Bài tập Hóa Phân tích 1 có hướng dẫn chi tiết

Bài tập Hóa Phân tích 1 có hướng dẫn chi tiết là bộ tài liệu hay và rất hữu ích cho các bạn sinh viên và quý bạn đọc quan tâm. Đây là tài liệu hay trong Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên)

TUYỂN TẬP TÀI LIỆU HAY, BÀI TẬP, GIÁO TRÌNH, BÀI GIẢNG, ĐỀ THI

PHỔ THÔNG, ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC LUẬN VĂN-KHOÁ LUẬN-TIỂU LUẬN NHIỀU LĨNH VỰC KHOA HỌC

BÀI TẬP HOÁ PHÂN TÍCH CÓ GIẢI CHI TIẾT

LÝ THUYẾT CHUNG I.1 Định nghĩa – Phân loại

I.1.1 Định nghĩa:

Phức chất là một hệ vi mô: ở tâm thường là các ion kim loại, xung quanh là các phối

tử được phân bố, sắp xếp, liên kết với các ion trung tâm theo các qui luật xác định

I.1.2 Cách viết công thức

Phần phức chất để trong dấu [] được gọi là phần cầu nội

Phần trung hoà điện tích phức để ngoài dấu [] được gọi là cầu ngoại

Ví dụ:

[Ag+1(NH3)2] +Cl

-[Cu+2(NH3)4 ]SO4

2-I.1.3 Phân loại

II.1.3.1 Dựa vào nhân của ion trung tâm:

- Phức đơn nhân là những phức chất chỉ có một ion trung tâm

Ví dụ : [Ag(NH3)2+], [Cu(NH3)]2+, [FeF63-]…

- Phức đa nhân: là nhữn phức chất có nhiều ion trung tâm cùng loại

Ví dụ: [Fe2(OH)4]2+ , [Cu3(OH)4]2+ , [FeF6]3-…

II.1.3.2 Dựa vào phối tử :

- Phức đơn phối : là những phức chỉ cómotj loại phối tử

Ví dụ : [Co(NH3)6]3+ , [Ag(S2O3)3]

5 Phức dị phối : là những phức có nhiều phối tử khác nhau

+ Phức đơn nhân dị phối : [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3(NO2)3]

+ Phức đa nhân dị phối : [(NH3)5Cr(OH)Cr(NH3)5]5+,[(NH3)5CoNH2Co(NH3)5]5+

II.1.3.3 Dựa vào điện tích của ion phức:

- Phức cation:

- Phức anion:

- Phức trung hoà:

II.1.3.4 Dựa vào cấu tạo:

- Phức đơn càng : là những phức chất mà phối tử chỉ chứa 1 nguyên tử liên kếtvới ion trung tâm

Ví dụ : [Cu(NH3)4]2+

- Phức đa càng : là những phức chất mà phối tử có chứa từ nguyên tử trở lên cókhả năng liên kết với ion trung tâm Những phức đa càng mà phối tử tạo với ion trung tâmmột hoặc nhiều vòng kín được gọi là phức càng cua

Ví dụ : Phức của ion Pb2+ với đietyldithiocacbamat S

(C2H5)N – C Pb/2

S

II.1.3.5 Dựa vào thành phần của phức :

- Phức tạo bởi ion trung tâm là cation kim loại và phối tử là phân tử các chất vô cơ.Phức loại này thường gặp là phức hiđrat ( phối tử là các phân tử nước) và phức amoniacat(phối tử là NH3)

Ví dụ : [Al(H2O)6]3+, [Cu(NH3)4]2+ , [Co(NH3)6]2+

- Phức chất tạo bởi ion trung tâm là cation kim loại và phối tử là anion vô cơnhư Cl- , F- , I- , SO42- , NO2- …

Ví dụ : FeF63- , AgCl32- , HgI42- , [Ag(S2O3)3]

5 Phức chất tạo bởi ion trung tâm là cation kim loại và phối tử là anion hoặcphân tử hợp chất hữu cơ

Ví dụ: [Fe(C2O4)3]

3-I.1.4 Số phối trí :

Số phối tử liên kết với 1 nhóm trung tâm được gọi là số phối trí (n) của phức chất

Số phối trí n thay đổi khác nhau tuỳ theo bản chất của ion trung tâm,của phối tử và quan hệnồng độ giữa chúng

