Bài tập Hóa Phân tích 1 có hướng dẫn chi tiết

Bài tập Hóa Phân tích 1 có hướng dẫn chi tiết là bộ tài liệu hay và rất hữu ích cho các bạn sinh viên và quý bạn đọc quan tâm. Đây là tài liệu hay trong Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên)

Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B TUYỂN TẬP TÀI LIỆU HAY, BÀI TẬP, GIÁO TRÌNH, BÀI GIẢNG, ĐỀ THI PHỔ THÔNG, ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC LUẬN VĂN-KHOÁ LUẬN-TIỂU LUẬN NHIỀU LĨNH VỰC KHOA HỌC BÀI TẬP HOÁ PHÂN TÍCH CÓ GIẢI CHI TIẾT Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B LÝ THUYẾT CHUNG I.1 Định nghĩa – Phân loại I.1.1 Định nghĩa: Phức chất hệ vi mô: tâm thường ion kim loại, xung quanh phối tử phân bố, xếp, liên kết với ion trung tâm theo qui luật xác định I.1.2 Cách viết công thức Phần phức chất để dấu [] gọi phần cầu nội Phần trung hoà điện tích phức để dấu [] gọi cầu ngoại Ví dụ: [Ag+1(NH3)2] +Cl[Cu+2(NH3)4 ]SO42I.1.3 Phân loại II.1.3.1 Dựa vào nhân ion trung tâm: - Phức đơn nhân phức chất có ion trung tâm Ví dụ : [Ag(NH3)2+], [Cu(NH3)]2+, [FeF63-]… - Phức đa nhân: nhữn phức chất có nhiều ion trung tâm loại Ví dụ: [Fe2(OH)4]2+ , [Cu3(OH)4]2+ , [FeF6]3-… II.1.3.2 Dựa vào phối tử : - Phức đơn phối : phức cómotj loại phối tử Ví dụ : [Co(NH3)6]3+ , [Ag(S2O3)3]5- Phức dị phối : phức có nhiều phối tử khác + Phức đơn nhân dị phối : [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3(NO2)3] + Phức đa nhân dị phối : [(NH3)5Cr(OH)Cr(NH3)5]5+,[(NH3)5CoNH2Co(NH3)5]5+ II.1.3.3 Dựa vào điện tích ion phức: - Phức cation: - Phức anion: - Phức trung hoà: II.1.3.4 Dựa vào cấu tạo: - Phức đơn : phức chất mà phối tử chứa nguyên tử liên kết với ion trung tâm Ví dụ : [Cu(NH3)4]2+ - Phức đa : phức chất mà phối tử có chứa từ nguyên tử trở lên có khả liên kết với ion trung tâm Những phức đa mà phối tử tạo với ion trung tâm nhiều vòng kín gọi phức cua Ví dụ : Phức ion Pb2+ với đietyldithiocacbamat S (C2H5)N – C Pb/2 S II.1.3.5 Dựa vào thành phần phức : - Phức tạo ion trung tâm cation kim loại phối tử phân tử chất vô Phức loại thường gặp phức hiđrat ( phối tử phân tử nước) phức amoniacat (phối tử NH3) Ví dụ : [Al(H2O)6]3+, [Cu(NH3)4]2+ , [Co(NH3)6]2+ Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B - Phức chất tạo ion trung tâm cation kim loại phối tử anion vô Cl- , F- , I- , SO42- , NO2- … Ví dụ : FeF63- , AgCl32- , HgI42- , [Ag(S2O3)3]5- Phức chất tạo ion trung tâm cation kim loại phối tử anion phân tử hợp chất hữu Ví dụ: [Fe(C2O4)3]3I.1.4 Số phối trí : Số phối tử liên kết với nhóm trung tâm gọi số phối trí (n) phức chất Số phối trí n thay đổi khác tuỳ theo chất ion trung tâm,của phối tử quan hệ nồng độ chúng Liên kết ion trung tâm phối tử liên kết tĩnh điện tương tác ion – ion, ion – phân tử lưỡng cực phân tử lưỡng cực với Liên kết cúng hình thành chuyển cặp electron tự từ nguyên tử phối tử sang obitan trống nguyên tử ion trung tâm I.1.5 Danh pháp : II.1.5.1 Nguyên tắc :  Gọi tên phối tử trước tên ion trung tâm  Nếu phức chất muối gọi tên cation trước, anion sau II.1.5.2 Tên phối tử:  Phối tử anion: tên anion + o Ví dụ: Cl- : cloro, Br- : bromo, I- : iođo, CN- : xiano, SCN-: thioxiano, SO42- : sunfato, OH- : hiđroxo, NO3- : nitrato, CO32- : cacbonato, NO2- : nitro…  Phối tử phân tử trung hoà điện: gọi tên thông thường, trừ số trường hợp : H2O(aquơ) , NH3 (amin) , CO (cacbonyl)…  Số lượng phối tử: gọi chữ số Hi Lạp (đặt trước tên phối tử) : 1: mono 5: penta 9: nona 2: 6: haxa 10: deca 3: tri 7: hepta 11: nodeca 4: tetra 8: octa 12: dodeca (Thường momo dùng đến) I.2 Biểu diễn cân tạo phức dung dịch: I.2.1 Hằng số bền nấc (Hằng số tạo thành nấc): k Xét tạo phức ion kim loại Mn+ với phối tử LmM + L  ML k1 ML + L  ML2 k2 … … … MLn-1 + L  MLn kn k1, k2, …, kn số bền nấc (hằng số tạo thành nấc) Ý nghĩa : Các giá trị k cho biết độ bền phức so sánh khả tạo phức nấc I.2.2 Hằng số bền tổng hợp (Hằng số tạo thành tổng hợp):β M + L  ML β1 = k1 M + 2L  ML2 β2 = k1.k2 Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B … … … ML + nL  MLn βn = k1.k2….kn = [M] [L] β1 ,β2 ,…,βn số tạo thành tổng hợp Trong dung dịch loãng coi hệ số hoạt độ cấu tử 1: [ML] = β1[M] [L] = β2[M] [L]2 =… = βn[M] [L]n Đối với phức nhiều nhân số bền tổng hợp có thêm số cho biết số lượng ion trung tâm Ví dụ 1: Trong trường hợp sau,trường hợp xảy phản ứng? Tính số cân a) Cu(NH3) 24+ + H+ b) HgI 24− + Clc) Y4- + Zn(CN) 24− Bài giải: 2+ β 4−1 = 10-11,75 a) Cu(NH3)  Cu2+ + 4NH3 −1 NH3 + H+  NH +4 2+ + Cu(NH3) + 4H+  Cu2+ + 4NH K lớn nên phản ứng có xảy b) 2− HgI β 4−1 = 10-29,83  Hg2+ + 4I2− Hg2+ + 4Cl-  HgCl 2− 2− HgI + 4Cl-  HgCl + 4IK bé, phản ứng khó xảy c) K a = 109,24 −1 K = β ( K a )4 = 1025,21 β 4' = 1015,6 K = β 4−1 β 4' = 10 −14,62 Zn(CN)  Zn2+ + 4CN- β 4−1 = 10-20,6 Zn2+ + Y4-  ZnY2- β ZnY − 2− 2− Y4- + Zn(CN)  ZnY2- + 4CNK bé, phản ứng khó xảy = 1016,5 ' −1 β K = β β ZnY = 10-4,1 2− I.2.3 Hằng số không bền: β -1 Hằng số không bền nấc: k-1 Hằng số không bền tổng hợp : β-1 Các giá trị nghịch đảo k β đặc trung cho phân ly nấc phân ly hoàn toàn phức chất Vì giá trị gọi số không bền nấc số không bền tổng hợp β' I.2.4 Hằng số bền điều kiện: Hằng số bền điều kiện: biểu thức