NHẬN BIẾT – PHÂN BIỆT các CHẤT

với tài liệu này chắc chắn bạn có thể nắm vững được tất cả các bài tập dạng nhận biết các chất,tài liệu có phần nhận biết của hóa vô cơ và hóa hữu cơ cùng với đó là phương pháp giải và trình bày cách nhận biết.Giờ đây bài tập nhận biết sẽ không làm khó được bạn nữa,sẽ không phải lo sợ khi nhắc đến loại bài tập này.Hóa học sao lại để đến thế..

NHẬN BIẾT – PHÂN BIỆT CÁC CHẤT I/ Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết - Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép) nung nhiệt độ khác nhau, hoà tan chất vào nước, - Phản ứng hoá học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm - Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử - Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hai hoá chất trở lên) mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên số hoá chất II/ Phương pháp làm 1/ Chiết(Trích mẫu thử) chất vào nhận biết vào ống nghiệm.(đánh số) 2/ Chọn thuốc thử thích hợp(tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử khác) 3/ Cho vào ống nghiệm ghi nhận tượng rút kết luận nhận biết, phân biệt hoá chất 4/ Viết PTHH minh hoạ III/ Các dạng tập thường gặp - Nhận biết hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt - Nhận biết chất hỗn hợp - Xác định có mặt chất (hoặc ion) dung dịch - Tuỳ theo yêu cầu tập mà dạng gặp trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự (tuỳ chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết không dùng thuốc thử bên Đối với chất khí: - Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi có dư, tượng xảy làm đục nước vôi - Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm màu dung dịch nước Brôm Làm màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh - Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh Cl2 + KI 2KCl + I2 - Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen - Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng AgCl - Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt - Khí NO ( không màu ): Để không khí hoá màu nâu đỏ - Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh - Nhận biết Ca(OH)2: Dùng CO2 sục vào đến xuất kết tủa dừng lại Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng CaCO3 - Nhận biết Ba(OH)2: Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng BaSO4 Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hoá đỏ - Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu trắng AgCl - Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4 - Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ đun nhiệt độ cao làm xuất dung dịch màu xanh có khí màu nâu thoát NO - Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu đen PbS - Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu vàng Ag3PO4 Nhận biết dung dịch muối: - Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3 - Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 - Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl H2SO4 - Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 - Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất kết tủa mùa trắng Ca 3(PO4)2 Nhận biết oxit kim loại * Hỗn hợp oxit: hoà tan oxit vào nước (2 nhóm: tan nước không tan) - Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2 + Nếu kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm + Nếu xuát kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ - Nhóm không tan nước cho tác dụng với dung dịch bazơ + Nếu oxit tan dung dịch kiềm kim loại oxit Be, Al, Zn, Cr + Nếu oxit không tan dung dịch kiềm kim loại oxit kim loại kiềm thổ Nhận biết số oxit: - (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước > dd suốt, làm xanh quỳ tím - (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ - CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng - P2O5 cho tác dụng với nước > dd làm quỳ tím hoá đỏ - MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất - SiO2 không tan nước, tan dd NaOH dd HF Bài tập áp dụng: Bài 1: Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt oxit: K 2O, Al2O3, CaO, MgO Bài 2: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết kim loại Viết PTHH minh hoạ Bài 3: Chỉ có nước khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Bài 4: Không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau KHCO3, NaHSO4, Mg(HCO3)2 , Na2CO3, Ba(HCO3)2 Bài 5: Chỉ dùng thêm Cu muối tuỳ ý nhận biết hoá chất bị nhãn lọ đựng chất sau: HCl, HNO 3, H2SO4, H3PO4 NHẬN BIẾT HÓA HỌC(HỮU CƠ) Chất Thuốc thử Phản ứng Hiện tượng C = C + Br2 → CBr – CBr dd Br2 Có liên kết bội C = C, C ≡ C Dung dịch Br2 bị C º C + 2Br2 → CBr2 – nhạt màu CBr2 3C=C + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 dd KMnO4 3C(OH)-C(OH) + 2KOH Dung dịch KMnO4 bị nhạt màu Có H C mang liên kết ba dd AgNO3 NH3 CH≡C-R + AgNO3 + NH3 + H2O → NH4NO3 + CAg≡CR↓ Có nhóm OH Na, K ROH + Na → RONa + Sủi bọt khí không 1/2H2 màu Kết tủa vàng Có nhóm Cu(OH)2 nhiệt OH liền kề độ thường 2R(OH)2 + Dung dịch màu Cu(OH)2 → xanh lam [R(OH)O]2Cu + 2H2O Phenol dd Br2 C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr Có nhóm CHO Cu(OH)2 NaOH đun nóng RCHO + 2Cu(OH)2 + Kết tủa đỏ gạch NaOH → RCOONa + Kết tủa trắng Cu2O¯ + 2H2O dd AgNO3 NH3 RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag dd Br2 Dung dịch RCHO + Br2 + H2O → Br2 nhạt RCOOH + 2HBr màu Kết tủa Ag RCOOH + Na → RCOONa + ½H2 Có nhóm COOH Amin có nhóm NH2 (mạnh NH3) Kim loại trước H2, Có khí không muối cacbonat, RCOOH + NaHCO3 → màu thoát hidrocacbon RCOONa + CO2 + H2O Quỳ tím Quỳ chuyển màu đỏ Quỳ tím, phenolphtalein Quỳ phenolphtalein chuyển màu hồng HNO2 RNH2 + HNO2 → ROH + N2 + H2O Quỳ phenolphtalein chuyển màu hồng Quỳ tím, Amin có nhóm NH phenolphtalein (mạnh NH3) HNO2 RNHR’ + HNO2 → RN(NO)R’ + H2O Amino axit Quỳ tím Hợp chất màu vàng Quỳ phenolphtalein chuyển màu hồng Amin có nhóm N Quỳ tím, (mạnh NH3) phenolphtalein Amin có N gắn trực tiếp vào vòng dd Br2 benzen có vị trí o p trông Khí không màu C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr Kết tủa trắng – COOH > NH2: quỳ chuyển màu đỏ – COOH < NH2: quỳ chuyển màu xanh – COOH = NH2: quỳ không chuyển màu Peptit (có liên kết peptit trở lên), Cu(OH)2 protein Dung dịch màu tím HCOOH muối, dd AgNO3 este axit NH3 Kết tủa Ag Hidrocacbon vòng dd Br2 cạnh C3H6 + Br2 → C3H6Br2 Dung dịch Br2 màu Hidrocacbon thơm có nhánh dd KMnO4, đun nóng C6H5CH3 + Dung dịch 2KMnO4 → KMnO4 nhạt C6H5COOK + màu 2MnO2 + H2O + KOH Hidrocacbon no, este Tính tan nước Không tan, nhẹ nước I/ Phương pháp phân biệt chất: Vật lý: Màu, mùi, tính tan,… Hóa học: Dùng phản ứng đặc trưng chất mà có dấu hiệu nhận biết (kết tủa, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc, tỏa nhiệt…) 1/ Thuốc thử: Tùy chọn thuốc thử Dùng thuốc thử hạn chế Không dùng thêm thuốc thử 2/ Trình bày giải a/ Phương pháp mô tả: B1: Lấy mẩu thử chất để tiến hành thí nghiệm B2: Lựa chọn thuốc thử B3: Cho thuốc thử vào mẩu chất cần nhận biết, trình bày tượng quan sát kết luận nhận biết chất nào, viết phương trình phản ứng xảy Tiếp tục với thuốc thử khác cho chất lại xác định hết chất + Ví dụ1: Trình phương pháp nhận biết dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Dùng quỳ tím nhận NaOH (làm xanh quỳ tím), HCl (làm đỏ quỳ tím) Dùng BaCl2 nhận dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Dùng AgNO3 nhận dung dịch NaCltạo kết tủa trắng AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Còn lại NaNO3 + Ví dụ 2: Nhận biết dung dịch: KOH, KCl, H2SO4 phenolphlatein Dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein Cho dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein nói vào dung dịch lại nhận dd H2SO4 H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O Còn lại KCl b/ Phương pháp lập bảng: (Áp dụng không dùng thêm thuốc thử) B1: Lập bảng Chất cần X Y Z K nhận biết Thuốc thử sử dụng X Y - - - Z - K - … … - … … … Kết luận B2: Nêu kết luận viết phương trình Lưu ý: Kí hiệu (-) dấu hiệu xảy (mặc dù có phản ứng xảy ra) + Ví dụ: Cho dung dịch sau: HCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 chứa lọ riêng biệt Không dùng thêm hóa chât khác, nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy Trích dung dịch làm mẫu thử Lấy ngẫu nhiên mẫu, lần lược cho tác dụng với mẫu lại Ta có bảng sau: HCl HCl BaCl2 BaCl2 Na2CO3 - - - Na2CO3 Na2SO4 Na2SO4 - - - Dựa vào bảng ta có: Mẫu thử tạo khí bay là: HCl Mẫu thử có kết tủa trắng là: BaCl2 Mẫu thử vừa có khí vừa có kết tủa là: Na2CO3 Mẫu thử có kết tủa là: Na2SO4 Phản ứng: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O BaCl2 + Na2CO3 BaCO3+ 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl II/ Một số thuốc thử hóa học thông dụng: THUỐC THỬ Qùy tím Phenolphtalein DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT H - Axit Qùy tím hóa đỏ - Bazơ kiềm Qùy tím hóa xanh - Bazơ kiềm Hóa màu đỏ - Các kim loại mạnh (Na, K, Ca, Ba) H2 - Các oxit kim loại mạnh (Na2O, K2O, CaO, BaO) ( Riêng Ca tạo dd đục Ca(O (không màu) Nước Tan, tạo dd làm đỏ phenolphtale - P2O5 (Riêng CaO dd đục) Tan + dd làm đỏ quỳ tím - Các muối Na, K, NO3- Tan - CaC2 Tan + C2H2 bay lên Dung dịch kiềm - Kim loại Al, Zn Tan + H2 bay lên - Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2 Tan - Muối CO3-2, SO3-2, sunfua Tan + khí CO2, SO2, H2S bay lê - Kim loại đứng trước H Tan + H2 bay lên Tan + khí NO2, SO2 bay lên - HNO3, H2SO4đnóng - Hầu hết kim loại kể Cu, Hg, Ag (Riêng Cu tạo dd muối đồng màu xanh) - HCl - MnO2 AgCl kết tủa - H2SO4 - Ag2O dd màu xanh - HNO3 - CuO BaSO4 kết tủa trắng - Ba, BaO, Ba(OH)2, muối Ba Khí NO2, SO2, CO2 bay lên Dung dịch axit - HCl, H2SO4 Cl2 bay lên - Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, CuS Dung dịch muối - Hợp chất có gốc SO4-2 BaSO4 kết tủa trắng - BaCl2, Ba(NO3)2, (CH3COO)2Ba - Hợp chất có gốc Cl- AgCl kết tủa trắng - Hợp chất có gốc S-2 CdS kết tủa vàng, PbS kết tủa đe - AgNO3 - Cd(NO3)2, Pb(NO3)2 III/ Thuốc thử cho số loại chất: CHẤT CẦN NHẬN BIẾT THUỐC THỬ HI Các kim loại + H2O tan + dd +H2 bay lên - Na, K (kim loại kiềm hóa trị I) + Đốt cháy, quan sát màu lửa màu vàng (Na) + H2O màu tím (K) + H2O tan + dd +H2 bay lên + Đốt cháy, quan sát màu lửa tan + dd đục +H2 bay lên + Dd kiềm NaOH, Ba(OH)2 màu lục (Ba) + HNO3 đặc, nguội màu đỏ (Ca) - Các kim loại từ Mg… đến Pb + Dd HCl tan + H2 bay lên - Kim loại Cu + HNO3 đặc Al không tan, Zn tan NO2nâu - Kim loại Hg + HNO3 đặc, sau cho Cu vào dd Tan + H2riêng Pb có PbCl2 trắng - Kim loại Cu (đỏ) + AgNO3 Tan + dd xanh + NO2nâu - Kim loại Ag + HNO3, sau cho NaCl vào dd Tan + NO2nâu - Ba (hóa trị II) - Ca (hóa trị II) - Al, Zn Phân biệt Al Zn trắng bạc lên đỏ Tan + dd xanh +trắng bạc lên đỏ Tan + NO2nâu +trắng Một số phi kim + Hồ tinh bột màu xanh - I2 + Đung nóng mạnh thăng hoa hết -S + Đốt oxi, không khí SO2mùi hắc -P + Đốt cháy P2O5 tan nước + dd làm đỏ qu -C + Đốt cháy CO2làm đục nước vôi Một số chất khí + Qùy tím ước - Hóa xanh - NH3 (Không màu, Mùi khai) + Không khí oxi NO2 màu nâu đỏ + Cd(NO3)2, Pb(NO3)2 CdSvàng, PbSđen - NO2 (Màu nâu đỏ, mùi hắc xốc) + Tàn đóm Bùng cháy - NO (Không màu) + Nước vôi Đục CaCO3 - H2S (Không màu, mùi trứng thối) + Đốt không khí CO2 + Nước vôi Đục CaSO3 + Nước Br2 nâu Làm màu Br2 + Dd BaCl2 có nước BaSO4 kết tủa trắng + Dd KI hồ tinh bôt I2+ màu xanh + AgNO3 dd AgCl + AgNO3 dd AgCl + NH3 Khói trắng xuất hiện: - O2 (Không màu, không mùi) - CO2 (Không màu, không mùi) - CO (Không màu, không mùi) - SO2 (Không màu, mùi hắc, xốc) - SO3 - Cl2 (Màu vàng lục, mùi hắc, xốc) + Đốt cháy + Bột CuO, to - HCl (Không màu, mùi hắc, xốc) - H2 (Không màu, mùi) NH3+HClNH4Cl Giọt nước Bột đen thành bột đỏ không Oxit thể rắn + H2O Dd suốt, làm xanh quỳ tím - Na2O, K2O, BaO + H2O Tan + dd đục - CaO + Dd Na2CO3 Kết tủa CaCO3 - P2O5 + H2O Dd làm đỏ quỳ tím - SiO2 + Dd HF (không tan axit khác) - Al2O3 Tan tạo SiF4 Dd màu xanh + Tan axit kiềm - CuO AgCl - Ag2O + Dd axit HCl, HNO3, H2SO4loãng - MnO2 + Dd HCl đun nóng Cl2màu vàng + Dd HCl đun nóng Các dung dịch muối + AgNO3 AgCl a) Nhận biết gốc axit + Cl2 Br2 lỏng màu nâu Cl- + Br2(Cl2) + tinh bột Màu xanh I2 Br- + Cd(NO3)2 hay Pb(NO3)2 CdSvàng, PbSđen I- + Dd BaCl2, Ba(NO3)2 BaSO4 kết tủa trắng S2- + Dd axit HCl, HNO3, H2SO4 SO2 mùi hắc làm Br2 màu SO42- + Dd axit HCl, HNO3, H2SO4 CO2 làm đục nước vôi SO32- + Dd AgNO3 Ag3PO4vàng CO32- + H2SO4 đặc + Cu Dd xanh + NO2 PO43-(trong muối) + Đốt cháy quan sát màu lửa Màu vàng (Na), màu tím (K) NO3- Mg(OH)2trắng + NaOH dd b) Nhận kim loại muối: Fe(OH)2trắng (Fe(OH)2trắng + khôn + NaOH dd Fe(OH)3nâu đỏ Kim loại kiềm + NaOH dd Al(OH)3trắng, tan Mg2+ + NaOH đến dư CaCO3 Fe2+ + Na2CO3dd PbS đen Fe3+ + Na2S dd (hoặc H2S) Al3+ Ca2+ Pb2+ Chất hữu + Đốt O2 Tạo thành CO2 nước CH4 (Khí, không màu) + Nước brom Mất màu CH2=CH2 (Khí, không màu) + Nước brom Mất màu Ag2O/NH3 CHCH (Khí, không màu) C6H6 (Lỏng, không tan nước) + Đốt không khí C2H2 + Ag2O Ag2C2 + H2O + Đốt không khí Cháy với nhiều khói mụội than Na + Qùi tím C2H5OH (Lỏng, tan vô hạn nước) CH3COOH (Lỏng không màu, mùi giấm) Glucozơ (Rắn, màu trắng tan nước) Tinh bột (Rắn, màu trắng không tan nước) Chất béo (Nhẹ nước, không tan nước) Protein (Lòng trắng trứng) Bài tập vận dụng màu vàng: Đá vôi CaCO3 + Ag2O/NH3 Cháy với lửa xanh nhạt, không Có khí thoát Hóa đỏ Sủi bọt khí + I2 Có Ag(phản ứng tráng bạc) + Đun nóng Xuất màu xanh Dd HNO3 Đông tụ Xuất màu vàng Bài 1: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn: H2SO4, Na2CO3, HNO3, NaCl Bài làm Theo thứ tự thuốc thử bảng nhận biết, học sinh phân biệt chất theo trình tự sau: - Cho dd HCl vào chất Chất có sủi bọt khí Na2CO3, chất lại không tượng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - Cho dd BaCl2 vào chất Chất có kết tủa trắng H2SO4, chất lại không tượng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa đỏ HNO 3, chất không làm quỳ tím đổi màu NaCl Bài 2: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn: NH3, NH4Cl, K2SO4, (NH4)2SO4 Bài làm Bài tập có nhiều cách để phân biệt chất Sau cách để học sinh tham khảo: - Cho dd Ba(OH)2 vào chất đun nóng nhẹ (thay phải dùng BaCl2 tới NaOH) + Chất có kết tủa trắng K2SO4 K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH + Chất có khí bay lên làm xanh giấy quỳ tím ẩm NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O + Chất có kết tủa trắng có khí bay lên làm xanh giấy quỳ tím ẩm (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O + Chất lại không tượng NH3 Bài 3: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NaNO3, Na3PO4, NH4NO3, NaCl Bài làm - Cho dd NaOH vào chất đun nóng nhẹ Chất có khí bay lên làm xanh giấy quỳ tím ẩm NH 4NO3, chất cò lại không tượng NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O - Cho dd AgNO3 vào chất + Chất có kết tủa trắng NaCl NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl + Chất có kết tủa vàng Na3PO4 Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4 + Chất không tượng NaNO3 Bài 4: Phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: K2CO3, BaCl2, NH4Cl, NaCl Bài làm - Cho dd H2SO4 vào chất Chất có sủi bọt khí K2CO3 K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O Chất có kết tủa trắng BaCl2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Chất có khí bay lên làm xanh giấy quỳ tím ẩm NH4Cl, chất lại NaCl NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O - Cho dd NaOH vào chất lại BÀI TẬP HỮU CƠ Bài 1: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: CH3COOH, glucozơ, C6H5NH2, CH3COOCH3 Bài làm Từ đề bài, học sinh cần phân tích chất theo thứ tự là: axit, glucozơ C6H12O6, amin, este Từ lựa chọn thuốc thử đề phân biệt - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa đỏ CH 3COOH, chất lại không tượng - Cho dung dịch Brom vào chất Chất có kết tủa trắng C6H5NH2, chất lại không tượng C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam glucozơ, chất không tượng CH3COOCH3 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O Bài 2: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: saccarozơ, C2H5NH2, anilin, Tinh bột Bài làm - Cho dung dịch iot vào chất Chất xuất hợp chất màu xanh tím tinh bột, chất lại không tượng - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa xanh C 2H5NH2, chất cò lại không tượng - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam saccarozơ, chất không tượng anilin (C6H5NH2) 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O Bài 3: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: C2H5COOCH3, CH3CHO, glixerol, etanol Bài làm - Cho dd AgNO3/NH3 vào chất Chất có kết tủa bạc CH3CHO, chất lại không tượng CH 3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam glixerol, chất lại không tượng 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2]2Cu + 2H2O - Cho kim loại Na vào chất Chất có sủi bọt khí etanol, chất không tượng C2H5COOCH3 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 Bài 4: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: C6H12O6, C6H5NH2, H2NCH2COOH, C2H5COOH Bài làm - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa đỏ C2H5COOH, chất lại không làm quỳ tím đổi màu - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam làC 6H12O6, chất lại không tượng 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O - Cho nước Brom vào chất lại Chất có kết tủa trắng C6H5NH2, chất lại không tượng C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr ... hóa học để phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn: H2SO4, Na2CO3, HNO3, NaCl Bài làm Theo thứ tự thuốc thử bảng nhận biết, học sinh phân biệt chất theo trình tự sau: - Cho dd HCl vào chất Chất có sủi... iot vào chất Chất xuất hợp chất màu xanh tím tinh bột, chất lại không tượng - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa xanh C 2H5NH2, chất cò lại không tượng - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm... 3, chất không làm quỳ tím đổi màu NaCl Bài 2: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn: NH3, NH4Cl, K2SO4, (NH4)2SO4 Bài làm Bài tập có nhiều cách để phân biệt chất Sau cách