với tài liệu này chắc chắn bạn có thể nắm vững được tất cả các bài tập dạng nhận biết các chất,tài liệu có phần nhận biết của hóa vô cơ và hóa hữu cơ cùng với đó là phương pháp giải và trình bày cách nhận biết.Giờ đây bài tập nhận biết sẽ không làm khó được bạn nữa,sẽ không phải lo sợ khi nhắc đến loại bài tập này.Hóa học sao lại để đến thế..
Trang 1NHẬN BIẾT – PHÂN BIỆT CÁC CHẤT.
I/ Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết.
- Muốn nhận biết hay phân biệt các chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng và có các hiện tượng: như có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí Hoặc có thể sử dụng một số tính chất vật lí (nếu như bài cho phép) như nung ở nhiệt độ khác nhau, hoà tan các chất vào nước,
- Phản ứng hoá học được chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản và có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm.
- Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các hoá chất theo yêu cầu của đề bài, đều được coi là thuốc thử.
- Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít nhất phải có hai hoá
chất trở lên) nhưng mục đích cuối cùng của phân biệt cũng là để nhận biết tên của một số hoá chất nào đó.
II/ Phương pháp làm bài.
1/ Chiết(Trích mẫu thử) các chất vào nhận biết vào các ống nghiệm.(đánh số)
2/ Chọn thuốc thử thích hợp(tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử nào khác).
3/ Cho vào các ống nghiệm ghi nhận các hiện tượng và rút ra kết luận đã nhận biết, phân biệt được hoá chất nào.
4/ Viết PTHH minh hoạ.
III/ Các dạng bài tập thường gặp.
- Nhận biết các hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt.
- Nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp.
Trang 2- Xác định sự có mặt của các chất (hoặc các ion) trong cùng một dung dịch.
- Tuỳ theo yêu cầu của bài tập mà trong mỗi dạng có thể gặp 1 trong các trường hợp sau:
+ Nhận biết với thuốc thử tự do (tuỳ chọn)
+ Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn)
+ Nhận biết không được dùng thuốc thử bên ngoài.
1. Đối với chất khí:
- Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi trong có dư, hiện tượng xảy ra là làm đục nước vôi trong.
- Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nước Brôm hoặc Làm mất màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
- Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.
- Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh.
Cl2 + KI 2KCl + I2
- Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen.
- Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ hoặc sục vào dung dịch
AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng của AgCl.
- Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt.
- Khí NO ( không màu ): Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ.
- Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ.
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
2. Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh.
Trang 3- Nhận biết Ca(OH)2:
Dùng CO2 sục vào đến khi xuất hiện kết tủa thì dừng lại.
Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng của CaCO3
- Nhận biết Ba(OH)2:
Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng của BaSO4.
3. Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hoá đỏ
- Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất hiện kết tủa màu trắng của AgCl.
- Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2 tạo ra kết tủa BaSO4.
- Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ và đun ở nhiệt độ cao làm xuất hiện dung dịch màu xanh và có khí màu nâu thoát ra của NO2.
- Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất hiện kết tủa màu đen của PbS.
- Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất hiện kết tủa màu vàng của Ag3PO4.
4. Nhận biết các dung dịch muối:
- Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3.
- Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2.
- Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl hoặc H2SO4.
- Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2.
- Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 hoặc dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất hiện kết tủa mùa trắng của Ca3(PO4)2.
5. Nhận biết các oxit của kim loại.
* Hỗn hợp oxit: hoà tan từng oxit vào nước (2 nhóm: tan trong nước và không tan)
- Nhóm tan trong nước cho tác dụng với CO2.
Trang 4+ Nếu không có kết tủa: kim loại trong oxit là kim loại kiềm.
+ Nếu xuát hiện kết tủa: kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ.
- Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch bazơ.
+ Nếu oxit tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là Be, Al, Zn, Cr
+ Nếu oxit không tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ.
Nhận biết một số oxit:
- (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước > dd trong suốt, làm xanh quỳ tím.
- (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ.
- CuO tan trong dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng.
- P2O5 cho tác dụng với nước > dd làm quỳ tím hoá đỏ.
- MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất hiện.
- SiO2 không tan trong nước, nhưng tan trong dd NaOH hoặc dd HF.