ĐLTDKL hoạt độ phần tử thay nồng độ cân tổng nồng độ cân dạng tồn phần tử dung dịch (trừ dạng tạo thành phản ứng chính) Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B Hằng số không bền điều kiện ( β ' ) −1 : giá trị nghịch đảo số bền điều kiện Ý nghĩa : Tại điều kiện xác định, giá trị số bền điều kiện phức lớn phức bền, nghĩa điều kiện phức tạo thành hoàn toàn Ví dụ 2: Tính số bền điều kiện phức MgY2- dung dịch có pH sau: a) pH = 4; b) pH = 8; c) pH = 10; , 58 8, Biết β MgOH = 10 , β MgY = 10 H4Y có pKa1 = 2,0 ; pKa2 = 2,67 ; pKa3 = 6,27 ; pKa4 = 10,95 Bài giải: Gọi β ' số bền điều kiện phức MgY2-, ta có: + β MgY 2− = 2− [ MgY 2− ] [ Mg 2+ ]' [Y 4− ] Với [ Mg 2+ ]' = [ Mg 2+ ] α Mg [Y 4− ]' = [Y 4− ] α Y a) pH = αMg = βMgOH [OH ] = + 102,5810-10 = + [ H + ] [ H + ]2 [ H + ]3 [ H + ]4 αY = + + + + = K a4 K a K a K a K a K a K a K a K a K a1 = + 106,95 + 109,22 +107,89 +105,89 = 109,24 Hằng số bền điều kiện phức MgY2- dung dịch có pH = là: β' = β 10 8, = = 10 −0, 54 = 0,288 α Mg α Y 1.10 9, 24 b) pH = αMg = βMgOH [OH ] = + 102,5810-6 ≈ + [ H + ] [ H + ]2 [ H + ]3 [ H + ]4 αY = + + + + K a4 K a K a K a K a K a K a K a K a K a1 = + 102,95 + 10-1,73 + 10-7,06 +10-13,06 = 892,27 β' = β 10 8, = = 10 5, 75 α Mg α Y 1.892,27 c) pH = 10 αMg = βMgOH [OH ] =1 + 102,5810-4 = 1,308 + + [ H ] [ H + ]2 [ H + ]3 [ H + ]4 αY = + + + + K a4 K a K a K a K a K a K a K a K a K a1 = 1+ 100,95 + 10-2,7 + 10-10,11 + 10-18,11 = 9,91 Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà β' = Hóa 2B β 10 8, = = 10 , 69 α Mg α Y 1,308.9,91 Nhận xét : pH tăng β ' tăng I.3 Đánh giá cân tạo phức dung dịch: Nguyên tắc chung để tính toán cân tạo phức:  Xét tương tác hóa học để xác định TPGH  Mô tả đầy đủ cân xảy  Xét điều kiên gần biện luận I.3.1 Tính nồng độ cân phần tử phức chất: II.3.1.1 Trường hợp phối tử dư so với ion trung tâm: CL >> CM II.3.1.1.1 Các số bền khác nhiều: βn >> βn-1 >> … >> β1 Các điều kiện gần đúng:  Coi phức tạo thành có số phối trí cao  Coi nồng độ cân phối tử nồng độ ban đầu Ví dụ 3: Tính cân dung dịch Fe(ClO4)3 0,010 M NaF 1,0 M Cho lg β1 = 5,28; 9,30; 12,06; pK HF = 3,17 Bài giải: Fe(ClO4)3  Fe3+ + 3ClO40,010 NaF  F + Na+ 1,0 Vì CF- = 1,0 M >> C Fe3+ = 0,010 M β3 >>β2>> β1, hệ xảy tương tác hoá học tạo thành phức có số phối trí cực đại chính: Fe3+ + 3F  FeF3 β3 = 1012,06 C0 0,01 1,0 C _ 0,97 0,01 TPGH hệ : FeF3 0,01M; F- 0,97M Đánh giá trình phụ: - Vì phức FeF3 bền nên lượng Fe3+ sinh không đáng kể  trình tạo phức hidroxo Fe3+ không đáng kể - Xét cân proton hoá F- (bỏ qua tạo phức proton): F- + H2O  HF + OH- Kb = 10-10,38 C 0,97 [i] (0,97-x) x x x2 = 10-10,83  [OH-] = [ HF] = x = 3,79.10-6M 0,97 − x [F-] = 0,97- x = 0,97M ⇒ [OH-] = [ HF] CL Các điều kiện gần đúng:  Coi phối tử tham gia tạo phức hết với ion trung tâm để tạo thành phức có số phối trí thấp  Các trình phụ xảy không đáng kể Ví dụ 5: Trộn 5,0 ml Hg(ClO4)2 0,10 M, 4,0 ml HClO4 1,0 M với 1,0 ml HCl 0,0010 M Tính nồng độ cân phức chất dung dịch β1 = 10 ,3 , β =1014 , β =1015, β = 1015,6 Biết Bài giải: C Hg (CLO ) = 0,05 M C HCl = 10 −4 M Các trình: Hg(ClO4)2  Hg2+ + 2ClO −4 HCl  H+ + ClHClO4  H+ + ClO −4 Xét điều kiện gần đúng: Do nồng độ H+ lớn nên bỏ qua tạo thành phức hidroxo Mg2+ Do C Hg >> C Cl nên coi trình chủ yếu hình thành phức có số phối trí thấp HgCl+ β1 = 10 ,3 Hg2+ + Cl-  HgCl+ C 0,05 10-4 Pư 10-4-x 10-4-x [i] 0,0499+x x 10-4-x 2+ ⇒ − 10 −4 − x = 10 ,3 (0,0499 + x) x Với x > [HgCl2] >> [HgCl ] >> [HgCl 24− ] Vậy cách giải phù hợp I.3.2 Tính cân theo số bền điều kiện:  Tính toán theo ĐLTDKL áp dụng cho cân tạo phức với số β ' Ví dụ 6: Tính nồng độ cân cấu tử dung dịch chứa Mg 2+ có nồng độ đầu C 2+ Mg = 10-2M EDTA có nồng độ ban đầu 2.10-2M dung dịch có pH = 11 β MgY = 10 8,7 ; β MgOH = 10 2,58 Cho 2− + H4Y có pKa1 = 2,0 ; pKa2 = 2,67 ; pKa3 = 6,27 ; pKa4 = 10,95 Bài giải : Các trình xảy ra: β MgY = 10 8, Mg2+ + Y4-  MgY22− , 58 Mg2+ + OH-  MgOH+ β MgOH = 10 + Y4- + H+  HY3- K a−41 HY3- + H+  H2Y2- K a−31 H2Y2- + H+  H3Y- K a−21 −1 K a1 H3Y- + H+  H4Y − Ta có: α Mg = β MgOH [OH ] = 1+ 102,58.10-3 = 1,38 + αY [H ] + [H ] = 1+ + K a4 + K a K a3 + [H ] + K a K a3 K a + [H ] + K a K a K a K a1 = 1,89 Hằng số cân điều kiện: β 108,7 ' β = = = 108, 28 α Mg α Y 1,38.1,89 Tính cân dung dịch: Mg2+ + Y4 MgY2C 10-2 2.10-2 pứ 10-2 – x 10-2 – x [ i] x 10-2 + x 10-2 – x Theo định luật TDKL: Cân tạo phức dung dịch β ' = 10 8, 28 Trang Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B 10 −2 − x = 10 8, 28 −2 x(10 + x) Với x 7.10 M dung dịch axit hóa đủ để tạo phức hidroxo Fe (III) xảy không đáng kể −1 −13,10 Cho β3 FeF3 = 10 ; β1FeSCN 2+ = 103,03 ( β số bền) Bài giải: Ta có: C Fe C Cu ) β = 1012,03 (3) Cu2+ + 4NH3  Cu(NH3)42+ Tổ hợp (1), (2) (3): 2Ag(NH3)2+ + Cu  2Ag + Cu(NH3)42+ ; K = β −22 K β = 1013,16 1,0.10-3 5,0.10 -4 TPGH: Cu(NH )24 + : 5,0.10-4M ; NH :1, − 2.10 −3 ≈ 1, 0M β 4−1 = 10 - 13,16 Cân Cu(NH3)42+ + 2Ag  2Ag(NH3)2+ + Cu C 5,0.10-4 [ ] 5,0.10-4-x 2x 2+ ⇒ (2x)2 = 10 −13,16 −4 (5, 0.10 − x) x = 5.10 -  2x = 5x10 −4 10 −13,16 = 10 −8,23 < 5x10 −4 Vậy: [Ag(NH )2+ ]=2x=10-8,23 = 5, 9.10 −9 M [Cu(NH3 )42+ ]=5,0.10-4 M Mặc dù Ag+ tồn dạng phức Ag(NH3 )2+ bị Cu