Liên kết giữa ion trung tâm và phối tử chỉ có thể là liên kết tĩnh điện do tương tácion – ion, ion – phân tử lưỡng cực hoặc các phân tử lưỡng cực với nhau Liên kết cúngđược hình thành do sự chuyển một cặp electron tự do từ một nguyên tử của phối tử sangmột obitan trống trong nguyên tử của ion trung tâm

I.1.5 Danh pháp :

II.1.5.1 Nguyên tắc :

 Gọi tên phối tử trước tên của ion trung tâm

 Nếu phức chất là muối thì gọi tên cation trước, anion sau

II.1.5.2 Tên phối tử:

 Phối tử là anion: tên anion + o

Ví dụ: Cl- : cloro, Br- : bromo, I- : iođo, CN- : xiano, SCN-: thioxiano, SO42- :sunfato, OH- : hiđroxo, NO3- : nitrato, CO32- : cacbonato, NO2- : nitro…

 Phối tử là phân tử trung hoà điện: gọi tên thông thường, trừ một số trường hợp :

H2O(aquơ) , NH3 (amin) , CO (cacbonyl)…

 Số lượng các phối tử: gọi bằng chữ số Hi Lạp (đặt trước tên phối tử) :

1: mono 5: penta 9: nona

2: đi 6: haxa 10: deca

3: tri 7: hepta 11: nodeca

4: tetra 8: octa 12: dodeca

I.2.4 Hằng số bền điều kiện: '



Hằng số bền điều kiện: là biểu thức ĐLTDKL trong đó ít nhất hoạt độ của một phần

tử được thay thế bằng nồng độ cân bằng hoặc tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tạicủa phần tử đó trong dung dịch (trừ dạng tạo thành trong phản ứng chính)

Hằng số không bền điều kiện ( ' )  1

 : là giá trị nghịch đảo của hằng số bền điều kiện

Ý nghĩa : Tại những điều kiện xác định, giá trị hằng số bền điều kiện của một phứccàng lớn thì phức đó càng bền, nghĩa là trong những điều kiện đó phức được tạo thành cànghoàn toàn.

] [

4 ' 2

MgY MgY

4

2 3 4

3

3 4

2

4

] [ ]

[ ]

[ ] [ 1

a a a a a a a a a a

Y

K K K K

H K

K K

H K

K

H K

10 1

24 , 9

7 , 8 '

4

2 3 4

3

3 4

2

4

] [ ]

[ ]

[ ] [ 1

a a a a a a a a a a

Y

K K K K

H K

K K

H K

K

H K

, 8

27 , 892 1

4

2 3 4

3

3 4

2

4

] [ ]

[ ]

[ ] [ 1

a a a a a a a a a a

Y

K K K K

H K

K K

H K

K

H K

, 8

91 , 9 308 , 1

I.3 Đánh giá cân bằng tạo phức trong dung dịch:

Nguyên tắc chung để tính toán cân bằng tạo phức:

 Xét các tương tác hóa học để xác định TPGH.

 Mô tả đầy đủ các cân bằng xảy ra

 Xét các điều kiên gần đúng và biện luận

I.3.1 Tính nồng độ cân bằng của các phần tử phức chất:

II.3.1.1 Trường hợp phối tử rất dư so với ion trung tâm: C L >> C M

II.3.1.1.1 Các hằng số bền khác nhau nhiều: n >> n-1 >> … >> 1

Các điều kiện gần đúng:

 Coi phức tạo thành có số phối trí cao nhất

 Coi nồng độ cân bằng của phối tử bằng nồng độ ban đầu



 01 , 0

) 97 , 0 (

= 10-2,76  y = [FeF2 ] = 1,79.10-5 M.

[FeF3] = 0,01 – y = 9,98.10-3M ; [F-] = 0,97 M.

