bai clo

1 1 ( ( 17 17 Cl) Cl) Cấu hình e: Cấu hình e: 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 Công thức phân tử : Công thức phân tử : Cl Cl 2 2 Công thức cấu tạo : Công thức cấu tạo : Cl Cl Cl Cl 35 35 Cl Cl Cl Cl Công thức electron : Công thức electron : 2 I - TÍNH CHẤT VẬT LÝ I - TÍNH CHẤT VẬT LÝ Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC Clo có độ âm điện 3.16, khi tham gia phản Clo có độ âm điện 3.16, khi tham gia phản ứng Clo đễ nhận thêm 1e ứng Clo đễ nhận thêm 1e   ion Clorua (Cl ion Clorua (Cl - - ) ) Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính oxi hóa mạnh Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính oxi hóa mạnh Cl + 1e Cl + 1e   Cl Cl - - … … 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 … … 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3 II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 – Tác dụng với kim loại 1 – Tác dụng với kim loại b. Với Cu b. Với Cu Cu + Cl Cu + Cl 2 2   CuCl CuCl 2 2 0 0 -1 -1 a. Với Na a. Với Na 2Na + Cl 2Na + Cl 2 2   2NaCl 2NaCl 0 0 -1 -1 c. Với Sắt c. Với Sắt 2Fe + 3Cl 2Fe + 3Cl 2 2   2FeCl 2FeCl 3 3 0 0 -1 -1 Lưu ý: đối với kim loại có nhiều hóa trò thì khi tác dụng Lưu ý: đối với kim loại có nhiều hóa trò thì khi tác dụng với Clo thu được sản phẩm kim loại có hóa trò cao nhất với Clo thu được sản phẩm kim loại có hóa trò cao nhất 4 2 – Tác dụng với Hidro 2 – Tác dụng với Hidro H H 2 2 + Cl + Cl 2 2   2HCl 2HCl Như vậy trong phản ứng với H Như vậy trong phản ứng với H 2 2 và KL, Clo thể và KL, Clo thể hiện tính oxi hóa mạnh hiện tính oxi hóa mạnh II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 0 0 -1 -1 5 II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3 – Tác dụng với nước 3 – Tác dụng với nước H H 2 2 O + Cl O + Cl 2 2 HCl + HClO HCl + HClO → ¬  0 0 -1 -1 +1 +1 Acid clohidric Acid clohidric Acid hipoclorơ Acid hipoclorơ Trong phản ứng trên Clo vừa đóng vai trò là chất Trong phản ứng trên Clo vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa ( phản ứng tự khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa ( phản ứng tự oxi hóa khử ) oxi hóa khử ) 6 III – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ỨNG DỤNG III – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ỨNG DỤNG  Trữ lượng đứng thứ 11 trong vỏ quả đất. Trữ lượng đứng thứ 11 trong vỏ quả đất.  Gồm 2 đồng vị trong tự nhiên là Gồm 2 đồng vị trong tự nhiên là 35 35 Cl Cl và và 37 37 Cl Cl  Trong tự nhiên, Clo tồn tại ở dạng hợp chất, chủ Trong tự nhiên, Clo tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu ở dạng muối clorua. yếu ở dạng muối clorua.  Hợp chất quan trọng nhất là NaCl. Hợp chất quan trọng nhất là NaCl. 1 – Trạng thái tự nhiên 1 – Trạng thái tự nhiên 7 III – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ỨNG DỤNG III – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ỨNG DỤNG 2 – Ứng dụng 2 – Ứng dụng  Clo dùng để sát trùng nước, tẩy trắng vải sợi, Clo dùng để sát trùng nước, tẩy trắng vải sợi, giấy và xử lý nước thải. giấy và xử lý nước thải.  Là ngun liệu để sản xuất nhiều chất vơ cơ và Là ngun liệu để sản xuất nhiều chất vơ cơ và hữu cơ. hữu cơ.  Hiện nay, Clo là một trong số các hố chất quan Hiện nay, Clo là một trong số các hố chất quan trọng nhất. trọng nhất. 8 IV – ĐIỀU CHẾ IV – ĐIỀU CHẾ 1 – Trong phòng TN 1 – Trong phòng TN Dùng Acid clohidric tác dụng với chất oxi hóa mạnh Dùng Acid clohidric tác dụng với chất oxi hóa mạnh như Mangan đioxit (MnO như Mangan đioxit (MnO 2 2 ), Kali pemanganat ), Kali pemanganat (KMnO (KMnO 4 4 ), Kali clorat ( KClO ), Kali clorat ( KClO 3 3 ) … ) … HCl + KClO HCl + KClO 3 3   KCl + Cl KCl + Cl 2 2 + H + H 2 2 O O 6 6 3 3 3 3 2 – Trong công nghiệp 2 – Trong công nghiệp Điện phân dung dòch NaCl ( có màng ngăn) Điện phân dung dòch NaCl ( có màng ngăn) NaCl + H NaCl + H 2 2 O 2NaOH + H O 2NaOH + H 2 2 + Cl + Cl 2 2 đpdd đpdd Có màng ngăn Có màng ngăn 9 Hãy nêu tính chất vật lý của Clo? Hãy nêu tính chất vật lý của Clo? Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc Hãy nêu tính chất hóa học của Clo? Hãy nêu tính chất hóa học của Clo? Tính oxi hóa mạnh ( Tác dụng KL, H Tính oxi hóa mạnh ( Tác dụng KL, H 2 2 ) ) Phản ứng tự oxi hóa – khử (Tác dụng với nước) Phản ứng tự oxi hóa – khử (Tác dụng với nước) . + Cl 2 2 HCl + HClO HCl + HClO → ¬  0 0 -1 -1 +1 +1 Acid clohidric Acid clohidric Acid hipoclorơ Acid hipoclorơ Trong phản ứng trên Clo vừa đóng vai. ), Kali pemanganat (KMnO (KMnO 4 4 ), Kali clorat ( KClO ), Kali clorat ( KClO 3 3 ) … ) … HCl + KClO HCl + KClO 3 3   KCl + Cl KCl + Cl 2 2 + H + H 2