khử hoàn toàn Bài 3: Tính nồng độ NH3 NH4NO3 phải có dung dịch AgNO 10-3 M cho dung dịch thu có pH = số phần tử trung bình NH3 ion Ag+ 1,5 Biết: Ag(NH3) +n có: lg β1 = 3,32 ; lg β = 7,24 NH3 có pKb = 4,76 Bài giải: Số phối tử trung bình: n = C NH − [ NH ] C Ag + = 1,5 (1) Nhận xét: n = 1,5 > nên C NH > C Ag ion Ag+ tồn dung dịch chủ yếu dạng phức AgNH 3+ Ag(NH3) +2 nên: Cân tạo phức dung dịch + Trang 16 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B C Ag + = [AgNH 3+ ] + [Ag(NH3) +2 ] + C NH = [NH3] + [AgNH ] + 2[Ag(NH3) +2 ] ⇒ C NH - [NH3] = [AgNH 3+ ] + [Ag(NH3) +2 ] 3 Thay giá trị C NH - [NH3] C Ag vào (1) ta được: + (1) ⇔ n = [ Ag ( NH ) + ]+ ]2 Ag ( NH ) +2 ] = 1,5 [ Ag ( NH ) + ][ Ag ( NH ) +2 ] β1 [ Ag + ][ NH ] + β [ Ag + ][ NH ] = 1,5 (2) β1 [ Ag + ][ NH ] + β [ Ag + ][ NH ] Biến đổi phương trình (2) ta được: β1 10 3,32 = , 23 = 10 −3,91 [NH3] = β 10 Thế vào (1) ⇒ C NH = n C Ag + + [NH3] = 1,5.10-3 + 10.-3,91 = 1,623.10-3 ⇒n = Tính cân pH = NH3 + H2O  NH +4 + OH[] 10-3,91 C 10-5 Kb = 10-4,76 10 −5 C = 10 − 4,76 − 3, 91 10 ⇒ C = 2,14.10-4 Vậy dung dịch phải có NH3 1,623.10-3 M NH4NO3 2,14.10-4 M Bài 4:(Đề thi HSG lớp 12 – tỉnh Thừa Thiên Huế) Cho biết chiều hướng phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF3 + 2I2Fe2+ + I2 + 6FBiết : EoFe3+/Fe2+ = 0,77V EoI2/2I- = 0,54V Quá trình : Fe+3 + 3F-  FeF3 β = 1012,06 (Bỏ qua trình tạo phức hiđroxo Fe3+, Fe2+) Bài giải: Ta có trình : FeF3  Fe3+ + 3Fβ-1 = 10-12,06 Fe3+ +1e  Fe3+ K1 = 10E1/ 0,059 2+ FeF3 +1e  Fe + 3F(1) K2 = 10-12,06 + 0,77/ 0,059 = 10 0,99 Mặt khác : I2 + 2e  2I- (2) K3 = 10 (0,54/ 0,059)2 = 1018,3051 Tổ hợp (1) (2): 2FeF3 + 2I-  2Fe2+ + I2 + 6FVới K = K22.K3-1 = 10-17,325 * Kết luận : K bé nên phản ứng xảy theo chiều thuận, mà xảy theo chiều nghịch Bài 5: Tính cân dung dịch Ni2+, H2Y2- nồng độ 0,01 pH = 10 18, 62 * β NaOh = 10 −8,94 Biết β NiY = 10 H4Y có pKa1 = 2,0; pKa2 = 2,67; pKa3 = 6,27; pKa4 = 10,26; Bài giải: Các cân Cân tạo phức dung dịch + Trang 17 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B H2O  H+ + OHNi2+ + H2O  NiOH+ + H+ Ni2+ + Y4-  NiY2[Ni2+]’ = [Ni2+] + [NiOH+] = [Ni2+] +  = [Ni2+] 1 +   αNi = + * β [ Ni 2+ ] H+ *β   = [ Ni 2+ ].αNi +  [H ]  *β 10 −8.94 = + = 12,84 [H + ] 10 −10 [Y4-] ' = [Y4-] +[HY3-] + [H2Y2-] + [H3Y-] + [H4Y] = [Y4-] αY Với αY =1+ [ H + ] [ H + ] [ H + ]3 [ H + ]4 + + + = 9,914 K a4 K a a K a a 3a K a a 3a a1 Hằng số cân điều kiện: β 1018,62 β' = = = 1016,53 α Niα Y 12,48.9,914 Ni2+ + Y4-  NiY2C 0,01 0,01 Pư 0,01-x 0,01-x [i] x x 0,01-x β = 1016,53 0,01 − x = 1016,53 x2 Với x K2 >> K4 > K5 > K3 ,nghĩa xem cân (1) chủ yếu: FeF3  FeF2+ + FK1 = 10-2,76 C 0,001 0,473 [i] 0,001-x x 0,473 + x ( 0,473 + x ) x = 10 −2,76 0,01 − x ⇒ x =,67.10-6 M [FeF2+] = x = 3,67.10-6 [FeF3] = 0,01 – 3,67.10-6 = 9,96.10-4 M Từ phương trình (2), (3),(4), (5) ta tính nồng độ cấu tử lại: Vậy 10 −6, 78.9.9,96.10 −4 = 7,93.10 −10 M = (0,473) 2+ [FeF ] 10 −12, 06.9,96.10 −4 = 8,2.10 −15 M = (0,473) 3+ [Fe ] 10 −9, 03.9,96.10 −4.10 −3 = 8,78.10 −15 M [FeSCN ] = (0,473) 2+ Cân tạo phức dung dịch Trang 19 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B 10 −11, 06.9,96.10 −4 = 1,47.10 −8 M [FeOH ] = −5 , 58 10 (0,473) 2+ Kết tính cho thấy [FeF 3] chiếm 9,96.10 −4.100 = 99,6M Vậy cách giải 10 −3 hoàn toàn thỏa mãn Có thể tính cân hệ phương pháp tính lặp gần liên tục theo BTNĐ ban đầu theo ĐKP Kết hoàn toàn phù hợp Bài 7: Một dung dịch A gồm: Fe(ClO 4)3 0,01 M HClO4 1M Tính số ml KSCN 5.10 M phải thêm vào 10ml dung dịch A cho màu đỏ phức FeSCN 2+ xuất đủ rõ Biết màu phức FeSCN 2+ xuất nồng độ ion phức vượt 10 5,5 ion – g/l Bài giải : Khi thêm từ từ KSCN vào dung dịch Fe 3+ đến vừa xuất màu hồng phức 2+ FéCN coi trình tạo phức là: 3, 03 Fe3+ + SCN-  FeSCN2+ β = 10 Sự tạo phức hidroxo xảy không đáng kể (môi trường axit) Có thể coi thể tích SCN- cho vào bé Fe3+ + SCN-  FeSCN2+ C 10-3 C -3 -5,5 [] 10 – 10 C-10-5,5 10-5,5 -4 10 −5,5 = 10 3,03  −3 −5, 10 C − 10 ( ) Tính C =6,10.10-6 V = 6,10.10 −6.10 = 0,102ml 5.10 − Việc kiểm tra cho thấy nồng độ dạng phức khác không đáng kể: [SCN-] = 2,94.10-6; Fe(SCN) +2 = 8,1.10-10 Fe(SCN)3 = 5,95.10-14; Fe(SCN) −4 = 1,08.10-15 ; Fe(SCN) 52− = 3,4.10-24 ion-g/l I.7 Bài tập tự giải: Bài 1.Tính số ml KI 1M phải thêm vào 10 ml dung dịch Hg(NO 3)2 0,01 Mvà HNO3 -3 10 M cho [Hg2+] =10-26 ion/l (khi tính không kể tăng thể tích cho thêm KI) Bài 2.Nồng độ KCN dung dịch cần lấy để trộn hai thể tích dung dịch K[Ag(CN)2] KI 0,2 M kết tủa AgI không tạo thành phức Ag(CN)2 không bị phân hủy Bài 3.Có tượng xảy dung dịch chứa 6,1 mol/l [Cu(NH 3)4]Cl2 , 0,4 mol/l NH3 nồng độ sunfuhidro 10-12 M Bài 4.Tính số ml Na2S2O3 0,1M phải cho vào 100 ml dung dịch Cu(ClO 4)2 0,01 M cho nồng độ ion Cu 2+ không tạo thành phức thiosunfat dung dịch 10 -7 ion.g/l Cân tạo phức dung dịch Trang 20 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B Bài 5.Tính số ml NH3 1M cần phải cho vào 10 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,1 M để pha loãng thành 100 ml nồng độ [Cu2+] = 10-10ion.g/l III KẾT LUẬN: Việc tính toán cân tạo phức dung dịch thường phức tạp trình tạo phức kèm với nhiều trình phụ khác tạo phức hiđroxo