Từ đó tính được các cấu tử còn lại:

[HF] = 3,79.10-6M;

[Fe3+] = 3 3

1 3][

][

Trộn 150 ml Cd(ClO4)2 0,0063 M với 200 ml HCl 1,4 M Tính nồng độ cân bằng

của các phức chất có trong dung dịch

Kiểm tra kết quả:

Thay các giá trị tính được vào (*) ta được CCd2 = 2,669.10-3

10 7 , 2

10 7 , 2 10 699 , 2

3

3 3





 

= -0,46%

II.3.1.1 Trường hợp ion trung tâm rất dư so với phối tử: C M >> C L

Trộn 5,0 ml Hg(ClO4)2 0,10 M, 4,0 ml HClO4 1,0 M với 1,0 ml HCl 0,0010 M Tính

nồng độ cân bằng của các phức chất trong dung dịch

HClO4  H+ + ClO

4Xét các điều kiện gần đúng:

- Do nồng độ H+ lớn nên có thể bỏ qua sự tạo thành phức hidroxo của Mg2+

- Do C Hg2  C Cl nên có thể coi quá trình chủ yếu là hình thành phức có số

) 0499 , 0 (

Vậy cách giải trên là phù hợp

I.3.2 Tính cân bằng theo hằng số bền điều kiện:

 Tính toán theo ĐLTDKL áp dụng cho cân bằng tạo phức chính với hằng số  '

Ví dụ 6:

Tính nồng độ cân bằng của các cấu tử trong dung dịch chứa Mg2+ có nồng độ đầu C

Mg2+ = 10-2M và EDTA có nồng độ ban đầu là 2.10-2M dung dịch có pH = 11

Cho MgY2   10 8 , 7 ; MgOH  10 2 , 58

4

2 3 4

3

3 4

2

4

1

a a a a a a a a a a

H K

K K

H K

K

H K

) 10

Với x << 10-2  x 10  8 , 28

3 2

4 2

2 '

x Y

2

2      8 , 78 10 



K K Y H Y

  1 4  3 16

2

1 3

1 4

3       4 , 11 10 



K K K Y H Y

  1 4  3 25

1

1 2

1 3

1 4

4       4 , 11 10 



K K K K Y H Y

I.3.3 Ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức:

Mức độ tạo phức phụ thuộc pH bị chi phối bởi hai yếu tố ngược chiều nhau

 Khi pH tăng :

- Mức độ tạo phức hiđroxo của ion kim loại tăng  nồng độ ion kim loại giảm 

khả năng tạo phức giảm

- Quá trình proton hóa phối tử giảm  nồng độ phối tử tăng  khả năng tạo phứctăng

 Khi pH giảm:

- Mức độ tạo phức hiđroxo của ion kim loại giảm  nồng độ ion kim loại tăng 

khả năng tạo phức tăng

- Quá trình proton hóa phối tử tăng  nồng độ phối tử giảm  khả năng tạo phứcgiảm

Ví dụ 7:

Tính nồng độ ion H+ đủ để làm giảm nồng độ Ag(NH3)2+ 0,10 M xuống còn 1,01.10

-8 M.

Bài giải:

Do [Ag(NH3)2+] = 1,01.10-8 M << 0,10 M phức bị phân huỷ hoàn toàn Hơn nữa

môi trường axít, nên có thể quá trình tạo phức hidroxo của Ag+

Phản ứng phân huỷ phân thức:

C 0,1 0,2 C-0,2

[i] 0,1 -10-8 0,2 -10-8 10-8 C - 0,2 +10-8

) 10 - 0,1 )(

10 -

0,2

(

10 ) 10 2 , 0

(

8 - 8

-8 2

I.4 Ảnh hưởng của sự tạo phức đến các quá trình khác:

I.4.1 Ảnh hưởng đến cân bằng oxi hóa – khử:

Sự tạo phức với các dạng oxi hóa, khử làm thay đổi hoạt độ của chúng là nguyênnhân chính làm thay đổi thế oxi hóa – khử Thông thường sự tạo phức với một phối tử xảy

ra khác nhau đối với các dạng oxi hóa và dạng khử

Ví dụ 8:

Co2+ có tính khử rất yếu, rất khó oxi hoá thành Co3+ trong môi trường axit (trừ khi

có điện phân), nhưng khi có mặt NH3 dư thì Co2+ dễ dàng bị oxi hoá bởi H2O2 Hãy giảithích

Bài giải:

Trong môi trường axit, ion Co3+ là chất oxi hoá rất mạnh

Co3+ + e  Co2+ có E0Co3+/ Co2+ = 1,84V vì vậy trong dung dịch nước Co3+ không bền,oxi hoá nước tạo thành Co2+ và O2.

