Bài tập Hoá Phân tích 1

Kính giới thiệu đến quý bạn đọc bộ tài liệu cá nhân về các lĩnh vực đặc biệt là Hóa học. Hy vọng bộ tài liệu sẽ giúp ích cho quý vị trong công tác, trong học tập, nghiên cứu. Mong quý anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ Mọi thông tin xin chia sẽ qua email: ductrung3012gmail.com. GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 E. DANH MỤC LUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14. TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS

TUYỂN TẬP BÀI TẬP PHỔ THÔNG, ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC LUẬN VĂN-KHỐ LUẬN-TIỂU LUẬN GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HỐ PHÂN TÍCH Hồng Thị Ngân Hà Hóa 2B DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG Kính giới thiệu đến quý bạn đọc tài liệu cá nhân lĩnh vực đặc biệt Hóa học Hy vọng tài liệu giúp ích cho q vị cơng tác, học tập, nghiên cứu Mong quý anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ! Mọi thông tin xin chia qua email: ductrung3012@gmail.com GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, Giáo án, Luận văn, Khố luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng Đây nguồn tài liệu quý giá đầy đủ cần thiết bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp giáo sinh tham khảo học tập Xuất phát từ q trình tìm tịi, trao đổi tài liệu, chúng tơi nhận thấy để có tài liệu cần đủ điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp tơi tổng hợp chuyển tải lên để q vị tham khảo Qua gởi lời cảm ơn đến tác giả viết liên quan tạo điều kiện cho chúng tơi có sưu tập Trên tinh thần tôn trọng tác giả, giữ nguyên gốc Trân trọng ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http://123doc.vn/trang-ca-nhan-348169-nguyen-duc-trung.htm Đường dẫn: google -> 123doc -> Nguyễn Đức Trung -> Tất (chọn mục Thành viên) A HỐ PHỔ THƠNG CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VƠ CƠ PHẦN CHUN Đề TRÌNH HĨA VƠ CƠ 10 VÀ 11 CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC 1-40 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 41-70 ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA HỌC PHỔ THƠNG 10 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC, word 11 CHUN ĐỀ VƠ CƠ, LỚP 11 – 12 ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12 Bộ câu hỏi LT Hoá học 13 BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14 CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B 15 GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC 86 16 PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17 TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18 PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19 BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20 Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21 PHÂN DẠNG BÀI TẬP HỐ HỌC ƠN THI THPT QUỐC GIA 57 22 BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ CĨ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23 BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ CĨ ĐÁP ÁN PHẦN B HỌC SINH GIỎI Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết Bài tập Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏi-olympic Hoá học 54 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 ĐỀ THI CHUN HỐ CĨ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VƠ CƠ C HỐ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠ-TIỂU LUẬN TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ GIÁO TRÌNH HĨA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh VAI TRỊ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ 44 BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 Giáo trình Hố học phân tích Giáo trình Khoa học môi trường http://baigiang.violet.vn/present/show/entry_id/489754 Cân tạo phức dung dịch Trang Hồng Thị Ngân Hà Giáo trình tập Hố Hữu 10 Giáo trình tập Hố Hữu 11 Giáo trình tập Hố Phân tích Hóa 2B D HIỂU BIẾT CHUNG TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN THÀNH NGỬ-CA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP Điểm chuẩn trường năm 2015 E DANH MỤC LUẬN VĂN-KHỐ LUẬN… Cơng nghệ sản xuất bia Nghiên cứu chiết tách xác định thành phần hóa học hạt tiêu đen Giảm tạp chất rượu Tối ưu hoá trình điều chế biodiesel Tinh dầu sả Xác định hàm lượng Đồng rau Tinh dầu tỏi Tách phẩm mầu Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10 Tinh dầu HỒI 11 Tinh dầu HOA LÀI 12 Sản xuất rượu vang 13 VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14 TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15 Khảo sát trạng ô nhiễm arsen nước ngầm đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16 REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17 Nghiên cứu đặc điểm phân loại vi sinh vật tomhum 18 Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19 Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men chủng RV 40 F TOÁN PHỔ THÔNG TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN G LÝ PHỔ THÔNG Cân tạo phức dung dịch Trang Hồng Thị Ngân Hà Hóa 2B GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS I.MỞ ĐẦU: Trong dung dịch, ion kim loại tồn chủ yếu dạng phức chất Các phức chất có độ bền khác tuỳ thuộc vào chất ion kim loại phối tử Do tạo thành phức chất bền mà số tính chất ion kim loại ( tính axit – bazơ, oxi hoá khử, khả tạo hợp chất tan,…) bị thay đổi Phức chất có ứng dụng rộng rãi hố phân tích Nhiều phức chất có tính chất đặc trưng có màu, tan, dùng để phát ion kim loại định lượng chúng Nhiều ion kim loại tạo phức với thuốc thử hữu hợp chất nội phức có màu, tan nước dung mơi hữu Lợi dụng độ bền khác phức chất người ta xác định định tính địng lượng ion kim loại hỗn hợp chúng BÀI TẬP LỚN tìm hiểu số cân tạo phức dung dịch đưa số ứng dụng phản ứng tạo phức hoá phân tích Các cân tạo phức xét đến điều kiện thực tế trình tạo phức dung dịch cho việc đánh giá định lượng phản ứng tạo phức đơn giản có ý nghĩa thực tế II.NỘI DUNG: II.1 Định nghĩa – Phân loại II.1.1 Định nghĩa: Phức chất hệ vi mô: tâm thường ion kim loại, xung quanh phối tử phân bố, xếp, liên kết với ion trung tâm theo qui luật xác định II.1.2 Cách viết công thức Phần phức chất để dấu [] gọi phần cầu nội Phần trung hồ điện tích phức để ngồi dấu [] gọi cầu ngoại Ví dụ: [Ag+1(NH3)2] +Cl[Cu+2(NH3)4 ]SO42II.1.3 Phân loại II.1.3.1 Dựa vào nhân ion trung tâm: - Phức đơn nhân phức chất có ion trung tâm Ví dụ : [Ag(NH3)2+], [Cu(NH3)]2+, [FeF63-]… - Phức đa nhân: nhữn phức chất có nhiều ion trung tâm loại Ví dụ: [Fe2(OH)4]2+ , [Cu3(OH)4]2+ , [FeF6]3-… II.1.3.2 Dựa vào phối tử : - Phức đơn phối : phức cómotj loại phối tử Ví dụ : [Co(NH3)6]3+ , [Ag(S2O3)3]5- Phức dị phối : phức có nhiều phối tử khác + Phức đơn nhân dị phối : [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3(NO2)3] + Phức đa nhân dị phối : [(NH3)5Cr(OH)Cr(NH3)5]5+,[(NH3)5CoNH2Co(NH3)5]5+ II.1.3.3 Dựa vào điện tích ion phức: - Phức cation: - Phức anion: - Phức trung hoà: Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B II.1.3.4 Dựa vào cấu tạo: - Phức đơn : phức chất mà phối tử chứa nguyên tử liên kết với ion trung tâm Ví dụ : [Cu(NH3)4]2+ - Phức đa : phức chất mà phối tử có chứa từ nguyên tử trở lên có khả liên kết với ion trung tâm Những phức đa mà phối tử tạo với ion trung tâm nhiều vịng kín gọi phức cua Ví dụ : Phức ion Pb2+ với đietyldithiocacbamat S (C2H5)N – C Pb/2 S II.1.3.5 Dựa vào thành phần phức : - Phức tạo ion trung tâm cation kim loại phối tử phân tử chất vô Phức loại thường gặp phức hiđrat ( phối tử phân tử nước) phức amoniacat (phối tử NH3) Ví dụ : [Al(H2O)6]3+, [Cu(NH3)4]2+ , [Co(NH3)6]2+ - Phức chất tạo ion trung tâm cation kim loại phối tử anion vô Cl- , F- , I- , SO42- , NO2- … Ví dụ : FeF63- , AgCl32- , HgI42- , [Ag(S2O3)3]5- Phức chất tạo ion trung tâm cation kim loại phối tử anion phân tử hợp chất hữu Ví dụ: [Fe(C2O4)3]3II.1.4 Số phối trí : Số phối tử liên kết với nhóm trung tâm gọi số phối trí (n) phức chất Số phối trí n thay đổi khác tuỳ theo chất ion trung tâm,của phối tử quan hệ nồng độ chúng Liên kết ion trung tâm phối tử liên kết tĩnh điện tương tác ion – ion, ion – phân tử lưỡng cực phân tử lưỡng cực với Liên kết cúng hình thành chuyển cặp electron tự từ nguyên tử phối tử sang obitan trống nguyên tử ion trung tâm II.1.5 Danh pháp : II.1.5.1 Nguyên tắc :  Gọi tên phối tử trước tên ion trung tâm  Nếu phức chất muối gọi tên cation trước, anion sau II.1.5.2 Tên phối tử:  Phối tử anion: tên anion + o Ví dụ: Cl- : cloro, Br- : bromo, I- : iođo, CN- : xiano, SCN-: thioxiano, SO42- : sunfato, OH- : hiđroxo, NO3- : nitrato, CO32- : cacbonato, NO2- : nitro…  Phối tử phân tử trung hoà điện: gọi tên thông thường, trừ số trường hợp : H2O(aquơ) , NH3 (amin) , CO (cacbonyl)…  Số lượng phối tử: gọi chữ số Hi Lạp (đặt trước tên phối tử) : 1: mono 5: penta 9: nona 2: 6: haxa 10: deca Cân tạo phức dung dịch Trang Hồng Thị Ngân Hà Hóa 2B 3: tri 4: tetra (Thường momo dùng đến) 7: hepta 8: octa 11: nodeca 12: dodeca II.2 Biểu diễn cân tạo phức dung dịch: II.2.1 Hằng số bền nấc (Hằng số tạo thành nấc): k Xét tạo phức ion kim loại Mn+ với phối tử LmM + L  ML k1 ML + L  ML2 k2 … … … MLn-1 + L  MLn kn k1, k2, …, kn số bền nấc (hằng số tạo thành nấc) Ý nghĩa : Các giá trị k cho biết độ bền phức so sánh khả tạo phức nấc II.2.2 Hằng số bền tổng hợp (Hằng số tạo thành tổng hợp):β M + L  ML β1 = k1 M + 2L  ML2 β2 = k1.k2 … … … ML + nL  MLn βn = k1.k2….kn = [M] [L] β1 ,β2 ,…,βn số tạo thành tổng hợp Trong dung dịch lỗng coi hệ số hoạt độ cấu tử 1: [ML] = β1[M] [L] = β2[M] [L]2 =… = βn[M] [L]n Đối với phức nhiều nhân số bền tổng hợp có thêm số cho biết số lượng ion trung tâm Ví dụ 1: Trong trường hợp sau,trường hợp xảy phản ứng? Tính số cân a) Cu(NH3) 24+ + H+ b) HgI 24− + Clc) Y4- + Zn(CN) 24− Bài giải: 2+ β 4−1 = 10-11,75 a) Cu(NH3)  Cu2+ + 4NH3 NH3 + H+  NH +4 2+ + Cu(NH3) + 4H+  Cu2+ + 4NH K lớn nên phản ứng có xảy b) 2− HgI β 4−1 = 10-29,83  Hg2+ + 4I2− Hg2+ + 4Cl-  HgCl 2− K −a1 = 109,24 −1 K = β ( K a )4 = 1025,21 2− HgI + 4Cl-  HgCl + 4IK bé, phản ứng khó xảy Cân tạo phức dung dịch β 4' = 1015,6 K = β 4−1 β 4' = 10 −14,62 Trang Hồng Thị Ngân Hà c) Hóa 2B Zn(CN)  Zn2+ + 4CN- β 4−1 = 10-20,6 Zn2+ + Y4-  ZnY2- β ZnY − 2− 2− Y4- + Zn(CN)  ZnY2- + 4CNK bé, phản ứng khó xảy = 1016,5 ' −1 β K = β β ZnY = 10-4,1 2− II.2.3 Hằng số không bền: β -1 Hằng số không bền nấc: k-1 Hằng số không bền tổng hợp : β-1 Các giá trị nghịch đảo k β đặc trung cho phân ly nấc phân ly hoàn toàn phức chất Vì giá trị gọi số không bền nấc số không bền tổng hợp β' II.2.4 Hằng số bền điều kiện: Hằng số bền điều kiện: biểu thức ĐLTDKL hoạt độ phần tử thay nồng độ cân tổng nồng độ cân dạng tồn phần tử dung dịch (trừ dạng tạo thành phản ứng chính) Hằng số khơng bền điều kiện ( β ' ) −1 : giá trị nghịch đảo số bền điều kiện Ý nghĩa : Tại điều kiện xác định, giá trị số bền điều kiện phức lớn phức bền, nghĩa điều kiện phức tạo thành hồn tồn Ví dụ 2: Tính số bền điều kiện phức MgY2- dung dịch có pH sau: a) pH = 4; b) pH = 8; c) pH = 10; , 58 8, Biết β MgOH = 10 , β MgY = 10 H4Y có pKa1 = 2,0 ; pKa2 = 2,67 ; pKa3 = 6,27 ; pKa4 = 10,95 Bài giải: Gọi β ' số bền điều kiện phức MgY2-, ta có: + β MgY 2− = 2− [ MgY 2− ] [ Mg 2+ ]' [Y 4− ] Với [ Mg 2+ ]' = [ Mg 2+ ] α Mg [Y 4− ]' = [Y 4− ] α Y a) pH = αMg = βMgOH [OH ] = + 102,5810-10 = + [ H + ] [ H + ]2 [ H + ]3 [ H + ]4 αY = + + + + = K a4 K a K a K a K a K a K a K a K a K a1 = + 106,95 + 109,22 +107,89 +105,89 = 109,24 Hằng số bền điều kiện phức MgY2- dung dịch có pH = là: Cân tạo phức dung dịch Trang Hoàng Thị Ngân Hà β' = Hóa 2B β 10 8, = = 10 −0, 54 = 0,288 , 24 α Mg α Y 1.10 b) pH = αMg = βMgOH [OH ] = + 102,5810-6 ≈ + αY = + [ H + ] [ H + ]2 [ H + ]3 [ H + ]4 + + + K a4 K a K a K a K a K a K a K a K a K a1 = + 102,95 + 10-1,73 + 10-7,06 +10-13,06 = 892,27 β 10 8, β = = = 10 5, 75 α Mg α Y 1.892,27 ' c) pH = 10 αMg = βMgOH [OH ] =1 + 102,5810-4 = 1,308 + αY = + [ H + ] [ H + ]2 [ H + ]3 [ H + ]4 + + + K a4 K a K a K a K a K a K a K a K a K a1 = 1+ 100,95 + 10-2,7 + 10-10,11 + 10-18,11 = 9,91 β' = β 10 8, = = 10 , 69 α Mg α Y 1,308.9,91 Nhận xét : pH tăng β ' tăng II.3 Đánh giá cân tạo phức dung dịch: Ngun tắc chung để tính tốn cân tạo phức:  Xét tương tác hóa học để xác định TPGH  Mô tả đầy đủ cân xảy  Xét điều kiên gần biện luận II.3.1 Tính nồng độ cân phần tử phức chất: II.3.1.1 Trường hợp phối tử dư so với ion trung tâm: CL >> CM II.3.1.1.1 Các số bền khác nhiều: βn >> βn-1 >> … >> β1 Các điều kiện gần đúng:  Coi phức tạo thành có số phối trí cao  Coi nồng độ cân phối tử nồng độ ban đầu Ví dụ 3: Tính cân dung dịch Fe(ClO4)3 0,010 M NaF 1,0 M Cho lg β1 = 5,28; 9,30; 12,06; pK HF = 3,17 Bài giải: Fe(ClO4)3  Fe3+ + 3ClO40,010 NaF  F- + Na+ 1,0 Vì CF- = 1,0 M >> C Fe3+ = 0,010 M β3 >>β2>> β1, hệ xảy tương tác hố học tạo thành phức có số phối trí cực đại chính: Fe3+ + 3F  FeF3 β3 = 1012,06 C0 0,01 1,0 Cân tạo phức dung dịch Trang Hồng Thị Ngân Hà Hóa 2B C _ 0,97 0,01 TPGH hệ : FeF3 0,01M; F- 0,97M Đánh giá trình phụ: - Vì phức FeF3 bền nên lượng Fe3+ sinh không đáng kể  q trình tạo phức hidroxo Fe3+ khơng đáng kể - Xét cân proton hoá F- (bỏ qua tạo phức proton): F- + H2O  HF + OH- Kb = 10-10,38 C 0,97 [i] (0,97-x) x x x2 = 10-10,83  [OH-] = [ HF] = x = 3,79.10-6M 0,97 − x [F-] = 0,97- x = 0,97M ⇒ [OH-] = [ HF] > [HgCl ] >> [HgCl 24− ] Vậy cách giải phù hợp II.3.2 Tính cân theo số bền điều kiện:  Tính toán theo ĐLTDKL áp dụng cho cân tạo phức với số β ' Ví dụ 6: Tính nồng độ cân cấu tử dung dịch chứa Mg 2+ có nồng độ đầu C 2+ Mg = 10-2M EDTA có nồng độ ban đầu 2.10-2M dung dịch có pH = 11 β MgY = 10 8,7 ; β MgOH = 10 2,58 Cho H4Y có pKa1 = 2,0 ; pKa2 = 2,67 ; pKa3 = 6,27 ; pKa4 = 10,95 Bài giải : Các trình xảy ra: β MgY = 10 8, Mg2+ + Y4-  MgY22− + 2− , 58 Mg2+ + OH-  MgOH+ β MgOH = 10 + Y4- + H+  HY3- K a−41 HY3- + H+  H2Y2- K a−31 H2Y2- + H+  H3Y- K a−21 Cân tạo phức dung dịch Trang 12 Hồng Thị Ngân Hà Hóa 2B −1 K a1 H3Y- + H+  H4Y − Ta có: α Mg = β MgOH [OH ] = 1+ 102,58.10-3 = 1,38 + αY [H ] + [H ] = 1+ + + K a4 K a K a3 + [H ] + K a K a3 K a + [H ] + K a K a K a K a1 = 1,89 Hằng số cân điều kiện: β 108,7 ' β = = = 108, 28 α Mg α Y 1,38.1,89 Tính cân dung dịch: Mg2+ + Y4 MgY2C 10-2 2.10-2 pứ 10-2 – x 10-2 – x [ i] x 10-2 + x 10-2 – x Theo định luật TDKL: β ' = 10 8, 28 10 −2 − x = 10 8, 28 −2 x(10 + x) Với x 7.10 M dung dịch axit hóa đủ để tạo phức hidroxo Fe (III) xảy không đáng kể −1 −13,10 Cho β3 FeF3 = 10 ; β1FeSCN 2+ = 103,03 ( β số bền) Bài giải: Ta có: C Fe C Cu ) β = 1012,03 (3) Cu2+ + 4NH3  Cu(NH3)42+ Tổ hợp (1), (2) (3): −2 2Ag(NH3)2+ + Cu  2Ag + Cu(NH3)42+ ; K = β K β = 1013,16 1,0.10-3 5,0.10 -4 2+ −3 TPGH: Cu(NH )4 : 5,0.10-4M ; NH :1, − 2.10 ≈ 1, 0M β 4−1 = 10 - 13,16 Cân Cu(NH3)42+ + 2Ag  2Ag(NH3)2+ + Cu C 5,0.10-4 [ ] 5,0.10-4-x 2x ⇒ 2+ (2x)2 = 10 −13,16 (5, 0.10 −4 − x) Cân tạo phức dung dịch Trang 19 Hồng Thị Ngân Hà Hóa 2B x = 5.10 -  2x = 5x10 −4 10 −13,16 = 10 −8,23 < 5x10 −4 + -8,23 −9 Vậy: [Ag(NH )2 ]=2x=10 = 5, 9.10 M [Cu(NH3 )42+ ]=5,0.10-4 M + Mặc dù Ag+ tồn dạng phức Ag(NH3 )2 bị Cu khử hồn tồn Bài 3: Tính nồng độ NH3 NH4NO3 phải có dung dịch AgNO 10-3 M cho dung dịch thu có pH = số phần tử trung bình NH3 ion Ag+ 1,5 + Biết: Ag(NH3) n có: lg β1 = 3,32 ; lg β = 7,24 NH3 có pKb = 4,76 Bài giải: C NH − [ NH ] Số phối tử trung bình: n = C Ag + = 1,5 (1) Nhận xét: n = 1,5 > nên C NH > C Ag ion Ag+ tồn dung dịch chủ yếu + dạng phức AgNH Ag(NH3) +2 nên: + C Ag + = [AgNH 3+ ] + [Ag(NH3) +2 ] + C NH = [NH3] + [AgNH ] + 2[Ag(NH3) +2 ] ⇒ C NH - [NH3] = [AgNH 3+ ] + [Ag(NH3) +2 ] 3 Thay giá trị C NH - [NH3] C Ag vào (1) ta được: (1) ⇔ n = + [ Ag ( NH ) + ]+ ]2 Ag ( NH ) +2 ] = 1,5 [ Ag ( NH ) + ][ Ag ( NH ) +2 ] β1 [ Ag + ][ NH ] + β [ Ag + ][ NH ] = 1,5 (2) β1 [ Ag + ][ NH ] + β [ Ag + ][ NH ] Biến đổi phương trình (2) ta được: β 10 3,32 − 3, 91 [NH3] = = , 23 = 10 β 10 Thế vào (1) ⇒ C NH = n C Ag + + [NH3] = 1,5.10-3 + 10.-3,91 = 1,623.10-3 ⇒n = Tính cân pH = NH3 + H2O  NH +4 + OH[] 10-3,91 C 10-5 Kb = 10-4,76 10 −5 C = 10 − 4,76 10 −3,91 ⇒ C = 2,14.10-4 Vậy dung dịch phải có NH3 1,623.10-3 M NH4NO3 2,14.10-4 M Bài 4:(Đề thi HSG lớp 12 – tỉnh Thừa Thiên Huế) Cho biết chiều hướng phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF3 + 2I2Fe2+ + I2 + 6FBiết : EoFe3+/Fe2+ = 0,77V EoI2/2I- = 0,54V +3 Quá trình : Fe + 3F  FeF3 β = 1012,06 (Bỏ qua trình tạo phức hiđroxo Fe3+, Fe2+) Cân tạo phức dung dịch Trang 20 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B Bài giải: Ta có trình : FeF3  Fe3+ + 3Fβ-1 = 10-12,06 3+ 3+ Fe +1e  Fe K1 = 10E1/ 0,059 FeF3 +1e  Fe2+ + 3F(1) K2 = 10-12,06 + 0,77/ 0,059 = 10 0,99 Mặt khác : I2 + 2e  2I- (2) K3 = 10 (0,54/ 0,059)2 = 1018,3051 Tổ hợp (1) (2): 2FeF3 + 2I-  2Fe2+ + I2 + 6FVới K = K22.K3-1 = 10-17,325 * Kết luận : K bé nên phản ứng xảy theo chiều thuận, mà xảy theo chiều nghịch Bài 5: Tính cân dung dịch Ni2+, H2Y2- nồng độ 0,01 pH = 10 18, 62 * β NaOh = 10 −8,94 Biết β NiY = 10 H4Y có pKa1 = 2,0; pKa2 = 2,67; pKa3 = 6,27; pKa4 = 10,26; Bài giải: Các cân H2O  H+ + OHNi2+ + H2O  NiOH+ + H+ Ni2+ + Y4-  NiY2* β [ Ni 2+ ] 2+ ’ 2+ + 2+ [Ni ] = [Ni ] + [NiOH ] = [Ni ] + + + H  = [Ni2+] 1 +   αNi = + *β   = [ Ni 2+ ].αNi [ H + ]  *β 10 −8.94 = + = 12,84 [H + ] 10 −10 [Y4-] ' = [Y4-] +[HY3-] + [H2Y2-] + [H3Y-] + [H4Y] = [Y4-] αY Với αY =1+ [ H + ] [ H + ] [ H + ]3 [ H + ]4 + + + = 9,914 K a4 K a a K a a 3a K a a 3a a1 Hằng số cân điều kiện: β 1018,62 β' = = = 1016,53 α Niα Y 12,48.9,914 Ni2+ + Y4-  NiY2C 0,01 0,01 Pư 0,01-x 0,01-x [i] x x 0,01-x β = 1016,53 0,01 − x = 1016,53 x Với x K2 >> K4 > K5 > K3 ,nghĩa xem cân (1) chủ yếu: Cân tạo phức dung dịch Trang 22 Hoàng Thị Ngân Hà C [i] Hóa 2B FeF3  FeF2+ + F0,001 0,473 0,001-x x 0,473 + x ( 0,473 + x ) x = 10 −2,76 0,01 − x K1 = 10-2,76 ⇒ x =,67.10-6 M [FeF2+] = x = 3,67.10-6 [FeF3] = 0,01 – 3,67.10-6 = 9,96.10-4 M Từ phương trình (2), (3),(4), (5) ta tính nồng độ cấu tử lại: Vậy 10 −6, 78.9.9,96.10 −4 = 7,93.10 −10 M = (0,473) 2+ [FeF ] 10 −12, 06.9,96.10 −4 = 8,2.10 −15 M = (0,473) 3+ [Fe ] 10 −9, 03.9,96.10 −4.10 −3 = 8,78.10 −15 M [FeSCN ] = (0,473) 2+ 10 −11, 06.9,96.10 −4 = 1,47.10 −8 M [FeOH ] = −5 , 58 10 (0,473) 2+ Kết tính cho thấy [FeF 3] chiếm 9,96.10 −4.100 = 99,6M Vậy cách giải 10 −3 hồn tồn thỏa mãn Có thể tính cân hệ phương pháp tính lặp gần liên tục theo BTNĐ ban đầu theo ĐKP Kết hoàn toàn phù hợp Bài 7: Một dung dịch A gồm: Fe(ClO 4)3 0,01 M HClO4 1M Tính số ml KSCN 5.10 M phải thêm vào 10ml dung dịch A cho màu đỏ phức FeSCN 2+ xuất đủ rõ Biết màu phức FeSCN 2+ xuất nồng độ ion phức vượt 10 5,5 ion – g/l Bài giải : Khi thêm từ từ KSCN vào dung dịch Fe 3+ đến vừa xuất màu hồng phức FéCN2+ coi q trình tạo phức là: 3, 03 Fe3+ + SCN-  FeSCN2+ β = 10 Sự tạo phức hidroxo xảy không đáng kể (mơi trường axit) Có thể coi thể tích SCN- cho vào bé Fe3+ + SCN-  FeSCN2+ -3 C 10 C [] 10-3 – 10-5,5 C-10-5,5 10-5,5 -4  10 −5,5 = 10 3,03 10 −3 C − 10 −5,5 ( ) 6,10.10 −6.10 = 0,102ml Tính C =6,10.10 V = 5.10 − -6 Cân tạo phức dung dịch Trang 23 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B Việc kiểm tra cho thấy nồng độ dạng phức khác không đáng kể: [SCN-] = 2,94.10-6; Fe(SCN) +2 = 8,1.10-10 Fe(SCN)3 = 5,95.10-14; Fe(SCN) −4 = 1,08.10-15 ; Fe(SCN) 52− = 3,4.10-24 ion-g/l II.7 Bài tập tự giải: Bài 1.Tính số ml KI 1M phải thêm vào 10 ml dung dịch Hg(NO 3)2 0,01 Mvà HNO3 10-3 M cho [Hg2+] =10-26 ion/l (khi tính khơng kể tăng thể tích cho thêm KI) Bài 2.Nồng độ KCN dung dịch cần lấy để trộn hai thể tích dung dịch K[Ag(CN)2] KI 0,2 M kết tủa AgI khơng tạo thành phức Ag(CN)2 khơng bị phân hủy Bài 3.Có tượng xảy dung dịch chứa 6,1 mol/l [Cu(NH 3)4]Cl2 , 0,4 mol/l NH3 nồng độ sunfuhidro 10-12 M Bài 4.Tính số ml Na2S2O3 0,1M phải cho vào 100 ml dung dịch Cu(ClO 4)2 0,01 M cho nồng độ ion Cu 2+ không tạo thành phức thiosunfat dung dịch 10 -7 ion.g/l Bài 5.Tính số ml NH3 1M cần phải cho vào 10 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,1 M để pha lỗng thành 100 ml nồng độ [Cu2+] = 10-10ion.g/l III KẾT LUẬN: Việc tính tốn cân tạo phức dung dịch thường phức tạp q trình tạo phức ln kèm với nhiều q trình phụ khác tạo phức hiđroxo ion kim loại, proton hóa phối tử…Q trình tạo phức thường xảy theo nấc đa số trường hợp với mức độ chênh lệch cách rõ rệt Việc đánh giá cân tạo phức thường địi hỏi phải có điều kiện gần phải tiến hành phương pháp tính gần thích hợp Trong trường hợp đơn giản thực nồng độ phối tử dư so với ion trung tâm hay nồng độ ion trung tâm dư so với phối tử; biết nồng độ cân ion kim loại phối tử hay biết pH dung dịch…Trong trường hợp phức tạp địi hỏi phải có điều kiện gần thích hợp Các phản ứng tạo phức ứng dụng rộng rãi Hóa học phân tích để phát ion, để xác định định tính hay định lượng chất, để che ion cản trở, tách chất… Qua BÀI TẬP LỚN tìm hiểu cân phức chất dung dịch số ứng dụng quan trọng phức chất phân tích định tính định lượng Cân tạo phức dung dịch Trang 24 Hoàng Thị Ngân Hà Hóa 2B TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Tinh Dung, (2009), Hóa học phân tích – Cân ion dung dịch, NXB ĐHSP (tái lần thứ nhất), [109-144], [178-181], [232-235] Nguyễn Tinh Dung, (2008), Hóa học phân tích - Câu hỏi tập - Cân ion dung dịch, NXB ĐHSP (tái lần thứ nhất), [167,204] Nguyễn Tinh Dung, (1982), Bài tập Hóa học phân tích , NXBGD, [56-61] Trần Tứ Hiếu, Từ Vọng Nghi, Hồng Thọ Tín, (1984), Bài tập Hóa phân tích, NXB Đại học trung học chuyên nghiệp, [14-21] Từ Vọng Nghi, (2001), Hóa học phân tích, phần 1, Cơ sở lý thuyết phương pháp hóa học phân tích, NXB ĐHQG Hà Nội, [142-159] Cân tạo phức dung dịch Trang 25 Hồng Thị Ngân Hà Hóa 2B MỤC LỤC I.Mở đầu II.Nội dung II.1 Định nghĩa – Phân loại II.1.1 Định nghĩa: II.1.2 Cách viết công thức II.1.3 Phân loại .1 II.1.4 Số phối trí II.1.5 Danh pháp II.2 Biểu diễn cân tạo phức dung dịch: .3 II.2.1 Hằng số bền nấc II.2.2 Hằng số bền tổng hợp II.2.3 Hằng số không bền .4 II.3 Đánh giá cân tạo phức dung dịch .4 II.3.1 Tính nồng độ cân phần tử phức chất II.3.2 Tính cân theo số bền điều kiện II.3.3 Ảnh hưởng pH đến tạo phức: II.4 Ảnh hưởng tạo phức đến trình khác .10 II.4.1 Ảnh hưởng đến cân oxi hóa – khử 10 II.4.2 Ảnh hưởng đến tạo thành hợp chất tan .11 II.5 Ứng dụng phản ứng tạo phức hố học phân tích .14 II.6 Bài tập tổng hợp 14 II.7 Bài tập tự giải 19 III Kết luận 20 Tài liệu tham khảo 21 Cân tạo phức dung dịch Trang 26