Muoi van de li thuyet LTDH phi kim

Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Phi kim - Trinh.yen.khanh@gmail.com Quy luật sau sai nói tính chất vật lí halogen từ flo A HCl phân hủy thành H2 Cl2 không khí đến iot ? B HCl dễ bay tạo thành A Độ âm điện giảm dần C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl ngậm nước B Nhiệt độ sôi giảm D HCl tan nước tới mức bão hòa C Năng lượng liên kết tăng từ flo đến clo sau giảm từ clo đến iot 12 Không thể điều chế Cl2 từ phản ứng cặp chất sau ? D Bán kính nguyên tử tăng dần A HCl đặc + KClO3 B HCl đặc + MnO2 Cl2 phản ứng với tất chất dãy sau ? C HCl đặc + KNO3 D HCl đặc + KMnO4 A Fe, H2, Ba(OH)2, KBr B Cu, HBr, NaI, O2 Phát biểu sau không nói CaOCl2 ? C Fe, H2S, H2SO4, KBr D Cu, Ba(OH)2, NaI, NaF A Là muối hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohiđric Thành phần hoá học nước clo gồm (không kể H2O): B Thành phần gồm CaO ngậm Cl2 A HCl, HClO, HClO3 B Cl2, HClO, HClO3 C Là chất bột màu trắng, bốc mùi khí clo C Cl2, HCl, HClO3 D Cl2, HClO, HCl D Chất có tính sát trùng, tẩy trắng vải sợi Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua cách : 14 Thành phần đầu que diêm có chứa P, KClO Vai trò KClO3 A nhận thêm proton B nhận thêm electron A Chất cung cấp oxi để đốt cháy P B Làm chất kết dính C nhường electron D nhường proton C Làm chất độn để hạ giá thành D Tăng ma sát đầu que diêm Sục khí Cl2 vào dung dịch NaI đến dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch 15 X muối clorua dùng bón cho trồng làm tăng khả hấp thụ gồm sản phẩm nitơ, tạo chất đường, chất bột chất sơ, tăng khả chống chịu bệnh cho A I2, NaCl, HCl B NaCl, HIO, HCl C NaCl, HIO3, HCl D HCl, HIO4, NaCl trồng Muối X B ZnCl2 C CaCl2 D NaCl Cho phản ứng SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr Trong phản ứng này, Br2 A KCl 16 Dung dịch A dung dịch có chứa đồng thời hai axit H2SO4 HCl Để trung đóng vai trò : hoà 40ml dung dịch A cần dùng hết 60ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung B Chất môi trường A Chất khử dịch sau phản ứng thu 3,76g hỗn hợp muối khan Nồng độ mol HCl C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử H2SO4 Nhận xét sau không clo ? A 1,0M 1,0M B 0,25M 0,5M C 0,5M 0,5M D 1,0 M 0,5M A Clo khí có màu vàng lục, nặng không khí độc 17 Brom lỏng hay độc Để khử bỏ lượng brom dư sau làm thí B Clo có tính tẩy trắng diệt khuẩn tan nước nghiệm dùng C Khí clo khô tính oxi hóa mạnh A Nước vôi B Dung dịch xút C Nước muối D Dung dịch thuốc tím D Có thể làm không khí bị nhiễm khí clo cách phun dung dịch 18 Chia m gam hh hai kim loại (có hoá trị không đổi, đứng trước H dãy amoniac vào không khí Đốt hỗn hợp gồm bột Cu, Fe bình đựng khí clo (dư) Kết thúc phản ứng hoạt động hoá học) thành hai phần : − Phần (1) cho tan hết dung dịch HCl thấy tạo 1,792 lít khí H2 (đktc) thu hỗn hợp muối gồm : − Phần (2) nung khí oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit A CuCl2, FeCl3, FeCl2 B CuCl2, FeCl2 C CuCl, FeCl3 D CuCl2, FeCl3 Cho hỗn hợp gồm bột Fe3O4 vụn đồng vào dung dịch HCl Kết thúc phản Giá trị m A 2,64 gam B 1,56 gam C 3,12 gam D 3,21 gam ứng lọc tách vụn đồng dư thu dung dịch X Dung dịch X chứa muối : 19 Cho HCl đặc dư tác dụng với 100 ml dung dịch muối KClOx 0,2M thu A FeCl3 B FeCl2 FeCl3 C FeCl2 CuCl2 D FeCl2, FeCl3 CuCl2 1,344 lít Cl2 (đktc) Giá trị x 10 Trong số hiđro halogenua sau, chất có tính khử mạnh ? A B C D A HBr B HF C HI D HCl 20 Cách sau không thu khí clo ? 