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Chỉ dùng thêm một hoá chất, nêu cách phân biệt các oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO.
Bài 2: Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag nếu chỉ dùng dung dịch
H2SO4 loãng có thể nhận biết được những kim loại nào Viết các PTHH minh hoạ.
Trang 5Bài 3: Chỉ có nước và khí CO2 hãy phân biệt 5 chất bột trắng sau đây: NaCl,
Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4.
Bài 4: Không được dùng thêm một hoá chất nào khác, hãy nhận biết 5 lọ bị mất nhãn sau đây KHCO3, NaHSO4, Mg(HCO3)2 , Na2CO3, Ba(HCO3)2.
Bài 5: Chỉ dùng thêm Cu và một muối tuỳ ý hãy nhận biết các hoá chất bị mất nhãn trong các lọ đựng từng chất sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.
NHẬN BIẾT HÓA HỌC(HỮU CƠ)
Có liên kết bội C =
C, C ≡ C
dd Br2
C = C + Br2 CBr – → CBr
C º C + 2Br2 CBr2→ – CBr2
Dung dịch Br2 bị nhạt và mất màu
dd KMnO4
3C=C + 2KMnO4 +
3C(OH)-C(OH) + 2KOH
Dung dịch KMnO4 bị nhạt
và mất màu
Có H ở C mang
CH C-R + AgNO3≡ + NH3 + H2O → NH4NO3 + CAg C-≡ R↓
Kết tủa vàng
1/2H2
Sủi bọt khí không màu
Có ít nhất 2 nhóm
OH liền kề Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường
2R(OH)2 + Cu(OH)2 → [R(OH)O]2Cu + 2H2O
Dung dịch màu xanh lam
→ C6H2Br3OH + ↓ 3HBr
Kết tủa trắng
NaOH đun nóng RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH RCOONa + →
Kết tủa đỏ gạch
Trang 6Cu2O¯ + 2H2O
dd AgNO3 trong NH3
RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
Kết tủa Ag
dd Br2 RCHO + Br2 + H2O →RCOOH + 2HBr Dung dịch Br2 nhạt và mất
màu
Có nhóm COOH
Kim loại trước H2, muối cacbonat, hidrocacbon
RCOOH + Na → RCOONa + ½H2
RCOOH + NaHCO3 → RCOONa + CO2 + H2O
Có khí không màu thoát ra
Amin có nhóm
NH2 (mạnh hơn
NH3)
Quỳ tím, phenolphtalein
Quỳ và phenolphtalein chuyển màu hồng
Amin có nhóm NH
(mạnh hơn NH3)
Quỳ tím, phenolphtalein
Quỳ và phenolphtalein chuyển màu hồng
RN(NO)R’ + H2O
Hợp chất màu vàng
Amin có nhóm N
(mạnh hơn NH3)
Quỳ tím, phenolphtalein
Quỳ và phenolphtalein chuyển màu hồng
Amin có N gắn
trực tiếp vào vòng
benzen có vị trí o
hoặc p còn trông
dd Br2
C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + ↓ 3HBr
Kết tủa trắng
quỳ chuyển màu đỏ
Trang 7– COOH < NH2: quỳ chuyển màu xanh
– COOH = NH2: quỳ không chuyển màu
Peptit (có 3 liên
kết peptit trở lên),
protein
HCOOH và muối,
Hidrocacbon vòng
C3H6 + Br2 → C3H6Br2
Dung dịch Br2 mất màu
Hidrocacbon
thơm có nhánh
dd KMnO4, đun nóng
C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + H2O + KOH
Dung dịch KMnO4 nhạt và mất màu
Hidrocacbon no,
este
Tính tan trong nước
Không tan, nhẹ hơn nước
I/ Phương pháp phân biệt các chất:
Vật lý: Màu, mùi, tính tan,…
Hóa học: Dùng phản ứng đặc trưng của chất mà có dấu hiệu nhận biết (kết tủa, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc, tỏa nhiệt…)
1/ Thuốc thử:
Tùy chọn thuốc thử
Dùng thuốc thử hạn chế
Không dùng thêm thuốc thử
2/ Trình bày bài giải
Trang 8a/ Phương pháp mô tả:
B1: Lấy mẩu thử các chất để tiến hành thí nghiệm
B2: Lựa chọn thuốc thử
B3: Cho thuốc thử vào mẩu các chất cần nhận biết, trình bày hiện tượng quan sát được và kết luận đã nhận biết được chất nào, viết phương trình phản ứng xảy ra Tiếp tục như vậy với thuốc thử khác cho các chất còn lại cho đến khi xác định hết các chất
+ Ví dụ1: Trình bài phương pháp nhận biết 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3
Dùng quỳ tím nhận ra NaOH (làm xanh quỳ tím), HCl (làm đỏ quỳ tím) Dùng BaCl2 nhận ra dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
Dùng AgNO3 nhận ra dung dịch NaCltạo kết tủa trắng
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Còn lại là NaNO3
+ Ví dụ 2: Nhận biết 3 dung dịch: KOH, KCl, H2SO4 chỉ bằng phenolphlatein
Dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein
Cho dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein nói trên vào 2 dung dịch còn lại nhận ra dd H2SO4
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
Còn lại là KCl
b/ Phương pháp lập bảng: (Áp dụng khi không dùng thêm thuốc thử)
B1: Lập bảng
Trang 9nhận biết Thuốc thử
sử dụng
Kết luận
B2: Nêu kết luận và viết phương trình
Lưu ý: Kí hiệu (-) không có dấu hiệu gì xảy ra (mặc dù có phản ứng xảy ra)
+ Ví dụ: Cho các dung dịch sau: HCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 chứa các lọ riêng biệt
Không dùng thêm hóa chât nào khác, hãy nhận biết các dung dịch trên Viết phương trình phản ứng xảy ra
Trang 10Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử.
Lấy ngẫu nhiên một mẫu, lần lược cho tác dụng với các mẫu còn lại Ta có bảng
sau:
Dựa vào bảng trên ta có:
Mẫu thử chỉ tạo khí bay ra là: HCl
Mẫu thử có 2 kết tủa trắng là: BaCl2
Mẫu thử vừa có khí vừa có kết tủa là: Na2CO3
Mẫu thử chỉ có 1 kết tủa là: Na2SO4
Trang 11Phản ứng: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3+ 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl
II/ Một số thuốc thử hóa học thông dụng:
- Bazơ kiềm
Qùy tím hóa đỏ
Qùy tím hóa xanh
2 Phenolphtalein
(không màu)
- Các oxit kim loại mạnh (Na2O, K2O, CaO, BaO)
- P2O5
- Các muối Na, K, NO3-
- CaC2
H2 ( Riêng Ca còn tạo dd đục Ca(OH) Tan, tạo dd làm đỏ phenolphtalein (Riêng CaO dd đục)
Tan + dd làm đỏ quỳ tím
Tan
Trang 12Tan + C2H2 bay lên
- Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2
Tan + H2 bay lên Tan
5 Dung dịch axit
- HCl, H2SO4
- HNO3, H2SO4đnóng
- HCl
- H2SO4
- HNO3
- Muối CO3-2, SO3-2, sunfua
- Kim loại đứng trước H
- Hầu hết kim loại kể cả Cu, Hg, Ag (Riêng Cu còn tạo dd muối đồng màu xanh)
- MnO2
- Ag2O
- CuO
- Ba, BaO, Ba(OH)2, muối Ba
- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, CuS
Tan + khí CO2, SO2, H2S bay lên Tan + H2 bay lên
Tan + khí NO2, SO2 bay lên
Cl2 bay lên AgCl kết tủa
dd màu xanh BaSO4 kết tủa trắng Khí NO2, SO2, CO2 bay lên
6 Dung dịch muối
- BaCl2, Ba(NO3)2,
(CH3COO)2Ba
- AgNO3
- Cd(NO3)2, Pb(NO3)2
- Hợp chất có gốc SO4-2
- Hợp chất có gốc Cl
Hợp chất có gốc S-2
BaSO4 kết tủa trắng AgCl kết tủa trắng CdS kết tủa vàng, PbS kết tủa đen
III/ Thuốc thử cho một số loại chất:
Trang 13CHẤT CẦN NHẬN
BIẾT
1 Các kim loại
- Na, K (kim loại kiềm
hóa trị I)
- Ba (hóa trị II)
- Ca (hóa trị II)
- Al, Zn
Phân biệt Al và Zn
- Các kim loại từ Mg…
đến Pb
- Kim loại Cu
- Kim loại Hg
- Kim loại Cu (đỏ)
- Kim loại Ag
+ H2O + Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa + H2O
+ H2O + Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa + Dd kiềm NaOH, Ba(OH)2 + HNO3 đặc, nguội
+ Dd HCl + HNO3 đặc + HNO3 đặc, sau đó cho Cu vào dd + AgNO3
+ HNO3, sau đó cho NaCl vào dd
tan + dd trong +H2 bay lên
màu vàng (Na) màu tím (K) tan + dd trong +H2 bay lên
tan + dd đục +H2 bay lên
màu lục (Ba) màu đỏ (Ca) tan + H2 bay lên
Al không tan, còn Zn tan NO2nâu Tan + H2riêng Pb có PbCl2 trắng Tan + dd xanh + NO2nâu
Tan + NO2nâu trắng bạc lên đỏ Tan + dd xanh +trắng bạc lên đỏ Tan + NO2nâu +trắng
2 Một số phi kim
- I2
- S
- P
- C
+ Hồ tinh bột + Đung nóng mạnh + Đốt trong oxi, không khí + Đốt cháy
+ Đốt cháy
màu xanh thăng hoa hết
SO2mùi hắc
P2O5 tan trong nước + dd làm đỏ quỳ tím
CO2làm đục nước vôi trong
Trang 143 Một số chất khí
- NH3 (Không màu,
Mùi khai)
- NO2 (Màu nâu đỏ,
mùi hắc xốc)
- NO (Không màu)
- H2S (Không màu,
mùi trứng thối)
- O2 (Không màu,
không mùi)
- CO2 (Không màu,
không mùi)
- CO (Không màu,
không mùi)
- SO2 (Không màu,
mùi hắc, xốc)
- SO3
- Cl2 (Màu vàng lục,
mùi hắc, xốc)
- HCl (Không màu,
mùi hắc, xốc)
- H2 (Không
màu, không
mùi)
+ Qùy tím ước + Không khí hoặc oxi + Cd(NO3)2, Pb(NO3)2 + Tàn đóm
+ Nước vôi trong + Đốt trong không khí + Nước vôi trong + Nước Br2 nâu + Dd BaCl2 có nước + Dd KI và hồ tinh bôt + AgNO3 dd
+ AgNO3 dd + NH3 + Đốt cháy + Bột CuO, to
- Hóa xanh
NO2 màu nâu đỏ CdSvàng, PbSđen Bùng cháy
Đục CaCO3
CO2 Đục CaSO3 Làm mất màu Br2 BaSO4 kết tủa trắng
I2+ màu xanh AgCl
AgCl Khói trắng xuất hiện:
NH3+HClNH4Cl Giọt nước
Bột đen thành bột đỏ
4 Oxit ở thể rắn
- Na2O, K2O, BaO
- CaO
- P2O5
+ H2O + H2O + Dd Na2CO3 + H2O
Dd trong suốt, làm xanh quỳ tím Tan + dd đục
Kết tủa CaCO3
Dd làm đỏ quỳ tím
Trang 15- SiO2
- Al2O3
- CuO
- Ag2O
- MnO2
+ Dd HF (không tan trong các axit khác)
+ Tan cả trong axit và kiềm + Dd axit HCl, HNO3,
H2SO4loãng
+ Dd HCl đun nóng + Dd HCl đun nóng
Tan tạo SiF4
Dd màu xanh AgCl
Cl2màu vàng
5 Các dung dịch muối
a) Nhận biết gốc axit
Cl
-Br
-I
-S
2-SO
42-SO
32-CO
32-PO43-(trong muối)
NO
3-b) Nhận kim loại trong
muối:
Kim loại kiềm
Mg2+
Fe2+
Fe3+
+ AgNO3 + Cl2 + Br2(Cl2) + tinh bột + Cd(NO3)2 hay Pb(NO3)2 + Dd BaCl2, Ba(NO3)2 + Dd axit HCl, HNO3, H2SO4
+ Dd axit HCl, HNO3, H2SO4
+ Dd AgNO3 + H2SO4 đặc + Cu
+ Đốt cháy và quan sát màu ngọn lửa
+ NaOH dd + NaOH dd + NaOH dd + NaOH đến dư + Na2CO3dd + Na2S dd (hoặc H2S)
AgCl
Br2 lỏng màu nâu Màu xanh do I2 CdSvàng, PbSđen BaSO4 kết tủa trắng
SO2 mùi hắc và làm Br2 mất màu
CO2 làm đục nước vôi trong
Ag3PO4vàng
Dd xanh + NO2 Màu vàng (Na), màu tím (K) Mg(OH)2trắng
Fe(OH)2trắng (Fe(OH)2trắng + không khí Fe(OH) Fe(OH)3nâu đỏ
Al(OH)3trắng, tan CaCO3
PbS đen
Trang 16Ca2+
Pb2+
6 Chất hữu cơ
CH4 (Khí, không màu)
CH2=CH2 (Khí, không
màu)
CHCH (Khí, không
màu)
C6H6 (Lỏng, không tan
trong nước)
C2H5OH (Lỏng, tan vô
hạn trong nước)
CH3COOH (Lỏng
không màu, mùi giấm)
Glucozơ (Rắn, màu
trắng tan trong nước)
Tinh bột (Rắn, màu
trắng không tan trong
nước)
Chất béo (Nhẹ hơn
nước, không tan trong
nước)
Protein (Lòng trắng
trứng)
+ Đốt trong O2 + Nước brom + Nước brom
Ag2O/NH3 + Đốt trong không khí + Đốt trong không khí Na
+ Qùi tím
Đá vôi CaCO3 + Ag2O/NH3 + I2
+ Đun nóng
Dd HNO3
Tạo thành CO2 và hơi nước Mất màu
Mất màu màu vàng:
C2H2 + Ag2O Ag2C2 + H2O Cháy với nhiều khói và mụội than Cháy với ngọn lửa xanh nhạt, không khói
Có khí thoát ra Hóa đỏ
Sủi bọt khí
Có Ag(phản ứng tráng bạc) Xuất hiện màu xanh
Đông tụ Xuất hiện màu vàng
Bài tập vận dụng
Trang 17Bài 1: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: H2SO4, Na2CO3, HNO3, NaCl
Bài làm Theo thứ tự thuốc thử như trong bảng nhận biết, học sinh có thể phân biệt các chất theo trình tự như sau:
- Cho dd HCl vào 4 chất
Chất có sủi bọt khí là Na2CO3, 3 chất còn lại không hiện tượng.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
- Cho dd BaCl2 vào 3 chất
Chất có kết tủa trắng là H2SO4, 2 chất còn lại không hiện tượng.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
- Cho quỳ tím vào 2 chất
Chất làm quỳ tím hóa đỏ là HNO3, chất không làm quỳ tím đổi màu là NaCl.
Bài 2: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NH3, NH4Cl, K2SO4, (NH4)2SO4.
Bài làm Bài tập này có nhiều cách để phân biệt các chất Sau đây là một cách để học sinh tham khảo:
- Cho dd Ba(OH)2 vào 4 chất và đun nóng nhẹ (thay vì phải dùng BaCl2 rồi tới NaOH)
+ Chất có kết tủa trắng là K2SO4
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH + Chất có khí bay lên làm xanh giấy quỳ tím ẩm là NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O + Chất có kết tủa trắng và có khí bay lên làm xanh giấy quỳ tím
ẩm là (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O + Chất còn lại không hiện tượng là NH3
Bài 3: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch: NaNO3, Na3PO4, NH4NO3, NaCl.
Bài làm
- Cho dd NaOH vào 4 chất và đun nóng nhẹ
Chất có khí bay lên làm xanh giấy quỳ tím ẩm là NH4NO3, 3 chất cò lại không hiện tượng.
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
- Cho dd AgNO3 vào 3 chất
+ Chất có kết tủa trắng là NaCl