Khi có mặt dư lượng NH3, Co2+ và Co3+ đều dạng phức amin, hình thành cặp oxihoá - khử mới: Co(NH3)3+

6 / Co(NH3)2+

6 Do phức của Co3+ bền hơn, nên thế của cặp Co3+/

Co2+ giảm xuống nhiều, tính khử của Co2+ tăng lên đáng kể và dễ bị oxi hoá thành Co(III) Thế tiêu chuẩn cuả cặp Co(NH3)3+

6 / Co(NH3)

 2

3 6 3

)(

)(

NH Co

NH Co

E = E 0

Co(NH3)

 3

6 / Co(NH3)

 2

6 / Co(NH3)

 2

6 / Co(NH3)

 2

Eo Co(NH3)3+6 / Co(NH3)2+6 = 0,018 V < E 0

H2O2 = 1,77 V, nghĩa là trong môi trường

dư NH3 dư H2O2 dễ dàng oxi hoá được Co(II), hay nói một cách chính xác Co(NH3)2+

6 dễdàng bị oxi hoá bởi H2O2 để chuyển thành Co(NH3)3+

6

I.4.2 Ảnh hưởng đến sự tạo thành các hợp chất ít tan:

Các chất tạo phức có mặt trong dung dịch có thể làm hạn chế hoặc ngăn cản quátrình kết tủa do sự tạo phức với ion kim loại Tính chất này có ứng dụng quan trọng tronghóa phân tích là dùng để che các ion cản trở

s K

Vì CNH3 >> = Ks = 10  12 , 3 và vì 2 >>1 cho nên có thể tổ hợp (1) và(3):

* 1

1

NH NH

buớc 1: chấp nhận [Ag+]o = S o = K s = 10-6,15 và [ NH3]o = CNH3= 0,02 M.

thay vào (5) để ta tính h1:

h1 =

02 , 0 10 1

10 10

10

24 , 9

15 , 6 7

, 11 -14





= 1,7.10-11 = 10-10,77

Từ định luật BTNĐ ban đầu đối với Ag+ và NH3 ta có:

C Ag = S = [Ag+] +[AgOH] + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2

S = [Ag+](  2

3 2 3 1

*

1  h  NH  NH )  [Ag+] =

 2 3 2 3 1

1

2 ] [ 1

3

NH Ag

Ag h

2

] [

1

10 85 , 5

10 10

24 , 9

07 , 8 7 , 11 -14



= 1,72.10-11 = 10-10,76

Thay h2 và [NH3]1 vào (9) để tính độ tan S2 = 5,65.10-5

Tiếp tục lặp như vậy được S3 = 5,65.10-5 = S 2 Kết quả lặp

Ví dụ: Cu(NH3)42+ màu xanh đậm dùng để phát hiện Cu2+

Alizarin S tạo với nhôm hiđroxit “sơn” màu đỏ do hình thành hợp chất nội phứcdùng để phát hiện sự có mặt của nhôm…

I.5.2 Xác định định lượng các ion kim loại :

- Axit etylenđiaminetraaxetic (EDTA) được dùng để định lượng nhiều ion kim loại do

có khả năng tạo phức bền với nhiều ion kim loại

- Phản ứng màu giữa nhiều thuốc thử hữu cơ với các ion kim loại được dùng để địnhlượng trắc quang hoặc chiết trắc quang các ion kim loại

I.5.3 Hòa tan các kết tủa khó tan, tách các ion:

Nhiều thuốc thử được sử dùng để hòa tan các hợp chất khó tan hay tách các ion nhờtính chất tạo phức của chúng

I.5.4 Che các ion cản trở:

Sự “che” ion: chuyển ion cản trở sang một dạng khác mà không cần phải tách ion đó

ra khỏi dung dịch

Chất “che”: chất đưa vào để làm triệt tiêu hoặc kìm hãm phản ứng cản trở Các chấtche phải có khả năng tạo được phức đủ bền với ion cản trở để ion này không còn tác dụngvới thuốc thử sẽ dùng cho ion cần xác định,độ bền của phức giữa chất che với ion cần xácđịnh phải rất bé đẻ không gây cản trở cho phản ứng chính

Ví dụ 10: (Đề thi olympic truyền thống )

Thêm 1 ml dung dịchNH SCN4 0,10 M vào 1ml dung dịch 3

Fe 0,01 M và F  1M Cómàu đỏ của phức 2+

FeSCN hay không? Biết rằng màu chỉ xuất hiện khi 2+

6 FeSCN

Sau phản ứng 0,97 0,01 Sau khi trộn với NH SCN4 : CFeF 3= 5.10-3M; CF = 0,485M; 2

SCN

C  5.10 M



FeF3 D Fe3+ + 3F - 10-13,10

Fe3+ + SCN-  FeSCN2+ 10+3,03

FeF3 + SCN-  FeSCN2+ + 3F- K = 10-10,07

C 5.10-3 5.10-2 0,485[ ] (5.10-3-x) (5.10-2-x) x 0,485+3x

6 13

3

07 10 5

10 x 7 10

x 86 1 485

0

10 x 10 x 25

FeSCN không xuất hiện, nghĩa là F- đã che hoàn toàn Fe3+

I.6.Bài tập tổng hợp:

Bài 1: Tính cân bằng trong dung dịch AgNO3 0,005 M và NH3 0,10 M.

= 10-4,76  x = 1,25.10-3

CNH3 = 0,089 » [NH3] (do 21 bé) Ag(NH3)2+ D Ag+ + NH3

089 , 0

= 10-7,24  x= 3,63.10-8 = [Ag]

[AgNH3+] = 1[Ag+][ NH3] = 103,32 .3,63.10-8.0,089 =6,7510-6 << 0,005

Vậy phép tính gần đúng được chấp nhận

Bài 2: (Đề thi olympic truyền thống 30/4)

Đánh giá thành phần cân bằng trong hỗn hợp gồm Ag 1,0.10-3 M; NH3 1,0 M và

Cu bột Cho 3 2 7,24

2Ag(NH ) 10

2 12,03 4Cu(NH )4 10

Ag / Ag Cu / Cu

E  0, 799V; E  0, 337V(ở 250C)

Bài giải:

Các quá trình xảy ra:

- Tạo phức 2+

3Ag(NH ) ( CNH3  CAg )

Ag+ + 2NH3  Ag(NH3)2  2 107,24 1,0.10-3 1,0

1,0-2,0.10-3 1,0.10-3

3Ag(NH ) bởi Cu:

2Ag(NH3)2+ + Cu  2Ag + Cu(NH3)42+ ; K   2 2 K 0  4= 1013,16

1,0.10-3 - 5,0.10-4

3 4Cu(NH ) : 5,0.10-4M ; 3

3

NH : 1, 0 2.10  »1, 0MCân bằng Cu(NH3)42+ + 2Ag  2Ag(NH3)2+ + Cu 1

2

13,16 4

(2x)

10(5, 0.10 x)

3 4[Cu(NH ) ]=5,0.10 M Mặc dù Ag+ tồn tại dưới dạng phức Ag(NH )3 2nhưng vẫn bị Cu khử hoàn toàn

Bài 3: Tính nồng độ NH3 và NH4NO3 phải có trong dung dịch AgNO3 10-3 M sao

cho dung dịch thu được có pH = 9 và số phần tử trung bình của NH3 đối với ion Ag+ là 1,5

)([

])(2]])([

2 3 3

2 3 3

Ag

NH Ag NH

Ag

= 1,5

3 2

3 1

2 3 2

3 1

]][

[]][

[

]][

[2]][

[

NH Ag NH

Ag

NH Ag NH

[NH3] = 3 , 91

23 , 7

32 , 3

76 , 4 91

, 3

5 10 10

Vậy trong dung dịch phải có NH3 1,623.10-3 M và NH4NO3 2,14.10-4 M.

Bài 4:(Đề thi HSG lớp 12 – tỉnh Thừa Thiên Huế)

Cho biết chiều hướng của phản ứng oxi hóa - khử:

*

94 8

4

2 3 4

3

3 4

a

H K

H K

H K

H

Hằng số cân bằng điều kiện:

53 , 16 62

, 18

914 , 9 48 , 12

C 0,01 0,01

Pư 0,01-x 0,01-x

53 , 16

01 , 0





x x

Với x<< 0,01  x= 5,43.10-10

x = [Ni2+]’ =5,43.10-10  [Ni2+] =   11

' 2

10 35 ,

' 4

10 48 ,

Bài 6:Trộn 10,00 ml dung dịch FeSCN2+ 2,0.10-3 M với 10,00 ml dung dịch NaF 0,925M Tính cân bằng trong dung dịch.

Các cân bằng:

FeF3  FeF2+ + F- K1 = 10-2,76 (1)FeF3  FeF2+ + 2F- K2 = 10-6,78 (2)FeF3  FeF2+ + 3F- K3 = 10-12,06 (3)FeF3 + SCN-  FeSCN2+ + 3 F- K4 = 10-9,03 (4)FeF3 + H2O  FeOH2+ + HF + 2F- K5 = 10-11,06 (5)

x

 473 , 0

, 0

473 ,

78 , 6

10 93 , 7 )

473 , 0 (

10 96 , 9

, 12

10 2 , 8 )

473 , 0 (

10 96 , 9

, 9

10 78 , 8 )

473 , 0 (

10 10 96 , 9



2 58

, 5

4 06

, 11

10 47 , 1 ) 473 , 0 (

10

10 96 , 9

Bài 7: Một dung dịch A gồm: Fe(ClO4)3 0,01 M và HClO4 1M Tính số ml KSCN

5.10-4 M phải thêm vào 10ml dung dịch A sao cho màu đỏ của phức FeSCN2+ xuất hiện đủ

rõ Biết rằng màu của phức FeSCN2+ xuất hiện khi nồng độ của ion phức này vượt quá 10 5,5 ion – g/l

 3 5 , 5 3,03

5 , 5

10 10

10 10 10 , 6

5 = 3,4.10-24 ion-g/l

I.7 Bài tập tự giải:

Bài 1.Tính số ml KI 1M phải thêm vào 10 ml dung dịch Hg(NO3)2 0,01 Mvà HNO3

10-3 M sao cho [Hg2+] =10-26 ion/l (khi tính không kể sự tăng thể tích khi cho thêm KI)

Bài 2.Nồng độ KCN trong dung dịch cần lấy bao nhiêu để khi trộn hai thể tích bằng

nhau của dung dịch K[Ag(CN)2] và KI 0,2 M thì kết tủa của AgI không tạo thành và phức

Ag(CN)2 không bị phân hủy

Bài 3.Có hiện tượng gì xảy ra nếu trong dung dịch chứa 6,1 mol/l [Cu(NH3)4]Cl2 ,0,4 mol/l NH3 và nồng độ của sunfuhidro bằng 10-12 M.

Bài 4.Tính số ml của Na2S2O3 0,1M phải cho vào 100 ml dung dịch Cu(ClO4)2 0,01

M sao cho nồng độ của ion Cu2+ không tạo thành phức thiosunfat trong dung dịch bằng 10-7

ion.g/l

Bài 5.Tính số ml NH3 1M cần phải cho vào 10 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1 M để khi

pha loãng thành 100 ml thì nồng độ [Cu2+] = 10-10ion.g/l

III KẾT LUẬN:

Việc tính toán cân bằng tạo phức trong dung dịch thường phức tạp vì quá trình tạophức luôn đi kèm với nhiều quá trình phụ khác như sự tạo phức hiđroxo của ion kim loại,

sự proton hóa của các phối tử…Quá trình tạo phức thường xảy ra theo từng nấc và trong đa

số trường hợp với mức độ chênh lệch một cách rõ rệt

Việc đánh giá cân bằng tạo phức thường đòi hỏi phải có những điều kiện gần đúnghoặc phải tiến hành bằng những phương pháp tính gần đúng thích hợp Trong trường hợpđơn giản chỉ có thể được thực hiện được khi nồng độ phối tử rất dư so với ion trung tâmhay nồng độ ion trung tâm rất dư so với phối tử; khi biết nồng độ cân bằng của các ion kimloại và phối tử hay biết pH của dung dịch…Trong những trường hợp phức tạp hơn đòi hỏiphải có những điều kiện gần đúng thích hợp

Các phản ứng tạo phức được ứng dụng rộng rãi trong Hóa học phân tích để pháthiện các ion, để xác định định tính hay định lượng các chất, để che ion cản trở, tách cácchất…

Qua BÀI TẬP LỚN này đã tìm hiểu được cân bằng của phức chất trong dung dịch

và một số ứng dụng quan trọng của phức chất trong phân tích định tính và định lượng