ion kim loại, proton hóa phối tử…Quá trình tạo phức thường xảy theo nấc đa số trường hợp với mức độ chênh lệch cách rõ rệt Việc đánh giá cân tạo phức thường đòi hỏi phải có điều kiện gần phải tiến hành phương pháp tính gần thích hợp Trong trường hợp đơn giản thực nồng độ phối tử dư so với ion trung tâm hay nồng độ ion trung tâm dư so với phối tử; biết nồng độ cân ion kim loại phối tử hay biết pH dung dịch…Trong trường hợp phức tạp đòi hỏi phải có điều kiện gần thích hợp Các phản ứng tạo phức ứng dụng rộng rãi Hóa học phân tích để phát ion, để xác định định tính hay định lượng chất, để che ion cản trở, tách chất… Qua BÀI TẬP LỚN tìm hiểu cân phức chất dung dịch số ứng dụng quan trọng phức chất phân tích định tính định lượng Cân tạo phức dung dịch Trang 21 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Tinh Dung, (2009), Hóa học phân tích – Cân ion dung dịch, NXB ĐHSP (tái lần thứ nhất), [109-144], [178-181], [232-235] Nguyễn Tinh Dung, (2008), Hóa học phân tích - Câu hỏi tập - Cân ion dung dịch, NXB ĐHSP (tái lần thứ nhất), [167,204] Nguyễn Tinh Dung, (1982), Bài tập Hóa học phân tích , NXBGD, [56-61] Trần Tứ Hiếu, Từ Vọng Nghi, Hoàng Thọ Tín, (1984), Bài tập Hóa phân tích, NXB Đại học trung học chuyên nghiệp, [14-21] Từ Vọng Nghi, (2001), Hóa học phân tích, phần 1, Cơ sở lý thuyết phương pháp hóa học phân tích, NXB ĐHQG Hà Nội, [142-159] Cân tạo phức dung dịch Trang 22 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B MỤC LỤC I.Mở đầu II.Nội dung II.1 Định nghĩa – Phân loại II.1.1 Định nghĩa: II.1.2 Cách viết công thức II.1.3 Phân loại .1 II.1.4 Số phối trí II.1.5 Danh pháp II.2 Biểu diễn cân tạo phức dung dịch: .3 II.2.1 Hằng số bền nấc II.2.2 Hằng số bền tổng hợp II.2.3 Hằng số không bền .4 II.3 Đánh giá cân tạo phức dung dịch .4 II.3.1 Tính nồng độ cân phần tử phức chất II.3.2 Tính cân theo số bền điều kiện II.3.3 Ảnh hưởng pH đến tạo phức: II.4 Ảnh hưởng tạo phức đến trình khác .10 II.4.1 Ảnh hưởng đến cân oxi hóa – khử 10 II.4.2 Ảnh hưởng đến tạo thành hợp chất tan .11 II.5 Ứng dụng phản ứng tạo phức hoá học phân tích .14 II.6 Bài tập tổng hợp 14 II.7 Bài tập tự giải 19 III Kết luận 20 Tài liệu tham khảo 21 Cân tạo phức dung dịch Trang 23 ... ] h= (5) 1 + K a [ NH ] buớc 1: chấp nhận [Ag+]o = So = K s = 10 -6 ,15 [ NH3]o = C NH = 0,02 M thay vào (5) để ta tính h1: h1 = 10 -14 + 10 11 ,7 + 10 −6 ,15 = 1, 7 .10 -11 = 10 -10 ,77 + 10 9, 24.0,02... 10 18,62 β' = = = 10 16,53 α Niα Y 12 ,48.9, 914 Ni2+ + Y4-  NiY2C 0, 01 0, 01 Pư 0, 01- x 0, 01- x [i] x x 0, 01- x β = 10 16,53 0, 01 − x = 10 16,53 x2 Với x