11 Khi mở lọ đựng dd axit HCl 37% không khí ẩm , thấy có khói A Đun hỗn hợp gồm dung dịch HCl đặc MnO2 trắng bay : Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Phi kim - Trinh.yen.khanh@gmail.com B Trộn dung dịch HCl đặc với KClO3 nhiệt độ thường AgNO3 dư thấy tạo thành 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng clo hoá C Đun hỗn hợp gồm NaCl H2SO4 đặc hiđro D Đun hỗn hợp gồm CaCl2, H2SO4 đặc KMnO4 A 33,33% B 62,50% C 50,00% D 66,67% 21 Hoà tan Fe3O4 dung dịch HI theo phản ứng : 30 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp tương tự nhau, viết dạng tổng quát Fe3O4 + HI  X + I + H O → 2 A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 Trong phản ứng trên, X 31 Phát biểu sau đâu không ? Từ nguyên tố lưu huỳnh đến nguyên tố A FeI2 B FeO C Fe D FeI3 telu, 22 Đun 15,8g KMnO4 với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí clo thu A độ âm điện nguyên tử giảm dần (đktc) B bán kính nguyên tử tăng dần A 0,56 lít B 5,60 lít C 2,80 lít D 0,28 lít C tính bền hợp chất với hiđro tăng dần 23 Dẫn luồng khí clo vào hai cốc : cốc (1) chứa dung dịch NaOH loãng, nguội ; cốc (2) chứa dung dịch NaOH đặc, nóng Nếu sau phản ứng lượng muối D tính axit dung dịch hợp chất với hiđro giảm dần 32 Cấu hình electron (kể trạng thái kích thích) sau không ? NaCl sinh dung dịch tỉ lệ thể tích clo phản ứng với A 8O : 1s22s22p4 B 16S : 1s22s22p63s23p4 NaOH hai cốc 2 C 16S : 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 8O : 1s22s22p33s1 A : B : C : D : 24 Người ta điều chế brom phản ứng hỗn hợp MnO2 KBr với dung 33 Oxi không phản ứng với chất sau ? dịch H2SO4 đặc đun nóng Khối lượng KBr cần để điều chế 3,2 kg A F2 B H2 C Cu D CH4 brom với hiệu suất 80% 34 Phát biểu sau không với oxi ? A 5,590 kg B 5,550 kg C 5,750 kg D 5,950 kg A Tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt 25 Trong công nghiệp, khí HCl điều chế cách ? B Tác dụng với hầu hết phi kim trừ halogen A Đun NaCl với H2SO4 đặc B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Có số oxi hóa −2 hợp chất C Thủy phân AlCl D Cho Cl2 tác dụng với nước nóng D Oxi hóa nhiều hợp chất hữu : hiđrocacbon, ancol, 26 Cho 6,0g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6g KBr, sau 35 Sự hình thành tầng ozon nguyên nhân sau ? phản ứng xảy hoàn toàn làm bay làm khô, thu chất rắn có A Sự phóng điện (sét) khí khối lượng 1,36g Hàm lượng % tạp chất clo B Sự chuyển hóa phân tử oxi tia tử ngoại mặt trời A 3,2% B 1,59% C 6,1% D 4,5% C Sự oxi hóa số hợp chất hữu mặt đất 27 Người ta thường đánh giá chất lượng clorua vôi kĩ thuật độ clo D Sự tác dụng phân tử NO2 với O2 hoạt động, nghĩa tỉ lệ phần trăm lượng khí clo sinh clorua vôi tác dụng với axit HCl đặc so với lượng clorua vôi kĩ thuật Độ clo hoạt động theo lí 36 Khi nhiệt phân 10 gam chất X (trong điều kiện thích hợp) để điều chế O2, sau thời gian thấy thể tích khí thoát vượt 2,7 lít (đktc) Chất X thuyết clorua vôi chứa 100% CaOCl2 tinh khiết : chất sau ? A 40,0% B 55,9% C 60,0% D 35,0% B KClO3 C KNO3 D.HgO 28 Khi cho 12,5g clorua vôi kĩ thuật tác dụng với axit HCl đặc, thu 1,222 A KMnO4 37 Xét phản ứng hoá học Ag2O + H2O2  → 2Ag +H2O + O2 Các chất tham lít khí clo (đktc) Độ clo hoạt động clorua vôi kĩ thuật hàm lượng gia phản ứng đóng vai trò ? CaOCl2 sản phẩm kĩ thuật (%) A Ag2O chất oxi hoá, H2O2 chất khử A 31,0 54,9 B 25,5 60,0 C 29,0 40,5 D 29,0 60,0 29 Cho 0,4 mol H2 tác dụng với 0,3 mol Cl2 có xúc tác lấy sản phẩm hoà tan B Ag2O vừa chất oxi hoá, vừa chất khử C H2O2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử vào 192,7 gam H2O dd X Lấy 50 gam X cho phản ứng với dung dịch D Ag2O chất khử, H2O2 chất oxi hoá 38 Để điều chế oxi phòng thí nghiệm, người ta dùng cách sau đây? Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Phi kim - Trinh.yen.khanh@gmail.com A Điện phân nước (có mặt H2SO4) B Điện phân dung dịch NaOH 47 Khối lượng 3,36 lít hỗn hợp khí gồm oxi nitơ (ở đktc) có tỉ khối so C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác với hiđro 15 ? MnO2 A 4,5 gam B 4,0 gam C 3,5 gam D.3,2 gam 39 O2 O3 dạng thù hình : 48 Khí sau không cháy oxi không khí ? A Chúng cấu tạo từ nguyên tử oxi A CO B CH4 C CO2 D H2 B Chúng có tính oxi hoá mạnh 49 Cho oxit ngtố thuộc chu kì : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, C Chúng có số lượng nguyên tử khác SO3, Cl2O7 Kết luận sau xác ? D Chúng có tính chất hóa học giống A Có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit 40 Một hỗn hợp khí gồm O2 CO2 có tỉ khối so với hiđro 19 B Có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí tỉ lệ % theo thể tích O2 C Có oxit bazơ, oxit lưỡng tính lại oxit axit D Có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính lại oxit axit A 40 40 B 38 40 C 38 50 D 36 50 50 Có mol FeS2 tác dụng hết với oxi để thu 64g khí SO2 theo 41 Hai bình cầu tích Bình thứ nạp oxi, bình phương trình hóa học sau : 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ? thứ hai nạp oxi ozon hoá áp suất nhiệt độ thấy khối A 0,4 B 1,2 C 0,5 D 0,8 lượng bình chênh lệch 0,21g Khối lượng ozon bình thứ hai 51 Nước có khối lượng mol nhỏ hiđro sunfua nước lại có nhiệt độ A 0,63 gam B 0,22 gam C 1,70 gam D 5,30 gam sôi lớn hiđro sunfua : 42 Sau ozon hoá thể tích oxi thấy thể tích giảm 5ml (các khí đo A Liên kết hiđro phân tử nước bền điều kiện) Thể tích (tính theo ml) ozon tạo thành thể tích oxi B Liên kết cộng hóa trị phân tử nước bền vững tham gia phản ứng C Liên kết phân tử nước có độ phân cực lớn A 10,0 15,0 B 5,0 7,5 C 20,0 30,0 D 10,0 20,0 D Liên kết cộng hóa trị phân tử hiđro sunfua bền 43 Lưu huỳnh có số thứ tự 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hoàn 52 Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại mặt A Nhóm IVA, chu kì B Nhóm VIA, chu kì trời, bảo vệ sống Trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon C Nhóm VA, chu kì D Nhóm VA, chu kì vấn đề môi trường toàn cầu Nguyên nhân tượng : 44 Nhận xét sau không tính chất vật lí lưu huỳnh ? A Sự thay đổi khí hậu A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng B Chất thải CFC người đưa vào khí B Lưu huỳnh không tan nước C Chất thải CO2 người đưa vào khí C Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp D Chất thải SO2 người đưa vào khí o D Lưu huỳnh không tan dung môi hữu ,t 53 Cho phản ứng sau : 1) KClO3 MnO    → 45 Để có lượng nhỏ khí SO2 phòng thí nghiệm, người ta sử dụng 2) H O + Ag O 3) H O + KI 4) F2 + H2O   →  → → 2 2 cách sau ? Số phản ứng tạo khí O A Đốt FeS2 bình chứa oxi A B C D B Đốt S bình chứa oxi 54 Cho hỗn hợp khí gồm 0,8g H 0,8g O tác dụng với nhau, khối lượng nước 2 C Đun Na2SO3 với dd H2SO4 thu D Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc A 1,6g B 1,4g C 1,2g D 0,9g 46 Cho vào hai ống nghiệm, ống 2ml dd HCl 1M H2SO4 1M Cho 55 SO điều chế từ phản ứng SO O Phản ứng thực 2 tiếp bột kẽm tới dư vào hai ống nghiệm trên, lượng khí hiđro lớn thu hai trường hợp tương ứng V1 ml V2 ml (đktc) So sánh V1 V2, có điều kiện : A Nhiệt độ thường B 500oC kết : C Nhiệt độ thường, xúc tác V2O5 D 500oC, xúc tác V2O5 A V1 = V1 B V1 = 2V2 C V2 = 2V1 D V2 = 3V1 Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Mười vấn đề lí thuyết hoá học: Phi kim - Trinh.yen.khanh@gmail.com 56 Không dùng axit sunfuric đặc làm khô khí sau ? 66 Cho 12,2g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 A O2 B CO2 C NH3 D Cl2 Sau phản ứng thu 19,7g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu 57 Cho hỗn hợp gồm a mol Fe b mol FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu khối lượng muối khan hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Mối quan hệ a b A 12,66g B 17,60g C 13,30g D 16,26g A a = 2b B a = b C 2a = b D a = 3b 67 Nung 37 gam hỗn hợp gồm Na2CO 10H2O NaHCO3 đến khối lượng 58 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M không đổi, thu 1,12 lít CO2 (đktc), nước m gam chất rắn A Giá trị Khối lượng muối tạo dung dịch m A 11,5g B 12,4g C 10,5g D 11,4g A 18,6 gam B 15,9 gam C 14,4 gam D 19,4 gam 59 Cho phản ứng sau : (1) SO2 + Br2 + H2O  → H2SO4 + 2HBr 68 Trong thành phần thuỷ tinh chịu nhiệt có 18,43%K2O ; 10,98% CaO (2) 2SO2 + O2  (3) SO2 + 2H2S  → 2SO3 → 3S + 2H2O 70,59% SiO2 khối lượng Công thức hoá học thuỷ tinh dạng oxit (4) SO2 + 2NaOH  → Na2SO3 + H2O Số phản ứng SO2 đóng vai trò chất khử A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 A B C D C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.2CaO.4SiO2 60 Cho phương trình hóa học : 69 Một loại thuỷ tinh phalê có thành phần 7,132% Na ; 32,093% Pb ; lại to 2FeS + 10H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 5H2O Si O Công thức hoá học loại thuỷ tinh phalê dạng oxit Số phân tử H2SO4 bị khử A K2O.PbO.4SiO2 B K2O.6PbO.6SiO2 A 10 B C D C K2O.PbO.6SiO2 D K2O.2PbO.4SiO2 61 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư 70 Nung hỗn hợp chứa 5,6 gam CaO 5,6 gam C nhiệt độ cao Chất rắn thu hỗn hợp rắn gồm CuO FexOy nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn cho tác dụng với lượng nước dư thu V lít khí (ở đktc) Các phản toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 0,448 lít B 0,672 lít C 0,336 lít D 0,896 lít A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít 62 Một loại đất đèn chứa 80%CaC2 khối lượng Cho a gam loại đất đèn vào lượng nước dư, thu 8,96 lít khí (đktc) Giá trị a : A 25,60 gam B 32,00 gam C 20,48 gam D 40,00 gam 63 Hấp thụ 672 ml khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch X a) Dung dịch X chứa chất : A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH b) Khối lượng chất rắn khan thu làm bay dung dịch A 3,32 gam B 2,96 gam C 3,14gam D 2,66 gam 64 Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 aM, thu 2,5 gam kết tủa dung dịch X Đun sôi dung dịch X lại thu 1,5 gam kết tủa Tri số V a A 1,232 0,04 B 0,896 0,01 C 1,232 0,01 D 0,896 0,04 65 Hấp thụ hoàn toàn 1,792 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 aM, thu 3,94 gam kết tủa Giá trị a A 0,02M B 0,05M C 0,08M D 0,06M Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng!