + 6H → 2Fe + 3H2O Tạo phức: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4 ](OH)2 Muối đa số dễ tan màu xanh Muối oxi hoá: 2Cr3+ + 3Zn → 3Zn2+ + 2Cr Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O 3+ 2Nhiệt phân Khử: 2Cr + 3Br2 + 16OH → 2CrO4 + 6Br Oxi hoá: 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 3, H/c Cr(VI) oxi hoá mạnh 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O Các hiđroxit bị nhiệt phân tạo oxit: 22+ 3+ 3+ Cr2O7 + Fe → Fe + Cr 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O CrO42-vàng = Cr2O72-dacam Câu hỏi trắc nghiệm: 4.1 Cho ba kim loại X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 12, 13, 20 Các kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái qua phải A X, Y, Z B Y, X, Z C Y, Z, X D X, Z, Y 4.2 Cho kim loại : 11Na, 19K, 12Mg Các kim loại xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ trái qua phải A Na, K, Mg B K, Na, Mg C Mg, Na, K D Na, Mg, K 4.3 Dãy sau gồm ion có cấu hình electron 1s22s22p6 ? A Na+, Li+, F−, O2− B Al3+, Mg2+, F−, O2− C Na+, K+, Cl−, O2− D Ca2+, K+, F−, O2− 4.4 Cho kim loại : 11Na, 19K, 12Mg Dãy sau gồm cation tạo từ kim loại xếp theo chiều bán kính tăng dần từ trái qua phải ? A K+, Na+, Mg2+ B Na+, Mg2+, Al3+ C Mg2+, Na+, K+ D Mg2+, K+, Na+ 4.5 Trong mạng tinh thể kim loại gồm có : A ion kim loại, nguyên tử kim loại electron tự B nguyên tử kim loại electron tự C ion kim loại electron tự D ion kim loại nguyên tử kim loại 4.6 Các kim loại dãy sau xếp theo chiều tính dẫn điện tăng dần từ trái qua phải ? A Au, Ag, Cu, Al B Al, Ag, Cu, Au C Au, Al, Cu, Ag D Al, Au, Cu, Ag Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Kim loại - Trinh.yen.khanh@gmail.com 4.7 Trong tất kim loại, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, kim loại HCl có nồng độ 1M Nếu nhúng vào cốc kẽm (dư) có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, kim loại cứng kim loại mềm lần kết thúc thí nghiệm khối lượng kẽm thay đổi nhiều ngâm vào lượt dung dịch ? A W, Hg, Cr, Cs B W, Cs, Cr, K C Cr, Hg, W, Cs D W, Hg, Cr, Li A AgNO3 B CuSO4 C H2SO4 D HCl 4.8 Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có 4.20 Dãy gồm ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A điện tích hạt nhân B số electron C bán kính D tính chất hoá học A Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+, Fe2+ 4.9 Cr (Z = 24) cú thể tạo ion Cr3+ Cấu hỡnh electron Cr3+ C Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+ 2 A [Ar]3d 4s B [Ar]3d C [Ar]3d 4s D [Ar]4s 3d 4.21 Biết thứ tự cặp oxi hoá — khử dãy điện hoá xếp 4.10 Kim loại sau phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường ? theo chiều tăng dần tính oxi hoá ion sau : Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, A Hg B Fe C Cu D Zn Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Cặp chất sau không xảy phản ứng hoá học ? 4.11 Dãy sau gồm kim loại tan dung dịch H2SO4 A Ag+ + Fe2+ B Ag+ + Cu C Cu + Fe3+ D Cu2+ + Fe2+ loãng ? 4.22 Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch A Mg, Zn, Cu, Ag B Zn, Fe, Cu, Hg C Al, Zn, Fe, Cu D Mg, Al, Zn, Fe sau ? 4.12 Dãy sau gồm kim loại không tan dung dịch A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 HNO3 đặc, nguội ? 4.23 Dãy gồm kim loại khử Fe(III) Fe(II) dung dịch muối A Zn, Pb, Cu B Al, Cr, Fe C Cu, Hg, Ag D Zn, Fe, Mg A Mg, Al B Fe, Cu C Cu, Ag D Mg, Fe 4.13 Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau : NaCl, ZnSO4, HCl, 4.24 Cho hỗn hợp dạng bột gồm a mol Zn b mol Fe vào dung dịch CuSO4 FeCl3, CuSO4, AgNO3 Số trường hợp xảy phản ứng dư Kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng khối lượng hỗn A B C D hợp kim loại ban đầu Mối quan hệ a, b 4.14 Cho phản ứng hoá học sau : A a = 8b B a = b C 65a = 64b D a = 4b 2+ → 2+ 3+ 2+ 2+ 4.25 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch H SO đặc, nóng Sau Fe + Cu Fe + Cu; Cu + 2Fe  → Cu + 2Fe phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Nhận xét sau sai ? 3+ 2+ A Tính khử Fe mạnh Cu B Tính oxi hoá Fe mạnh Cu Chất tan A CuSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4 C Tính oxi hoá Fe2+ yếu Cu2+ D Tính khử Cu yếu Fe2+ 4.26 Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau kết 4.15 Kim loại bạc lẫn tạp chất đồng Để loại bỏ đồng khỏi bạc mà không thúc phản ứng thu chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y gồm hai làm thay đổi khối lượng bạc, ngâm kim loại vào lượng dư dung muối Kết luận sau ? dịch muối sau ? A X gồm Zn, Cu B Y gồm FeSO4, CuSO4 A AgNO3 B HNO3 C Fe2(SO4)3 D CuSO4 D X gồm Fe, Cu 4.16 Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung C Y gồm ZnSO4, CuSO4 4.27 Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Kết thúc phản ứng dịch kim loại sau ? thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận A Fe B Cu C Zn D Mg sau ? 4.17 Để làm kim loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Cu, khuấy A X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B X gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 kim loại thủy ngân lượng dư dung dịch : C Y gồm Fe, Cu D Y gồm Fe, Ag A H2SO4 B CuSO4 C HgCl2 D SnCl2 4.28 Khi pin Zn−Cu phóng điện, cực dương xảy trình : 4.18 Dãy gồm tất kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo A Oxi hoá Cu thành Cu2+ B Oxi hoá Zn thành Zn2+ dung dịch kiềm C Khử Cu2+ thành Cu D Khử Zn2+ thành Zn A Na, K, Ba, Ca B Na, Mg, Al, Zn C K, Ca, Zn, Al D Na, K, Fe, Sn 4.19 Có bốn cốc, cốc đựng 100 ml dung dịch : CuSO4, AgNO3, H2SO4 4.29 Trong pin điện hoá Zn−Cu, trình oxi hoá pin Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Kim loại - Trinh.yen.khanh@gmail.com A Zn2+ + 2e → Zn B Zn → Zn2+ + 2e C Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại 2+ 2+ → → C Cu + 2e Cu D Cu Cu + 2e D Dùng kim loại mạnh khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại 4.30 Nhận xét sau không ? Sau thời gian pin điện hoá 4.39 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Zn−Cu hoạt động, A Na, Ca, Al B Mg, Fe, Cu C Cr, Fe, Cu D Cu, Au, Ag A khối lượng cực kẽm giảm, khối lượng cực đồng tăng 2+ 2+ 4.40 Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 nhiệt độ cao cho dòng B nồng độ Cu tăng, nồng độ Zn giảm khí CO (dư) qua hỗn hợp Kết thúc phản ứng thu chất rắn gồm : C nồng độ Zn2+ tăng, nồng độ Cu2+ giảm A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al D suất điện động pin giảm dần o o o C MgO, FeO, Pb, Al2O3 D Mg, Fe, Pb, Al 4.31 Cho E Cu 2+ /Cu = +0,34V, E Fe3+ /Fe2+ = +0,77V, E Zn 2+ /Zn = −0,76V, 4.41 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện E o 2+ = −0,26V Phản ứng hoá học sau sai ? Ni /Ni A Mg, Al, Cu, Fe B Al, Zn, Cu, Ag C Na, Ca, Al, Mg D Zn, Fe, Pb, Cr A Zn + Cu2+ → Zn2++ Cu B Fe + Cu2+ → Fe2++ Cu 4.42 Cho trường hợp sau : 3+ → 2+ 3+ → 2+ 2+ C Ni + Fe Ni + Fe D Cu + Fe Cu + Fe Điện phân nóng chảy MgCl2 Điện phân dung dịch ZnSO4 2+ Điện phân dung dịch CuSO4 Điện phân dung dịch NaCl 4.32 Cho Eo Cu /Cu = + 0,34V Eo Ni /Ni = −0,26V Suất điện động chuẩn Số trường hợp ion kim loại bị khử thành kim loại pin điện hoá Ni−Cu A B C D A 0,08V B 0,60V C 0,34V D 0,26V o Zn 2+ /Zn 4.43 Tiến hành điện phân dung dịch natri clorua (có vách ngăn xốp) Tại catôt 4.33 Biết suất điện động chuẩn pin Zn−Cu 1,10V E =− 2+ thu sản phẩm 0,76V Thế điện cực chuẩn cặp Cu /Cu A NaOH B NaOH H2 C Cl2 H2 D NaOH Cl2 A +1,86V B +0,34V C −0,34V D + 0,76V cực dương (anôt) xảy trình 4.34 Biết suất điện động chuẩn pin điện hoá : E o Cu - Ag = 0,46V, Eo 4.44 Khi điện+ phân dung dịch natri clorua, − o B oxi hoá ion Cl C khử H2O D oxi hoá H2O Zn - Cu = 1,10V, E Pb - Cu = 0,47V Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi A khử ion Na 4.45 Điện phân dung dịch muối X thời gian, thử môi trường dung dịch sau hoá từ trái qua phải 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ + điện phân thấy pH giảm mạnh Muối X A Zn , Pb , Cu , Ag B Pb , Zn , Cu , Ag 2+ 2+ 2+ + A CuSO4 B NaCl C CuCl2 D K2SO4 C Zn , Cu , Pb , Ag D Pb2+, Zn2+, Ag+, Cu2+ 4.46 Tiến hành điện phân dung dịch muối đồng(II) sunfat với điện cực trơ Tại 4.35 Một vật sắt tráng thiếc (đã xước sâu tới lớp sắt) tiếp xúc với môi anôt xảy trình trường chất điện li : A khử ion Cu2+ B oxi hoá H2O C khử H2O D oxi hoá SO42− A Cả Fe Sn bị ăn mòn B Cả Fe Sn không bị ăn mòn 4.47 Điện phân dung dịch muối ZnSO với điện cực trơ Nhận xét sau C Fe bị ăn mòn, Sn không bị ăn mòn D Fe không bị ăn mòn, Sn bị ăn mòn ? 4.36 Có bốn lọ hoá chất : dung dịch HCl, ancol etylic, natri cacbonat (rắn), A Ion Zn2+ di chuyển catôt bị khử natri (ngâm dầu hỏa) đặt giá thép Sau thời gian giá B Ion SO42− di chuyển anôt bị oxi hoá thép bị gỉ Hoá chất sau gây nên tượng ? C Tại anôt H2O bị khử A Na2CO3 B Na C C2H5OH D HCl D Tại catôt H2O bị khử 4.37 Để bảo vệ kim loại sắt phương pháp điện hoá, người ta phủ lên bề 4.48 Thực phản ứng sau : (1) Điện phân dung dịch NaOH mặt lớp sắt lớp kim loại (2) Điện phân nóng chảy NaOH (3) Điện phân nóng chảy NaCl A kẽm B đồng C thiếc D niken (4) Điện phân dung dịch NaCl 4.38 Nguyên tắc điều chế kim loại Số trường hợp ion Na+ bị khử A Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại A B C D B Khử ion kim loại chất khử hoá học thành nguyên tử kim loại 2+ Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Kim loại - Trinh.yen.khanh@gmail.com 4.49 X hợp chất natri Dung dịch X làm chuyển màu phenolphtalein A Al B Cu C Fe D Fe thành hồng; X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng X 4.58 M kim loại hoá trị hai Nếu cho lượng M tác dụng với hợp chất sau ? oxi khí clo tỉ lệ khối lượng muối clorua khối lượng oxit thu A Na2SO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaOH 19/8 Vậy M 4.50 Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch NaHCO3 A Cu B Mg C Zn D Ca A HCl, NaOH, CaCl2 B Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4 4.59 Cho 3,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu C Ba(OH)2, CO2, HCl D NaOH, HCl, SO2 2,24 lít khí NO2 (đktc) M A Ag B Zn C Fe D Cu 4.51 Cho chuỗi phản ứng sau: X + CO2 + H2O → Y; o 4.60 Lấy hai viên kẽm có khối lượng : Hoà tan hoàn toàn viên Y + NaCl → Z + NH4Cl; Z t→ Na2CO3 + H2O + CO2 dung dịch HCl tạo 6,8 gam muối; viên lại hoà tan vào dung dịch X, Y, Z H2SO4 khối lượng muối tạo A NH3, NH4HCO3, NaHCO3 B NH3, NaHCO3, Na2CO3 A 16,1 gam B 8,05 gam C 13,6 gam D 7,42 gam C NH3, (NH4)2CO3, NaHCO3 D (NH4)2CO3, NH4HCO3, NaHCO3 4.52 Dãy biến đổi sau không thực ? A NaCl → Na → NaOH → NaCl B Na2O → NaOH → Na → NaCl C NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl D NaOH → NaClO → Na → NaCl 4.53 Dãy biến đổi sau không thực ? A CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 B CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 C CaCO3 → CaO → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 D Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 4.54 Dãy biến đổi sau thực ? A NaAlO2 → Al(OH)3 → Al → Al2O3 B Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 C AlCl3 → Al2O3 → Al → Al2O3 D Al → Al2O3 → Al(OH)3 → Al2O3 4.55 Nung 12,8 gam kim loại M bình đựng khí O2 (dư) Kết thúc thí nghiệm thu 16,0 gam oxit Kim loại M A Zn B Fe C Cu D Al 4.56 Đốt 14 gam kim loại M bình đựng khí clo (dư) Chất rắn thu đem hoà tan nước cho tác dụng với dung dịch NaOH dư; lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 20 gam chất rắn Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Fe 4.57 Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hết với khí Cl2, thu 53,4 gam muối clorua Kim loại M Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! ... mạng tinh thể kim loại gồm có : A ion kim loại, nguyên tử kim loại electron tự B nguyên tử kim loại electron tự C ion kim loại electron tự D ion kim loại nguyên tử kim loại 4.6 Các kim loại dãy... học: Kim loại - Trinh.yen.khanh@gmail.com 4.7 Trong tất kim loại, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, kim loại HCl có nồng độ 1M Nếu nhúng vào cốc kẽm (dư) có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, kim. .. 4.38 Nguyên tắc điều chế kim loại Số trường hợp ion Na+ bị khử A Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại A B C D B Khử ion kim loại chất khử hoá học thành nguyên tử kim loại 2+ Trên bước đường